2023-2024學(xué)年廣西名校聯(lián)盟高一上期階段性聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3廣西名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期階段性聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)分類正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物ANaOHCaOBHFKClOCHClOCOD〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)分類的定義進(jìn)行判斷。酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物?！驹斘觥緼．屬于酸，NaOH屬于堿，屬于鹽，屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，A正確；B．是鹽不是堿，B錯(cuò)誤；C．CO不是酸性氧化物是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物是過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D．不是酸性氧化物是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；故選A。2.央視推出的重磅紀(jì)錄片《棟梁之材》，展示了30多個(gè)最能代表中國(guó)材料科技水平的研發(fā)成果，下列說(shuō)法不正確的是（）A.相對(duì)于純金屬，合金熔點(diǎn)更低，硬度更大B.合金中的金屬是以單質(zhì)形式存在，故合金都是純凈物C.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料D.新型合金有儲(chǔ)氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．合金一般比組成它的純金屬熔點(diǎn)更低、硬度更大、抗腐蝕性更好，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金都是混合物，故B錯(cuò)誤；C．硬鋁的密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故C正確；D．鈦合金、形狀記憶合金、耐熱合金以及儲(chǔ)氫合金都屬于新型合金，故D正確?！即鸢浮竭xB。3.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予蒙吉·巴文迪、路易斯·布魯斯和阿列克謝·葉基莫夫，以表彰他們?cè)凇鞍l(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點(diǎn)”方面做出的貢獻(xiàn)。這些被稱為量子點(diǎn)的粒子直徑只有1～10nm，在未來(lái)，它們可以為柔性電子產(chǎn)品、微型傳感器、更薄的太陽(yáng)能電池和加密的量子通信做出貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.把這些被稱為量子點(diǎn)的粒子分散到分散劑中形成的是膠體B.云是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠C.長(zhǎng)江三角洲的形成是由于膠體的聚沉，這說(shuō)明膠體不均一、不穩(wěn)定D.可用半透膜分離溶液和膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，與膠粒直徑吻合，分散到分散劑可以形成膠體，A正確；B．云是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠，B正確；C．長(zhǎng)江三角洲的形成是由于膠體的聚沉，但膠體是均一的，具有介穩(wěn)性，C錯(cuò)誤；D．溶液和膠體分散質(zhì)粒子直徑不同，可以用半透膜分離溶液和膠體，D正確；〖答案〗選C。4.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。下列電離方程式正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，正確的應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，正確的應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，為，故C正確；D．NaHSO4的電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。5.鈉元素以鹽的形式廣泛分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。對(duì)于下列事實(shí)和解釋錯(cuò)誤的是（）事實(shí)解釋A鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為B金屬鈉保存在石蠟油或煤油中鈉的性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣和水保存C鈉和水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔成光亮的小球鈉和水的反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低D把金屬鈉放到溶液中，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和，生成的NaOH再與反應(yīng)生成沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為，A錯(cuò)誤；B．鈉是活潑金屬，易與水、氧氣反應(yīng)，保存時(shí)需要隔絕空氣和水，保存在石蠟油或煤油中，B正確；C．鈉和水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔成光亮的小球，證明鈉和水的反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，C正確；D．鈉是活潑金屬，易與水反應(yīng)，把金屬鈉放到溶液中，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，原理是鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和，生成的NaOH再與反應(yīng)生成沉淀，D正確；〖答案〗選A。6.北京時(shí)間10月26日11時(shí)14分，搭載神舟十七號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十七運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功點(diǎn)火發(fā)射?；鸺耐七M(jìn)劑是。現(xiàn)有與的混合物共60g，其中所含H原子的物質(zhì)的量可能是（）A.7.8mol B.8.5mol C.8.8mol D.9.3mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】60g與的混合物，假設(shè)全部為，H原子的物質(zhì)的量為≈8.6mol，假設(shè)全部為，H原子的物質(zhì)的量為=8.0mol，故混合物中H原子物質(zhì)的量為8.0mol~8.6mol之間，故選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入醋酸溶液：B.石灰乳與溶液混合：C.在FeO中加入稀硫酸：D向溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHCO3應(yīng)改成Na+和，NaHCO3與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石灰乳與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．