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PAGE試卷第=1頁(yè),共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1廣西北海市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題(2022春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施?;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。(1)下列變化過(guò)程,屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。①水解反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)
③在中燃燒
④固體溶于水
⑤液態(tài)水變成水蒸氣
⑥碳高溫條件下還原
⑦濃硫酸稀釋(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出的熱量,試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________。(3)已知反應(yīng),該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖甲,化學(xué)鍵鍵能如下表所示,通過(guò)計(jì)算可得___________?;瘜W(xué)鍵鍵能/391436(4)鋰催化非水相氮還原合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,各步如下表所示:步驟IIIIII①反應(yīng)機(jī)理圖可知,反應(yīng)中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后,能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng)。②第II步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2022春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)某興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,如圖所示,其中乙裝置中為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:(1)甲中通入氧氣的電極是___________極(填“正”或“負(fù)”),通甲烷氣體的電極反應(yīng)式是___________。(2)乙裝置中電解的總離子方程式為_(kāi)__________,陰極產(chǎn)物為_(kāi)__________。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有氧氣參加反應(yīng),則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)__________。(4)某同學(xué)利用鉛蓄電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,a為電池的___________極。寫(xiě)出與反應(yīng)生成漂白液的離子方程式:___________。(2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末)化學(xué)科學(xué)家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反應(yīng)原理為2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)
?H?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)向恒溫恒容反應(yīng)器中加入一定量的C3H6,生成C2H4的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示:反應(yīng)時(shí)間/min0510152025C2H4的物質(zhì)的量/mol00.81.21.5a1.5①a=_______,p初始:p5min=_______。②其他條件不變,若縮小反應(yīng)器的體積,則C3H6轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)將2molC3H6置于體積為1L的恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)進(jìn)行15min時(shí)丙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:①N點(diǎn)_______(填“有”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡狀態(tài),原因是_______。②M→N過(guò)程中C3H6轉(zhuǎn)化率升高的原因是_______。③T3時(shí)Kc=_______,若其他條件不變,往反應(yīng)器中再加入2molC3H6,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)混合體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(2020春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素,A元素形成的一種微粒是最簡(jiǎn)單的原子,B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí),每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同;D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3:1;E是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿?;卮鹣铝袉?wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):(1)E在元素周期表中位于____區(qū)。(2)B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填元素符號(hào)),A分別與B、C、D能形成10電子的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____(填分子式)。(3)C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D。C2A4分子中C的雜化方式是____,由C元素原子組成的單質(zhì)分子(C2)中含____個(gè)π鍵,與單質(zhì)分子(C2)互為等電子體的分子有____。(2020春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會(huì)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)銅在元素周期表中的位置為_(kāi)___,基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)____。(2)氫氧化鎳可生成單質(zhì)鎳的配合物:。CH3NC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,1個(gè)CH3NC分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)__,鍵的數(shù)目為_(kāi)__。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。(3)據(jù)報(bào)道,只含鎂、鎳、碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積,如圖所示,晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有______個(gè)。晶體中鎂、鎳、碳的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。(2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合價(jià)與該元素的原子半徑的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)W和Z組成W2Z2晶體中所含化學(xué)鍵為_(kāi)__________,該晶體類型是___________。(2)XY3的分子式為_(kāi)__________,該分子的立體構(gòu)型是___________,中心原子的雜化方式是___________。(3)W和Y組成晶體的晶胞如圖1所示,晶胞截面如圖2所示。已知:晶體密度為,代表阿伏加德羅常數(shù)的值,Y對(duì)應(yīng)的離子半徑為。則W的離子半徑為_(kāi)__________。(4)W單質(zhì)晶體的晶胞如圖3所示。①晶胞中等距離且最近的W原子有___________個(gè)。②若W的半徑為bnm,則該晶體密度為_(kāi)__________。(2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末)銅及其化合物是生活、生產(chǎn)中運(yùn)用廣泛的材料。(1)銅元素在周期表中的位置是___________,基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________。(2)合成氨工業(yè)常用醋酸二氨合銅(I){}溶液吸收對(duì)氨合成的催化劑有毒害作用的。①中存在的化學(xué)鍵類型有___________。②的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)___________,原因是___________。的鍵角小于的鍵角,原因是___________。(3)晶胞的兩個(gè)基本要素。①原子坐標(biāo)參數(shù):晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù):A;B;C。則處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。若晶胞的邊長(zhǎng)為,則與的最短距離為_(kāi)__________,設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,該化合物的密度為_(kāi)__________(用含、的代數(shù)式表示)。(2020春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)某鋰離子二次電池以FePO4為正極材料,金屬鋰和石墨(石墨作為金屬鋰的載體)為負(fù)極材料,電池反應(yīng)為,裝置示意圖如下:(1)該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液,其原因是________。(2)充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是______。(3)以該電池為電源,在鐵件的表面鍍銅可防止鐵被腐蝕,其裝置示意圖如下:①將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②電鍍時(shí),A極應(yīng)與______(填“a”或“b”)極相連,B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。③若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)___mol。(2020春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)碳、氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知在298K和101KPa條件下,有如下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ?mol-1①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),其反應(yīng)熱ΔH=______,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“低溫”或“高溫”)。②在恒容密閉容器中發(fā)生Ⅳ的反應(yīng),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是____(填字母)。A.升高溫度,平衡常數(shù)減小B.體系達(dá)到平衡后,加入催化劑,平衡正向移動(dòng)C.增大,平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率降低D.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小E.該反應(yīng)過(guò)程中,氣體的密度始終保持不變(2)氮的一種氫化物是HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,常溫下,將amol·L-1的HN3與bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N),則該混合物溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性,混合液中c(HN3)=_____mol·L-1。(3)利用電解法可以消除廢水溶液中CN-,其原理為:堿性條件下,陽(yáng)極Cl-先轉(zhuǎn)化為ClO-,再將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②陽(yáng)極附近溶液中除去CN-的離子方程式為_(kāi)_____。(2021春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)氫元素單質(zhì)及其化合物是人類賴以生活的重要能源?;卮鹣铝袉?wèn)題(1)H-H、O=O、H-O的鍵能分別為、、。①熱化學(xué)方程式,為_(kāi)__________。②氫氣的燃燒熱,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)肼()是一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑。分解的能量變化如圖所示:①正反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________,氣態(tài)肼分解的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②該反應(yīng)的___________(填“>”“<”或“=”)0,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2021春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)甲、乙兩小組分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)甲小組同學(xué)利用等質(zhì)量相同形狀的鐵片與過(guò)量硫酸反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),生成H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示:2mol/L的H2SO4溶液/mL2mol/L的CuSO4溶液/mL2mol/L的CH3COONa溶液/mLH2O/mLI50109II500010III500100①實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______,實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)II的快得多,原因是_______。②實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)II的慢,原因是_______。(2)乙小組通過(guò)查閱資料,了解到在其他條件相同的情況下同一化學(xué)反應(yīng)中不同反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不同,反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的v正、v逆與各物質(zhì)濃度的關(guān)系式為v正=k正·cm(CO)·cn(O2)、v逆=k逆·c2(CO2)。乙小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)c(CO)/molL-1c(O2)/molL-1v正/molL-1min-1I0.10.1v0II0.10.22v0III0.20.14v0IV0.30.2a①m=_______,n=_______。②a=_______(用含v0的代數(shù)式表示),若升高溫度k逆將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2022春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體二氧化碳?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn):①
②
總反應(yīng)的___________;若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填字母),判斷的理由是___________。A.
