高中化學(xué)平衡歸納總結(jié)

中學(xué)化學(xué)平衡的歸納總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、高考展望：

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步學(xué)問是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。從

歷年高考經(jīng)典聚焦也不難看出，這是每年高考都要涉與的內(nèi)容。從高考試

題看，考查的學(xué)問點(diǎn)主要是：①有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較；②條件對(duì)反

應(yīng)速率影響的推斷；③確定某種狀況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；④平衡

移動(dòng)原理的應(yīng)用；⑤轉(zhuǎn)化率的計(jì)算或比較；⑥速率、轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)等

多種圖象的分析。要特殊留意本單元學(xué)問與圖象結(jié)合的試題比較多。從題

型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴依據(jù)化學(xué)方程式確定各物

質(zhì)的反應(yīng)速率；⑵依據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率；⑶理解

化學(xué)平衡特征的含義，確定某種狀況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；⑷應(yīng)

用等效平衡的方法分析問題；⑸應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問題；

⑹平衡移動(dòng)原理在各類平衡中的應(yīng)用；⑺用圖象表示外界條件對(duì)化學(xué)平衡

的影響或者依據(jù)圖象推想外界條件的變更；⑻依據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某

一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、消耗量、氣體體積、平均式量的變更等。預(yù)料以上考試

內(nèi)容和形式在今后的高考中不會(huì)有太大的突破。

從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題

都有出現(xiàn)。因?yàn)楦呖贾杏袔啄瓿霈F(xiàn)了這方面的難題，所以各種復(fù)習(xí)資料中

高難度的練習(xí)題較多。從新大綱的要求預(yù)料命題趨勢(shì)，這部分內(nèi)容試題的

難度應(yīng)當(dāng)趨于平緩，從2005年高考題看（考的是圖象題），平衡方面的題

目起點(diǎn)水平并不是太高。在今后的復(fù)習(xí)中應(yīng)當(dāng)抓牢基礎(chǔ)學(xué)問，駕馭基本方

法，提高復(fù)習(xí)效率。

二、考點(diǎn)歸納：

1.化學(xué)反應(yīng)速率：

⑴.化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法：通過計(jì)算式：V=Ac/At來理解

其概念：

①化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間(At)和反應(yīng)物濃度的變更(Ac)有關(guān)；

②在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可

以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)

速率時(shí)，必需說明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時(shí),

其比值肯定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如:化學(xué)反應(yīng)mA(g)

+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)：v⑻：v(C)：v(D)=m：n：p：q

③一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而漸漸減慢。因此某一段時(shí)間內(nèi)的

化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

⑵.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

I.確定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

II.條件因素(外因)(也是我們探討的對(duì)象)：

①.濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù),

從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得留意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可

視為常數(shù)；

②.壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反

應(yīng)速率加快。值得留意的是，假如增大氣體壓強(qiáng)時(shí)，不能變更反應(yīng)氣體的

濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。

③.溫度：其他條件不變時(shí)，上升溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活

化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

④.催化劑：運(yùn)用催化劑能等同地變更可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。

⑤.其他因素。如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。?、光、不同溶劑、超

聲波等。

2.化學(xué)平衡：

⑴.化學(xué)平衡探討的對(duì)象：可逆反應(yīng)。

⑵.化學(xué)平衡的概念（略）；

⑶.化學(xué)平衡的特征：

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí)v正丑逆W0

等：v正=丫逆

定：條件肯定，平衡混合物中各組分的百分含量肯定（不是相等）；

變：條件變更，原平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的化學(xué)平

衡。

（4）.化學(xué)平衡的標(biāo)記：（處于化學(xué)平衡時(shí)）：

①、速率標(biāo)記：v正=丫逆/0；

②、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生

變更；

③、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變更；

④、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類

和數(shù)量相同；

⑤、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不

再發(fā)生變更。

【例1】在肯定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)記是

(C)

A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更

C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2

D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

⑸.化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷：舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+

qD(g)

混合物體系中各成分的含量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)肯定平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)肯定平衡

④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量肯定不肯定平衡

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA,

即v正口逆平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC,均指v正不肯定平衡

③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不肯定等于v逆不肯定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB,同時(shí)消耗qmolD,因均指v逆不肯定

平衡壓強(qiáng)①m+nWp+q時(shí)，總壓力肯定(其他條件肯定)平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力肯定(其他條件肯定)不肯定平衡

混合氣體的平均分子量()

