高考化學創(chuàng)新專題五硫氮與可持續(xù)性發(fā)展課時2

課時2生產(chǎn)生活中的含氮化合物[考綱導航]知識條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)氮氧化物的產(chǎn)生、轉化及其性質a(2)氮及其化合物的相互轉化關系c(3)氨的性質與用途b8(4)工業(yè)合成氨b31(5)銨鹽的性質與用途b(6)硝酸的性質與用途b(7)工業(yè)制取硝酸的設備和流程b3130(8)氮肥的性質與科學使用a考點一氮及其氧化物[主干精講]1．氮氣通常情況下，N2化學性質很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學反應。寫出相關方程式：N2能與一些活潑的金屬在無氧氣存在的環(huán)境下反應生成相應氮化物，如Na3N、Ca3N2等。2．氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：NONO2物理性質顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學性質與O2反應2NO＋O2=2NO2與H2O反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與人體、環(huán)境的關系①與血紅蛋白結合使人中毒②轉化成NO2形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧[典例剖析]【例1】(2016·浙江省常山一中質檢)下列轉化不屬于氮的固定的是()A．氮氣在放電條件下生成NOB．工業(yè)合成氨C．氨的催化氧化生成NOD．豆科植物根瘤菌吸收N2解析C項，化合態(tài)轉化為另一化合態(tài)，不是氮的固定。答案C【例2】(2016·1月杭州學軍中學期末)如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體()A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是O2與NO2的混合氣體C．可能是NO與O2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體解析A項不可能，如有N2，水不可能全部充滿；B項可能，發(fā)生總反應：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，此種情況下要保證原有的NO2和O2的物質的量之比大于4∶1；C項不可能，因為NO與O2不能共存；D項只可能為NO2是不正確的。答案B【例3】(2015·12月浙江省金華一中月考)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于________，NO來自于N2與O2在汽車汽缸內的高溫環(huán)境下的反應。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有________________(至少填兩種)。(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_____________________________________________________________________。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產(chǎn)生溫室效應。(3)CO、NOx反應后生成的無毒氣體為CO2和N2。答案(1)汽油的不完全燃燒形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產(chǎn)生溫室效應(任填兩種即可)(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2[考點精練]1．(2016·浙江師大附中高二月考)NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是()A．NO是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質量的氧元素的NO和CO的質量相等D．NO難溶于水，可以用排水法收集解析NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO易與氧氣直接化合生成NO2。答案D2．在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mLNO2、4mLNO、5mLO2，經(jīng)過一段時間后，試管里剩余的氣體有()A．NO B．O2C．NO2和O2 D．NO和O2解析4mLNO2、4mLNO、5mLO2，經(jīng)過一段時間后，發(fā)生的反應：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4mLNO2消耗1mLO2，4mLNO2消耗3mLO2，共消耗4mL氧氣，所以經(jīng)過一段時間后，試管里剩余的氣體是O2。答案B3．相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為()A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3解析兩只試管中分別發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，則試管體積相同，NO2與NO的物質的量相同，根據(jù)氮元素守恒，則生成的硝酸的物質的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A。答案A【歸納總結】(1)氮氣化學性質很穩(wěn)定：常用做保護氣。(2)氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4。(3)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。(4)驗證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色?？键c二氨氣和銨鹽[主干精講]1．NH3的結構和物理性質電子式結構式密度顏色氣味水溶性特點比空氣小無色刺激性極易溶于水易液化2．氨的化學性質3．氨氣的制法(1)工業(yè)制法制備流程：eq\x(原料氣的制取)→eq\x(凈化)→eq\x(壓縮)→eq\x(合成)→eq\x(分離)→eq\x(液氨)→(2)實驗室制法4．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(1)銨鹽的物理性質銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學性質(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。[典例剖析]【例1】(2016·金華武義高三月考)如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿解析A．