高中化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)期中測(cè)試（A）

高中化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)期中測(cè)試（A）

一、單選題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.500mL0.5molL-1的NaAlCh溶液中AKh一離子的數(shù)目為0.25NA

B.ILO.lmol/LNa2cCh溶液中的陰離子總數(shù)大于O.INA

2

C.含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個(gè)CO3-

D.2L0.5mol-L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3含有a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）

A.5.6a/Vmol-1B.22.4a/Vmol-1C.22.4amol1D.11.2a/vmol-1

3.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水

溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3cl2+6Fel2=2FeCb+4Fel3B.Cl2+Fel2=FeC12+I2

3+2+

C.Co2O3+6HCl=2CoC12+Cl2t+3H2OD.2Fe+2I-=2Fe+I2

4.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有（

①根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤

5.Cr2。歹毒性較強(qiáng)，常用NaHSCh處理工業(yè)廢水中的Cr2。打，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2。＞+3HS0*

3+

=2Cr+3SO1~+4H2Oo下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物

A.Cr20早在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.Cr3

C.HS發(fā)生還原反應(yīng)D.生成1molCN+時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

6.一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3cH0（1）一CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.moH,在含

有少量12的溶液中，該反應(yīng)的機(jī)理為:

反應(yīng)I：CH3CHO+12TCH3I2+HI+CO（慢）

反應(yīng)II：CH3I+HITCH4+12

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（）

A.反應(yīng)速率與12的濃度有關(guān)B.HI在反應(yīng)I中是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)焰變的絕對(duì)值等于190kJ.moHD.乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)H

7.已知：還原性u(píng)cc>r，氧化性m>12。在含3moiNaHSCh的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入

HDU3IU3

KI03和析出12的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

“18

A.0~a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO；+Q=3sf"+3比

8.1）~（:段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol

C.當(dāng)溶液中1與12的物質(zhì)的量之比為5：1時(shí)，加入的KI03為l.lmol

D.a-b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

8.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（）

++2

A.NaHCCh溶于水：NaHCO3=Na+H+CO3-

3+2

B.AI2O3加熱熔化：A12O3=2A1+3O-

C.H2s在水中的電離：H2suS2-+2H+

2+

D.CU（OH）2在水溶液中電離：CU（OH）2=CU+2OH-

9.將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、N02）的混合物共0.8mol,這些氣

體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為:2NCh+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2Oo則生成的鹽溶液中NaNCh的物質(zhì)的量為（）

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

10.高鐵酸鉀（K2FeC>4）是一種比CI2、03、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑.工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉

（離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O）.然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH.可析

出高鐵酸鉀.下列說法不正確的是（）

A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2s等

B.高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒

C.工業(yè)上制各高鐵酸鈉時(shí)每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子

D.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

11.已知H2SO3+I2+H2O=H2so4+2HL將O.lmolCI2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液

中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HC1

B.H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol-L-1

C.若再通入0.05molCI2,恰好能將HI和H2s。3完全氧化

-+

D.通入O.lmolCb發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5C12+4H2SO3+2I~+4H2O==4S0?"+12+10C1+16H

12.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.質(zhì)量相等、密度不等的02和CO

B.等體積等密度的CO和N2

C.等溫等體積的02和N2

D.等壓等體積的N2和CO2

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

B.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有L5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的

量濃度為2.5mol-L1

1

C.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol-L的Na2cCh溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量

分別為950mL、201.4g

D.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol-L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠磯（FeSO#7H2。），放入

小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

14.一定溫度下，向氨水中加入過量醋酸溶液，溶液導(dǎo)電性（A）隨時(shí)間（T）的大致變化圖象正確的是（）

15.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與舊原子組成HmX分子。在agHmX中所

含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.—(A-N)molB~-mol

A+m?A(A-N)

C.q(A-N+m)molD”(A-N+m)mol

A+mA

二、填空題

16.配制0.25mokL-1的NaOH溶液100mL,某學(xué)生操作如下：

①用托盤天平稱出LOOg氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到

1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙.

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引

流將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線.

