2020-2022云南麗江市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1云南麗江市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題（2020春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。〖資料查閱〗〖實(shí)驗(yàn)探究〗Ⅰ.氯氣的制備實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣選用上述裝置___________(A或B)，如何檢驗(yàn)裝置的氣密性___________，離子反應(yīng)方程式___________。Ⅱ.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)，制備CuCl。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a___________e(填操作的字母代號(hào))。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C中試紙的顏色變化是先變紅后褪色。通過C中的現(xiàn)象，一定可以證明新制氯水具有的性質(zhì)有___________(填字母代號(hào))。A．酸性

B．漂白性

C．酸性、漂白性

D．前面性質(zhì)均無法證明(3)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________。〖探究反思〗(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_____________。（2021春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖所示。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+?；卮鹣铝袉栴}：(1)打開分液漏斗上端活塞的作用是___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)開__(用下列序號(hào)排順序)。①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(3)裝置B中試劑的作用是___，裝置F中冷凝水的方向是從___端進(jìn)(填“a”或“b”)。(4)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。(5)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為___。(6)H為尾氣處理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___。（2022春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：+HO-NO2+H2O反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸，將混合酸小心加入B中；②把18mL(15.84g)苯加入A中；③在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中儀器A的名稱是_______，裝置C的作用是_______(2)配制混合酸的具體操作方法：_______(3)為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是_______(填標(biāo)號(hào))，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_______a．沙浴

b．油浴c．水浴(4)反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后，A中液體呈黃色，原因是_______(5)在洗滌操作中，NaOH溶液洗滌的目的是_______(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_______。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)（2020春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上常以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料制備銅以及副產(chǎn)物鐵紅(Fe2O3)，其工藝流程如下：已知“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：(1)方法甲中為了加快“焙燒”速率，可以采取的措施有___________(任寫兩點(diǎn))；“焙燒”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是___________。(2)方法甲中“灼燒1”時(shí)Cu2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)方法甲中“沉鐵”時(shí)，要使溶液中的，則需要調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為____________{已知，}。(4)方法乙中“氧化”時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是____________。(5)方法甲中得到的粗銅必須電解精煉才能制得純銅，工藝上一般利用如圖裝置對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉。電解精煉時(shí)，b極材料是___________(填“粗銅”或“純銅”)，電池工作時(shí)移向___________(填“a”或“b”)極區(qū)。若電解前兩電極質(zhì)量相等，工作一段時(shí)間后測得溶液增重mg(假設(shè)陽極只有鋅溶解)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。（2021春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）以紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖：(1)“酸浸”時(shí)，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施___(寫一條即可)。濾渣1的成分為___(填化學(xué)式)。(2)“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則需NaClO至少為___mol。(3)MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋沉淀，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___。金屬離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+開始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9(4)“沉鎂”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。(5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是___。室溫時(shí)，若“沉鎳”后的濾液c(Ni2+)<1×10-5mol?L-1，則濾液中pH>___。(Ksp〖Ni(OH)2=1×10-15)（2022春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）21世紀(jì)被稱為鈦金屬的時(shí)代，金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeO，TiO2，SiO2等)為原料來制備鈦，其工藝流程如圖所示：已知：TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O。(1)為了加快鈦礦石的酸溶速率可采取的方法有_________(寫出任意兩種)。(2)濾渣1的成分是_________(寫化學(xué)式)，操作1的名稱是_________；加入過量鐵粉的目的是_________。(3)對(duì)溶液2加熱煮沸可以得到鈦酸，試結(jié)合離子方程式從平衡的角度給予解釋：_________。(4)TiO2與焦炭、氯氣共熱，反應(yīng)中氧化劑為_________(寫名稱)，寫出金屬鈉與TiCl4共熱的化學(xué)方程式：_________。(5)電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為_________。（2020春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）環(huán)境是人類賴以生存的基礎(chǔ)，當(dāng)前人類使用的能源石油產(chǎn)品中含有多種硫化物，如H2S、H2S、COS、CH3SH等，為了保護(hù)環(huán)境，石油加工的脫硫技術(shù)研究意義重大。請(qǐng)回答下列問題：(1)科學(xué)研究一種復(fù)合組分催化劑，能實(shí)現(xiàn)CH4把SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為和，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(2)一定條件下，焦炭可以還原SO2，其化學(xué)方程式為，在恒容密閉容器中，與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖甲所示。則該反應(yīng)的____________0(選填“＞”或“＜”)；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是____________。(3)真空克勞斯法脫硫，可以用過量K2CO3溶液吸收少量H2S，其化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。(已知H2CO3的，；H2S的，)(4)COS的水解反應(yīng)為

