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文檔簡介

第1課時化學鍵與物質(zhì)構成相鄰原子間的強相互作用化學鍵HHOH2OO2H2化學反應與化學鍵化學反應與化學鍵舊化學鍵斷裂新化學鍵形成化學反應的實質(zhì)分子分成原子原子重新組合形成新的分子化學鍵的斷裂與形成伴隨的能量變化吸收能量釋放能量化學反應與化學鍵吸收能量斷鍵釋放能量成鍵離子鍵與離子化合物離子鍵NaCl的形成過程離子鍵：相反電荷離子之間的相互作用成鍵微粒：陽離子和陰離子成鍵本質(zhì)：陰陽離子之間的靜電作用(注意：靜電作用不僅僅指靜電引力，也包含靜電斥力)成鍵元素：①、金屬元素+非金屬元素

②、NH4+

+非金屬元素【練習1】判斷下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？技巧：找金屬和NH4+(例外：BeCl2、AlCl3和Al2O3)離子鍵NaOHHClKOHH2SO4Ca(OH)2

KClNa2SAlCl3NH4NO3NH3H2ONa2OCO2CaOMgO離子化合物：含離子鍵的化合物（只要含有離子鍵就是離子化合物）判斷離子化合物的技巧：找金屬、找NH4+例外：

Al2O3、AlCl3或BeCl2等離子化合物【練習2】判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物NaOHHClKOHH2SO4Ca(OH)2

KClNa2SAlCl3NH4NO3NH3H2ONa2OCO2CaOMgO離子化合物D離子化合物【練習3】下列說法正確的是（）A、離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成B、離子化合物中可能含有離子鍵C、離子化合物中一定只含有離子鍵D、離子化合物中可能不含有金屬元素離子化合物三個一定①、離子化合物中一定含有離子鍵②、含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物③、離子化合物中一定陽離子。兩個不一定①、離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②、含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。電子式的書寫電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子1、原子的電子式：技巧：布四方，再成雙，對稱分布電子式原子書寫規(guī)則將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上示例提示：同主族元素，原子電子式相同【練習】補全第三周期原子電子式2、離子的電子式：電子式①、陽離子的電子式：離子符號例如：Na+、Mg2+、Al3+②、陰離子的電子式：畫離子最外層電子、[]括起來、寫電荷角標例如：【練習4】書寫離子的電子式Cl-、S2-、P3-3、離子化合物的電子式：電子式規(guī)則：陽離子電子式+陰離子電子式；相同離子對稱排布，不能合并NaClNa2O例如：【練習5】書寫離子的電子式CaS、MgBr24、離子化合物形成過程的電子式：電子

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