2021年浙江省普通高校招生選考化學方向性試卷（附答案詳解）

2021年浙江省普通高校招生選考化學方向性試卷

1.下列物質(zhì)屬于有機物的是（）

A.KSCNB.NH4CN0C.NH2CONH2D.SiC

2.實驗室以CaCC）3為原料，制備CO2并獲得CaC12?6小0晶體。下列圖示裝置和原理不

能達到實驗目的的是（）

3.下列過程中，不發(fā)生化學變化的是（）

A.石油的裂解和煤的干儲

B.油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應

C.在試管底部加熱NH4cl固體，在試管口得到白色固體

D.用干冰做降雨劑導致降雨

4.下列有關物質(zhì)對應的組成不正確的是（）

A.“工業(yè)鹽”：NaNO2B.銀氨絡合離子：［Ag（NH4）2「

C.芒硝：Na2SO4-10H2OD.冰晶石：Na3AlF6

5.下列化學用語表示正確的是（）

A.乙酸乙酯的實驗式：CH2O

B.NaOH的電子式:Na+［：O：H)-

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-0

D.CC）的比例模型：&少

6.下列關于說法正確的是（）

A.通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸

B.能源可分為一次能源和二次能源，電能、頁巖氣、煤、太陽能均為一次能源

C.”春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”都是燒的衍生物

D.肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

7.下列變化過程中，加入氧化劑能實現(xiàn)的是（）

A.Fe2O3TFeB.Cl--Cl2

C.SOj--S02D.HCHOTCH3OH

8.乙醇、過氧化氫、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOOH）、氧仿等均可有效滅活病毒。

對于上述化學藥品，下列說法不正確的是（）

A.NaClO通過氧化滅活病毒

B.過氧化氫和過氧乙酸都含有“一0-0-”鍵

C.75%的酒精通過加入生石灰再過濾的方法可制備無水酒精

D.上述五種化學藥品均可有效滅活病毒的基本原理是使蛋白質(zhì)變性

9.下列說法不正確的是（）

A.石墨烯晶圓和硅基晶圓均可以用于制造芯片

B.“氯堿工業(yè)”是指電解食鹽水制取氫氧化鈉、氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)

C.工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

D.硫酸銅溶液不可以用于游泳池水中的消毒劑

10.下列說法正確的是（）

A.乳酸（C3H6。3）與葡萄糖的最簡式相同，它們互為同系物

B.丙烷和乙醇都存在同分異構(gòu)體

C.水分子中“0-H”鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

D.肥0、；H、汨三種核素最多可能組成3種相對分子質(zhì)量不同的水分子

11.下列有關實驗的說法不正確的是（）

A.不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用水洗滌

B.用飽和碳酸鈉溶液除去阿司匹林粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)

C.紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

D.實驗室在取用藥品時.，多余的藥品能否放回原試劑瓶要視具體情況而定

12.下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)上用二氧化硅在高溫條件下與焦炭反應可直接制得高純度的單晶硅

B.AgNO3,氨水、新制氯水均能與CuBrz溶液發(fā)生反應

C.漠元素大部分都蘊藏在大海中，因此濱元素又被稱為“海洋元素”

D.制造玻璃的主要原料是石灰石、純堿、石英

13.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）

第2頁，共34頁

A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3so歹+Cl2+H20=2HS0J+2C1-+S0.

2++

B.向CaCk溶液中通入CO2：Ca+H20+C02=CaCO3I+2H

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：C0|-+C02+H20=2HC0J

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3-H20

14.下列說法錯誤的是()

A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖

B.油脂的水解反應可用于生產(chǎn)甘油

C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元

D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子

is.紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高

人體免疫力。有關該有機化合物的描述不正確的是()

A.能使濱水褪色

B.遇FeCb溶液呈紫色

C.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

16.1934年約里奧?居里夫婦在核反應中用a粒子(即氫核：汨e)轟擊金屬原子以9X,

得到核素羿2丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河："+fHe-羿2丫+乩，其中元素X、

丫的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()

A.用a粒子轟擊金屬原子并X發(fā)生的是化學變化

B.原子半徑：X<Y

C.元素X、丫均可形成三氯化物

D.元素X的最高價氧化物為堿性氧化物

17.下列說法不正確的是()

A.2.0x1(F7moi兒的鹽酸稀釋100倍，溶液中c(H+)=2.0x10-9mol/L

B.將pH=10的硫酸加熱到80。(：時，溶液中c(OFT)將增大

C.室溫下，pH=10的NH3?小0溶液和pH=4的HC1溶液等體積混合后的溶液呈

堿性

D.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液兩溶液中：c(NH：)=c(Na+)