③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol?L-iNaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存.指出上述操作中的7

處錯(cuò)誤：

(i);

(ii)

(iii)；

(iv)

(v)；

(vi)

(vii)

17.1.①按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱。CH3cH2cH(OH)CH2CH(CH3)CH2CH3的名稱是:;

②2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:0

II.取一定量的苯的同系物完全燃燒.生成的氣體依次通過.濃硫酸和NaOH溶液，經(jīng)側(cè)定知前者增重10.8g,

后者增寬39.6g.又已知經(jīng)氯化處理后.該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分別都只有一

種。根據(jù)上述條件通過計(jì)算推斷.該苯的同系物分子式為;j結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

三、推斷題

18.某白色粉狀固體X,它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M=334g-moF1；有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：

①X在343K時(shí)，與CO作用生成B和CO2；

②X在573K時(shí)，分解生成A和B；

③X與水作用生成D；

@D+HCl^B+Z+H2O；

⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。

又知A、B、Z是常見單質(zhì)。試分析并回答:

(1)組成B的元素處于第________族。

(2)寫出②的化學(xué)方程式：0

(3)寫出Y的分子式：

(4)B與KI作用生成的陰離子的符號(hào)是

(5)寫出④的離子方程式：o

(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①，再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法)，在工業(yè)上可以測(cè)定廢氣中CO的含量。試

簡(jiǎn)述其測(cè)定方法：。

(7)Z與氯仿反應(yīng)的方程式一般為Z+氯仿-Y+氫化物，但也有另一種可能，其化學(xué)方程式是-

19.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

「7溶液焰色反應(yīng)呈紫色

AgNO(透過藍(lán)色鉆玻璃)

A9D溶液3

稀HNS

C溶液)

個(gè)白色沉淀H

溶液一白色沉淀E空氣嚼需3黑唇肉

小

A

試回答

(1)寫出C的化學(xué)式________；

(2)A與水蒸氣反應(yīng)方程式為：；

(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；

(4)鑒別G溶液中陽(yáng)離子的方法是：,現(xiàn)象為：；用G溶液可以腐蝕銅印刷電路板，

離子反應(yīng)方程式為；

(5)金屬鋁與A的氧化物可用來焊接火車鐵軌，實(shí)驗(yàn)室中該反應(yīng)所需藥品有o

20.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外

有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含

量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，

其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符

號(hào)表示)：

(1)A、B、C、D四種元素第一電離能最大的是。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)(填“高”或"低”)，理由是0

(3)A的簡(jiǎn)單氫化物分子中的中心原子采取雜化，E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是。

用KMnCU酸性溶液吸收該氧化物時(shí)，MnCU-被還原為Md+,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)F的核外電子排布式是,F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為o

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價(jià))，若晶胞邊長(zhǎng)為a,阿伏伽德羅常數(shù)為

NA,則該晶體的密度計(jì)算式為p=

21.已知元素A、B、C均為前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半徑最大的元素。C

與A、B均不在同一周期，且與C同主族的某金屬的氧化物具有兩性。請(qǐng)回答：

(1)A、B、C三種元素中第一電離能最小的元素是(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子核外電子排布為

(2)C元素的單質(zhì)可與C12反應(yīng)生成CCb,該分子為結(jié)構(gòu)，是(填“極性分子”“非極性

分子)與水反應(yīng)劇烈產(chǎn)生“白煙”，其方程式為。

(3)A、B兩種元素可形成化合物X,寫出X的電子式o

(4)A、C兩種元素可形成化合物Y(C2A6),其中心原子的雜化方式為。

(5)A、.B、C三種元素組成的化合物Z(分子式為BCA4)，該物質(zhì)曾作為一種還原劑，這是由于A的

價(jià)態(tài)為o

(6)Z形成的晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為叩m,其晶體類型為,晶胞如下圖所示(圖中A原子

被省略)，在此晶胞中，含有個(gè)B原子。晶胞密度表達(dá)式為g<m-3(用a和NA表示)。

參考答案

一、單選題

1.【答案】B

【解析】A.偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，所以A102-離子的數(shù)目小于0.25NA個(gè)，A不符合題意；

B.在ILO.lmol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉O.lmol,由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離

子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子總數(shù)大于01NA,B符合題意；

C.在NaHCCh的水溶液中碳酸氫根微弱電離出少量的CO32-,因此，含ImolNaHCCh的水溶液中含有

的CO32-小于NA個(gè)，C不符合題意；

D.亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，D不符合題意；

故答案為：Bo

2.【答案】A

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNH3的物質(zhì)的量為V/22.4mol,含有的原子總數(shù)的關(guān)系：（V/22.4）x4xNA=a,所以

NA=5.6a/Vmo「1,A符合題意；

故答案為：A。

3.【答案】A

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)：3C12+6Fel2=2FeCb+4Fel3，得出氧化性是：C12>FeCb,但是氧化性是FeCb

