河南省平頂山市葉縣高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題VIP

2024～2025學(xué)年上學(xué)期高二年級10月月考化 學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章～第三章第三節(jié)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是（）A.可使用廣泛pH試紙測量“84”消毒液的pHB.利用鋁熱法焊接鋼軌，是因為Al與反應(yīng)吸收大量熱C.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D.空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱過程，也是熵減過程2.甲酸（HCOOH）是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移動，可采取的操作是（）A.升高溫度 B.加入 C.加稀釋 D.加入NaOH固體3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH＝1的溶液中：、、、B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離的的溶液中：、、、4.對于任何一個化學(xué)反應(yīng)平衡體系，采用以下措施，一定會使化學(xué)反應(yīng)平衡移動的是（）A.加入一種反應(yīng)物 B.升高溫度 C.對平衡體系增加壓強 D.使用催化劑5.右圖表示等物質(zhì)的量的硫與氧氣反應(yīng)的能量變化圖。下列說法錯誤的是（）A.S（s）在絕熱容器中燃燒后體系溫度會升高 B.S（s）比S（g）穩(wěn)定C. D. △H＞06.下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是（）A.廣泛用于涂料、橡膠等工業(yè)，可用為原料制備B.油脂和NaOH反應(yīng)制肥皂C.焊接時用溶液除銹D.銨態(tài)氮肥（含）不能與草木灰（含）混合使用7.航天員王亞平春節(jié)期間在空間站繪制奧運五環(huán)，五環(huán)的顏色可通過下列試劑和指示劑作用顯色：環(huán)序號試劑指示劑顏色1溶液溴百里酚藍藍色2KI和溶液淀粉溶液（含乙酸）a3醋酸溶液甲基橙溶液b4溶液甲基橙溶液c5溶液甲基橙溶液，溴百里酚藍綠色則a、b、c對應(yīng)的顏色依次是（）A.紫色、紅色、黃色 B.藍色、黃色、紅色 C.藍色、紅色、黃色 D.紫色、黃色、紅色8.下列關(guān)于電解質(zhì)和電離平衡常數(shù)的敘述中正確的是（）A.和均為弱電解質(zhì)B.電離平衡常數(shù)（或）和化學(xué)平衡常數(shù)（K）均與溫度、壓強和濃度等因素有關(guān)C.碳酸的電離方程式為D.同一溫度和濃度下，一元弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強9.將固體置于恒容密閉容器中，在一定溫度下只發(fā)生下列反應(yīng)：，下列敘述能表示反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 B.容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C.單位時間內(nèi)產(chǎn)生的和HI的物質(zhì)的量相等 D.HI的體積分?jǐn)?shù)保持不變10.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法正確的是（）A.中性溶液中一定有B.酸性溶液一定是酸的水溶液C.常溫下，檸檬水溶液的pH為3，其中的D.常溫下，向pH＝2的鹽酸中，加入等體積pH＝12的溶液，溶液呈堿性11.某興趣小組用數(shù)字化實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。下列分析錯誤的是（）A.a點時大于b點時 B.水的電離平衡也會對溶液的pH產(chǎn)生影響C.a→b段水解平衡向右移動 D.水解是吸熱過程12.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，如圖所示，下列判斷正確的是（）圖1 圖2 圖3A.由圖1可知，，化學(xué)平衡常數(shù)B.由圖2可知，該反應(yīng)的C.由圖3可知，時刻兩曲線中B的轉(zhuǎn)化率相同D.由圖3可知，時刻后，a曲線和b曲線開始重合，故時刻二者同時到達平衡13.如圖所示①②③三個容器，①②容器體積均為VL，③體積為0.5VL，若起始溫度相同，分別向①②中通入2molA，向③中通入2molB，發(fā)生反應(yīng) △H＜0，則達到平衡時各容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（）A.①②③ B.③①② C.②③① D.③②①14.在T℃下，分別在三個固定容積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： △H＞0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（）容器起始時物質(zhì)的量/mol平衡時（g）的物質(zhì)的量/molCO（g）（g）S（g）（g）甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100bA.容器乙達到平衡后，的轉(zhuǎn)化率與CO的轉(zhuǎn)化率一定相等B.平衡后，C.D.平衡后的容器丙中的壓強是容器乙的壓強的兩倍15.自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點，HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定B.生成產(chǎn)物P2的決速步為中間產(chǎn)物Z到產(chǎn)物P2的基元反應(yīng)C.相同條件下，中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v（P1）＜v（P2）D.中間產(chǎn)物X生成中間產(chǎn)物Y的反應(yīng)的活化能為26.3116.鉻（Ⅵ）在溶液中能以多種形式存在。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為0.1的溶液的pH，平衡時鉻（Ⅵ）在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是（）A.pH＝1時，溶液中B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C.