2023-2024學(xué)年河北省名校強(qiáng)基聯(lián)盟高一上期11月期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3河北省名校強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第一冊(cè)專題1、專題2、專題3第一單元。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Zn65第I卷(共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.漂粉精具有很強(qiáng)的殺菌、消毒、凈化和漂白作用，其有效成分是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】往石灰乳中通入氯氣可制得漂白精，反應(yīng)方程式為：，其主要成分是，有效成分是。故選A。2.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）A電解質(zhì)：硫酸、鹽酸、 B.非電解質(zhì)：、銅、C.酸性氧化物：、、 D.同位素：、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．、、都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故C正確；D．為分子，不是原子，故D錯(cuò)誤；故選C。3.杭州亞運(yùn)會(huì)打造“綠色建筑”，亞運(yùn)場(chǎng)館大量使用了碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃。下列說(shuō)法正確的是（）A.和的質(zhì)子數(shù)一定相等 B.的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14個(gè)C.的相對(duì)原子質(zhì)量為128 D.與互為同位素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和為同種元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；B．的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多24，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)近似相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與的質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素的關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。4.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)二氧化錳與稀鹽酸共熱制取氯氣B.氯元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)C.氯氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)毒氣體D.氯氣和液氯均不能使干燥有色布條褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸共熱，不能使用稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．氯元素在自然界中只有化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，故C錯(cuò)誤；D．濕潤(rùn)的氯氣中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能使有色布條褪色，氯氣和液氯均不能使干燥的有色布條褪色，故D正確；故選D。5.次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，在水中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法，應(yīng)屬于（）①一元酸、②二元酸、③三元酸、④熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)、⑤熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨電解質(zhì)、⑩非電解質(zhì)A.①④⑦⑧⑨ B.①⑤⑦⑧⑨ C.②⑤⑦⑧⑩ D.③⑤⑦⑧⑩〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗H3PO2與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，說(shuō)明H3PO2電離只能產(chǎn)生1個(gè)H+；【詳析】根據(jù)分析，H3PO2只能電離1個(gè)氫離子，H3PO2為一元酸；H3PO2受熱分解，故熱穩(wěn)定性差；H3PO2中含有氧元素故為化合物、含氧酸；H3PO2在水中能電離出離子，其為電解質(zhì)；故①⑤⑦⑧⑨正確；故〖答案〗為：B。6.納米級(jí)硒化銅(硒化銅粒子直徑是幾納米至幾十納米)是鈉離子電池的正極材料，在酸性條件下可通過(guò)生物催化氧化法制備納米級(jí)硒化銅，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.當(dāng)光束通過(guò)納米級(jí)硒化銅時(shí)，可以產(chǎn)生一條光亮的通路B.納米級(jí)硒化銅屬于純凈物C.納米級(jí)硒化銅是一種導(dǎo)電材料D.納米級(jí)硒化銅粒子直徑比直徑大〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．納米級(jí)硒化銅不是分散系，不會(huì)有膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．納米級(jí)硒化銅是化合物，屬于純凈物，故B正確；C．納米級(jí)硒化銅是鈉離子電池的正極材料，能導(dǎo)電，是一種導(dǎo)電材料，故C正確；D．硫酸根離子直徑小于1nm，納米級(jí)硒化銅粒子直徑是幾納米至幾十納米，故D正確；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g水中含有的電子數(shù)為B.1mol碳正離子()所含質(zhì)子總數(shù)為C.常溫常壓下，2.2g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)目為?！即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．1.8g水中含有的電子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1mol碳正離子所含質(zhì)子總數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，或氣體中含有的原子數(shù)均為，C項(xiàng)正確；D．溶液未給出體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.結(jié)晶水合物受熱時(shí)能失去部分或全部結(jié)晶水。取加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。100℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】的物質(zhì)的量為，受熱時(shí)失去結(jié)晶水，的物質(zhì)的量也為，的摩爾質(zhì)量為，的化學(xué)式為，D項(xiàng)符合題意。故〖答案〗為：D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，將KCl溶液直接蒸干得到KCl晶體B.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中C.蒸餾操作時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后通冷卻水D萃取操作中，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩并適時(shí)旋開(kāi)活塞放氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蒸餾操作時(shí)，先通冷卻水，后點(diǎn)燃酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．萃取操作中，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩并適時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，D項(xiàng)正確；故選D。10.