江蘇省無錫市梅村高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版）

江蘇省梅村中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高一化學(xué)注意事項：1.本試卷共8頁。本卷滿分100分，答題時間為75分鐘。2.試題答案需作答在答題卡，答在試卷上無效。3.作答選擇題時必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64第1卷選擇題一、選擇題：每題一個正確選項，共51分1.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H2O的摩爾質(zhì)量是18gB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++2.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：對以上概念的說法正確的是()A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D.硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系3.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是A.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D.堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)25.下圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出結(jié)論是A.NaCl溶液能導(dǎo)電，電解質(zhì)B.電解質(zhì)在電流的作用下發(fā)生電離C.水是電解質(zhì)，能電離出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-6.下列離子方程式的書寫正確的是A.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2++=BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O7.下列各組離子能在無色溶液中大量共存的是A.K+、Na+、、OH- B.Na+、Ba2+、OH-、C.H+、K+、、 D.Ag+、Fe3+、、8.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑的才能實現(xiàn)的是A.SO2→H2SO4 B.NaHCO3→CO2 C.HCl→Cl2 D.CO2→CO9.溴酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽含量最高不得超過0.01mg·L－1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說法不正確的是()A.溴酸鉀既有氧化性又有還原性 B.該反應(yīng)說明I2也可以置換出Br2C.該反應(yīng)說明I2的還原性強于Br2 D.該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾10.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中錯誤的是A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)中的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，下列說法中不正確的是A.原白色粉末中肯定含有Na2CO3B.原白色粉末中肯定含有CaCl2C.實驗(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3D.根據(jù)以上實驗無法確定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)212.侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關(guān)說法正確的是A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為B.向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中少量C.裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出固體D.析出固體的上層清液中不存在13.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A.①處和②處 B.只有②處C.③處和④處 D.②處、③處和④處14.用強光照射廣口瓶中的新制氯水，同時采集數(shù)據(jù)，經(jīng)處理得到如圖結(jié)果，圖中y可表示A.氯離子的濃度 B.氯水的pHC.氯水的導(dǎo)電能力 D.氧氣的體積分?jǐn)?shù)15.兩個容積相同的瓶子，同溫同壓時，一個裝有C2H4氣體，另一個裝有N2氣體，則兩氣體不相等的是A.原子總數(shù) B.壓強 C.密度 D.質(zhì)量16.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，17gNH3所含的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1mol/L的硫酸鈉溶液中含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA17.取16.8g固體，加熱一段時間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進行實驗。下列能夠說明固體已完全分解的是A.加水溶解后滴加酚酞，溶液變紅B.加水溶解后滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生C.稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變D.加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2.925g第11卷(非選擇題共49分)18.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的和微觀的橋梁。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的H2S的質(zhì)量為___________g。（2）將0.2mol/LAl2(SO4)3和0.2mol/LH2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c()=___________mol/L。（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。①配制該營養(yǎng)液后c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=___________。②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為___________。19.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。（1）上述反應(yīng)中的x=___________，y=___________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑為___________；還原產(chǎn)物為___________。（3）由上述反應(yīng)可知，氧化性強弱：ClO-___________(填“>”或“<”，下同)；還原性強弱：Cl-_________Fe3+。（4）請用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：___________。20.一氧化二氯(Cl2O)是國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量Cl2O。已知：常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水;熔點：-120.6°C;沸點2.0°C。（1）盛有濃鹽酸的儀器的名稱是_________________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）裝置B中的試劑是_______(填名稱)。（4）裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）裝置E中Cl2O的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關(guān)系如表所示，下列猜想明顯不合理的是。溫度/°C純堿含水量/%Cl2O收率/%0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.6330~4012.5030.38A.溫度越高，Cl2O的收率越低B.純堿含水量越高，Cl2O的收率越高C.隨著純堿含水量增大，Cl2O收率先增大后減小D.溫度較低時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越高，溫度較高時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越低（6）C中盛裝含水碳酸鈉(即Na2CO3與水按照質(zhì)量106：9調(diào)制而成)，用來吸收氯氣制備Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸鈉，則x為__________。21.氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。某同學(xué)探究Cl2及其化合物的性質(zhì)。（1）把Cl2通入水中，反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）用氯水進行如下表實驗：實驗操作現(xiàn)象Ⅰ把氯水點在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩?。邪咨恋砩散ⅲ院螅芤鹤?yōu)闊o色①實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明，氯水具有的性質(zhì)是___________。②實驗Ⅱ：a．ⅰ現(xiàn)象的白色沉淀是___________；b．綜合ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，該同學(xué)推測實驗Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+AgNO3+_______=HNO3+AgCl↓+___________________(將反應(yīng)補充完整)。③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計實驗如下：c．將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色d．上述實驗d的方案是___________。（3）將氯氣通入NaOH溶液可制得消毒液。某溫度下將Cl2通入NaOH溶液里，反應(yīng)后所得溶液除了含有NaCl、NaClO外，還含有NaClO3，請寫出氯氣與NaOH生成NaClO3的離子方程式___________；經(jīng)測定ClO-與的個數(shù)之比為11：1，則Cl2與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為___________。22.回答下列問題。Ⅰ．為測定金屬鈉樣品(表面有Na2O)中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗(反應(yīng)裝置如圖所示，U形管中的無水CaCl2用作干燥劑)①稱量A、B裝置的總質(zhì)量②稱取一定質(zhì)量的鈉樣品③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞有關(guān)數(shù)據(jù)：A、B裝置反應(yīng)前總質(zhì)量為ag，稱取的金屬鈉樣品質(zhì)量為bg，反應(yīng)后A、B總質(zhì)量為cg。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）用a、b、c表示的鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（3）沒有B裝置對測定結(jié)果有何影響？___________(填“偏大”“