湖北省普通高中高三下學期高考押題預測卷化學試題2

2024年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試預測卷化學(考試時間：75分鐘；試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號等填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)城均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色字跡的簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關(guān)，下列選項不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.O3用于自來水消毒 B.小蘇打用作發(fā)酵粉C.丙烷用作火炬燃料 D.維生素C用作食品添加劑2.實驗安全及操作規(guī)范至關(guān)重要。下列敘述不正確的是A.磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物應(yīng)放在干燥器中保存，并貼上紅色標簽B.啟普發(fā)生器是簡易制氣裝置，但實驗室制備乙炔時不可使用啟普發(fā)生器C.在實驗室做有機實驗時若突發(fā)有機溶劑著火，則應(yīng)迅速用大量水滅火D.用滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液時應(yīng)選用酸式滴定管3.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.硫化鉀溶液和氯化鐵溶液混合：B.明礬溶液與過量氨水混合：C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D.等濃度的Ba(OH)2溶液和溶液等體積混合：4.辣椒素廣泛應(yīng)用于食品保健、醫(yī)藥等領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)辣椒素的說法錯誤的是A.辣椒素的分子式為C18H27O3NB.辣椒素能使溴四氯化碳溶液褪色C.辣椒素能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.1mol辣椒素最多可消耗1molNaOH5.下列化學用語表示正確的是A.活性中間體甲基正離子)的VSEPR模型：B.硅酸鹽中硅氧四面體結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示HCl的形成：D.消毒劑的化學名稱：間二苯酚6.兩種試劑相互滴加時，滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。下列試劑相互滴加時，滴加的順序不同但產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A.溶液與澄清石灰水B.溶液與溶液C.Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸D.溶液與NaHSO4溶液7.化合物G是一種有機氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大且位于同一短周期的元素，Y的單質(zhì)可用作保護氣。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W>Y>ZB.分子的極性C.X最高價含氧酸是弱酸D.氧化性：8.腺嘌呤核苷酸是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法錯誤的是A.核苷酸是組成大分子核酸的基本單元B.核苷酸上的堿基可通過氫鍵作用進行配對C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4個手性碳原子D.腺嘌呤核苷酸完全水解時產(chǎn)生磷酸和核苷9.乙醚是一種重要的有機溶劑，其沸點為34.5℃。實驗室制備乙醚的原理為C2H5OHC2H5OC2H5+H2O，實驗裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。下列說法錯誤的是A.冷凝水應(yīng)該從a口進，b口出B.三頸燒瓶中先加入乙醇，再加入濃硫酸C.溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物D.冰水浴收集的液體經(jīng)過分液即可獲得純乙醚10.價層電子對互斥(VSEPR)理論可用于預測某些粒子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.和的空間結(jié)構(gòu)相同B.OF2和的VSEPR模型均為V形C.CO2和SO2的鍵角大小相同D.SF6和PCl3均為非極性分子11.我國科學家通過超低電位下電催化硝酸鹽與甲醛的耦合反應(yīng)，實現(xiàn)了處理污染物的同時產(chǎn)生增值化學品，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極的電勢：電極a>電極bB.當電源的電壓過大時，陽極可能會產(chǎn)生氧氣C.陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為：D.當電路中轉(zhuǎn)移2mole時，電極a的質(zhì)量會增加52g12.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：HF>HI氫鍵B熔點：Na>K原子半徑C硬度：金剛石>SiC晶體類型DI2在溶劑中的溶解度：CCl4>H2O分子的極性A.A B.B C.C D.D13.某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的機理如圖所示。下列說法正確的是A.基態(tài)S原子的簡化電子排布式為B.反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成C.是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)的化學方程式為2H2S+CH4CS2+4H214.鈰(Ce，鑭系元素)的氧化物是常用的催化劑，能用于汽車尾氣的凈化。兩種鈰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞參數(shù)均為anm)如圖a和圖b所示。圖b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合價有和+4。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.Ce位于元素周期表的ds區(qū)B.圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為4C.圖a表示的晶體的摩爾體積為D.圖b晶胞中化合價為＋3的Ce的數(shù)目為215.Cu2+NH3體系中存在如下平衡：、、、，平衡常數(shù)依次為已知，體系中含Cu物種的組分分布系數(shù)δ與的關(guān)系如圖所示，N點的橫坐標為2.2，δ(x)=。下列說法錯誤的是A.曲線①為的變化曲線B.lgC.M點的橫坐標為3.9D.時，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、鎳、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：25℃時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表一所示，幾種金屬離子沉淀的pH如下表二所示。表一物質(zhì)Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp表二金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列問題：（1）用硫酸浸取含錳礦石時，提高浸取速率的方法有_______(寫兩種)。（2）“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）濾渣1的主要成分是_______，實驗室中為了加快固液混合物的分離，常采用的操作是_______。（4）有同學提出，加入(NH4)2S除鈷、除鎳的步驟可以放在“除雜1”之前，你是否贊同？請說明理由：_______。（5）由晶體制備CuCl2的方法是_______。（6）25℃時，分離出濾渣3所得的濾液中=_______，欲使沉鈷后的溶液中，需要控制溶液的pH至少為_______。(已知（7）電解廢液中還含有少量Mn2+，向其中加入飽和N溶液，有沉淀和氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_______。17.有機物H是一種用于治療慢性腎病的藥物，其合成路線如下：已知：①＋→②R1COOR2R1CH2OH回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______。（2）C中發(fā)生還原反應(yīng)的官能團的名稱是_______，D中發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團的名稱是_______。（3）E與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為_______。（4）F分子中可能共平面的碳原子數(shù)最多為_______。（5）F→G涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則第二步反應(yīng)為_______。（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）F有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))。a．分子結(jié)構(gòu)中含有NH2和苯環(huán)(無其他環(huán))。b．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體。18.環(huán)己酮()是重要的化工原料和有機溶劑，可用于制造合成橡膠、合成纖維和藥品等。實驗室用次氯酸鈉氧化法制備環(huán)已酮的原理與操作流程如下。已知：①環(huán)己酮的密度比水的密度小，能與水形成恒沸混合物，沸點為95℃。②31℃時，環(huán)己酮在水中溶解度為2.4g。回答下列問題：（1）環(huán)己醇與次氯酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“操作1”和“操作3”是蒸餾，其蒸餾裝置中用到的冷凝管是_______(填字母)。A.B.C.（3）“操作2”是分液，分液時有機相應(yīng)從分液漏斗_______(選填“上口”或“下口”)放出。（4）實驗中加入無水硫酸鎂的目的是_______。（5）制備環(huán)己酮粗品時：①加入次氯酸鈉溶液后，用淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙應(yīng)呈藍色，否則應(yīng)再補加次氯酸鈉溶液，其目的是_______。②次氯酸鈉溶液的濃度可用間接碘量法測定。用移液管移取10.00mL次氯酸鈉溶液于500mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線，搖勻后移取25.00mL該溶液于250mL錐形瓶中，加入50mL0.1mol·L1鹽酸和2g碘化鉀，用0.1mol·L1硫代硫酸鈉標準溶液滴定析出的碘。在滴定接近終點時加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反應(yīng)的離子方程式為______________；滴定終點的實驗現(xiàn)象為______________；若三次滴定消耗硫代硫酸鈉標準溶液的平均體積為18.00mL，則原次氯酸鈉溶液的濃度為_______。(已知（6）本實驗環(huán)己酮的產(chǎn)率最接近_______(填字母)。A.50% B.60% C.70% D.80%19.環(huán)己烯()是一種重要的化學試劑，主要用于有機合成和油類萃取。利用環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯的反應(yīng)原理如下。直接脫氫：1.氧化脫氫：回答下列問題：（1）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W鍵HHCHCC鍵能／(kJ436413348615則△H1=_______kJ·mol1；從熱力學角度分析，反應(yīng)1能自發(fā)進行的條件是_______(選填“低溫”或“高溫”)。（2）科技工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究環(huán)己烷直接脫氫制環(huán)己烯的反應(yīng)歷程(如上圖所示)，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。①的焓變小于零的原是_______。②脫氫的速率_______(選填“大于”“小于”或“等于*脫氫的速率。③環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯的副產(chǎn)物可能有_______、_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。④在恒容密閉容