廣東省肇慶市2023-2024學年高二上學期期末教學質(zhì)量檢測試題 化學 含解析

保密★啟用前肇慶市2023-2024學年第一學期高二年級期末教學質(zhì)量檢測化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上.2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Zn65Ag108一、選擇題：本題共16小題，共44分.第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化是能量合理應用的重要途徑.下列屬于化學能與熱能的轉(zhuǎn)化過程的是（）圖片轉(zhuǎn)化過程太陽能熱水器燒水燃油汽車行駛氯堿工業(yè)制氯氣水力發(fā)電選項ABCD2.生活處處有化學.下列應用利用了鹽類水解原理的是（）A.用食鹽水腌制咸菜 B.用醋酸清洗水垢 C.用料酒去除腥味 D.用明礬凈化污水3.水凝結成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（）A.， B.， C.， D.，4.在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉過飽和溶液做了一個“點水成冰”的趣味實驗.下列對溶液的說法不正確的是（）A.呈堿性 B.存在四種離子 C.存在 D.5.生活中的化學處處需要我們?nèi)ビ^察和學習，下列自然界中的侵蝕現(xiàn)象主要涉及原電池原理的是（）酸雨后大理石腐蝕潮濕空氣中鋼鐵腐蝕木頭腐朽沙漠中巖石風蝕ABCD6.勞動創(chuàng)造美好生活.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A幫廚活動：用高壓鍋燉肉壓強越大，水的沸點越高B環(huán)保行動：將廢舊電池分類回收廢舊電池回收利用既節(jié)約成本又降低污染C家務勞動：用潔廁靈清洗衛(wèi)生間水垢鹽酸具有較強的揮發(fā)性D醫(yī)藥管理：用冰箱保存疫苗溫度越低，反應速率越慢7.進行滴定實驗時，下列標準液不能用酸式滴定管盛放的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液8.金屬—空氣電池是以金屬（鋅、鋁、鋰等）和氧氣作為活性物質(zhì)的一種電池，也被稱為金屬燃料電池.下列說法正確的是（）A.可選用石墨作電池負極 B.金屬電極上發(fā)生氧化反應C.電流由金屬電極經(jīng)外電路流向另一電極 D.該電池可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能9.下列化學反應表示正確的是（）A.鉛酸電池放電時正極反應式：B.燃燒熱的熱化學方程式：C.醋酸與溶液中和反應的熱化學方程式：D.泡沫滅火器工作原理：10.工業(yè)上用電解法精煉粗鉛（主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Zn）的裝置如下圖.已知：為強酸，的電離方程式為.下列說法正確的是（）A.Y極材料為粗鉛 B.通電過程中，溶液中不變C.通電時，向X極移動 D.陽極泥的成分包括Cu、Ag和Zn11.合成氨反應是人工固氮的重要形式，該反應的熱化學方程式為.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.每放出的熱量，生成的分子數(shù)目為B.與足量充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.25℃時，的氨水中所含的數(shù)目為D.完全溶于足量稀鹽酸后所得的數(shù)目少于12.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA為保護鐵閘門不被腐蝕，常將鐵閘門與電源負極相連利用外加電流的陰極保護法使金屬構件不被腐蝕B將合成氨平衡體系的體積壓縮一半后壓強低于原平衡壓強的兩倍加壓使反應的平衡常數(shù)增大C常溫下，的溶解度大于相同濃度的溶液水解程度大于D將氣體通入溶液中沒有明顯現(xiàn)象，將、混合氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀13.利用下列裝置（部分夾持裝置略去）進行實驗，能達到實驗目的的是（）A. B.C. D.14.下圖為某新型的可充電鋅-肼電池充、放電時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，其采用雙功能電催化劑在同一電極實現(xiàn)了獨立的析氫反應（放電）和產(chǎn)氮反應（充電）.下列說法不正確的是（）A.圖中箭頭指示為電子流動方向B.放電時正極反應式為C.圖中a可選用陰離子交換膜D.當生成（標準狀況）時，理論上鋅電極增重15.如圖所示為25℃時、、三種微粒隨變化的分布分數(shù)[如].下列說法不正確的是（）A.B.曲線a代表的分布分數(shù)隨變化的曲線C.等物質(zhì)的量的和混合溶液的D.時，溶液中存在16.光氣是一種重要的有機中間體，其制備原理為.分別向體積均為的絕熱恒容容器和恒溫恒容容器中充入和發(fā)生反應，兩容器的壓強隨時間的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是（）A.容器Ⅱ為絕熱容器 B.平衡常數(shù)：C.正反應速率： D.容器Ⅰ中平衡時，的轉(zhuǎn)化率為二、非選擇題：本題共4小題，共56分.17.