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中不含B.向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，不能證明原溶液中一定有C.向溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，不能證明原溶液中一定有D.NaOH溶液、溶液、溶液三種無(wú)色溶液，用稀能一次性鑒別出來(lái)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下銨根離子與氫氧根離子在溶液中反應(yīng)生成一水合氨，則向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體不能證明原溶液中不含銨根離子，故A錯(cuò)誤；B．溶液中硫酸根離子能與銀離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸銀沉淀，則向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失不能證明原溶液中一定有氯離子，故B正確；C．溶液中銀離子能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀沉淀，則向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能證明原溶液中一定有硫酸根離子，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉溶液反應(yīng)有無(wú)色氣體逸出、與氫氧化鋇溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，則用稀硫酸能鑒別三種溶液，故D正確；故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD分離苯和四氯化碳的混合物配制一定濃度的NaOH溶液利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a元素蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管處，故A錯(cuò)誤；B．玻璃棒靠在了容量瓶瓶口，容易將轉(zhuǎn)移的溶液撒在容量瓶外造成誤差，故B錯(cuò)誤；C．焰色試驗(yàn)應(yīng)用光潔鐵絲或鉑絲，故C正確；D．蒸發(fā)氯化鈉溶液應(yīng)該用蒸發(fā)皿，此處用的是坩堝，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列說(shuō)法正確的有（）①根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物④電解質(zhì)在適當(dāng)條件下一定能導(dǎo)電⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑦在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成和A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)酸電離出H+的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，故①錯(cuò)誤；②酸性氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸，如SiO2，堿性氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3，故②錯(cuò)誤；③海水中含有多種成分，空氣中含氮?dú)夂脱鯕饧岸趸嫉榷喾N氣體，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，它們均為混合物，故③正確；④電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；⑥當(dāng)HCl以液態(tài)形式存在時(shí)，因不能電離而不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；⑦電解質(zhì)的電離是利用水分子作用，解離成離子的過(guò)程，不需要通過(guò)電流，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是3個(gè)，〖答案〗選B。13.將KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液體積為1L，部分離子物質(zhì)的量如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該混合溶液中的物質(zhì)的量為0.1molB.若將該混合溶液加水稀釋至體積為5L，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為C.若向該混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mLD.該混合溶液中由電離出的濃度為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知鉀離子、鎂離子、氯離子的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.4mol，根據(jù)電荷守恒可知：硫酸根的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中溶質(zhì)為0.2molKCl、0.1molMgCl2，0.1molMgSO4，故A正確；B．根據(jù)〖答案〗A〖解析〗可知，溶液中有0.1molMgSO4，稀釋至5L后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；C．若向該混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)〖答案〗A〖解析〗可知溶液中有0.1mol，由電離出的濃度為，故D正確；故選C。14.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水的、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、溶液的電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)的變化，針對(duì)該實(shí)驗(yàn)(不考慮溶劑和溶質(zhì)的揮發(fā))，下列圖像錯(cuò)誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下發(fā)生反應(yīng)，溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度增大，電導(dǎo)率增大，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增加，pH降低，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，光照后生成HCl，溶液pH減小，A正確；B．根據(jù)分析，光照后因生成HCl，氯離子濃度增大，B正確；C．根據(jù)分析，光照后生成氧氣，則溶液中氧氣體積增大，C正確；D．根據(jù)分析，光照后溶液中HCl濃度增大，導(dǎo)電率增大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。15.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或微觀圖及所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或微觀圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論石墨可以導(dǎo)電，但是石墨不屬于電解質(zhì)固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但是NaCl屬于電解質(zhì)NaCl在水中電離成水合離子熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，其屬于電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨可以導(dǎo)電，但是石墨是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故A正確；B．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但是NaCl在水溶液中和熔融態(tài)下能導(dǎo)電，氯化鈉屬于電解質(zhì)，故B正確；C．水合氯離子、水合鈉離子中水分子的取向不對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故D正確；故選C。16.