浙江省溫州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

浙江省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．空氣 B．鹽酸 C．粗鹽 D．冰水混合物2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．SO23．儀器名稱為“錐形瓶”的是（）A． B． C． D．4．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鐵粉具有還原性B．鐵是人體必需的微量元素C．常溫下，鐵能與水發(fā)生置換反應(yīng)D．亞鐵鹽溶液呈淺綠色5．下列水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl=NH4++Cl- B．H2SO4=2H++SOC．KClO3=K++Cl++3O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO46．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaCl+2B．2KMnC．ND．S7．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2→H2O B．NaOH→NaClC．H2SO4(濃)→SO2 D．NH4+→NH8．在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Mg2+、SC．K+、CO9．離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)可以是（）A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D．稀鹽酸與氫氧化鋇的反應(yīng)10．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同C．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大11．下列反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．石灰石溶于鹽酸：CB．氯氣通入氯化亞鐵溶液：2FC．鈉和硫酸銅溶液混合：2Na+CD．過(guò)量二氧化碳通入NaOH溶液：C12．已知實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：A．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體和溶液都能透過(guò)濾紙C．制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加幾滴飽和FeClD．FeCl3溶液與13．潔廁靈與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2e- B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1C．NaClO發(fā)生還原反應(yīng) D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。第十三屆全國(guó)人民代表大會(huì)常務(wù)委員會(huì)第十三次會(huì)議決定授予屠呦呦“共和國(guó)勛章”，表彰她及其團(tuán)隊(duì)為新中國(guó)建設(shè)和發(fā)展作出的杰出貢獻(xiàn)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282gB．青蒿素中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4LD．1mol青蒿素中含11molH215．已知碘和氯有相似的化學(xué)性質(zhì)。有一種的化合物可以稱為碘酸碘。碘酸碘的化學(xué)式為：I(IO3)3，這種化合物中碘的化合價(jià)分別是（）A．+1和+5 B．+3和+5 C．-1和+5 D．-1和+716．向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終會(huì)有固體析出的是（）A．澄清石灰水 B．飽和碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液 D．氯化鈣溶液17．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①Br2+2KI=I2+2KBr②2FeBr3+2HI=I2+2FeBr2+2HBr③2FeBr2+Br2=2FeBr3A．Br2>I2>Fe3+ B．Fe3+>Br2>I2C．Br2>Fe3+>I2 D．I2>Fe3+>Br218．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol氯化鎂中含氯離子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molH2O的體積為44.8LC．12.4g白磷(P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+數(shù)為0.2NA19．有關(guān)NaHCO3和A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CB．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入D．二者熱穩(wěn)定性不同，Na220．下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液21．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)間能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcACHClOHClBNaNNCCCCaCDFeFFe(OHA．A B．B C．C D．D22．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后鐵屑有剩余，濾液中的陽(yáng)離子是（）①Fe2+②Fe2+、Fe3+③Fe2+、Cu2+④Cu2+、Fe3+A．①③ B．②④ C．① D．②③23．一定條件下，3molNaClO與2molFe(OH)3恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后Cl元素全部轉(zhuǎn)移到NaCl中。則Fe(OH)3中的Fe元素可能完全轉(zhuǎn)化為（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．FeO424．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，如圖中的曲線可近似表示整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是(用電流強(qiáng)度I表示)（）A．曲線A B．曲線B C．曲線C D．曲線D25．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色X溶液中一定含有Na+，可能含有K+B用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y試紙變藍(lán)色Y一定是Cl2C取少量表面被氧化的金屬鈉固體，加入2mL蒸餾水若有氣體生成固體粉末為Na2O2D取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Z溶液中含有SO4A．A B．B C．C D．D二、填空題26．按下列要求填空：（1）寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式：。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式。（3）2.8g氮?dú)夂械姆肿訑?shù)約為個(gè)。（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.17g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度為mol/L。（5）固體NaHSO4的性質(zhì)：(填寫符合要求的序號(hào))。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電三、綜合題27．為探究難溶鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體甲和氣體乙的組成元素相同，黑色固體無(wú)鐵磁性。請(qǐng)回答：（1）氣體乙的摩爾質(zhì)量。（2）X的化學(xué)式為。（3）寫出溶液A與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）在高溫條件下，氣體乙可以和紅棕色固體反應(yīng)得到Fe3O4，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅棕色固體中含有+3價(jià)的鐵。28．某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是。裝置Ⅱ的作用是。（2）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）若產(chǎn)生Cl2足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（4）寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在裝置Ⅲ中觀察到b紅色褪去，但并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。欲觀察到a無(wú)明顯變化，b紅色褪去，需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的裝置(填序號(hào))。（6）已知高錳酸鉀固體在室溫下也能將濃鹽酸氧化，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO①標(biāo)明上述化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目②若產(chǎn)生0.1molCl2，則被氧化的HCl物質(zhì)的量為29．純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制240mL1mol/L的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為g。（2）某同學(xué)稱量時(shí)，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有、。（4）配制溶液時(shí)正確的操作順序是a→e→→→c→→→。a.稱量Na2CO3·10H2O固體b.將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶c.搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻d.上下顛倒，充分搖勻e.將固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌溶解f.將蒸餾水注入容量瓶，后定容g.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶，貼好標(biāo)簽h.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶（5）補(bǔ)充完整定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，。（6）配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是____。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過(guò)干燥處理B．定容操作時(shí)，仰視刻度線C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面D．稱量用了生銹的砝碼30．將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮（1）最終生成CO2的物質(zhì)的量（2）加入的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L（3）所取氫氧化鈉固體樣品的質(zhì)量為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.空氣中含有氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉任镔|(zhì)，屬于混合物，A項(xiàng)不符合題意；B.鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物，B項(xiàng)不符合題意；C.粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等，屬于混合物，C項(xiàng)不符合題意；D.冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)。2．【答案】A【解析】【解答】A．NaCl的水溶液或熔融狀態(tài)均可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)，A符合題意；B．KNO3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．Na為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．SO2自身不能電離，為非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥侩娊赓|(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常?jiàn)的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。3．【答案】C【解析】【解答】A．該儀器為圓底燒瓶，A不符合題意；B．該儀器為容量瓶，B不符合題意；C．該儀器為錐形瓶，C符合題意；D．該儀器為U形管，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】錐形瓶的特點(diǎn)是底部為平面，整體側(cè)視圖為錐形的儀器。4．【答案】C【解析】【解答】A．Fe粉可以失電子，具有還原性，故A不符合題意；B．鐵是合成血紅蛋白的，所以鐵是人體必需的微量元素，故B不符合題意；C．高溫條件下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，故C符合題意；D．亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、金屬單質(zhì)具有還原性；

