2020-2022貴州省遵義市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1貴州省遵義市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）苯乙酮()又名乙酰苯，是一種重要的有機溶劑、增塑劑、有機合成中間體，常用于制造香皂和紙煙，實驗室可用苯和乙酸酐(C4H6O3)為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：I.催化劑無水AlCl3的制備：無水氯化鋁在178℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。(1)將上述儀器連接成套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：a接h，i接d，e接b，c接f，g接____(填j或k)。(按氣流方向，用小寫字母表示)(2)D裝置的作用是_____，c接f的導(dǎo)管不宜過細的原因為______。(3)裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)為：_____。(4)現(xiàn)將無水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后與4×10-3mol/LAgNO3溶液等體積混合生成氯化銀沉淀。若該溫度時Ksp〖AgC1〗=1.8×10-10，則反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=___mol/L。Ⅱ.苯乙酮的制備+(CH3CO)2O+CH3COOH相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如表：名稱相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇乙酸酐1021.08-73140與水反應(yīng)無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶于苯苯乙酮1201.0320.5202難溶于水，易溶于苯①在燒瓶中加入經(jīng)金屬鈉干燥過的30mL苯和適量無水AlCl3由滴液漏斗滴加6mL乙酸酐，控制反應(yīng)溫度在90～95℃，反應(yīng)約60min。②將反應(yīng)后的混合物依次用冷卻的稀鹽酸、10%NaOH溶液和H2O洗滌分離。③在所得產(chǎn)物中加入少量無水Na2SO4固體，靜止、過濾。④常壓蒸餾收集195～202℃的餾分，得苯乙酮3.6g。(5)步驟①中苯應(yīng)經(jīng)金屬鈉干燥后使用的原因是_______，合成反應(yīng)中應(yīng)采用_____加熱。(6)下列玻璃儀器中，步驟②中需使用的有_____(填標號)，不需使用的______(填名稱)。(7)無水Na2SO4的作用是_____________。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成，這種方法是在電爐加熱下用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。本實驗是通過A、B裝置的質(zhì)量改變，確定有機物M的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置的連接順序(從左到右)是_______(填序號，裝置不能重復(fù)使用)。(2)C裝置的作用是_______(3)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(4)F裝置(燃燒管)中CuO的作用是_______(5)本實驗中，F(xiàn)裝置反應(yīng)完全后繼續(xù)通入一段時間O2的目的是_______(6)若實驗中所取純樣品M只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，M的相對分子質(zhì)量小于150，準確稱取2.44gM，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加6.16g，B管質(zhì)量增加1.08g。①該樣品M的實驗式為_______②能否確定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）大氣污染是由于人類活動或自然過程引起某些物質(zhì)進入大氣中，呈現(xiàn)出足夠的濃度，達到足夠的時間，并因此危害了人體的舒適、健康、福利和環(huán)境的現(xiàn)象。大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。①使用稀土等催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________。(2)汽車尾氣中常含有NO，是因為高溫下N2和O2發(fā)生反應(yīng)，N2(g)+O2(g)?2NO(g)。①如圖是在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，據(jù)此回答下列問題：N2(g)+O2(g)?2NO(g)為_____(填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng)。②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

___。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1

mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。(3)O3、醛類、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙買稱為光化學(xué)煙霧。來研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。則下列說法正確的是________(填序號)A．

