高中化學(xué)復(fù)習(xí)方程式總結(jié)

高中化學(xué)方程式總結(jié)

第一部分無機方程式

1、鈉與空氣常溫下反應(yīng)

4Na+02==2Na20

2、鈉再空氣中加熱（過氧化鈉為黃色固體）

2Na+0z==Na20?（加熱或點燃）

3、鈉與水反應(yīng)（現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅）

2Na+2H2O==2NaOH+H,t

4、鐵與水蒸氣反應(yīng)

3Fe+4H20（g）==Fe3（）」+4H?（加熱）

5、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2Na0H+2H20==2NaA102+3H21

2A1+2OH+2H20==2A10+3H2f

6、氧化鈉與水反應(yīng)

Na20+H20==2Na0H

7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

Na20+C02==Na2C0:i

8、過氧化鈉與水反應(yīng)（反應(yīng)放出大量的熱）

2NaA+2H2O==4NaOH+O2t

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（應(yīng)用于防毒面具與潛水艇制氧氣）

2Na202+2C02==2Na2C0：i+02

10、碳酸鈉（俗稱：蘇打、純堿）與鹽酸反應(yīng)（注意“互滴”時的現(xiàn)象）

:

少量鹽酸：Na2C0:i+HC1==NaC1+NaHC0:iC0,-+H==HC0

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2tHCO,+H：H0+CO"

過量鹽酸：Na2C03+2HCl==2NaC1+H20+C02t

2

C03'+21T==H20+C02t

11、碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打）與鹽酸反應(yīng)

NaHC03+HCl==NaCl+H20+C021

HCO：!+H'==H20+C02t

12、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳

Na2C03+H20+C02==2NaHC03

2

C03+H20+C02==2HC03-

13、碳酸鈉加熱分解

3

2NaHC0==Na2C03+H20+C021（加熱）

14、碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H,O

2

HCO:i+0H==C0:）*+H20

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O

3+

A1A+6H.==2A1+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al203+2Na0H==2NaA102+H20

A1A+20H=2A10,+H20

17、實驗室制取氫氧化鋁(用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng))

Al2(S0,,)3+6NH:i?H2O==2A1(OH)31+3(NH)S0,

Al"+3NH3?H,0==A1(OH)31+3NH；

18、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O

+

Al(0H)3+3H=Ar,+3H20

19、加熱氫氧化鋁分解

2A1(0H)S=A1203+3H20(加熱)

20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

NaA102+HCl+H20==NaCl+Al(0H)3I

A102+H-+H,0==Al(0H)3I

21、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳

二氧化碳少量：2NaA102+C02+3H，0==Na2C03+2Al(OH)31

2A10J+C02+3H20==C(V+2A1(OH)J

二氧化碳過量：NaA10,+C02+2H20==Al(0H)31+NaHC03

A1O2+CO2+2H,O==A1(OH)3I+HCO；i

22、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

24

Fe0+2H==Fe+H?0

23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

：!

Fe20：i+6H'==2Fe1+3H20

24、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe304+8HC1==FeC12+2FeCl3+4H20

2t:b

Fe30.1+8H'==Fe+2Fe+4H,0

25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)

FeS0l+2Na0H==Fe(0H)2I+Na2S04

Fe2+20H==Fe(OH)21

26、實驗室制取氫氧化鐵(紅褐色)

FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3I+3NaCl

Fe"+30H==Fe(OH)31

27、氫氧化亞鐵被氧化(現(xiàn)象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色)

4Fe(OH)2+02+2H20==Fe(OH)3

28、Fe?-的檢驗(生成血紅色物質(zhì)切記不是沉淀)

Fe"+3SCN==Fe(SCN)3

29、鐵離子與銅反應(yīng)(常用于腐蝕印刷電路板)

2FeC13+CU==2FeC12+CuC12

2Fe3'+Cu==2Fe2+Cu^

30、鐵離子與鋅反應(yīng)