①肯定時(shí)，只有當(dāng)口+nWp+q時(shí)，平衡②肯定，但m+n=p+q時(shí)，不肯定

平衡

溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變更，在其他條件不變的條件下,

體系溫度肯定時(shí)平衡

體系的密度密度肯定不肯定平衡

3.化學(xué)平衡移動(dòng)：

⑴、勒沙持列原理：假如變更影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度

等），平衡就向著能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。其中包含：

①影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；

②原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變更的狀況（即溫度或壓強(qiáng)或

一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變更時(shí)，狀況比較困難；

③平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不行能抵消）外界條件的變更。

⑵、平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)一不平衡狀態(tài)一新的平衡狀態(tài)”的過程。

肯定條件下的平衡體系，條件變更后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。即總結(jié)如下：

⑶、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)

化率的增大等同起來。詳細(xì)分析可參考下表：

反應(yīng)實(shí)例條件變更與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變

化

2S02+02=2S03（氣）+熱增大02濃度，平衡正移S02的轉(zhuǎn)化率增大,

02的轉(zhuǎn)化率減小

增大S03濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，S03的轉(zhuǎn)化率減小

上升溫度，平衡逆移S02、02的轉(zhuǎn)化率都減小

增大壓強(qiáng)，平衡正移S02、02的轉(zhuǎn)化率都增大

2N02（氣）=N204

體積不變時(shí)，無論是加入N02或者加入N204N02的轉(zhuǎn)化率都增大（即新

平衡中N204的含量都會(huì)增大）

2HI=H2+I2（氣）

增大H2的濃度，平衡逆移H2的轉(zhuǎn)化率減小，12的轉(zhuǎn)化率增大

增大HI的濃度，平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變

增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變

⑷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：

化學(xué)平衡移動(dòng)：（強(qiáng)調(diào)一個(gè)“變”字）

①濃度、溫度的變更，都能引起化學(xué)平衡移動(dòng)。而變更壓強(qiáng)則不肯定能引

起化學(xué)平衡移動(dòng)。強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變更的可逆反應(yīng)，變更壓強(qiáng)則能

引起化學(xué)平衡移動(dòng)；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，變更壓強(qiáng)則不會(huì)引起化

學(xué)平衡移動(dòng)。催化劑不影響化學(xué)平衡。

②速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系：

I.v正==v逆，平衡不移動(dòng)；

II.V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

III.V正＜V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

③平衡移動(dòng)原理：（勒沙特列原理）：假如變更影響平衡的一個(gè)條件（濃

度、溫度或壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。

④分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路：

速率不變：如容積不變時(shí)充入惰性氣體

強(qiáng)調(diào)：加快化學(xué)反應(yīng)速率可以縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間，但不肯定能使平

衡發(fā)生移動(dòng)。

⑸、反應(yīng)物用量的變更對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：

I、若反應(yīng)物只有一種：aA(g)bB(g)+cC(g),在不變更其他條件時(shí),

增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)

有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a=b+c：A的轉(zhuǎn)化率不變；

②若a>b+c：A的轉(zhuǎn)化率增大；

③若a<b+cA的轉(zhuǎn)化率減小。

II、若反應(yīng)物不只一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),

①在不變更其他條件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是A

的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。

②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：如a+b=c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率都不

變；如a+b>c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a+b<c+d,A、B的轉(zhuǎn)

化率都減小。

4、等效平衡問題的解題思路：

⑴、概念：同一反應(yīng)，在肯定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中，混合物

中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

⑵分類：

①等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，變更起

始物質(zhì)的加入狀況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩

邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等

同平衡。

②等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，變更起始物

質(zhì)的加入狀況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同

一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等

比例平衡。

③等溫且△"()條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對(duì)

于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊隨意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等

效，這種等效平衡可以稱為不移動(dòng)的平衡。

【例2】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持肯定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：

H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

已知加入ImolH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見下表已

知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)

①?③的狀態(tài)，填寫表中空白。

已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時(shí)HBr的

物質(zhì)的量n/mol

H2Br2HBr

120a

①2402a

②00.510.5a

③mg(g22m)2(g—2m)a(g—m)

【例3】(2003年全國12)某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)

2A(g)+B(g)2c(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol

和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)

整，可使平衡右移的是(C)

A.均減半B.均加倍C.均增加ImolD.均削減Imol

5、速率和平衡圖像分析：

⑴、分析反應(yīng)速度圖像：

①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生

成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

②看變更趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。上升溫