O3具有強氧化性B．200

min左右O3生成PAN的反應(yīng)速率最快C．二次污染物只有醛類物質(zhì)D．NO的消失速率比烴類快(4)TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性自由基OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH=HNO3。請根據(jù)圖中給出的信息，寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(5)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。則陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為____________，產(chǎn)生的可以用于吸收NO2。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）鉻是一種重要的金屬元素，它有很多用途，如鍍層、合金、鞣革等。含鉻廢水有較大的毒性，必須處理達標后才能排放。某工業(yè)廢水呈較強酸性，主要含Cr3+，同時含有少量的等。處理該廢水并制備的主要流程如圖所示。該工藝條件下，幾種金屬離子完全沉淀時的pH如下表所示：離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+完全沉淀時的pH3.29.011.15.09.0回答下列問題：(1)流程圖中①的實驗操作名稱是_______，②的名稱是_______(2)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=8，一方面是在堿性條件下將三價鉻氧化為，另一方面是為了除去_______等金屬離子。(3)鈉離子交換樹脂可將溶液中重金屬離子和高價陽離子交換吸附，則被交換的雜質(zhì)離子是_______(填序號)(4)與轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(寫離子方程式不給分)。(5)工業(yè)上也常用電解法處理含鉻廢水，先將轉(zhuǎn)化成，再利用如下圖所示裝置處理含鉻廢水?；卮鹣铝袉栴}：①電解時_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe電極。②陽極附近轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______。③金屬陽離子在陰極區(qū)域最終可沉淀完全，原因是_______。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）I.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。其反應(yīng)如下：反應(yīng)1(主)：反應(yīng)2(副)：溫度高于300C則會同時發(fā)生反應(yīng)3：，回答下列問題：(1)反應(yīng)1能夠自發(fā)進行的原因是_______。(2)升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是_______。II.甲制取低碳烯烴技術(shù)(DMTO)項目曾摘取了2014年度國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎。DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段?；卮鹣铝袉栴}：(1)煤的氣化。用化學(xué)方程式表示煤的氣化的主要反應(yīng)_______。(2)煤的液化。下表中某些反應(yīng)是煤的液化過程中的反應(yīng)：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)500℃700℃I.2.00.2II.1.02.3III.K34.6①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K1=_______；②b_______0(填“>”“<”或“=”)，c與a、b之間的定量關(guān)系為_______。③K3=_______，若反應(yīng)Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內(nèi)的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率_______(填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。④對于反應(yīng)III，在一容積不變的密閉容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強增大(3)烯烴化階段。圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系(選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比。圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。①為盡可能的獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為_______②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)：。在壓強為P1時產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t0時刻測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。（2022春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）氮的氧化物是造成大氣污染的主要氣體。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量n(NO)：n(CO)=1：1投料，發(fā)生的反應(yīng)為：，25min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該過程中部分物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：回答下列問題：(1)曲線B表示_______(寫化學(xué)式)的變化曲線。(2)若0~25min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。(3)原料氣CO可來源于煤的氣化，寫出煤(用碳單質(zhì)表示)氣化制備水煤氣的化學(xué)方程式：_______。(4)可以和氮的氧化物反應(yīng)生成無害物質(zhì)，若該反應(yīng)能在原電池中進行，則氮的氧化物()通入的電極是電池的_______(“正極”或“負極”)，電池總反應(yīng)是_______。（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）以烴A為原料合成化合物I的流程如圖所示，A可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，被成為“石油化工之母”。已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2為烴基或H)請回答下列問題：(1)B的名稱是：______，J中的官能團名稱是_______。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式是_________，其核磁共振氫譜共有________組吸收峰，峰面積之比為______。(3)C→D的反應(yīng)類型是______，G→H的反應(yīng)類型是_______。(4)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。(5)H和E在一定條件下通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)I的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_______種。(不考慮順反異構(gòu)物)①每種同分異構(gòu)體1mol能與2mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1molH2。②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）有機化合物是工業(yè)上合成鍋爐防腐劑的中間體，E()的一種合成路線如下：已知：①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH；②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2回答下列問題：(1)有機物A的化學(xué)名稱為___________。(2)1mol有機物C最多能與2molNaHCO3反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為_____，有機物B中含有官能團的名稱為_______。(3)有機物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____(填字母)。a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.氧化反應(yīng)(4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式：_______。(5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉，滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料（其他無機物任選）涉及制備化合物C的合成路線__________________________。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）某天然有機物A遇碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC：D是可再生能源，同時D的溶液是常用的飲料之一，且D的質(zhì)譜圖(圖一)和核磁共振氫譜圖(圖二)如下所示；E的核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3：1：1：1；F是一種高分子材料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問題：(1)B的名稱是_______，E中官能團的名稱是_______(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為_______(3)H→I的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______(4)I與K生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______(5)已知某芳香烴的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比與Y的相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則該芳香烴滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；①同一碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵②只含苯環(huán)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式_______(6)寫出由E制備的線路圖(其他試劑任選)____________。（2022春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）氯乙酸甲酯()是一種重要的含氯化合物，在醫(yī)藥、農(nóng)藥、有機合成等領(lǐng)域有著廣泛的用途。工業(yè)上可利用石油化工產(chǎn)品經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化合成氯乙酸甲酯，其合成工藝如下。已知：。請回答下列問題。(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______，E中官能團的名稱是_______。(2)①~⑧中原子利用率為100%的反應(yīng)是_______(填序號)。(3)寫出由B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______(4)反應(yīng)⑦用于實驗室中制取乙酸乙酯，實驗裝置圖如下：(加熱裝置未畫出)儀器a的名稱是_______。（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃銅礦(CuFeS2)是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。試比較組成黃鐵礦的三種組成元素的電負性的相對強弱__________。(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①則X是__________(填名稱)，X分子的立體構(gòu)型是______，中心原子雜化類型為___。②X的沸點比水的沸點____(填“高”、“低")，主要原因是___________。(3)〖Cu(NH3)4〗2+中，提供孤對電子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中種可溶于水，則此種化合物是_____(填“極性"或“非極性")分子，由此推知〖Cu(NH3)4〗2+的空間構(gòu)型是____________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__________。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_____nm。(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù))（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________。(2)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個Al原子與____個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_____晶體。(3)銅可以形成一種高子化合物〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4，若要確定〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進行___實驗，其中電負性最高的元素是_____，陰離子的中心原子雜化類型為________，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因__________。(4)氮化鐵品體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為__________。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵品體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為_____pm。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）明礬〖〗是生活中重要的凈水劑，回答下列問題：(1)基態(tài)S原子核外有_______個運動狀態(tài)不同的電子，其M層電子排布式為_______。(2)中硫原子的雜化軌道類型為_______，非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(3)已知A1的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離能為11575kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因是_______。(4)O、S在周期表中位于同一主族，其簡單氫化物的鍵角大小H2O_______H2S(填“大于、小于或等于”)，原因是_______。(5)向盛有少量明礬溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察到先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是，中所含的化學(xué)鍵類型有_______(用序號填空)。①離子鍵

②共價鍵

③配位鍵

④氫鍵

⑤金屬鍵(6)金屬K內(nèi)部原子的堆積方式是體心立方堆積，若其晶胞的邊長為acm，則鉀原子的半徑為_______cm。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）碳、氟、鈦及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題：(1)氫氟酸需貯存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)CO2分子中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_____，與CO2互為等電子體的離子的化學(xué)式為______(只寫一種)。(3)下圖是鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式，已知它們的沸點相差很大，其沸點較高的是_______，原因是_______。(4)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。①由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_______②熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或，該晶體屬于_______晶體。(5)在冶金、化工和建材等行業(yè)用途廣泛，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其邊長為bnm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。已知1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)，則2號原子的坐標為_______；在晶胞中的配位數(shù)是_______，該晶體密度_______(用含b、的代數(shù)式表示)。（2022春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）下圖為短周期元素的部分信息(圖象中數(shù)值代表最高正化合價或最低負化合價)，其中e的原子半徑是短周期元素中最大的，y元素所構(gòu)成的化合物已超過1億種?；卮饐栴}：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)畫出e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)g元素的最高正價為_______。(4)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)某探究小組探究鎂與鋁金屬性強弱的關(guān)系，進行如下實驗設(shè)計：〖實驗操作〗分別向裝有少量溶液、溶液的試管中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，如下圖：〖實驗現(xiàn)象〗①中產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；②中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解?！紝嶒灲Y(jié)論〗不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，顯示兩性，故堿性：大于。證明金屬性：_______。（2022春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從海水中提取NaCl固體時，為先后除去、、，除雜試劑應(yīng)依次加入、_______、_______(填化學(xué)式)；(2)生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)向母液中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和溶解度曲線，需采用的操作為_______、過濾、洗滌、干燥。(4)對固體充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量，增重0.28g，則固體的質(zhì)量為_______g。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

j

冷卻氯化鋁蒸汽，接收氯化鋁

防止氯化鋁冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管口

4H＋+2Cl－+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

1.2×10－7

防止水和乙酸酐反應(yīng)