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成左右兩室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如圖Ⅰ，并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ。右室中生成的物質(zhì)的量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板處于中間位置（圖Ⅰ），說(shuō)明左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等，相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則右側(cè)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol；持續(xù)用電火花引燃右室氣體，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ，說(shuō)明反應(yīng)后右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為：，由方程式形式可知，反應(yīng)過(guò)程中消耗多少摩爾的CO，就生成多少摩爾的CO2，且容器內(nèi)氣體減少的物質(zhì)的量為參與反應(yīng)的CO物質(zhì)的量的一半，故右室中生成：(1mol-)=。〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.完成下列填空：現(xiàn)有物質(zhì)：①銅②干冰③鹽酸④液態(tài)硫酸⑤蔗糖⑥固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體。（1）屬于分散系的是___________(填序號(hào)，下同)；能夠?qū)щ姷氖莀__________；寫(xiě)出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式：___________。（2）⑦區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為_(kāi)__________，利用___________效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液。（3）氫氧化鐵膠體可用于凈水的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.③⑦②.①③⑦③.（2）①.膠體粒子的直徑在1nm—100nm之間②.丁達(dá)爾（3）氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降〖解析〗〖祥解〗①銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，屬于純凈物；②干冰是不能導(dǎo)電的非金屬氧化物，屬于純凈物；③鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，是能導(dǎo)電的分散系；④液態(tài)硫酸中不存在離子，是不能導(dǎo)電的純凈物；⑤蔗糖是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，屬于不能導(dǎo)電的純凈物；⑥碳酸氫銨固體中不存在自由移動(dòng)的離子，是不能導(dǎo)電的純凈物；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體中存在自由移動(dòng)的離子，是能導(dǎo)電的分散系。（1）由分析可知，屬于分散系的是③⑦、能夠?qū)щ姷氖洽佗邰?；碳酸氫銨是酸式鹽，在溶液中能電離出銨根離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故〖答案〗為：③⑦；①③⑦；；（2）紅褐色的氫氧化鐵膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中膠體粒子的直徑在1nm—100nm之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液，故〖答案〗為：膠體粒子的直徑在1nm—100nm之間；丁達(dá)爾；（3）氫氧化鐵膠體可用于凈水是因?yàn)闅溲趸F膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，從而達(dá)到凈水的目的，故〖答案〗為：氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降。18.物質(zhì)的量是宏觀量與微觀量相互聯(lián)系的橋梁，回答下列問(wèn)題。（1）等質(zhì)量的和所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________；常溫常壓下，等體積的和兩種氣體所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，質(zhì)量比為_(kāi)__________。（2）將6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中(水的密度近似為)，得到密度為的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________(列出計(jì)算式)。（3）銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和。某學(xué)習(xí)小組用電子天平稱取固體，加熱至完全分解成銅的氧化物，其質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，計(jì)算N點(diǎn)各成分的質(zhì)量：CuO___________g，___________g?！即鸢浮剑?）①.3：4②.1：2③.1：2（2）（3）①.0.6②.0.18〖解析〗（1），分子個(gè)數(shù)比等于分子的物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的和所含分子個(gè)數(shù)比為：；相同條件下，等體積的和分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為1：2，，質(zhì)量比為1：2。故〖答案〗為：3:4、1:2、1:2；（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：，故〖答案〗為：；（3）的物質(zhì)的量為，設(shè)N點(diǎn)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為。、，解得：，，則，。故〖答案〗為：0.6、0.18。19.硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組使用摩爾鹽配制溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需___________。（2）用電子天平(精確度為)稱量晶體___________g。（3）定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)了刻度線，處理的方法是___________。（4）下列操作將導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏小的是___________(填序號(hào))。①摩爾鹽放置過(guò)程中失去了部分結(jié)晶水②定容后振蕩容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水定容③定容時(shí)仰視容量瓶刻度線④容量瓶注入溶液前有少量蒸餾水（5）已知溶液的密度大于水，用溶液和等質(zhì)量的水混合，所得溶液的濃度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)?！即鸢浮剑?）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）19.60（3）重新配制（4）②③（5）小于〖解析〗（1）配制溶液過(guò)程中需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒；（2）因容量瓶沒(méi)有應(yīng)選用，計(jì)算按，；（3）配制過(guò)程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)了刻度線，需要重新配制；（4）根據(jù)，①摩爾鹽放置過(guò)程中失去了部分結(jié)晶水，稱量質(zhì)量不變但含有溶質(zhì)增多，所配溶液濃度偏大；②定容后振蕩容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水定容，溶液體積偏大，濃度偏小；③定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小；④容量瓶注入溶液前有少量蒸餾水，無(wú)影響；故②③符合題意；（5）溶液的密度大于水，等質(zhì)量的溶液和水，水的體積較大，混合所得溶液的濃度小于20.