322

鋅少量：2FeCl：i+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe+Zn==2Fe+Zn

鋅過量：2FeCh+3Zn==2Fe+3ZnC122Fe"+3Zn=2Fe+3Zrr

31、氯化鐵溶液里加鐵粉

2FeCl3+Fe==3FeCl2

2Fe3'+Fe==3Fe2'

32、氫氧化鐵加熱分解

2Fe（OH）3=Fe203+3H20（加熱）

33、用氫氟酸雕刻玻璃

SiO2+4HF==SiF41+2H20

34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)（因此保存氫氧化鈉溶液應(yīng)用橡膠塞）

Si0z+2Na0H==Na2si0：!+2H20

35、制取硅酸（硅酸鈉水溶液成為水玻璃）

Na2SiO:i+2HCl==H2SiO:i（I）+2NaCl（沉淀符號可加可不加，以學(xué)校為準(zhǔn)）

2

SiO3+2H==H3SiO3（I）

36、水玻璃中通入二氧化碳（可以驗證碳酸酸性比硅酸強）

Na2Si03+H20+C02==Na2C03+H2Si03（I）

2

Si0/+IL0+C02==C0:1+H,Si0；t（I）

注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽

37、實驗室制取氯氣

MnO2+4HCl（^）==MnCl2+Cl2t+2H20（力口熱）

38、磷與氯氣反應(yīng)

氯氣少量：2P+3C12==2PC13

氯氣足量：2P+5C12=2PC15

（PCL為液態(tài)，PCP為固態(tài)）

39、氯氣與水反應(yīng)

C12+H2O==HC1O+HC1

40、氯氣光照分解

2HC1O==2HC1+O2t（光照）

41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中（生成物為84消毒液主要成分）

Cl2+2NaOH==NaC10+NaC1+H20

C1.+20H==C10+C1-+HQ

42、將氯氣通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效

成分是次氯酸鈣）

Ca（OH）2+2Cl2==Ca（C10）2+CaCl2+2H20

43、漂白粉工作原理

Ca（CIO）2+2HCl==2HC10+CaCl2

CIO+H'=HC10

44、漂白粉再空氣中變質(zhì)（可證明碳酸酸性強于次氯酸）

Ca（C10）2+C02+H20==CaC0:i；+2HC10

2+

Ca+2C10+CO2+H2O==CaCO;11+2HC10

注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽

45、高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)

2KMnO1+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20

46、鹵素之間的置換反應(yīng)

Cl,+2Br==Br2+2Cl

Cl2+2r==L+2Cl

BG+2I=L+2Br

47、硫與氧氣點燃

S+02==S02（點燃）

48、二氧化硫溶于水

S02+H20==H2S03（可逆號）

49、用氫氧化鈉吸收二氧化硫

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2

S02+20H'==S03+H20

50、向亞硫酸鈉溶液中繼續(xù)通入二氧化硫

Na2S03+S02+H20==2NaHS03

2

S03+S02+H20=2HS0：t

51、二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)

S02+Ca0==CaS03（高溫）

52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失

C12+2H20+S02==H2S0I+2HC1

2

CL+2H20+S02==4H'+S0,I+2C1

52、實驗室制取二氧化硫

Na2SO3+H,SO,1（濃）==Na2sO4+SO2f+H2O

53、工業(yè)制硫酸

2S02+02==2S03（可逆號）（催化劑、加熱）

SO3+H2O==H2SOI

54、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)

S03+Ca0==CaS04

55、用熟石灰吸收三氧化硫

S0：i+Ca（0H）2==CaS0l+H20

56、向硫化氫的水溶液（俗稱氫硫酸）中通入二氧化硫

2H2S+SO2==3SI+2H2O

57、硫化氫與氧氣反應(yīng)

氧氣少量：2H2S+0z==2SI+2HQ（點燃）

氧氣足量：2H2S+3OZ==2H2（）+2SO2（點燃）

58、硫于氫氧化鈉反應(yīng)

