2022中考化學(xué)復(fù)習(xí)：淮安第02章 身邊的化學(xué)物質(zhì)（回歸教材）

第2章身邊的化學(xué)物質(zhì)

一、空氣的成分和自然界中的氧循環(huán)

1.按分數(shù)計算，空氣中含量最多的氣體是，約占空氣的；含量第二位的氣體

是，約占空氣的；稀有氣體約占，二氧化碳約占，其他氣體和雜質(zhì)約

占。

2.自然界中的氧循環(huán)

(1)產(chǎn)生氧氣:。

(2)消耗氧氣:①；?。

二、性質(zhì)活潑的氧氣

1.氧氣物理性質(zhì)

(1)通常狀況下氧氣是一種色、氣味的氣體。

(2)在標(biāo)準狀況下氧氣的密度比空氣，為1.429g-L'o

(3)氧氣溶于水，通常狀況下,1L水中大約能溶解30mL氧氣。

(4)在改變溫度和壓強條件下，氧氣會變成色液體或固體。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)(寫化學(xué)方程式和現(xiàn)象)

(1)磷在空氣中燃燒:_______________________；___________________。

(2)硫粉在氧氣中燃燒:_______________________；___________________。

(3)木炭在氧氣中燃燒:；?

(4)鎂條在空氣中燃燒:_______________________；___________________。

(5)鐵絲在氧氣中燃燒:；?

(6)鋁條自我保護:;金屬外表變暗，失去金屬光澤。

(7)銅絲加熱:；。

(8)氫氣在空氣中燃燒:_______________________；___________________。

(9)一氧化碳在空氣中燃燒:________________________；___________________

(10)甲烷在空氣中燃燒:_______________________；___________________。

3.氧氣的用途

(1):用于煉鋼、氣焊、航天等。

(2):用于醫(yī)療急救、潛水等。

4.氧化反響與緩慢氧化

(1)氧化反響:物質(zhì)與發(fā)生的反響。

(2)緩慢氧化:進行得很，甚至不易被發(fā)覺的氧化反響。例如,

5.氧氣的制法

(1)氧氣的工業(yè)制法原理:_；

該變化屬于變化。

降溫怎氣

一①除塵凈化干凈加壓.液態(tài)蒸發(fā)/觀'

仝'②除二氧化‘空氣”空氣-196鈣液態(tài)氧

碳和水蒸氣

圖K1

(2)加熱高銹酸鉀制取氧氣

圖K2

?應(yīng)原理:。

②實驗步驟:(寫關(guān)鍵字)。

③驗滿方法

a.排水集氣法:；

b.向上排空氣法:。

④檢驗方法:。

⑤考前須知

a.試管口塞一團棉花的作用是:

b.固定裝置時，試管口略向下傾斜的原因是；

c.實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈的原因是。

(3)雙氧水催化制氧氣

圖K3

①反響原理:。

②MnCh在此反響中起作用。

③如圖K3所示，裝置中分液漏斗的作用是。

④該方法相比于高鋅酸鉀制氧氣的優(yōu)點:?

(4)氯酸鉀制氧氣反響原理為。

(5)催化劑:在化學(xué)反響里能其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的和在化學(xué)反響前后

都沒有改變的物質(zhì)。

三、奇妙的二氧化碳

1.二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

(1)大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗途徑

①產(chǎn)生途徑:、、:

②消耗途徑:，化學(xué)方程式為。

(2)二氧化碳對環(huán)境的影響一一溫室效應(yīng)加劇

①產(chǎn)生原因：，

②危害:。

③防治措施:o

(3)二氧化碳對人體的影響:進入久未開啟的菜窖要進行，原因是o

2.二氧化碳的性質(zhì)

(1)二氧化碳的物理性質(zhì)及用途

通常情況下,CO2是、的氣體，密度比空氣.溶于水。在加壓和冷卻的情況下,C02

會變成液體、固體，固態(tài)二氧化碳叫“"，它易升華吸熱變成二氧化碳氣體，可作制冷劑或用

于。

(2)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)與用途

①參與光合作用，其化學(xué)方程式為；

②利用_的性質(zhì)，可用于滅火；

③可與石灰漿發(fā)生反響，其化學(xué)方程式為;

