高中化學會考復(fù)習重點資料

中學化學會考學問點總結(jié)

1、化合價（常見元素的化合價）：

堿金屬元素、Ag>H：+1F：-1

Ca、Mg>Ba、Zn：+2Cl：-1,+1,+5,+7

Cu：+1f+20：-2

Fe：+2,+3S：-2,+4,+6

Al：+3P：-3,+3,+5

Mn：+2,+4,+6,+7N：-3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價的升降

雙線橋

失去2e-

e--------1o-1

I▼

2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價下降一一被還原一一還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物

口訣：得降（被）還原氧化劑

失一一升一一（被）氧化一一還原劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu）

還原性逐漸減弱~力

物質(zhì)的分散系

溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小〈10-91。-9?10->10々

膠體的本質(zhì)特征

丁達兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體

非電解質(zhì)：蔗糖酒精so2CO2NH3等

強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)「強酸HC1H2S04HN03

強堿NaOHKOHBa（OH）2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)r弱酸

弱堿水

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

其次步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCCh、BaCO3>BaSO4>AgChAgBr、Agl、

Mg(0H)2、A1(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3>Cu(0H)2等)，難電離(H2co3、H2S>CH3coOH、HC1O、H2SO3>

NH3.H2O>H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3>CL、O2、H2等)，氧化物(Na2。、MgO、Ag等)不拆

第三步：冊h刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題推斷：

①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和0H「)；

②是否生成弱電解質(zhì)(如：+和一，H+和-)

NH4OHCH3COO

③是否生成氣體(如：+和2-，H+和2-)

HC03S03

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO-和Fe2+/1-,Fe3+和I-)

3

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學反應(yīng)肯定伴隨著能量變更。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2*H2o和NH4cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kgi2c所含的碳原子數(shù)目為一

摩爾，約為6.02X1()23個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm,V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：P==M/Vm,Pl/p2=Ml/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==(1000PM)/M

7、配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(精確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線lcm-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸像水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度

線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度勻稱

⑨裝瓶、貼標簽

必需儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學反應(yīng)中易失去電子強還原性

物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質(zhì)與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2NazO（灰白色）

屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cb望2NaCl

與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與化與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相像，更猛烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H?,再考慮NaOH與溶液中的鹽

合物反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H21

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式Na2。NazOz

氧元素的化合價—2—1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O21

與二氧化碳反應(yīng)方程

NaO+CO2==NaCO2NaO2+2CO2==2NaCO3+O2

式22322

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2c03NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性（同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性

堿性

鈉堿性強，pH值大）

熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2t

與鹽酸反應(yīng)Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CC>2tNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+H2O+NaOH

與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)

與氯化鈣溶液Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl不反應(yīng)

用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般狀況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解AbCh）

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

②化學性質(zhì)：Al—3e「==A13+

a、與非金屬：4A1+3O2==2A12O3,2A1+3S==A12S3,2A1+3C12==2A1C13

b、與酸：2A1+6HC1==2A1C13+3H2t,2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H21

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

C,與強堿：2AH2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H21(2A1+2OH+2H2O==2A1O2+3H21)

大多數(shù)金屬不與堿反思*但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+FezO膽通2Fe+ALO3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

II、鋁的化合物

①AkO3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：AbO3+6H+==2AF++3H2Ob、與堿：A12O3+2OH==2A1O2+H20

②A1(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

3++

a、試驗室制備：A1C13+3NH3H2O==A1(OH)3I+3NH4C1,A1+3NH3H2O==A1(OH)3I+3NH4

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸A1(OH)3+3H+==AF++3H2O

與堿A1(OH)3+OH==A102+2H2O

③KA1(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明祖

+3+23++

KA1(SO4)2==K+A1+2SO4\AF+會水解：A1+3H2O^^:A1(OH)3+3H

因為A1(OH)3具有很強的吸附型，所以明砒可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅

次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+sApeS,3Fe+2O患疆FejO“2Fe+3a避=2FeCb

b、與水：3Fe+4H2O(g)S=Fe3C)4+4H2

+2+

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCL、CuSCU等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

r①溶液是淺綠色的

Fe2+J②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

L③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色——?灰綠色——?紅褐色

r①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+<②溶液顯黃色或棕黃色

L③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。

晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕

緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是HzSiCh的酸酊，但不溶于水

日

SiO2+Ca0i3=CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)