18.已知：X(g)+2丫(g)U3Z(g)△H=-akJ?mori(a>0),下列說法不正確的是()

A.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z,放出能量一定小于0.1akJ

B.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C.在其他條件不變的情況下，降低反應溫度，正、逆反應速率均減小

D.當反應達到平衡狀態(tài)時，一定存在3V（Y）詬=2v（Z）逆

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，11.2LN0和11.2LO2混合后的分子總數(shù)為1町

B.Imol乙烷分子含有6NA個共價鍵

C.常溫下，pH=4的NH4cl溶液中，水電離出來的OH-數(shù)為10-44

D.用酸性高鋸酸鉀溶液檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，當lOmLO.lmolL-i的酸

性高鎰酸鉀溶液剛好褪色時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.005NA

20.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該

裝置能將出0和CO2轉(zhuǎn)化為。2和燃料（C3H8。）.下列

說法正確的是（）

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

金0少會?叱能

B.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成1mol02,有44gCO2被還原

+

D.a電極的反應為：3c。2+18H-18e-=C3H80+5H2O

21.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）=HNC（g）異構(gòu)化反應過程的能量變

化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

c一

E

f

v

睬

混

安

E

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應的AH=+59.3kJ-mol-1

C.正反應的活化能大于逆反應的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱

22.二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下

列敘述錯誤的是（）

第4頁，共34頁

A.CO2能引起海水酸化，其原理為HCC>3-UH++COg

B.海水酸化能促進CaCC>3的溶解，導致珊瑚礁減少

C.海水酸化能引起HCO］濃度增大、CO1濃度減小

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

23.以酚酰為指示劑，用O.lOOOmol?廠】的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸

H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所

示。下列敘述正確的是()

A.H2A溶液的濃度為0.2000mol-L-1

B.曲線①代表6(H2A),曲線②代表6(HA-)

C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0x10-2

D.滴定終點時，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

24.利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2()5(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖，己知：NaHSC)3過飽和

溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2s2O5下列說法不正確的是()

^Na華固體SO：

忸和■應脫水1-N期SQ

pHM.lpH=7-8pH°4.l

A.步驟I中為NaHSC>3溶液

B.步驟D的目的是使NaHSOs轉(zhuǎn)化為Na2sO3,可用NaOH溶液代替Na2cO3固體

C.工藝中加入Na2cO3固體、并再次充入SO?的目的是得到NaHSOs過飽和溶液

D.在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，可用一定濃度的碘標準液進行滴定

25.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種均可溶于水的固體物質(zhì)，是由以下提供的幾種離子組成

(每種離子只能用一次):

陽離子Fe3+.Na+、Mg2+>Ba2+>NHj

陰離子OH-、cr、「、so：-、co32-

現(xiàn)分別進行如下實驗：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部

分溶解

③在常溫下用pH試紙測定溶液A的pH>7

下列說法不正確的是()

A.物質(zhì)E的化學式為Ba(0H)2B.物質(zhì)D中一定含有NHJ

C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學式是FeCl3

26.請回答以下問題：

(DNH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(H6+),與B原子相連的H呈負電

性(#-),而與其原子總數(shù)相等的等電子體CH3cH3相比，NH3BH3熔點比CH3cH3高,

其原因是

(2)Sn為HA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl?反應生成S11CI4常溫常壓下SnC。為無色液體,

SnCU空間構(gòu)型為。

(3)Mg(CN)z是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg(CN)2的電子式是

(4)常溫下，苯酚水溶液呈弱酸性，乙靜水溶液呈中性，原因是。

27.某興趣小組用鹽酸溶解法測定鍍鋅鐵皮鋅層厚度，分別取A、B、C三塊鍍鋅鐵皮(

均截自同一塊規(guī)則的鍍鋅鐵皮)進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如表。

第6頁，共34頁

反應前固體質(zhì)量反應后固體質(zhì)量

鍍鋅鐵皮長度/cm寬度/cm

/g/g

A5.004.004.3604.212

B5.104.004.4474.295

C4.905.104.4384.330

該鍍鋅層平均厚度(單側(cè))為cm。(保留兩位有效數(shù)字)

寫出簡要計算過程：已知：鋅的密度為7.14g/cm3。

28.化合物X由三種元素組成，為探究其組成，設計實驗流程及實驗結(jié)果如下,

已知：氣體B在標況下的密度為1.429g/L。

9.6g

請回答下列問題:

(1)化合物X的化學式為?