B、鐵是人體必須的微量元素；

C、鐵和水常溫下不發(fā)生置換反應(yīng)；

D、亞鐵離子為淺綠色。5．【答案】C【解析】【解答】A．NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NH4Cl=NH4++Cl-B．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42?C．KClO3由鉀離子和氯酸根構(gòu)成，電離方程式為KClO3=K++ClO3?D．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42?故答案為：C?！痉治觥緼、氯化銨電離為銨根離子和氯離子；

B、硫酸電離為氫離子和硫酸根離子；

C、氯酸鉀電離為鉀離子和氯酸根離子；

D、硫酸鋁電離為鋁離子和硫酸根離子。6．【答案】C【解析】【解答】A．H、Cl元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Mn、O元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．沒(méi)有元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．S、Cl元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)的特點(diǎn)是元素化合價(jià)發(fā)生變化，一般情況下有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。7．【答案】C【解析】【解答】A．H2→H2O的過(guò)程中H元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，A不符合題意；B．NaOH→NaCl的過(guò)程可以通過(guò)NaOH與氯氣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，但該過(guò)程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且NaOH與MgCl2反應(yīng)也可以實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，該過(guò)程不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2的過(guò)程中S元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，C符合題意；D．NH4+→NH3故答案為：C。【分析】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，即使元素化合價(jià)降低；

A、氫元素化合價(jià)升高；

B、氫氧化鈉和氯氣的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)有升有降；

C、硫元素化合價(jià)降低；

D、元素化合價(jià)不變。8．【答案】D【解析】【解答】A．MgB．Fe2+為有色離子，且ClOC．、H+之間反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，故C不符合題意；D．H+故答案為：D?！痉治觥緼、鎂離子和氫氧根不共存；

