2024 年下半年化學高二化學平衡試卷

2024年下半年化學高二化學平衡試卷試題部分一、選擇題：1.在下列化學反應中，不屬于可逆反應的是（）A.N2+3H2?2NH3B.CaCO3?CaO+CO2C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.2SO2+O2?2SO32.下列關于化學平衡的描述，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡，反應物和物的濃度始終相等。B.化學平衡狀態(tài)下，正反應速率和逆反應速率相等。C.化學平衡狀態(tài)下，反應物和物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比。D.化學平衡狀態(tài)下，反應物和物的濃度之比等于反應速率常數(shù)之比。3.下列關于勒夏特列原理的描述，錯誤的是（）A.勒夏特列原理適用于可逆反應。B.勒夏特列原理適用于化學平衡狀態(tài)。C.勒夏特列原理適用于任何化學反應。D.勒夏特列原理適用于反應物和物濃度相等的狀態(tài)。4.下列關于化學平衡常數(shù)K的描述，正確的是（）A.化學平衡常數(shù)K越大，說明反應物濃度越大。B.化學平衡常數(shù)K越大，說明物濃度越大。C.化學平衡常數(shù)K越大，說明反應速率越快。D.化學平衡常數(shù)K越大，說明反應進行得越完全。5.下列關于化學平衡移動的描述，正確的是（）A.增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。B.減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。C.增加物濃度，平衡向正反應方向移動。D.減少物濃度，平衡向逆反應方向移動。6.下列關于化學平衡計算的問題，正確的是（）A.平衡常數(shù)K等于物濃度之比。B.平衡常數(shù)K等于反應物濃度之比。C.平衡常數(shù)K等于反應物和物濃度之和。D.平衡常數(shù)K等于反應物和物濃度之差。7.下列關于化學平衡圖象的描述，正確的是（）A.圖象中斜率表示反應速率。B.圖象中截距表示平衡常數(shù)。C.圖象中曲線表示反應物和物濃度隨時間的變化。D.圖象中曲線表示反應速率隨時間的變化。8.下列關于化學平衡實驗的問題，正確的是（）A.實驗中，反應物和物的濃度始終相等。B.實驗中，反應物和物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比。C.實驗中，反應物和物的濃度之比等于反應速率常數(shù)之比。D.實驗中，反應物和物的濃度之比等于平衡常數(shù)。9.下列關于化學平衡應用的問題，正確的是（）A.化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。B.化學平衡在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。C.化學平衡在日常生活中具有重要意義。D.以上都是。10.下列關于化學平衡原理的問題，正確的是（）A.化學平衡原理適用于所有化學反應。B.化學平衡原理適用于可逆反應。C.化學平衡原理適用于化學平衡狀態(tài)。D.化學平衡原理適用于反應物和物濃度相等的狀態(tài)。二、判斷題：1.化學平衡是動態(tài)平衡，反應物和物的濃度始終相等。（）2.勒夏特列原理適用于所有化學反應。（）3.化學平衡常數(shù)K越大，說明反應進行得越完全。（）4.增加反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。（）5.化學平衡圖象中，曲線表示反應物和物濃度隨時間的變化。（）試題部分三、{理科為計算試題，文科為填空題}：1.已知反應：2A+B?C+D，在25℃時，Kc=2.0。若初始時A的濃度為0.5mol/L，B的濃度為1.0mol/L，求平衡時C的濃度。2.計算反應：N2+3H2?2NH3，在100℃、1.0atm下，若初始時N2的濃度為0.4mol/L，H2的濃度為0.6mol/L，求平衡時NH3的濃度。3.已知反應：CaCO3?CaO+CO2，在100℃時，Kp=1.0×10^5。若初始時CaCO3的壓強為0.5atm，求平衡時CO2的壓強。4.計算反應：2SO2+O2?2SO3，在400℃、2.0atm下，若初始時SO2的濃度為0.3mol/L，O2的濃度為0.2mol/L，求平衡時SO3的濃度。5.已知反應：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，在25℃時，Kc=1.0×10^5。若初始時H2SO4的濃度為0.2mol/L，NaOH的濃度為0.4mol/L，求平衡時Na2SO4的濃度。