FeO與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，C項(xiàng)正確；D．電荷不守恒，Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備。下列說(shuō)法正確的是（）A.分液漏斗在使用前需檢查是否漏液B.試劑X可選用其主要作用是隔絕空氣C.將、、按順序打開后即可看到沉淀D.在錐形瓶中生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，故排凈空氣后再生成氫氧化亞鐵?！驹斘觥緼．分液漏斗在使用前需檢查是否漏液，A正確；B．試劑X的密度小于水，不能選用，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開K2、K3，用鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣排盡錐形瓶中空氣，然后關(guān)閉K1，打開K3即可看到沉淀，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)該在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶中生成，D錯(cuò)誤；故選A。9.為除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所采用的相應(yīng)除雜質(zhì)方案中，合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)方案A通過(guò)灼熱的CuO粉末后通入濃硫酸B通過(guò)NaOH固體干燥CCO通入NaOH溶液中D加入足量水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H2能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，濃硫酸除去水蒸氣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A正確；B．與NaOH能反應(yīng)，不能用NaOH固體干燥Cl2，故B錯(cuò)誤；C．能與NaOH溶液反應(yīng)，CO與NaOH溶液不反應(yīng)，故不能用NaOH溶液除去中CO，故C錯(cuò)誤；D．也不溶于水，不能用該方法除去中混有的，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選A。10.物質(zhì)的分類對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究非常重要，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的重要依據(jù)，下列有關(guān)常見(jiàn)的幾種金屬氧化物的性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是（）A.CaO可用作干燥劑B.和MgO的熔點(diǎn)都很高，可用作耐火材料C.是一種紅棕色粉末，用于制作紅色油漆和涂料D.和足量HI溶液發(fā)生反應(yīng)得到的溶液可以使KSCN溶液變紅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CaO可以與水反應(yīng)，故可用作干燥劑，A正確；B．和MgO的熔點(diǎn)都很高，可用作耐火材料，B正確；C．Fe2O3是一種不溶于水的紅棕色的粉末，可用于制作紅色油漆和涂料，C正確；D．溶于酸得到Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e3+會(huì)和I-反應(yīng)生成Fe2+，得到的溶液不可以使KSCN溶液變紅，D錯(cuò)誤；故選D。11.鈉鹽的用途廣泛，應(yīng)用于紡織、造紙、制玻璃，可以制藥、制糕點(diǎn)，侯氏制堿法可制得、等化合物，有關(guān)這兩種物質(zhì)的敘述中正確的是（）A.同溫同壓下，碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水，而且伴隨著放熱現(xiàn)象B.等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的體積相同C.用套管實(shí)驗(yàn)（如圖所示）可以比較和的熱穩(wěn)定性D.可用于治療胃酸過(guò)多，可用于制肥皂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶解放出熱量，碳酸氫鈉溶解吸收大量的熱，故A正確；B．質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中，碳酸氫鈉含有碳原子個(gè)數(shù)多，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律可知，碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，故B錯(cuò)誤；C．用套管實(shí)驗(yàn)比較和的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該裝在里面的小試管中，故C錯(cuò)誤；D．治療胃酸過(guò)多，用于制肥皂，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要科學(xué)、規(guī)范，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及安全的敘述中，不正確的是（）A.鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙子滅火B(yǎng).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的鈉塊不可放回原試劑瓶中C.硝酸銀需在棕色試劑瓶中避光保存D.用稀鹽酸清洗焰色試驗(yàn)的鉑絲并放在酒精燈外焰上灼燒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na著火時(shí)會(huì)生成Na2O2，Na、Na2O2都能與H2O反應(yīng)，Na2O2能與CO2反應(yīng)，故Na著火時(shí)不能用水、CO2等滅火，而干燥的沙子可隔絕空氣，避免Na與空氣接觸，故鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙子滅火，A項(xiàng)正確；B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中的O2、H2O等反應(yīng)而放熱，容易引發(fā)危險(xiǎn)，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的鈉塊應(yīng)放回原試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝酸銀見(jiàn)光易分解，為避免硝酸銀見(jiàn)光分解，硝酸銀需在棕色試劑瓶中避光保存，C項(xiàng)正確；D．為避免鉑絲上殘留物質(zhì)對(duì)焰色試驗(yàn)的影響，進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀鹽酸洗凈鉑絲后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。13.