（14分）從某含鋅礦渣（主要成分是，雜質(zhì)是、、）中分離出相應金屬資源，并制備金屬鋅的流程如圖所示：常溫下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.25.2沉淀完全的2.88.38.27.2回答下列問題：（1）能提高“溶浸”速率的具體措施為_________（任寫兩條）；“濾渣1”的主要成分為_________（填化學式）.（2）_________；通入氧氣的目的是_________.（3）為了將三種金屬完全分離，“氧化除雜”時需要調(diào)節(jié)的范圍為_________.（4）“電解”制鋅后的電解液可返回“_________”工序繼續(xù)使用.（5）該流程中除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源為_________（填化學式）.18.（14分）硫酸是一種重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工業(yè)上常以為原料制備硫酸.（1）二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上制備硫酸的重要反應，其反應過程的能量變化如圖所示.①該反應的熱化學方程式為_________②加入催化劑后，會_________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），會_________.（2）通過電化學方式用二氧化硫制硫酸，不僅能將熱能轉(zhuǎn)化為電能，同時還更環(huán)保，原理如圖所示.①該裝置可作電源，其正極為_________（填“”或“”），負極的電極反應式為_________.②該電池每消耗，理論上至少需要標準狀況下氧氣的體積為_________L.（3）為除去制備硫酸的燒渣中殘留的，用稀硫酸和硫酸錳的混合溶液將燒渣調(diào)成燒渣漿液，然后通過電解方式進行脫硫，其原理如圖所示.①石墨Ⅰ與電源_________（填“正極”或“負極”）相連；石墨Ⅱ上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應式為_________.②被氧化的離子方程式為_________.19.（14分）某實驗小組為探究和的氧化能力設計如下實驗.Ⅰ.探究和氧化的速率向體積均為、濃度均為的溶液和溶液中加入表面積相同、質(zhì)量相等的銅片，反應一段時間后，經(jīng)檢驗，已完全消耗，還有剩余.該小組同學猜測和的氧化能力：.（1）檢驗溶液中還有剩余的試劑為_________.（2）相較于溶液，溶液和銅反應速率較快的原因為__________.Ⅱ.探究反應為可逆反應將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，一段時間后，溶液變?yōu)辄S色，且有灰黑色沉淀生成.（3）若要證明該反應為可逆反應，只需檢驗_________（填離子符號）的存在.Ⅲ.測定反應的平衡常數(shù)取上層清液，用酸性溶液滴定上層清液中剩余的，并記錄滴定終點所消耗的酸性溶液的體積；重復滴定3次，平均消耗酸性溶液的體積為（4）完成上述滴定實驗，下列儀器不需要用到的是________（填字母）.（5）該滴定過程中不需要加入指示劑的原因為_________.（6）平衡時_______（用含、、的代數(shù)式表示，下同），該反應的平衡常數(shù)__________.（7）若設計實驗滴定上層清液中剩余的，則最終測得反應的平衡常數(shù)會__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）.20.（14分）催化氫化是實現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，其反應原理如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）反應的_________.（2）在恒溫恒容密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應，下列事實能說明容器內(nèi)反應達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）.a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b.反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)不再變化c.與的濃度之比為d.的體積分數(shù)不再發(fā)生變化（3）在某容器中進行反應Ⅰ和反應Ⅰ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示.其中表示的物理量為________（填“溫度”或“壓強”）；_________（填“”或“”），理由是____________.（4）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，平衡時，和的物質(zhì)的量分別為和.①能增大反應Ⅰ平衡常數(shù)的措施為________；不影響平衡狀態(tài)，但可縮短達到平衡時間的措施為__________.②平衡時的轉(zhuǎn)化率____________.③該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)___________.