B.C.D.(2)與反應(yīng)得到合成氣的原理為。某小組向體積是的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量均為的與,反應(yīng)過(guò)程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng):___________(填“>”或“<”)。②1100℃、條件下,時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則內(nèi)的反應(yīng)速率___________,反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示,為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2021春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)碳酸鈷()是一種紅色粉末主要用作催化劑、選礦劑和陶瓷釉。以含鈷廢料(主要成分為、,還含少量、等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝如下:常溫下,。回答下列問(wèn)題:(1)“酸浸”前常將含鈷廢料粉碎,其主要目的是___________(填一點(diǎn))。(2)已知“萃取”的原理為(有機(jī)層)。從有機(jī)層中獲得溶液的操作是加入___________(填試劑名稱),其作用是___________(從平衡移動(dòng)原理角度分析)。(3)常溫下“除鋁”過(guò)程中,調(diào)節(jié)為時(shí),溶液中___________。(4)“沉鈷”中,其他條件相同時(shí),品純度與溶液濃度、反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。___________(填“>”或“<”)。(2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末)鋰一氧化銅電池是一種新型綠色電池。它的比能量高、電壓高、工作溫度寬,使用壽命長(zhǎng),適合于大電流、重負(fù)載放電應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量,用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣。、、分別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)椋篲__________。(2)通過(guò)如下過(guò)程制備:①寫(xiě)出“氧化”時(shí)生成的離子反應(yīng)方程式___________。②“沉銅”時(shí),將溶液加入溶液中時(shí),研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用銅元素的含量來(lái)表示產(chǎn)品的純度),結(jié)果如圖1所示。已知:中銅元素的含量為。二者比值為時(shí),產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是___________〖填“”或“”〗。③“灼燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)鋰一氧化銅電池以有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為,其工作原理示意圖如圖2。①正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②每轉(zhuǎn)移,理論上消耗的質(zhì)量為_(kāi)__________。(2022春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末)鋁灰主要含有、,以及少量硅石和的氧化物,利用鋁灰制備凈水劑的工藝流程如圖。已知:金屬離子濃度為時(shí)生成氫氧化物沉淀的開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8回答相關(guān)問(wèn)題:(1)酸浸時(shí)為確保安全應(yīng)注意___________,酸浸充分后溶液中的金屬陽(yáng)離子是___________。(2)操作I和II的名稱是___________。(3)若無(wú)氧化步驟,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是___________。(4)棕色沉淀含。操作①加入反應(yīng)的離子方程式是___________,判斷該反應(yīng)完成的現(xiàn)象是___________。(5)操作②調(diào)的原因是___________。(6)可制作聚合硫酸鋁(),它是復(fù)合型高分子聚合物,凈水效果優(yōu)于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)凈水劑。若,則___________。引起聚合硫酸鋁形態(tài)多變的基本成分是,可用實(shí)驗(yàn)測(cè)定其含量。稱取試樣,將其移入錐形瓶中,用移液管加入鹽酸,充分溶解聚合物后,加氟化鉀溶液掩蔽掉全部鋁離子,搖勻。加入3滴酚酞,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色即為終點(diǎn),消耗了標(biāo)準(zhǔn)液。則聚合硫酸鋁中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁:(1)②③(2)
(3)946(4)
I
〖解析〗(1)①水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);
②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);③所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng),在中燃燒也為芳兒反應(yīng);④固體溶于水不是化學(xué)變化;⑤液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)變化;⑥碳高溫條件下還原為吸熱反應(yīng);⑦濃硫酸稀釋不是化學(xué)變化;故選②③;(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,相同條件下1molCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為2akJ,熱化學(xué)方程式為:
;(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能,故:,解得x=946;(4)時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,故反應(yīng)中第I步反應(yīng)完成后,能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng);從圖中可以看出,第II步中Li3N和H+反應(yīng)生成Li+和NH3,故離子方程式為:。(1)
正
(2)
和(3)12.8(4)
負(fù)
〖祥解〗甲裝置為原電池,氧氣通入的電極為正極,甲烷通入的電極為負(fù)極,乙池和丙池為電解池,電極從左往右依次為:陰極、陽(yáng)極、陰極、陽(yáng)極。(1)根據(jù)分析,甲中通入氧氣的電極是正極,通甲烷氣體的電極反應(yīng)式是:;(2)乙裝置為電解飽和食鹽水的裝置,電池的總反應(yīng)為:;陰極發(fā)生還原反應(yīng),水得電子生成氫氣和氫氧根,故陰極產(chǎn)物為和;(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有氧氣參加反應(yīng),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:,丙裝置中陰極銅離子得電子生成銅,1mol銅離子得2mol電子,析出銅的質(zhì)量為:;(4)該裝置的目的是電解飽和食鹽水制備漂白液,故氯氣應(yīng)在下方電極產(chǎn)生,b電極為正極;氫氧化鈉在上方電極產(chǎn)生,a電極為負(fù)極;制備漂白液的離子方程式為:。
1.5
1:1
不變
沒(méi)有
在T2的條件下,溫度偏低,反應(yīng)速率較慢,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)
溫度升高,反應(yīng)速率加快
20%〖詳析〗(1)①15-25min,C2H4物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡,故20min時(shí),C2H4物質(zhì)的量不變?yōu)?.5mol,;p初始=,p5min==,所以p初始:p5min=1:1;②其他條件不變時(shí)若縮小反應(yīng)容器體積,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故平衡不移動(dòng),C3H6轉(zhuǎn)化率不變;(2)①比較實(shí)線與虛線,N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,原因是在T2的條件下,溫度偏低,反應(yīng)速率較慢,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài);②溫度升高反應(yīng)速率加快,反應(yīng)時(shí)間一定時(shí),溫度越高,越接近平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率越高;③T3時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),且由圖可知達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為40%,,;再加入2molC3H6,,,解得x=0.4,故體積分?jǐn)?shù)為。
ds
C>N>O
H2O>NH3>CH4
sp3
2
CO〖祥解〗A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素,A元素形成的一種微粒是最簡(jiǎn)單的原子,則A為氫;B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí),每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同,則電子排布式為1s22s22p2,B為碳;D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3:1,則電子排布式為1s22s22p4,D為氧,從而得出C為氮;E是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿,則E為銅。從而得出A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cu?!荚斘觥?1)E為銅,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,在元素周期表中位于ds區(qū)?!即鸢浮綖椋篸s;(2)B、C、D分別為C、N、O,三者的電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)越大,原子半徑越小,原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O,A分別與B、C、D能形成10電子的化合物分別為CH4、NH3、H2O,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>NH3>CH4?!即鸢浮綖椋篊>N>O;H2O>NH3>CH4;(3)C2A4為N2H4,在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O。N2H4分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化方式是sp3,由N原子組成的單質(zhì)分子(N2),結(jié)構(gòu)式為N≡N,含2個(gè)π鍵,與單質(zhì)分子(N2)互為等電子體的分子為CO?!即鸢浮綖椋簊p3;2;CO?!肌狐c(diǎn)石成金』〗兩個(gè)非金屬原子間形成共價(jià)鍵時(shí),只能形成1個(gè)σ鍵,其它鍵都為π鍵。