>12,還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A符

合題意；

B.因?yàn)檠趸訤eCb>l2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B不符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoC12+C12t+3H2O,得出氧化性是：Co2O3>Cl2,和題意相符合，反應(yīng)可

能發(fā)生，故C不符合題意；

D.因?yàn)檠趸訤eCb>l2，所以2Fe3++21=2Fe2++l2能發(fā)生，故D不符合題意。

答案選A。

4.【答案】B

【解析】①根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，①不符合題意；

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②符合題意；

③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，③符合題意；

④根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性、兩性及不成鹽氧化物，其中能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的

氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽

和水的氧化物稱為兩性氧化物，而不是根據(jù)是否含有金屬元素來判斷，④不符合題意；

⑤根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，⑤符合題意；

②③⑤符合題意，

故答案為:B。

5.【答案】A

【解析】A.重銘酸根化合價(jià)降低表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意

B.氧化劑得到還原產(chǎn)物，故B不符合題意

C.還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意

D.生成Imol倍離子降低三價(jià)，轉(zhuǎn)移3moi電子，故D不符合題意

故答案為：A

6.【答案】A

【解析】A.由于碘單質(zhì)參與了反應(yīng)，故濃度與碘有關(guān)，故A符合題意

B.碘單質(zhì)為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，故B不符合題意

C.活化能為190KJ/mol,活化能不等于焰變，故C不符合題意

D.反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，故D不符合題意

故答案為：A

7.【答案】C

【解析】A.由圖示可知，當(dāng)?shù)渭拥腒I03物質(zhì)的量小于Imol時(shí)溶液中無12生成，即r沒被氧化，則當(dāng)加入

KIO3物質(zhì)的量在0~2間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3+I。=3+r+3H+,故A不符合題意；

riDUgIU3bUq

B.根據(jù)分析，由圖示b~c之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式I。+5「+6H+=3l2+3H2O,氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，

IU3

0.2mol，n完全反應(yīng)時(shí)，生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.6mol,碘單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)

物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于5：1,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.5mol,故B不符合題意；

C.0~b之間共消耗ImolKICh,則生成Imoir,又由b~c之間的方程式為：

+

I03+5r+6H=3I2+3H2O

153

a5a3a

3a-1

解得a=0.05moL則〃=lmol+0.05moi=1.05moL所以當(dāng)溶液中［與I2的物質(zhì)的量之比為5：1時(shí)，加入的

KICh為L(zhǎng)05moL故C符合題意；

D.由圖示可知a=0.4moLb為ImoLa?b之間共消耗0.6mol'且無I2生成，故根據(jù)方程式3口小一+

TIUn3lloL/g

IC=3+I-+3H+可知，每消耗Imol-貝第3noi口力被氧化，則有0.6mol消耗時(shí)有1.8mol

IU3'UqInU31IU3

HOC被氧化，故D不符合題意；

故答案為：Co

8.【答案】B

【解析】A.NaHCCh溶于水電離為Na+、HCCh-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCC)3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

3+2

B.AbCh加熱熔化：A12O3=2A1+3O-,B項(xiàng)正確；

+2+

C.H2s在水中的電離分兩步，分別為：H2S#HS-+H>HS-#S-+H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Cu(OH)2為二元弱堿，電離不徹底，正確為：Cu(0H)2UCu2++20H-,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：B

9.【答案】B

【解析】解：整個(gè)過程中只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu-Cu(NO3)2,Cu元素化合價(jià)由0價(jià)

升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNCh-NaNCh,N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N

原子得2個(gè)電子，38.4gCu共失電子為潦MjxZnlZmol,HNCh至UNaNCh共得到電子1.2mol,故產(chǎn)物中

NaNCh的物質(zhì)的量為U^=0.6mol,由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaN02)+n(NaNCh)，所以n(NaN03)

=n(NaOH)-n(NaNOs)=0.5Lx2mol/L-0.6mol=0.4mol;

故答案為：B?

10.【答案】C

【解析】A.KzFeCU具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2S,所以能除去水中溶解的H2s等，A不符合題意；

B.KzFeCU具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，B不符合題意；

C.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH=2FeO42-+3Cl-+5H2。，則每生成Imol還原產(chǎn)物

即C1,轉(zhuǎn)移2moi電子，C符合題意；

D.KzFeCU具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+,水解生成Fe(OH”膠體，具有吸附性，

可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：C?