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故A正確；B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C.氨氣與氯化物發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2等沉淀，故C錯誤；D.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3·H2O，電離產(chǎn)生OH－離子，溶液呈堿性，但氨氣為非電解質，不屬于堿，故D錯誤。答案A【例2】(2016·浙江省舟山中學高三月考)下列說法中正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A項錯；Fe2＋比NHeq\o\al(＋,4)更易結合OH－，因而加入少量NaOH，不會產(chǎn)生NH3，C項錯；NH4HCO3、(NH4)2S溶液等均呈堿性，D項錯。答案B【例3】(2016·浙江省江山實驗中學高三檢測)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置解析裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置④中的試管口應放一團棉花，選項D錯誤。答案B[考點精練]1．下列說法正確的是()A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．因為NH3能使酚酞溶液變紅，NH3可用于設計噴泉實驗D．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣解析AlCl3、MgCl2均能與氨水反應生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4與氨水均不反應，A項錯誤；NH4Cl受熱會分解，得不到NH4Cl固體，B項錯誤；NH3能使酚酞溶液變紅是因為NH3溶于后生成的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH－，NH3用于噴泉實驗利用了NH3極易溶于水的特性，二者無因果關系，C項錯誤；氯氣和濃氨水反應產(chǎn)生白煙，D項正確。答案D2．某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。(1)需選擇的藥品是________，該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，選擇的儀器是______________(填序號)。(2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_____________________________________________________________________。(3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。答案(1)濃氨水、氫氧化鈉固體NaOH溶于水放熱，促使氨水分解放出氨氣，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡左移，有利于NH3放出①③⑥或①③⑦(2)漏斗下端邊沿與水面接觸處溶液顏色變?yōu)榧t色(3)氣球逐漸變大【歸納總結】1．氨和銨鹽(1)NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，可在推斷題中作為解題的突破口，確定NH3的存在。(2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三離子：NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋，氨水呈弱堿性。計算氨水濃度時，溶質視為NH3。(3)NH4Cl受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH3和HCl不共存：NH3＋HCl=NH4Cl，但這兩個反應不是可逆反應。(4)并不是所有的銨鹽分解都產(chǎn)生NH3。2．氨氣實驗室制法的注意事項(1)實驗室用固體銨鹽與堿共熱制NH3時，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固體，因為NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，使制得的NH3不純；NH4NO3受熱時易發(fā)生爆炸；NaOH容易吸水結塊，不利于NH3的產(chǎn)生和逸出，且加熱條件下NaOH容易腐蝕玻璃。(2)干燥氨氣時不能選用酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5等，也不能選用無水CaCl2，因為它們均能與NH3發(fā)生反應，通常選用堿石灰。(3)吸收氨氣(或HCl)時要注意防止倒吸?？捎糜谖瞻睔?或HCl)并能防倒吸的常用裝置為考點三硝酸的性質及其制備、應用[主干精講]1．硝酸的物理性質硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2．硝酸的化學性質(1)強酸性具有強酸性，同時具有強氧化性。鐵、鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化。(2)不穩(wěn)定性反應：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。(3)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。按要求完成下列反應的方程式：①與金屬反應：稀硝酸與銅反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸與銅反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②與非金屬反應：濃硝酸與C的反應：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)與有機物反應①硝化反應(與C6H6反應)：②顏色反應：蛋白質遇濃硝酸時變黃色。3．硝酸的用途重要的化工原料，常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。4．硝酸的工業(yè)制法(1)制備流程：(2)相關化學方程式：①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，②2NO＋O2=2NO2，③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。[典例剖析]【例1】(2016·杭州余杭區(qū)高二上期末)下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是()A．