高中化學- 氧化還原反應的應用教學設計學情分析教材分析課后反思

第3節(jié)氧化還原反應

第3課時氧化還原反應的應用

【教學目標】

1.初步掌握依據(jù)核心元素的化合價推斷物質的氧化性或還原性；

2.初步建立基于氧化還原角度認識物質性質的思維模型；

3.學會研究物質氧化性或還原性及強弱比較的方法，并設計實驗進行初步試驗；

4.了解氧化還原反應在實現(xiàn)物質轉化與獲得能量方面的應用。

【學習目標】

1.從氧化還原的角度出發(fā)，如何預測物質的氧化性和還原性？

2.怎樣證明物質具有氧化性或還原性?設計實驗時如何選擇試劑？怎樣操作能更有利于實驗證據(jù)

的獲得？

3.研究物質氯化性還原性的思路和方法是什么？

4.借助氧化還原反應，如何判斷氧化性、還原性的強弱？含氧酸根在什么環(huán)境下氧化性更

強？

5.金屬冶煉與氧化還原反應的關系是？實質是什么？方法有哪些？

6.了解氧化還原反應還可以提供給我們哪些能量？

【教學過程】

教學驅動問題教師活動學生活動設計意圖

環(huán)節(jié)與任務

聚焦用青島目前的新冠引出學習傾聽，做好投入新課的心引入新課。

主題和生活中使用各種消毒劑進行理準備。引起關注。

導入消殺，播放視頻指導學生如何突出教學重

新課使用消毒劑，引出氧化還原反點。

應在人類生產和生活中無處不

在，還包括金屬的冶煉，各種

電池都與氧化還原有關，今天

我們就一起體會一下學習氧化

還原反應的價值。

運用預測過在初中，我們就知道過氧化小組討論。用氧化還原

氧化氧化氫的氫可以分解制氧氣，寫出方程學生提出以下猜想：氫元反應視角從

還原性質。式，判斷反應類型。從氧化還素為+1價，有降價趨勢，可化合價角度

反應原的角度分析過氧化氫的性能有氧化性；氧元素為T認識物質性

規(guī)律質。價，既有降價空間又有升價質，發(fā)展“宏

認識可能，既可能有氧化性又可觀辨識與微

物質能有還原性。觀探析”化學

性質學科核心素

養(yǎng)。

大家的猜想是否正確呢？小組討論，嘗試設計方建立探究

請分組設計方案驗證猜想。案。物質氧化性

結合所給試劑分析是用什么有的小組想到要找能與或還原性的

可以更好地證明過氧化氫的性過氧化氫發(fā)生氧化還原反思路方法，發(fā)

質。應的物質，有的小組想到高展科學探究

缽酸鉀，有的小組找到碘化能力。

鉀。

大家在設計方案時思考了那學生自由回答：找反應落實預測

些問題？物。物質有氧化

（問：反應物只能是某種性，則選擇典

教師將學生自由回答的內容物質還是一類物質？）型還原劑與

落實在板書上，并不時的加以其反應，反之

追問。找金屬證明+1價氫的氧亦然。

運用設計實化性;找氧化劑證明T價氧

氧化驗驗證過的還原性；找還原劑證明

還原氧化氫的-1價氧的氧化性。

反應性質。復習常見

規(guī)律（問：常見的氧化劑有哪的氧化劑、還

認識些？常見的還原劑有哪原劑。

物質些？）

性質學生回憶常見的氧化劑、

還原劑v

分析過氧叱氫中的氫元素與（問：證明+1價氫的氧化

水中的氫元素相似，可以與鈉性，需要用還原劑，大家為

等活潑金屬反應，本次實驗不什么要用金屬？選擇氧化

討論。劑或還原劑時需要注意什

么？）

學生自由回答：能反應，

有明顯現(xiàn)象。

這些常見的氧化劑、還原劑，對列舉的氧化劑、還原劑基于變價

選擇哪種來完成實驗比較好進行分析，熟悉各種常見的元素化合價

呢？氧化劑、還原劑及其大致使變化趨勢預

指導學生分類分析。首先，用條件。測氧化還原

此實驗中不適合選氧氣做氧化預測氧化產物、還原產產物，發(fā)展變

劑，因為過氧化氫中氧元素的物，預測化學反應實驗現(xiàn)化觀念。

化合價與氧氣中的氧元素的化象。

合價鄰近；其次，考慮實驗現(xiàn)