的為D.pH＝4時，溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（12分）已知：① ② ③ ④ 回答下列問題：（1）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：。（2）反應(yīng)的△H＝。（3）相同壓強下，質(zhì)量相等且起始溫度相同的兩份與足量的充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水（反應(yīng)Ⅰ）和水蒸氣（反應(yīng)Ⅱ），反應(yīng)Ⅰ放出的熱量（填“＞”“＜”或“＝”）反應(yīng)Ⅱ放出的熱量。（4）在一定條件下，將1mol和3mol充入0.5L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣：，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為75%，放出QkJ的熱量，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。寫出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（5）1mol（g）完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS（g）燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，可以還原生成單質(zhì)S（g）、（g）和，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。18.（14分）常溫下，某實驗小組利用0.10的鹽酸滴定氨水測定其濃度，其主要操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面如圖1所示；圖1④移取20.00mL氨水注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用鹽酸滴定氨水至終點，液面如圖2所示；圖2⑥再重復(fù)上述操作兩次，并記錄數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上步驟有錯誤的是（填序號），寫出錯誤的原因。（2）滴定過程中左手控制，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。（3）滴定時另兩次記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)氨水體積/mL讀數(shù)記錄/mL滴定前酸式滴定管讀數(shù)滴定后讀數(shù)第二次20.004.0024.00第三次20.002.0022.00第一次滴定消耗鹽酸的體積為mL（保留兩位小數(shù)，下同），氨水的濃度為。（4）下列滴定曲線大致正確的是（填字母）。A. B. C. D.（5）若使用酚酞作指示劑，會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。19.（12分）化學(xué)上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.25℃時，濃度均為0.10的和的緩沖溶液的pH＝4.76。（1）寫出水解的離子方程式：。（2）改變下列條件，能使稀溶液中的值增大的是（填字母）。a.升溫 b.加入NaOH固體c.稀釋 d.加入固體（3）該緩沖溶液中各離子濃度由大到小的順序為。Ⅱ.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時，的一級電離常數(shù)，，。（4）當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）某同學(xué)分別用和溶液進行如圖所示的實驗。充分反應(yīng)后a試管中大量存在的離子是。用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應(yīng)：。20.（14分）研究化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，對于揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，獲得調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的理論依據(jù)具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）HF與其二聚體之間存在如下轉(zhuǎn)化：，向2L恒容密閉容器中充入1.5mol，平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量（）與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示（已知：）：①該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）。若在p、條件下，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡狀態(tài)，則平均反應(yīng)速率v（HF）＝。②由圖可知大于，其原因為。③若其他條件不變，在恒壓容器中進行該反應(yīng)，達到平衡后升高溫度，再次達到平衡，混合氣體的密度與原平衡相比將（填“減小”“增大”或“不變”）。（2）某研究小組在三個容積均為1L的恒容密閉容器中，均充入4molNO和4molCO，發(fā)生反應(yīng)： △H＜0。在三種不同實驗條件下進行上述反應(yīng)（三個容器各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強隨時間變化如圖所示。①該反應(yīng)的逆反應(yīng)在（填“低溫”“高溫”或“任何溫度”）條件下可自發(fā)進行。②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，實驗Ⅲ所改變的條件是。③三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率、和的大小關(guān)系為。④實驗Ⅲ的平衡常數(shù)（用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計算，某種氣體的分壓＝混合氣體總壓×某種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。保留3位小數(shù)）。