。某溫度時(shí)，用活性作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測得一定時(shí)間內(nèi)COS的轉(zhuǎn)化率如圖丙所示。①起始向容器中投入一定量反應(yīng)物，在一定條件下，可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器中氣體密度不變時(shí)B．壓強(qiáng)保持不變時(shí)C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)D．②若減小投料比，H2O的轉(zhuǎn)化率___________(選填“增大”“減小”或“不變”)。③請(qǐng)你分析該反應(yīng)進(jìn)行的溫度不宜過高的可能原因是____________。（2021春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）建設(shè)“美麗中國”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請(qǐng)回答下列問題：方案I.NH3—SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2，主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。(1)已知有下列熱化學(xué)方程式(a、b、c均大于0)：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol③H2O(g)H2O(1)△H=-ckJ/mol則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NO2：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)?H。向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：(2)①T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依據(jù)是___；②T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(列出數(shù)字表達(dá)式即可)；③乙容器中，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___。方案Ⅲ：采用原電池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如圖所示：(3)該電池的負(fù)極為___電極(填“A”或“B”)。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___。（2022春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH3=-94.9kJ·mol-l則ΔH1=_______(2)某溫度下，向1L密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)I，2min達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為60％，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率V(CH3OH)=____，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_____。(3)①對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，若圖中虛線表示僅改變溫度時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化，則升高溫度對(duì)應(yīng)的是曲線_______(填“I”或“II”)，判斷依據(jù)是_______。②a點(diǎn)的正反應(yīng)速率_______b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“>”“＜”或“=”)。③在T℃下，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_______。（2020春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷、硫等元素。(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)C、N、O、Si三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。(3)PO的空間構(gòu)型為___________，中心原子的雜化方式為___________。(4)SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有___________個(gè)原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大小：SiO2___________CO2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。(5)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3.已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請(qǐng)從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結(jié)構(gòu)簡式___________，配位數(shù)___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(6)鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為___________，若該晶體的晶胞密度ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________cm3。（2021春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）2020年我國“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功進(jìn)行萬米海試，國產(chǎn)新型材料“鈦”牛了！該合金中含鈦、鐵、鎳、鉑等十幾種元素，具有高強(qiáng)度、高韌性?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。TiF4的熔點(diǎn)377℃遠(yuǎn)高于TiC14(-24.12℃)的原因是___________。(2)鄰二氮菲()中N原子可與Fe2+通過配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，利用該反應(yīng)可測定Fe2+濃度，該反應(yīng)的適宜pH范圍為2～9，試解釋選擇該pH范圍的原因___________。(3)Ni與Cu的第二電離能：Ni___________Cu(填“>”或“<”)。含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Ni2+與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有___________個(gè)，其中提供孤對(duì)電子的原子為___________(寫元素符號(hào))。(4)①Pt與NH3能夠形成順鉑與反鉑兩種結(jié)構(gòu)，如圖所示，由此可判斷中心原子Pt雜化方式肯定不是sp3雜化，理由是___________。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。氯鉑酸鉀(K2PtC16，式量為486)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中部分PtC1、K+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為PtC1(0，0，0)、K(0.25，0.75，0.25)、K(0.75，0.25，0.25)，其中A、B分別代表K+的位置。找出距離PtC1(0，0，0)最近的K+___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若實(shí)驗(yàn)測得氯鉑酸鉀的密度是dg·cm-3，則A、B兩個(gè)K+的距離為___________pm(列出計(jì)算式即可)。（2022春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4〖UO2(CO3)3〗等，回答下列問題：(1)基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布圖為_______；(2)已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑①NH4HF2中存在的化學(xué)鍵類型是_______(填選項(xiàng)字母)。A．離子鍵B．配位鍵C．共價(jià)鍵D．范德華力②該反應(yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。(3)已知：3(NH4)4〖UO2(CO3)3〗3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①分解產(chǎn)物中屬于極性分子的有_______。②反應(yīng)物中的的空間構(gòu)型為_______。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則中的大π鍵應(yīng)表示為___。(4)用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其Mg的熔點(diǎn)高于Ca，原因_______；(5)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中鈾原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的_______空隙中。②若晶胞參數(shù)為apm，UO2摩爾質(zhì)量為M，晶體的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（2020春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）芳香化合物F是有機(jī)化工的重要原料，也可制毒，受公安部管制。已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在烷烴基的鄰對(duì)位上；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在羧基的間位上。(1)D物質(zhì)的名稱為___________，G中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。(2)A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________，E生成F的反應(yīng)類型是___________。(3)寫出產(chǎn)生較多的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___________，該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是經(jīng)歷幾步反應(yīng)才制得D的目的是___________。(4)F在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(5)F的同分異構(gòu)體中，氨基直接連在苯環(huán)上、且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物共___________種(不含立體結(jié)構(gòu))。(6)請(qǐng)以甲苯為原料，寫出合成間氨基苯甲酸的流程圖___________(無機(jī)試劑任選)。合成流程圖表示方法示例：CH2=CH2HCH3CH2BrCH3CH2OH（2021春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）高血脂是一種常見病癥，在中老年人當(dāng)中發(fā)病率高，它引起動(dòng)脈粥硬化，乃至冠心病、腦血栓、腦出血等，危及生命。如圖是一種治療高血脂的新藥I的合成路線：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R可以是氫或烴基)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為____，A→B的反應(yīng)類型為____。(2)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(3)E→F反應(yīng)的試劑及條件為____。(4)寫出C+H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(5)1mol化合物I最多能與___molNaOH發(fā)生反應(yīng)。(6)J為H的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量相差14，符合下列條件的J的同分異構(gòu)體有___種(不含立體異構(gòu))。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)是有機(jī)合成中的重要原料，主要用于醫(yī)藥中間體，也用于香料、粘合劑、樹脂添加劑、電鍍拋光劑等。請(qǐng)以甲醛和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)，寫出丙二酸的合成路線___。36．（2022春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_______，B的結(jié)構(gòu)簡式：_______(2)C中含有的官能團(tuán)名稱為_______(3)下列有關(guān)G的說法中不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．常溫下易溶于水B．分子式為C15H9O4C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．與NaOH反應(yīng)時(shí)，1mol化合物G最多消耗4molNaOH(4)寫出E到F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______(5)⑥的反應(yīng)類型為_______(6)寫出符合以下條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(任寫一個(gè))①能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②能使FeCl3溶液變紫色；③核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6。(7)設(shè)計(jì)由和為起始原料制備的合成路線_________(其它試劑任選)。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