某同學(xué)為了探究鋁和酸、堿反應(yīng)的量的關(guān)系，于a、b兩支試管中放入等質(zhì)量的鋁片，然后分別加入的溶液、的NaOH溶液，充分反應(yīng)，收集到氣體的體積比為1:2（同溫同壓測(cè)定），每支試管中放入鋁片的質(zhì)量是（）A.2.7克 B.1.8克 C.3.6克 D.5.4克〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)硫酸溶液中和NaOH溶液中產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2，可以判斷出硫酸中氫離子要反應(yīng)完，而NaOH溶液中Al要反應(yīng)完，硫酸中n(H+)=0.05L2=0.1mol，產(chǎn)生的氫氣為0.05mol，則NaOH溶液中產(chǎn)生的氫氣為0.1mol，由于NaOH溶液中Al要反應(yīng)完，根據(jù)關(guān)系式：，n(Al)=0.1mol，Al的質(zhì)量為0.1mol27g/mol=1.8g?！即鸢浮竭xB。14.進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以更好地理解電解質(zhì)的概念，在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物質(zhì)時(shí)，體系導(dǎo)電性的變化曲線如圖所示（其中I為電流強(qiáng)度，m為加入的新物質(zhì)的質(zhì)量）。下列情況與圖a、b、c的變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)正確的是（）①溶液中滴入溶液至過(guò)量②溶液中滴入溶液至恰好完全反應(yīng)③溶液中通入至過(guò)量④溶液中逐漸加入適量的KOH固體至恰好完全反應(yīng)（溶液體積不變）A.①③—b④—c B.①③—b②—cC.①—b②④—c D.④—a①—b②③—c〖答案〗A〖解析〗【詳析】①發(fā)生反應(yīng)氫氧化鋇和銅硫酸生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著溶液的滴入，體系的導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后導(dǎo)電性幾乎為零，硫酸銅過(guò)量，體系的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖b一致；②發(fā)生反應(yīng)氯化鐵和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鐵，原溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后有強(qiáng)電解質(zhì)硝酸鐵，但是隨著硝酸銀溶液的滴入，溶液體積變大，體系的導(dǎo)電性減弱；③發(fā)生反應(yīng)氫氧化鋇和二氧化碳生成碳酸鋇沉淀和水，體系的導(dǎo)電性先減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液幾乎不導(dǎo)電，二氧化碳過(guò)量后，二氧化碳、水和碳酸鋇生成碳酸氫鋇，使溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖b一致；④氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)氯化鐵和氫氧化鉀生成氫氧化鐵和氯化鉀，原溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后有強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，對(duì)溶液的導(dǎo)電性影響不大，與圖c一致；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必備的化學(xué)用品之一。某實(shí)驗(yàn)小組欲使用氫氧化鈉固體來(lái)配制的氫氧化鈉溶液490mL。請(qǐng)根據(jù)配制情況回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)計(jì)算，使用托盤天平需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，必須用到的儀器有藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、________、________，其中玻璃棒的作用有________。（3）配制過(guò)程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是________。（填序號(hào)）①配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH固體中含有雜質(zhì)②配制前容量瓶中有少量水滴③用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)采用濾紙盛放藥品④定容時(shí)仰視刻度線⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑在容量瓶外面（5）從上述配制好的NaOH溶液中取出100mL于燒杯中，向其中加入60mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若混合后溶液呈中性，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（6）在、、NaOH的混合溶液中，如果，，，則________（忽略濃度）?！即鸢浮剑?）6.0（2）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管③.攪拌、引流（3）重新配制（4）③④⑤（5）（6）〖解析〗（1）需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g。（2）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，其中玻璃棒的作用：溶解時(shí)為攪拌作用和定容時(shí)為引流的作用。（3）定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)了刻度線應(yīng)該重新配制溶液。（4）①配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH固體中含有雜質(zhì)，則溶質(zhì)偏多，濃度偏高；②配制前容量瓶中有少量水滴，無(wú)影響；③用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)采用濾紙盛放藥品，氫氧化鈉易潮解，溶解時(shí)會(huì)有部分溶質(zhì)沾在紙上，故溶質(zhì)偏少，濃度偏低；④定容時(shí)仰視刻度線，所加水的體積偏多，濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑在容量瓶外面，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；故選③④⑤。（5）溶液呈中性，則2c(H2SO4)×60=0.3×100，解得c(H2SO4)=。（6）在、、NaOH的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒+2+，得。16.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，含有80多種元素，鈉和氯是其中含量較高的元素，鈉和氯的單質(zhì)和化合物都是重要的工業(yè)原料。含鈉和氯元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖如圖，已知G是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)①是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)奠基人之一侯德榜確定的聯(lián)合制堿法中的重要反應(yīng)步驟，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：________。為驗(yàn)證物質(zhì)C、E和F中均含A元素，最簡(jiǎn)單的方法是進(jìn)行________。