2023-2024學(xué)年浙江省“衢溫5+1”聯(lián)盟高一上期期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省“衢溫5+1”聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（）A. B. C. D.HClO〖答案〗B〖解析〗【詳析】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；二氧化碳為酸性氧化物；碳酸鈉為鹽；次氯酸為酸；氧化鈉為堿性氧化物；故選B。2.配制一定物質(zhì)量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】配制步驟為計(jì)算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需用到儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，所以沒(méi)有用到的是燒瓶，故選A。3.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A.漂白液的有效成分是NaClOB.硫酸氫鈉在水溶液中的電離：C.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl固體能導(dǎo)電D.小蘇打的化學(xué)式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是NaClO，A正確；B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子：，B錯(cuò)誤；C．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，NaCl是電解質(zhì)，但NaCl固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A.膠體是純凈物B.把飽和溶液滴入到NaOH溶液中，可以制取膠體C.樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體是分散系，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．溶液和溶液會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯(cuò)誤；C．光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，樹林中的晨曦現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，C正確；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉元素化合價(jià)升高、氫元素化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移不是發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一部分氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，同時(shí)還有一部分由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，電子轉(zhuǎn)移是發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，選項(xiàng)B正確；C．錳元素化合價(jià)降低，被還原，氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，電子轉(zhuǎn)移不是發(fā)生在同種元素之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯元素化合價(jià)降低，被還原，氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，電子轉(zhuǎn)移不是發(fā)生在同種元素之間，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。6.下列說(shuō)法正確是（）A.若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOHB.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙C.氯氣能使鮮花褪色，所以氯氣具有漂白性D.鐵與水不發(fā)生反應(yīng)，因此鋼水注入模具前，模具不需要干燥處理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；焰色反應(yīng)反應(yīng)的是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，只能確定溶液中有Na元素，可能為鈉鹽溶液、也可能為堿，A錯(cuò)誤；B．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化鈉顆粒，故會(huì)有白煙，B正確；C．氯氣和水生成的漂白性的次氯酸能使鮮花褪色，所以次氯酸具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．鐵和水高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，故鋼水注入模具前，模具需要干燥處理，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列說(shuō)法不正確的是（）A.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用B.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分C.漂白粉可用作游泳池場(chǎng)所的消毒劑D.食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，均可以起到抗氧化作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸與次氯酸鈉混合時(shí)能生成氯氣，對(duì)環(huán)境有污染，因此不可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，能使糕點(diǎn)疏松，是發(fā)酵粉的主要成分，B正確；C．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病菌，可用作游泳池場(chǎng)所的消毒劑，C正確；D．生石灰能吸收水起干燥作用，不能起抗氧化作用，鐵粉能和氧氣、水反應(yīng)，可以起到抗氧化作用，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A.NaCl和的混合物經(jīng)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，可分離出B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色C.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶刻度線，只能重新配制〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．KCl可溶于水，而MnO2不溶于水，二者的混合物經(jīng)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2，A正確；B．新制氯水中含氯氣和水生成的鹽酸和漂白性的次氯酸，滴入紫色石蕊溶液中，酸性溶液是石蕊溶液變紅，而次氯酸使得溶液褪色，B正確；C．