象。

運用設計實請根據(jù)實驗用品，設計實驗設計實驗方案，選擇酸性發(fā)展“科學

氧化驗驗證過方案，完成實驗。高銃酸鉀溶液和淀粉碘化探究與創(chuàng)新

還原氧化氫的實驗中請注意：你需要獲得鉀溶液分別與H。溶液反意識”化學學

反應性質。的實驗證據(jù)是什么？怎樣操作應。預期現(xiàn)象分別是酸性高科核心素養(yǎng)，

規(guī)律更有利于實驗證據(jù)的獲得？缽酸鉀溶液褪色，淀粉碘化強化證據(jù)意

認識鉀溶液變藍。識，實驗設計

物質學生表現(xiàn)：沒有注意試劑有利于實驗

性質添加順序。證據(jù)的獲取。

總結過氧化氫的性質。

參考教材中的“方法導反思實驗過

引”欄目，總結探究物質氧程。梳理思路

組織反思評價化性或還原性的思路方法，方法，落實實

結合對過氧化氫中T價氧元并總結實驗設計中選擇反驗設計策略，

素的分析，我們以后應該怎樣應物設計反應，凸顯實驗現(xiàn)形成思維模

研究一種物質的氧化性或還原象證據(jù)的設計策略。式。

性？

思考：物質的氧化性、還原有的同學不清楚，舉例：

性如何判斷強弱？鈉和鋁，鈉比鋁活潑，但是

環(huán)境條件會影響物質的氧化鈉只能失去一個電子，鋁可

比較利用氧化性或還原性，Mn(h在酸性環(huán)境以失去三個電子，所以明確能夠基于

物質還原反應下弱化性強，且對應的還原產與個數(shù)無關，與得失電子能氧化還原反

氧化判斷;物為Mr?力有關。應解決實際

性或環(huán)境條結合過氧化氫與酸性高鎰問題，將宏觀

還原件也會影酸鉀實驗現(xiàn)象，試著寫出反應與微觀有效

性的響強弱。的離子方程式。結合起來。

強弱思考可以用鹽酸酸化高鐳酸

鉀嗎？

利用氧化還原反應比較不不可以，MnO；可以氧化Cl-

同物質的氧化性或還原性。一書寫方程式可以將實驗

定是強制弱與原理有效的結合起來

氧化性：氧化劑〉氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

對于一些生活中的問題，有小組內閱讀，討論從氧化還

了氧化還原視角是否也會理解各組都能發(fā)現(xiàn)金屬冶煉原角度分析

的更加深刻？是氧化還原反應；多數(shù)同學真是問題。通

金小組同學合作閱讀資料卡。能發(fā)現(xiàn)都是從金屬化合物過金屬冶煉

屬從這些資料中你能獲得哪些啟通過還原反應得到金屬單方法不同但

冶示呢？質。發(fā)生還原反

煉總結金屬冶煉的實質應本質相同

金屬冶煉的常見方法：而發(fā)展基于

運用觀看鋁熱反應的視頻，也可熱還原法電子轉移這

氧化以用此方法冶煉難熔金屬。電解法―微觀本質

還原金屬置換法的變化觀念。

反應大家利用氧化還原反應看到小組討論體會氧化

規(guī)律氧化還了金屬冶煉的本質，請大家再利用氧化還原反應還可還原反應在

分析原反應還結合補充資料說說你對氧化還以獲得能量：電能和熱能。物質轉化與

解釋有哪些應原反應還有哪些認識。能量獲得方

問題用？補充資料：氫氧燃料電池面的價值，感

氫能源受學習化學

可以承擔社

會責任。

今天的在學生總結的基礎上概括：回顧學習內容，梳理概括通過總結

學習讓你利用氧化還原反應可以實現(xiàn)要點。參照他人的總結，反反思落實學

獲得了哪物質的轉化，可以獲得能量。思自己的學習成果。習成果。

梳理些新的認探究物質氧化性或還原性的對比教師的概括總結，反

總結識？思路方法，比較物質氧化性、思學習中的不足，落實學習

還原性強弱，運用好氧化還原成果。

反應規(guī)律，可以豐富物質轉化、

能量轉化的途徑，獲取生產活

動的更高社會效益。

【教學反思】

1.通過預測過氧化氫的性質，提升學生主動運用氧化還原角度認識物質的能力：對過氧化氫

所發(fā)生的反應及產物的預測和分析，強化了學生對氧化還原反應電子轉移的微觀木質和元素

化合價改變及相應的反映事實的宏觀特征之間的關聯(lián)，促進了“宏觀辨識與微觀嘆息”化學

學科核心素養(yǎng)的發(fā)展。

2.通過過氧化氫性質的實驗探究活動，獲得了物質性質探究的活動經驗，形成了探究物質氧

化性或還原性的思路方法和實驗設計策略，建構了物質性質探究的程序模型，為后續(xù)鐵、硫、

氮等元素化合物的學習奠定了基礎，也發(fā)展了學生基于模型任職的科學探究素養(yǎng)。

3.借助氧化還原反應可以比較不同物質氧化性或還原性的強弱。知道了環(huán)境條件也會影響物

質氧化性或還原性的強弱。將宏觀現(xiàn)象與微觀方程式有效結合起來。

4.通過對金屬冶煉多種方法的概括、氫氧燃料電池的應用、氫氣做燃料提供能量，引導學生

體會氧化還原反應的社會應用價值以及可以通過設計氧化還原反應解決實際問題，增強了學

生基于學科能力發(fā)展的承擔社會責任的意識和能力。

學情分析：

初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧

發(fā)生的反應屬于氧化反應，氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化

合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做還原反應「因此，在教師的引導下學

生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價

的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。

本節(jié)課在前兩節(jié)課的基礎上，充分認識了氧化還原反應的基本原

理和基本概念，知道了物質失去電子化合價升高，做還原劑，體現(xiàn)還

