高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)檢測：第一單元 化學(xué)計量

第一單元化學(xué)計量

0測試時間：90分鐘臉滿分：100分

第I卷(選擇題，共50分)

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合

要求)

1.[2016?衡水調(diào)研]下列說法正確的是()

A.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一

B.阿伏加德羅常數(shù)是12kgi2c中含有的碳原子數(shù)

C.物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量

D.一個NO分子的質(zhì)量是ag,一個NO2分子的質(zhì)量是〃g,則氧原子的摩爾質(zhì)

量是(b—a)g?mo「i

答案C

解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)是12gl2c中含有的碳

原子數(shù)，B錯誤；物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量(宏觀)和粒子數(shù)(微觀)聯(lián)系起來的一個物理

量，C正確；根據(jù)題意氧原子的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是NA(6—a)g?molT,D錯誤。

2.[2016?武漢十月調(diào)研]用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)機g苯(C6H6)

和環(huán)辛四烯(C8H8)的混合物的說法正確的是()

A.所含原子總數(shù)為唔

B.所含電子總數(shù)為曙

JLJ

C.所含碳氫鍵數(shù)目為普

D.燃燒時最多消耗02外空L

答案C

解析苯(C6H6)和環(huán)辛四烯(C8H8)的最簡式相同，均為CH,因此機g混合物中所

含原子總數(shù)為啥，A項錯誤；所含電子總數(shù)為暗，B項錯誤；所含碳氫鍵數(shù)目

為曙，C項正確；沒有說明氣體所處的溫度、壓強，無法計算其體積，D項錯誤。

JLO

3.[2016?冀州中學(xué)月考]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.1.0L1.0mol-L-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2Nx

B.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N、

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

D.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

答案D

解析A項，水中含有氧原子，則LOLl.OmoFL」】的NaAKh水溶液中含有的氧

原子數(shù)大于2NA,A項錯誤；B項，1個氫氧根離子含10個電子，B項錯誤；C項，

沒有給出溶液的體積，無法計算OH一的數(shù)目，C項錯誤；D項，六元環(huán)中每個碳原子

被周圍3個六元環(huán)共用，即1個六元環(huán)凈占2個碳原子，12g石墨烯含1mol碳原子,

相當于含0.5NA個六元環(huán)，D項正確。

4.[2016?黃岡月考]下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是（）

A.溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)

B.等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)

C.等溫等壓下，相同體積的02和03兩種氣體中的氧原子數(shù)

D.相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH,兩種氣體中的氫原子數(shù)

答案A

解析N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者

都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2

和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質(zhì)

的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；物質(zhì)的量相等

的N%和CW中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。

5.[2016?南京三校聯(lián)考]設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的有（）

①2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，容

器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)等于2刈②在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)

移電子數(shù)均為NA③含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為

0.12VA④12.4g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)目是0.6NA⑤6.4g的S2和S3混合物中，

含硫原子總數(shù)為0.2NA

A.2個B.3個

C?4個D.5個

答案B

解析①可逆反應(yīng)不能進行到底，反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2NA,錯誤；

②陰極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，32gCu的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為

NA,正確；③濃硫酸變稀后不與Cu反應(yīng)，含0.2molH2s04的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，

生成S02的分子數(shù)小于O.INA,錯誤；④一個P4分子含有6個P—P鍵，12.4g白磷為

0.1mol,含有的P—P鍵數(shù)目是0.6NA,正確；⑤兩種分子均由S原子構(gòu)成，硫原子的

64”

物質(zhì)的量為321-i=0.2mol,含硫原子總數(shù)為0.2NA,正確。

6.[2016?廈門一中聯(lián)考]設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，1L2L苯中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA

B.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.120gNaHSO4晶體中含陽離子數(shù)目為2NA

D.室溫下，向ILpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于O.INA

答案D

解析苯在標準狀況下是液體，A項錯誤；1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，

B項錯誤；NaHSCh晶體中含Na+和HSO7,C項錯誤；室溫下，lLpH=l的醋酸溶

液中含有H+數(shù)目為O.INA,加水稀釋，醋酸的電離程度增大，電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)增

多，D項正確。

7.[2016?全國卷I]設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2N、

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.241（：。4含有的共價鍵數(shù)為0.4以

答案A

解析乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)

為I，熏「X2NA=2NA,A項正確；B項忽視了刈與H?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進

行徹底，B項錯誤；Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3=1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子,