通常狀況下，氯氣在水中的溶解度大約為1:2，用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體不會(huì)完全溶解，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，配制溶液濃度偏低，只能重新配制，D正確；故選C。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）A.的溶液中含數(shù)目為B.常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)目為C.標(biāo)況下，2.24L水中含有的電子數(shù)目為D.在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)掉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22g二氧化碳為0.5mol，含有原子1.5mol，原子數(shù)目為，B正確；C．標(biāo)況下，水不是氣體不確定其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2不會(huì)完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，不是，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.氯氣溶于水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：B.向NaOH稀溶液中通入過(guò)量：C.將溶于稀HCl溶液中：D.將溶于水：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫出化學(xué)式的形式，不能拆開，離子方程式為，，A錯(cuò)誤；B．NaOH稀溶液中通入過(guò)量生成碳酸氫鈉，B正確；C．為不溶物，和稀HCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂和水，C正確；D．過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，D正確；故選A。11.關(guān)于氧化還原反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中全部作還原劑B.NaOH是還原產(chǎn)物C.X為D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，可生成1molX〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為；【詳析】A．由分析可知，生成3mol，則只有6molO原子被氧化，故10mol中部分作還原劑，A錯(cuò)誤；B．NaOH中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為，C正確；D．氧元素化合價(jià)由-2變0，電子轉(zhuǎn)移為，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，可生成0.5mol，D錯(cuò)誤；故選C。12.關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論，下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)都具有相同數(shù)目的分子B.不同溫度下，和含有的原子數(shù)相等C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳與氫氣的體積之比為22：1D.常溫下，相同體積、相同質(zhì)量的氧氣與氫氣的壓強(qiáng)之比為16：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不確定物質(zhì)的狀態(tài)，不能說(shuō)明同溫同壓下相同體積的任何物質(zhì)都具有相同數(shù)目的分子，A錯(cuò)誤；B．和中均只含有氧原子，氧原子的質(zhì)量相同，則氧原子的物質(zhì)的量相同，氧原子數(shù)相同，B正確；C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳與氫氣的物質(zhì)的量之比為，同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，則體積之比為1:22，C錯(cuò)誤；D．常溫下，相同體積、相同質(zhì)量的氧氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為，同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，壓強(qiáng)之比為1:16，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列溶液中相等的是（）A.溶液與溶液B.溶液與溶液C.溶液與溶液D.溶液與溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中=2.0mol/L，溶液中不存在氯離子，=0，A錯(cuò)誤；B．溶液中=4.0mol/L，溶液中=6.0mol/L，B錯(cuò)誤；C．溶液中=3.0mol/L，溶液中=6.0mol/L，C錯(cuò)誤；D．溶液中=1.5mol/L，溶液中=1.5mol/L，D正確；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論不正確的是（）A.裝置①可以用于實(shí)驗(yàn)室制B.裝置②可以用于除去中混有的少量HClC.裝置③驗(yàn)證與水反應(yīng)的熱量變化D.裝置④可用于比較和的熱穩(wěn)定性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸和MnO2在加熱條件下生成Cl2，MnO2為固體、濃鹽酸為液體且該反應(yīng)需要加熱，所以應(yīng)該采用固液混合加熱型裝置，故A正確；

B．CO2、HCl都能和飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HCl，應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；

C．如果Na2O2和H2O反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)水柱左低右高，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3和H2O、CO2，Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以將NaHCO3放置在溫度低的試管中，圖中操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；