（3）實(shí)驗(yàn)室為制備少量干燥的，可利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①連接上述儀器的正確順序是________（填各接口處的字母）。其中飽和食鹽水的作用是________；濃硫酸的作用是________；NaOH溶液的作用是________。②該反應(yīng)中生成氯氣的化學(xué)方程式為________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若不慎將盛NaOH溶液的裝置中的廢液倒進(jìn)標(biāo)有“硫酸”的廢液桶中，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.焰色試驗(yàn)（3）①.ECDABHGF；除去揮發(fā)的HCl②.干燥③.吸收多余的④.⑤.⑥.〖解析〗〖祥解〗氯化鈉溶液加入和生成，E為，加熱生成F，F(xiàn)為。電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，生成氯氣和Na，Na與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，C為，B為，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，D為氯化鐵，氯化鐵與生成氯化鈉，與過(guò)量的反應(yīng)生成，和少量的反應(yīng)生成。（1）根據(jù)分析可知反應(yīng)①是聯(lián)合制堿法中重要反應(yīng)步驟，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）根究分析可知反應(yīng)③的離子方程式：；C為，E為，F(xiàn)為，為驗(yàn)證物質(zhì)C、E和F中均含A元素Na，含鈉元素的物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)產(chǎn)生黃色火焰，故檢驗(yàn)Na元素最簡(jiǎn)單的方法是進(jìn)行焰色試驗(yàn)；（3）①實(shí)驗(yàn)室為制備少量干燥的，用和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，通入飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，通入濃硫酸干燥氯氣，最后通入氫氧化鈉溶液吸收尾氣，儀器的正確順序是ECDABHGF；其中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)的HCl；濃硫酸的作用是干燥；NaOH溶液的作用是吸收多余的。②該反應(yīng)中生成氯氣的化學(xué)方程式為；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，NaOH溶液吸收氯氣尾氣，溶液中含有次氯酸鈉和氯化鈉，若不慎將NaOH溶液吸收氯氣尾氣后的溶液，倒進(jìn)標(biāo)有“硫酸”的廢液桶中，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為、；17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）硫代硫酸鈉（）又名大蘇打、海波，可用于鞣制皮革、從礦石中提取銀；還可以除去自來(lái)水中的余氯，相關(guān)的化學(xué)方程式為。①中硫元素的化合價(jià)為________，該反應(yīng)中體現(xiàn)了________（填“還原”或“氧化”）性。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液將氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉和氯化鈉，理論上處理相同物質(zhì)的量的氯氣，消耗的硫代硫酸鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為________。（2）汽車的安全氣囊內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉與硝酸鉀等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)中，氧化劑是________，每生成1molNa2O，被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為________mol。②該反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況17.92L的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。③該反應(yīng)中，理論上加入和足量充分反應(yīng)后能得到________?！即鸢浮剑?）①.＋2②.還原③.4:1④.1:8（2）①.②.6③.0.5④.22.4〖解析〗（1）①Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0，中硫元素的化合價(jià)為＋2，S由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，該反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性。故〖答案〗為：＋2；還原；②該反應(yīng)中氧化劑氯氣與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1。故〖答案〗為：4:1；③實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液將氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉和氯化鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,結(jié)合,理論上處理相同物質(zhì)的量的氯氣，關(guān)系式為,消耗的硫代硫酸鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:8。故〖答案〗為：1:8；（2）①該反應(yīng)中，中N由+5價(jià)降為0價(jià)，氧化劑是，根據(jù)方程式，每生成5molNa2O，被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為30mol，則每生成1molNa2O，被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為6mol。故〖答案〗為：；6；②反應(yīng)中，16N2~10e-,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況17.92L的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.5。故〖答案〗為：0.5；③反應(yīng)中，理論上加入和足量充分反應(yīng)后能得到=22.4。故〖答案〗為：22.4。18.至今為止，鐵是人類冶煉和使用最多的金屬。鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中，乃至國(guó)防建設(shè)等都發(fā)揮著重要作用。某?；瘜W(xué)社成員對(duì)鐵的部分重要化合物進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.四氧化三鐵的光熱效應(yīng)在熱量感應(yīng)、電磁波吸收和納米材料加熱方面具有廣泛的應(yīng)用。例如，在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中，可以利用四氧化三鐵的光熱效應(yīng)進(jìn)行熱療，用于治療腫瘤等疾病。