C項錯源；標準狀況下CCL為液杰，D項錯誤。

8.[2016?臨川一中調(diào)研]下列關(guān)于同溫同壓下的乙烷和NO兩種氣體的判斷一定正

確的是（）

A.密度相等B.原子數(shù)相等

C.電子數(shù)相等D.質(zhì)子數(shù)相等

答案A

解析C2H6和NO的摩爾質(zhì)量相等，故同溫同壓下，二者密度相等，A項正確；

因氣體體積或質(zhì)量未知，故無法判斷C2H6和NO的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)是否相等,

B、C、D三項錯誤。

9.[2016?柳州一模]用98%的濃硫酸（密度為1.84，皿7）配制250mL濃度為0.5

mol?L「的H2sCh溶液，選用的儀器正確的是（）

選項ABCD

￡

芭

昌

V！

nM

規(guī)格lg

。一

100mL250mL托盤天平錐形瓶

量筒容量瓶

答案B

解析需要量取的濃硫酸體積V（H2SO4）=

0.25LX0.5mobL1X98g-mol1

^6.8mL,故不能選用100mL量筒，可選用10

1.84g-cm-3X98%

mL的量簡，A項錯誤；配制體積為250mL的溶液選取250mL的容量瓶，B項正確;

配制溶液過程中不需要稱量固體藥品，用不到托盤天平，C項錯誤；配制溶液過程中

用不到錐形瓶，D項錯誤。

10.[2016?日照調(diào)研]NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述錯誤的是（）

A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2s（h用水稀釋至100mL,H2sO4的質(zhì)量分數(shù)為

9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2M個電子

C.標準狀況下，分子數(shù)為M的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28

g

_1-1

D.一定溫度下，1L0.50moILNH4C1溶液與2L0.25mol-LNH4C1溶液含

NH1的物質(zhì)的量不同

答案A

解析H2s。4濃度越大，其密度越大，將10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2s04,用水

稀釋成100mL,設(shè)稀釋前密度為pi,稀釋后密度為pz,其質(zhì)量分數(shù)求法為：10

o__10mLXpiX98%

mLXpiX98%=100mLXpzXz。％,W%P*p2,W0/o—

=100mLXp2

9.8%X%.8%,A項錯誤;

2e-

I~；

由H2O2+C12-2HCl+°2,B正確；標準狀況下，由分子形成的單一氣體或

混合氣體，只要體積相同，含有的分子數(shù)也相等，其中M(CO)=28g?mo「，M(C2H°

=28gmoF1,因此C項正確；由〃=Vc可求得1L0.50moi[T和2L0.25moi[T

的NH4cl溶液中溶液的物質(zhì)的量相等，但NH]水解，濃度越小水解程度越大，D項正

確。

11.[2016?四川高考]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.2.4gMg在足量02中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.氫原子數(shù)為0.4NA的CHaOH分子中含有的。鍵數(shù)為0.4NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H卡數(shù)為0.05NA

答案B

解析2.4gMg在足量Ch中燃燒，生成MgO,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A項錯誤；標

準狀況下，5.6LCO2為0.25mol,含有氧原子數(shù)為0.5NA,B項正確；氫原子數(shù)為0.4NA

的CH30H的物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.5mola鍵，C項錯誤；D項忽視了醋酸為弱

酸，不能完全電離，D項錯誤。

12.[2016?安徽十校聯(lián)考]據(jù)央視新聞報道，國務(wù)院總理在政府工作報告中指出，

建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光

纜的主要成分為SiO2o下列敘述正確的是()

A.SiCh的摩爾質(zhì)量為60

B.標準狀況下，15gsi02的體積為5.6L

C.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7:8

D.相同質(zhì)量的Si(h和CO2中含有的氧原子數(shù)相同

答案C

解析摩爾質(zhì)量的單位為g?molT,A項錯誤；標準狀況下，SiCh為固體，B項錯

誤；Si()2中Si與。的質(zhì)量比為28：32=7：8,C項正確；SiCh和的摩爾質(zhì)量不

同，D項錯誤。

13.[2016?合肥質(zhì)檢]M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0?3以

B.標準狀況下，4.48LCH3a中所含原子數(shù)為NA

C.lLpH=l的H2sO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

D.常溫下，l.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

答案B

解析Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,5.6gFe完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1X/