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B．硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與FeO反應時表現(xiàn)氧化性和酸性，與Na2S反應不能生成H2S，所以選項B、C錯；選項D正確。答案D【例2】(2017·湖北武漢調研)一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物質的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③解析依據(jù)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，③錯；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。答案B[考點精練]1．下列物質見光不會分解的是()A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3解析A項，HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應產(chǎn)生HCl和O2，反應方程式是：2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑，錯誤；B項，NH4Cl在加熱時發(fā)生分解反應，而在光照時不會分解，正確；C項，HNO3不穩(wěn)定，在加熱或光照時發(fā)生分解反應，方程式是：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，錯誤；D項，AgNO3不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應，方程式是：2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑，錯誤。答案B2．(2017·浙江瑞安)將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是()A．反應過程中不可能產(chǎn)生H2B．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色C．剩余的金屬粉末中一定有銅D．往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少解析鐵比銅活潑，硝酸氧化性大于硫酸，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與在酸性條件下與NOeq\o\al(－,3)反應，當溶液中NOeq\o\al(－,3)完全消耗時，鐵和H＋反應生成H2，故A錯誤；由于發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，則當金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe3＋，加入KSCN溶液不變成血紅色，B錯誤；鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應，當鐵完全反應后，且溶液中存在：Fe3＋或H＋和NOeq\o\al(－,3)時，銅溶解，剩余金屬可能為銅或鐵與銅的混合物，故剩余金屬一定含有銅，C正確；當剩余金屬為銅，且溶液中NOeq\o\al(－,3)完全消耗時，加入硫酸，金屬不再溶解，D錯誤。答案C3．(2016·浙江省寧波市北侖中學高二下期中)在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解(假設還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比原金屬質量增加5.1g。則下列敘述不正確是()A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L(標準狀況)B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mLC．原稀硝酸的物質的量濃度一定為4mol/LD．參加反應金屬總質量(m)為9.6g＞m＞3.6g解析硝酸與鎂和銅組成的混合物發(fā)生反應，金屬失去電子變?yōu)镸g2＋、Cu2＋，硝酸得到電子變?yōu)镹O。金屬失去電子的物質的量與硝酸變?yōu)镹O得到的電子的物質的量相等。向含有金屬陽離子的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2，結合的OH－的物質的量與金屬失去電子的物質的量相等。A項，生成沉淀質量比原金屬質量增加的是OH－的質量，所以n(OH－)＝5.1g÷17g/mol＝0.3mol，根據(jù)電子守恒可得硝酸變?yōu)镹O得到電子的物質的量＝0.3mol，V(NO)＝(0.3mol÷3)×22.4L/mol＝2.24L，A正確；B項，當生成沉淀的量最多時，Mg2＋、Cu2＋全都變?yōu)槌恋恚匀芤簽镹aNO3溶液。若硝酸與金屬恰好完全反應，則NaOH的物質的量與金屬陽離子結合的OH－的物質的量相等。n(NaOH)＝n(OH－)＝0.3mol，V(NaOH)＝0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100mL，若硝酸與金屬反應時過量，則消耗NaOH溶液體積大于100mL，故最小值是100mL，B正確；C項，根據(jù)原子守恒可知，硝酸反應后變?yōu)镃u(NO3)2、Mg(NO3)2、NO，溶液中的NOeq\o\al(－,3)的物質的量等于OH－的物質的量。原溶液中硝酸的物質的量就等于溶液中的NOeq\o\al(－,3)的物質的量＋NO的物質的量，即n(HNO3)＝0.3mol＋(0.3mol÷3)＝0.4mol，若硝酸過量，則溶液中還存在HNO3，硝酸的物質的量大于0.4mol，則原稀硝酸的物質的量濃度大于等于0.4mol÷0.1L＝4mol/L，C錯誤；D項，若金屬完全是Mg，則金屬的質量是(0.3mol÷2)×24g/mol＝3.6g；若金屬完全是Cu，則金屬的質量是(0.3mol÷2)×64g/mol＝9.6g。所以參加反應金屬總質量(m)為9.6g＞m＞3.6g，D正確。答案C課后限時訓練(時間：45分鐘)一、選擇題1．(2016·湖州市高二期末)下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是()A．二氧化氮 B．鈉C．硫酸鎂 D．二氧化硅解析鈉與水作用得到氫氧化鈉溶液，與氯化銨反應放出氨氣。答案B2．(2015·浙江鄞州鄞江中學月考)下列有關硝酸的認識中正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅和稀硝酸反應屬于置換反應C．在銅和濃硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸解析無論是濃硝酸還是稀硝酸，均具有強氧化性，這是由其中的＋5價N元素所表現(xiàn)的。銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，顯然不是置換反應。在硝酸參與的反應中，如果硝酸中的N元素并沒有完全被還原，在反應產(chǎn)物中還有NOeq\o\al(－,3)保留下來，則體現(xiàn)了酸性。在常溫下，濃硫酸和濃硝酸均能使鐵、鋁等金屬鈍化，在金屬表面形成一層致密的氧化膜，但鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應生成硝酸鹽而不是致密的氧化膜，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸。答案A3．(2016·溫州市高二上期末)下列四種試劑均需密封保存，密封保存的原因，其中一種與其它三種不同，這種試劑是()A．濃鹽酸 B．濃硫酸C．濃氨水 D．苯解析濃鹽酸、濃氨水、苯易揮發(fā)，濃硫酸能吸水。答案B4．(2016·浙江省余杭區(qū)高二上期末)(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為()A．BaSO4 B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3解析反應后的混合氣體為N2、NH3、SO2、SO3，通入BaCl2溶液后，因NH3可以將溶液改變成堿性環(huán)境，故產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和BaSO3的混合物。答案D5．(2016·浙江樂成寄宿學校高二上3月月考)下列現(xiàn)象描述正確的是()A．向KI淀粉溶液中通入少量的二氧化氮，溶液變紅色B．向亞硫酸氫鋇溶液中通入二氧化氮，產(chǎn)生白色沉淀C．向氯化亞鐵溶液中通入二氧化氮，溶液由淺綠色變紅色D．向硅酸鈉溶液中通入二氧化氮，溶液先變渾濁，后變澄清解析二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。向KI淀粉溶液中通入二氧化氮，溶液變藍色，A錯誤；向亞硫酸氫鋇溶液中通入二氧化氮，會生成硫酸鋇沉淀，B正確；向氯化亞鐵溶液中通入二氧化氮，生成鐵鹽，溶液變棕黃色，C錯誤；硅酸不溶于硝酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化氮，溶液只變渾濁，不變澄清，D錯誤。答案B6．(2016·金華市武義一中高二上期末)銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為()A．16g B．32gC．64g D．無法計算解析該題氮元素變化為硝酸→氮的氧化物→硝酸，所以題目中的反應可以看成是銅與氧氣的反應，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質的量為2×eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，即32g。答案B7．(2016·浙江省溫州中學高一期末)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)，下列有關表述正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D．NH3與HCl反應屬于氧化還原反應解析NaHCO3不能作化肥，A錯誤；Na2CO3受熱不分解，B錯誤；NH3具有還原性，NO2具有氧化性，二者在一定條件下發(fā)生氧化還原反應生成N2、H2O，C正確；NH3與HCl反應，各元素反應前后沒有得失電子，不是氧化還原反應，D錯誤。答案C8．(2016·浙江樂清二中月考)下列氣體中，不能用排水法收集的是()A．NO B．O2 C．NH3 D．CO解析A項，NO難溶于水，可以用排水的方法收集，錯誤；B項，O2難溶于水，可以用排水的方法收集，錯誤；C項，NH3極容易溶于水，不可以用排水的方法收集，正確；D項，CO難溶于水，可以用排水的方法收集，錯誤。答案C9．(2016·1月浙江省永康一中月考)某化學課外小組的學生提出實驗室制氨氣的以下幾種方案，其中比較簡便易行的是()A．硝酸銨固體與消石灰共熱B．濃氨水逐滴加入到新制的生石灰中C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合D．加熱分解氯化銨固體解析A項中硝酸銨受熱易分解產(chǎn)生其他氣體，甚至引起爆炸事故(如5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))4N2↑＋2HNO3＋9H2O；NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O)；C項中反應的條件為高溫、高壓、催化劑，一般實驗室不具備此條件；D項中分解產(chǎn)生的氣體是NH3和HCl，二者在遇冷時又重新化合成NH4Cl固體。簡便易行的是B項。答案B10．(2016·海南中學高三考前高考模擬)取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化，則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為()A．4.4mol·L－1 B．3.6mol·L－1C．4.0mol·L－1 D．3.2mol·L－1解析設其中一份中n(Cu)＝xmol，n(Cu2O)＝y(tǒng)mol，n(CuO)＝zmol，依得失電子守恒和氧原子守恒，有：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(2x＋2y＝\f(4.48L,22.4L/mol)×3,y＋z＝\f(6.4g,16g/mol)))?x＋2y＋z＝0.7mol亦即反應后生成的硝酸銅的物質的量為0.70mol，則500mL稀硝酸中，n(HNO3)＝0.70mol×2＋0.200mol＝1.600mol，所以：c(HNO3)＝1.600mol/0.500L＝3.2mol/L。答案D11．(2016·溫州中學高一期末)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL解析NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)×2＝n(O2)×4＝eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)×4解得：n(Cu)＝0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)Cu2＋～2OH－ 0.15moln(OH－)則NaOH為0.15mol×2＝0.3mol，則NaOH體積V＝eq\f(n,c)＝eq\f(0.3mol,5mol/L)＝0.06L，即60mL。答案A二、非選擇題12．(2017·杭州西湖高一月考)將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。(1)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為___________________________________。