湖南省長沙市2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）2

湖南省長沙市2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．化學與我們?nèi)粘Ｉa(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．當光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應B．當火災現(xiàn)場存放有大量金屬鈉時，可以用水來滅火C．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鋇等金屬元素的焰色D．目前很多自來水廠用Cl2．分類法是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類合理的是（）①堿性氧化物一定是金屬氧化物②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)③酸性氧化物均能溶于水，且與水化合生成酸④根據(jù)酸分子中所含氫原子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸A．①② B．②③ C．①④ D．②④3．多糖基復合納米材料(直徑10A．該分散系為溶液B．多糖基復合納米顆粒直徑較小，可以透過半透膜C．利用丁達爾效應可以區(qū)分該分散系和氯化鈉水溶液D．可以用過濾的方法將氯化鈉水溶液與多糖基復合納米材料分離4．下列離子方程式中，正確的是（）A．將NaHCO3B．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+AC．將Ba(OH)2D．將稀硝酸滴在碳酸銀上：A5．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K+、H+、SO42?、MnO4? C．Na+、Mg2+、Cl?、SO42?6．氫化鈉(NaHD)可在野外用作生氫劑，其用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH+HA．NaH中H的化合價為-1B．標準狀況下每生成22.4L的H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．Na、NaH與水作用時，水的作用相同D．NaOH是氧化產(chǎn)物、H27．反應3ClA．ClB．氧化性：CC．每反應1molNHD．被氧化與未被氧化的NH8．下列有關(guān)單質(zhì)鈉及其氧化物的說法中，不正確的是（）A．實驗室中鈉常常保存在石蠟油或煤油中B．Na2OC．Na2O2分別與水及COD．金屬鈉放置在空氣中，會因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)9．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（）A．碳酸鈉同體是白色粉末，碳酸氫鈉是細小的白色晶體B．可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)C．取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)下燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，可測定出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法區(qū)別10．某同學用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應11．下列有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是（）A．純凈的H2在CB．由Cl2C．常溫下，將ClD．氯水放置較長時間，其漂白性增強12．下列敘述正確的是（）A．27gHB．常溫常壓下，88gCO2C．等質(zhì)量的氧氣和臭氣，所含電子數(shù)不相等D．80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L13．如圖所示，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A．B，C、D四個氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的是（）A． B． C． D．14．某生物興趣小組配制的含有KCl、K2SOA．200mL營養(yǎng)液中SOB．圖乙中cC．營養(yǎng)液中KCl的濃度是1.0mol/LD．營養(yǎng)液中NaCl與K2二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15．分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。下面是有關(guān)FeCl（1）FeCl3按組成來看，其屬于(填物質(zhì)的類別)，利用FeCl3溶液配制Fe(OH)（2）向FeCl3溶液中加少量AgNO3固體，溶液的導電能力變化情況是(填“變大”“變小”或“基本不變”)；向（3）向FeCl3溶液中加次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，可制得一種新型的綠色消毒劑高鐵酸鈉(①Na2Fe②該反應中氧化劑的化學式為；③完成下列離子方程式的配平：?！魿l16．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，其中鈉元素和氯元素是海洋中含量較高的元素。生活中也有很多含鈉、含氯的化合物。請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題。（1）過氧化鈉可以在潛水艇和消防員的呼吸面具中作為氧氣來源。若只考慮過氧化鈉與二氧化碳反應，每消耗1mol過氧化鈉固體、反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（2）漂白粉廣泛用于環(huán)境的消毒、殺菌。漂白粉溶于水后，與空氣中的二氧化碳反應，能生成具有強漂白性的物質(zhì)。請用離子方程式表示該過程：。（3）“84消毒液”能有效殺滅病毒，某同學購買了瓶“84消毒液”，其說明中有如下信息：NaClO質(zhì)量分數(shù)25%、密度為1.19g?c①該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol?L②現(xiàn)實驗室需要480mL0.2mol?L?1的NaClO溶液，某同學用NaClO固體配制該物質(zhì)的量濃度的溶液。應用托盤天平稱取NaClO固體g。配制NaClO溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、③實驗時遇到下列情況，會導致溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是(填標號)。A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理B．稱量使用的砝碼已生銹C．溶解時使用的燒杯及玻璃棒未洗滌D．溶解后沒有冷卻便進行定容E．定容時俯視刻度線F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后未做處理17．1943年我國化工專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即侯氏制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻。侯氏制堿法工業(yè)流程如下：（1）經(jīng)過濾操作后得到碳酸氫鈉固體，請寫出煅燒碳酸氫鈉的化學方程式：。（2）請寫出氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應的離子方程式：。已知氨氣極易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，請分析在反應過程中，應該先向飽和食鹽水中通入(填“NH3”或“（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固體)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固體)過程。為使NH（4）新的侯氏制堿法把氨廠和堿廠建在一起，制造氨氣過程中的產(chǎn)物(NH3)和副產(chǎn)物(CO2)被直接加入鹽鹵，不僅可以得到純堿，還可以得到18．長郡中學化學社同學為研究氯氣制備和氯水的成分及性質(zhì)進行了如下實驗。（1）【實驗1】制備氯氣。下圖是實驗室制取純凈，干燥氯氣的裝置圖。M儀器的名稱是，①中反應的離子方程式是。（2）②中盛放的試劑是。（3）⑤中反應的離子方程式是。（4）【實驗2】研究氯水性質(zhì)。實驗操作及現(xiàn)象如下表。資料：淀粉的特征反應——遇變藍色實驗2-1實驗2-2實驗操作(氯水均為新制)實驗現(xiàn)象溶液變藍石蕊溶液先變紅，后褪色①實驗2-1中化學反應方程式為，由此推斷氧化性：Cl2②實驗2-2中使溶液褪色的微粒是。③證明氯水中含有氯離子的方案是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，A錯誤；