該校化學(xué)社成員利用如圖所示裝置進(jìn)行了“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)制備，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝有堿石灰的儀器D的名稱是________；裝置A的作用是________。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某成員甲同學(xué)認(rèn)為可以用磁鐵吸引產(chǎn)物來(lái)確定產(chǎn)物中有未反應(yīng)的鐵粉，有另一成員乙同學(xué)認(rèn)為用此方法判斷不妥，你覺(jué)得乙同學(xué)的依據(jù)是________。Ⅱ.氯化鐵主要用于金屬蝕刻，污水處理。該?；瘜W(xué)社成員將Ⅰ中得到的產(chǎn)物溶于稀鹽酸中得到溶液a，向溶液a中通入氯氣后用此溶液制備晶體。（4）檢驗(yàn)溶液a中是否含的具體操作及現(xiàn)象為________。Ⅲ.膠體可以吸附水中懸浮顆粒并沉降而常用來(lái)作凈水劑。該?；瘜W(xué)社成員將得到的晶體配成飽和溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)。（5）制備方法：在小燒杯中加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中加入5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得到膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。鑒別膠體和溶液除了觀察顏色外，最好的方法是通過(guò)________判斷。（6）高鐵酸鈉溶液殺滅病菌后也可以得到氫氧化鐵膠體，進(jìn)而起到凈水的作用。其化學(xué)反應(yīng)主要為（未配平），的化學(xué)式為________，請(qǐng)寫出配平的化學(xué)方程式：________?！即鸢浮剑?）①.球形干燥管（干燥管）②.提供反應(yīng)所需的水蒸氣（2）（3）也有磁性，也可被磁鐵吸引（4）取少量溶液a于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明溶液a中含有，反之，則無(wú)（5）①.②.丁達(dá)爾效應(yīng)（6）①.②.〖解析〗（1）根據(jù)圖示可知，裝置D中裝有堿石灰的儀器名稱是球形干燥管或干燥管；裝置中進(jìn)行“鐵和水蒸氣反應(yīng)”，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供反應(yīng)所需的水蒸氣；（2）B中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為；（3）鐵粉能被磁鐵吸引，也有磁性，也可被磁鐵吸引，故被磁鐵吸引的物質(zhì)無(wú)法確定物質(zhì)的成分；（4）檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液，具體操作為：取少量溶液a于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明溶液a中含有，反之，則無(wú)；（5）該制備Fe(OH)3膠體的方法是利用水解原理，加熱促進(jìn)FeCl3溶液水解，生成Fe(OH)3膠體，故反應(yīng)方程式為：；鑒別膠體和溶液的最好方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；（6）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升高就有降低，鐵元素化合價(jià)降低，鈉元素化合價(jià)不變，所以氧元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為氧氣，因此X為O2，1molNa2FeO4反應(yīng)鐵元素化合價(jià)降低3，每生成1molO2化合價(jià)升高4，依據(jù)得失電子守恒，Na2FeO4的系數(shù)為4，O2的系數(shù)為3，再利用觀察法配平，故方程式為。廣西名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期階段性聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)分類正確的是（）選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物ANaOHCaOBHFKClOCHClOCOD〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)物質(zhì)分類的定義進(jìn)行判斷。酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物?！驹斘觥緼．屬于酸，NaOH屬于堿，屬于鹽，屬于酸性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，A正確；B．是鹽不是堿，B錯(cuò)誤；C．CO不是酸性氧化物是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物是過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D．不是酸性氧化物是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；故選A。2.央視推出的重磅紀(jì)錄片《棟梁之材》，展示了30多個(gè)最能代表中國(guó)材料科技水平的研發(fā)成果，下列說(shuō)法不正確的是（）A.相對(duì)于純金屬，合金熔點(diǎn)更低，硬度更大B.合金中的金屬是以單質(zhì)形式存在，故合金都是純凈物C.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料D.新型合金有儲(chǔ)氫合金、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．合金一般比組成它的純金屬熔點(diǎn)更低、硬度更大、抗腐蝕性更好，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金都是混合物，故B錯(cuò)誤；C．硬鋁的密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故C正確；D．鈦合金、形狀記憶合金、耐熱合金以及儲(chǔ)氫合金都屬于新型合金，故D正確?！即鸢浮竭xB。3.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予蒙吉·巴文迪、路易斯·布魯斯和阿列克謝·葉基莫夫，以表彰他們?cè)凇鞍l(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點(diǎn)”方面做出的貢獻(xiàn)。這些被稱為量子點(diǎn)的粒子直徑只有1～10nm，在未來(lái)，它們可以為柔性電子產(chǎn)品、微型傳感器、更薄的太陽(yáng)能電池和加密的量子通信做出貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.把這些被稱為量子點(diǎn)的粒子分散到分散劑中形成的是膠體B.云是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠C.長(zhǎng)江三角洲的形成是由于膠體的聚沉，這說(shuō)明膠體不均一、不穩(wěn)定D.可用半透膜分離溶液和膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，與膠粒直徑吻合，分散到分散劑可以形成膠體，A正確；B．云是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠，B正確；C．長(zhǎng)江三角洲的形成是由于膠體的聚沉，但膠體是均一的，具有介穩(wěn)性，C錯(cuò)誤；D．溶液和膠體分散質(zhì)粒子直徑不同，可以用半透膜分離溶液和膠體，D正確；〖答案〗選C。4.