3S+6Na0H==2Na2S+Na2S03+3H20

2

3S+6OH==2S+SO:i-+3ILO

59、二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)

S02+Na202==Na2S0i

60、大氣固氮（NO是無色無味氣體，有毒）

N2+02==2N0（高溫或放電）

61、一氧化氮被氧化（NO?是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體）

2N0+02==2N02

62、二氧化氮溶于水

3N02+H20==2HN0:i+N0

63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水

4N0+302+2H20==4HN0：i

64、二氧化氮與氧氣4:1溶于水

4N02+02+2H20==4HN0；i

65、工業(yè)制氨氣

2+3乩==2陽3（可逆號）（高溫高壓催化劑）

66、氨氣溶于水

NH3+H20==NH3?H20（可逆號）

67、氨氣和氯化氫反應(yīng)（產(chǎn)生白煙）

NH3+HC1==NH,C1

68、碳酸氫鉉（俗稱碳鐵）加熱分解

NH4HCO:f==NH3t+H20t+C021（加熱）

69、硝酸鉉與氫氧化鈉混合加熱

NHlN0;s+Na0H==NaN0;i+H20+NH:!t（力口熱）

70、實驗室制取氨氣

2NH,C1+Ca（OH）2==CaCl2+2H20+2NH：it（加I熱）

71、氨的催化氧化

4NH3+502==4N0+6H20（催化劑、加熱）

72、濃硫酸和銅反應(yīng)

CU+2H2S0I（^）==CUS0I+S02t+2H20（加I熱）

73、鐵與濃硫酸加熱

2Fe+6H2soi（濃）==Fe2（SQ）3+3S0"+6H20（加熱）

74、碳與濃硫酸反應(yīng)

C+2H2S04（濃）==C02t+2H,0+S021（力口熱）

75、硫于濃硫酸反應(yīng)

S+2H2soi（濃）==3S02t+2H2。（加熱）

76、硫化氫與濃硫酸反應(yīng)

H2S+H2S04（濃）$2H2O+SO2+SI（加熱）

77、銅與濃硝酸反應(yīng)

Cu+4HN0：,（濃）==CU（N03）2+2N0"+2H20

Cu+4H+2NO3==CIT+2N0"+2H20

78、銅與稀硝酸反應(yīng)

3CU+8HN03（^）==3Cu（N03）2+2N0t+4H20

Cu+8H'+2N0：,==3Cu"+2N0t+4H.0

79、濃硝酸與碳反應(yīng)

C+4HN0；t==C02t+4N02t+2HQ（力口熱）

80、硝酸見光分解

4HN03==4N021+02t+2H20（光照或力U熱）

81實驗室制取氯化氫

NaCl+H2S0?（^）==NaHS04+HClt（加I熱）

82、制取水煤氣

C+H20（g）==C0+H2（高溫）

83、鋁熱反應(yīng)

3Fe:t0t+8Al==4Al20:1+9Fe（高溫）

84、向氯化亞鐵中滴入氯水

2FeCl2+Cl2==2FeCl;i

2Fe"+Ck=Fe"

第二部分有機方程式（必修部分）

1、燒燃燒

C凡+（x+y/4）02fxe（Vy/2H2。（點燃）

2、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH/+C12-CH3CI+HCI（光照）

CH:）C1+C12-*CH2C12+HC1（光照）

CH2C12+C12-CHC13+HC1（光照）

CHC13+C12-?CC14+HC1（光照）

2、乙烯與濱水加成

CH2=CH2+Br2-*CH2BrCH2Br

3、乙烯和氫氣加成

012=/+乩-CH3cH3（一定條件）

4、乙烯與氯化氫加成

CH2=CH2+HC1^CH3CH2C1（一定條件）

5、乙烯和水加成

CH2=CH2+H20-CH3CH20H（一定條件）

6、乙烯的加舉反應(yīng)

nCH=CH

22一杵-C寸

（一定條件）

7、苯燃燒

2C（iH（i+1502-12C02+6H20（點燃）

8、苯與液漠取代

〈Ni、加熱）

11、乙醇燃燒

CH3cH2OH+302f2co產(chǎn)3乩0（點燃）

12、乙醇與鈉反應(yīng)