A

封閉a處導(dǎo)氣管，打開分液漏斗旋塞，向漏斗中加蒸餾水，一段時(shí)間后，漏斗下端水不再滴落，并形成一段液柱，證明該裝置氣密性良好

B

加熱時(shí)間不足或溫度偏低

通入HCl的量不足〖詳析〗Ⅰ．(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)，且需要加熱，故選擇A；檢驗(yàn)該裝置氣密性方法如下：封閉a處導(dǎo)氣管，打開分液漏斗旋塞，向漏斗中加蒸餾水，一段時(shí)間后，漏斗下端水不再滴落，并形成一段穩(wěn)定水柱，證明裝置氣密性良好；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl、MnCl2拆寫成離子形式，消去2個(gè)Cl-，得離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Ⅱ．(1)由所給資料信息知，制備過程中，需在HCl氣流中加熱，防止生成CuO，同時(shí)為了防止產(chǎn)品被空氣中氧氣氧化，故先通HCl，再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，再停止通HCl，故操作順序?yàn)椋篴→c→d→b→e，故此處填：c→d→b。(2)由資料知，樣品分解產(chǎn)生Cl2，Cl2遇到濕潤的石蕊試紙，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO有漂白性，使試紙變色后又褪色，由于實(shí)驗(yàn)過程中通HCl氣體，故試紙變紅不能說明新制氯水中含有HCl，故此處選B；(3)裝置D為尾氣處理裝置，吸收Cl2，對(duì)應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由資料知，CuCl2在300℃以上才分解成CuCl，故產(chǎn)品中含有CuCl2，可能原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低；若含有CuO，則可能原因是HCl通入量不足，導(dǎo)致部分原料轉(zhuǎn)化為Cu2(OH)2Cl2，加熱分解產(chǎn)生CuO，故此處填：HCl通入量不足。(1)

便于分液漏斗中的液體順利流下

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(2)③①②(3)

除去Cl2中的HCl氣體

b(4)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl(5)把裝置H換成裝有堿石灰的干燥管(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖祥解〗A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置C用于干燥氯氣、E用來制取SnCl4，其蒸氣經(jīng)冷凝后收集在G中，裝置H用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣，已知：SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙，則G和H之間應(yīng)該有個(gè)干燥裝置，以防H中的水進(jìn)入G中引起SnCl4水解，或者把裝置H換成裝有堿石灰的干燥管，以此解答該題。(1)打開分液漏斗上端活塞，可以平衡氣壓，故作用是：便于分液漏斗中的液體順利流下，裝置A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、水和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。(2)鹽酸易揮發(fā)、因此制備氯氣因先滴加鹽酸后加熱、已知金屬錫化學(xué)活潑性與鐵相似。則應(yīng)先點(diǎn)燃A出酒精燈、用產(chǎn)生的氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣后、再使得錫與氯氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)椋孩鄞蜷_分液漏斗活塞①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈，〖答案〗為：③①②。(3)氯化氫極易溶于水，飽和食鹽水可吸收氯氣中的氯化氫而防止氯氣溶解，則裝置B作用是除去Cl2中的HCl氣體，裝置F中冷凝水的方向是從下口即b端進(jìn)。(4)若沒有裝置C，則D中生成的SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O，故發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl。(5)已知：SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙，若用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，則H中的水進(jìn)入G中引起SnCl4水解，改進(jìn)措施為：把裝置H換成裝有堿石灰的干燥管。(6)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(1)

三頸燒瓶(或三口燒瓶)

冷凝回流(2)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入盛有濃硝酸的燒杯中，邊加邊攪拌(3)

C

有副產(chǎn)物間二硝基苯生成，產(chǎn)率降低(4)溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等雜質(zhì)(5)洗去硝基苯中未洗凈的硫酸和硝酸(6)72.1%〖祥解〗苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)制取硝基苯時(shí)，先將濃硫酸加入濃硝酸中從而制得混合酸，然后往常溫下的混合酸中加入苯，水浴加熱后制得硝基苯。制得的硝基苯中?；煊邢跛帷⒘蛩?、二氧化氮、間二硝基苯等，需進(jìn)行水洗、堿洗、干燥，最后蒸餾。（1）從圖中可以看出，儀器A的名稱是三頸燒瓶(或三口燒瓶)，裝置C是一只冷凝管，用于將汽化的苯及濃硝酸冷凝，所以其作用是冷凝回流。〖答案〗為：三頸燒瓶(或三口燒瓶)；冷凝回流；（2）配制混合酸時(shí)，相當(dāng)于濃硫酸稀釋，具體操作方法：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入盛有濃硝酸的燒杯中，邊加邊攪拌?！即鸢浮綖椋簩饬蛩嵫?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入盛有濃硝酸的燒杯中，邊加邊攪拌；（3）水浴溫度為0~100℃，油浴溫度為100~260℃，沙浴溫度為400~600℃，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱，故選C；若溫度過高，硝基苯能與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，生成間二硝基苯，所以可能出現(xiàn)的結(jié)果是：有副產(chǎn)物間二硝基苯生成，產(chǎn)率降低。〖答案〗為：C；有副產(chǎn)物間二硝基苯生成，產(chǎn)率降低；（4）濃硝酸受熱易分解并生成紅棕色的二氧化氮，溶于濃硝酸并使?jié)庀跛岢庶S色，所以反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后，A中液體呈黃色，原因是：溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等雜質(zhì)?！即鸢浮綖椋喝苡袧庀跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2等雜質(zhì)；（5）在洗滌操作中，先用水洗，可洗去大部分硝酸和硫酸，余下的硝酸和硫酸需再用堿液洗滌，所以NaOH溶液洗滌的目的是：洗去硝基苯中未洗凈的硫酸和硝酸?！即鸢浮綖椋合慈ハ趸街形聪磧舻牧蛩岷拖跛幔唬?）15.84g苯理論上可生成硝基苯的質(zhì)量為≈24.928g，本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是≈72.1%?！即鸢浮綖椋?2.1%?！肌狐c(diǎn)石成金』〗苯與混合酸反應(yīng)時(shí)，若溫度控制不當(dāng)，除生成硝基苯外，還會(huì)生成間二硝基苯等。