XNA=0.27NA,A項錯誤；標準狀況下，4.48L（0.2mol）CH3a中所含原子數(shù)為NA,

B項正確；1LpH=l的H2s。4溶液中H+數(shù)目為0.1NA,C項錯誤；常溫下，N%和

HC1不能共存，可化合生成固體NHdCl,則氣體分子數(shù)接近于0,D項錯誤。

14.[2016,長春第一次調(diào)研]下列實驗操作過程能引起實驗結(jié)果偏高的是（）

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗

②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容

時仰視容量瓶的刻度線④質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%

的硫酸溶液

A.①③B.①④

C.②③D.②④

答案B

解析①中酸式滴定管未用標準液潤洗造成標準液濃度偏小，滴定時使用的標準

液體積偏大。根據(jù)CNaOH=等所以造成CNaOH偏高；②俯視讀數(shù)造成所量取溶液

體積小于5.0mL；③定容時仰視容量瓶刻度線，造成容量瓶中液體體積偏大，所以濃

度偏?。虎苤杏捎诹蛩釢舛仍酱竺芏仍酱螅缘润w積混合時質(zhì)量分數(shù)大于50%。

15.[2016?商丘二模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L正丁烷和異丁烷的混合物中所含共用電子對數(shù)為14M

B.常溫常壓下，15.0g甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.60gsiO2晶體所含Si—O鍵的數(shù)目為2NA

D.將CO2通過Na2（h使其增重〃g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為甯

答案B

解析標準狀況下，22.4L丁烷是Imol,正丁烷和異丁烷分子所含共用電子對數(shù)

都為13,A錯誤；甲醛與葡萄糖的實驗式都是CEO,故15.0g甲醛與葡萄糖的混合

物中含有氫原子的數(shù)目為NA,B正確；60g（lmol）SiOz晶體所含Si—O鍵的數(shù)目為

4NA,C錯誤；將COz通過NazOz使其增重〃g,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為甯，D錯誤。

16.[2016,杭州調(diào)研]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.16g—NH2中所含電了?數(shù)為10NA

B.1molAgNCh和1molNai完全反應(yīng)生成的Agl膠體中，含有膠體微粒的數(shù)目

為NA

C.由2H和18。所形成的水ug,其中所含的電子數(shù)為5NA

D.ImolNazCh含有陰、陽離子總數(shù)為4NA

答案C

解析16g—NHz的物質(zhì)的量是Imol,所含電子數(shù)為9NA,A項錯誤；膠體粒子

是分子集合體，ImolAgNC%和ImolNal完全反應(yīng)生成的Agl膠體中，含有膠體微粒

的數(shù)目小于NA,B項錯誤；11g2H30的物質(zhì)的量為0.5mol,所含電子數(shù)為0?5

molX10X^A=5^A,C項正確；ImolNazCh中含有陰、陽離子總數(shù)為3NA,D項錯誤。

17.[2016?長沙測試]工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉗銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化

反應(yīng)，若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移〃個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）

可表示為（）

、112〃n5V

5Vn11.2n

22.4V_22.4n

C.-z-D.-

5n5vV

答案D

催化劑

解析根據(jù)反應(yīng)4NH3+5O2-4NO+6H20,當有標準狀況下VLN%完全反

△

應(yīng)時，N%的物質(zhì)的量為V就mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5殼Vmol,已知在此反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〃，則〃=急刈，所以NA=繁，故D正確。

18.[2016?遼寧三校聯(lián)考]綠研的化學(xué)式可表示為FeSO4xH2Oo一定溫度時，將n

g綠磯溶解于機g水中可配制VmL密度為〃的飽和溶液，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量分數(shù)為訓(xùn)，物

質(zhì)的量濃度為c,該溫度下FeSO4的溶解度為S。下列關(guān)系式正確的是（）

n+m_1

A?P=~^~g'L

nX152

-=(152+18x)5+〃。%

〃X15200

CC=(152+18x)Vm0，L

D.S=TZ]/“[-g/(100g水)

18xn+(152+18x)m?&'

答案D

解析g-mL-1,A項錯誤；w=

nX15200nXIOOO

%,B項錯誤;molL-1,C項錯誤；根據(jù)溶解

(152+18x)(n+/n)(152+18x)V

度定義計算可知D項正確。

19.[2016?成都樹德中學(xué)調(diào)研]如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖

中和“?”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是()

