高中化學：第1課時 物質的量的單位-摩爾

第三節(jié)物質的量

第1課時物質的量的單位一一摩爾

基礎過關練

題組一物質的量的單位一一摩爾

1.下列敘述中正確的是（）

A.摩爾是國際單位制的一個基本物理量

B.物質的量是國際單位制中的一個基本單位

C.1mol任何物質都含有約6.02X102個原子

D.摩爾是物質的量的單位

2.（2020天津耀華中學高一期中）下列各物質中含氫原子數最多的是（）

A.1molNHtClB.1.5molNH,N03

24

C.1.204X10CO（NH2）2D.1molNH3

3.下列有關物質的量及摩爾的敘述正確的是（）

A.1.5molCH」中含有1.5molC、6molH

B.1mol是6.02義IO?.，個粒子的集合體,如1迎01大米、1mol蘋果等

C.物質的量與物質的數量、物質的質量是等價的

D.摩爾是7個基本物理量之一,它既是物質的量的單位又是粒子數目的單位

4.（2019山東菊澤一中高一上月考）下列關于物質的量的敘述中，正確的是（）

A.1mol任何物質都含有6.02XICT個分子

B.0.012kg12C中約含有6.02X102個碳分子

C.1molNIL中含有1mol氮和3mol氫

D.1molNe中含有6.02X10”個電子

5.根據國際單位制及物質的量回答下列問題：

（1）下列物質不能用摩爾作單位的是O

A.食鹽B.純堿C.燒堿D.小米

（2）下列關于“物質的量”及其單位“摩爾”的理解中正確的是o

A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B.摩爾是物質的量的單位,簡稱摩,符號為mol

C.摩爾既可以計量微觀粒子,也可以計量宏觀物質

D2018年11月16日，國際計量大會通過決議,1摩爾包含6.02214076義10—個

基本單元（原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合）

（3）下列屬于物理量的是。

A.千克B.物質的量C.電流D.秒

（4）請你列舉三種能夠用摩爾來計量的微粒:。

題組二阿伏加德羅常數

6.（2020山東荷澤一中高一月考）1gCO中含a個原子，則阿伏加德羅常數可以表

示為（）

A4mol-B^mol-C.14amor*D,28amol-

7.（2020湖南師大附中高一期末）下列敘述中，錯誤的是（）

A.摩爾是物質的量的單位

B.36g水中含氫原子數目為4N,（N,、表示阿伏加德羅常數的值）

C.在0.5molNa2sO4中,含有的Na*數約是6.02X1023

D.等質量與0力所含氧原子數之比為3:2

題組三摩爾質量

8.（2020山東荷澤一中高一月考）NazO/中0夕的摩爾質量是（）

A.34g?moU1B.34C.32g?mol'D.32

9.（2020浙江臺州書生中學高一月考）下列說法中正確的是（）

A.硫酸的摩爾質量是98g

B.18g水中含有水分子數為⑹表示阿伏加德羅常數的值）

C.02的摩爾質量等于其相對分子質量

D.1molCO的質量為28g/mol

10.下列關于摩爾質量的說法正確的是（）

A.水的摩爾質量是18g

B.2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍

C.任何物質的摩爾質量就是它的相對分子質量或相對原子質量

D.水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍

11.下列有關摩爾質量的說法,正確的是（）

A.C02的摩爾質量等于它的相對分子質量

B.乩的摩爾質量等于6.02XIO2個氫氣分子的質量

C.H20的摩爾質量為18g

D.Al（OH）3與Na202的摩爾質量相同

12.⑴6.02X1023個co?與mol乩的質量相等，與gSO2含有的

氧原子數相等。

（2）含有0.4molC「的氯化鎂是mol,質量是g,它跟g

氯化鈉含有相同數目的cr。

（3）4molNa2cO3與molNazSO”所含氧原子數相等。

（4）8g甲烷是—mol,約含一個甲烷分子,g碳元素,—mol氫原

子。

能力提升練

題組一物質的量的計算

1.（2020河南洛陽一中高一月考,#?）下列說法正確的是（）

A.1mol0H的質量是17

B.二氧化碳的摩爾質量是44g

C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量

D.一個鈉原子的質量約等于焉焉g

2.（2020安徽桐城中學高一月考,*。某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm'。

用X射線研究該固體的結果表明:在棱長為1X107cm的立方體中含有20個原子,

則此元素的相對原子質量最接近（）

A.32B.65C.140D.150

3.（2020天津耀華中學高一期中,*?）兩份質量相同的CH,和NHJ匕較,下列結論錯

誤的是（）

A.分子個數比為17：16B.原子個數比為17：16

C.氫原子個數比為17：12D.氫原子質量比為17：12

4.（2020吉林長春實驗中學高一月考,*?）科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質

量是mg,一個飛質量是ng,設此是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

（）

A.該原子的摩爾質量是m?NAg/molB.Wg該原子的物質的量一定是一7mol

C.Wg該原子中含有匕XN,\個該原子D.由已知信息可得:NA*

mn

5.（*）某硫原子的質量是ag,“原子的質量是bg,若N,、只表示阿伏加德羅常

數的數值，則下列說法中正確的是（）

①該硫原子的相對原子質量為蜉

b

②mg該硫原子的物質的量為3mol

③該硫原子的摩爾質量是aN,1g

④ag該硫原子所含的電子數為16K

A.①③B.②④C.①②D.②③

6.(2020山東濟南一中高一階段性檢測,#?)設M表示阿伏加德羅常數的值。

(1)0.2molNa2sol能電離出個Na:0.04mol某物質的質量為7.2g,則該

物質的摩爾質量為o

(2)等物質的量的CO和CO?的質量之比為,二者所含0原子物質的量之比

為。

(3)下列物質中，物質的量最大的是(填字母，下同)；含原子個數最多的

是。

A.6gH2B.0.5molC02C.1.204X10"個HC1分子

D.98gHAQE.92g乙醇(C2H5OH)

7.(*7)(1)在標準狀況下，測得1.92g某氣體R02所含氧原子的個數為

3.612XIO??。此氣體的摩爾質量是；R的相對原子質量為o

(2)2.5molBa(OH)2中含有個Ba"、—個OH,Ba(OH)2的質量是go

題組二阿伏加德羅常數的計算

8.(2020河南洛陽一中高一月考,*?)設N表示阿伏加德羅常數的值,下列判斷正

確的是()