B、金屬鈉可以和水反應，不能用水滅火，B正確；

C、金屬元素燃燒使有特殊顏色，為焰色反應，C錯誤；

D、氯氣溶于水可以形成次氯酸，具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，D錯誤；

故答案為：B

【分析】A、膠體具有丁達爾效應；

B、金屬鈉應該用干沙滅火；

C、金屬元素燃燒有特殊的火焰顏色；

D、氯氣具有刺激性氣味，溶于水形成次氯酸，有殺菌消毒的作用。2．【答案】A【解析】【解答】①堿性氧化物都是金屬氧化物；②同種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3的混合物；③酸性氧化物不一定能夠溶于水，如二氧化硅；④酸分子分為一元酸、二元酸和多元酸是根據(jù)其電離的氫離子個數(shù)判斷，如CH3COOH只能電離出一個氫離子，則為一元酸；

故答案為：A

【分析】A、多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊；

B、單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物；

C、酸性氧化物多數(shù)可以和水發(fā)生化合反應生成酸；

D、根據(jù)酸可以電離出的氫離子個數(shù)將其分為一元酸、二元酸和多元酸。3．【答案】C【解析】【解答】A、粒子直徑為10?9~10?7m，屬于膠體，A錯誤；

B、膠體不可以透過半透膜，B錯誤；

C、丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；

D、膠體和溶液都可以透過濾紙，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、溶液的粒子直徑在<10-94．【答案】D【解析】【解答】A、HCO3-不可拆為H+和CO32-，A錯誤；

B、電荷不守恒，B錯誤；

C、氫氧根和氫離子、水的化學計量數(shù)應為2，C錯誤；

D、碳酸銀、二氧化碳和水不可拆，硝酸、硝酸銀可拆，D正確；

故答案為：D

【分析】離子方程式的書寫要注意，強酸、強堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆，同時注意電荷守恒，化學計量數(shù)配平。5．【答案】C【解析】【解答】A、無色溶液不存在MnO4-，A錯誤；

B、NH4+和OH-不共存，B錯誤；

C、所有離子都可以共存，C正確；

D、H+和HCO3-不共存，D錯誤；

故答案為：C

【分析】無色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。6．【答案】D【解析】【解答】A、金屬無負價，Na為+1，則H為-1，A錯誤；