(2)X轉(zhuǎn)化為丫的化學方程式為o

(3)某黃綠色的氣體化合物F和小。2共同加入某強堿溶液可生成上述鹽X,請寫出

相應的離子反應方程式。

29.某學習小組為探討化學平衡與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，設計并進行以下實驗，實

驗觀察到的現(xiàn)象如圖。請回答：

jnLO.oiaw>!■

KI溶液3mL0.005moVL

實驗I_FXSO力溶液（pH均為I）

悚黃色G濃充分反應后分成三等份

,￥G.窺1"不"

0.01moVtr-H

KSCN溶液

?'JHI

實驗II蠲

溶液實汰?比”QiM

麻液費淺

落液呈紅色

(1)結(jié)合上述實驗和現(xiàn)象，能正確表達實驗I中的反應的離子方程式是

(2)在實驗II中設計團的實驗原因是

(3)實驗I中，還原性：=>Fe2+；而實驗n中，還原性：Fe2+>得出的結(jié)論

是。

30.硅是芯片制造的重要材料，而三氯氫硅(SiHCk)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。

相關的主要化學反應有：

制備硅烷：SiHCh在催化劑作用下發(fā)生反應：

1

2SiHCl3(g)#SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△%=+48kJ-morI

_1

3SiH2Cl2(g)#SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-molH

制備多晶硅：SiHCb在高溫下用氫氣還原可制備高純度的多晶硅SiHC%(g)+

H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H3m

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是

A.升高溫度反應I的平衡常數(shù)增大

B.加壓有利于反應I、n的平衡正向移動

C.改進催化劑有利于提高反應HI中SiHCh的平衡轉(zhuǎn)化率

D.對于反應in,可采取選擇性膜技術吸收HC1提高SiHCh的轉(zhuǎn)化率

(2)對于反應I,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHC^

的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖1所示。

圖1圖2

①323K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率a=。

②反應速率V=v正—V逆=1｛正X4HC13-k逆XsiH2c12XsiCl4,卜正、k逆分別為正、逆向

反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處子=o(保留1位小數(shù))

逆

(3)對于反應皿，在O.IMpa下，不同溫度和氫氣配比(Hz/SiHCh)對平衡時SiHCb剩

第8頁，共34頁

余量的

影響如表所示。

配比

剩余量50302520151052

溫度

775℃0.82860.84760.85190.85550.85790.85700.84560.8422

1100℃0.28990.38600.41690.45120.48950.53120.57070.5710

①0。(填“>”、"=

②在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應溫度選擇在1100℃,而不選

擇775。(2,原因是。

③畫出氫氣配比相同情況下，1200久和1100冤的溫度下，系統(tǒng)中SiHCb剩余量隨

壓強變化的變化示意圖2。

31.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料-納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。某興趣小

組采取以下合成路線制備苯乙酸銅：

洋石>^^+冷水

-----二一J100-130V一~~-----H新解Cu(OHh-----------

I過渡笨乙酸-----------苯乙酸銅

nmiv

已知合成反應如下:

HcN+HQ+H皿2007啤

1HjCOOH+NH?HSO4

HJCOOH+Cu(OH)t(^^"CHjCOO)a+HjO

已知：苯乙酸的熔點為76.5汽，微溶于冷水，溶于熱水和乙醇。

請回答：

(1)步驟I反應如圖實驗裝置，為確保苯乙月青的水解完全，儀器b中盛放的物質(zhì)是

(2)步驟n

①加入冷水的目的是0

②下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是。(填標號)

A.分液漏斗

B.漏斗

C.燒杯

D.直形冷凝管

E.玻璃棒

(3)步驟HI采用重結(jié)晶方法提純。

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復或不使用)；

TTT——過濾T洗滌

a.冷卻結(jié)晶

b.加冷水溶解

c趁熱過濾

d.活性炭脫色

e.加熱水溶解

f.煮沸5分鐘

②下列說法正確的是?

A.緩慢降溫有利于得到較小的晶體顆粒

B.溶液冷卻過程中若一直沒有晶體析出，可以用玻璃棒摩擦器壁

C.抽濾得到苯乙酸時，若容器內(nèi)壁有少量固體殘留，可用濾液來淋洗

D.用活性炭脫色時，可以將其加入到正在沸騰的溶液中

(4)步驟W：

①用CuC12-2H2。和NaOH溶液制備適量Cu(0H)2沉淀，并多次用蒸饋水洗滌沉淀，

判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是。

②將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(0H)2攪拌30min,

過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是。

第10頁，共34頁

32.某研究小組以芳香族化合物A為起始原料,按下列路線合成去痰止咳的藥物沐舒坦。

已知：①-6而證?j-NT

②苯環(huán)上的取代基效應

(R：烷基,-0H,-NH2苯環(huán)上鄰對位取代

IR：-NO2,-COOH苯環(huán)上間位取代

請回答：

(1)下列說法正確的是o

A.化合物C中只含有兩種官能團

B.反應I的機理比較復雜，但主要涉及的是還原反應

C.化合物F遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

D.沐舒坦的分子式是Ci3H18肌08立

(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)寫出化合物B中加入“①CH3OH”的化學反應方程式o

