2023-2024學(xué)年新疆維吾爾自治區(qū)喀什地區(qū)巴楚縣高二上期9月月考化試題

PAGEPAGE2新疆維吾爾自治區(qū)喀什地區(qū)巴楚縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考單選題（每道題5分，共60分）1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量D．燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時(shí)所放出的熱量2.2A(g)B(g)?H1(?H1>0)；2A(g)B(1)?H2，下列能量變化示意圖正確的是（）A． B．C． D．3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H34.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的，該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1C(石墨)和1分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，后者放熱多C．C(石墨，s)

D．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)5.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物方面具有廣泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1L的恒溫容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為（）A．0.25p0kPa·min－1 B．0.025p0kPa·min－1C．0.005p0kPa·min－1 D．0.016p0kPa·min－16.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A．當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量即是H2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，不能是分?jǐn)?shù)D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO37.已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH68.太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（NA）代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．根據(jù)蓋斯定律，△H1+△H2=0C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中起催化作用 D．該工藝將太陽能轉(zhuǎn)化為電能9.已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)的為（）A． B．C． D．10.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．一定大于 B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙過程的ΔH=ΔH1+ΔH211.下列說法或表示方法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多C．硫完全燃燒放熱，其熱化學(xué)方程式為：D．在稀溶液中：，，若將含12.下列熱化學(xué)方程式正確的是A．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1B．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出bkJ熱量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4bkJ·mol-1C．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量：C+H2O＝CO+H2ΔH=+10.94kJ·mol-1D．已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ?g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625kJ·mol-1二.填空題（每道題10分，共20分）13.某溫度時(shí)，ⅥA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1③H2(g)+Se(g)?H2Se(g)ΔH=+81kJ?mol-1請(qǐng)回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是。(2)2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為。(3)請(qǐng)寫出O2與H2S反應(yīng)生成S的熱化學(xué)方程式。(4)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式。14.根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時(shí)，則氧氣減少的速率為。(3)如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，此時(shí)間內(nèi)SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，則開始時(shí)氧氣的濃度為。(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的濃度是。(5)B的平均反應(yīng)速率是。三.簡(jiǎn)答題（每道題10分，共20分）15.某溫度下，真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO＋O2，經(jīng)過4min后，測(cè)得混合氣中NO2濃度為0.12mol·L-1，O2的濃度為0.24mol·L-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。求：(1)NO2的起始濃度為。(2)4min時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為。(3)4min內(nèi)生成NO的化學(xué)反應(yīng)速率為。(4)4min時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)是。(5)4min時(shí)容器的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍。16.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CO2和單質(zhì)S。已知：①②則CO、SO2氣體反應(yīng)生成固態(tài)硫和CO2氣體的熱化學(xué)方程式是。(2)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。已知：①②若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng))，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用CH4催化還原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。例如：①②若1molCH4將NO2還原至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867.0kJ，則。

——★參考答案★——一選擇題（每道題5分，共60分）1.C2.C3.B4.B5.B6.D7.B8.A9.D10.A11.D12.B二.填空題（每道題10分，共20分）13.①②③242kJO2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)

ΔH=-444kJ?mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol否14.(1)O2、SO2(2)0.88mol·L-1·s-1(3)5.0mol·L-1(4))0.75mol/L(5)0.05mol·L-1·min-1三.簡(jiǎn)答題（每道題10分，共20分）15.(1)0.6mol·L－1(2)80%(3)0.12mol·L－1·min－1(4)57.1%(5)1.4（1）NO2的起始濃度為a=0.12mol·L－1＋2×0.24mol·L－1=0.6mol·L－1。（2）α(NO2)=×100%=×100%=80%。（3）v(NO)===0.12mol·L－1·min－1。（4）設(shè)容器體積為VL，則NO的體積分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=57.1%。（5）設(shè)容器體積為VL，則=1.4。16.（1）>（2）①.d②.>（3）①.（4）①.a→b新疆維吾爾自治區(qū)喀什地區(qū)巴楚縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考單選題（每道題5分，共60分）1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量D．燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時(shí)所放出的熱量2.2A(g)B(g)?H1(?H1>0)；2A(g)B(1)?H2，下列能量變化示意圖正確的是（）A． B．C． D．3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H34.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的，該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1C(石墨)和1分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，后者放熱多C．C(石墨，s)

D．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)5.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物方面具有廣泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1L的恒溫容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為（）A．0.25p0kPa·min－1 B．0.025p0kPa·min－1C．0.005p0kPa·min－1 D．0.016p0kPa·min－16.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A．當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量即是H2的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，不能是分?jǐn)?shù)D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO37.已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH68.太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（NA）代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．根據(jù)蓋斯定律，△H1+△H2=0C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中起催化作用 D．該工藝將太陽能轉(zhuǎn)化為電能9.已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)的為（）A． B．C． D．10.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．一定大于 B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙過程的ΔH=ΔH1+ΔH211.下列說法或表示方法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多C．硫完全燃燒放熱，其熱化學(xué)方程式為：D．在稀溶液中：，，若將含12.下列熱化學(xué)方程式正確的是A．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1B．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出bkJ熱量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4bkJ·mol-1C．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量：C+H2O＝CO+H2ΔH=+10.94kJ·mol-1D．已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ?g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625kJ·mol-1二.填空題（每道題10分，共20分）13.某溫度時(shí)，ⅥA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1③H2(g)+Se(g)?H2Se(g)ΔH=+81kJ?mol-1請(qǐng)回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是。(2)2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為。(3)請(qǐng)寫出O2與H2S反應(yīng)生成S的熱化學(xué)方程式。(4)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式。14.根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時(shí)，則氧氣減少的速率為。(3)如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，此時(shí)間內(nèi)SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，則開始時(shí)氧氣的濃度為。(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的濃度是。(5)B的平均反應(yīng)速率是。三.簡(jiǎn)答題（每道題10分，共20分）15.某溫度下，真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO＋O2，經(jīng)過4min后，測(cè)得混合氣中NO2濃度為0.12mol·L-1，O2的濃度為0.24mol·L-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。求：(1)NO2的起始濃度為。(2)4min時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為。(3)4min內(nèi)生成NO的化學(xué)反應(yīng)速率為。(4)4min時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)是。(5)4min時(shí)容器的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍。16.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CO2和單質(zhì)S。已知：①②則CO、SO2氣體反應(yīng)生成固態(tài)硫和CO2氣體的熱化學(xué)方程式是。(2)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。已知：①②若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng))，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為