A.反應KC1O3+6HC1^KC1+3CLt+3HQ中，生成3mol氯氣時轉移6N個電子

B.46gNO2和N?；旌蠚怏w中含有原子總數為2.5N,、

C.23gNa與足量0z反應,生成NaQ和Na/。?的混合物,鈉失去L5S個電子

D.24gMg變?yōu)镸g?’時失去的電子數為2NA

9.（雙選）（/?）設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是（深度解析）

A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NA

B.0.2帥個硫酸分子與19.6g磷酸（HFOJ含有相同的氧原子數

C.28g氮氣所含的原子數為N,、

D.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為16：1

10.（*7）用N,,代表阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是（）

A.18g水中含有的氫原子數目為NA

B.1mol筑氣分子所含的原子數目為2N,

C.53g碳酸鈉中含有的鈉離子數為0.5N,、

D.0.5mol硝酸中含有的氧原子數為1.5NA

11.（2019中央民族大學附屬中學月考,?。┢着螅–2kN2）是一種高能燃料，燃燒

產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述不正確的是（）

A.偏二甲股（CzHM）的摩爾質量為60g?mol1

B.6.02X10"個偏二甲腫分子的質量為60g

C.1mol偏二甲脫中共含有12mol原子

D.6g偏二甲朋含有N,、個偏二甲朋分子

12.（*；）（1）6.02X1023個氫氧根離子的物質的量是mol,其摩爾質量

為o

（2）3.01義1。23個上0的物質的量為mol,其中所含原子的物質的量為

mol,所含電子的物質的量為molo

⑶1.204義IO??個NH1的物質的量為mol,質量為go

答案全解全析

基礎過關練

1.D2.C3.A4.D6.C7.D8.C9.B

10.D11.D

1.D摩爾不是基本物理量,A項錯誤;物質的量是一個基本物理量,B項錯誤;只有

由單原子構成的1mol物質才含有約6.02義10第個原子,（：項錯誤;摩爾是物質的

量的單位,D項正確。

2.C1molNH4CI含4mol氫原子，1.5molNHNO3含6mol氫原子,L204X1024

個CO（NIL）2分子中含有8mol氫原子，1molNH3含有3mol氫原子，故選C。

3.A摩爾不能用于計量宏觀物質,B項錯誤;物質的量是國際單位制中7個基本物

理量之一,它不等同于物質的數量和物質的質量,C項錯誤;摩爾不是基本物理量,D

項錯誤。

4.D因為有些物質是由分子組成的（例如水、氧氣等），有些物質是由離子組成的

［例如NaCl、Ca（0H）2等］，還有些物質是由原子直接構成的（例如金剛石等），所以A

項錯誤;碳是由原子構成的,B項錯誤;C中沒有指明粒子的種類,錯誤;就原子核外

有10個電子，則1molNe中含有6.02X1024個電子,D項正確。

5.答案（1）D（2）BD（3）BC（4）原子、分子、離子、電子、中子、質子等（寫

出其中任意三個即可）

解析（1）摩爾不能用來計量宏觀的物質，如大米、土豆等，可以計量微觀的物質，

如原子、分子、離子等。（2）物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，其

單位是摩爾（mol）。摩爾只能用于計量微觀粒子。（3）要注意物理量與其單位的區(qū)