故〖答案〗選B。15.印刷電路板(PCB)是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。電子工業(yè)中常用溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生，其工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A.腐蝕后廢液中，主要的金屬陽(yáng)離子有、、B.過(guò)程②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：和C.若過(guò)程④中加入過(guò)量的試劑B為酸化的，則反應(yīng)過(guò)程中酸性增強(qiáng)D.若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則濾渣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗覆銅板加入過(guò)量氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：，得到廢液加入過(guò)量鐵粉置換出Cu，同時(shí)發(fā)生Fe3+被鐵粉還原為Fe2+的反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣為Cu以及剩余的Fe，濾渣加入鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，銅不反應(yīng)分離出來(lái)，濾液含有FeCl2，通過(guò)加入氧化劑將FeCl2氧化為FeCl3，再度循環(huán)利用?！驹斘觥緼．腐蝕后廢液中，有未反應(yīng)完的FeCl3和反應(yīng)過(guò)程中生成的CuCl2及FeCl2，故廢液中，主要的金屬陽(yáng)離子有、、，A正確；B．過(guò)程②中加入鐵，鐵和銅離子生成銅單質(zhì)、和鐵離子生成亞鐵離子，發(fā)生的主要反應(yīng)為：和，B正確；C．過(guò)程④中加入過(guò)量的試劑B為酸化的，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中消耗H+生成H2O，則反應(yīng)過(guò)程中酸性減弱，C錯(cuò)誤；D．，若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.05mol)，則濾渣中鐵為0.05mol，鐵質(zhì)量為2.8g，故Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72%，D正確；故選C。16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊金屬鈉投入溶液，鈉會(huì)浮在溶液上四處游動(dòng)，同時(shí)會(huì)有紫紅色固體析出鈉可以置換出銅B向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁溶液一定含有C室溫下，向等濃度、等體積的和溶液中，分別滴加幾滴酚酞，溶液紅色更深說(shuō)明溶液堿性比強(qiáng)D探究脫氧劑中還原鐵粉是否變質(zhì)，可取少量樣品溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液未變紅說(shuō)明脫氧劑未變質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)生成銅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．若溶液中有碳酸根離子或碳酸氫根離子也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，滴加幾滴酚酞，溶液紅色更深，說(shuō)明溶液堿性比強(qiáng)，C正確；D．過(guò)量的鐵會(huì)將鐵離子還原為亞鐵離子，干擾鐵離子的檢驗(yàn)，故溶液未變紅，不能說(shuō)明脫氧劑未變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。Ⅱ卷非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共52分)17.按要求回答下列問(wèn)題：（1）鐵紅的化學(xué)式是___________。（2）固體的性質(zhì)：___________(填寫符合要求的序號(hào))。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電（3）寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式___________。（4）除去溶液中少量的選擇的試劑___________?！即鸢浮剑?）（2）①⑤⑦（3）（4）通入適量的〖解析〗（1）鐵紅的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式是；（2）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；屬于電解質(zhì)，且是含有鈉離子的鹽；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，固體硫酸氫鈉中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；故選①⑤⑦；（3）漂白粉是由氯氣與消石灰反應(yīng)而制得，反應(yīng)為；（4）氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵且不引入新雜質(zhì)，故為通入適量的。18.實(shí)驗(yàn)室欲用固體燒堿配制溶液480mL，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中，需要用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、_____。（2）該實(shí)驗(yàn)所需NaOH固體的質(zhì)量為_____g。（3）完成該實(shí)驗(yàn)需要如下操作：①計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；②稱量氫氧化鈉固體；③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；⑤蓋好瓶塞，搖勻；⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。上述操作步驟的正確順序?yàn)開__________(填序號(hào))。（4）配制的NaOH溶液過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.容量瓶在檢漏和洗凈后未干燥，不影響配制溶液的濃度B.轉(zhuǎn)移和洗滌操作后，應(yīng)將容量瓶按圖方式搖晃初步搖勻，再進(jìn)行定容C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏大D.配制完成的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貯存，洗凈的試劑瓶應(yīng)先用溶液潤(rùn)洗2~3次〖答案〗（1）500mL容量瓶（2）10.0（3）①②④③⑥⑤（4）AD〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需要用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL的容量瓶；（2）配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，n(NaOH)=0.5l×0.5mol/L=0.25mol，則m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，故稱量的NaOH質(zhì)量為10.0g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故操作步驟的正確順序?yàn)椋孩儆?jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；②稱量氫氧化鈉固體；④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；⑤蓋好瓶塞，搖勻；（4）A．操作過(guò)程中需要定容，故容量瓶在檢漏和洗凈后未干燥，不影響配制溶液的濃度，正確；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該首先定容后再搖勻，錯(cuò)誤；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；D．