將黃銅礦粉碎，增大空氣的進(jìn)入量

O2、CuFeS2

3.2

將轉(zhuǎn)化為沉淀

粗銅

b

或1.204×1024m〖祥解〗由題給流程可知，方法甲為CuFeS2在少量空氣中焙燒生成Cu2S、FeO和SO2，向焙燒得到的固體中進(jìn)入Cu2O灼燒，Cu2S與Cu2O在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化硫，向灼燒得到的固體中加入稀硫酸酸溶，氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液，銅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液和氫氧化鈉溶液，將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵沉淀，灼燒氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵；方法乙為向黃銅礦中加入氯化鐵溶液浸取時(shí)，CuFeS2與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵和硫，過濾得到硫沉淀和氯化銅、氯化亞鐵的混合溶液；向混合溶液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子后，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵沉淀和氯化銅溶液；電解氯化銅溶液在陰極得到銅；灼燒氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！荚斘觥?1)方法甲中采用將黃銅礦粉碎、增大空氣的進(jìn)入量的措施可以加快“焙燒”速率；由方程式可知，反應(yīng)中氧元素和銅元素的化合價(jià)降低被還原，則O2、CuFeS2為反應(yīng)的氧化劑，起氧化作用，故〖答案〗為：將黃銅礦粉碎，增大空氣的進(jìn)入量；O2、CuFeS2；(2)方法甲中“灼燒1”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu2S與Cu2O在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；(3)方法甲中“沉鐵”時(shí)，要使溶液中的，由溶度積可知，c（OH—）≥==×10—11mol/L，則溶液的pH≤14—11+×lg4≈3.2，故〖答案〗為：3.2；(4)方法乙中“氧化”時(shí)加入過氧化氫溶液發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為；氯化鐵在溶液中水解使溶液呈酸性，向氯化鐵溶液中加入氧化銅，氧化銅與水解生成的氫離子反應(yīng)，使溶液中氫離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故〖答案〗為：；將轉(zhuǎn)化為沉淀；(5)由圖可知，電解精煉時(shí)，與直流電源的正極相連的b電極為精煉池的陽極，則b電極為粗銅；電解池工作時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，則硫酸根離子向b極區(qū)移動(dòng)；若陽極只有鋅溶解，溶液增重(65—64)g=1g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則溶液增重mg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol××NAmol—1=2mol××6.02×1023mol—1=1.204×1024m，故〖答案〗為：或1.204×1024m。(1)

將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等

SiO2(2)

2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

0.05(3)2.8—6.9(4)F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動(dòng)(5)

取最后一次洗滌液少量于一試管中，向其中滴加鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈

9〖祥解〗紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)加硫酸溶解，除二氧化硅外均溶于硫酸，得到硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鎂的混合溶液，過濾后濾渣I為SiO2，濾液中加雙氧水將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵，再向溶液中加MgO調(diào)節(jié)溶液的pH值使三價(jià)鐵離子沉淀，再加NaF將鎂離子沉淀，過濾，濾渣II為氫氧化鐵和氟化鎂的混合物，再向?yàn)V液II中加氫氧化鈉，將鎳離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鎳沉淀，據(jù)此分析解答。（1）加快反應(yīng)速率的措施可以是增大硫酸的濃度，將礦石粉碎，升高溫度等措施，由以上分析可知濾渣I為SiO2，故〖答案〗為：將礦石粉碎或增大硫酸的濃度等；SiO2；（2）氧化過程中二價(jià)鐵被雙氧水氧化成三價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，使0.1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，失去的電子數(shù)為0.1mol，NaClO作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物為氯離子，1molNaClO得2mol電子，若電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗的NaClO為0.05mol，故〖答案〗為：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；0.05mol；（3）加MgO的目的是調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵離子完全沉淀而鎳離子不沉淀，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知pH應(yīng)大于2.8，小于6.9，故〖答案〗為：2.8—6.9；（4）HF為弱酸，酸度過高時(shí)F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致氟化鎂溶解從而不易沉淀，故〖答案〗為：F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動(dòng)；（5）過濾出氫氧化鎳的溶液中含有硫酸根離子，若沉淀洗滌干凈則洗滌液中不存在硫酸根離子，因此可以通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否有硫酸根離子確定氫氧化鎳是否洗滌干凈；若“沉鎳”后的濾液c(Ni2+)=1×10-5mol?L-1，Ksp〖Ni(OH)2=1×10-15，則此時(shí)溶液中c(OH-)=mol?L-1，pH=9，若“沉鎳”后的濾液c(Ni2+)<1×10-5mol?L-1，則pH大于9，故〖答案〗為：取最后一次洗滌液少量于一試管中，向其中滴加鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈；9。(1)粉粹鈦礦石，適當(dāng)升高溫度(2)

SiO2，F(xiàn)e

過濾

防止Fe2+被氧化(3)因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶釺iO2++2H2O?H2TiO3+H+，加熱煮沸平衡正向移動(dòng)，生成鈦酸(4)

氯氣

4Na+TiCl4Ti+4NaCl(5)TiO2+4e－=Ti+2O2－〖祥解〗鈦礦石（主要成分為FeO，TiO2，SiO2等）加入濃硫酸充分反應(yīng)后加入過量鐵，濾渣1含有Fe、SiO2，濾液1含有FeSO4、TiOSO4，由流程可知操作1用于分離FeSO4、TiOSO4，固體2應(yīng)含有FeSO4，溶液2加熱煮沸得到H2TiO3，高溫分解得到TiO2，在焦炭作用下與氯氣反應(yīng)生成TiCl4，然后用Na、Mg等金屬置換可生成Ti，以此解答該題。（1）在化學(xué)反應(yīng)中將固體粉碎可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，另外溫度升高也加快反應(yīng)速率，所以為了加快鈦礦石的酸溶速率可采取的方法為：粉粹鈦礦石，適當(dāng)升高溫度；（2）根據(jù)以上分析可知濾渣1的成分是SiO2，F(xiàn)e，操作1得到固體和溶液，其名稱是過濾；亞鐵離子易被氧化，所以加入過量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；（3）因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶釺iO2++2H2O?H2TiO3+H+，加熱煮沸平衡正向移動(dòng)，生成鈦酸，所以對(duì)溶液2加熱煮沸可以得到鈦酸；（4）TiO2與焦炭、氯氣共熱生成四氯化鈦和CO，氯元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，所以反應(yīng)中氧化劑為氯氣，金屬鈉與TiCl4共熱生成Ti和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+TiCl4Ti+4NaCl。（5）TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極發(fā)生得到電子的氧化反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為TiO2+4e－=Ti+2O2－。