水浴加熱

AB

CF

吸水劑（干燥劑）〖詳析〗(1)實驗室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用裝置A，根據(jù)題意裝置E用于除去氯氣中的氯化氫，裝置4用于干燥氯氣，由于無水氯化鋁遇潮濕空氣極易吸水而潮解，所以裝置F可防止空氣中的水蒸氣進入，同時吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則儀器的連接順序為a接h，i接d，e接b，c接f，g接j。(2)無水氯化鋁在178℃以上升華，則D裝置的作用是冷卻氯化鋁蒸汽，接收氯化鋁，溫度降低后氯化鋁容易冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管口，所以c接f的導(dǎo)管不宜過細。(3)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生的離子反應(yīng)為4H＋+2Cl－+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O。(4)現(xiàn)將無水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后與4×10-3mol/LAgNO3溶液等體積混合生成氯化銀沉淀，反應(yīng)后剩余銀離子的濃度是=0.0015mol/L，該溫度時Ksp〖AgC1〗=1.8×10-10，則反應(yīng)后溶液中c(Cl-)==1.2×10－7mol/L。(5)由于乙酸酐易于水反應(yīng)，則步驟①中苯應(yīng)經(jīng)金屬鈉干燥后使用的原因是防止水和乙酸酐反應(yīng)，由于控制反應(yīng)溫度在90～95℃，所以合成反應(yīng)中應(yīng)采用水浴加熱。(6)由于苯乙酮難溶于水，將反應(yīng)后的混合物依次用冷卻的稀鹽酸、10%NaOH溶液和H2O洗滌分離后需要分液操作，則需要分液漏斗和燒杯，不需要普通漏斗和容量瓶，〖答案〗分別是AB、CF。(7)洗滌后加入少量無水硫酸鈉固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分。

EDFBAC

防止空氣中的水蒸氣和CO2進入A影響有機物生成的CO2質(zhì)量的測定

2H2O22H2O+O2↑

使有機物被充分氧化生成CO2和水

將生成的CO2和水蒸氣趕入后續(xù)裝置中被充分吸收

C7H6O2

能〖祥解〗E裝置中產(chǎn)生氧氣，經(jīng)濃硫酸干燥后通入裝有樣品的F中，樣品被氧化為CO2和水，水被CaCl2吸收，CO2被NaOH溶液吸收，在A后連接C，防止空氣中的水蒸氣和CO2進入A影響有機物生成的CO2質(zhì)量的測定?！荚斘觥?1)先用E裝置制取氧氣，氧氣氧化有機物，但在通入F之前，需要將氧氣中的水蒸氣用濃硫酸除去，干燥的氧氣氧化樣品，生成CO2和水。要先通過CaCl2吸收水蒸氣，因為NaOH既能吸收CO2，也能吸收水蒸氣，再通入A中，裝置的最后連接C，所以裝置的連接順序(從左到右)是EDFBAC。(2)C裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入A影響有機物生成的CO2質(zhì)量的測定。(3)E裝置中用雙氧水在MnO2催化下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。(4)CuO具有氧化性，可以使有機物被充分氧化生成CO2和水。(5)本實驗中，F(xiàn)裝置反應(yīng)完全后繼續(xù)通入一段時間O2，目的是將生成的CO2和水蒸氣趕入后續(xù)裝置中被充分吸收。(6)①A管質(zhì)量增加6.16g，即生成的CO2為6.16g，物質(zhì)的量為0.14mol，說明有機物中C有0.14mol，C的質(zhì)量為1.68g；B管質(zhì)量增加1.08g，即生成的水為1.08g，物質(zhì)的量為0.06mol，說明有機物中H有0.12mol，H的質(zhì)量為0.12g，1.68g+0.12g＜2.44g，說明該有機物中有氧元素，O的質(zhì)量為2.44g-1.68g-0.12g=0.64g，物質(zhì)的量為0.04mol，則該有機物中C、H、O的個數(shù)比為0.14:0.12:0.04=7:6:2，則該樣品的實驗式為C7H6O2。②M的實驗式為C7H6O2，實驗式的相對分子質(zhì)量為122，已知M的相對分子質(zhì)量小于150，所以M的分子式即為實驗式，能確定M的分子式。

△H=(2c-b-a)kJ/mol

吸熱

14.29%

AB

NO+3OH═HNO3+H2O

〖祥解〗(1)①已知：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol，(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/mol，(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，(3)×2-(2)-(1)可得熱化學(xué)方程式；(2)①根據(jù)圖像分析，先拐先平數(shù)值大，說明溫度T2>T1，縱坐標是氮氣的體積分數(shù)，T2是氮氣的體積分數(shù)比T1的少，證明平衡向正向移動，因此正反應(yīng)方向是吸熱；②根據(jù)題干信息2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，列三段式即可解題；(4)依據(jù)圖象可知NO、NO2均被OH氧化為HNO3，依據(jù)原子守恒可得化學(xué)方程式；(5)上述電解裝置二氧化硫在陽極失電子生成硫酸分析即可?！荚斘觥?1)①已知：(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol，(2)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/mol，(3)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，(3)×2-(2)-(1)可得：△H=(2c-b-a)kJ/mol，故〖答案〗反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：△H=(2c-b-a)kJ/mol；(2)①根據(jù)圖像分析，先拐先平數(shù)值大，說明溫度T2>T1，縱坐標是氮氣的體積分數(shù)，T2是氮氣的體積分數(shù)比T1的少，證明平衡向正向移動，因此正反應(yīng)方向是吸熱；故〖答案〗為：吸熱；②根據(jù)題干信息2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，列三段式(2L)：則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)，該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1

mol，列三段式(2L)：則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)，解得x=(舍負)，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為，故〖答案〗為：；14.29%；(3)A．

臭氧是淡藍色氣體，化學(xué)式為O3，具有強氧化性，故A正確；B．斜率越大，生成PAN的反應(yīng)速率最快，根據(jù)圖上顯示，在200min左右，故B正確；C．圖上顯示，二次污染物除了醛類物質(zhì)，還有O3、NO2、PAN物質(zhì)，故C錯誤；D．NO的消失速率，烴類的消失速率，可知NO的消失速率比烴類慢，故D錯誤；〖答案〗選：AB；(4)由圖象可知NO、NO2均被OH氧化為HNO3，依據(jù)原子守恒得到，NO+3OH═HNO3+H2O，故〖答案〗為：NO+3OH═HNO3+H2O；(5)上述電解裝置二氧化硫在陽極失電子生成硫酸，電極反應(yīng)為：，故〖答案〗為：。