配制完成的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貯存，洗凈的試劑瓶應(yīng)先用溶液潤(rùn)洗2~3次，防止導(dǎo)致溶液濃度出現(xiàn)誤差，正確；故選AD。19.是新一代高效安全的殺菌劑，可用于自來(lái)水消毒。由于其濃度過(guò)高時(shí)易分解，常將其轉(zhuǎn)化成晶體以便儲(chǔ)運(yùn)。亞氯酸鈉()是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等，消毒時(shí)本身被還原成。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：已知：①濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般需稀釋至含量10%以下。②受熱易分解（1）向“反應(yīng)器”中鼓入空氣的作用是___________。（2）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，在此過(guò)程中加入的是作用_______(填“氧化劑”或“還原劑”)，當(dāng)有參與該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。（3）“吸收塔”中需要控制溫度不超過(guò)20℃，其原因是___________。（4）在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl，寫出該化學(xué)方程式________。（5）寫出“反應(yīng)器”步驟中生成的離子方程式___________。（6）為測(cè)定所得(摩爾質(zhì)量)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品1.000g于燒杯中，用適量蒸餾水和略過(guò)量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。(反應(yīng)方程式為：)步驟Ⅱ：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液與之反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液22.00mL。(反應(yīng)方程式為：)計(jì)算該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！即鸢浮剑?）稀釋，以防分解爆炸（2）①.還原劑②.(或)（3）在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生分解（4）（5）（6）99.55%〖解析〗〖祥解〗稀硫酸和NaClO3固體在反應(yīng)器中，通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)，生成的使用NaOH和H2O2吸收得到，經(jīng)過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾和干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。（1）濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般需稀釋至含量10%以下，向“反應(yīng)器”中鼓入空氣的作用是稀釋，防止爆炸分解，故〖答案〗為稀釋，以防分解爆炸。（2）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，此過(guò)程中加入的是作還原劑，被氧化為，O元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，當(dāng)有參與該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故〖答案〗為還原劑；(或)；（3）吸收塔”中需要控制溫度不超過(guò)，其原因是雙氧水在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生分解，故〖答案〗為在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生分解。（4）在溫度高于時(shí)易分解生成和NaCl，反應(yīng)中+3價(jià)的Cl部分升高為+5價(jià)，部分降低為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為。（5）根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒、電荷守恒，可得“反應(yīng)器”步驟中生成的離子方程式為，故〖答案〗為。（6）根據(jù)題意可得關(guān)系式：，則25.00mL溶液中含有的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故〖答案〗為99.55%。20.鐵是日常生活中最為常見的金屬，也是用量最大的金屬。某化學(xué)興趣小組想通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究鐵及其化合物的某些性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖來(lái)探究鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，試回答下列問(wèn)題(部分裝置和儀器已略去)。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置A、B加熱的先后順序是________；石棉絨的作用是________。（3）反應(yīng)結(jié)束后冷卻至室溫，取一定量B中殘留的固體于試管中，加入足量稀鹽酸充分溶解后，再加入幾滴KSCN溶液，如果溶液沒(méi)有變紅色，能否說(shuō)明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體中一定不含+3價(jià)的鐵，請(qǐng)說(shuō)明理由______。（4）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是________。A.裝置C中盛放的固體可能是堿石灰，起干燥作用B.如果反應(yīng)后B中殘留的固體為黑色純凈物，則該固體可能為、FeO或中的一種C.裝置D采用向下排空法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D.取少許酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入(3)中鹽酸溶解后的溶液(足量)，如果高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，則說(shuō)明(3)中的溶液一定含有探究Ⅱ：利用如圖來(lái)探究的制備，希望較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)可以觀察到B中有白色沉淀出現(xiàn)。（5）裝置A、B中盛放的溶液分別是______、________。（6）將B中的白色沉淀置于潮濕的空氣中很快就變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示發(fā)生該變化的原因______?！即鸢浮剑?）（2）①.先A后B②.防止鐵粉堵塞B右端的導(dǎo)管口（3）不能，因?yàn)楣腆w在溶解的過(guò)程中，也可能被過(guò)量的Fe還原為（4）BD（5）①.稀硫酸②.