氯酸鍶為白色結(jié)晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造紅色焰火。可溶于水，是一種常見(jiàn)的可溶性強(qiáng)堿。下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器M的名稱是___________，儀器N的名稱是___________。（2）儀器接口的連接順序?yàn)閍→___________。（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）使?jié)恹}酸順利滴下的操作方法為_(kāi)__________，再打開(kāi)分液漏斗下端活塞。（5）裝置B中所裝試劑名稱為_(kāi)__________，其作用是___________。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置D中溶液褪色，分析可能的原因：___________(答出兩點(diǎn))?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.圓底燒瓶（2）b→c→d→e→f（3）（4）將分液漏斗上端的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔（5）①.飽和食鹽水②.吸收氯氣中氯化氫（6）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成了NaClO，NaClO具有漂白性；氯氣將氫氧化鈉消耗完〖解析〗〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)利用A裝置產(chǎn)生氯氣，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置制取氯酸鍶，D裝置來(lái)進(jìn)行尾氣處理；（1）儀器M的名稱是分液漏斗，儀器N的名稱是圓底燒瓶。（2）氣體進(jìn)入C之前，需要吸收氯氣中的氯化氫。儀器接口的連接順序?yàn)閍→b→c→d→e→f。（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）使?jié)恹}酸順利滴下的操作方法：將分液漏斗上端的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)。（5）裝置B中所裝試劑名稱為飽和食鹽水，其作用是吸收氯氣中的氯化氫。（6）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成了NaClO，NaClO具有漂白性；氯氣將氫氧化鈉消耗完。河北省名校強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第一冊(cè)專題1、專題2、專題3第一單元。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Zn65第I卷(共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.漂粉精具有很強(qiáng)的殺菌、消毒、凈化和漂白作用，其有效成分是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】往石灰乳中通入氯氣可制得漂白精，反應(yīng)方程式為：，其主要成分是，有效成分是。故選A。2.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）A電解質(zhì)：硫酸、鹽酸、 B.非電解質(zhì)：、銅、C.酸性氧化物：、、 D.同位素：、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．、、都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故C正確；D．為分子，不是原子，故D錯(cuò)誤；故選C。3.杭州亞運(yùn)會(huì)打造“綠色建筑”，亞運(yùn)場(chǎng)館大量使用了碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃。下列說(shuō)法正確的是（）A.和的質(zhì)子數(shù)一定相等 B.的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14個(gè)C.的相對(duì)原子質(zhì)量為128 D.與互為同位素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和為同種元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；B．的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多24，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)近似相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與的質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素的關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。4.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)二氧化錳與稀鹽酸共熱制取氯氣B.氯元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)C.氯氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)毒氣體D.氯氣和液氯均不能使干燥有色布條褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸共熱，不能使用稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．氯元素在自然界中只有化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，故C錯(cuò)誤；D．濕潤(rùn)的氯氣中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能使有色布條褪色，氯氣和液氯均不能使干燥的有色布條褪色，故D正確；故選D。5.次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，在水中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法，應(yīng)屬于（）①一元酸、②二元酸、③三元酸、④熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)、⑤熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨電解質(zhì)、⑩非電解質(zhì)A.①④⑦⑧⑨ B.①⑤⑦⑧⑨ C.②⑤⑦⑧⑩ D.③⑤⑦⑧⑩〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗H3PO2與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2，說(shuō)明H3PO2電離只能產(chǎn)生1個(gè)H+；【詳析】根據(jù)分析，H3PO2只能電離1個(gè)氫離子，H3PO2為一元酸；H3PO2受熱分解，故熱穩(wěn)定性差；H3PO2中含有氧元素故為化合物、含氧酸；H3PO2在水中能電離出離子，其為電解質(zhì)；故①⑤⑦⑧⑨正確；故〖答案〗為：B。6.納米級(jí)硒化銅(硒化銅粒子直徑是幾納米至幾十納米)是鈉離子電池的正極材料，在酸性條件下可通過(guò)生物催化氧化法制備納米級(jí)硒化銅，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.當(dāng)光束通過(guò)納米級(jí)硒化銅時(shí)，可以產(chǎn)生一條光亮的通路B.納米級(jí)硒化銅屬于純凈物C.納米級(jí)硒化銅是一種導(dǎo)電材料D.納米級(jí)硒化銅粒子直徑比直徑大〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．納米級(jí)硒化銅不是分散系，不會(huì)有膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．納米級(jí)硒化銅是化合物，屬于純凈物，故B正確；C．納米級(jí)硒化銅是鈉離子電池的正極材料，能導(dǎo)電，是一種導(dǎo)電材料，故C正確；D．硫酸根離子直徑小于1nm，納米級(jí)硒化銅粒子直徑是幾納米至幾十納米，故D正確；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g水中含有的電子數(shù)為B.1mol碳正離子()所含質(zhì)子總數(shù)為C.