肇慶市2023-2024學年第一學期高二年級期末教學質(zhì)量檢測化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共16小題，共44分.第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.B【解析】太陽能燒水是將太陽能轉(zhuǎn)換為熱能，水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)換為電能，不涉及化學變化，氯堿工業(yè)制氯氣過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，是儲存化學能的過程，燃油汽車行駛是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為動能，屬于化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，B項正確.2.D【解析】氯化鈉不能水解，A項錯誤；醋酸清洗水垢是酸電離并和鹽發(fā)生反應，B項錯誤；料酒中主要成分乙醇不屬于鹽，不涉及水解，C項錯誤；明礬凈化污水過程涉及水解生成膠體，D項正確.3.A【解析】水凝結成冰的過程中，放出熱量，體系混亂度降低，即，，故選A.4.D【解析】水解使溶液呈堿性，A項正確；溶液中存在、、、四種離子，B項正確；水解會生成，所以，C項正確，D項錯誤.5.B【解析】酸雨腐蝕大理石屬于化學反應，A項錯誤；潮濕的空氣中鋼鐵腐蝕屬于吸氧腐蝕，是電化學腐蝕，B項正確；木頭腐朽一般是由微生物引起的，屬于生物侵蝕，C項錯誤；巖石風蝕是指風對巖石的磨損，屬于物理侵蝕，D項錯誤.6.C【解析】壓強越大，水的沸點越高，可提高燉肉的效率，A項正確；將廢舊電池分類回收，是因為廢舊電池回收利用既節(jié)約成本又降低污染，B項正確；潔廁靈能清洗衛(wèi)生間水垢，利用的是潔廁靈中鹽酸的酸性，與其揮發(fā)性無關，C項錯誤；用冰箱保存疫苗是因為溫度越低，疫苗變質(zhì)速度越慢，D項正確.7.C【解析】溶液顯堿性，應用堿式滴定管盛放，C項正確.8.B【解析】電池負極應選用金屬材料，A項錯誤；電池反應中金屬失去電子，發(fā)生氧化反應，B項正確；電子的移動方向是由金屬電極經(jīng)外電路流向另一電極，電流方向與電子移動方向相反，C項錯誤；原電池裝置可以將化學能大部分轉(zhuǎn)化為電能，但轉(zhuǎn)化率不為100％，D項錯誤.9.D【解析】放電時正極反應式應為，A項錯誤；燃燒放熱，燃燒熱的熱化學方程式：，B項錯誤；醋酸為弱酸，不能拆成離子，且醋酸參與反應放熱低于，C項錯誤；會與發(fā)生互促水解反應，離子方程式為，D項正確.10.A【解析】Y極為陽極，材料為粗鉛，A項正確；通電過程中由于Zn先放電，所以溶液中降低，B項錯誤；通電時，向Y極移動，C項錯誤；Zn會先放電，所以陽極泥的成分不包括Zn，D項錯誤.11.B【解析】根據(jù)反應方程式可知，每放出的熱量，生成的分子數(shù)目為，A項正確；與的反應為可逆反應，所以與足量充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，B項錯誤；25℃時，的氨水中，所以該溶液中所含的數(shù)目為，C項正確；會水解，所以的數(shù)目少于，D項正確.12.A【解析】為保護鐵閘門不被腐蝕，常將其與電源負極相連，該方式屬于外加電流的陰極保護法，A項正確；壓強不影響平衡常數(shù)，B項錯誤；溶解度和水解程度之間不存在因果關系，C項錯誤；為弱酸，不能與發(fā)生反應，再通入使溶液呈堿性后，可以與