(4)反應H中除了加入反應試劑F外，還需要加入K2c。3,其目的是

(5)設計從A到B的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(6)寫出化合物F同時符合下列條件的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中含有“C-N”鍵

②iH-NMR譜表明分子只含有3種氫原子

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.KSCN屬于鹽，雖然含有碳，但性質(zhì)和無機物相似，不屬于有機物，故

A錯誤；

B.NH,CNO雖然含有碳，但性質(zhì)和無機物相似，屬于無機物，故B錯誤；

C.NH2CONH2是尿素，含有碳元素，屬于有機物，故C正確；

D.SiC俗稱金剛砂，雖然含有碳，但性質(zhì)和無機物相似，屬于無機物，故D錯誤；

故選：C?

根據(jù)有機物的定義：含碳的化合物屬于有機物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)

雖然含有碳，但屬于無機物。據(jù)此解答。

本題考查物質(zhì)的分類，注意分類標準，回答本題要明確有機物中一定含有碳，但含碳的

物質(zhì)不一定屬于有機物。

2.【答案】D

【解析】解：A.鹽酸制取二氧化碳符合強酸制備弱酸，且不需要加熱，故A正確；

B.收集密度比空氣大的氣體時長進短出，二氧化碳的密度比空氣大，故B正確；

C.氯化鈣可以溶于水中，過濾去除難溶物質(zhì)碳酸鈣,得到較純的氯化鈣溶液，故C正確；。

D.應當先蒸發(fā)灼燒得到無水氯化鈣，無水氯化鈣吸收水蒸氣得到CaCk?6出0晶體，故

D錯誤；

故選：D。

A.強酸制備弱酸，不需要加熱；

B.收集密度比空氣大的氣體：

C.過濾去除難溶物質(zhì)碳酸鈣；

D.無水氯化鈣吸收水蒸氣得到CaC%-6H2。晶體。

本題考查簡單的實驗裝置圖的作用，要了解簡單的實驗原理，實驗是學好化學的關鍵,

要引起重視。

3.【答案】D

【解析】解：A.石油的裂解生成短鏈的不飽和燒，煤的干儲發(fā)生復雜的化學反應生成焦

爐氣、煤焦油、焦炭等物質(zhì)，屬于化學變化，故A錯誤；

B.油脂在堿性條件反應生成甘油和肥皂，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；

第12頁，共34頁

C.加熱NH4cl固體分解為氨氣和氯化氫，在試管口氨氣與氯化氫化合得到白色NH4cl固

體，故C錯誤；

D.干冰做降雨劑主要是升華吸熱，導致水蒸氣凝結(jié)降雨，屬于物理變化，故D正確；

故選：D。

有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化，石油的裂解和煤的干儲、皂化反應、加熱NH4cl固體

都屬于化學變化；沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，化學變化的特征是：有新物質(zhì)生

成，判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。

本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新

物質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

4.【答案】B

【解析】解：A.“工業(yè)鹽”是亞硝酸鈉的俗稱，其化學式為NaNOz，故A正確；

B.銀氨絡合離子應該表示為[Ag(NH3)2]+，故B錯誤；

C.芒硝的化學式為Na2sO4IOH2O,故C正確；

D.冰晶石的化學式為Na3AIF6，故D正確；

故選：B(.

A.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”；

B.銀氨絡合離子的配體為氨氣分子；

C.芒硝為十水合硫酸鈉的俗稱；

D.Na3&F6的俗稱為冰晶石。

本題考查常見化學用語的表示方法，為高頻考點，明確常見物質(zhì)的組成、名稱、化學式

與俗稱之間的關系即可解答，B為易錯點，試題側(cè)重考查學生的規(guī)范答題能力，題目難

度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.乙酸乙酯的分子式為C4H8。2,其實驗式C2H4。，故A錯誤:

B.NaOH為離子化合物，其電子式為Na*[：0：H]?，故B正確；

C.HC1O為共價化合物，分子中含有1個H-。鍵和1個0-C1鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-0-C1,