第四周期第ⅠB族
1s22s22p63s23p63d84s2
5
2
N>O>C
12
1:3:1〖詳析〗(1)Cu為29號(hào)元素,位于第四周期第IB族;Ni為28號(hào)元素,原子核外有28個(gè)電子,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或〖Ar〗3d84s2;(2)根據(jù)CH3NC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知一個(gè)分子中含有3個(gè)C-H鍵為σ鍵,一個(gè)C-N鍵為σ鍵,中有一個(gè)為σ鍵,所以共有5個(gè)σ鍵;中有2個(gè)鍵;同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N原子的2p軌道為半滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素,所以第一電離能由大到小為N>O>C;(3)據(jù)圖可知鎂原子位于頂點(diǎn),距離其最近的鎳原子位于該頂點(diǎn)所在面的面心,所以共有=12;根據(jù)均攤法鎂原子的個(gè)數(shù)為=1,鎳原子的個(gè)數(shù)為=3,碳原子的個(gè)數(shù)為1,所以晶體中鎂、鎳、碳的原子個(gè)數(shù)比為1:3:1。
離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)
離子晶體
PCl3
三角錐形
sp3
8
〖祥解〗W、X、Y、Z都是第三周期主族元素,根據(jù)圖中,它們最高化合價(jià)與原子半徑的關(guān)系,可知Y:Cl;Z:S;X:P;W:Na;據(jù)此解題?!荚斘觥?1)W和Z組成W2Z2晶體是Na2S2,該物質(zhì)為離子化合物,其所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵,該晶體類型為離子晶體,所以〖答案〗為:離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵);離子晶體。(2)XY3是P和Cl形成的化合物,其分子式為PCl3,該分子中P有1對(duì)孤電子對(duì),3個(gè)σ鍵,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,其立體構(gòu)型是三角錐形,中心原子的雜化方式是sp3,〖答案〗為:PCl3,三角錐形,sp3;(3)W和Y組成的晶體是NaCl,NaCl晶體的一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-,NA個(gè)晶胞含有4molNaCl,總質(zhì)量為:,總體積為:,一個(gè)晶胞的體積為:,晶胞邊長(zhǎng)為:。由晶胞的截面圖知,處于晶胞棱邊的離子直接相切,晶胞邊長(zhǎng)等于兩種離子的直徑之和,所以Na+的半徑為:()。(4)①由圖可知金屬鈉的晶胞為體心立方結(jié)構(gòu),所以晶胞中等距離且最近的Na原子有8個(gè)。②金屬鈉的晶胞為體心立方結(jié)構(gòu),一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鈉原子,NA個(gè)晶胞含有2molNa,總質(zhì)量為:,處于晶胞體對(duì)角線的原子直接相切,體對(duì)角線的長(zhǎng)度為4bnm,晶胞邊長(zhǎng)為:,晶胞的體積為,則其密度=。(1)
第四周期I族
(2)
σ鍵、π鍵或極性鍵、非極性鍵
高
存在分子間氫鍵
含有一對(duì)孤電子對(duì),而含有兩對(duì)孤電子對(duì),中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大(3)
〖解析〗(1)銅元素的原子序數(shù)為29,位于元素周期表第四周期IB族,基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能層為N能層,故〖答案〗為:第四周期IB族;N;(2)①醋酸根離子中含有碳?xì)洹⑻佳鯓O性鍵和碳碳非極性鍵,其中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故〖答案〗為:σ鍵、π鍵或極性鍵、非極性鍵;②氨分子能形成分子間氫鍵,磷化氫分子不能形成分子間氫鍵,所以氨分子的分子間作用力大于磷化氫,沸點(diǎn)高于磷化氫;氨分子中氮原子和水分子中氧原子的雜化方式都為sp3雜化,氨分子中有1對(duì)孤電子對(duì),而水分子中有2對(duì)孤電子對(duì),分子中孤電子對(duì)越多,對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥越大,所以水分子的鍵角小于氨分子的鍵角,故〖答案〗為:高;存在分子間氫鍵;含有一對(duì)孤電子對(duì),而含有兩對(duì)孤電子對(duì),中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大;(3)①由位于頂點(diǎn)的A、B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)可知,晶胞的邊長(zhǎng)為1,則位于體對(duì)角線處的D的原子坐標(biāo)參數(shù)為,故〖答案〗為:;②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中亞銅離子與碘離子的最短距離為體對(duì)角線,由晶胞的邊長(zhǎng)為anm可知,最短距離為nm;晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的亞銅離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,位于體內(nèi)的碘離子個(gè)數(shù)為4,設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞的質(zhì)量公式可得:=10—21a3d,解得d=,故〖答案〗為:;。
金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
LiFePO4-e-=Li++FePO4
2FeCl3+Fe=3FeCl2
b
Cu2++2e-=Cu
0.08〖詳析〗(1)①金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)(或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑),鋰電極溶解,所以不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液;(2)根據(jù)鋰離子、電子的流向可知放電時(shí)a為負(fù)極,b為正極,則充電時(shí)可知b為陽(yáng)極,陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-=Li++FePO4;(3)在鐵件的表面鍍銅時(shí)需要在鐵件表面發(fā)生Cu2++2e-=Cu的反應(yīng),所以鐵件為陰極,銅為陽(yáng)極,即A為銅,B為鐵。①鐵銹的主要成分為Fe2O3,和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,當(dāng)鐵銹被完全反應(yīng)后,由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于H+,所以發(fā)生化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;②據(jù)圖可知A為陽(yáng)極,與電源的正極相連,即b極相連;B極為鐵件,銅離子被還原成銅單質(zhì),電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu;③電鍍時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,電鍍前兩極質(zhì)量相等,電鍍后質(zhì)量差為5.12g,則陰極析出的銅為2.56g,物質(zhì)的量為=0.04mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.08mol。
-746.5kJmol-1
低溫
AE
中
(-b)
〖詳析〗(1)①已知:反應(yīng)Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ?mol-1蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)Ⅰ×2-反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得到2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1;由于正反應(yīng)體積減小,即△S<0,根據(jù)△G=△H-T?△S<0可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫;②A.反應(yīng)Ⅳ的焓變小于0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡常數(shù)減小,故A正確;B.催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡,故B錯(cuò)誤;C.增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;E.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體,所以氣體的總質(zhì)量一直不變,容器恒容,所以密度始終保持不變,故E正確;綜上所述選AE;(2)溶液中存在電荷守恒c(H+)+2c(Ba2+)=c(N)+c(OH-),由于2c(Ba2+)=c(N),所以c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性;兩溶液等體積混合,所以溶液中c(Ba2+)=mol/L,則c(N)=bmol/L,由物料守恒可知c(N)+c(HN3)=mol/L,所以c(HN3)=(-b)mol/L;(3)①電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)題意可知陽(yáng)極上Cl-被氧化成ClO-,電解質(zhì)溶液顯堿性,所以陽(yáng)極反應(yīng)式為;②根據(jù)題意可知ClO-會(huì)將CN-氧化成兩種無(wú)污染的氣體,根據(jù)元素守恒可知兩種氣體應(yīng)為CO2和N2,再結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為。