氫氧化鈉（6）〖解析〗〖祥解〗鐵與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有變紅色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+，變紅色說(shuō)明有Fe3+；氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵；打開a，鐵和稀硫酸生成氫氣排凈裝置轉(zhuǎn)化空氣，然后關(guān)閉a，A裝置中壓強(qiáng)增大，生成的硫酸亞鐵溶液被壓入B中，硫酸亞鐵和B中氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間存在；（1）鐵與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，；（2）鐵會(huì)和空氣中氧氣反應(yīng)，故裝置A、B加熱的先后順序是先A后B，使得水蒸氣排凈裝置中空氣；石棉絨的作用是防止被氣流吹出的鐵粉堵塞B右端的導(dǎo)管口；（3）若實(shí)驗(yàn)的固體中存在鐵粉，鐵會(huì)和鐵離子生成亞鐵離子，導(dǎo)致滴加KSCN溶液，溶液不變色，故溶液沒(méi)有變紅色，不能說(shuō)明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體中一定不含+3價(jià)的鐵；（4）A．裝置C中盛放的固體可能是堿石灰，起干燥作用，這樣能收集到干燥的氫氣，正確；B．氧化鐵為紅色固體，如果反應(yīng)后B中殘留的固體為黑色純凈物，則該固體不會(huì)是，錯(cuò)誤；C．氫氣密度小于空氣，故裝置D采用向下排空法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，正確；D．酸性高錳酸鉀會(huì)和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，故溶液褪色，不能說(shuō)明(3)中的溶液一定含有，錯(cuò)誤；故選BD；（5）由分析可知，裝置A、B中盛放的溶液分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液；（6）氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)為。21.實(shí)驗(yàn)室用100mL未知濃度的NaOH溶液捕獲，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，生成體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如下圖所示(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）當(dāng)時(shí)，溶液中發(fā)生的離子方程式：___________。（2）捕獲的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。〖答案〗（1）（2）1.792或1.79或1.8（3）1.2〖解析〗〖祥解〗氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，加入鹽酸，氫氧化鈉首先和鹽酸生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉：，碳酸氫鈉和鹽酸再生成氯化鈉和水、二氧化碳：；結(jié)合圖可知，20-60段消耗鹽酸體積為40mL，為反應(yīng)，0-20段消耗鹽酸體積為20mL<40mL，則初始混合物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，此段反應(yīng)為；（1）由分析可知，當(dāng)時(shí)，溶液中發(fā)生的離子方程式：；（2）由分析可知，20-60段消耗鹽酸體積為40mL，為反應(yīng)，生成二氧化碳體積為0.04L××22.4L/mol=1.792L；（3）最終消耗60mL鹽酸使得最初氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，結(jié)合元素守恒，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。浙江省“衢溫5+1”聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（）A. B. C. D.HClO〖答案〗B〖解析〗【詳析】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；二氧化碳為酸性氧化物；碳酸鈉為鹽；次氯酸為酸；氧化鈉為堿性氧化物；故選B。2.配制一定物質(zhì)量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】配制步驟為計(jì)算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需用到儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，所以沒(méi)有用到的是燒瓶，故選A。3.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）A.漂白液的有效成分是NaClOB.硫酸氫鈉在水溶液中的電離：C.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl固體能導(dǎo)電D.小蘇打的化學(xué)式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是NaClO，A正確；B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子：，B錯(cuò)誤；C．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，NaCl是電解質(zhì)，但NaCl固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A.膠體是純凈物B.把飽和溶液滴入到NaOH溶液中，可以制取膠體C.樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體是分散系，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．溶液和溶液會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯(cuò)誤；C．光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，樹林中的晨曦現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)，C正確；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉元素化合價(jià)升高、氫元素化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移不是發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一部分氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，同時(shí)還有一部分由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，電子轉(zhuǎn)移是發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，選項(xiàng)B正確；C．錳元素化合價(jià)降低，被還原，氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，電子轉(zhuǎn)移不是發(fā)生在同種元素之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯元素化合價(jià)降低，被還原，氧元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，電子轉(zhuǎn)移不是發(fā)生在同種元素之間，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。