2CH:!CH20H+2Na^2CH:iCH2Na+H21

13、乙醇的催化氧化

2cH3cH2OH+O2f2cH：CH0+2H*（Cu或Ag、加I熱）

14、乙醇與氧化銅反應(yīng)

CH3CH20H+CU0->CH3CH0+H20（加熱）

15、乙醇的消去反應(yīng)（實驗室制乙烯）

CH3CH20H-*CH2=CH2t+H20（濃硫酸、170C）

16、乙酸與鎂反應(yīng)

2CH:iC00H+Mg-（CH:tC00）2Mg+H2f

17、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

CH;iC00H+CHQMHfCLCOOC2H5+H2O（可逆號）（濃硫酸、加熱）

18、蔗糖水解

C12H22O?（蔗糖）+時一閑。6（葡萄糖）（果糖）（稀硫酸、加熱）

19、麥芽糖水解

C12H22O?（麥芽糖）+H20f2c6H四（葡萄糖）（稀硫酸、加熱）

20、淀粉水解

9凡。0,（淀粉）+現(xiàn)0-*nC6Hl2。6（葡萄糖）（稀硫酸、加熱）

第三部分電離水解方程式

1、醋酸的電離

CH￡OOH==CH￡OO+H（可逆號）

2、碳酸的電離

H2C0:!==H'+HC03（可逆號）

HCO3==H'+CO；-（可逆號）

3、氫氧化鐵的電離

3+

Fe（OH）3=Fe+30H（可逆號）

4、碳酸根水解

2

C03+H20==HC03+0H

HCO：!+H2O==H2CO:!+H2O

5、鐵離子的水解

3

Fe+3H20==Fe（OH）S+3H'

6、碳酸根與鐵離子雙水解

23+

3C03+2Fe+3H20==2Fe（OH）:iI+3C021

7、碳酸氫根與鐵離子雙水解

3，

3HC0：t+Fe=Fe（0H）：iI+3C02t

8、偏鋁酸根與鋁離子雙水解

:,，

Al+3A10；+6H20==4Al（0H）3I

9、水的電離

H2O==H+OH（可逆號）

第四部分電化學(xué)方程式

1、銅鋅原電池（硫酸做電解液）

負(fù)極:Zn-2e==Zn>

正極：2H1+2e==H2t

總反應(yīng)：Zn+2H==Zn2*+H,t

2、鉛蓄電池（放電）

負(fù)極:Pb+S0?-2e==PbS04

2

正極：PbO+4H'+SO.,+2e==PbSOl+2H2O

總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO.1==2PbSOl+2H2O

3、鉛蓄電池（充電）

陰極：PbS（V2e==Pb+SO/

陽極:PbS04+2H20-2e==Pb0+4H+S0產(chǎn)

總反應(yīng)：2PbS04+2H20==Pb02+Pb+2H2S04

4、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）

+

負(fù)極:H2-2e==2H

正極:02+4e+4H'==2H20

總反應(yīng):2H2+02==2H20

5、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）

負(fù)極:H,-2e+20H==2H20

正極：02+4e+2H20==40H

總反應(yīng)：2H2+02==2H20

6、電解氯化銅溶液

陰極:Cu'+2e-==Cu

陽極：2Cl-2e==C121

總反應(yīng)：CuCl2==Cu+Cl21（電解）

7、電解氯化鈉溶液（氯堿工業(yè)、工業(yè)制氯氣）

陰極:2H'+2e==&t

陽極：2cl-2e==Cl2t

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2t+C12t（電解）

8、電解硫酸亞鐵溶液

陰極:Fe2++2e'==Fe

陽極：40H-4e==02t+2H20

總反應(yīng)：2FeS（）4+2HQ==2