原性，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物。在此基礎上，引導學生如何利

用氧化還原反應解決實際問題？從哪個角度入手可以解決問題？這

樣的學習思路有利于學生的認知水平，為今后其他知識的學習奠定基

礎。

【效果分析】

1.通過預測過氧化氫的性質，提升學生主動運用氧化還原角度認識物

質的能力；對過氧化氫所發(fā)生的反應及產物的預測和分析，強化了學

生對氧化還原反應電子轉移的微觀本質和元素化合價改變及相應的

反映事實的宏觀特征之間的關聯(lián)，促進了“宏觀辨識與微觀嘆息”化

學學科核心素養(yǎng)的發(fā)展。

2.通過過氧化氫性質的實驗探究活動，獲得了物質性質探究的活動經

驗，形成了探究物質氧化性或還原性的思路方法和實驗設計策略，建

構了物質性質探究的程序模型，為后續(xù)鐵、硫、氮等元素化合物的學

習奠定了基礎，也發(fā)展了學生基于模型任職的科學探究素養(yǎng)。

3.借助氧化還原反應可以比較不同物質氧化性或還原性的強弱。知道

了環(huán)境條件也會影響物質氧化性或還原性的強弱。將宏觀現(xiàn)象與微觀

方程式有效結合起來。

4.通過對金屬冶煉多種方法的概括、氫氧燃料電池的應用、氫氣做燃

料提供能量，引導學生體會氧化還原反應的社會應用價值以及可以通

過設計氧化還原反應解決實際問題，增強了學生基于學科能力發(fā)展的

承擔社會責任的意識和能力。

通過本節(jié)課的學習，學生能從氧化還原反應的角度分析問題、解決問

題，將所學知識與實際問題有效結合，提升了學生的基本能力。

教材分析：

《氧化還原反應的應用》在高中化學魯科版必修1教材第二章

《化學物質及其變化》中的第三節(jié)第3課時，有其重要的意義。因為

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極

其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點

和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識,

凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還

原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教

材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、

符合由表及里的學習規(guī)律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化

反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深

層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這

樣的編排充分體現(xiàn)了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行

辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既

對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然

有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反

應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學

生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助

學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有

著舉足輕重的作用和意義。

【課堂檢測】

1.某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）

A.一定被氧化B.一定被還原

C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是

2.單質鈦(Ti)的機械強度高,抗腐蝕能力強,有“未來金屬”之稱。以

TiOz制金屬鈦,主要反應有：

?TiO2+2C+2Cl2-TiCl4+2C0;(2)TiC14+2Mg-2MgCl2+Ti

下列敘述不正確的是()

A.反應①中碳是還原劑

B.反應①中TiOz是氧化劑

C.反應②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

D.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1

3.某危險品倉庫中存放有化工原料氟化鈉(NaCN)。該物質有劇毒,一

旦進入城市排水系統(tǒng),后果不堪設想。當倉庫發(fā)生火災爆炸事故時,

工作人員一方面封堵氟化鈉泄漏管道，另一方面對已經泄漏的少量鼠

化鈉進行無害化處理。下列物質中，可用作處理泄漏的氟化鈉的是

()A.鐵粉B.雙氧水C.臭氧。)D.氯化鈉

4.鈾元素在核工業(yè)中有重要作用。自然界中存在的鈾礦中含有二氧化

鈾(U0，。工業(yè)上可以選用鉀、鈣、鎂等金屬與二氧化鈾反應制得單

質鈾。若要獲得等量的鈾，這三種金屬中消耗質量最多的是()

A.鉀B.鈣C.鎂D.鎂鈣一樣多

5.過氧化氫(HA)又稱雙氧水，有綠色氧