江蘇省鹽城第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次校標(biāo)考試化學(xué)試題（解析版）

2023～2024學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)第二次校標(biāo)考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。本大題共14小題，每小題3分，共42分。1.我國(guó)承諾在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)，下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是A.研究CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的技術(shù) B.加強(qiáng)CO2的捕集和再利用C.踐行節(jié)能低碳的生活方式 D.加大化石能源的消費(fèi)比重【答案】D【解析】【詳解】A．研究CO2轉(zhuǎn)化為淀粉的技術(shù)，若技術(shù)成熟，就可以使CO2轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的淀粉，既降低了空氣中CO2的濃度，也可以為動(dòng)物提供食物，為化工生產(chǎn)提供原理和原料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．加強(qiáng)CO2的捕集和再利用，可以滿足人們生產(chǎn)的原料，同時(shí)也降低了空氣中CO2的濃度，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，B正確；C．踐行節(jié)能低碳的生活方式，就可以減少化石能源的開采與利用，因而有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C正確；D．加大化石能源的消費(fèi)比重，不僅會(huì)產(chǎn)生大量固體廢棄物，同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生大量CO2，導(dǎo)致空氣中CO2的濃度大大增大，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.《中國(guó)詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，詩句中還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列分析錯(cuò)誤的是A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)形態(tài)存在B.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中爆竹爆炸過程中涉及化學(xué)變化D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”中燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A．金單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在，即淘金淘到的是金單質(zhì)，A正確；B．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，B正確；C．爆竹爆炸過程中涉及燃燒，反應(yīng)生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化，C正確；D．煙花是某些金屬單質(zhì)或其化合物的焰色反應(yīng)，而焰色反應(yīng)是一種元素的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。3.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為：，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中氧化劑只有 B.C被還原C.、是還原產(chǎn)物 D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3，故A錯(cuò)誤；B．C元素的化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．S元素化合價(jià)降低得到、中N元素化合價(jià)降低得到，、是還原產(chǎn)物，故C正確；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是三種，則不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含個(gè)B.常溫常壓下，含有個(gè)Cl原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水所含分子數(shù)為D.常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．溶液的體積未知，無法計(jì)算得具體數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol的Cl原子，Cl原子的數(shù)目為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是固液混合物，水遠(yuǎn)大于1mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤。答案選B。5.下列制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或者操作正確的是A.甲裝置制備氯氣 B.乙裝置除去中的氣體C.丙裝置干燥氯氣 D.丁裝置吸收多余的氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，濃鹽酸和MnO2不反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．氯氣、HCl都能和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，且引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性且和氯氣不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥氯氣，故C正確；D．石灰水中Ca(OH)2濃度很低，不能充分吸收Cl2，應(yīng)該用NaOH濃溶液，故D錯(cuò)誤。答案選C。6.常溫下，能盛放在鋁制容器里的物質(zhì)是A.濃硝酸 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A符合題意；B．鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu，不能用鋁制容器裝硫酸銅溶液，故B不符合題意；C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，不能用鋁制容器裝氫氧化鈉溶液，故C不符合題意；D．鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，不能用鋁制容器裝稀硫酸，故D不符合題意。答案選A。7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.