反應，生成的白色沉淀是，與、之間無因果關系，D項錯誤.13.A【解析】構成原電池可以比較Zn和Cu的金屬性，A項正確；和會發(fā)生反應，無法分離，B項錯誤；U形管兩端開口，無法驗證酸堿中和反應為放熱反應，C項錯誤；用標準酸性溶液測定溶液時，如果選用淀粉為指示劑，開始時就變藍，無法指示終點，D項錯誤.14.D【解析】由裝置示意圖可知，放電時正極反應式為，負極反應式為，所以圖中箭頭所示的是電子流動方向，A、B項正確；充電時陽極反應式為，陰極反應式為，陽極每消耗，從陰極遷移過來，所以圖中a為陰離子交換膜，C項正確；由上述放電時負極和正極的電極反應可知，當標準狀況下產(chǎn)氫時，鋅電極（負極）質(zhì)量減輕，D項錯誤.15.C【解析】，由交點可知，A項正確；溶液增大的過程中濃度逐漸降低，曲線a代表的分布分數(shù)隨變化的曲線，B項正確；當溶液中時，，等物質(zhì)的量的和混合溶液中，的水解程度大于的電離程度，故溶液不等于10.25，C項錯誤；，則時，，再結合圖可知溶液中存在，D項正確.16.C【解析】由圖可知容器Ⅰ為絕熱容器，A項錯誤；容器Ⅰ內(nèi)溫度高，平衡常數(shù)低，所以平衡常數(shù)：，B項錯誤；容器Ⅰ的溫度高，平衡逆向移動，反應物濃度增大，使正反應速率增大，C項正確；容器Ⅰ中溫度發(fā)生變化，無法通過壓強變化表示轉(zhuǎn)化率，D項錯誤.二、非選擇題：本題共4小題，共56分.17.（14分）（1）適當增大硫酸濃度、適當升高溫度、攪拌等（2分，答案合理即可）（2分）（2）（2分）將氧化成，便于沉淀分離（2分，答案合理即可）（3）（2分）（4）溶浸（2分）（5）、Cu（2分）【解析】（1）能提高“溶浸”速率的具體措施為適當增大硫酸濃度、適當升高溫度、攪拌等；不溶于硫酸，所以“濾渣1”的主要成分為.（2）根據(jù)沉淀完全的為8.3，可得；通入氧氣的目的是將氧化成，便于沉淀分離.（3）要將三種金屬完全分離，就需要將沉淀，而不沉淀，所以“氧化除雜”時需要調(diào)節(jié)的范圍為.（4）“溶浸”時需要用到硫酸，“電解”制鋅后的電解液為硫酸，所以可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用.（5）該流程除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源為、.18.（14分）（1）①（2分）②減小（1分）不變（1分）（2）①（1分）（2分）②5.6（2分）（3）①正極（1分）（2分）②（2分）【解析】（1）①根據(jù)圖像可知該反應的熱化學方程式為.②催化劑不影響反應熱，只影響活化能，所以加入催化劑后，減小，不變.（2）①通入的電極為正極，所以電池的正極為，負極的電極反應式為.②該電池每消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子，消耗標準狀況下氧氣的體積為.（3）①石墨Ⅰ上失電子，所以與電源正極相連；石墨Ⅱ上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應式為.②被氧化的離子方程式為.19.（14分）（1）溶液（1分，答案合理即可）（2）銅置換銀的過程中會形成原電池，加快反應速率（2分）（3）（1分）（4）BD（2分，每個1分）（5）酸性溶液滴定至終點時有顏色變化（2分，答案合理即可）（6）（2分，不寫單位扣1分）（2分）（7）偏大（2分）【解析】（1）檢驗溶液中還有剩余的試劑為溶液.（2）銅置換銀的過程中會形成原電池，加快反應速率.（3）溶液過量，所以要證明該反應為可逆反應，只需檢驗溶液中還有剩余.（4）四種儀器