過濾

還原

Fe3+和Al3+

DE

3SO2+Na2Cr2O7+11H2O=2+Na2SO4

不能

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

陰極反應(yīng)是H+得到電子，c(H+)降低，促使水的電離平衡H2OH++OH-向右移動，從而使陰極區(qū)c(OH-)增大，OH-可與Fe3+、Cr3+結(jié)合生成沉淀，使金屬陽離子在陰極區(qū)域最終可沉淀完全〖祥解〗較強酸性的工業(yè)廢水主要含Cr3+，同時含有少量的，加入過量的H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調(diào)pH=8，一方面是在堿性條件下用過量的H2O2將三價鉻氧化為，另一方面是可將Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。濾液通過鈉離子交換樹脂，Na+將Mg2+和Ca2+交換，得到的溶液調(diào)pH后含Na2Cr2O7，通入SO2將Na2Cr2O7中的+6價鉻還原為+3價，得到?！荚斘觥?1)流程圖中①是將Fe(OH)3和Al(OH)3過濾除去，實驗操作名稱是過濾，②是將Na2Cr2O7中的+6價鉻還原為+3價，得到，故填“還原”。(2)根據(jù)給出的幾種金屬離子完全沉淀的pH可知，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=8，一方面是在堿性條件下將三價鉻氧化為，另一方面是為了將Fe3+和Al3+金屬離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3而除去。(3)根據(jù)以上分析可知，通過鈉離子交換樹脂前，已經(jīng)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，連同Al3+一起轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，溶液中沒有Cr3+，所以被交換的雜質(zhì)離子是Mg2+和Ca2+，故選DE。(4)與Na2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2將Na2Cr2O7中的+6價鉻還原為+3價，生成，SO2被氧化，+4價硫被氧化為+6價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+Na2Cr2O7+11H2O=2+Na2SO4。(5)①電解池中鐵作陽極，鐵失去電子變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e2+有還原性，能將還原為，若用Cu代替Fe電極，則生成的Cu2+不能還原，所以不能用Cu代替Fe電極。②陽極生成了Fe2+，酸性溶液中Fe2+和反應(yīng)生成和Fe3+，離子方程式為：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。③陰極反應(yīng)是H+得到電子，c(H+)降低，促使水的電離平衡H2OH++OH-向右移動，從而使陰極區(qū)c(OH-)增大，OH-可與Fe3+、Cr3+結(jié)合生成沉淀，使金屬陽離子在陰極區(qū)域最終可沉淀完全。

熵增或

進一步產(chǎn)生CO有害氣體或CO含量升高(破壞燃料電池的交換膜)

c=a+b

2.5

A、B

530℃，0.1Mpa

85.7%〖詳析〗I(1)反應(yīng)的焓變△H=+49kJ/mol，反應(yīng)I為熵增的反應(yīng)，能使、反應(yīng)1能夠自發(fā)。故〖答案〗為熵增或。(2)升溫會促進反應(yīng)1(主)平衡右移、促進反應(yīng)3的發(fā)生，則有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是：反應(yīng)1(主)平衡右移導(dǎo)致二氧化碳和氫氣濃度增加、導(dǎo)致反應(yīng)2(副)平衡右移、進一步產(chǎn)生CO有害氣體或CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜，故〖答案〗為：進一步產(chǎn)生CO有害氣體或CO含量升高(破壞燃料電池的交換膜)。II(1)煤的氣化是指煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO與H2的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式知其平衡常數(shù)表達式為K1=。②對于反應(yīng)Ⅱ來說，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b0；按蓋斯定律知，反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則③的焓變=①的焓變+②的焓變，故c=a+b。③反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則③的平衡常數(shù)K3=①與②的平衡常數(shù)的乘積=2.5×1=2.5，若反應(yīng)Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內(nèi)的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時，此時CH3OH的生成速率CH3OH的消耗速率。④反應(yīng)Ⅲ的△H>0，，在一容積不變的密閉容器中，升高溫度和將CH3OH(g)從體系中分離都可使平衡右移，增加甲醇產(chǎn)率，而使用催化劑和恒容條件下通氦氣，平衡均不發(fā)生移動，不影響甲醇的產(chǎn)率，則選項A、B符合題意；故〖答案〗為：A、B。(3)①由圖1知，530℃，0.1Mpa時乙烯、丙烯的的選擇性最大，為盡可能的獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa。②由圖知：，則此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率(1)N2(2)0.05(3)C+H2O(g)CO+H2(4)

正極

8NH3+6NO2=7N2+12H2O〖詳析〗（1）由圖象可知，A減少了2.5mol，B增加了1.25mol，由方程式2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)可知，N2的系數(shù)為1，CO和NO的系數(shù)為2，因此N2的物質(zhì)的量的變化為CO或NO的一半，故B曲線為N2的變化曲線；（2）由方程式可知，反應(yīng)物CO和NO的系數(shù)相同，因此CO與NO的物質(zhì)的量的變化也相同，均為2.5mol，v(CO)====0.05mol/(L?min)；（3）C與H2O在高溫下反應(yīng)生成CO和H2，方程式為C+H2O(g)CO+H2；（4）NH3可以和氮的氧化物（NO2）反應(yīng)生成無害物質(zhì)，則產(chǎn)物為N2和H2O，NO2中N的化合價由+4價降為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，因此NO2在正極反應(yīng)；總反應(yīng)為8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

1，2－二溴乙烷

羥基

HOCH2CH2CHO

4

1：2：2：1

氧化反應(yīng)

加成反應(yīng)