11.【答案】D

【解析】A.根據(jù)H2so3+l2+H2O=H2so4+2HI可知，H2SO3還原性大于HI；將O.lmolCI2通入100mL含等

物質(zhì)的量的HI與H2sCh的混合溶液中，氯氣先氧化H2sCh,再氧化HI；物質(zhì)的還原性：H2SO3>HI>

HCLA不符合題意;

B.設(shè)H2sO3的物質(zhì)的量為xmol,則H2sO3消耗氯氣為xmol；有前⑹的HI被氧化，消耗氯氣3mol,

Z4

xmol+|mol=0.1mol,x=0.08mol,所以H2sO3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L」,B不符合題意；

C.0.08moiH2s。3消耗氯氣為0.08mol,0.08molHI消耗氯氣為0.04mol,共消耗氯氣0.12mol,所以若再通入

0.02molCI2,恰好能將HI和H2sO3完全氧化，C不符合題意；

D.通入O.lmolCb被氧化的HI只有H2sCh的一半，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

5Cl2+4H2SO3+2r+4H2O=4SO4-+l2+10C1+16H,D符合題意；

故答案為：D

12.【答案】B

【解析】A.n=3，m相等，M不相等，故n一定不相等，故A不符合題意

B.m=pV,體積相等，密度相等，則質(zhì)量相等，M相等，故n相等，則B符合題意

C.未標(biāo)明同壓強(qiáng)，不能比較，故C不符合題意

D.未標(biāo)明同溫度，不能比較，故D不符合題意

故答案為：B

13.【答案】B

【解析】A.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精，題目中為體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精，故A不符合題意

B.含有L5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該金屬鹽可表示為M2(SC)4)3,故含O..5NA

濃度為2.5mol/L,故B符合題意

C.無950mL的容量瓶，故C不符合題意

D.質(zhì)量m=nM=0.1*(152+126)=27.8g,故D不符合題意

故答案為：B

14.【答案】D

【解析】A.氨水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力比較弱，加入醋酸后，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.氨水能導(dǎo)電，B項(xiàng)圖像中開始不導(dǎo)電，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨水是弱電解質(zhì)，加入醋酸后，生產(chǎn)醋酸鏤，醋酸鏤是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，再繼續(xù)加醋酸，相當(dāng)

于稀釋了醋酸鏤，所以導(dǎo)電能力降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)電能力先增大后減小，D項(xiàng)正確。

故答案為：D

15.【答案】C

【解析】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為A—N,則每個(gè)HmX分子含

有質(zhì)子數(shù)為A—N+m,agHmX的物質(zhì)的量為---3g~-=-口mol,故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

（m+A）gmolA+mA+m

molx（A—N+m）=-3—（A—N+m）moL故C符合題意；

A+m

故答案為：Co

二、填空題

16.【答案】NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量；用過的游碼未撥回原處；托盤天平只能稱出0.1g,稱不出1.00

g;燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶；溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；容量瓶中的溶

液未搖勻；配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)

【解析】解：（1）由于氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量，故答案為：NaOH應(yīng)放在

干燥的燒杯中稱量；（2）稱量完氫氧化鈉后，祛碼放回祛碼盒，游碼撥回原處，

故答案為：用過的游碼未撥回原處；（3）由于托盤天平準(zhǔn)確度為0.1g,不能稱出1.00g氫氧化鈉，

故答案為：托盤天平只能稱出（Mg,稱不出LOOg；（4）配制過程中，用于溶解的燒杯和玻璃棒必須進(jìn)行

洗滌，洗滌后的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶中，

故答案為：燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶；（5）用于氫氧化鈉溶解的過程中會(huì)放出熱量，

導(dǎo)致溶液的體積增大，所以必須冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移的容量瓶中，

故答案為：溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（6）定容完畢，必須對(duì)配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行搖勻，

故答案為：容量瓶中的溶液未搖勻；（7）容量瓶不能盛放溶液，配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶

內(nèi)，

故答案為：配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi).