②

A.若①中的Hz為ImoL則②中所含原子總數(shù)為3.01X1()23

B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1：8

C.H2、02均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

D.兩容器的溫度和壓強均相同

答案B

解析根據(jù)圖示可知，①和②中H2與02的分子個數(shù)之比為2：1,若H2為1mol,

則Ch為0.5mol,故O原子數(shù)目為6.02X1023,A項錯誤；①和②中周與。2的分子

個數(shù)之比為2：1,所以其物質(zhì)的量之比為2：1,質(zhì)量之比為1：8,B項正確；出能

發(fā)生置換反應(yīng)，如Hz與CuO反應(yīng)，。2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如少量02與H2s反應(yīng)，C

項錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，

所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，D項錯誤。

20.[2016?華中師大附中月考]設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

()

A.將含有2NA個的Na2sCh溶液完全蒸干，得到1molNa2s。3固體

B.室溫下，ILpH=3的NH4a溶液中，由水電離的H卡數(shù)為O.OOINA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為L5NA

D.1molFeCb與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為

NA

答案B

解析Na2s03能被空氣中的。2氧化，得到Na2sCh,A項錯誤；NH4a溶液中的

H+均由水電離產(chǎn)生，因此由水電離的H+數(shù)為0.001NA,B項正確；常溫下，鋁遇到濃

硫酸會發(fā)生鈍化，C項錯誤；膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，數(shù)目小于NA,D項

錯誤。

21.[2016,石家莊一中月考]心為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.8.4g小蘇打完全溶解于水，溶液中HCO3和CO家數(shù)之和為0.1NA

B.標準狀況下，H.2LCH3a和5.6LCH2a2中含有的C1原子數(shù)均為0.5NA

C.12g焦炭和30gHCHO都完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4心

D.62g白磷和8g甲烷中的共價鍵數(shù)均為2NA

答案C

解析HCO3既可以電離，也可以水解，A項錯誤；標準狀況下，CH2a2為液態(tài),

B項錯誤;HCHO中C的化合價為0,而12g焦炭和30gHCHO的物質(zhì)的量均為1mol,

因此完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子均為4mol,C項正確；白磷與甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)，但1

個白磷分子含6個P—P共價鍵，而1個甲烷分子含有4個C—H共價鍵，D項錯誤。

22.[2016?鄭州一中月考]設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NA

B.在一定條件下，1molSO2和0.5molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為2人

C.常溫常壓下，32gN2H4中含有的共價鍵數(shù)目為5刈

D.某飽和FeCL溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl一的數(shù)目為3NA

答案C

解析標準狀況下，HF為液體，A項錯誤；B項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能

進行到底，故生成SO3的物質(zhì)的量少于1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA,B項錯誤；

HH

4211

C項，〃（N2H4）=323評1=1mol,N2H4的結(jié)構(gòu)式為H——N——N——Hj分子N2H4

中含有5個共價鍵，故1molN2H4中含有的共價鍵數(shù)目為5NA,C項正確；D項，F(xiàn)eCh

溶液中，若Fe3+不水解，其與C廠的數(shù)目比為1：3,Fe3+的水解使其數(shù)目減少，故Fe3

+與C「的數(shù)目比小于1：3,當FeCL溶液中Fe3+的數(shù)目為刈時,C廠的數(shù)目應(yīng)大于3NA,

故D項錯誤。

23.[2016?瀏陽聯(lián)考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.0.1mol-L_1Na2s溶液中所含S?一總數(shù)小于O.INA

B.若ClhCOONa溶液中CH3COO一的數(shù)目為NA,貝！INa卡的數(shù)目大于NA

C.一定條件下，1molN2和3mol氏混合，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6心

D.標準狀況下，H.2L己烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為9.5NA

答案B

解析缺少Na2s溶液的體積，無法進行計算，A項錯誤；水溶液中CH3COO一會

+

水解，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na),

因此該溶液中Na+的數(shù)目大于NA,B項正確；N2和Hz的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C項錯誤;

標準狀況下，己烷為液體，D項錯誤。

24.[2016?河南八市檢測]用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，44.8L苯中所含分子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，11.2L的12cl6。和kN2混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為

C.常溫下，lLpH=14的NaOH溶液中水電離出的OH一個數(shù)為NA

D.2moicL通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

答案B

解析標準狀況下苯為液體，A項錯誤；1個12c6。分子中含14個中子，2個原

子，1個"N2分子中含14個中子，2個原子，B項正確；常溫下，lLpH=14的NaOH

溶液中OH一個數(shù)為NA,由水電離出的OIF數(shù)等于溶液中H+數(shù)，即水電離出的OH」

個數(shù)為IOT,NA,C項錯誤；2moic12不能完全轉(zhuǎn)化為HC1O和HCLD項錯誤。

25.[2016?昆明調(diào)研]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為L5NA

△

B.5NH4NO3-2HNO3+4N2t+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)目為3.75M