＜

，，

1.0×103

D

增大

溫度過高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率變慢或升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)〖詳析〗(1)根據(jù)已知CH4和S的燃燒熱分別為和，故有：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ?mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)=-297.2kJ?mol-1，科學(xué)研究一種復(fù)合組分催化劑，能實(shí)現(xiàn)CH4把SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O，該反應(yīng)為：CH4(g)+2SO2(g)=2S(s)+CO2(g)+2H2O(l)，該反應(yīng)可由①-2②，根據(jù)蓋斯定律可知，=(-890.3kJ?mol-1)-2(-297.2kJ?mol-1)=-295.9kJ/mol，故則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；(2)由圖甲所示信息可知，達(dá)到最高點(diǎn)后升高溫度SO2的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的＜0，由該反應(yīng)的氣體系數(shù)可知，正反應(yīng)為氣體體積增大的方向，即＞0，故有恒小于0，故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：＜；，，；(3)根據(jù)已知H2CO3的，；H2S的，，可知酸性H2CO3＞H2S＞＞結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知真空克勞斯法脫硫，可以用過量K2CO3溶液吸收少量H2S，其化學(xué)方程式為K2CO3+H2S=KHCO3+KHS，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===103，故〖答案〗為：103；(4)①A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，體積保持不變，容器中氣體密度始終保持不變，故容器的氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；B．反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量保持不變，故氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；C．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，氣體的總的物質(zhì)的量保持不變，故容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不合題意；D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，COS和H2S的系數(shù)均為1，故說明正、逆反應(yīng)速率相等，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故〖答案〗為：D；②若減小投料比，即相當(dāng)于增大COS的濃度，平衡正向移動(dòng)，故H2O的轉(zhuǎn)化率增大，故〖答案〗為：增大；③由圖丙可知，該反應(yīng)隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，但到達(dá)最高點(diǎn)后，COS的轉(zhuǎn)化率又逐漸減小，可能是催化劑失去活性導(dǎo)致速率減慢或反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故〖答案〗為：溫度過高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率變慢或升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(1)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)?H=(-a+4b+6c)kJ/mol(2)

>

<

溫度升高，c(CO2)降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

50%(3)

A

2NH3-6e-=N2+6H+〖祥解〗(1)已知有下列熱化學(xué)方程式(a、b、c均大于0)：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-akJ/mol；②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol；③H2O(g)H2O(1)△H=-ckJ/mol；則按蓋斯定律知，反應(yīng)①+4×②-6×③可得：氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)?H=(-a+4b+6c)kJ/mol。(2)①由圖知，先拐先平速度快溫度高，則T1>T2；升溫，二氧化碳濃度下降，則平衡左移，則為放熱反應(yīng)，即△H<0；②T1溫度時(shí)，，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；③乙容器中，平衡時(shí)二氧化碳平衡濃度為1mol/L，則消耗NO2為0.5mol/L，NO2的轉(zhuǎn)化率為。(3)原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由圖知，氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)獾姆磻?yīng)為負(fù)極上的氧化反應(yīng)，則該電池的負(fù)極為A電極。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+。(1)-53.7kJ·mol-l(2)

0.75(3)

I

曲線I反應(yīng)速率更快且平衡時(shí)n(H2)變大，平衡逆向移動(dòng)

>

增大c(H2)##縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律可知，將II+III得到CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，則ΔH1=ΔH2+ΔH3=+41.2kJ·mol-1+-94.9kJ·mol-l=-53.7kJ·mol-l，故〖答案〗為：-53.7kJ·mol-l；（2）某溫度下，向1L密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)I，2min達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為60％，可知三段式為：，則v(CH3OH)=；該溫度下的平衡常數(shù)K=，故〖答案〗為：；0.75；（3）①反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-l，若圖中虛線表示僅改變溫度時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化，則升高溫度對(duì)應(yīng)的是曲線I，判斷依據(jù)是曲線I反應(yīng)速率更快且平衡時(shí)n(H2)變大，平衡逆向移動(dòng)，故〖答案〗為：I；曲線I反應(yīng)速率更快且平衡時(shí)n(H2)變大，平衡逆向移動(dòng)；②b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v逆(b)=v正(b)，a點(diǎn)平衡正向移動(dòng)到b點(diǎn)，則v正(a)＞v正(b)=v逆(b)，故〖答案〗為：＞；③該反應(yīng)正方向氣體體積減小，則在T℃下，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是增大c(H2)(或縮小容器的容積，增大壓強(qiáng))，故〖答案〗為：增大c(H2)(或縮小容器的容積，增大壓強(qiáng))。

3d54s1

N＞O＞C＞Si

正四面體

sp3

12

小于

SiO2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為109°28′，CO2中心C原子采用sp雜化，鍵角為180°

〖Cr(NH3)6〗Cl3

6

24NA

Fe4N

〖詳析〗(1)基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子，電子排布式為〖Cr〗3d54s1，故〖答案〗為：3d54s1。(2)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C＞Si，故〖答案〗為：N＞O＞C＞Si。(3)

PO中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，

P無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體型，中心原子P的雜化方式為sp3雜化，故〖答案〗為：正四面體、sp3。(4)根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以得出最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成，SiO2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為109°28′，CO2中心C原子采用sp雜化，鍵角為180°，故〖答案〗為：12、小于、SiO2中心Si原子采用sp3雜化，鍵角為109°28′，CO2中心C原子采用sp雜化，鍵角為180°。(5)加入AgNO3溶液，能將所有氯沉淀，說明Cl-為外界，加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生，說明NH3在內(nèi)界，故該配合物的結(jié)構(gòu)式為：〖Cr(NH3)6〗Cl3，該配合物中Cr與6個(gè)NH3之間的配位鍵均為δ鍵，NH3中N-H鍵為δ鍵，故1

mol該配合物中含有δ鍵的數(shù)目為24NA，故〖答案〗為：〖Cr(NH3)6〗Cl3、6、24NA。(6)該晶胞中Fe位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：，N位于體心，個(gè)數(shù)為1，故該品體的化學(xué)式為Fe4N，該晶胞質(zhì)量為，故該晶胞的體積為，故〖答案〗為：Fe4N