B、該方程式變價元素都為H，則每生成1個H2需要消耗1個NaH，轉(zhuǎn)移1個電子，則標準狀況下每生成22.4L的H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯誤；

C、Na和H2O、Na和NaH反應時，H2O都作為氧化劑，C錯誤；

D、NaH中H轉(zhuǎn)化為H2，化合價升高，H2O中H轉(zhuǎn)化為H2，化合價降低，H2既是氧化劑，又是還原劑，D正確；

故答案為：D

【分析】氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；7．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2轉(zhuǎn)化為NH4Cl，Cl化合價降低，Cl2發(fā)生還原反應，A錯誤；

B、Cl化合價降低，Cl2為氧化劑，N化合價升高，N2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B正確；

C、根據(jù)化學方程式，NH3和N2的化學計量數(shù)之比為8：1，即每消耗8分子NH3轉(zhuǎn)移6個電子，C錯誤；

D、根據(jù)C，可知每8個NH3發(fā)生反應，被氧化的NH3有2個，未被氧化的NH3有6個，則被氧化與未被氧化的NH3的分子數(shù)之比為1：3，D錯誤；

故答案為：B

【分析】氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；8．【答案】B【解析】【解答】A、鈉容易被氧化，需要保存在石蠟或煤油中，A錯誤；

B、Na2O2和H2O反應生成O2和NaOH，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；

C、結(jié)合化學方程式判斷，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)化學方程式可知，Na2O2分別于H2O、CO2反應時，每消耗2molNa2O2都會生成1molO2，則產(chǎn)生相同量的O2時需要的Na2O2質(zhì)量相等，C錯誤；

D、金屬鈉在空氣中很容易被氧化，D錯誤；

故答案為：B

【分析】A、鈉容易被氧化，需要保存在石蠟或煤油中；

B、化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

C、結(jié)合化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷；

D、鈉在常溫下可以被氧化為氧化鈉。9．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是細小的白色晶體，A錯誤；

B、碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，可以用加熱法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，B錯誤；

C、結(jié)合兩個反應的化學方程式以及二元一次方程組，可以計算碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，C錯誤；

D、碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣固體，現(xiàn)象相同，無法用澄清石灰水區(qū)別，D正確；

故答案為：D

【分析】碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別：

1、碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

2、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解；

3、碳酸鈉溶液滴加酚酞變紅，碳酸氫鈉溶液滴加酚酞變淺紅；

4、碳酸鈉加鹽酸的過程先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳，碳酸氫鈉加鹽酸直接生成二氧化碳；

5、碳酸鈉溶液加氯化鋇或氯化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氯化鋇或氯化鈣不生成沉淀；

6、碳酸鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀。10．【答案】D【解析】【解答】A、干燥布條不褪色，濕潤布條褪色，可以證明干燥氯氣無漂白作用，氯氣在水中具有漂白性，A錯誤；

B、氯氣有毒，應該采用扇聞法聞氣味，B錯誤；

C、氯氣和銅反應生成氯化銅，生成棕黃色的煙，C錯誤；

D、氫氧化鈉溶液中含有水，氯氣可以溶于水中，無法直接證明氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，D正確；

故答案為：D

【分析】A、干燥氯氣無漂白作用，氯氣在水中具有漂白性；

B、有毒氣味的氣體應該采用扇聞法聞氣味；

C、氯氣和鈉反應產(chǎn)生白煙，和鐵反應產(chǎn)生棕紅色的煙，和銅反應產(chǎn)生棕黃色的煙；

C、氯氣可以溶于水中，無法直接證明氯氣和氫氧化鈉反應。11．【答案】C【解析】【解答】A、純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，A錯誤；

B、氯氣和鐵生成氯化鐵，B錯誤；

C、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉具有漂白性，C正確；

D、氯水中的次氯酸見光易分解，放置較長時間后，次氯酸會分解為氯化氫和次氯酸，氯水的漂白性減弱，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰；12．【答案】B【解析】【解答】A、標準狀況下H2O不是氣體，無法用公式V=n·Vm判斷，A錯誤；

B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，結(jié)合公式n=mM可知88gCO2為2mol，B正確；