明礬溶于水會(huì)形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與溶液反應(yīng)制取金屬TiC.因?yàn)槁葰庥袕?qiáng)氧化性，氯氣可用于漂白紙張D.溶液呈堿性，故可用熱的溶液除去某些物品上的油污【答案】D【解析】【詳解】A．明礬溶于水會(huì)形成膠體，具有吸附性，所以明礬可以凈水，但是不具有殺菌消毒作用，故A錯(cuò)誤；B．鈉性質(zhì)非?；顫姡c鹽溶液反應(yīng)先于水反應(yīng)，所以不能與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti,故B錯(cuò)誤；C．氯氣具有氧化性，但是不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，能促進(jìn)油脂水解，可除餐具上的油污，故D正確。答案選D。8.某溶液中含有大量的下列離子：Ca2+、NO、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Ca2+、NO、K+離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1，則M離子可能是下列中的A.Na+ B.CO C.Mg2+ D.Cl-【答案】D【解析】【詳解】某溶液中含有大量的下列離子：Ca2+、NO、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Ca2+、NO、K+離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，由溶液為電中性可知，陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，2×2+1×1＞4×1，則M為陰離子，則可能為B或D，但Ca2+、CO能結(jié)合生成沉淀，則不能共存，所以M離子可能為Cl-，故選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A.氯氣溶于水：B.碳酸氫鈉溶于鹽酸：C.二氧化錳與濃鹽酸共熱：D鋁與氫氧化鈉溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，氯氣溶于水，離子方程式為：Cl2+H2=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫根離子為強(qiáng)酸的酸式根離子，應(yīng)拆成鈉離子和碳酸氫根，碳酸氫鈉溶于鹽酸的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳與濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物為四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，故D正確。答案選D。10.下圖為模擬侯氏制堿法制取碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法正確的是A.a裝置中可用代替B.b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收中的作用C.制取c裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：D.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率【答案】D【解析】【分析】該裝置模擬侯氏制堿法，a裝置用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，c中CO2與含氨的飽和食鹽水反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體，過濾后對(duì)碳酸氫鈉晶體加熱分解得到碳酸鈉，d吸收揮發(fā)的氨氣，進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼．a(chǎn)裝置采用了多孔隔板，需要難溶性的塊狀固體與鹽酸反應(yīng)，不能用碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．吸收中應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．由于氨氣在水溶液中的溶解度極大，含氨的飽和食鹽水可以吸收大量的CO2，提高了吸收效率，故D正確。答案選D。11.下列操作會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏大的是A.配制溶液：固體溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加蒸餾水至刻度線B.配制稀鹽酸：定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.配制溶液：稱量固體配制溶液時(shí)，稱量時(shí)間較長(zhǎng)D.配制稀鹽酸：用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故A符合題意；B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故B不符合題意；C．稱量NaOH時(shí)，稱量時(shí)間較長(zhǎng)，因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易潮解而導(dǎo)致所稱量溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D不符合題意。答案選A。12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象相應(yīng)結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含，不含B向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中不一定含有D將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球，浮于水面鈉的密度為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．焰色反應(yīng)為黃色,則溶液中一定含Na+，因?yàn)辄S光會(huì)遮蓋紫光，透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光，看是否能觀察到紫色，才能判斷是否含K+，A錯(cuò)誤；B．向某無色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無沉淀生成，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有，B錯(cuò)誤；C．溶液中含有碳酸氫根離子，也會(huì)產(chǎn)生相似的現(xiàn)象，C正確；D．將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球，浮于水面，能說明鈉的密度小于水的，但不能說明為0.97g/cm3，D錯(cuò)誤；故選C。13.以工業(yè)廢渣[主要成分為和]為原料制備的流程如下：氯化時(shí)控制溫度在75℃左右進(jìn)行，充分反應(yīng)后過濾所得濾液為、、的混合溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.氯化過程中需提高的轉(zhuǎn)化率，可加快通入的速率B.濾液中與的物質(zhì)的量之比大于C.氯化后過濾，測(cè)定濾液中、與的個(gè)數(shù)之比可能為D.