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。下列電離方程式正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，正確的應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，正確的應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，為，故C正確；D．NaHSO4的電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。5.鈉元素以鹽的形式廣泛分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。對(duì)于下列事實(shí)和解釋錯(cuò)誤的是（）事實(shí)解釋A鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為B金屬鈉保存在石蠟油或煤油中鈉的性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣和水保存C鈉和水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔成光亮的小球鈉和水的反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低D把金屬鈉放到溶液中，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和，生成的NaOH再與反應(yīng)生成沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為，A錯(cuò)誤；B．鈉是活潑金屬，易與水、氧氣反應(yīng)，保存時(shí)需要隔絕空氣和水，保存在石蠟油或煤油中，B正確；C．鈉和水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔成光亮的小球，證明鈉和水的反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，C正確；D．鈉是活潑金屬，易與水反應(yīng)，把金屬鈉放到溶液中，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，原理是鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和，生成的NaOH再與反應(yīng)生成沉淀，D正確；〖答案〗選A。6.北京時(shí)間10月26日11時(shí)14分，搭載神舟十七號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十七運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功點(diǎn)火發(fā)射。火箭的推進(jìn)劑是?，F(xiàn)有與的混合物共60g，其中所含H原子的物質(zhì)的量可能是（）A.7.8mol B.8.5mol C.8.8mol D.9.3mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】60g與的混合物，假設(shè)全部為，H原子的物質(zhì)的量為≈8.6mol，假設(shè)全部為，H原子的物質(zhì)的量為=8.0mol，故混合物中H原子物質(zhì)的量為8.0mol~8.6mol之間，故選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中加入醋酸溶液：B.石灰乳與溶液混合：C.在FeO中加入稀硫酸：D向溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHCO3應(yīng)改成Na+和，NaHCO3與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石灰乳與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．FeO與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，C項(xiàng)正確；D．電荷不守恒，Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備。下列說(shuō)法正確的是（）A.分液漏斗在使用前需檢查是否漏液B.試劑X可選用其主要作用是隔絕空氣C.將、、按順序打開后即可看到沉淀D.在錐形瓶中生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，故排凈空氣后再生成氫氧化亞鐵?！驹斘觥緼．分液漏斗在使用前需檢查是否漏液，A正確；B．試劑X的密度小于水，不能選用，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開K2、K3，用鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣排盡錐形瓶中空氣，然后關(guān)閉K1，打開K3即可看到沉淀，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)該在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶中生成，D錯(cuò)誤；故選A。9.為除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所采用的相應(yīng)除雜質(zhì)方案中，合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)方案A通過(guò)灼熱的CuO粉末后通入濃硫酸B通過(guò)NaOH固體干燥CCO通入NaOH溶液中D加入足量水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H2能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，濃硫酸除去水蒸氣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A正確；B．與NaOH能反應(yīng)，不能用NaOH固體干燥Cl2，故B錯(cuò)誤；C．能與NaOH溶液反應(yīng)，CO與NaOH溶液不反應(yīng)，故不能用NaOH溶液除去中CO，故C錯(cuò)誤；D．也不溶于水，不能用該方法除去中混有的，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。10.物質(zhì)的分類對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究非常重要，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的重要依據(jù)，下列有關(guān)常見(jiàn)的幾種金屬氧化物的性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是（）A.CaO可用作干燥劑B.和MgO的熔點(diǎn)都很高，可用作耐火材料C.是一種紅棕色粉末，用于制作紅色油漆和涂料D.和足量HI溶液發(fā)生反應(yīng)得到的溶液可以使KSCN溶液變紅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CaO可以與水反應(yīng)，故可用作干燥劑，A正確；B．和MgO的熔點(diǎn)都很高，可用作耐火材料，B正確；C．Fe2O3是一種不溶于水的紅棕色的粉末，可用于制作紅色油漆和涂料，C正確；D．溶于酸得到Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e3+會(huì)和I-反應(yīng)生成Fe2+，得到的溶液不可以使KSCN溶液變紅，D錯(cuò)誤；故選D。11.鈉鹽的用途廣泛，應(yīng)用于紡織、造紙、制玻璃，可以制藥、制糕點(diǎn)，侯氏制堿法可制得、等化合物，有關(guān)這兩種物質(zhì)的敘述中正確的是（）A.