-484
a+50.7
>
高溫〖祥解〗(1)①熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,計(jì)算;②氫氣的燃燒熱?H=-285.8kJ·mol-1,書(shū)寫(xiě)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式;(2)①焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,則正反應(yīng)的活化能為(a+50.7)kJ·mol-1,由圖可知?dú)鈶B(tài)肼分解吸熱50.7kJ·mol-1,據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;②反應(yīng)為氣體增加的反應(yīng),則,且,根據(jù)判斷條件。〖詳析〗(1)①熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,可知?H=(2×436+496-4×463)=-484kJ·mol-1,故〖答案〗為:-484;②氫氣的燃燒熱?H=-285.8kJ·mol-1,表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式為,故〖答案〗為:;(2)①焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,則正反應(yīng)的活化能為(a+50.7)kJ·mol-1,由圖可知?dú)鈶B(tài)肼分解吸熱50.7kJ·mol-1,則熱化學(xué)方程式為,故〖答案〗為:a+50.7;;②反應(yīng)為氣體增加的反應(yīng),則,且,的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫,故〖答案〗為:高溫。〖『點(diǎn)石成金』〗本題重點(diǎn)(2)②,判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件,要利用公式,進(jìn)行判斷,當(dāng),且,自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫;當(dāng),且,自發(fā)進(jìn)行的條件為任意溫度;當(dāng),且,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng),且,自發(fā)進(jìn)行的條件為低溫。
鐵置換出銅,與鐵及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率
硫酸溶液中部分氫離子轉(zhuǎn)化為難電離的醋酸,氫離子濃度減小
2
1
18v0
增大〖詳析〗(1)①實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;實(shí)驗(yàn)I中含有CaSO4,由于H的活動(dòng)性在銅前,因此在氫離子和銅離子同時(shí)存在時(shí),則銅先反應(yīng),且生成的銅覆蓋在鐵表面,形成Fe-Cu原電池,加快反應(yīng)速率;②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有醋酸鈉,由于溶液中含有氫離子,醋酸根與氫離子結(jié)合生成醋酸,但醋酸是弱電解質(zhì),而硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),與硫酸相比,反應(yīng)將變慢但由于氫離子總量不變,所以Ⅱ、Ⅲ兩組最終產(chǎn)氫量一致,但加入醋酸鈉的一組中反應(yīng)速率變慢;(2)①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知,當(dāng)c(CO)=0.1mol/L時(shí),實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的c(O2)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中c(O2)的2倍,實(shí)驗(yàn)Ⅱ中v正是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的2倍,c(O2)正比于v正,則n=1;由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ知:當(dāng)c(O2)均為0.1mol/L時(shí),實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的c(CO)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中c(CO)的2倍,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中v正是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的4倍,c2(CO)正比于v正,則m=2;②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅳ可知,c(O2)均為0.2mol/L,Ⅳ中c(CO)是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中c(CO)的3倍,則實(shí)驗(yàn)Ⅳ中v正是實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的9倍,即a=2v0×9=18v0,升溫時(shí)v逆增加,又是放熱反應(yīng),平衡逆向移動(dòng),c(CO2)減少,則k逆增大。(1)
C
為正值,和為負(fù)值,反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能(2)
<
0.03
〖解析〗(1)總反應(yīng)=①+②,則ΔH=ΔH1+ΔH2=(+41kJ?mol-1)+(-90kJ?mol-1)=-49kJ?mol-1;若反應(yīng)①為慢反應(yīng),則反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),則CO2(g)、3H2(g)的總能量小于CO(g)、H2O(g)和2H2(g)的總能量,反應(yīng)②和總反應(yīng)是放熱反應(yīng),則CO2(g)、3H2(g)的總能量大于CH3OH(g)、H2O(g)的總能量,CO(g)、H2O(g)和2H2(g)的總能量大于CH3OH(g)、H2O(g)的總能量,綜上所訴,C能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化,故選C。(2)①該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??;同一溫度下,p1條件下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率較高,故p1<p2;②1100℃、p2條件下,20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則Δn(CH4)=Δn(CO2)=0.6mol,v(CH4)==0.03mol?L-1?min-1;平衡時(shí),n(CH4)=n(CO2)=0.4mol,n(CO)=n(H2)=1.2mol,則p(CH4)=p(CO2)=p2=p2,p(CO)=p(H2)=p2=p2,Kp===。
提高“酸浸”速率和浸取率
稀硫酸
使平衡向左移動(dòng),讓硫酸鋅和萃取劑分層
>〖詳析〗(1)“酸浸"前常將含鈷廢料粉碎,可增大接觸面積,提高“酸浸"速率和浸取率,故〖答案〗為:提高“酸浸"速率和浸取率;(2)涉及反應(yīng)為,如得到硫酸鋅,應(yīng)加入稀硫酸,使平衡向左移動(dòng),讓硫酸鋅和萃取劑分層,故〖答案〗為:稀硫酸;使平衡向左移動(dòng),讓硫酸鋅和萃取劑分層;(3),調(diào)節(jié)pH為5.0時(shí),溶液中,〖答案〗為:;(4)碳酸鈉濃度越大,溶液堿性越強(qiáng),則可生成Co(OH)2等雜質(zhì),導(dǎo)致碳酸鈷純度降低,則c1>c2,故〖答案〗為:>。
吸熱
1.4g〖祥解〗Cu發(fā)生氧化時(shí),被H2O2在硫酸溶液中氧化生成CuSO4和水;往CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉銅,此時(shí)Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu2(OH)2CO3;灼燒Cu2(OH)2CO3,生成CuO、H2O和CO2氣體?!荚斘觥?1)7gLi能失去1mol電子,27gAl能失去3mol電子,即9gAl失去1mol電子,23gNa失去1mol電子,所以當(dāng)Li、Al、Na質(zhì)量相等時(shí),釋放的電量是,所以Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大小為:,故〖答案〗為:;(2)①由分析可知,"氧化"時(shí),Cu被H2O2在硫酸溶液中氧化生成CuSO4和水,離子反應(yīng)方程式:;②Cu2(OH)2CO3中銅元素的含量為57.7%,Cu(OH)2中銅元素的含量為65.3%,CuCO3中銅元素的含量為51.6%,由圖中可知,二者比值為1∶0.8時(shí),產(chǎn)品中銅元素的含量為63.8%,介于57.7%與65.3%之間,則可能含有的雜質(zhì)是Cu(OH)2;③"灼燒"時(shí),Cu2(OH)2CO3發(fā)生分解,生成CuO、CO2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng);〖答案〗為:;Cu(OH)2;;吸熱;(3)①在正極,CuO得電子產(chǎn)物與Li+反應(yīng)生成Cu和Li2O,反應(yīng)式為;②從電池反應(yīng)式可以得出如下關(guān)系式:Li~e-,則每轉(zhuǎn)移0.2mole-,理論上消耗Li的質(zhì)量為;〖答案〗為:;1.4g。(1)
避免明火
、、(2)過(guò)濾(3)無(wú)法有效除鐵(或其他合理〖答案〗)(4)
溶液紫紅色消失(5)約為3時(shí),可使完全沉淀,不沉淀而分離(或其他合理〖答案〗)(6)
2