CH2BrCH2Br+2NaOH2NaBr+HOCH2CH2OH

5〖祥解〗A可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，被成為“石油化工之母”，A是乙烯。A和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2BrCH2Br，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D為OHCCHO，D繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為HOOCCOOH，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成C2H4O為乙醛，乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成J是乙醇，乙醇和鈉反應(yīng)生成K是乙醇鈉；乙醛和甲醛發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成G是HOCH2CH2CHO，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H是HOCH2CH2CH2OH，H和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I為七元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)B為CH2BrCH2Br，B的名稱是1，2－二溴乙烷，J是乙醇，J中的官能團名稱是羥基。(2)根據(jù)以上分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CHO，其核磁共振氫譜共有4組吸收峰，峰面積之比為1：2：2：1。(3)C→D是羥基的催化氧化，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，G→H是醛基的加成反應(yīng)，即反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH2NaBr+HOCH2CH2OH。(5)H含有羥基，E含有羧基，在一定條件下通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)I為，分子式為C5H6O4，I的同分異構(gòu)體中滿足下列條件①每種同分異構(gòu)體1mol能與2mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1molH2，說明含有2mol羧基；②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，相當于是丙烯分子中的2個氫原子被2個羧基取代，1CH32CH=3CH2，若1個羧基取代1號碳原子上的氫原子，另一個羧基有3種位置，若1個羧基取代2號碳原子上的氫原子，另一個羧基只能取代3號碳原子上的氫原子，若1個羧基取代3號碳原子上的氫原子，另一個羧基只能取代3號碳原子上的氫原子，符合條件的共有5種。

苯酚

HOOCCH2COOH

羥基、醛基

ad

n+(n－1)H2O

13

CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2ClCH2CH2CH2ClHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOH〖祥解〗E的分子式為C9H8O3，D的分子式為C10H8O5，D和E的分子式相差CO2，根據(jù)已知②，可知D到E發(fā)生脫羧反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知①，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH，B的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合B和A的分子式，可知A和CO發(fā)生加成反應(yīng)，生成B，A的結(jié)構(gòu)簡式為。〖詳析〗(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為苯酚；(2)1molC能和2molNaHCO3反應(yīng)，說明其有2個－COOH，結(jié)合已知②，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH；B的結(jié)構(gòu)簡式為，其官能團名稱為羥基和醛基；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)；分子中沒有酯基，也沒有鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；綜上能發(fā)生的反應(yīng)有ad；(4)E的分子中具有羥基和羧基，在發(fā)生縮聚反應(yīng)時，－OH脫去H，－COOH脫去－OH，化學(xué)方程式為n+(n－1)H2O；(5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉，滿足下列條①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中有－CHO；苯環(huán)上的取代基有可能為－OH、－CHO、－CH3，有10種同分異構(gòu)體；苯環(huán)上有－OH、－CH2CHO，有3種同分異構(gòu)體；則共有13種；其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)－COOH可由－CH2OH經(jīng)過連續(xù)2次氧化得到，－OH可由－Cl水解得到，結(jié)構(gòu)C的結(jié)構(gòu)簡式，需要在丙烯的1號和3號碳上引入氯原子，利用已知的反應(yīng)和碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，可引入氯原子，則合成路線為CH3CH=CH2ClCH2CH=CH2ClCH2CH2CH2ClHOCH2CH2CH2OHOHCCH2CHOHOOCCH2COOH。

麥芽糖

羥基、羧基

或

CH2BrCH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr

水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

nHOCH2CH2OH＋nHOOCCOOH(2n－1)H2O＋

5

、

CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH3〖祥解〗A遇碘水變藍，則A為淀粉,淀粉在酶作用下水解生成B即麥芽糖，1molB水解可生成2molC：C為葡萄糖，D是可再生能源，同時D的溶液是常用的飲料之一，且由D的質(zhì)譜圖可知、D的相對分子質(zhì)量為46、由核磁共振氫譜圖可知D分子內(nèi)有3種氫原子，則D為乙醇；由圖知，C即葡萄糖在乳酸菌下得到E即乳酸、D在濃硫酸、加熱下得到G、G能與Br2反應(yīng)，則G為乙烯、H為1,2-二溴乙烷，H在加熱、氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成I即乙二醇、乙二醇催化氧化為J即乙二醛，乙二醛被新制的氫氧化銅氧化、酸化后得到K即乙二酸，乙二醇和乙二酸在濃硫酸、加熱下發(fā)生酯化反應(yīng)得到六元環(huán)狀酯Y即，據(jù)此回答?！荚斘觥?1)由分析知，B的名稱是麥芽糖，E為乳酸，E在濃硫酸、加熱下發(fā)生酯化反應(yīng)得到六元化合物X為一種環(huán)狀酯，則E所含官能團的名稱是羥基、羧基。(2)E為乳酸，含羥基和羧基，E的核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3：1：1：1，則E為，2分子E在濃硫酸、加熱下發(fā)生酯化反應(yīng)得到六元環(huán)狀酯X，X的結(jié)構(gòu)簡式為或(3)H→I，即1,2-二溴乙烷在加熱、氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，化學(xué)方程式為CH2BrCH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，反應(yīng)類型是水解反應(yīng)(取代反應(yīng))。(4)I與K生成高分子化合物，即乙二醇和乙二酸之間的縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：nHOCH2CH2OH＋nHOOCCOOH(2n－1)H2O＋。(5)Y為，已知某芳香烴的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比與Y的相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則該芳香烴的相對分子質(zhì)量為116，分子式為C9H8，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①同一碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵②只含苯環(huán)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則只有1個側(cè)鏈時，側(cè)鏈為或，當含2個側(cè)鏈時，分別為-CH3和，二者可處以鄰間對位，故滿足條件的同分異構(gòu)體共有5種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3，則分子內(nèi)含有甲基、且只有4種氫原子，則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為、。(6)由E制備，由逆合成分析法可知，可由CH2＝CHCOOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)得到。CH2＝CHCOOCH3可由CH2＝CHCOOH和甲醇在濃硫酸加熱下發(fā)生酯化反應(yīng)得到、CH2＝CHCOOH可由在濃硫酸加熱下發(fā)生消去反應(yīng)得到。故合成線路為：CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH3。(1)

加成反應(yīng)