B、亞鐵離子為淺綠色；

C、氫離子和碳酸根不共存；

D、氯離子、硫酸根離子和大部分陽(yáng)離子共存。9．【答案】D【解析】【解答】A．弱酸和弱堿不能寫成離子，所以H++OH-=H2O不能表示所有酸和堿之間的中和反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為HCO3?+OH-=H2O+CO3C．可溶性酸和可溶性堿還可能反應(yīng)生成沉淀，例如硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合題意；D．稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子方程式為H++OH-=H2O，D符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)離子方程式可以知道該題中氫離子由強(qiáng)酸提供，氫氧根由強(qiáng)堿提供，但是要注意，硫酸和氫氧化鋇不能用該離子方程式，因?yàn)闀?huì)生成水和硫酸鋇。10．【答案】B【解析】【解答】A．固體和液體的體積大小取決于粒子數(shù)目、粒子大小，氣體物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子間距，A不符合題意；B．同溫同壓下，1mol氣體的體積相同，但固體和液體不一定相同，B符合題意；C．氣體物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子間距，相同條件下，不同氣體的粒子間距相同，所以分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積，C不符合題意；D．等質(zhì)量的H2，即等物質(zhì)的量的H2，根據(jù)PV=nRT可知，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、大小和間距；

B、要注意是否為氣體；

C、同溫同壓下，體積之比等于分子數(shù)之比；

D、壓強(qiáng)越小，溫度越高，則體積越大。11．【答案】B【解析】【解答】A．石灰石溶于鹽酸，碳酸鈣保留化學(xué)式，離子方程式為：CaCOB．氯氣通入氯化亞鐵溶液的離子方程式為：2FeC．鈉和硫酸銅溶液混合，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH、H2，NaOH再和硫酸銅反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2HD．過(guò)量二氧化碳通入NaOH溶液的離子方程式為：CO故答案為：B?！痉治觥緼、碳酸鈣不可拆；

B、亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子；

C、鈉和水優(yōu)先反應(yīng)；

D、二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫根。12．【答案】D【解析】【解答】A．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，在一定條件下能穩(wěn)定存在，故A不符合題意；B．膠體和溶液的粒子直徑均小于濾紙的孔隙，都能透過(guò)濾紙，故B不符合題意；C．制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加幾滴飽和FeClD．FeCl3溶液與故答案為：D。

【分析】A、膠體具有介穩(wěn)性；

B、膠體和溶液都可以透過(guò)濾紙；

C、氫氧化鐵膠體的制備是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至紅褐色；

D、膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小。13．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，1個(gè)NaClO參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1e-，A符合題意；B．該反應(yīng)中2molHCl參與反應(yīng)時(shí)，有1molHCl被氧化作還原劑，1molNaClO被氧化作氧化劑，所以n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1，B不符合題意；C．NaClO中Cl元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C不符合題意；D．HCl被氧化生成Cl2，NaClO被還原也生成Cl2，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。14．【答案】B【解析】【解答】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，所以青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，A不符合題意；B．青蒿素中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為180282，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22282，O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．標(biāo)況下青蒿素不是氣體，所以1mol青蒿素的體積不是22.4L，C不符合題意；D．青蒿素中不含氫氣分子，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

B、結(jié)合相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量判斷；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下青蒿素不是氣體；

D、青蒿素中不含氫分子，含有氫原子。15．【答案】B【解析】【解答】由題意，碘和氯有相似的化學(xué)性質(zhì)，則碘酸根中碘元素的化合價(jià)與氯酸根中氯元素的化合價(jià)相同；氯酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氯酸根的化合價(jià)為-1價(jià)，則碘酸根的化合價(jià)也為-1價(jià)；設(shè)氯酸根中氯元素的化合價(jià)是x，則x+(-2)×3=-1，x=+5價(jià)；因此碘酸根(IO3-)中碘元素化合價(jià)也為+5價(jià)；碘酸根(IO3故答案為：B。

【分析】I(IO3)3中含有IO3-，其中I為+5，結(jié)合化合價(jià)判斷，可以知道I的另一個(gè)價(jià)態(tài)為+3。16．【答案】B【解析】【解答】A．澄清石灰水通入過(guò)量CO2，先生成碳酸鈣沉淀，之后碳酸鈣、水和CO2會(huì)反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，不會(huì)有固體析出，A不符合題意；B．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，所以會(huì)析出碳酸氫鈉固體，B符合題意；C．氯化鈉溶液與CO2不反應(yīng)，沒(méi)有固體析出，C不符合題意；D．氯化鈣溶液與CO2不反應(yīng)，沒(méi)有固體析出，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氫鈣；