〖祥解〗鋁灰主要含有、,以及少量硅石和的氧化物,加入稀硫酸酸浸生成硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵、氫氣,氣體X為氫氣,操作I為過(guò)濾,濾渣為硅石,氧化步驟加入過(guò)量的高錳酸鉀溶液將Fe2+氧化為Fe3+,沉淀反應(yīng)中先加入硫酸錳溶液還原過(guò)量的高錳酸根離子,生成二氧化錳,調(diào)節(jié)pH=3,沉淀Fe3+,操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾,棕色沉淀為氫氧化鐵和二氧化錳的混合物,濾液為硫酸鋁溶液,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到。(1)鋁灰主要含有A12O3、A1,以及少量Si和Fe的氧化物,加入稀硫酸,會(huì)反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣,故酸浸時(shí)為確保安全應(yīng)注意避免明火;酸浸充分后溶液中的金屬陽(yáng)離子是、、。(2)操作Ⅰ和Ⅱ后均得到濾渣和濾液,故操作I和II的名稱是過(guò)濾。(3)根據(jù)金屬離子濃度為0.1mol?L?1時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH,要除去Fe2+、Fe3+應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+,才不影響氫氧化鋁的沉淀,加過(guò)量KMnO4溶液的目的是把Fe2+氧化為Fe3+,故若無(wú)氧化步驟,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是無(wú)法有效除鐵。(4)已知棕色沉淀含,則加入硫酸錳的目的是還原高錳酸根離子,發(fā)生歸中反應(yīng)生成,從而除去過(guò)量的高錳酸根離子,故加入反應(yīng)的離子方程式是,判斷該反應(yīng)完成的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去,證明高錳酸根離子已除盡。(5)根據(jù)金屬離子濃度為時(shí)生成氫氧化物沉淀的可知,約為3時(shí),可使完全沉淀,不沉淀,故操作②調(diào)的原因是可使完全沉淀,不沉淀而分離。(6)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可解得y=2。由題干信息可知聚合硫酸鋁中n(OH-)=a×10-3×b-d×10-3×c,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。PAGE試卷第=1頁(yè),共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1廣西北海市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題(2022春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施?;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。(1)下列變化過(guò)程,屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。①水解反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)
③在中燃燒
④固體溶于水
⑤液態(tài)水變成水蒸氣
⑥碳高溫條件下還原
⑦濃硫酸稀釋(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出的熱量,試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________。(3)已知反應(yīng),該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖甲,化學(xué)鍵鍵能如下表所示,通過(guò)計(jì)算可得___________?;瘜W(xué)鍵鍵能/391436(4)鋰催化非水相氮還原合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,各步如下表所示:步驟IIIIII①反應(yīng)機(jī)理圖可知,反應(yīng)中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后,能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng)。②第II步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2022春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)某興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,如圖所示,其中乙裝置中為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:(1)甲中通入氧氣的電極是___________極(填“正”或“負(fù)”),通甲烷氣體的電極反應(yīng)式是___________。(2)乙裝置中電解的總離子方程式為_(kāi)__________,陰極產(chǎn)物為_(kāi)__________。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有氧氣參加反應(yīng),則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)__________。(4)某同學(xué)利用鉛蓄電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,a為電池的___________極。寫(xiě)出與反應(yīng)生成漂白液的離子方程式:___________。(2021春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)化學(xué)科學(xué)家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反應(yīng)原理為2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)
?H?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)向恒溫恒容反應(yīng)器中加入一定量的C3H6,生成C2H4的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示:反應(yīng)時(shí)間/min0510152025C2H4的物質(zhì)的量/mol00.81.21.5a1.5①a=_______,p初始:p5min=_______。②其他條件不變,若縮小反應(yīng)器的體積,則C3H6轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)將2molC3H6置于體積為1L的恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)進(jìn)行15min時(shí)丙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:①N點(diǎn)_______(填“有”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡狀態(tài),原因是_______。②M→N過(guò)程中C3H6轉(zhuǎn)化率升高的原因是_______。③T3時(shí)Kc=_______,若其他條件不變,往反應(yīng)器中再加入2molC3H6,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)混合體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素,A元素形成的一種微粒是最簡(jiǎn)單的原子,B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí),每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同;D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3:1;E是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿?;卮鹣铝袉?wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):(1)E在元素周期表中位于____區(qū)。(2)B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填元素符號(hào)),A分別與B、C、D能形成10電子的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____(填分子式)。(3)C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D。C2A4分子中C的雜化方式是____,由C元素原子組成的單質(zhì)分子(C2)中含____個(gè)π鍵,與單質(zhì)分子(C2)互為等電子體的分子有____。(2020春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會(huì)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)銅在元素周期表中的位置為_(kāi)___,基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)____。(2)氫氧化鎳可生成單質(zhì)鎳的配合物:。CH3NC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,1個(gè)CH3NC分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)__,鍵的數(shù)目為_(kāi)__。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。(3)據(jù)報(bào)道,只含鎂、鎳、碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積,如圖所示,晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有______個(gè)。晶體中鎂、鎳、碳的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。(2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末)第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合價(jià)與該元素的原子半徑的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)W和Z組成W2Z2晶體中所含化學(xué)鍵為_(kāi)__________,該晶體類型是___________。(2)XY3的分子式為_(kāi)__________,該分子的立體構(gòu)型是___________,中心原子的雜化方式是___________。(3)W和Y組成晶體的晶胞如圖1所示,晶胞截面如圖2所示。已知:晶體密度為,代表阿伏加德羅常數(shù)的值,Y對(duì)應(yīng)的離子半徑為。則W的離子半徑為_(kāi)__________。(4)W單質(zhì)晶體的晶胞如圖3所示。①晶胞中等距離且最近的W原子有___________個(gè)。②若W的半徑為bnm,則該晶體密度為_(kāi)__________。