CH,—C=（：（｛—（：H—＜：H3—€H—＜：H2—＜：H）

17.【答案】5-甲基3庚醇；CH,CH；CH,;C9H⑵

Cll3

產(chǎn)

HJC-O-CH3

【解析】I.①離羥基最近的碳為第3個(gè)碳，含羥基且碳鏈最長(zhǎng)為7個(gè)碳，故CH

3cH2cH（OH）CH2CH（CH3））CH2cH3的名稱是：5-甲基-3-庚醇；

②2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯最長(zhǎng)碳鏈8個(gè)碳，雙鍵在第2、3個(gè)碳之間，第2、6個(gè)碳上分別有一個(gè)甲基，

CH,—€=CH—＜：H—＜：H2—＜H?—

第4個(gè)碳上有一個(gè)乙基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH,＜：H.CH,;

Clh

n.已知該燒完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸、氫氧化鈉溶液，濃硫酸吸收了產(chǎn)物中的水，氫氧化鈉吸收

了產(chǎn)物中的二氧化碳，水的質(zhì)量為10.8g,物質(zhì)的量為：=0.6mol,二氧化碳的質(zhì)量為39.6g,物

ldg/mol

質(zhì)的量為：』J=Q9mol,該有機(jī)物中C、H原子數(shù)之比為：0.9mol：(0.6molx2)=3：4,苯的同系物

44g/mol

的通式為：CnH2n_6，則丁*=解得：n=9,所以該燒的分子式為：C9H12；苯的同系物分子式為

2n-64

C9H12,苯環(huán)上的一氯代物，二氯代物，三氯代物分別都只有一種，則苯環(huán)上所有H原子都等效，該有

機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能為：入O

H/：—CH?

三、推斷題

18.【答案】(1)VIIA

A

(2)2I2O5：212+502?

(3)CC14

(4)I3-

(5)2IO3+10C1+12H+=l2+5CLT+6H2O

4

(6)因反應(yīng)①5co+I2O5：L+5CO2較完全，生成了L，再用碘量法(用硫代硫酸鈉溶液滴定L),即

可測(cè)定CO的含量

(7)C12+2CHC13=H2+2CC14

【解析】根據(jù)上述分析可知，

X為12。5,B為12,A為。2,D為HIO3,Z為C12,Y為CC14,貝I」⑴B為12,組成

B的元素為鹵族元素，則該元素處于第VHA族，故答案為：VIIA；

⑵②為12。5的分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:21205：2I2+5O2T；⑶Y為CC14；

(4)12與KI作用生成的陰離子為I3-；

(5)④的化學(xué)方程式為：2HlO3+10HCl=b+5C12T+6H2。，其離子方程式為：

+

2103+10C1+12H=I2+5C12?+6H2O；(5)因反應(yīng)①5co+I2O5：I2+5CO2較完全，生成了卜，再用碘量法

(用硫代硫酸鈉溶液滴定12),即可測(cè)定C0的含量；

(7)Z與氯仿反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，副產(chǎn)物較多，除上述反應(yīng)以外，還可能生成氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是

Ch+2CHCl3=H2+2CC14o

19.【答案】(1)K0H

A

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)取少量G溶液于試管中滴加KSCN溶液；溶液呈紅色；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)鋁和氧化鐵的混合物、氯酸鉀和鎂條

【解析】根據(jù)上述推斷可知A是Fe,B是FeCL，C為KOH,D為KC1,E為Fe(0H)2,F為

4Fe(OH)3,G為FeCb,H為AgCL⑴根據(jù)上述分析可知C是KOH；(2)A是Fe,Fe與水蒸氣在高

溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H*反應(yīng)方程式為3Fe+4H20(g)Fe3O4+4H2;(3)Fe(0H)2不穩(wěn)定，在空氣中容易

被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)G為

FeCh，其陽(yáng)離子為Fe3+,鑒別G溶液中陽(yáng)離子Fe3+的方法是取少量G溶液于試管中滴加KSCN溶液,

若溶液變?yōu)檠t色，就證明含有Fe3+；Fe3+具有強(qiáng)的氧化性，可以與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程

式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,一次工業(yè)上用FeCb溶液來腐蝕銅印刷電路板；(5)由于A1的活動(dòng)性強(qiáng)，可

以把金屬?gòu)钠溲趸镏脫Q出來，所以金屬鋁與鐵的氧化物在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)置換的鐵用來焊接火車鐵

軌。實(shí)驗(yàn)室中該反應(yīng)所需藥品有氧化劑氯酸鉀、引燃劑鎂條、鋁粉和活動(dòng)性比鋁弱的金屬鐵的氧化物一氧

化鐵。

20.【答案】(1)N

(2)高；NaCl為離子晶體，而SiC14為分子晶體

2+2+

(3)sp3；V形；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn+5SO4-+4H

1012+

(4)Is22s22P63s23P63d1°4sl(或[Ar]3d4s)；[Cu(NH3)4]

M(C%N)_n.206g/mol

(5)

a3