、。

12

TiF4晶體為離子晶體，TiC14晶體為分子晶體

當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時(shí)，OH-與Fe2+反應(yīng)，也會(huì)影響與鄰二氮菲配位

<

6

N、O

若Pt以sp3雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑同分異構(gòu)現(xiàn)象

(0.25，0.25，0.25)

〖詳析〗(1)基態(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，s軌道有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，3d軌道只有兩個(gè)電子，有兩種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種；TiF4晶體為離子晶體，TiC14晶體為分子晶體，所以TiF4的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于TiC14的熔點(diǎn)；(2)當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時(shí)，OH-與Fe2+反應(yīng)，也會(huì)影響與鄰二氮菲配位，所以適宜pH范圍為2～9；(3)Ni與Cu的第二電離能：Ni＜Cu，因?yàn)镹i失去的是4s1電子，銅失去的是全充滿的3d10電子，全充滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，銅不易失去3d軌道上的電子，所以Cu的第二電離能較大；由題可知，只有成環(huán)的配位鍵才能起到螯合作用，再結(jié)合題目中所給的結(jié)構(gòu)可以知道，1個(gè)該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6個(gè)；由結(jié)構(gòu)圖可知，提供孤對(duì)電子的原子為N、O；(4)①若Pt以sp3雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑同分異構(gòu)現(xiàn)象；②距離PtC1(0，0，0)最近的K+(0.25，0.25，0.25)；由題意K(0.25，0.75，0.25)，而晶胞邊長為1，一個(gè)晶胞有4個(gè)，8個(gè)鉀離子，設(shè)棱長為acm，一個(gè)晶胞質(zhì)量為，體積為a3cm3，故d=，=×1010pm，K(0.25，0.75，0.25)、K(0.75，0.25，0.25)，AB=，則A、B兩個(gè)K+的距離為。(1)(2)

ABC

F>N>O>H(3)

H2O，NH3

正四面體形

(4)兩者都是金屬晶體，Mg的半徑小于Ca的半徑，金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高(5)

正四面體

〖解析〗（1）O元素位于元素周期表第二周期VIA族，核外電子排布式是1s22s22p4，所以價(jià)電子排布圖是“”；（2）①NH4NF2中與之間是離子鍵，離子內(nèi)存在著N—H共價(jià)鍵和N→H配位鍵，所以本問第一空應(yīng)選填“ABC”；②該反應(yīng)中涉及到的非金屬元素有：H、N、O、F，H位于第一周期，非金屬性最弱，第一電離能最小，N、O、F分別位于第二周期的VA族、VIA族和VIIA族，非金屬性逐漸增大，F(xiàn)元素的第一電離能最高，N元素由于原子核外電子排布2p能級(jí)處于半滿結(jié)構(gòu)，基態(tài)原子能量更低，第一電離能高于O元素，所以四種元素第一電離能由大到小排序?yàn)椤癋>N>O>H”；（3）①反應(yīng)產(chǎn)物中，NH3、CO2、N2、H2O是分子結(jié)構(gòu)，N2分子內(nèi)N≡N是非極性鍵，CO2中C=O是極性鍵，但分子空間結(jié)構(gòu)中心對(duì)稱，所以這兩種分子均為非極性分子；NH3中N—H是極性鍵，分子空間構(gòu)型呈軸對(duì)稱，H2O中H—O是極性鍵，且分子空間構(gòu)型也是軸對(duì)稱，所以“H2O、NH3”是極性分子；②中心原子N原子有4條σ鍵，孤電子對(duì)為，離子構(gòu)型為“正四面體形”；離子中心原子C原子有3條σ鍵，孤電子對(duì)為，離子的空間構(gòu)型是平面三角形，C原子、O原子均是sp2雜化，均有垂直于離子所在平面的p軌道，離子中價(jià)電子總數(shù)是，單電子數(shù)=，所以離子中的大π鍵是由4個(gè)原子、6個(gè)電子形成，表示為“”；（4）兩種單質(zhì)均是金屬，金屬晶體熔沸點(diǎn)由其金屬鍵強(qiáng)弱決定，金屬鍵大小由金屬陽離子所帶電荷量及金屬陽離子半徑?jīng)Q定，帶電荷越多、金屬陽離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；（5）觀察晶胞結(jié)構(gòu)，可以看到等距且最近的U原子位于晶胞六個(gè)面心上，其所圍成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，所以任何六個(gè)等距且最近的U原子均能圍成正四面體結(jié)構(gòu)，則O原子正好是嵌入這些U原子間隙，即在“正四面體”空間中；根據(jù)晶胞模型可以分析出，U原子在頂點(diǎn)和面心，一個(gè)晶胞含U原子個(gè)，O原子均在晶胞內(nèi)部，共8個(gè)，所以NA個(gè)晶胞中UO2的物質(zhì)的量是4mol，故UO2晶體密度是。

鄰硝基甲苯或2硝基甲苯

羧基

肽鍵

還原反應(yīng)