(2022春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)銅及其化合物是生活、生產(chǎn)中運(yùn)用廣泛的材料。(1)銅元素在周期表中的位置是___________,基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________。(2)合成氨工業(yè)常用醋酸二氨合銅(I){}溶液吸收對(duì)氨合成的催化劑有毒害作用的。①中存在的化學(xué)鍵類型有___________。②的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)___________,原因是___________。的鍵角小于的鍵角,原因是___________。(3)晶胞的兩個(gè)基本要素。①原子坐標(biāo)參數(shù):晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù):A;B;C。則處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。若晶胞的邊長(zhǎng)為,則與的最短距離為_(kāi)__________,設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,該化合物的密度為_(kāi)__________(用含、的代數(shù)式表示)。(2020春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)某鋰離子二次電池以FePO4為正極材料,金屬鋰和石墨(石墨作為金屬鋰的載體)為負(fù)極材料,電池反應(yīng)為,裝置示意圖如下:(1)該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液,其原因是________。(2)充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是______。(3)以該電池為電源,在鐵件的表面鍍銅可防止鐵被腐蝕,其裝置示意圖如下:①將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②電鍍時(shí),A極應(yīng)與______(填“a”或“b”)極相連,B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。③若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)___mol。(2020春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)碳、氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知在298K和101KPa條件下,有如下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ?mol-1①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),其反應(yīng)熱ΔH=______,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“低溫”或“高溫”)。②在恒容密閉容器中發(fā)生Ⅳ的反應(yīng),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是____(填字母)。A.升高溫度,平衡常數(shù)減小B.體系達(dá)到平衡后,加入催化劑,平衡正向移動(dòng)C.增大,平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率降低D.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小E.該反應(yīng)過(guò)程中,氣體的密度始終保持不變(2)氮的一種氫化物是HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,常溫下,將amol·L-1的HN3與bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N),則該混合物溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性,混合液中c(HN3)=_____mol·L-1。(3)利用電解法可以消除廢水溶液中CN-,其原理為:堿性條件下,陽(yáng)極Cl-先轉(zhuǎn)化為ClO-,再將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②陽(yáng)極附近溶液中除去CN-的離子方程式為_(kāi)_____。(2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末)氫元素單質(zhì)及其化合物是人類賴以生活的重要能源。回答下列問(wèn)題(1)H-H、O=O、H-O的鍵能分別為、、。①熱化學(xué)方程式,為_(kāi)__________。②氫氣的燃燒熱,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)肼()是一種液態(tài)火箭推進(jìn)劑。分解的能量變化如圖所示:①正反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________,氣態(tài)肼分解的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②該反應(yīng)的___________(填“>”“<”或“=”)0,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末)甲、乙兩小組分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)甲小組同學(xué)利用等質(zhì)量相同形狀的鐵片與過(guò)量硫酸反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),生成H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示:2mol/L的H2SO4溶液/mL2mol/L的CuSO4溶液/mL2mol/L的CH3COONa溶液/mLH2O/mLI50109II500010III500100①實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______,實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)II的快得多,原因是_______。②實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)II的慢,原因是_______。(2)乙小組通過(guò)查閱資料,了解到在其他條件相同的情況下同一化學(xué)反應(yīng)中不同反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不同,反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的v正、v逆與各物質(zhì)濃度的關(guān)系式為v正=k正·cm(CO)·cn(O2)、v逆=k逆·c2(CO2)。乙小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)c(CO)/molL-1c(O2)/molL-1v正/molL-1min-1I0.10.1v0II0.10.22v0III0.20.14v0IV0.30.2a①m=_______,n=_______。②a=_______(用含v0的代數(shù)式表示),若升高溫度k逆將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2022春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問(wèn)題:(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn):①
②
總反應(yīng)的___________;若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填字母),判斷的理由是___________。A.
B.C.D.(2)與反應(yīng)得到合成氣的原理為。某小組向體積是的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量均為的與,反應(yīng)過(guò)程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng):___________(填“>”或“<”)。②1100℃、條件下,時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則內(nèi)的反應(yīng)速率___________,反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示,為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2021春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)碳酸鈷()是一種紅色粉末主要用作催化劑、選礦劑和陶瓷釉。以含鈷廢料(主要成分為、,還含少量、等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝如下:常溫下,?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)“酸浸”前常將含鈷廢料粉碎,其主要目的是___________(填一點(diǎn))。(2)已知“萃取”的原理為(有機(jī)層)。從有機(jī)層中獲得溶液的操作是加入___________(填試劑名稱),其作用是___________(從平衡移動(dòng)原理角度分析)。(3)常溫下“除鋁”過(guò)程中,調(diào)節(jié)為時(shí),溶液中___________。(4)“沉鈷”中,其他條件相同時(shí),品純度與溶液濃度、反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。___________(填“>”或“<”)。(2021春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)鋰一氧化銅電池是一種新型綠色電池。它的比能量高、電壓高、工作溫度寬,使用壽命長(zhǎng),適合于大電流、重負(fù)載放電應(yīng)用?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量,用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣。、、分別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)椋篲__________。(2)通過(guò)如下過(guò)程制備:①寫(xiě)出“氧化”時(shí)生成的離子反應(yīng)方程式___________。②“沉銅”時(shí),將溶液加入溶液中時(shí),研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用銅元素的含量來(lái)表示產(chǎn)品的純度),結(jié)果如圖1所示。