B、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液，生成溶解度更小的碳酸氫鈉；

C、二氧化碳和氯化鈉不反應(yīng)；

D、二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)。17．【答案】C【解析】【解答】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性Br2＞I2，根據(jù)反應(yīng)②可知氧化性Fe3+＞I2，根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性Br2＞Fe3+，綜上所述氧化性Br2>Fe3+>I2；故答案為C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。18．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式MgCl2，所以0.1mol氯化鎂中含氯離子數(shù)為0.2NA，A不符合題意；B．標(biāo)況下水不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，B不符合題意；C.12.4g白磷(P4)中含有磷原子數(shù)為12.4g124g?mol?1×4×NAD．溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中鈉離子的數(shù)目，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氯離子的數(shù)目=氯離子的底數(shù)×分子物質(zhì)的量；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；

C、結(jié)合公式n=m/M判斷；

D、未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算。19．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3摩爾質(zhì)量為84g/mol，Na2CO3摩爾質(zhì)量為106g/mol，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成的二氧化碳多，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小，NaHCO3產(chǎn)生的B．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，Na2CO3C．Na2CO3和NaHCO3都與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故C符合題意；D．NaHCO3加熱分解為Na2CO3，Na2C故答案為：C?！痉治觥刻妓徕c和碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別：

1、碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

2、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解；

3、碳酸鈉溶液滴加酚酞變紅，碳酸氫鈉溶液滴加酚酞變淺紅；

4、碳酸鈉加鹽酸的過(guò)程先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳，碳酸氫鈉加鹽酸直接生成二氧化碳；

5、碳酸鈉溶液加氯化鋇或氯化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氯化鋇或氯化鈣不生成沉淀；

6、碳酸鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀。20．【答案】D【解析】【解答】20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A不符合題意；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B不符合題意；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C不符合題意；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D符合題意；【分析】習(xí)題考查電解質(zhì)電離中與離子關(guān)系，根據(jù)電離方程式中的關(guān)系進(jìn)行解題，注意離子濃度的大小和體積沒(méi)有關(guān)系。21．【答案】A【解析】【解答】A．氯氣溶于水生成HClO，HClO光照下分解生成HCl，HCl與二氧化錳加熱可制取Cl2，A符合題意；B．Na在空氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉無(wú)法一步生成金屬Na，B不符合題意；C．C在空氣中完全燃燒生成CO2，CO2通入澄清石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣無(wú)法一步反應(yīng)生成C，C不符合題意；D．鐵常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵無(wú)法一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解出氯化，氯化氫可以制取氯氣；

B、鈉和氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉無(wú)法直接制取鈉；

C、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣無(wú)法直接制取碳；

D、鐵和氧氣常溫生成氧化鐵，氧化鐵無(wú)法直接制取氫氧化鐵。22．【答案】C【解析】【解答】在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后鐵屑有剩余，依次發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，濾液中只有FeCl2，濾液中的陽(yáng)離子是Fe2+，故答案為：C?！痉治觥胯F和鐵離子先反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵再和銅離子反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，若鐵有剩余，則銅離子全部反應(yīng)完。23．【答案】D【解析】【解答】3molNaClO全部轉(zhuǎn)化為NaCl，共得到6mol電子，則2molFe(OH)3需要失去6mol電子，即Fe元素的化合價(jià)升高3價(jià)，所以Fe元素可能完全轉(zhuǎn)化為FeO42?故答案為：D。

【分析】結(jié)合化合價(jià)升降守恒進(jìn)行判斷，氯元素化合價(jià)降低，則鐵元素化合價(jià)升高。24．【答案】C【解析】【解答】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸時(shí)，溶液中的Ba2+與OH?濃度會(huì)減小，導(dǎo)電能力降低至幾乎為零；當(dāng)加入硫酸過(guò)量后溶液中H+故答案為：C。

【分析】A、氫氧化鋇中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電性減弱，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，導(dǎo)電性增強(qiáng)。25．【答案】A【解析】【解答】A．Na元素的焰色試驗(yàn)為黃色，且會(huì)覆蓋K元素的紫色，A符合題意；B．試紙變藍(lán)色說(shuō)明Y氣體有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，但該氣體不一定是氯氣，也可以O(shè)3等，B不符合題意；C．生成的氣體也可能是鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，C不符合題意；D．若原溶液中含有亞硫酸根，硝酸會(huì)將其氧化為硫酸根，現(xiàn)象相同，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、鉀離子的檢驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；