、

避免苯環(huán)上對(duì)位的氫原子也被硝基取代使產(chǎn)物不純

n+(n-1)H2O

13

〖祥解〗已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在烷烴基的鄰對(duì)位上；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在羧基的間位上；根據(jù)流程并結(jié)合C分子的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行逆推可知，A的分子式為C7H8，則A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：；甲苯與濃硫酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物B，結(jié)構(gòu)簡式為：；B在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成有機(jī)物C，結(jié)構(gòu)簡式為：；酸化后再水解生成(D)，D被酸性高錳酸鉀氧化為羧酸，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；在Fe/HCl條件下，硝基被還原為氨基，生成氨基苯甲酸，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成G，結(jié)構(gòu)簡式為：?！荚斘觥?1)結(jié)合以上分析可知，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，甲苯做母體，硝基做取代基，其名稱為鄰硝基甲苯或2硝基甲苯；G的結(jié)構(gòu)簡式為：，官能團(tuán)的名稱為羧基、肽鍵；(2)結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為：；在Fe/HCl條件下，硝基轉(zhuǎn)化為氨基，生成F，結(jié)構(gòu)簡式為：，有機(jī)反應(yīng)中加氫去氧被還原，因此E生成F的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(3)苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在烷烴基的鄰對(duì)位上；A→B產(chǎn)生較多的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：、；該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是經(jīng)歷幾步反應(yīng)才制得D的目的是避免苯環(huán)上對(duì)位的氫原子也被硝基取代使產(chǎn)物不純；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有氨基和羧基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n+(n-1)H2O；(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)題給條件可知F的同分異構(gòu)體中，與苯環(huán)相連的有-NH2、-OCHO這兩種官能團(tuán)時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)；當(dāng)與苯環(huán)相連的有-NH2、-CHO、-OH這三種官能團(tuán)時(shí)，有10種結(jié)構(gòu)，因此滿足條件的有機(jī)物共有13種；(6)甲苯在酸性高錳酸鉀溶液的作用下，生成苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，然后硝基被還原為氨基，得到間氨基苯甲酸，其合成路線為：。(1)

甲醛

加成反應(yīng)(2)+Cl2+HCl(3)NaOH的水溶液，加熱(4)+3+3H2O(5)3(6)

13

(7)CH2OHOOCCH2COOH〖祥解〗由“已知”可知A為HCHO，B分子有10個(gè)C，則是由2分子A和1分子CH3(CH2)6CHO發(fā)生類似“已知”反應(yīng)得到的，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5C(CH2OH)2CHO；B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為；結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知烴D為；E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；G分子比F少2個(gè)H，則G為苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為，苯甲醛被氧化為苯甲酸H，3個(gè)H分子和1個(gè)C分子發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解答。(1)結(jié)合分析可知A為甲醛；A→B發(fā)生醛醛加成反應(yīng)，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)D→E為甲苯在氯氣、光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Cl2+HCl；(3)E→F發(fā)生鹵代烴的水解，所需試劑和條件為NaOH的水溶液，加熱；(4)1分子C和3分子H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3+3H2O；(5)1mol化合物I含有3mol酯基，則1mol化合物I最多能與3molNaOH反應(yīng)；(6)H為苯甲酸，J為H的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量相差14，則J含一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)羧基和一個(gè)飽和C，即J比H多一個(gè)“CH2”，J的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，則含苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含HCOO-或-CHO；③能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，則含酚羥基；綜上所述，滿足條件的J的同分異構(gòu)體含、-CHO結(jié)構(gòu)，滿足條件的有：有兩個(gè)側(cè)鏈(酚羥基和-CH2CHO)時(shí)有鄰間對(duì)3種；有三個(gè)側(cè)鏈(酚羥基、-CHO、-CH3)時(shí)有10種；共3+10=13種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)甲醛含1個(gè)C，乙醛含2個(gè)C，丙二酸含2個(gè)C，則利用甲醛和乙醛發(fā)生“已知”反應(yīng)得到，用酸性高錳酸鉀溶液將-CH2OH和-CHO氧化為-COOH即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為CH2OHOOCCH2COOH。(1)

間苯二酚##1，3一苯二酚

(2)酮基、羥基、醚鍵(3)AB(4)++H2O(5)取代反應(yīng)(6)或(7)〖祥解〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，則B為；在碳酸鉀作用下，與丙酮發(fā)生取代反應(yīng)生成，一定條件下轉(zhuǎn)化為，在濃硫酸作用下共熱發(fā)生分子內(nèi)取代反應(yīng)生成，與在催化劑作用下先發(fā)生加成反應(yīng)、再發(fā)生消去反應(yīng)生成，一定溫度下與Py—HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成。（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為間苯二酚(或1，3一苯二酚)；B的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：間苯二酚(或1，3一苯二酚)；；（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，C的官能團(tuán)為酮基、羥基、醚鍵，故〖答案〗為：酮基、羥基、醚鍵；（3）A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，G分子中含有酚羥基和酯基，結(jié)合苯酚的性質(zhì)可知，G不可能易溶于水，故錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，G的分子式為C15H10O4，故錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，G分子中含有的碳碳雙鍵和酚羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，G分子中含有的酚羥基和酚酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol化合物G最多消耗4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故正確；故選AB；（4）由分析可知，E到F的反應(yīng)為與在催化劑作用下先發(fā)生加成反應(yīng)、再發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為++H2O，故〖答案〗為：++H2O；（5）由分析可知，⑥的反應(yīng)為一定溫度下與Py—HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；（6）D的同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能使氯化銅溶液變紫色說明同分異構(gòu)體分子中含有羧基和酚羥基，則符合核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為、，故〖答案〗為：或；（7）由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由和為起始原料制備的合成步驟為在碳酸鉀作用下與丙酮發(fā)生取代反應(yīng)生成，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與Py—HCl共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為，故〖答案〗為：。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1云南麗江市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題（2020春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！假Y料查閱〗〖實(shí)驗(yàn)探究〗Ⅰ.氯氣的制備實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣選用上述裝置___________(A或B)，如何檢驗(yàn)裝置的氣密性___________，離子反應(yīng)方程式___________。Ⅱ.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)，制備CuCl。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a___________e(填操作的字母代號(hào))。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到C中試紙的顏色變化是先變紅后褪色。通過C中的現(xiàn)象，一定可以證明新制氯水具有的性質(zhì)有___________(填字母代號(hào))。A．酸性