羥基(2)④⑥(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)圓底燒瓶〖祥解〗石油分流得到丙烷，根據(jù)元素守恒，丙烷發(fā)生反應(yīng)①裂解得到甲烷和物質(zhì)A乙烯，甲烷發(fā)生反應(yīng)②取代反應(yīng)生成的D為CH3Cl，物質(zhì)D發(fā)生水解反應(yīng)，即反應(yīng)③，生成物質(zhì)E，即甲醇，物質(zhì)A和水發(fā)生反應(yīng)④，即加成反應(yīng)，生成物質(zhì)B，B為乙醇，乙醇發(fā)生反應(yīng)⑤，即催化氧化，生成物質(zhì)C即乙醛，乙醛再發(fā)生反應(yīng)⑥，即催化氧化生成乙酸，以此解題。（1）由分析可知反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；物質(zhì)E為甲醇，官能團的名稱是羥基；（2）反應(yīng)④為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)⑥為乙醛催化氧化反應(yīng)生成乙酸，故原子利用率為100%的為④⑥；（3）B→C為乙醇催化氧化生成乙醛，故化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）儀器a為圓底燒瓶。

離子鍵

S＞Cu＞Fe

硫化氫

V形

sp3

低

水分子間存在氫鍵

NH3

極性

平面正方形

3：1

〖詳析〗（1）CuFeS2中硫為非金屬元素，鐵和銅為金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵；非金屬性越強，電負性越大，故電負性強弱順序為S＞Cu＞Fe，故〖答案〗為：離子鍵；S＞Cu＞Fe；（2）①在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生，則X為H2S，名稱為硫化氫。S原子形成2個S-H鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，S原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故〖答案〗為：硫化氫；V形；sp3；②水分子間形成氫鍵，所以H2S的沸點比水低，故〖答案〗為：低；水分子間存在氫鍵；（3）〖Cu(NH3)4〗2＋中，銅離子提供空軌道，氨氣分子中的氮元素提供孤電子對；Cu(NH3)2Cl2的同分異構(gòu)體可溶于水，根據(jù)相似相溶原理，水是極性分子，所以該分子應(yīng)該為極性分子；既然存在兩種同分異構(gòu)體，所以〖Cu(NH3)4〗2＋的空間構(gòu)型應(yīng)該是平面正方形；故〖答案〗為：NH3；極性；平面正方形；（4）①由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ni原子處于立方晶胞的頂點，Cu原子處于立方晶胞的面心，根據(jù)均攤法，每個晶胞中含有Cu原子的個數(shù)為6×=3，含有Ni原子的個數(shù)為8×=1，故晶胞中Cu原子與Ni原子的數(shù)量比為3：1，故〖答案〗為：3：1；②根據(jù)m=ρV可得，1mol晶胞的質(zhì)量為（64×3+59）g=a3×dg?cm-3×NA，則a=，故〖答案〗為：。

1s22s22p63s23p63d74s2

4

原子

X－射線衍射

O

sp3

O的電負性比N的強，對孤電子對吸引更強，H20與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的配位鍵弱

3：1

12

×1010〖詳析〗（1）Co的原子序數(shù)是27，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2。（2）氮化鋁晶體與金剛石類似，因此根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Al原子與4個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于原子晶體。（3）銅可以形成一種高子化合物〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4，若要確定〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進行X－射線衍射實驗，非金屬性越強，電負性越大，則其中電負性最高的元素是O，陰離子為硫酸根離子，為正四面體形，所以中心原子雜化類型為sp3，O的電負性比N的強，對孤電子對吸引更強，H20與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的配位鍵弱，加熱時首先失去的組分是H2O。（4）氮化鐵晶體為六棱柱，頂點貢獻率為，面點貢獻率為，依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，12個鐵原子位于頂點，2個鐵原子位于面心，3個鐵原子位于體內(nèi)，2個氮原子位于體內(nèi)，1個晶胞含有鐵微粒數(shù)為：12×+2×+3=6，含氮原子數(shù)為2，所以該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為6：2=3：1；（5）依據(jù)圖可知，上、中、下三層各有4個氧離子與中心的氧離子緊鄰且等距離，而氧化亞鐵中氧離子、亞鐵離子個數(shù)比為1：1，所以有12個二價鐵離子與二價鐵離子相鄰且等距離；氧化亞鐵晶胞結(jié)構(gòu)類似氯化鈉晶胞，棱上3個離子相切，晶胞棱長等于相鄰的Fe2+與O2-最短核間距的2倍。1個氧化亞鐵晶胞含有二價鐵離子數(shù)目為：8×+6×=4，含有氧離子數(shù)目為：12×+1=4，所以1個氧化亞鐵晶胞含有4個FeO，晶胞質(zhì)量=g，設(shè)Fe2+與O2-最短核間距為dpm，氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm-3，可知：g=（2d×10-10cm）3×ρg?cm-3，解得d=×1010。

16

3s23p4

sp3

O＞S＞H

鋁失去一個電子后其3s上有2個電子，為全充滿狀態(tài)，3p和3d為全空狀態(tài)，較穩(wěn)定，再失去一個電子較困難，消耗的能量增多

大于

因為O的電負性比S大而原子半徑小于S，O-H上的電子更靠近O，斥力更大

①②③

a〖詳析〗(1)S原子核外有16個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，則基態(tài)S原子核外有16個運動狀態(tài)不同的電子，其M層有6個電子，有2個在s能級，4個在p能級，M層的電子排布式為3s23p4。(2)中硫原子在中，S的價層電子對數(shù)為4+(6+2-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3，非金屬元素有H、O、S，O和S是同一主族元素，O對鍵合電子的吸引力大于S，H只有一個質(zhì)子，對鍵合電子的吸引力最小，所以電負性由大到小的順序為O＞S＞H。(3)A1的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol。鋁失去一個電子后其3s上有2個電子，為全充滿狀態(tài)，3p和3d為全空狀態(tài)，較穩(wěn)定，再失去一個電子較困難，消耗的能量增多，所以鋁的第二電離能增幅較大。(4)O、S在周期表中位于同一主族，其簡單氫化物分別為H2O和H2S，因為O的電負性比S大而原子半徑小于S，O-H上的電子更靠近O，斥力更大，所以H2O中的鍵角要大于H2S中的鍵角。(5)是離子化合物，陽離子Na+和陰離子之間存在離子鍵，在陰離子內(nèi)部，鋁原子和其中一個氧原子之間存在配位鍵，構(gòu)成OH-的O和H之間存在共價鍵，所含的化學(xué)鍵類型有①②③。(6)金屬K內(nèi)部原子的堆積方式是體心立方堆積，在體心立方堆積的晶胞里，體對角線的長度是原子半徑的4倍，若其晶胞的邊長為acm，則體對角線長acm，所以鉀原子的半徑為acm。