故C錯誤；

DC。4的比例模型中，。的相對體積大于C原子，其比例模型為(Q,故D錯

誤；

故選：B。

A.實驗式為分子中各原子的最簡比，結(jié)合乙酸乙酯的分子式判斷；

B.氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出電荷數(shù)數(shù),

并用□括起來；

C.次氯酸的中心原子為0,分子中不存在H-C1鍵；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑應該大于碳原子。

本題考查常見化學用語的表示方法，為高頻考點，涉及電子式、比例模型、實驗式、結(jié)

構(gòu)式等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則，試題側(cè)重考查學生的規(guī)范答題能力，

題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.氨基酸含有氨基和竣基，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變內(nèi)鹽的溶解度，可通過

控制溶液的pH分離氨基酸，故A正確；

B.電能不是一次能源，是經(jīng)過其他形式的能量轉(zhuǎn)化形成的二次能源，故B錯誤；

C.詩句中的“絲”是蛋白質(zhì)，屬于燃的衍生物，“淚”是石蠟，屬于高級嫌類，故C錯

誤；

D.硬脂酸鈉在水溶液中電離成鈉離子和硬脂酸根離子(J7H35C0CF),J7H35COO-由親

油基團［CH3(CHz)116T和親水基團［-coo-］構(gòu)成，衣物擦上肥皂搓洗時硬脂酸根離子一

頭“拉著油”，另一頭“拉著水”，將油污“拖下水”而將衣物洗凈，不是因為其水解

使溶液呈堿性，故D錯誤；

故選：Ao

A.不同氨基酸在溶液中形成晶體的條件不同；

B.直接從自然界中獲得的為一次能源；

C.“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于燒；

D.硬脂酸鈉在水溶液中電離成鈉離子和硬脂酸根離子，硬脂酸根離子由親油基團和親水

基團構(gòu)成。

本題考查有機物的組成及分類、性質(zhì)、能源的分類等知識，為高頻考點，把握常見有機

物的組成及官能團的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析能力及靈活運用能力的考查，題目難

度不大，注意理解肥皂除油污的原理。

7.【答案】B

第14頁，共34頁

【解析】解：A.Fe2()3fFe中，F(xiàn)e元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑,

故A不選；

B.C1-->C12,Cl元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B

選；

C.SOz-SOg變化過程中，沒有元素的化合價的變化，不需要加入氧化劑，故C不選；

D.HCHOTCH30H變化過程中，C元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑

才能實現(xiàn)，故D不選；

故選：B(.

變化過程中必需加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明選項中的物質(zhì)為還原劑，還原劑在氧化還原

反應中存在某種元素化合價升高被氧化，據(jù)此結(jié)合元素化合價變化情況分析。

本題考查氧化還原反應，題目難度不大，正確分析元素化合價變化情況為解答關鍵，注

意掌握氧化劑、還原劑等概念及判斷方法，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活運用基

礎知識的能力。

8.【答案】C

【解析】解：A.次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，所以NaClO通過氧化滅活病

毒，故A正確；

B.過氧化物中含有“一0-0-”鍵，所以過氧化氫和過氧乙酸都含有“一0-0-”鍵,

故B正確；

C.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，通過蒸播可以得到無水酒精，不能過濾，

故C錯誤；

D.乙醉、過氧化氫、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氧仿等均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變

性，所以它們滅活病毒的基本原理是使蛋白質(zhì)變性，故D正確；

故選：Co

A.次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

B.過氧化物中含有“一0-0-”鍵；

C.CaO與水反應后，增大與乙靜的沸點差異；

D.乙醇、過氧化氫、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氧仿等均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變

性。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、性質(zhì)

與用途的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，

題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.石墨烯晶圓和硅基晶圓都是良好的半導體材料，均可以用于制造芯片，

故A正確；

B.氯堿工業(yè)原理電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，可以用于制取氫氧化鈉、

氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，故B正確；

C.氮的氧化物有毒，不能直接排放到空氣中，氮的氧化物能夠與氫氧化鈉反應，通常用

氫氧化鈉進行尾氣處理，故C正確；

D.硫酸銅為重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可以用于游泳池水中的

消毒劑，故D錯誤。

故選：D。

A.石墨烯晶圓和硅基晶圓都是良好的半導體材料；

B.氯堿工業(yè)原理電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣；

C.氮的氧化物能夠與氫氧化鈉反應；

D.硫酸銅為重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途

為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度

不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.乳酸的分子式為C3H6。3,葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,二者最簡式相同，