的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO31+Na2CO3o試驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反

應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO31

③硅酸鹽:

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)困難，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3（Si4Cho）（OH）2可表示為3MgO-4SiO2-H20

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水

泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含困難的物理變更和化學變更。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiC）3?4SiC）2；陶瓷的

原料是黏土。留意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。

與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CL有少量與水反應(yīng)（Ck+H2O==Ha+HClO）,大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是CL。新制氯水含Cb、氏0、HC1O、H+、Cl\C10\OH.等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸（HC10）是比H2cCh還弱的酸，溶液中主要以HC10分子形式存在。是一種具有強氧化性（能

殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HC1和Ch）的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，簡潔保存，工業(yè)上以Cb和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是

CaCb和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（C10）2，須和酸（或空氣中CO?）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作

用。

17、澳、碘的性質(zhì)和用途

澳碘

深紅棕色，密度比水大，液體，猛紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣

物理

烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性中顯深紫紅色，有刺激性氣味

性質(zhì)

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與浸、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如

性質(zhì)氯氣。氯、浪、碘的氧化性強弱：Cl2>Br2>l2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空氣大

②化學性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強酸）：SO2+H2OH2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SC>2+2NaOH==Na2sO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種短暫性的漂白

c^具有還原性：SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以隨意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質(zhì)：酸酊是SO3,其在標準狀況下是固態(tài)

組成虛滴"、濃硫酸稀硫酸

J——_

—

主要微粒H2s04H+、S0?\(H20)

顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體

性質(zhì)四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個數(shù)比2：1脫誕生成水

c、強氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：Cu+2H2so4（濃a==CuSO4+SO2t+2H2。

出、與非金屬反應(yīng)：C+2112so式濃硫酸尸&C021+2SO2f+2H2O

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H?

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HC1：NaCl+H2SO4（^）==NaHSO4+HCl

三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水汲取而

形成。硫酸型酸雨的形成緣由是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：502-^~>?25034_>收對04。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃

料進行脫硫處理，提高環(huán)境愛護意識。

19、氮及其化合物

I、氮氣（N2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式---N2,電子式----:N：：N：，結(jié)構(gòu)式----N=N

c、化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合正別堅固，難以破壞，所以但其性質(zhì)特別穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2，”型曲

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2串■通辿2N0（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=MHNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

n、氨氣（NH3）

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，汽化時汲取大量的熱，所以常

用作制冷劑H

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式---NH3,電子式----：N：H,結(jié)構(gòu)式----H—N—H

c、化學性質(zhì)：H

①與水反應(yīng)：NH3+H2O^^NH3-H2O（一水合氨NH4++OH,所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HC1==NH4C1,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鐵鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2A=2NH3T+2H2O+CaCb

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）

（留意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）

驗證氨氣是否收集滿：用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

III、鏤鹽

2

a、定義：鏤根離子（NH4+）和酸根離子（如C「、SO4\CO32）形成的化合物，如NH4CI,NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學性質(zhì)：

①加熱分解：NH4Cl==NH3t+HClt，NH4HCO3^==NH3T+CO2T+H2O

②與堿反應(yīng)：錢鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗

錢根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH==AjH3T+H2O+NaCl,,離子方程式為：

+

NH4+OH===NH3^H2O,是試驗室檢驗鏤根離子的原理。

+

d、NH4+的檢驗：NH4+OH=^NH3T+H2O0操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用潮濕的紅色石蕊試

紙靠近試管口，視察是否變藍，如若變藍則說明有錢根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO等儲INO2T+2H2O+O2T，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸

會顯黃色，只需撬群通入空氣即可消退黃色

c、強氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NOT+4H2。

CU+4HNC>3（濃）4CU（NO3）2+2NO2T+2H2。

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

△

五、與非金屬反應(yīng)：C+4HNC>3（濃）===C02T+4NO2T+2H2。

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸根據(jù)體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、

Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

“原子核J中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成《I質(zhì)子

質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

、核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

確定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：160和18。，12C和14C,33a和37a

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)

帶負電微粒電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

⑤1—18號元素

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

r短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元「周期（7個橫行）《長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素Jl不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周］「主族（7個）（IA—VUA）

期〔族（18個縱行，16個族副族（7個）（IB—VDB）

表|。族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

【皿族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸減小，得電子實力漸漸增加（失電子實力漸漸減弱），非金屬性漸漸