轉(zhuǎn)化過程可能是被氧化成【答案】C【解析】【分析】工業(yè)廢渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3，以此解答該題。【詳解】A．氯化過程中需提高Cl2的轉(zhuǎn)化率，可減小通入Cl2的速率，可增加氯化環(huán)節(jié)與氯氣的接觸面積，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，則濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]：=1∶5，還有副反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，液中CaCl2的量增加，與的物質(zhì)的量之比小于1∶5，故B錯(cuò)誤；C．若濾液中、與的個(gè)數(shù)之比可能為，則有電子守恒可知，，得到4個(gè)，失電子數(shù)目為4；，得到1個(gè)，失電子數(shù)目為5；，得到9個(gè)Cl-，得到9個(gè)電子，得失電子剛好守恒，故C正確；D．由于的溶解度不大，轉(zhuǎn)化過程加入，與發(fā)生復(fù)分解生成，故D錯(cuò)誤。答案選C。14.某無土栽培用營(yíng)養(yǎng)液中含有、、三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示。取樣品加水稀釋，測(cè)得的濃度（c）隨溶液體積（V）的變化如圖乙曲線表示。下列判斷不正確的是A.圖甲中X離子是B.圖乙中C.營(yíng)養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為D.營(yíng)養(yǎng)液中的濃度是【答案】C【解析】【分析】由圖乙可知，取200mL樣品加水稀釋至1L時(shí)，的濃度為1.6mol/L，則稀釋前的濃度為=8mol/L，圖甲中X的濃度為4mol/L，則X離子為，由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，X離子為，故A正確；B．原溶液中的濃度為8mol/L，則圖乙中c1=8.0，故B正確；C．由N元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，K2SO4的濃度為4mol/L，則營(yíng)養(yǎng)液中KCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為1：4，故C錯(cuò)誤；D．由Cl元素守恒可知，c(KCl)=9mol/L-8mol/L=1mol/L，故D正確。答案選C。二、非選擇題（共4題，合計(jì)58分）15.按要求填空。（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①溶液②固體③蔗糖④石墨⑤熔融⑥液態(tài)醋酸⑦氨水⑧液態(tài)氨上述狀態(tài)不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有__________（填序號(hào)，下同），非電解質(zhì)__________。（2）已知元素R有某種同位素的氯化物，該氯化物中微粒核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，該核素R原子符號(hào)為__________。（3）同溫同壓下，aL氣體和bL氣體恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若，Z的分子式為__________（用X、Y來表示）。（4）把和混合物溶于水制成溶液，測(cè)得溶液中鈉離子濃度為。取上述等質(zhì)量混合物加熱灼燒后至質(zhì)量不變，所得固體質(zhì)量為__________克。（5）碘元素在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。途徑Ⅱ的化學(xué)方程式__________，向含淀粉碘化鉀溶液慢慢通入氯氣至過量，觀察到現(xiàn)象是__________。【答案】（1）①.②⑥②.③⑧（2）（3）X3Y

或YX3（4）26.5g（5）①.②.溶液先變藍(lán)，后褪色【解析】【小問1詳解】①溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固體是電解質(zhì)，但是沒有自由離子，不能導(dǎo)電；③蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；④石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤熔融是電解質(zhì)，有自由離子，能導(dǎo)電；⑥液態(tài)醋酸是電解質(zhì)，但是沒有自由離子，不能導(dǎo)電；⑦氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧液態(tài)氨是非電解質(zhì)；綜上，上述狀態(tài)不能導(dǎo)電電解質(zhì)有②⑥；非電解質(zhì)有③⑧；【小問2詳解】化合物中R元素的微粒的質(zhì)子數(shù)=z+x，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=z+x+y，所以該同位素的符號(hào)是；【小問3詳解】反應(yīng)方程式表示為：aX2+bY2=cZ，若2a=6b=3c,則a：b：c=3：1：2，由原子守恒可知Z的化學(xué)式為X3Y

或YX3；【小問4詳解】溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.5L×1mol/L=0.5mol；根據(jù)鈉離子守恒，n(Na元素)=0.5mol，根據(jù)鈉元素守恒：n(Na2CO3)=n(Na)=0.25mol，故m(Na2CO3)=0.25mol×106g/mol=26.5；【小問5詳解】途徑Ⅱ的反應(yīng)為Cl2在堿性條件下將I2氧化為，化學(xué)方程式為：；向含淀粉碘化鉀溶液慢慢通入氯氣至過量，觀察到現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)，后褪色。16.測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題。①實(shí)驗(yàn)前先__________，分液漏斗中應(yīng)該裝__________（鹽酸或硫酸），D裝置的作用是__________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱______（填“A、B、C或D”）裝置前后質(zhì)量的變化。③據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是__________。（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。①過濾操作中，除了燒杯外還用到玻璃儀器有__________。②如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈？__________⑧如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品，干燥的沉淀質(zhì)量為，則樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比為__________，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（寫出保留整數(shù)值）?！敬鸢浮浚?）①.檢查裝置的氣密性是否良好②.硫酸③.吸收空氣中的二氧化碳和水，防止其進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)④.C⑤.A、B中殘留的CO2未全部被C吸收（2）①.