C、一分子氧氣中有16個電子，一分子臭氧中含有24個電子，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，結(jié)合公式n=mM可知，等質(zhì)量的氧氣和臭氣，所含電子數(shù)相等，C錯誤；

D、濃度公式c=nV，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積，而不是溶劑的體積，D錯誤；

故答案為：B

【分析】A、公式V=n·Vm計算的是氣體的體積；

B、結(jié)合公式n13．【答案】D【解析】【解答】同溫同壓下，氣體體積相同，則分子物質(zhì)的量相同，分子的物質(zhì)的量相同，1molHCl中含有2mol原子；

A、1molAr和He的混合氣體含有1mol原子，A錯誤；

B、1molN2和NH3的混合氣體，含有的原子數(shù)為2~4mol，B錯誤；

C、1molCO和CO2的混合氣體，含有的原子數(shù)為2~3mol，C錯誤；

D、1molN2和O2的混合氣體，含有的原子數(shù)為2mol，D正確；

故答案為：D

【分析】涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計算時，采用極值法，即全部由A物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由B物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量。14．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)圖甲，K+和Cl-濃度都為9.0mol/L，溶液中陽離子和陰離子電荷守恒，則c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，則c(Na+)=2c(SO42-)，結(jié)合圖乙，1L溶液中Na+濃度為1.6mol/L，則SO42-為0.8mol/L，結(jié)合公式c濃·V濃=c稀·V稀，則200mL營養(yǎng)液中Na+的濃度為8.0mol/L，SO42-的濃度為4.0mol/L；

A、結(jié)合公式n=c·V，可知200mL營養(yǎng)液中SO42?物質(zhì)的量為0.8mol，A錯誤；

B、根據(jù)分析，可知200mL營養(yǎng)液中Na+的濃度為8mol/L，則c1=8.0mol/L，B錯誤；

C、根據(jù)原營養(yǎng)液中SO42-的濃度為4.0mol/L，則K2SO4中K+的濃度為8.0mol/L，則KCl中K+的濃度為1.0mol/L，則KCl的濃度為1.0mol/L，C正確；

D、根據(jù)C，可知道KCl的濃度為1.0mol/L，Cl-的濃度為9.0mol/L，則NaCl的濃度為8.0mol/L，K2SO4的濃度為4.0mol/L，則NaCl和K2SO4的濃度之比為2：1，則NaCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1，D錯誤；15．【答案】（1）鹽(“鐵鹽”“鹽酸鹽”)；飽和FeCl（2）基本不變；F（3）+6；NaClO；3Cl【解析】【解答】（1）FeCl3中含有Fe3+和Cl-屬于鹽類中的鐵鹽和鹽酸鹽，F(xiàn)e(OH)3膠體的制備方法是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色再停止加熱；

故答案為：鹽（鐵鹽、鹽酸鹽）；飽和FeCl3溶液；紅褐色；

（2）FeCl3溶液中加入AgNO3，生成AgCl和Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3易溶于水，溶液導電能力基本不變；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaCl，F(xiàn)eCl3、NaOH、NaCl可拆，F(xiàn)e(OH)3不可拆；

故答案為：基本不變；Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓；

（3）①Na化合價為+1，O為-2，則Fe為+6，故答案為：+6；

②Fe化合價升高，NaClO中Cl化合價降低，則NaClO為氧化劑，故答案為：NaClO；

③Cl化合價由+1變?yōu)?1，F(xiàn)e化合價由+3變?yōu)?6，結(jié)合化合價升降守恒，則NaClO和Fe3+的化學計量數(shù)之比為3：2，結(jié)合電荷守恒配平剩余的化學計量數(shù)；

故答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3C16．【答案】（1）N（2）C（3）4.0；7.5；膠頭滴管；500mL容量瓶；BDE【解析】【解答】（1）結(jié)合化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知每消耗1mol過氧化鈉固體，生成0.5molO2，O化合價由-1變?yōu)?2，則生成0.5molO2轉(zhuǎn)移1mol電子；

故答案為：NA；

（2）次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸鈣可拆，二氧化碳、水、碳酸鈣和次氯酸不可拆；

故答案為：Ca2++2ClO?