已知:中銅元素的含量為。二者比值為時(shí),產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是___________〖填“”或“”〗。③“灼燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)鋰一氧化銅電池以有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為,其工作原理示意圖如圖2。①正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②每轉(zhuǎn)移,理論上消耗的質(zhì)量為_(kāi)__________。(2022春·廣西北?!じ叨y(tǒng)考期末)鋁灰主要含有、,以及少量硅石和的氧化物,利用鋁灰制備凈水劑的工藝流程如圖。已知:金屬離子濃度為時(shí)生成氫氧化物沉淀的開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8回答相關(guān)問(wèn)題:(1)酸浸時(shí)為確保安全應(yīng)注意___________,酸浸充分后溶液中的金屬陽(yáng)離子是___________。(2)操作I和II的名稱是___________。(3)若無(wú)氧化步驟,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是___________。(4)棕色沉淀含。操作①加入反應(yīng)的離子方程式是___________,判斷該反應(yīng)完成的現(xiàn)象是___________。(5)操作②調(diào)的原因是___________。(6)可制作聚合硫酸鋁(),它是復(fù)合型高分子聚合物,凈水效果優(yōu)于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)凈水劑。若,則___________。引起聚合硫酸鋁形態(tài)多變的基本成分是,可用實(shí)驗(yàn)測(cè)定其含量。稱取試樣,將其移入錐形瓶中,用移液管加入鹽酸,充分溶解聚合物后,加氟化鉀溶液掩蔽掉全部鋁離子,搖勻。加入3滴酚酞,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色即為終點(diǎn),消耗了標(biāo)準(zhǔn)液。則聚合硫酸鋁中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁:(1)②③(2)
(3)946(4)
I
〖解析〗(1)①水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);
②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);③所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng),在中燃燒也為芳兒反應(yīng);④固體溶于水不是化學(xué)變化;⑤液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)變化;⑥碳高溫條件下還原為吸熱反應(yīng);⑦濃硫酸稀釋不是化學(xué)變化;故選②③;(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,相同條件下1molCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為2akJ,熱化學(xué)方程式為:
;(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能,故:,解得x=946;(4)時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,故反應(yīng)中第I步反應(yīng)完成后,能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng);從圖中可以看出,第II步中Li3N和H+反應(yīng)生成Li+和NH3,故離子方程式為:。(1)
正
(2)
和(3)12.8(4)
負(fù)
〖祥解〗甲裝置為原電池,氧氣通入的電極為正極,甲烷通入的電極為負(fù)極,乙池和丙池為電解池,電極從左往右依次為:陰極、陽(yáng)極、陰極、陽(yáng)極。(1)根據(jù)分析,甲中通入氧氣的電極是正極,通甲烷氣體的電極反應(yīng)式是:;(2)乙裝置為電解飽和食鹽水的裝置,電池的總反應(yīng)為:;陰極發(fā)生還原反應(yīng),水得電子生成氫氣和氫氧根,故陰極產(chǎn)物為和;(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有氧氣參加反應(yīng),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:,丙裝置中陰極銅離子得電子生成銅,1mol銅離子得2mol電子,析出銅的質(zhì)量為:;(4)該裝置的目的是電解飽和食鹽水制備漂白液,故氯氣應(yīng)在下方電極產(chǎn)生,b電極為正極;氫氧化鈉在上方電極產(chǎn)生,a電極為負(fù)極;制備漂白液的離子方程式為:。
1.5
1:1
不變
沒(méi)有
在T2的條件下,溫度偏低,反應(yīng)速率較慢,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)
溫度升高,反應(yīng)速率加快
20%〖詳析〗(1)①15-25min,C2H4物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡,故20min時(shí),C2H4物質(zhì)的量不變?yōu)?.5mol,;p初始=,p5min==,所以p初始:p5min=1:1;②其他條件不變時(shí)若縮小反應(yīng)容器體積,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故平衡不移動(dòng),C3H6轉(zhuǎn)化率不變;(2)①比較實(shí)線與虛線,N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡,原因是在T2的條件下,溫度偏低,反應(yīng)速率較慢,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài);②溫度升高反應(yīng)速率加快,反應(yīng)時(shí)間一定時(shí),溫度越高,越接近平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率越高;③T3時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),且由圖可知達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為40%,,;再加入2molC3H6,,,解得x=0.4,故體積分?jǐn)?shù)為。
ds
C>N>O
H2O>NH3>CH4
sp3
2
CO〖祥解〗A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素,A元素形成的一種微粒是最簡(jiǎn)單的原子,則A為氫;B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí),每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同,則電子排布式為1s22s22p2,B為碳;D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3:1,則電子排布式為1s22s22p4,D為氧,從而得出C為氮;E是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿,則E為銅。從而得出A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cu?!荚斘觥?1)E為銅,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,在元素周期表中位于ds區(qū)?!即鸢浮綖椋篸s;(2)B、C、D分別為C、N、O,三者的電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)越大,原子半徑越小,原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O,A分別與B、C、D能形成10電子的化合物分別為CH4、NH3、H2O,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>NH3>CH4。〖答案〗為:C>N>O;H2O>NH3>CH4;(3)C2A4為N2H4,在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O。N2H4分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化方式是sp3,由N原子組成的單質(zhì)分子(N2),結(jié)構(gòu)式為N≡N,含2個(gè)π鍵,與單質(zhì)分子(N2)互為等電子體的分子為CO?!即鸢浮綖椋簊p3;2;CO?!肌狐c(diǎn)石成金』〗兩個(gè)非金屬原子間形成共價(jià)鍵時(shí),只能形成1個(gè)σ鍵,其它鍵都為π鍵。
第四周期第ⅠB族
1s22s22p63s23p63d84s2
5
2
N>O>C
12
1:3:1〖詳析〗(1)Cu為29號(hào)元素,位于第四周期第IB族;Ni為28號(hào)元素,原子核外有28個(gè)電子,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或〖Ar〗3d84s2;(2)根據(jù)CH3NC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知一個(gè)分子中含有3個(gè)C-H鍵為σ鍵,一個(gè)C-N鍵為σ鍵,中有一個(gè)為σ鍵,所以共有5個(gè)σ鍵;中有2個(gè)鍵;同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N原子的2p軌道為半滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素,所以第一電離能由大到小為N>O>C;(3)據(jù)圖可知鎂原子位于頂點(diǎn),距離其最近的鎳原子位于該頂點(diǎn)所在面的面心,所以共有=12;根據(jù)均攤法鎂原子的個(gè)數(shù)為=1,鎳原子的個(gè)數(shù)為=3,碳原子的個(gè)數(shù)為1,所以晶體中鎂、鎳、碳的原子個(gè)數(shù)比為1:3:1。
離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)
離子晶體
PCl3
三角錐形
sp3
8