但組成上相差3個CH2。原子團，且結(jié)構(gòu)不相似，它們不互為同系物，故A錯誤；

B.乙醇存在同分異構(gòu)體二甲醛，而丙烷沒有同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點較高，與“O-H”鍵的鍵能大小無關，故C錯

誤；

D.由肥0、出、汨三種核素可能組成的水分子有：汨尹8。、汨尹8。、出汨/0,

即最多可能組成3種相對分子質(zhì)量不同的水分子，故D正確；

故選：D。

A.乳酸含有官能團為羥基、竣基，而葡萄糖含有官能團為羥基、醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似；

B.丙烷不存在同分異構(gòu)體；

C.水的沸點受氫鍵影響，與0-H的鍵能無關，

D.水分子中含有2個氫原子、1個氧原子，構(gòu)成水分子的氫原子可能相同也可能不同。

第16頁，共34頁

本題考查同系物、同分異構(gòu)體、氫鍵等知識，為高頻考點，明確氫鍵與共價鍵的區(qū)別為

解答關鍵，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題側(cè)重考查學生的分析

與應用能力，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A.苯酚常溫下微溶于水，易溶于酒精，所以不慎將苯酚沾到皮膚上，應立

即用酒精洗滌，再用水洗滌，故A正確；

B.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應的，導致藥品變質(zhì)，故B錯誤；

C.紙層析法實驗中，有機溶劑為展開劑，利用離子的溶解能力及隨有機溶劑的移動而展

開，從而達到分離的目的，展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象，故C正確；

D.為防止藥品污染，一般用剩的藥品，不能放回原試劑瓶，但是部分固體藥品如鈉和鉀，

因為外部包裹煤油，不會變質(zhì)，用后剩余的固體應放回試劑瓶，用剩的液體藥品不能放

回，故D正確。

故選：Bo

A.苯酚常溫下微溶于水，易溶于酒精；

B.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應；

C.紙層析法實驗中，濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，有機溶劑為展

開劑，利用離子的溶解能力及隨有機溶劑的移動而展開，從而達到分離的目的；

D.為防止藥品污染，一般用剩的藥品，不能放回原試劑瓶，但是部分固體藥品如鈉和鉀，

因為外部包裹煤油，不會變質(zhì)，用后剩余的固體應放回試劑瓶。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及使用方法，熟悉實驗基

本操作是解題關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.二氧化硅與焦炭高溫反應得到粗硅和一氧化碳，要制取純硅需要進一步

凈化，故A錯誤；

B.淡化銅含有濱離子和銅離子，能夠與銀離子、氨水中的氫氧根離子、氯水中的氯氣反

應，故B正確；

C浪元素大部分都蘊藏在大海中，因此澳元素又被稱為“海洋元素”，故C正確；

D.制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英，所以石灰石、純堿、石英可作為制造玻

璃的主要原料，故D正確。

故選：Ao

A.二氧化硅與焦炭高溫反應得到粗硅和一氧化碳；

B.漠化銅含有澳離子和銅離子，結(jié)合離子反應條件判斷；

C.澳元素主要存在于海洋中；

D.制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途

為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度

不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.用Na2sO3溶液吸收少量。2，離子方程式為：3so/+C12+H2（）=

2HSO3+2cr+soi",故A正確；

B.向CaC12溶液中通入CO2,二者不反應，故B錯誤；

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入C02,二者反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉溶解度小于碳酸

鈉，會析出碳酸氫鈉，離子方程式為：2Na++C0p+H2O+CO2=2NaHCC）31，故C

錯誤；

+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液NaOH溶液混合，離子方程式為：H+OH-=H2O,故

D錯誤；

故選：Ac

A.氯氣少量，反應生成亞硫酸氫根離子和氯化鈉、硫酸鈉；

B.氯化鈣與二氧化碳不發(fā)生反應；

C.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應析出碳酸氫鈉晶體；

D.二者物質(zhì)的量相等，氫離子優(yōu)先反應，鏤根離子不反應。

本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的

書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成

物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查

是否符合原化學方程式等。

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查生活中的有機化學，要了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于識記性知

識，要加強記憶，難度不大。

第18頁，共34頁

【解答】

A.淀粉和纖維素均在硫酸做催化劑的條件下可水解產(chǎn)生葡萄糖，人可以把淀粉水解產(chǎn)生

葡萄糖，食草動物可以把纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖，故A正確；

B.油脂是甘油和高級脂肪酸形成的酯，油脂在硫酸或氫氧化鈉做催化劑的條件下水解都

能得到甘油，故B正確；

C.蛋白質(zhì)水解生成多肽，多肽水解得氨基酸，蛋白質(zhì)水解得最終產(chǎn)物是氨基酸，自然界

中生物體水解能得到20種氨基酸，故C正確；

D.油脂不是高分子化合物，淀粉和纖維素均是天然高分子，故D錯誤。

故選D。

15.【答案】B

【解析】解：A.含有碳碳雙鍵，所以能和漠發(fā)生加成反應而使漠水褪色，故A正確；

B.不含酚羥基，所以遇氯化鐵溶液不呈紫色，故B錯誤；

C.連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含氫原子，所以能發(fā)生消去反應生成雙鍵，故C正