X?射線衍射

1:1

SCN?(或N、CNO?)(任寫一種)

對羥基苯甲酸

鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使沸點偏高

正四面體

分子

8

〖詳析〗(1)X—射線衍射法是區(qū)分晶體、非晶體和準晶體最可靠的方法，故〖答案〗為：X?射線衍射。(2)CO2分子中，碳原子與每個氧原子共用2對電子對，即含σ鍵2個、π鍵2個，則σ鍵、π鍵數(shù)目之比為1:1，CO2為三原子分子，價電子總數(shù)為16，則與CO2互為等電子體的離子為：SCN?(或N、CNO?)(任寫一種)。(3)鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使沸點偏低；而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使沸點偏高，故對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的高。(4)①中心原子B原子的孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)=0+4=4，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同，即空間構(gòu)型為正四面體。②熔沸點低，溶于有機溶劑，該晶體屬于分子晶體。(5)晶胞可以分割成8個完全等同的小立方體、內(nèi)部的8個F?位于小立方體的體心，則2號原子的坐標為。由圖知，在晶胞中的配位數(shù)是8。根據(jù)均攤法，該晶胞中鈣離子的數(shù)目為，氟離子的數(shù)目為8，該晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=nm3=×10-21cm3，所以晶胞的密度為。(1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al〖祥解〗從圖中的化合價和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。〖詳析〗（1）根據(jù)分析，z為N元素，位于第二周期第VA族；（2）根據(jù)分析，e為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）根據(jù)分析，g為S元素，S原子最外層6個電子，最高化合價為+6價；（4）根據(jù)分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黃色固體為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金屬對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，它的金屬性越強，因此堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金屬性Mg＞Al。(1)

Na2CO3

NaOH(2)NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(4)1.68〖祥解〗根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，據(jù)此分析解答。（1）除去加入；除去加入Na2CO3，除去應(yīng)加入NaOH；（2）根據(jù)上述分析可知，生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；（3）根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。（4）對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知，根據(jù)差量法可知，當增重0.28g(相當于CO的質(zhì)量)時，消耗的二氧化碳的質(zhì)量0.28×=0.44g，其物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3~CO2可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量為2×0.01mol=0.02mol，所以固體NaHCO3的質(zhì)量為0.02mol×84g/mol=1.68g。PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1貴州省遵義市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）苯乙酮()又名乙酰苯，是一種重要的有機溶劑、增塑劑、有機合成中間體，常用于制造香皂和紙煙，實驗室可用苯和乙酸酐(C4H6O3)為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：I.催化劑無水AlCl3的制備：無水氯化鋁在178℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。(1)將上述儀器連接成套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：a接h，i接d，e接b，c接f，g接____(填j或k)。(按氣流方向，用小寫字母表示)(2)D裝置的作用是_____，c接f的導(dǎo)管不宜過細的原因為______。(3)裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)為：_____。(4)現(xiàn)將無水AlCl3配制成1×10-3mol/LAlCl3溶液，然后與4×10-3mol/LAgNO3溶液等體積混合生成氯化銀沉淀。若該溫度時Ksp〖AgC1〗=1.8×10-10，則反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=___mol/L。Ⅱ.苯乙酮的制備+(CH3CO)2O+CH3COOH相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如表：名稱相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇乙酸酐1021.08-73140與水反應(yīng)無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶于苯苯乙酮1201.0320.5202難溶于水，易溶于苯①在燒瓶中加入經(jīng)金屬鈉干燥過的30mL苯和適量無水AlCl3由滴液漏斗滴加6mL乙酸酐，控制反應(yīng)溫度在90～95℃，反應(yīng)約60min。②將反應(yīng)后的混合物依次用冷卻的稀鹽酸、10%NaOH溶液和H2O洗滌分離。③在所得產(chǎn)物中加入少量無水Na2SO4固體，靜止、過濾。④常壓蒸餾收集195～202℃的餾分，得苯乙酮3.6g。(5)步驟①中苯應(yīng)經(jīng)金屬鈉干燥后使用的原因是_______，合成反應(yīng)中應(yīng)采用_____加熱。(6)下列玻璃儀器中，步驟②中需使用的有_____(填標號)，不需使用的______(填名稱)。(7)無水Na2SO4的作用是_____________。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成，這種方法是在電爐加熱下用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。本實驗是通過A、B裝置的質(zhì)量改變，確定有機物M的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置的連接順序(從左到右)是_______(填序號，裝置不能重復(fù)使用)。(2)C裝置的作用是_______(3)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(4)F裝置(燃燒管)中CuO的作用是_______(5)本實驗中，F(xiàn)裝置反應(yīng)完全后繼續(xù)通入一段時間O2的目的是_______(6)若實驗中所取純樣品M只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，M的相對分子質(zhì)量小于150，準確稱取2.44gM，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加6.16g，B管質(zhì)量增加1.08g。①該樣品M的實驗式為_______②能否確定M的分子式_______(填“能”或“不能”)。（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）大氣污染是由于人類活動或自然過程引起某些物質(zhì)進入大氣中，呈現(xiàn)出足夠的濃度，達到足夠的時間，并因此危害了人體的舒適、健康、福利和環(huán)境的現(xiàn)象。大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。①使用稀土等催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H1=a

kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2=b

kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=

c

kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________。(2)汽車尾氣中常含有NO，是因為高溫下N2和O2發(fā)生反應(yīng)，N2(g)+O2(g)?2NO(g)。①如圖是在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，據(jù)此回答下列問題：N2(g)+O2(g)?2NO(g)為_____(填“吸熱"或“放熱”)反應(yīng)。②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

___。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1

mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。(3)O3、醛類、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙買稱為光化學(xué)煙霧。來研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。則下列說法正確的是________(填序號)A．

