溶液的配制 誤差分析 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第4課時(shí)定濃溶液配制與誤差分析第二章

第三節(jié)物質(zhì)的量定濃溶液配制容量瓶配制任務(wù)配制：100mL1mol/LNaCl溶液溶質(zhì)：NaCl溶劑：H2O稱取___________g量取___________ml5.85？如何保證加入溶劑之后，溶液為精確的100mL?容量瓶容量瓶標(biāo)志：溫度、容積、刻度線常用規(guī)格:50mL、100mL、250mL、500mL……用途：精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶規(guī)格選擇的原則：“大而近”例題：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為__________的容量瓶500mL容量瓶容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)①、不能配制任意體積，只能配制容量瓶規(guī)定的容積②、使用之前要先檢查是否漏水方法：加水→蓋塞→倒轉(zhuǎn)→查漏→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180o→倒轉(zhuǎn)→查漏③、容量瓶屬于量器不能溶解固體、不能稀釋濃溶液、不能加熱、不能作反應(yīng)容器、不能長(zhǎng)期貯存溶液④、讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，使溶液的凹液面最低處正好與刻度相切溶液配制計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻稱量裝瓶實(shí)驗(yàn)步驟：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)儀器：溶液配制配制溶液·計(jì)算計(jì)算：配制100mL1mol/LNaCl溶液，需要稱量多少溶質(zhì)？

=1.00mol×0.1L×58.5g/mol=5.85g配制溶液·稱量精確度：0.1g托盤天平稱量：5.85gNaCl，需要用什么儀器？電子天平分析天平精確度：0.01g精確度：0.0001g電子天平托盤天平使用注意事項(xiàng)：①、左物右碼②、NaOH等易潮解的物質(zhì)直接用燒杯稱量③、使用之前調(diào)零配制溶液·溶解溶解：可以將溶質(zhì)直接在容量瓶中溶解嗎？溶解操作：將NaCl固體倒入小燒杯,加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解,冷卻至室溫思考①、玻璃棒有什么作用？②、溶液為什么要冷卻至室溫？攪拌，加速溶解物質(zhì)溶解伴隨著吸熱或放熱，不經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，會(huì)導(dǎo)致體積不準(zhǔn)配制溶液·轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移操作：將燒杯中冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100ml的容量瓶燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以下；玻璃棒不靠容量瓶瓶口。兩靠一不靠思考注意①、玻璃棒有什么作用？引流，防止液體撒漏②、若轉(zhuǎn)移時(shí)有液體撒漏出來(lái)，怎么辦？重新配制配制溶液·洗滌洗滌操作：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液都注入容量瓶。搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。思考①、為什么要洗滌燒杯和玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中②、如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？量筒不必洗滌。量筒包容“自然殘留液”配制溶液·定容定容操作：將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶頸部刻度線1-2cm時(shí)，

改用膠頭滴管滴加蒸餾水至平視時(shí)溶液的凹液面最低處與刻度線相切思考①、容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過(guò)刻度線②、如果不小心加水超過(guò)刻度線怎么辦?不可以吸出，必須重新配制配制溶液·搖勻、裝瓶搖勻操作：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考①、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為什么？部分溶液粘在瓶口或刻度線上方②、搖勻后液面低于刻度線，能否補(bǔ)加水？不能裝瓶操作：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽，注明溶液濃度和名稱。思考①、配制好的溶液可以不裝瓶，直接在容量瓶中保存嗎？不可以，容量瓶不可以用于長(zhǎng)期貯存溶液溶液配制配制溶液·濃溶液稀釋思考如何用20mol·L－1濃硫酸配制100mL1mol·L－1稀硫酸溶液？算→量→溶→移→洗→定→搖→裝計(jì)算：所需濃硫酸體積____________量?。核脙x器____________溶解(稀釋)：所用儀器__________注意：酸入水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入，一邊用玻璃棒攪拌注意：量筒包容自然殘留，不用洗滌轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移之前必須進(jìn)行__________注意：濃硫酸稀釋時(shí)大量放熱，必須冷卻后才能轉(zhuǎn)移量筒燒杯、玻璃棒冷卻5.0mL配制溶液·濃溶液稀釋A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦練習(xí)2：某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)操作錯(cuò)誤的有（）C誤差分析誤差分析·計(jì)算nBV(溶液)CB＝n↑c(diǎn)↑V↑c(diǎn)↓

誤差分析·計(jì)算注意：計(jì)算所用體積與容量瓶規(guī)格一致配制480ml2mol/L的NaCl溶液，需稱取溶質(zhì)多少克？思考n=480×10-3×2=0.96molm=0.96×58.5=56.16gn=500×10-3×2=1molm=1×58.5=58.5g誤差分析·稱量誤差1：藥品與砝碼位置放反藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量放反后：n↓，c↓誤差2：砝碼生銹n↑，c↑誤差3：砝碼缺塊n↓，c↓誤差4：稱NaOH等易潮解的藥品用稱量紙/稱NaOH時(shí)間太長(zhǎng)n↓，c↓誤差分析·溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌誤差5：攪拌過(guò)快、液體飛濺n↓，c↓誤差6：轉(zhuǎn)移時(shí)未冷卻誤差7：轉(zhuǎn)移時(shí)濺出部分溶液誤差8：使用前，容量瓶?jī)?nèi)有水殘留液體受熱膨脹，導(dǎo)致加水定容時(shí)水加少V↓，c↑n↓，c↓無(wú)影響誤差9：未洗滌或未把洗滌液轉(zhuǎn)移n↓，c↓部分溶質(zhì)粘在燒杯和玻璃棒上，未轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶誤差分析·溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌誤差10：定容時(shí)仰視刻度線液面上升，水加多仰視V↑，c↓誤差11：定容時(shí)俯視刻度線俯視液面下降，水加少V↓，c↑技巧：眼睛往哪看，液面往哪走誤差分析·溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌誤差12：定容時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，吸出一部分部分溶質(zhì)被吸出來(lái)n↓，c↓誤差13：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加水V↓，c↑誤差14：將試劑裝入試劑瓶時(shí)，試劑瓶提前水洗，未烘干配好的溶液被稀釋c↓誤差分析·溶解、轉(zhuǎn)