B．漂白性

C．酸性、漂白性

D．前面性質(zhì)均無法證明(3)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________?！继骄糠此肌?4)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_____________。（2021春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖所示。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+?；卮鹣铝袉栴}：(1)打開分液漏斗上端活塞的作用是___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)開__(用下列序號(hào)排順序)。①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(3)裝置B中試劑的作用是___，裝置F中冷凝水的方向是從___端進(jìn)(填“a”或“b”)。(4)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。(5)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為___。(6)H為尾氣處理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式___。（2022春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：+HO-NO2+H2O反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸，將混合酸小心加入B中；②把18mL(15.84g)苯加入A中；③在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中儀器A的名稱是_______，裝置C的作用是_______(2)配制混合酸的具體操作方法：_______(3)為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是_______(填標(biāo)號(hào))，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是_______a．沙浴

b．油浴c．水浴(4)反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后，A中液體呈黃色，原因是_______(5)在洗滌操作中，NaOH溶液洗滌的目的是_______(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_______。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)（2020春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上常以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料制備銅以及副產(chǎn)物鐵紅(Fe2O3)，其工藝流程如下：已知“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：(1)方法甲中為了加快“焙燒”速率，可以采取的措施有___________(任寫兩點(diǎn))；“焙燒”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是___________。(2)方法甲中“灼燒1”時(shí)Cu2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)方法甲中“沉鐵”時(shí)，要使溶液中的，則需要調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為____________{已知，}。(4)方法乙中“氧化”時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是____________。(5)方法甲中得到的粗銅必須電解精煉才能制得純銅，工藝上一般利用如圖裝置對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉。電解精煉時(shí)，b極材料是___________(填“粗銅”或“純銅”)，電池工作時(shí)移向___________(填“a”或“b”)極區(qū)。若電解前兩電極質(zhì)量相等，工作一段時(shí)間后測得溶液增重mg(假設(shè)陽極只有鋅溶解)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。（2021春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）以紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖：(1)“酸浸”時(shí)，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施___(寫一條即可)。濾渣1的成分為___(填化學(xué)式)。(2)“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.1molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則需NaClO至少為___mol。(3)MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋沉淀，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___。金屬離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+開始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9(4)“沉鎂”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。(5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是___。室溫時(shí)，若“沉鎳”后的濾液c(Ni2+)<1×10-5mol?L-1，則濾液中pH>___。(Ksp〖Ni(OH)2=1×10-15)（2022春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）21世紀(jì)被稱為鈦金屬的時(shí)代，金屬鈦性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeO，TiO2，SiO2等)為原料來制備鈦，其工藝流程如圖所示：已知：TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O。(1)為了加快鈦礦石的酸溶速率可采取的方法有_________(寫出任意兩種)。(2)濾渣1的成分是_________(寫化學(xué)式)，操作1的名稱是_________；加入過量鐵粉的目的是_________。(3)對(duì)溶液2加熱煮沸可以得到鈦酸，試結(jié)合離子方程式從平衡的角度給予解釋：_________。(4)TiO2與焦炭、氯氣共熱，反應(yīng)中氧化劑為_________(寫名稱)，寫出金屬鈉與TiCl4共熱的化學(xué)方程式：_________。(5)電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為_________。（2020春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）環(huán)境是人類賴以生存的基礎(chǔ)，當(dāng)前人類使用的能源石油產(chǎn)品中含有多種硫化物，如H2S、H2S、COS、CH3SH等，為了保護(hù)環(huán)境，石油加工的脫硫技術(shù)研究意義重大。請(qǐng)回答下列問題：(1)科學(xué)研究一種復(fù)合組分催化劑，能實(shí)現(xiàn)CH4把SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為和，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(2)一定條件下，焦炭可以還原SO2，其化學(xué)方程式為，在恒容密閉容器中，與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖甲所示。則該反應(yīng)的____________0(選填“＞”或“＜”)；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是____________。(3)真空克勞斯法脫硫，可以用過量K2CO3溶液吸收少量H2S，其化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。(已知H2CO3的，；H2S的，)(4)COS的水解反應(yīng)為

。某溫度時(shí)，用活性作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測得一定時(shí)間內(nèi)COS的轉(zhuǎn)化率如圖丙所示。①起始向容器中投入一定量反應(yīng)物，在一定條件下，可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器中氣體密度不變時(shí)B．壓強(qiáng)保持不變時(shí)C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)D．②若減小投料比，H2O的轉(zhuǎn)化率___________(選填“增大”“減小”或“不變”)。③請(qǐng)你分析該反應(yīng)進(jìn)行的溫度不宜過高的可能原因是____________。（2021春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）建設(shè)“美麗中國”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請(qǐng)回答下列問題：方案I.NH3—SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2，主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。(1)已知有下列熱化學(xué)方程式(a、b、c均大于0)：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol③H2O(g)H2O(1)△H=-ckJ/mol則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NO2：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)?H。向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：(2)①T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依據(jù)是___；②T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(列出數(shù)字表達(dá)式即可)；③乙容器中，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___。方案Ⅲ：采用原電池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如圖所示：(3)該電池的負(fù)極為___電極(填“A”或“B”)。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___。（2022春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。回答下列問題：(1)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH3=-94.9kJ·mol-l則ΔH1=_______(2)某溫度下，向1L密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)I，2min達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為60％，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率V(CH3OH)=____，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_____。(3)①對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，若圖中虛線表示僅改變溫度時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化，則升高溫度對(duì)應(yīng)的是曲線_______(填“I”或“II”)，判斷依據(jù)是_______。②a點(diǎn)的正反應(yīng)速率_______b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“>”“＜”或“=”)。③在T℃下，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_______。（2020春·云南麗江·高二統(tǒng)考期末）鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷、硫等元素。(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)C、N、O、Si三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。(3)PO的空間構(gòu)型為___________，中心原子的雜化方式為___________。(4)SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有___________個(gè)原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大?。篠iO2___________CO2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。(5)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3.已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無