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文檔簡介

高三一輪復習化學反應速率公開課1.化學反反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

3.2.表達式：基礎回歸同一化學反應中以不同物質表示的反應速率之比一定等于它們的化學計量數(shù)之比。如對任一反應aA+bBcC+dD，

v

(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a:b:c:dV=——ΔcΔtmol/(L·s)或mol/(L·min)4.特點：誤區(qū)警示①一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。因此，某一段時間內的反應速率，實際是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。

②固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。

自我診斷4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

開始（mol）：4300轉化量（mol）：4X3X2X6X4min末（mol）：4-4X3-3X2X6X

6X

（4-4X）+（3-3X）+2X+6X

解得X=0.5mol

V

(N2)=1mol/2L/4min=0.125mol/(L·min)V

(H2O)=6/2V

(N2)=0.375mol/(L·min)V

(O2)=3/2V

(N2)=0.1875mol/(L·min)V

(NH3)=4/2V

(N2)=0.250mol/(L·min)

0.4例2“三段式”解題過程：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)起始量:4mol3mol00轉化量:2xmol1.5xmol

xmol

3xmol

4min時刻量:(4-2x)mol(3-1.5x)molxmol

3xmol

3x(4-2x)+(3-1.5x)+x+3x0.4得X=0.1molV(N2)=0.1mol2L4min=0.125mol/(L·s)（1）內因（主要因素）：反應物本身的

，（2）外因（其他條件不變，改變一個條件）性質思考與討論：影響化學反應速率的因素理論解釋—碰撞理論增大反應物濃度升高反應物溫度增大氣體壓強使用催化劑單位體積內活化分子的個數(shù)增大活化分子百分含量增多單位時間內、單位體積內有效碰撞次數(shù)增多增大化學反應速率vtV(正)V(逆)vtV(正)V(逆)tvV(正)V(逆)vtV(正)V(逆)思考與總結增大濃度減小濃度升高溫度增大壓強降低溫度減小壓強Vt0V(正

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