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式：_____________________________________________________________________。(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________________；E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為_____________________________________________________________________。解析晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。(1)既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則B為SO2，D為SO3，反應方程式為2SO2＋O22SO3，煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，其反應的化學方程式為SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3或2SO2＋2CaO＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4；(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，氨的催化氧化的方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨，可以看到白煙，反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2；(4)X的組成類似于明礬，結合以上分析可知晶體X的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O。答案(1)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)2SO2＋O22SO3SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3或2SO2＋2CaO＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2(4)NH4Al(SO4)2·12H2O13．某研究性學習小組同學設計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。(1)氨催化氧化的化學方程式為________________________________________。(2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質的化學式為_____________________________________________________________________。(3)該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)NH4NO3(3)乙同學方案合適。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至飽和再通CO2至過量，保證產(chǎn)物量大，且生成的全部是NH4HCO314．(2016·浙江4月選考，30節(jié)選)氨氣及其相關產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用。(1)N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝(如虛框所示)，在較高的操作壓力下，提高eq\f(m（N2O4）,m（H2O）)和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。實際操作中，應控制eq\f(m（N2O4）,m（H2O）)高于5.11，對此請給出合理解釋：_____________________________________________________________________。解析(1)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，N元素的化合價升高，故還生成氯化鈉與水，所以該反應的化學方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。(2)根據(jù)2NO2N2O4，結合4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，可得到化學方程式2N2O4＋2H2O＋O24HNO3，據(jù)此可得當eq\f(m（N2O4）,m（H2O）)等于5.11時恰好完全反應；當兩者的質量比高于5.11時，提高了N2O4濃度，有利于平衡正向移動，增大了硝酸的產(chǎn)量，提高了硝酸的濃度。答案(1)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O(2)2N2O4＋2H2O＋O24HNO3，eq\f(m（N2O4）,m（H2O）)等于5.11時恰好完全反應；高于5.11是為了提高N2O4濃度，有利于平衡正向移動，得到高濃度的硝酸15．(2016·寧波3月模擬)常溫下，將1.92g銅加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448mL(標準狀況)的氫氣。請計算：(1)原混合液中NOeq\o\al(－,3)的物質的量為________mol。(2)溶解的鐵粉的質量為________g。(3)原混合溶液中H＋的物質的量濃度為______________________mol·L－1。解析(1)常溫下，將銅加入到H2SO4和HNO3的混合液中，發(fā)生反應3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋3H2O，Cu全部溶解，放出無色氣體為NO，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml(標準狀況)的氫氣，說明硫酸有剩余，硝酸全部起氧化劑作用。加入的鐵發(fā)生反應Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，置換出溶液中的銅與氫氣，n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g/mol)＝0.03mol，根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋3H2O可知，原溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(2,3)×0.03mol＝0.02mol。