同溫同壓下，碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水，而且伴隨著放熱現(xiàn)象B.等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的體積相同C.用套管實(shí)驗(yàn)（如圖所示）可以比較和的熱穩(wěn)定性D.可用于治療胃酸過(guò)多，可用于制肥皂〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶解放出熱量，碳酸氫鈉溶解吸收大量的熱，故A正確；B．質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中，碳酸氫鈉含有碳原子個(gè)數(shù)多，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律可知，碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，故B錯(cuò)誤；C．用套管實(shí)驗(yàn)比較和的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該裝在里面的小試管中，故C錯(cuò)誤；D．治療胃酸過(guò)多，用于制肥皂，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要科學(xué)、規(guī)范，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及安全的敘述中，不正確的是（）A.鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙子滅火B(yǎng).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的鈉塊不可放回原試劑瓶中C.硝酸銀需在棕色試劑瓶中避光保存D.用稀鹽酸清洗焰色試驗(yàn)的鉑絲并放在酒精燈外焰上灼燒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na著火時(shí)會(huì)生成Na2O2，Na、Na2O2都能與H2O反應(yīng)，Na2O2能與CO2反應(yīng)，故Na著火時(shí)不能用水、CO2等滅火，而干燥的沙子可隔絕空氣，避免Na與空氣接觸，故鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙子滅火，A項(xiàng)正確；B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中的O2、H2O等反應(yīng)而放熱，容易引發(fā)危險(xiǎn)，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的鈉塊應(yīng)放回原試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝酸銀見(jiàn)光易分解，為避免硝酸銀見(jiàn)光分解，硝酸銀需在棕色試劑瓶中避光保存，C項(xiàng)正確；D．為避免鉑絲上殘留物質(zhì)對(duì)焰色試驗(yàn)的影響，進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)需用稀鹽酸洗凈鉑絲后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。13.某同學(xué)為了探究鋁和酸、堿反應(yīng)的量的關(guān)系，于a、b兩支試管中放入等質(zhì)量的鋁片，然后分別加入的溶液、的NaOH溶液，充分反應(yīng)，收集到氣體的體積比為1:2（同溫同壓測(cè)定），每支試管中放入鋁片的質(zhì)量是（）A.2.7克 B.1.8克 C.3.6克 D.5.4克〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)硫酸溶液中和NaOH溶液中產(chǎn)生的氣體的體積比為1:2，可以判斷出硫酸中氫離子要反應(yīng)完，而NaOH溶液中Al要反應(yīng)完，硫酸中n(H+)=0.05L2=0.1mol，產(chǎn)生的氫氣為0.05mol，則NaOH溶液中產(chǎn)生的氫氣為0.1mol，由于NaOH溶液中Al要反應(yīng)完，根據(jù)關(guān)系式：，n(Al)=0.1mol，Al的質(zhì)量為0.1mol27g/mol=1.8g。〖答案〗選B。14.進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以更好地理解電解質(zhì)的概念，在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物質(zhì)時(shí)，體系導(dǎo)電性的變化曲線如圖所示（其中I為電流強(qiáng)度，m為加入的新物質(zhì)的質(zhì)量）。下列情況與圖a、b、c的變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)正確的是（）①溶液中滴入溶液至過(guò)量②溶液中滴入溶液至恰好完全反應(yīng)③溶液中通入至過(guò)量④溶液中逐漸加入適量的KOH固體至恰好完全反應(yīng)（溶液體積不變）A.①③—b④—c B.①③—b②—cC.①—b②④—c D.④—a①—b②③—c〖答案〗A〖解析〗【詳析】①發(fā)生反應(yīng)氫氧化鋇和銅硫酸生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著溶液的滴入，體系的導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后導(dǎo)電性幾乎為零，硫酸銅過(guò)量，體系的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖b一致；②發(fā)生反應(yīng)氯化鐵和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鐵，原溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后有強(qiáng)電解質(zhì)硝酸鐵，但是隨著硝酸銀溶液的滴入，溶液體積變大，體系的導(dǎo)電性減弱；③發(fā)生反應(yīng)氫氧化鋇和二氧化碳生成碳酸鋇沉淀和水，體系的導(dǎo)電性先減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液幾乎不導(dǎo)電，二氧化碳過(guò)量后，二氧化碳、水和碳酸鋇生成碳酸氫鋇，使溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖b一致；④氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)氯化鐵和氫氧化鉀生成氫氧化鐵和氯化鉀，原溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后有強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，對(duì)溶液的導(dǎo)電性影響不大，與圖c一致；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必備的化學(xué)用品之一。某實(shí)驗(yàn)小組欲使用氫氧化鈉固體來(lái)配制的氫氧化鈉溶液490mL。請(qǐng)根據(jù)配制情況回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)計(jì)算，使用托盤天平需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，必須用到的儀器有藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、________、________，其中玻璃棒的作用有________。