O3具有強氧化性B．200

min左右O3生成PAN的反應(yīng)速率最快C．二次污染物只有醛類物質(zhì)D．NO的消失速率比烴類快(4)TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性自由基OH，OH能將NO、NO2氧化，如圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH=HNO3。請根據(jù)圖中給出的信息，寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(5)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。則陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為____________，產(chǎn)生的可以用于吸收NO2。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）鉻是一種重要的金屬元素，它有很多用途，如鍍層、合金、鞣革等。含鉻廢水有較大的毒性，必須處理達標后才能排放。某工業(yè)廢水呈較強酸性，主要含Cr3+，同時含有少量的等。處理該廢水并制備的主要流程如圖所示。該工藝條件下，幾種金屬離子完全沉淀時的pH如下表所示：離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+完全沉淀時的pH3.29.011.15.09.0回答下列問題：(1)流程圖中①的實驗操作名稱是_______，②的名稱是_______(2)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=8，一方面是在堿性條件下將三價鉻氧化為，另一方面是為了除去_______等金屬離子。(3)鈉離子交換樹脂可將溶液中重金屬離子和高價陽離子交換吸附，則被交換的雜質(zhì)離子是_______(填序號)(4)與轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(寫離子方程式不給分)。(5)工業(yè)上也常用電解法處理含鉻廢水，先將轉(zhuǎn)化成，再利用如下圖所示裝置處理含鉻廢水?；卮鹣铝袉栴}：①電解時_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe電極。②陽極附近轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______。③金屬陽離子在陰極區(qū)域最終可沉淀完全，原因是_______。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）I.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會損壞燃料電池的交換膜)，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。其反應(yīng)如下：反應(yīng)1(主)：反應(yīng)2(副)：溫度高于300C則會同時發(fā)生反應(yīng)3：，回答下列問題：(1)反應(yīng)1能夠自發(fā)進行的原因是_______。(2)升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個明顯的缺點是_______。II.甲制取低碳烯烴技術(shù)(DMTO)項目曾摘取了2014年度國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎。DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。回答下列問題：(1)煤的氣化。用化學(xué)方程式表示煤的氣化的主要反應(yīng)_______。(2)煤的液化。下表中某些反應(yīng)是煤的液化過程中的反應(yīng)：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)500℃700℃I.2.00.2II.1.02.3III.K34.6①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K1=_______；②b_______0(填“>”“<”或“=”)，c與a、b之間的定量關(guān)系為_______。③K3=_______，若反應(yīng)Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進行的，測得某一時刻體系內(nèi)的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率_______(填“>”“<”或“=”)CH3OH的消耗速率。④對于反應(yīng)III，在一容積不變的密閉容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強增大(3)烯烴化階段。圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系(選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比。圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。①為盡可能的獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為_______②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)：。在壓強為P1時產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t0時刻測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。（2022春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）氮的氧化物是造成大氣污染的主要氣體。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量n(NO)：n(CO)=1：1投料，發(fā)生的反應(yīng)為：，25min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該過程中部分物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：回答下列問題：(1)曲線B表示_______(寫化學(xué)式)的變化曲線。(2)若0~25min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。(3)原料氣CO可來源于煤的氣化，寫出煤(用碳單質(zhì)表示)氣化制備水煤氣的化學(xué)方程式：_______。(4)可以和氮的氧化物反應(yīng)生成無害物質(zhì)，若該反應(yīng)能在原電池中進行，則氮的氧化物()通入的電極是電池的_______(“正極”或“負極”)，電池總反應(yīng)是_______。（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）以烴A為原料合成化合物I的流程如圖所示，A可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，被成為“石油化工之母”。已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2為烴基或H)請回答下列問題：(1)B的名稱是：______，J中的官能團名稱是_______。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式是_________，其核磁共振氫譜共有________組吸收峰，峰面積之比為______。(3)C→D的反應(yīng)類型是______，G→H的反應(yīng)類型是_______。(4)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。(5)H和E在一定條件下通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式_____。(6)I的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_______種。(不考慮順反異構(gòu)物)①每種同分異構(gòu)體1mol能與2mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成1molH2。②能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）有機化合物是工業(yè)上合成鍋爐防腐劑的中間體，E()的一種合成路線如下：已知：①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH；②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2回答下列問題：(1)有機物A的化學(xué)名稱為___________。(2)1mol有機物C最多能與2molNaHCO3反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為_____，有機物B中含有官能團的名稱為_______。(3)有機物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____(填字母)。a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.氧化反應(yīng)(4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式：_______。(5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉，滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料（其他無機物任選）涉及制備化合物C的合成路線__________________________。（2021春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）某天然有機物A遇碘水變藍，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC：D是可再生能源，同時D的溶液是常用的飲料之一，且D的質(zhì)譜圖(圖一)和核磁共振氫譜圖(圖二)如下所示；E的核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3：1：1：1；F是一種高分子材料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問題：(1)B的名稱是_______，E中官能團的名稱是_______(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為_______(3)H→I的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______(4)I與K生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_______(5)已知某芳香烴的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比與Y的相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則該芳香烴滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；①同一碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵②只含苯環(huán)，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式_______(6)寫出由E制備的線路圖(其他試劑任選)____________。（2022春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）氯乙酸甲酯()是一種重要的含氯化合物，在醫(yī)藥、農(nóng)藥、有機合成等領(lǐng)域有著廣泛的用途。工業(yè)上可利用石油化工產(chǎn)品經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化合成氯乙酸甲酯，其合成工藝如下。已知：。請回答下列問題。(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______，E中官能團的名稱是_______。(2)①~⑧中原子利用率為100%的反應(yīng)是_______(填序號)。(3)寫出由B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______(4)反應(yīng)⑦用于實驗室中制取乙酸乙酯，實驗裝置圖如下：(加熱裝置未畫出)儀器a的名稱是_______。（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃銅礦(CuFeS2)是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。試比較組成黃鐵礦的三種組成元素的電負性的相對強弱__________。(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①則X是__________(填名稱)，X分子的立體構(gòu)型是______，中心原子雜化類型為___。②X的沸點比水的沸點____(填“高”、“低")，主要原因是___________。(3)〖Cu(NH3)4〗2+中，提供孤對電子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中種可溶于水，則此種化合物是_____(填“極性"或“非極性")分子，由此推知〖Cu(NH3)4〗2+的空間構(gòu)型是____________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__________。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_____nm。(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù))（2020春·貴州遵義·高二統(tǒng)考期末）金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________。(2)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個Al原子與____個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_____晶體。(3)銅可以形成一種高子化合物〖Cu(NH3)4(H2O)2〗SO4，若要確定〖Cu(NH3)4(