高中化學學習導圖大全【43張】

高中化學第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基礎知識

物質的分離是將幾種物質分開，分別得到幾種典凈物

將物質的分塊狀固體用鐐子

粉末狀用藥匙一

物質的提純是將混合物中的少源，溫度可達400~500t

離與提純混淆學習取用藥

鼻雜質除去而得到純凈物質酒吧//精不超過2B,不少于I",用外

誤區(qū)較取液體用飾倒法品的儀器

I瓶塞倒放，標簽向手心，口挨口）/5,不對滅，不吹燈，先滅后添酒精

抓住物質的特性尋找突破口物質檢驗和實驗綜合題

吸取少量液體用滴管

物質的性質和儀■＞將點緊宙震嘉實臆基本操作噴燈.溫度可達1（）00。

（專用，垂百懸滴，不倒過）實驗中的

100,以下

卻墨?晶I器京物質鑒別題簡答一般步驟防火與滅火安全及意

化學灼傷急救措施g通漏斗

不增、不成、易分離、易復原.物質分離提外事故的

也能長頸漏斗

雜質過量、過量雜質必、；純必須遵循常見危險與安全措施處理

須除盡,選擇最隹除雜途徑提升裁雙.分戒.

總結反應加液體

了需實駛安全常識及意外事故處理方法危險化學品標志識別分液

升華知識:，f用前先檢住是否翻浪.

注意防火、防忠炸、防倒吸介瀛時上層液體從上a

梳理??,下點液體從下蜃

通過動手實聆，熟練掌握常用化學3t出，蛇渣時應打開分

儀器的使用方法和操作注意事項液富斗上場第睪或將串

卜的臼橫對度上口小汽

學法指導化學實、驗使謂斗內外大氣質相等

掾作的先后順序

可直接加熱的儀器盆￡露匙

.操作的注意事項基本操作基腳知彼!

容器和

操作的目的隔網(wǎng)可加熱或液浴器濫瓶器形瓶

反應器

化學與人類健康不溶性固體與液體的分離適用范圍集氣瓶*試劑瓶、滴瓶、

實驗安全一不能加熱啟普發(fā)生器

化學與環(huán)境保護分離溶于溶液中的固體溶質

實驗基主要用途粗Bg量取液體，精度。Iml

試劑狀態(tài)1.蒸發(fā)過程不斷攪拌

本操作制度由下西上增大，無。劊度線，

￡,8注項

是否易潮解、2.當大量固體析出時，停止加熱，余熱翦干談做平視：取用原則：次效越少

風化、吸水注意事項越好，后備越小越好，不反應，

不溶解，不受熱.不配的

是否易卷st化

利用沸點不同，除去難揮發(fā)和不揮發(fā)的雜版適用范圍

是.否易型、身舟:w?本主要用途精*至OIml.,可怙漠到ml

依據(jù)滴定管

是否易與空氣一11.蒸甯燒版加熱要他石桶網(wǎng)，溫度十1計量儀器威式滴定管盛酸性、氧化性溶液，騏式滴定

計的水銀球與支管口下緣位于同一水平統(tǒng)

中某些成分作用管盛玻性、傘交化性溶液，二者不能互代；

化學，iJ匚,：

2.冷水是下口進，上口出注電使用前要洗凈并檜蛋是否流浪，先沏洗再裝

'溶液；"刻度在上方，但不在膏靖上搟，最大

是否蜀揮發(fā)、事項

升華刻度不在管最下端

‘門保3.要加碎連片,防搴沸破璃儀若的說深

是否具有毒性、主要用途精哪配制溶液

腐蝕性，小的取彳容量瓶

在互不相溶的溶劑里溶解度差別蛟大的溶質適用范圉標有溫度、容積，用前檢漏，

便于取用注意不反應、不加熱、不換塞、

藥品的保存

防止變質事項不貯存.不溶解

1.溶液總■不超過漏斗容積的3"

次甘、明,印將溫度計J8程

裝59氣密性檢驗使用注意事項Q欽球不要碰到署矍

細口瓶、廣口瓶、2.把分液漏斗放在鐵架臺上靜置、分層

滿祗溶液的配_稱前調零點，稱時“左南右碼”

3.打開塞子，先從下口放出下層托盤天平使用注

期科靦、sm,意事項Q5品不能直接放在托曲上.易潮解、

液體,再從上口倒出上屬液體氣體的收集和體積的測量

鐵質容器等魂僚中存故\腐蝕性藥品放在玻利器皿中稱量

高中化學第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

單位物質的量的氣體所占的體積概念同溫同壓下.相同體積的任

謾認為體積是22.4L,物質的量就是Imol何氣體含有相同數(shù)目的分子

符號內容

學習誤區(qū)1單一純凈的氣體或混合氣體

忘記分析物質的狀態(tài)，而帶入，體摩爾體積公式表達式阿伏加（

德羅定律/適用范圍?.不存在化學平衡的氣體

由于試題中出現(xiàn)多種限制條件或迷惑性

條件,而學生往往抓住一個條件而忽略_22.4Umol標準狀況下的數(shù)值

.其他條件從而導致誤選.一-**公式pmr

Imol物質所具有的質?磐

知能提升

王賴路是解題時應把迷惑性條符號

件一一標出，媒合分析后苒做判斷衰示含有一定數(shù)目粒子

單位的集體的物理?

阿伏加德羅定律及其推論是進行氣體計算的依據(jù)，要靈活運用.

￡3達式符號

注意結合質量守恒定律和相關概念及公式進行換算,但一定要突

出物質的信這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通常?？偨Y物質的虛單位摩爾（mo”

式是：己知一個物理量，求算物質的量或求算另一個物理量?升華

計籟公式

知識溶液中，，＜■/

L狀態(tài)：“氣態(tài)物質”可以是純凈物.也可以是混合物梳理

2.如標準狀態(tài)（0I.101kPa）同溫同山等

氣體摩爾表示“物質的量”的單位

體積四要素計量所有植觀

3定量：在標準狀況下，1mol氣體（即阿伏符號mol粒子使用時需

加境歲常數(shù)個分子）的體積為22.4L注明粒子種類

每摩爾物質含阿伏加德羅,

息乂常數(shù)個姐成該物質的微粒

4?t6:任何情況下的任何氣體均存在一個氣體

摩爾體積（I-）.但數(shù)值不一定是22.4l/mol對象原子、分子、離子、原子團等微觀粒子

學法

阿伏加德概念表示Imol任何粒子所含的粒子數(shù)

1.注意標準狀況下物質的聚集狀森，如在標準狀況下水是液態(tài)指導羅常數(shù)

或固態(tài)，SO.為固態(tài)，碳原子數(shù)大于4的姓類為液態(tài)或國密等價準0.012kgC所含的碳原子數(shù)

7.注意化學反應中轉移電子數(shù)目的計克符號MM=6.02*10?mol'

2.注意氣體體積是否在標準狀態(tài)下，如：Na：O：與H：。：.CL與堿溶液的反應，

如1L2LH：的分子數(shù)未必是0.5MCu或Fc分別與S、＜1,的反應，CuSO,.單位體積液體里所含

AgNO,.\“＜l等溶液的電解定義溶質B的物質的量

3.注意物質的組成，如Ne、O,.CJ1等物質分符號

8.注意分散系的變化導致微觀粒子數(shù)目的變化如

子中的原子個