6.計算反應：N2+3H2?2NH3，在500℃、2.0atm下，若初始時N2的濃度為0.3mol/L，H2的濃度為0.4mol/L，求平衡時NH3的濃度。7.已知反應：CaCO3?CaO+CO2，在200℃時，Kp=2.0×10^4。若初始時CaCO3的壓強為0.6atm，求平衡時CO2的壓強。8.計算反應：2SO2+O2?2SO3，在300℃、1.5atm下，若初始時SO2的濃度為0.2mol/L，O2的濃度為0.1mol/L，求平衡時SO3的濃度。9.已知反應：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，在40℃時，Kc=2.0×10^3。若初始時H2SO4的濃度為0.3mol/L，NaOH的濃度為0.5mol/L，求平衡時Na2SO4的濃度。10.計算反應：N2+3H2?2NH3，在450℃、1.5atm下，若初始時N2的濃度為0.2mol/L，H2的濃度為0.3mol/L，求平衡時NH3的濃度。11.已知反應：CaCO3?CaO+CO2，在300℃時，Kp=1.5×10^5。若初始時CaCO3的壓強為0.7atm，求平衡時CO2的壓強。12.計算反應：2SO2+O2?2SO3，在250℃、2.0atm下，若初始時SO2的濃度為0.1mol/L，O2的濃度為0.05mol/L，求平衡時SO3的濃度。13.已知反應：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，在50℃時，Kc=5.0×10^4。若初始時H2SO4的濃度為0.4mol/L，NaOH的濃度為0.6mol/L，求平衡時Na2SO4的濃度。14.計算反應：N2+3H2?2NH3，在350℃、1.0atm下，若初始時N2的濃度為0.25mol/L，H2的濃度為0.35mol/L，求平衡時NH3的濃度。15.已知反應：CaCO3?CaO+CO2，在400℃時，Kp=3.0×10^4。若初始時CaCO3的壓強為0.8atm，求平衡時CO2的壓強。16.計算反應：2SO2+O2?2SO3，在300℃、1.5atm下，若初始時SO2的濃度為0.3mol/L，O2的濃度為0.2mol/L，求平衡時SO3的濃度。17.已知反應：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，在60℃時，Kc=8.0×10^5。若初始時H2SO4的濃度為0.5mol/L，NaOH的濃度為0.7mol/L，求平衡時Na2SO4的濃度。18.計算反應：N2+3H2?2NH3，在400℃、1.5atm下，若初始時N2的濃度為0.2mol/L，H2的濃度為0.3mol/L，求平衡時NH3的濃度。19.已知反應：CaCO3?CaO+CO2，在500℃時，Kp=4.0×10^5。若初始時CaCO3的壓強為0.9atm，求平衡時CO2的壓強。20.計算反應：2SO2+O2?2SO3，在350℃、2.0atm下，若初始時SO2的濃度為0.2mol/L，O2的濃度為0.1mol/L，求平衡時SO3的濃度。四、{理科為應用題文科為簡答題}：1.舉例說明化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。2.舉例說明化學平衡在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用。3.舉例說明化學平衡在日常生活中的應用。4.解釋???夏特列原理在化學平衡中的應用。5.討論化學平衡常數(shù)K與反應速率常數(shù)k的關系。6.分析影響化學平衡的因素。7.舉例說明化學平衡移動的原理。8.討論化學平衡與反應速率的關系。9.分析化學平衡在環(huán)境保護中的作用。10.舉例說明化學平衡在醫(yī)藥領域的應用。本套試題答案如下一、選擇題：1.C2.B3.C4.B5.A6.A7.C8.D9.D10.D二、判斷題：1.×2.×3.√4.×5.√三、{理科為計算試題，文科為填空題}：1.0.4mol/L2.0.4mol/L3.0.25atm4.0.2mol/L5.0.1mol/L6.0.3mol/L7.0.3atm8.0.2mol/L9.0.15mol/L10.0.25mol/L11.0.35atm12.0.1mol/L13.0.2mol/L14.0.3mol/L15.0.4atm16.0.2mol/L17.0.1mol/L18.0.15mol/L19.0.4atm20.0.2mol/L四、{理科為應用題文科為簡答題}：1.工業(yè)生產(chǎn)中，化學平衡可用于合成氨、合成甲醇等。2.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，化學平衡可用于提高肥料利用率、提高作物產(chǎn)量等。3.日常生活中，化學平衡可用于食物的保存、清潔劑的生