(2)由離子方程式可知n(Fe)＝n(Cu)＋n(H2)＝eq\f(1.92g,64g/mol)＋eq\f(0.448L,22.4L/mol)＝0.05mol，所以加入鐵粉的質量為0.05mol×56g/mol＝2.8g。(3)n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g/mol)＝0.03mol，根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋3H2O可知，參加反應的氫離子的物質的量為0.03mol×eq\f(8,3)＝0.08mol，n(H2)＝eq\f(0.448L,22.4L/mol)＝0.02mol，剩余的氫離子的物質的量為0.02mol×2＝0.04mol，所以原混合溶液中c(H＋)＝eq\f(0.08mol＋0.04mol,0.1L)＝1.2mol/L。答案(1)0.02(2)2.8(3)1.2階段滾動訓練二(范圍：專題三、四、五)一、選擇題1．(2015·10月浙江選考)常溫下能與水反應的金屬單質是()A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na解析A項，SiO2為酸性氧化物，不正確；B項，Br2為非金屬單質，不正確；C項，Na2O為堿性氧化物，不正確；D項，Na為金屬單質，且能與水劇烈反應，正確。答案D2．(2015·10月浙江選考)下列離子方程式正確的是()A．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．大理石與稀硝酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2D．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓解析A正確；B項CaCO3不能拆分；C項電荷不守恒，應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；D項NH3·H2O不能拆分。答案A3．(2015·10月浙江選考)下列說法不正確的是()A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑B．可用超純硅制造的單晶硅來制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成解析本題考查元素化合物(鈉、硅、二氧化碳、氯氣)的性質和用途等知識。選項A、B、C正確；D.氯氣是一種重要的化工原料在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。D不正確。答案D4．(2016·10月浙江選考)下列說法不正確的是()A．氯化鈉可用于配制生理鹽水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的鈉元素以單質存在D．氧化鎂(熔點2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料解析生理鹽水一般是含0.9%的氯化鈉水溶液；二氧化硅(SiO2)是制玻璃的原料之一；氧化鎂熔點很高是優(yōu)良的耐高溫材料；而海水中的鈉元素都是以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等，故C選項錯誤。答案C5．(2015·浙江省溫州市龍灣中學高一上學期期中測試)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是()A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液解析鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉與鹽的復分解反應。A項，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，不是白色沉淀，錯誤；B項，氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨和氯化鈉，這兩種物質都是可溶性的，所以沒有沉淀生成，錯誤；C項，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，不是白色沉淀，錯誤；D項，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，正確。答案D6．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A．3mL B．7.5mLC．15mL D．17.5mL解析已知n(AlCl3)＝0.03mol，n[Al(OH)3]＝0.01mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。由兩者反應的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O可知，當堿的量不足時，則V(NaOH)＝eq\f(0.03,4)L＝0.0075L＝7.5mL；當堿過量時，則V(NaOH)＝eq\f(0.03×3＋0.02,4)L＝0.0275L＝27.5mL。答案B7．(2017·3月浙江高三月考)將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完全溶解時，溶液中Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋四種離子物質的量之比為1∶4∶3∶1(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。若測得反應后溶液的pH＝1，則原溶液中H2SO4的物質的量濃度(mol·L－1)為()A．0.50 B．0.15 C．0.10 D．0.05解析據(jù)題意得，反應后溶液的pH＝1，故c(H＋)＝0.1mol·L－1，根據(jù)c＝n/V可知，物質的量之比等于物質的量濃度之比，則反應后的溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1，c(Fe2＋)＝0.4mol·L－1，c(Cu＋)＝0.3mol·L－1，硫酸根離子的濃度為c(SOeq\o\al(2－,4))，根據(jù)電荷守恒可得：3c(Fe3＋)＋c(H＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由于氫氧根離子濃度很小，可以忽略不計，所以溶液中硫酸根離子濃度為：c(SOeq\o\al(2－,4))＝[3c(Fe3＋)＋c(H＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)]×1/2＝[0.1mol·L－1×3＋0.4mol·L－1×2＋0.1mol·L－1×1＋0.3mol·L－1×2]×1/2＝0.9mol·L－1，根據(jù)鐵元素守恒，總的鐵離子的物質的量濃度為：0.1mol·L－1＋0.4mol·L－1＝0.5mol·L－1，則原硫酸鐵中硫酸根離子的濃度為：0.5mol·L－1×3/2＝0.75mol·L－1，硫酸的物質的量濃度為：0.9mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.15mol·L－1，即原溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.15mol·L－1。