④利用的化學(xué)性質(zhì)，生產(chǎn)碳酸飲料；

⑤通常情況下，無色，無味，無毒，不供應(yīng)呼吸，可用于。

(3)化合反響和分解反響

①化合反響是由物質(zhì)生成物質(zhì)的反響。

②分解反響是由物質(zhì)生成物質(zhì)的反響。

3.二氧化碳的實驗室制取

圖K4

⑴原料:、o

(2)原理:。

(3)步驟:①檢查裝置的氣密性;②連接裝置;③參加大理石;④參加稀鹽酸;⑤收集氣體;⑥驗滿。其中排列順序正

確的選項是o

(4)檢驗:o

⑸驗滿：。

(6)注意:實驗時長頸漏斗應(yīng)浸沒在液面以下，防止o

四、自然界的水

1.水的組成

圖K5

(1)電解水前,需在水中參加或：

目的是?

(2)實驗現(xiàn)象:o

球形容器內(nèi)的液面如何變化?。

(3)氣體檢驗

玻璃管2中氣體:?

(4)實驗結(jié)論:-

(5)水電解是將能轉(zhuǎn)化為能。

2.硬水、軟水

(1)硬水和軟水的區(qū)別方法:

(2)硬水的危害:長期飲用硬水易引起心血管、神經(jīng)等系統(tǒng)的病變;燒開水時常常造成壺底結(jié)水垢;洗滌衣物浪費

洗滌劑，且衣物不易洗凈;工業(yè)上，鍋爐內(nèi)使用硬水，易產(chǎn)生水垢，浪費燃料，使管道變形損壞,甚至引起鍋爐爆炸。

(3)硬水軟化方法:(生活中)、(工業(yè)上)。

3.水的凈化方法

自來水的凈化流程:、、、o

(1)沉降過程中參加明磯的目的是?

(2)過濾的目的是?

(3)吸附過程中會參加，作用是。

(4)通入氯氣或參加漂白粉能進行消毒的原因是

在通入千家萬戶后，還要進行才能飲用，目的

是。

4.保護水資源主要從兩個方面做起

(2)_____________________________________________________________________________________

【參考答案】

一、1.體積N278%0221%0.94%0.03%0.03%

2.(1)光合作用(2)①動植物的呼吸作用②可燃物的燃燒

二、1.⑴無無(2)稍大(3)不易(4)淡藍

點燃

ii

2.(l)4P+5O2=^2P2O5劇烈燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱

(2)S+O2-SO2發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體

(3)C+O2譬CO2發(fā)出白光，放出大量熱，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

點燃

⑷2Mg+O2=^2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光性成白色固體，放熱

於燃

(5)3Fe+2O2—Fe3O4劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體，放熱

(6)4A1+3O2:^=2A12O3

⑺2CU+O2C=2CUO紫紅色的固體外表變黑

點燃

(8RH2+O2J2H2。產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱

(9)2CO+O2=2CO?產(chǎn)生藍色的火焰,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱

點燃

(10)CH4+2O2^CO2+2H2O產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱

3.(1)支持燃燒(2)供應(yīng)呼吸

4.(1)氧氣(2)慢動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造

5.(1)利用空氣中氮氣和氧氣的沸點不同物理

△

(2)@2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2t

②查、裝、定、點、收、離、熄

③a.豎直放置的集氣瓶口有大氣泡向外冒出

b.用帶火星木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃,那么已經(jīng)收集滿氧氣

④用帶火星木條放在集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃，那么是氧氣

⑤a.防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管而堵塞導(dǎo)管

b.防止冷凝水回流使試管炸裂

c.防止水槽中的水倒流使試管炸裂

_MnO?_

⑶①2H2O2------2H2O+O2t②催化

③通過控制滴加液體藥品速率，從而控制反響速率④不需加熱，操作簡便

MnO2

(4)2KCIO3△2KC1+3O2t(5)增大質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)

三、1.(1)①微生物的分解作用動植物的呼吸作用化石燃料的燃燒

光照一

②植物的光合作用6CO2+6H2O葉綠素"C6Hl2。6+6。2

(2)①大氣中二氧化碳含量的增多②海平面上升，沿海城市被淹沒,土地沙漠化等③減少化石燃料的燃燒，植

樹造林，開發(fā)新能源等

(3)燈火試驗CO2不支持呼吸，且CO2含量過高對人體健康不利

2.(1)無色無味大能干冰人工降雨