2024～2025學(xué)年上學(xué)期高二年級10月月考·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1.D“84”消毒液有漂白性，不能使用廣泛pH試紙測量該消毒液的pH，A錯誤；Al與反應(yīng)放出大量熱，B錯誤；合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率，C錯誤；空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱過程，也是熵減過程，D正確。2.A甲酸電離為吸熱過程，升高溫度電離平衡正向移動，溶液中增大，A正確；在甲酸溶液中加入溶液會使溶液中增大，但平衡逆向移動，B錯誤；加水稀釋，平衡正向移動，但溶液中減小，C錯誤；加入NaOH固體會使減小，D錯誤。3.CpH＝1的溶液顯酸性，酸性條件下會氧化，不能大量共存，A錯誤；能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，、具有還原性，不能大量共存，B錯誤；的溶液顯酸性，、、、能大量共存，C正確；由水電離的的溶液可能顯酸性或堿性，當(dāng)顯酸性時，不能大量存在，D錯誤。4.B在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會引起化學(xué)平衡的移動，A項錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)__定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱反應(yīng)方向進行，B項正確；對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強改變不會引起平衡的移動，C項錯誤；使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡的移動，D項錯誤。5.CS（s）在絕熱容器中燃燒會放出熱量使體系溫度升高，A正確；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，S（s）比S（g）穩(wěn)定，B正確；兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，烙變均小于0，等物質(zhì)的量的S（s）與氧氣反應(yīng)放出的熱量小于S（g）與氧氣反應(yīng)放出的熱量，故，C錯誤；等物質(zhì)的量的S（s）能量低于S（g），S（s）轉(zhuǎn)化為S（g）是吸熱過程，△H＞0，D正確。6.BA項，水解生成，再經(jīng)焙燒，得到，涉及鹽的水解；B項，油脂和NaOH反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，可用于制肥皂，是酯的水解反應(yīng)，與鹽類水解原理無關(guān)；C項，焊接時用溶液除銹，是因為水解使溶液呈酸性；D項，和的水解能相互促進，從而生成氨氣，降低肥效。7.C“2”號環(huán)中有生成，淀粉溶液遇碘變藍色；“3”號環(huán)中醋酸溶液顯酸性，加入甲基橙溶液，溶液變紅色；“4”號環(huán)中碳酸鈉溶液水解呈堿性，能使甲基橙溶液變黃色，C正確。8.D為強電解質(zhì)，A錯誤；通常情況下，化學(xué)平衡常數(shù)（K）只受溫度影響，電離平衡常數(shù)（或）首先由弱電解質(zhì)的性質(zhì)決定，也與溫度有關(guān)，與壓強、濃度無關(guān)，B錯誤；多元弱酸是分步電離的，碳酸的電離方程式為、，C錯誤；同一溫度和濃度下，一元弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強，D正確。9.A容器容積固定，平衡后混合氣體的質(zhì)量將不再發(fā)生改變，則密度也不再發(fā)生改變，A正確；由質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)從開始時到平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；單位時間內(nèi)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的和HI都是向正反應(yīng)方向進行，不能作為判斷反應(yīng)是否達到平衡的標(biāo)志，C錯誤；該反應(yīng)中無論是否達到平衡，和HI的體積分?jǐn)?shù)均保持不變，均為50%，D錯誤。10.C中性溶液中，不一定為，A錯誤；酸性溶液可能是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的水溶液，B錯誤；常溫下，溶液的pH是3，，，求得，C正確；pH＝12的溶液中，將其與pH＝2的鹽酸等體積混合后，和恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D錯誤。11.A鹽類水解是吸熱過程，溫度越高，水解程度越大，故a點時小于b點時，A項錯誤，D項正確；溫度升高，促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，水電離出的抑制水解平衡，導(dǎo)致溶液pH減小，因此水的電離平衡也對溶液的pH產(chǎn)生影響，B項正確；a→b段說明升溫促進水解，濃度增大，溶液pH增大，與圖像相符，C項正確。12.C由圖1信息可知，溫度下先達到平衡，即，且溫度越高，C的百分含量越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)減小，即，A錯誤；由圖2圖像可以看出，在同一溫度下，增大壓強，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則，B錯誤；由圖3可知，時刻后，兩曲線中B的體積分?jǐn)?shù)相同，則兩曲線中B的轉(zhuǎn)化率也相同，C正確；由圖3可知，先拐先平，a曲線先到達平衡，D錯誤。13.D②和①相比，相當(dāng)于在①平衡的基礎(chǔ)上，降低溫度，平衡正向移動，所以平衡時②中B的體積分?jǐn)?shù)比①中大；③和②相比，相當(dāng)于在②平衡的基礎(chǔ)上充入1molB并減小體積，即相當(dāng)于在②平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，所以平衡時③中B的體積分?jǐn)?shù)比②大，綜上所述，達到平衡時各容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為③②①，D項正確。14.B起始時按照化學(xué)計量系數(shù)比投料，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一直相等，A正確；甲比乙多投入生成物S（g），反應(yīng)進行的程度，甲比乙小，但溫度不變，平衡常數(shù)不會改變，故甲容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與乙容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等，B錯誤；容器丙起始的物質(zhì)的量是乙中的兩倍，由于反應(yīng)方程式左右兩邊氣體計量系數(shù)相