別,千克是質量的單位,物質的量的單位是摩爾，電流的單位是安培,秒是時間的單

位。(4)摩爾可以計量微觀物質，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等。

6.C1g一氧化碳的物質的量為二ig廠一/mol,原子的物質的量為2X^

28g-mol12828

molWmol,則阿伏加德羅常數可表示為心-=14amol)故選C。

14—mol

14

7.D摩爾是物質的量的單位，故A正確;36g水的物質的量是g-2mol,含

18g/mol

氫原子數目為2molX2XNAmo『=4NA,故B正確；在0.5molNa2s0,中,含有的Na*

23

數約為0.5molX2X6.02X1023mo『=6.02X10,故C正確;等質量的0?與03,設質

量都是m,所含氧原子數之比為學，=1：1,故D錯誤。

石X3XNA

8.C0交的摩爾質量為32g?mol_1,故選C。

9.B摩爾質量的單位是g/mol,硫酸的摩爾質量是98g/mol,故A錯誤;水的摩爾

質量為18g/mol,所以18g水的物質的量為1mol,含有N.個水分子，故B正確；

以g/mol為單位時,摩爾質量在數值上等于相對分子質量,摩爾質量與相對分子質

量表示的意義不相同，故C錯誤;質量的單位是g,1molCO的質量為28g,故D錯

誤。

10.D水的摩爾質量是18g?mol：故A錯誤;水的摩爾質量是確定的，不隨物質

的量的變化而變化,故B錯誤;摩爾質量以g?moF1為單位時,在數值上等于相對原

子質量或相對分子質量，但兩者含義不同，故C錯誤;水的摩爾質量為18g?moF1,

氫氣的摩爾質量為2g?mor1,水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍,故D正確。

11.D摩爾質量的單位是“g/mol”，而相對分子質量的單位為“1”，單位不同，

故A錯誤;摩爾質量的單位是“g/mol"，6.02X1023個氫氣分子的質量的單位為

"g”,單位不同,故B錯誤;HQ的摩爾質量為18g/mol,故C錯誤;Al(0H”與Na202

的摩爾質量均為78g/mol,故D正確。

12.答案(1)2264(2)0.219.023.4

(3)3(4)0.53.01X102362

44g

解析(l)n(CO2)=lmol,其質量為44g,n(H2)==22mol。1molCO?中含

2g?mol1

2mol氧原子，1molSO2中也含2mol氧原子，1molSO2的質量為64g。(2)1

molMgCh中含2molC「，則n(MgCk)罟也二0.2mol,m(MgCl2)=95g?moF

lX0.2mol=19.0g;0.2molMgCk與0.4molNaCl中所含Cl的數目相

同，m(NaCl)=58.5g?mol1X0.4mol=23.4go(3)4molNa2cO3含12mol氧原子,

與3molNa2sO4所含氧原子數相等。(4)n(CH4)=---8g=0.5mol,N(CH)=0.5

16g?mol1

molX6.02X1023mol^S.01X1023,m(C)=8gX—=6g,n(H)=0.5molX4=2mol。

16

能力提升練

l.D2.D3.B4.C5.C8.D9.BD10.D

11.D

1.D1molOFT的質量是17g,故A錯誤;二氧化碳的摩爾質量是44g/mol,故B

錯誤;鐵原子的摩爾質量以g/mol為單位時,數值上等于鐵的相對原子質量,故C

錯誤；1mol微粒的個數約為6.02X10V鈉原子的摩爾質量為23g/mol,所以一個

鈉原子質量二23g/molg,故D正確。

6.02xl023/mol6.02X1023

2.D20個原子的質量為5X(1X107)3g=5Xl()Rg,所以一個原子的質量為

22

2.5X10g,則M個原子的質量為6.02X1023x2.5X10-22g=150.5g,故摩爾質量

為150.5g/mol,此元素的相對原子質量約為150,故選D。

3.B根據N=EXN,,知，質量相同的兩種氣體中含有的分子個數與其摩爾質量成反