C.在電解精煉粗銅的過程中，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，陽極溶解32g

D.將含有0.1molFeCL的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)

目為0.1NA

答案B

解析標準狀況下HF為液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，A

項錯誤；由方程式可知，生成4molNz時轉(zhuǎn)移15moi電子，故生成28g(1mol)N2時

轉(zhuǎn)移3.75mol電子，B項正確；電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，粗銅中含有的比銅活

潑的Zn、Fe等金屬也放電，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時陽極溶解的金屬不一定是32g,

C項錯誤；一個膠體粒子由很多個Fe(OH)3組成，所以生成的膠體中含有Fe(OH)3膠

體粒子的數(shù)目小于0.1NA,D項錯誤。

第H卷(非選擇題，共50分)

二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

26.[2016?南昌調(diào)研]（10分）純堿在工業(yè)上非常重要。

（1）取一定量純堿細小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶

體A。燒杯溫度升高，理由是

（2）從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A,實驗程序為（填序號,可重復(fù)用）。

①蒸發(fā)結(jié)晶②放入干燥器③轉(zhuǎn)移入過濾器中④用水洗滌2?3次⑤用乙

醇洗滌⑥加熱灼燒

（3）取純凈物13.92g晶體A,進行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z,具

體數(shù)據(jù)如下：

3YC下得到r2c下得到600℃時得到

物質(zhì)樣品A

物質(zhì)X物質(zhì)Y物質(zhì)z

質(zhì)量/g13.9211.757.456.36

通過計算確定樣品A的化學(xué)式，并寫出計算過程。

答案（1）其化學(xué)原理為Na2cO3+〃H2O=Na2cOwzHzO,反應(yīng)物總能量高于生

成物總能量，故放出熱量，導(dǎo)致溫度升高（2分）

⑵③?②（3分）

（3）設(shè)A的化學(xué)式為NazCOrnHzO,加熱到質(zhì)量不再變化時為Na2cCh。

Na2cO3FH2O?Na2cCh

106+18/1106

13.926.36

（106+1871）：106=13.92：6.36

n=7

故A的化學(xué)式為Na2COy7H2Oo（5分）

解析（1）溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+nH2O=Na2CO3/tH2O,燒杯溫度升高說明

反應(yīng)放熱。

（2）燒杯中已析出晶體A,先過濾再洗滌干燥，乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌。

27.[2016?邯鄲月考]（15分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”

的實驗，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)

量。數(shù)據(jù)見下表（已換算成標準狀況下的數(shù)值）。

氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）

A48.4082

B48.4082

C48.4082

D48.3822

E48.4342

F48.8762

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212g,空氣

的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。

（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學(xué)式）o

（2）E的相對分子質(zhì)量是o

（3）實驗室制取少量D的化學(xué)方程式是

（4）A、B、C可能的化學(xué)式是o

答案（1）SO2（3分）（2）30（3分）

（3）CaC2+2H2O--Ca（OH）2+C2H2f（3分）

（4）N2、CO、C2H4（6分）

解析設(shè)燒瓶的質(zhì)量為加，盛空氣時，曾：然丁="片導(dǎo),m=48.04g,

乙〉￡eITlOl1^*11101

據(jù)阿伏加德羅定律可得：

48.4082g-48.04g0.293L行』一”…

詬IS="dI解傳M（A）=28g?mol所以A、

B、C可能為N2、CO、C2H4,同理可推出D、E、F的相對分子質(zhì)量分別為26、30、

64,所以D為C2H2,E為C2H6,F為S（h（能使品紅溶液褪色）。

28.[2016?唐山月考]（15分）實驗室需要配制0.50mol-L-1NaCl溶液480mL。

（1）下圖是配制過程示意圖。請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有（填序

號）,其中確定溶液體積的容器是（填名稱）c

①②③

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體go

⑶稱量。

天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼

左邊緣所處的位置：

(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2?3次是為了

(6)定容、搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的

時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)o

答案(除標明外，每空2分)

(1)②⑤500mL容量瓶

(2)14.6

123/

O)

(4)攪拌，加速NaCl溶解

(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(8)偏低(1分)

解析配制480mL的0.50mol-L-1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。

/n(NaCl)=0.50mol-L1X0.5LX58.5g?mo「i=14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天

平稱量時，物品放在左盤，配制一