增加（金屬性漸漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，失電子實力漸漸增加（得電子實力漸漸減弱），金屬性漸漸增

力口（非金屬性漸漸減弱）

所以在周期表中，非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr（自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素）

推斷金屬性強弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的猛烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越猛烈則越簡潔釋放出H2,金屬性越強

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強

c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原電池的正負極（負極活潑性〉正極）

推斷非金屬性強弱的亙條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強

c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：C12+H2S==2HC1+S；）

留意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù)

⑨化學鍵：原子之間猛烈的相互作用

”共價鍵r極性鍵

化學鍵41非極性鍵

、離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2,Ch,O2,N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3,HC1,H2O,CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬（IA、HA）與活潑的非金屬元素（VIA、VDA）

間形成，如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNCh中存在離子鍵

注：有NH4+離子的肯定是形成了離子鍵；AlCb中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HC1,H2SO4,CO2,H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4C1

22、化學反應(yīng)速率

①定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量，v==AC/At

②影響化學反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度上升，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大（僅對氣體參與的反應(yīng)有影響）

催化劑：改變更學反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負極（Zn）：Zn—2e==Zn2+I~8I

+1

正極（Cu）：2H+2e==H2T[廠

①定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置y——寧

24、燒.稀

①有機物

-----酸

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外-------；'

②煌：僅含碳、氫兩種元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表）

③烷煌：

b、通式：CnH2n+2，如甲烷（CHQ,乙烷（C2H6）,丁烷（C4H10）

C、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)（1—4）變?yōu)橐簯B(tài)（5—16）再變?yōu)楣虘B(tài)（17及以上）

e、命名（習慣命名法）：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3cH2cH2cH3（正丁烷），CH3cHe%（異丁烷）

I

CHs

甲烷乙烯苯

分

子CH4C2H4C6H6

式

結(jié)H

HH

構(gòu)H-C-H11不作要求

H-C-C-H

式1

H

結(jié)

CH4或。

構(gòu)

CH=CH◎或

簡22

式H：C：H

電

HH

子不作要求

H：C：：C：H

式

空平面型（無單鍵，無雙鍵，介

間于單、雙鍵間特別的鍵，大

正四面體結(jié)構(gòu)平面型

結(jié)n鍵）

構(gòu)

物無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，無色、有特別香味的液體，

理密度比空氣小的氣體，難溶于水，密度略小于空不溶于水，密度比水小，有

性是自然氣、沼氣、油田氣毒

質(zhì)氣、煤道坑氣的主要成

分

化①氧化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：

學CH4+2O/^->a.能使酸性高鎰酸鉀褪色a.不能使酸性高鎰酸鉀褪

占燃色點燃

性CO2+2H2Ob.^^4+302

質(zhì)②取代反應(yīng)：

2CO2+2H2Ob.-2€6?6+1502

CH4+Clr^->②加成反應(yīng)：

12CO2+6H2O

:氏取代反應(yīng)：

CH3CI+HCICH2=CH2+Br2——?CH：一

Br3r上臭反應(yīng)：

③加聚反應(yīng)：

nCH2=Clif^VPCH2—+抽。

與硝酸反應(yīng)：

CH2—b.

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主

要成份，是高分子化合物4-H2O

③加成反應(yīng)

L

+3H2^"?[""]（環(huán)己

烷）△7

用可以作燃料，也可以作石化工業(yè)的重要原料和標有機溶劑，化工原料

途為原料制備氯仿記，水果催熟劑，植物生

長調(diào)整劑，制造塑料，合

（CH3C1,麻醉劑）、四

氯化碳、炭黑等成纖維等

注：取代反應(yīng)一有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)：有上有下

加成反應(yīng)一有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子干脆相連的反應(yīng)：只上不下

芳香煌一含有一個或多個苯環(huán)的煌稱為芳香燒。苯是最簡潔的芳香煌（易取代，難加成）。

25、煌的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特別氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以隨意比互溶，良好的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O,結(jié)構(gòu)簡式——CH3cH20H或C2H5OH,官能團——羥基，一OH

c、化學性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2cH3cH2OH+2Na—>2cH3cHzONa+H2T

五、氧化反應(yīng)：燃燒：C21150H+302-?2&贊+3氏0

催化氧化：2cH3cH2OH+6^更事2CH3CHO+2H2O

△

....八濃H2so4

111、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OCH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體