確；

D.酯基水解生成的酚羥基、一COOH都能和NaOH以1：1反應，所以Imol該物質(zhì)與足

量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH,故D正確；

故選：B。

該有機物中含有醉羥基、酸鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯基，具有醉、酸、苯、烯煌和酯的

性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應、加成反應、取代反應、水解

反應等。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活應用能力，明確官能團及

其性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意該物質(zhì)水解生成的酚羥基能和NaOH反應，但醇羥基和

NaOH不反應，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為A1、丫為P,

A.該變化為核反應，不屬于化學變化，故A錯誤；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X>Y,故B錯誤；

C.元素X、丫均可形成三氯化物，如氯化鋁、三氯化磷，故C正確；

D.元素X的最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故D錯誤；

故選：C。

由9X+$He—羿2丫+行及質(zhì)量守恒可知：W=30+1-4=27,X、丫的最外層電子數(shù)

之和為8,X的最外層電子數(shù)為等=3,金屬原子9X的質(zhì)量數(shù)為27、且位于IDA族，

Z=13符合題意，則X為A1；丫的最外層電子數(shù)為8-3=5,質(zhì)子數(shù)為13+2=15,

丫為P,以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握最外層電子數(shù)、質(zhì)量守恒來推斷元

素為解答的關鍵，同時側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度

不大。

17.【答案】A

【解析】解:A.鹽酸中HC1和水均能電離出氫離子，加鹽酸水稀釋不會顯堿性，所以2.0X

10-7mol/L的鹽酸稀釋100倍，溶液中c(H+)>2.0x10-9moi/L,故A錯誤；

B.加熱會促進水的電離，所以將pH=10的硫酸加熱到80久時，溶液中c(OH-)將增大，

故B正確；

C.pH=10的NH3?也0溶液和pH=4的HC1溶液等體積混合后，一水合氨過量，溶液顯

堿性，故C正確；

D.pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)、c(NH：)+

c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(NH])，故D正確；

故選：Ao

A.鹽酸中HC1和水均能電離出氫離子；

B.加熱會促進水的電離；

C.pH=10的NH3?也0溶液和pH=4的HC1溶液等體積混合后，一水合氨過量；

D.pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關系。

本題考查了pH的計算、弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計

算能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響平衡移動的因素，題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，該反應為可逆反應，不能完

全轉(zhuǎn)化，則0.1molX和0.2mol丫充分反應生成Z,放出能量一定小于0.1akJ,故A正

確；

B.Y的起始濃度可能為0,平衡濃度不為0,故B錯誤；

C.降低反應溫度，活化分子百分數(shù)減小，則正、逆反應速率均減小，故C正確；

第20頁，共34頁

D.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則平衡時存在3V(Y)正=

2V(Z)逆，故D正確;

故選：Bo

A.熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化；

B.Y的起始濃度可能為0；

C.降低反應溫度，活化分子百分數(shù)減小；

D.平衡時不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化、可逆反應、平衡建立及特

征為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度

不大。

19.【答案】D

【解析】解:A.N0和氧氣生成NO2，NO2能轉(zhuǎn)化為電。4,所以最終得到的分子數(shù)小于NA，

故A錯誤；

B.lmol乙烷分子含有7NA個共價鍵，故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算氫氧根離子個數(shù)，故C錯誤；

D.lOmLO.lmol-的酸性高鋸酸鉀溶液的物質(zhì)的量為0.01LxO.lmol-L_1=O.OOlmol,

2+

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO：-+2Mn+4H+?lOel

210

0.0010.005,

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.005NA，故D正確。

故選：Do

A.NO和氧氣生成NO2,NO2能轉(zhuǎn)化為“。4；

B.1個乙烷分子含有6個C一H和1個C-C,共7個共價鍵：

C.溶液體積未知；

2+

D.5SO2+2MnO；+2H2O=5SO『+2Mn+4H+?10e1據(jù)此進行計算。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵,

難度不大。

20.【答案】B

【解析】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以該裝置將光能和

電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從

陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；

通電

C、電池總的方程式為：6co2+8H2O二二2c3H8。+9。2，即生成9moi的氧氣，陰極有

6moi的二氧化碳被還原，也就是Imol的氧氣，陰極有|mol的二氧化碳被還原，所以被

還原的二氧化碳為29.3g,故C錯誤；

D、a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3co2+18H++

18e-=C3H80+5H20,故D錯誤；

故選:Bo

A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能；

B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源負極相

連，所以a是負極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；

,通電/

C、電池總的方程式為：6C02+8H2O^-2C3H80+902,即生成9moi的氧氣，陰極有

6moi的二氧化碳被還原，由此分析解答；

D、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，電極反應式為：3co2+18H++18e-=

C3H80+5H20.