B、可以使碘離子被氧化為單質(zhì)碘的物質(zhì)有很多，只要具有氧化性即可；

C、鈉和水反應(yīng)會(huì)生成氫氣；

D、硫酸根的檢驗(yàn)加的是稀鹽酸和氯化鋇溶液。26．【答案】（1）Ca(ClO)2（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）6.02×1022（4）11.7（5）①⑤⑦【解析】【解答】（1）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2；（2）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為2.8g28g?mol?1（4）設(shè)溶液體積為1L，則其質(zhì)量為1L×10-3×1.17g/mol=1170g，則溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為1170g×36.5%，所以物質(zhì)的量濃度為1170g×36.（5）NaHSO4在水溶液中、熔融狀態(tài)均可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，固體NaHSO4沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故答案為：①⑤⑦。

【分析】（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，其他不可拆；

（3）結(jié)合公式n=m/M和公式n=N/NA；

（4）結(jié)合公式c=1000ρω27．【答案】（1）28g/mol（2）FeC2O4（3）H++OH-=H2O，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓（4）CO+3Fe2O3高溫__2Fe3O4（5）取少許紅棕色固體于一潔凈的試管中，加入適量稀鹽酸或稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明紅棕色固體中含有+3價(jià)的鐵【解析】【解答】（1）氣體乙為CO，摩爾質(zhì)量為28g/mol；（2）根據(jù)分析可知X的化學(xué)式為FeC2O4；（3）溶液A為FeSO4和H2SO4的混合溶液，與足量NaOH先發(fā)生中和反應(yīng)，再生成沉淀，離子方程式為H++OH-=H2O，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓；（4）根據(jù)題意CO與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得化學(xué)方程式為CO+3Fe2O3高溫__2Fe3O4+CO（5）Fe3+通常用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，具體操作為：取少許紅棕色固體于一潔凈的試管中，加入適量稀鹽酸或稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明紅棕色固體中含有+3價(jià)的鐵。

【分析】（1）一氧化碳的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，即28；

（2）X為草酸亞鐵；

（3）氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；

（4）一氧化碳和氧化鐵高溫生成四氧化三鐵和二氧化碳；

（5）鐵離子的檢驗(yàn)采用硫氰酸鉀，鐵離子遇硫氰酸鉀變紅。28．【答案】（1）分液漏斗；除去氯氣中的氯化氫（2）Mn（3）溶液先變紅后褪色（4）C（5）④（6）或；0.2mol【解析】【解答】（1）由儀器的構(gòu)造可知c為分液漏斗，該實(shí)驗(yàn)采用的是濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下制取氯氣，產(chǎn)生的氯氣中含有揮發(fā)的HCl，用裝置Ⅱ的飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；（2）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下生成氯氣，離子方程式為MnO（3）若產(chǎn)生Cl2足量，則會(huì)有（4）裝置V中是過(guò)量的氯氣被NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl（5）由于氯氣中含有水蒸氣，欲觀察到a無(wú)明顯變化，b紅色褪去，需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加氯氣干燥裝置，可以用濃硫酸干燥氯氣，①②③中物質(zhì)和氯氣反應(yīng)，不能干燥氯氣，故答案為：④；（6）①反應(yīng)中Mn元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共失去10個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，可用雙線橋或單線橋標(biāo)示如下：或②只有生成氯氣的HCl被氧化，氯氣和HCl之間的關(guān)系為2HCl~Cl2，則產(chǎn)生0.1molCl2，被氧化的

【分析】（1）分液漏斗含有旋塞；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；

（2）二氧化錳和氫離子、氯離子加熱生成錳離子、氯氣和水；

（3）氯氣遇到石蕊試液，先生成酸，呈紅色，又因?yàn)楹写温人?，可以使石蕊試液褪色?/p>

（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（5）氯氣沒(méi)有干燥，含有水分，可以使干燥的紙片褪色，因此需要再II和III之間加干燥裝置，采用濃硫酸干燥；

（6）①電子轉(zhuǎn)移的方向要結(jié)合化合價(jià)變化進(jìn)行判斷，化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)降低，得到電子；

②結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷，要注意HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)并不是16，而是10。29．【答案】（1）71.5（2）27.4（3）膠頭滴管；250mL容量瓶（4）b；h；f；d；g（5）1-2cm；膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切（6）B；C【解析】【解答】（1）配制240mL1mol/L的Na2CO3溶液，需要用250mL容量瓶，所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×286g/mol=71.5g；（2）圖示中砝碼和待稱量的物品放反，游碼讀數(shù)為2.6g，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)