比,所以兩份質量相同的CH,和NL的分子數之比為17：16,故A正確;的和NHj的

1個分子中含有的原子數分別為5、4,由A知兩份質量相同的CH,和NL的分子數

之比為17：16,所以含有的原子數之比為(17X5)：(16X4)=85：64,故B錯

誤;CH”和NL的1個分子中含有的H原子數分別為4、3,由A知兩份質量相同的

CHa和NH3的分子數之比為17：16,所以含有的H原子數之比為

(17X4)：(16X3)=17：12,故C正確；由C可知兩份質量相同的CH”和Nth含有的

H原子數之比為17：12,則CH”和NH：,含有的氫原子質量之比為17：12,故D正確。

4.C該元素原子的質量是mg,則摩爾質量為IDNAg/mol,故A正確；該原子的摩爾

質量為mN-g/mol.Wg該原子的物質的量為mol,故B正確；由題意

可知，1個該原子的質量為mg,故Wg中該原子的數目為*故C錯誤;12C的摩爾

12

質量為12g/mol,一個C的質量為ng,故NAn=12,N,、#,故D正確。

=

5.C@A,(S)=^—^；?n(S)mol=-mol;(3)M(S)=aNAg/mol;④ag該

-^xbbaxNAaNA

硫原子所含的電子數為16。

6.答案(1)0.4NA180g/mol(2)7：111：2(3)AE

解析(1)0.2molNa2so”能電離出Na,的物質的量為0.2molX2=0.4mol,故Na，

的個數為0.4NA;0.04mol某物質的質量為7.2g,根據n=^可推出該物質的摩爾質

量為二180g/molo

0:.0:4m一ol

(2)設CO和口的物質的量均為amol,CO的質量為28g/molXamol=28ag,C02

的質量為44g/molXamol=44ag,則二者的質量之比為28ag:44ag=7：ll;C0

和CO?中所含0原子物質的量之比為amol：2amol=l：2。

(3)A項,6g乩的物質的量為mol,含有原子的物質的量為3molX2=6

mol;B項,0.5molCO2含有原子的物質的量為0.5molX3=1.5mol;C項,HC1的物

質的量為＜「2mol,含有原子的物質的量為2molX2=4mol;D項,98g

H2soi的物質的量為/8廣-imol,含有原子的物質的量為1molX7=7mol;E

98g/mol

項,92g乙醇的物質的量為“92g=2mol,含有原子的物質的量為2molX9=18

46g/mol

mol;則物質的量最大的是A,含有原子個數最多的是E。

7.答案⑴64g?moL32

(2)1.505X10"3.01X10”427.5

解析(1)3.612X1022個氧原子的物質的量為0.06mol,則1.92g氣體R0?的物

質的量為0.03mol,故該氣體的摩爾質量為普工;64g?mol該氣體的相對分

子質量為64,則R的相對原子質量為32。(2)2.5molBa(0H)2中含有2.5mol

Ba",數目為L505X1()24,含有5molOH,數目為3.01X10",m[Ba(OH)2]=2.5

molX171g,mol-427.5g。

8.D反應KCIO3+6HCI—KC1+3C1,t+3H20中氯酸鉀是氧化劑,生成3mol氯氣時

轉移5M個電子,A錯誤;46gNO?和MO”混合氣體中含有“NO」的物質的量是1

mol,原子總數為3N,、,B錯誤;23gNa的物質的量為1mol,與足量02反應，生成

Na,。和Na?。?的混合物,鈉失去N,、個電子,C錯誤;24gMg的物質的量為1mol,變

為卜房+時失去的電子數為2M,D正確。

9.BD2.3g鈉的物質的量為0.1mol,2.3g鈉由原子變成離子失去的電子數為

錯誤。19.6g磷酸的物質的量為?！鉏*'g0.2mol,等物質的量的硫酸

(H2SO.J與磷酸(H3POD含有相同的氧原子數,B正確。28g氮氣(NJ的物質的量為

」且「Tmol,含2N,、個氮原子,C錯誤。N,、個氧分子的質量為32g,N.個氫分子

的質量為2g,則二者質量比為16：1,D正確。

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1.準