6.下列說(shuō)法正確是（）A.若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOHB.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙C.氯氣能使鮮花褪色，所以氯氣具有漂白性D.鐵與水不發(fā)生反應(yīng)，因此鋼水注入模具前，模具不需要干燥處理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；焰色反應(yīng)反應(yīng)的是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，只能確定溶液中有Na元素，可能為鈉鹽溶液、也可能為堿，A錯(cuò)誤；B．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化鈉顆粒，故會(huì)有白煙，B正確；C．氯氣和水生成的漂白性的次氯酸能使鮮花褪色，所以次氯酸具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．鐵和水高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，故鋼水注入模具前，模具需要干燥處理，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列說(shuō)法不正確的是（）A.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用B.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分C.漂白粉可用作游泳池場(chǎng)所的消毒劑D.食品包裝盒中的生石灰或鐵粉，均可以起到抗氧化作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸與次氯酸鈉混合時(shí)能生成氯氣，對(duì)環(huán)境有污染，因此不可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，能使糕點(diǎn)疏松，是發(fā)酵粉的主要成分，B正確；C．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病菌，可用作游泳池場(chǎng)所的消毒劑，C正確；D．生石灰能吸收水起干燥作用，不能起抗氧化作用，鐵粉能和氧氣、水反應(yīng)，可以起到抗氧化作用，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A.NaCl和的混合物經(jīng)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，可分離出B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色C.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶刻度線，只能重新配制〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．KCl可溶于水，而MnO2不溶于水，二者的混合物經(jīng)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2，A正確；B．新制氯水中含氯氣和水生成的鹽酸和漂白性的次氯酸，滴入紫色石蕊溶液中，酸性溶液是石蕊溶液變紅，而次氯酸使得溶液褪色，B正確；C．通常狀況下，氯氣在水中的溶解度大約為1:2，用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體不會(huì)完全溶解，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，配制溶液濃度偏低，只能重新配制，D正確；故選C。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）A.的溶液中含數(shù)目為B.常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)目為C.標(biāo)況下，2.24L水中含有的電子數(shù)目為D.在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)掉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22g二氧化碳為0.5mol，含有原子1.5mol，原子數(shù)目為，B正確；C．標(biāo)況下，水不是氣體不確定其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2不會(huì)完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，不是，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.氯氣溶于水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：B.向NaOH稀溶液中通入過(guò)量：C.將溶于稀HCl溶液中：D.將溶于水：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水，次氯酸為弱酸，應(yīng)寫出化學(xué)式的形式，不能拆開，離子方程式為，，A錯(cuò)誤；B．NaOH稀溶液中通入過(guò)量生成碳酸氫鈉，B正確；C．為不溶物，和稀HCl溶液反應(yīng)生成氯化鎂和水，C正確；D．過(guò)氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，D正確；故選A。11.關(guān)于氧化還原反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中全部作還原劑B.NaOH是還原產(chǎn)物C.X為D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，可生成1molX〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為；【詳析】A．由分析可知，生成3mol，則只有6molO原子被氧化，故10mol中部分作還原劑，A錯(cuò)誤；B．NaOH中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為，C正確；D．氧元素化合價(jià)由-2變0，電子轉(zhuǎn)移為，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，可生成0.5mol，D錯(cuò)誤；故選C。12.關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論，下列說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)都具有相同數(shù)目的分子B.不同溫度下，和含有的原子數(shù)相等C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳與氫氣的體積之比為22：1D.常溫下，相同體積、相同質(zhì)量的氧氣與氫氣的壓強(qiáng)之比為16：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不確定物質(zhì)的狀態(tài)，不能說(shuō)明同溫同壓下相同體積的任何物質(zhì)都具有相同數(shù)目的分子，A錯(cuò)誤；B．和中均只含有氧原子，氧原子的質(zhì)量相同，則氧原子的物質(zhì)的量相同，氧原子數(shù)相同，B正確；C．同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳與氫氣的物質(zhì)的量之比為，同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，則體積之比為1:22，C錯(cuò)誤；D．