常溫常壓下，2.2g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)目為。〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1.8g水中含有的電子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1mol碳正離子所含質(zhì)子總數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，或氣體中含有的原子數(shù)均為，C項(xiàng)正確；D．溶液未給出體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.結(jié)晶水合物受熱時(shí)能失去部分或全部結(jié)晶水。取加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。100℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】的物質(zhì)的量為，受熱時(shí)失去結(jié)晶水，的物質(zhì)的量也為，的摩爾質(zhì)量為，的化學(xué)式為，D項(xiàng)符合題意。故〖答案〗為：D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，將KCl溶液直接蒸干得到KCl晶體B.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中C.蒸餾操作時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后通冷卻水D萃取操作中，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩并適時(shí)旋開(kāi)活塞放氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出到另一個(gè)燒杯中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蒸餾操作時(shí)，先通冷卻水，后點(diǎn)燃酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．萃取操作中，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩并適時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，D項(xiàng)正確；故選D。10.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中不含B.向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，不能證明原溶液中一定有C.向溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，不能證明原溶液中一定有D.NaOH溶液、溶液、溶液三種無(wú)色溶液，用稀能一次性鑒別出來(lái)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下銨根離子與氫氧根離子在溶液中反應(yīng)生成一水合氨，則向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體不能證明原溶液中不含銨根離子，故A錯(cuò)誤；B．溶液中硫酸根離子能與銀離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸銀沉淀，則向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失不能證明原溶液中一定有氯離子，故B正確；C．溶液中銀離子能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀沉淀，則向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能證明原溶液中一定有硫酸根離子，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉溶液反應(yīng)有無(wú)色氣體逸出、與氫氧化鋇溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，則用稀硫酸能鑒別三種溶液，故D正確；故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD分離苯和四氯化碳的混合物配制一定濃度的NaOH溶液利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a元素蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管處，故A錯(cuò)誤；B．玻璃棒靠在了容量瓶瓶口，容易將轉(zhuǎn)移的溶液撒在容量瓶外造成誤差，故B錯(cuò)誤；C．焰色試驗(yàn)應(yīng)用光潔鐵絲或鉑絲，故C正確；D．蒸發(fā)氯化鈉溶液應(yīng)該用蒸發(fā)皿，此處用的是坩堝，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列說(shuō)法正確的有（）①根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物④電解質(zhì)在適當(dāng)條件下一定能導(dǎo)電⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑦在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成和A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)酸電離出H+的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，故①錯(cuò)誤；②酸性氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸，如SiO2，堿性氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3，故②錯(cuò)誤；③海水中含有多種成分，空氣中含氮?dú)夂脱鯕饧岸趸嫉榷喾N氣體，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，它們均為混合物，故③正確；④電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故④正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；⑥當(dāng)HCl以液態(tài)形式存在時(shí)，因不能電離而不導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；⑦電解質(zhì)的電離是利用水分子作用，解離成離子的過(guò)程，不需要通過(guò)電流，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是3個(gè)，〖答案〗選B。13.將KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液體積為1L，部分離子物質(zhì)的量如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該混合溶液中的物質(zhì)的量為0.1molB.若將該混合溶液加水稀釋至體積為5L，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為C.若向該混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mLD.該混合溶液中由電離出的濃度為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知鉀離子、鎂離子、氯離子的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.4mol，根據(jù)電荷守恒可知：硫酸根的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中溶質(zhì)為0.2molKCl、0.1molMgCl2，0.1molMgSO4，故A正確；B．根據(jù)〖答案〗A〖解析〗可知，溶液中有0.1molMgSO4，稀釋至5L后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；C．若向該混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)〖答案〗A〖解析〗可知溶液中有0.1mol，由電離出的濃度為，故D正確；故選C。14.