〖祥解〗W、X、Y、Z都是第三周期主族元素,根據(jù)圖中,它們最高化合價(jià)與原子半徑的關(guān)系,可知Y:Cl;Z:S;X:P;W:Na;據(jù)此解題。〖詳析〗(1)W和Z組成W2Z2晶體是Na2S2,該物質(zhì)為離子化合物,其所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵,該晶體類型為離子晶體,所以〖答案〗為:離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵);離子晶體。(2)XY3是P和Cl形成的化合物,其分子式為PCl3,該分子中P有1對(duì)孤電子對(duì),3個(gè)σ鍵,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,其立體構(gòu)型是三角錐形,中心原子的雜化方式是sp3,〖答案〗為:PCl3,三角錐形,sp3;(3)W和Y組成的晶體是NaCl,NaCl晶體的一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-,NA個(gè)晶胞含有4molNaCl,總質(zhì)量為:,總體積為:,一個(gè)晶胞的體積為:,晶胞邊長(zhǎng)為:。由晶胞的截面圖知,處于晶胞棱邊的離子直接相切,晶胞邊長(zhǎng)等于兩種離子的直徑之和,所以Na+的半徑為:()。(4)①由圖可知金屬鈉的晶胞為體心立方結(jié)構(gòu),所以晶胞中等距離且最近的Na原子有8個(gè)。②金屬鈉的晶胞為體心立方結(jié)構(gòu),一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鈉原子,NA個(gè)晶胞含有2molNa,總質(zhì)量為:,處于晶胞體對(duì)角線的原子直接相切,體對(duì)角線的長(zhǎng)度為4bnm,晶胞邊長(zhǎng)為:,晶胞的體積為,則其密度=。(1)
第四周期I族
(2)
σ鍵、π鍵或極性鍵、非極性鍵
高
存在分子間氫鍵
含有一對(duì)孤電子對(duì),而含有兩對(duì)孤電子對(duì),中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大(3)
〖解析〗(1)銅元素的原子序數(shù)為29,位于元素周期表第四周期IB族,基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能層為N能層,故〖答案〗為:第四周期IB族;N;(2)①醋酸根離子中含有碳?xì)?、碳氧極性鍵和碳碳非極性鍵,其中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故〖答案〗為:σ鍵、π鍵或極性鍵、非極性鍵;②氨分子能形成分子間氫鍵,磷化氫分子不能形成分子間氫鍵,所以氨分子的分子間作用力大于磷化氫,沸點(diǎn)高于磷化氫;氨分子中氮原子和水分子中氧原子的雜化方式都為sp3雜化,氨分子中有1對(duì)孤電子對(duì),而水分子中有2對(duì)孤電子對(duì),分子中孤電子對(duì)越多,對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥越大,所以水分子的鍵角小于氨分子的鍵角,故〖答案〗為:高;存在分子間氫鍵;含有一對(duì)孤電子對(duì),而含有兩對(duì)孤電子對(duì),中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大;(3)①由位于頂點(diǎn)的A、B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)可知,晶胞的邊長(zhǎng)為1,則位于體對(duì)角線處的D的原子坐標(biāo)參數(shù)為,故〖答案〗為:;②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中亞銅離子與碘離子的最短距離為體對(duì)角線,由晶胞的邊長(zhǎng)為anm可知,最短距離為nm;晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的亞銅離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,位于體內(nèi)的碘離子個(gè)數(shù)為4,設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞的質(zhì)量公式可得:=10—21a3d,解得d=,故〖答案〗為:;。
金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
LiFePO4-e-=Li++FePO4
2FeCl3+Fe=3FeCl2
b
Cu2++2e-=Cu
0.08〖詳析〗(1)①金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)(或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑),鋰電極溶解,所以不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液;(2)根據(jù)鋰離子、電子的流向可知放電時(shí)a為負(fù)極,b為正極,則充電時(shí)可知b為陽(yáng)極,陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-=Li++FePO4;(3)在鐵件的表面鍍銅時(shí)需要在鐵件表面發(fā)生Cu2++2e-=Cu的反應(yīng),所以鐵件為陰極,銅為陽(yáng)極,即A為銅,B為鐵。①鐵銹的主要成分為Fe2O3,和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,當(dāng)鐵銹被完全反應(yīng)后,由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于H+,所以發(fā)生化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;②據(jù)圖可知A為陽(yáng)極,與電源的正極相連,即b極相連;B極為鐵件,銅離子被還原成銅單質(zhì),電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu;③電鍍時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,電鍍前兩極質(zhì)量相等,電鍍后質(zhì)量差為5.12g,則陰極析出的銅為2.56g,物質(zhì)的量為=0.04mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.08mol。
-746.5kJmol-1
低溫
AE
中
(-b)
〖詳析〗(1)①已知:反應(yīng)Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ?mol-1蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)Ⅰ×2-反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得到2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1;由于正反應(yīng)體積減小,即△S<0,根據(jù)△G=△H-T?△S<0可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫;②A.反應(yīng)Ⅳ的焓變小于0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡常數(shù)減小,故A正確;B.催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡,故B錯(cuò)誤;C.增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;E.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體,所以氣體的總質(zhì)量一直不變,容器恒容,所以密度始終保持不變,故E正確;綜上所述選AE;(2)溶液中存在電荷守恒c(H+)+2c(Ba2+)=c(N)+c(OH-),由于2c(Ba2+)=c(N),所以c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性;兩溶液等體積混合,所以溶液中c(Ba2+)=mol/L,則c(N)=bmol/L,由物料守恒可知c(N)+c(HN3)=mol/L,所以c(HN3)=(-b)mol/L;(3)①電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)題意可知陽(yáng)極上Cl-被氧化成ClO-,電解質(zhì)溶液顯堿性,所以陽(yáng)極反應(yīng)式為;②根據(jù)題意可知ClO-會(huì)將CN-氧化成兩種無(wú)污染的氣體,根據(jù)元素守恒可知兩種氣體應(yīng)為CO2和N2,再結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為。
-484
a+50.7
>
高溫〖祥解〗(1)①熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,計(jì)算;②氫氣的燃燒熱?H=-285.8kJ·mol-1,書(shū)寫(xiě)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式;(2)①焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,則正反應(yīng)的活化能為(a+50.7)kJ·mol-1,由圖可知?dú)鈶B(tài)肼分解吸熱50.7kJ·mol-1,據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;②反應(yīng)為氣體增加的反應(yīng),則,且,根據(jù)判斷條件?!荚斘觥?1)①熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,可知?H=(2×436+496-4×463)=-484kJ·mol-1,故〖答案〗為:-484;②氫氣的燃燒熱?H=-285.8kJ·mol-1,表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式為,故〖答案〗為:;(2)①焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,則正反應(yīng)的活化能為(a+50.7)kJ·mol-1,由圖可知?dú)鈶B(tài)肼分解吸熱50.7kJ·mol-1,則熱化學(xué)方程式為,故〖答案〗為:a+50.7;;②反應(yīng)為氣體增加的反應(yīng),則,且,的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫,故〖答案〗為:高溫?!肌狐c(diǎn)石成金』〗本題重點(diǎn)(2)②,判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件,要利用公式,進(jìn)行判斷,當(dāng),且,自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫;當(dāng),且,自發(fā)進(jìn)行的條件為任意溫度;當(dāng),且,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng),且,自發(fā)進(jìn)行的條件
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