常溫下，相同體積、相同質(zhì)量的氧氣與氫氣的物質(zhì)的量之比為，同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，壓強(qiáng)之比為1:16，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列溶液中相等的是（）A.溶液與溶液B.溶液與溶液C.溶液與溶液D.溶液與溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中=2.0mol/L，溶液中不存在氯離子，=0，A錯(cuò)誤；B．溶液中=4.0mol/L，溶液中=6.0mol/L，B錯(cuò)誤；C．溶液中=3.0mol/L，溶液中=6.0mol/L，C錯(cuò)誤；D．溶液中=1.5mol/L，溶液中=1.5mol/L，D正確；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論不正確的是（）A.裝置①可以用于實(shí)驗(yàn)室制B.裝置②可以用于除去中混有的少量HClC.裝置③驗(yàn)證與水反應(yīng)的熱量變化D.裝置④可用于比較和的熱穩(wěn)定性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸和MnO2在加熱條件下生成Cl2，MnO2為固體、濃鹽酸為液體且該反應(yīng)需要加熱，所以應(yīng)該采用固液混合加熱型裝置，故A正確；

B．CO2、HCl都能和飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HCl，應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；

C．如果Na2O2和H2O反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致U形管內(nèi)水柱左低右高，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3和H2O、CO2，Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以將NaHCO3放置在溫度低的試管中，圖中操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；

故〖答案〗選B。15.印刷電路板(PCB)是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。電子工業(yè)中常用溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生，其工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A.腐蝕后廢液中，主要的金屬陽(yáng)離子有、、B.過(guò)程②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：和C.若過(guò)程④中加入過(guò)量的試劑B為酸化的，則反應(yīng)過(guò)程中酸性增強(qiáng)D.若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則濾渣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗覆銅板加入過(guò)量氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：，得到廢液加入過(guò)量鐵粉置換出Cu，同時(shí)發(fā)生Fe3+被鐵粉還原為Fe2+的反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣為Cu以及剩余的Fe，濾渣加入鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，銅不反應(yīng)分離出來(lái)，濾液含有FeCl2，通過(guò)加入氧化劑將FeCl2氧化為FeCl3，再度循環(huán)利用?！驹斘觥緼．腐蝕后廢液中，有未反應(yīng)完的FeCl3和反應(yīng)過(guò)程中生成的CuCl2及FeCl2，故廢液中，主要的金屬陽(yáng)離子有、、，A正確；B．過(guò)程②中加入鐵，鐵和銅離子生成銅單質(zhì)、和鐵離子生成亞鐵離子，發(fā)生的主要反應(yīng)為：和，B正確；C．過(guò)程④中加入過(guò)量的試劑B為酸化的，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中消耗H+生成H2O，則反應(yīng)過(guò)程中酸性減弱，C錯(cuò)誤；D．，若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.05mol)，則濾渣中鐵為0.05mol，鐵質(zhì)量為2.8g，故Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72%，D正確；故選C。16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊金屬鈉投入溶液，鈉會(huì)浮在溶液上四處游動(dòng)，同時(shí)會(huì)有紫紅色固體析出鈉可以置換出銅B向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，變渾濁溶液一定含有C室溫下，向等濃度、等體積的和溶液中，分別滴加幾滴酚酞，溶液紅色更深說(shuō)明溶液堿性比強(qiáng)D探究脫氧劑中還原鐵粉是否變質(zhì)，可取少量樣品溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液未變紅說(shuō)明脫氧劑未變質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)生成銅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．若溶液中有碳酸根離子或碳酸氫根離子也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，滴加幾滴酚酞，溶液紅色更深，說(shuō)明溶液堿性比強(qiáng)，C正確；D．過(guò)量的鐵會(huì)將鐵離子還原為亞鐵離子，干擾鐵離子的檢驗(yàn)，故溶液未變紅，不能說(shuō)明脫氧劑未變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。Ⅱ卷非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共52分)17.按要求回答下列問(wèn)題：（1）鐵紅的化學(xué)式是___________。（2）固體的性質(zhì)：___________(填寫符合要求的序號(hào))。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電（3）寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式___________。（4）除去溶液中少量的選擇的試劑___________?！即鸢浮剑?）（2）①⑤⑦（3）（4）通入適量的〖解析〗（1）鐵紅的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式是；（2）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；屬于電解質(zhì)，且是含有鈉離子的鹽；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，固體硫酸氫鈉中不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；故選①⑤⑦；（3）漂白粉是由氯氣與消石灰反應(yīng)而制得，反應(yīng)為；（4）氯氣和氯化亞鐵生成氯化鐵且不引入新雜質(zhì)，故為通入適量的。