漏斗、玻璃棒②.在試管中取最后一次洗滌液，滴加少量的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈③.1：1④.56%【解析】【分析】(1)方案一的實(shí)驗(yàn)過程為：先檢驗(yàn)裝置氣密性，裝入實(shí)驗(yàn)試劑，從分液漏斗向圓底燒瓶中加入稀硫酸，樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)生成CO2和水，B中濃硫酸干燥氣體，C中堿水灰吸收CO2，D干燥管中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果，需要根據(jù)C裝置的質(zhì)量差計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；(2)碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇，根據(jù)沉淀碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鋇的物質(zhì)的量，如果改為氫氧化鋇與樣品反應(yīng)，則先得出碳酸鋇的量，然后設(shè)出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳酸鋇的物質(zhì)的量和樣品質(zhì)量列式計(jì)算。【小問1詳解】①實(shí)驗(yàn)前，需要檢查圖示裝置中的氣密性是否良好；由于鹽酸具有揮發(fā)性，影響測(cè)定結(jié)果，所以選用硫酸；為了避免空氣中水分和二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響測(cè)定結(jié)果，所以用D裝置吸收空氣中的二氧化碳和水；故答案為：檢查裝置的氣密性；硫酸；

防止空氣中水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C管被吸收；②知道了樣品的質(zhì)量，還需要測(cè)量出樣品與稀硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，圖中利用裝置C吸收二氧化碳，所以需要稱量C裝置的反應(yīng)前后質(zhì)量；③由于裝置A和裝置B中存有的二氧化碳沒有完全被排出，導(dǎo)致反應(yīng)生成的二氧化碳沒有被裝置C完全吸收，影響了測(cè)定結(jié)果；【小問2詳解】①過濾操作中，除了燒杯外還用到漏斗、玻璃棒；②洗滌沉淀的目的是洗掉其表面的氯離子等可溶性離子，檢驗(yàn)碳酸鋇沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法為：在試管中取最后一次洗滌液，滴加少量的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；③如加入試劑改為氫氧化鋇，碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)生成BaCO3沉淀；樣品19.0g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g，物質(zhì)的量為=0.2mol，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，則：106x+84y=19.0，x+y=0.2mol，解得：x=0.1mol，y=0.1mol，故樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比為1：1，碳酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈56%。17.是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或濃度較大時(shí)加熱會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取的裝置如下圖所示。（已知：氨氣易液化）已知：的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為3.8℃，的沸點(diǎn)為℃；。根據(jù)題給信息，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置②盛裝的試劑是__________，裝置③的作用__________。（2）過程中通入干燥空氣的目的是__________，裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，目的是__________。（3）寫出工業(yè)制備的化學(xué)方程式__________。（4）工業(yè)上常以為原料制備“84”消毒液，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究消毒液的性質(zhì)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得“84”消毒液呈__________（填“酸性”或“堿性”）；溶液褪色的原因是__________（用離子方程式和必要文字說明）?！敬鸢浮浚?）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣（2）①.將生成的Cl2O稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)，減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度②.Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）①.堿性②.加稀硫酸后，H+與ClO-反應(yīng)生成HClO：H++ClO-=HClO，HClO具有漂白性，使溶液褪色【解析】【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，可以用堿液進(jìn)行尾氣吸收。小問1詳解】裝置②中盛放的試劑為飽和食鹽水，可除去氯氣中的HCl；裝置③中濃硫酸干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；【小問2詳解】通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)，減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度；裝置④與⑤之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則D和E之間不用橡皮管連接；【小問3詳解】工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制Cl2，可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；【小問4詳解】向“84”消毒液加入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，說明“84”消毒液呈堿性，加稀硫酸后，H+與ClO-反應(yīng)生成HClO：H++ClO-=HClO，HClO具有漂白性，使溶液褪色。18.已知：①銅礦礦石中含有及含鐵元素的雜質(zhì)；②黃銨鐵礬化學(xué)式為，其中鐵為價(jià)，黃銨鐵礬可完全溶于鹽酸中；③受熱易分解為。某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如圖：（1）與稀反應(yīng)離子方程式為：__________。（2）黃銨鐵礬化學(xué)式中x、y、m、n之間的