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水的、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、溶液的電導(dǎo)率(表示溶液傳導(dǎo)電流的能力)的變化，針對(duì)該實(shí)驗(yàn)(不考慮溶劑和溶質(zhì)的揮發(fā))，下列圖像錯(cuò)誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下發(fā)生反應(yīng)，溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度增大，電導(dǎo)率增大，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增加，pH降低，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，光照后生成HCl，溶液pH減小，A正確；B．根據(jù)分析，光照后因生成HCl，氯離子濃度增大，B正確；C．根據(jù)分析，光照后生成氧氣，則溶液中氧氣體積增大，C正確；D．根據(jù)分析，光照后溶液中HCl濃度增大，導(dǎo)電率增大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。15.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或微觀圖及所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或微觀圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論石墨可以導(dǎo)電，但是石墨不屬于電解質(zhì)固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但是NaCl屬于電解質(zhì)NaCl在水中電離成水合離子熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，其屬于電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨可以導(dǎo)電，但是石墨是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故A正確；B．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但是NaCl在水溶液中和熔融態(tài)下能導(dǎo)電，氯化鈉屬于電解質(zhì)，故B正確；C．水合氯離子、水合鈉離子中水分子的取向不對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故D正確；故選C。16.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成左右兩室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如圖Ⅰ，并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ。右室中生成的物質(zhì)的量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板處于中間位置（圖Ⅰ），說(shuō)明左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等，相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則右側(cè)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol；持續(xù)用電火花引燃右室氣體，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ，說(shuō)明反應(yīng)后右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為：，由方程式形式可知，反應(yīng)過(guò)程中消耗多少摩爾的CO，就生成多少摩爾的CO2，且容器內(nèi)氣體減少的物質(zhì)的量為參與反應(yīng)的CO物質(zhì)的量的一半，故右室中生成：(1mol-)=?！即鸢浮竭xB。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.完成下列填空：現(xiàn)有物質(zhì)：①銅②干冰③鹽酸④液態(tài)硫酸⑤蔗糖⑥固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體。（1）屬于分散系的是___________(填序號(hào)，下同)；能夠?qū)щ姷氖莀__________；寫(xiě)出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式：___________。（2）⑦區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為_(kāi)__________，利用___________效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液。（3）氫氧化鐵膠體可用于凈水的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.③⑦②.①③⑦③.（2）①.膠體粒子的直徑在1nm—100nm之間②.丁達(dá)爾（3）氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降〖解析〗〖祥解〗①銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，屬于純凈物；②干冰是不能導(dǎo)電的非金屬氧化物，屬于純凈物；③鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液中存在自由移動(dòng)的離子，是能導(dǎo)電的分散系；④液態(tài)硫酸中不存在離子，是不能導(dǎo)電的純凈物；⑤蔗糖是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，屬于不能導(dǎo)電的純凈物；⑥碳酸氫銨固體中不存在自由移動(dòng)的離子，是不能導(dǎo)電的純凈物；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體中存在自由移動(dòng)的離子，是能導(dǎo)電的分散系。（1）由分析可知，屬于分散系的是③⑦、能夠?qū)щ姷氖洽佗邰撸惶妓釟滗@是酸式鹽，在溶液中能電離出銨根離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故〖答案〗為：③⑦；①③⑦；；（2）紅褐色的氫氧化鐵膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中膠體粒子的直徑在1nm—100nm之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液，故〖答案〗為：膠體粒子的直徑在1nm—100nm之間；丁達(dá)爾；（3）氫氧化鐵膠體可用于凈水是因?yàn)闅溲趸F膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，從而達(dá)到凈水的目的，故〖答案〗為：氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降。18.物質(zhì)的量是宏觀量與微觀量相互聯(lián)系的橋梁，回答下列問(wèn)題。（1）等質(zhì)量的和所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________；常溫常壓下，等體積的和兩種氣體所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，質(zhì)量比為_(kāi)__________。（2）將6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中(水的密度近似為)，得到密度為的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________(列出計(jì)算式)。（3）銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和。某學(xué)習(xí)小組用電子天平稱取固體，加熱至完全分解成銅的氧化物，其質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，計(jì)算N點(diǎn)各成分的質(zhì)量：CuO___________g，___________g?！即鸢浮剑?）①.3：4②.1：2③.1：2（2）（3）①.0.6②.0.18〖解析〗（1），分子個(gè)數(shù)比等于分子的物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的和所