18.實(shí)驗(yàn)室欲用固體燒堿配制溶液480mL，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中，需要用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、_____。（2）該實(shí)驗(yàn)所需NaOH固體的質(zhì)量為_____g。（3）完成該實(shí)驗(yàn)需要如下操作：①計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；②稱量氫氧化鈉固體；③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；⑤蓋好瓶塞，搖勻；⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。上述操作步驟的正確順序?yàn)開__________(填序號(hào))。（4）配制的NaOH溶液過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.容量瓶在檢漏和洗凈后未干燥，不影響配制溶液的濃度B.轉(zhuǎn)移和洗滌操作后，應(yīng)將容量瓶按圖方式搖晃初步搖勻，再進(jìn)行定容C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏大D.配制完成的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貯存，洗凈的試劑瓶應(yīng)先用溶液潤(rùn)洗2~3次〖答案〗（1）500mL容量瓶（2）10.0（3）①②④③⑥⑤（4）AD〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需要用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL的容量瓶；（2）配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，n(NaOH)=0.5l×0.5mol/L=0.25mol，則m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，故稱量的NaOH質(zhì)量為10.0g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故操作步驟的正確順序?yàn)椋孩儆?jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；②稱量氫氧化鈉固體；④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；⑤蓋好瓶塞，搖勻；（4）A．操作過(guò)程中需要定容，故容量瓶在檢漏和洗凈后未干燥，不影響配制溶液的濃度，正確；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該首先定容后再搖勻，錯(cuò)誤；C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；D．配制完成的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貯存，洗凈的試劑瓶應(yīng)先用溶液潤(rùn)洗2~3次，防止導(dǎo)致溶液濃度出現(xiàn)誤差，正確；故選AD。19.是新一代高效安全的殺菌劑，可用于自來(lái)水消毒。由于其濃度過(guò)高時(shí)易分解，常將其轉(zhuǎn)化成晶體以便儲(chǔ)運(yùn)。亞氯酸鈉()是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等，消毒時(shí)本身被還原成。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：已知：①濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般需稀釋至含量10%以下。②受熱易分解（1）向“反應(yīng)器”中鼓入空氣的作用是___________。（2）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，在此過(guò)程中加入的是作用_______(填“氧化劑”或“還原劑”)，當(dāng)有參與該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。（3）“吸收塔”中需要控制溫度不超過(guò)20℃，其原因是___________。（4）在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl，寫出該化學(xué)方程式________。（5）寫出“反應(yīng)器”步驟中生成的離子方程式___________。（6）為測(cè)定所得(摩爾質(zhì)量)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品1.000g于燒杯中，用適量蒸餾水和略過(guò)量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。(反應(yīng)方程式為：)步驟Ⅱ：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液與之反應(yīng)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶液22.00mL。(反應(yīng)方程式為：)計(jì)算該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！即鸢浮剑?）稀釋，以防分解爆炸（2）①.還原劑②.(或)（3）在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生分解（4）（5）（6）99.55%〖解析〗〖祥解〗稀硫酸和NaClO3固體在反應(yīng)器中，通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)，生成的使用NaOH和H2O2吸收得到，經(jīng)過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾和干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解題。（1）濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般需稀釋至含量10%以下，向“反應(yīng)器”中鼓入空氣的作用是稀釋，防止爆炸分解，故〖答案〗為稀釋，以防分解爆炸。（2）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，此過(guò)程中加入的是作還原劑，被氧化為，O元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，當(dāng)有參與該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故〖答案〗為還原劑；(或)；（3）吸收塔”中需要控制溫度不超過(guò)，其原因是雙氧水在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生分解，故〖答案〗為在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生分解。（4）在溫度高于時(shí)易分解生成和NaCl，反應(yīng)中+3價(jià)的Cl部分升高為+5價(jià)，部分降低為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升