本題考查電化學的相關知識，學生要清楚電解池的反應原理，陰極發(fā)生還原反應，陽極

發(fā)生氧化反應，以及離子的移動方向就可以迅速解題了，比較容易.

21.【答案】D

【解析】解：A、HCN相對能量為0.0,HNC的相對能量為：59.3kJ-mor1,能量越低

越穩(wěn)定，所以HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；

B、反應熱為生成物總能量減去反應物總能量，且AH〉。帶“+”，AHVO帶“一”，

△H=59.3-0.0=+59.3kJ,mor1,故B正確;

C、正反應的活化能186.5kJ-mori,逆反應的活化能為(186.5—59.3)kJ?mo『i,故C

正確；

D、催化劑可成千上萬倍的加快反應速率，減低反應所需活化能，與反應熱無關，故D

錯誤；

故選：D。

本題考查學生對電離平衡和水解平衡的理解和掌握，題目難度中等，掌握平衡的影響因

第22頁，共34頁

素、元素守恒、離子濃度大小比較等，明確Ka、Lp的大小判斷是解題關鍵。同時考查

學生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析

解決問題能力。

22.【答案】A

【解析】解:A.CO?引起海水酸化的原理為:C02+H20=H2cO3=H++HCO3,HCO3;

H++CO",導致H+濃度增大，故A錯誤；

B.海水酸化，CO歹濃度減小，導致CaC()3溶解平衡正向移動，促進了CaC()3溶解，導致

珊瑚礁減少，故B正確；

C.根據(jù)海水酸化的反應原理：CO2+H2OUH2CO3,H2cC)3=H++HCO3,則海水酸化

能引起HCO］濃度增大、CO歹濃度減小，故C正確；

D.使用太陽能、氫能等新能源可以減少空氣中二氧化碳的排放，有助于改善珊瑚的生存

環(huán)境，故D正確。

故選：A,

A.海水酸化主要原因是二氧化碳與水反應，產(chǎn)生碳酸，碳酸電離出氫離子引起的；

B.海水酸化氫離子濃度增大，導致CaC()3-Ca2++CO廠正向移動；

C.根據(jù)海水酸化的反應原理：C02+H20UH2cO3UH++HCO］進行分析；

D.使用太陽能、氫能等新能源可以減少空氣中二氧化碳的排放。

本題為信息題，考查學生獲取信息的能力，涉及電離平衡、沉淀溶解平衡的影響因素，

題目總體難度不大。

23.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，加入40mLNaOH溶液時，達到滴定終點，又H2A為二元酸,

則H2A溶液的濃度為O.lOOOmol?LT,故A錯誤；

B.由圖可知，沒有加入NaOH溶液時，H2A溶液的pH約為1.0,分析可知H2A第一步完

全電離，所以曲線①代表6(HA-),曲線②代表6(A2-),故B錯誤；

C.由圖可知，5(HA-)=3(A2-)時，溶液的pH=2.0,即c(HA.)=(:敘一)時，溶液的pH=

C(H+2)+2

2.0,Ka(HA->=^=c(H)=1x10-mol/L,故C正確；

D.滴定終點時,溶液中滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),

此時溶液中c(H+)Vc(OH-),所以有：c(Na+)>2C(A2-)+C(HA-),故D錯誤。

故選：C?

A.H2A為二元酸，與NaOH按照1：2反應，加入40mLNaOH溶液時，達到滴定終點，

可知H2A溶液的濃度；

B.由圖可知，沒有加入NaOH溶液時，H2A溶液的pH約為1.0,分析可知H2A第一步完

全電離，即H2A是一元強酸；

C.由圖可知，5(HA-)=8(A2-)時，溶液的pH=2.0,即c(HAQ=4A2-)時，溶液的pH=

C(H)+

2.0,KaiHA-)=gff~=c(H);

D.滴定終點時，溶液中含有c(Na+)、c(H+)、C(A2-)、C(HA-)、C(