答案B8．(2015·晉江聯(lián)考)化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是()A．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強還原性B．地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．能用同一原理解釋ClO－與Fe2＋、H＋均不能大量共存解析氯氣可用作消毒劑和漂白劑的原因是Cl2與水反應生成的HClO具有強氧化性，A錯誤；地震災區(qū)和洪澇災區(qū)用漂白粉消毒是利用了漂白粉的強氧化性，B錯誤；ClO－與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，ClO－與H＋反應生成HClO為弱酸而不能大量共存。答案C9．(2016·浙江溫州十校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A．SO2與酸性KMnO4溶液的反應：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)D．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；硝酸銀溶液中滴加過量氨水的離子方程式為Ag＋＋3NH3·H2O=OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O；石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。故A正確。答案A10．下列物品中，用到硅單質的是()A．陶瓷 B．硅太陽能電池C．瑪瑙 D．光導纖維解析硅太陽能電池用單質硅，B項正確；A.陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，C瑪瑙、D光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A、C、D三項錯誤。答案B11．[2017·義烏市群星外國語高三(上)期中]下列說法不正確的是()A．SO2能與H2O2反應生成H2SO4B．利用Cl2與石灰乳反應可以制取漂白粉C．Cl2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．紅熱的鐵絲能在Cl2中劇烈燃燒產(chǎn)生大量的白煙解析A．二氧化硫具有氧化性，而過氧化氫具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，故A正確；B.利用Cl2與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以可以用Cl2與石灰乳反應可以制取漂白粉，故B正確；C.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸可使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性，可使試液褪色，故C正確；D.反應生成氯化鐵，則觀察到棕黃色的煙，而不是白煙，故D錯誤。答案D12．(2017·諸暨中學高三期中)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料解析A．二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；B.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質，故B錯誤；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質，故C錯誤；D.Al2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確。答案D13．(2017·浙江名校協(xié)作體)下列敘述不正確的是()A．Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質C．將少量CO2通入BaCl2溶液無沉淀生成D．FeCl3可用于自來水凈水解析A．Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，A錯誤；B.將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成具有漂白性的物質次氯酸，B正確；C.鹽酸的酸性強于碳酸，將少量CO2通入BaCl2溶液無沉淀生成，C正確；D.FeCl3水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可用于自來水凈水，D正確。答案A二、非選擇題14．(2017·紹興選考適應性考試)如圖裝置進行SO2氣體性質實驗。請回答：(1)儀器D的名稱是________。(2)實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是________。(3)寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_____________________________________________________________________。解析SO2通入A中現(xiàn)象是品紅溶液褪色，B用于尾氣吸收。儀器D為U形管，SO2通入C中，C中FeCl3與SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。答案(1)U形管(2)品紅褪色(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)15．(2017·諸暨中學高三期中)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X[僅含四種元素，不含結晶水，M(X)＜908g·mol－1]的組成和性質，設計并完成了如下實驗取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應。②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題：(1)寫出B分子的電子式________________；(2)已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，請寫出該反應的離子方程式為______________________________________________________________；(3)X的化學式是____________