（3）配制過(guò)程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是________。（填序號(hào)）①配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH固體中含有雜質(zhì)②配制前容量瓶中有少量水滴③用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)采用濾紙盛放藥品④定容時(shí)仰視刻度線⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑在容量瓶外面（5）從上述配制好的NaOH溶液中取出100mL于燒杯中，向其中加入60mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若混合后溶液呈中性，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（6）在、、NaOH的混合溶液中，如果，，，則________（忽略濃度）?！即鸢浮剑?）6.0（2）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管③.攪拌、引流（3）重新配制（4）③④⑤（5）（6）〖解析〗（1）需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g。（2）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，其中玻璃棒的作用：溶解時(shí)為攪拌作用和定容時(shí)為引流的作用。（3）定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)了刻度線應(yīng)該重新配制溶液。（4）①配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH固體中含有雜質(zhì)，則溶質(zhì)偏多，濃度偏高；②配制前容量瓶中有少量水滴，無(wú)影響；③用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)采用濾紙盛放藥品，氫氧化鈉易潮解，溶解時(shí)會(huì)有部分溶質(zhì)沾在紙上，故溶質(zhì)偏少，濃度偏低；④定容時(shí)仰視刻度線，所加水的體積偏多，濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑在容量瓶外面，溶質(zhì)偏少，濃度偏低；故選③④⑤。（5）溶液呈中性，則2c(H2SO4)×60=0.3×100，解得c(H2SO4)=。（6）在、、NaOH的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒+2+，得。16.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，含有80多種元素，鈉和氯是其中含量較高的元素，鈉和氯的單質(zhì)和化合物都是重要的工業(yè)原料。含鈉和氯元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖如圖，已知G是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)①是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)奠基人之一侯德榜確定的聯(lián)合制堿法中的重要反應(yīng)步驟，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：________。為驗(yàn)證物質(zhì)C、E和F中均含A元素，最簡(jiǎn)單的方法是進(jìn)行________。（3）實(shí)驗(yàn)室為制備少量干燥的，可利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①連接上述儀器的正確順序是________（填各接口處的字母）。其中飽和食鹽水的作用是________；濃硫酸的作用是________；NaOH溶液的作用是________。②該反應(yīng)中生成氯氣的化學(xué)方程式為________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若不慎將盛NaOH溶液的裝置中的廢液倒進(jìn)標(biāo)有“硫酸”的廢液桶中，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.焰色試驗(yàn)（3）①.ECDABHGF；除去揮發(fā)的HCl②.干燥③.吸收多余的④.⑤.⑥.〖解析〗〖祥解〗氯化鈉溶液加入和生成，E為，加熱生成F，F(xiàn)為。電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，生成氯氣和Na，Na與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，C為，B為，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，D為氯化鐵，氯化鐵與生成氯化鈉，與過(guò)量的反應(yīng)生成，和少量的反應(yīng)生成。（1）根據(jù)分析可知反應(yīng)①是聯(lián)合制堿法中重要反應(yīng)步驟，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）根究分析可知反應(yīng)③的離子方程式：；C為，E為，F(xiàn)為，為驗(yàn)證物質(zhì)C、E和F中均含A元素Na，含鈉元素的物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)產(chǎn)生黃色火焰，故檢驗(yàn)Na元素最簡(jiǎn)單的方法是進(jìn)行焰色試驗(yàn)；（3）①實(shí)驗(yàn)室為制備少量干燥的，用和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，通入飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，通入濃硫酸干燥氯氣，最后通入氫氧化鈉溶液吸收尾氣，儀器的正確順序是ECDABHGF；其中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)的HCl；濃硫酸的作用是干燥；NaOH溶液的作用是吸收多余的。②該反應(yīng)中生成氯氣的化學(xué)方程式為；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，NaOH溶液吸收氯氣尾氣，溶液中含有次氯酸鈉和氯化鈉，若不慎將NaOH溶液吸收氯氣尾氣后的溶液，倒進(jìn)標(biāo)有“硫酸”的廢液桶中，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為、；17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）硫代硫酸鈉（）又名大蘇打、海波，可用于鞣制皮革、從礦石中提取銀；還可以除去自來(lái)水中的余氯，相關(guān)的化學(xué)方程式為。①中硫元素的化合價(jià)為________，該反應(yīng)中體現(xiàn)了________（填“還原”或“氧化”）性。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液將氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉和氯化鈉，理論上處理相同物質(zhì)的量的氯氣，消耗的硫代硫酸鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為________。（2）汽車的安全氣囊內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉與硝酸鉀等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)中，氧化劑是________，每生成1