高中化學同步講義必修第二冊：硫及其化合物（精練）（原卷版）

5.1.2硫及其化合物（精練）

題組一硫酸

k_____________________________________________________________________________________________________________________________________

1.（2022春.河南許昌.高一?？茧A段練習）關(guān)于硫酸的說法錯誤的是

A.稀硫酸與鋅反應可制得氫氣B.稀硫酸可用于除鐵銹

C.可將水注入濃硫酸中進行稀釋D.濃硫酸可用來干燥氫氣

2.（2022秋?河南洛陽?高一校聯(lián)考階段練習）向鹽酸中加濃H2s04時，會有白霧生成，下列解釋錯誤的是

A.濃H2sCU具有脫水性B.濃壓SCU具有吸水性

C.濃H2s。4遇水放出大量的熱D.鹽酸具有揮發(fā)性

3.（2022?云南昆明）下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是

A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)

B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應的化學方程式相同

C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應

D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存

4.（2023春?北京海淀?高一清華附中?？计谀⑦^量的鐵片投入熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是

A.金屬鐵片表面因生成致密氧化膜而不反應

B.會立即生成外

C.會立即生成SO2,且只生成SO2

D.除了SCh外，還會有壓產(chǎn)生

5.（2022?內(nèi)蒙古?高一統(tǒng)考學業(yè)考試）下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)脫水性的是

A.濃硫酸干燥氯氣

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑

C.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸

D.鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出

6.（2022秋?甘肅臨夏?高一?？茧A段練習）下列有關(guān)濃硫酸性質(zhì)的敘述，正確的是

1

A.濃硫酸具有脫水性，因此可用作干燥劑

B.濃硫酸具有強酸性，可與金屬銅反應制備氫氣

C.濃硫酸具有吸水性，可干燥任何氣體

D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，固而可用鐵、鋁制容器貯存

7.(2022?廣西賀州)濃硫酸能使蔗糖、紙屑、棉花等有機物炭化。在濃硫酸使蔗糖炭化實驗中，產(chǎn)生了許

多氣體使炭體積膨脹。且聞到有刺激性氣味，某同學猜測氣體中可能含有SO2和CO2等，為此，該同學設(shè)

實驗時，在試管中先加入適量的蔗糖(Cl2H22011),再滴入少量的水，混勻，最后加入一定量的濃硫酸，迅

速塞好橡皮塞，振蕩試管，將產(chǎn)生的氣體通過甲、乙、丙、丁四個洗氣瓶。

(1)滴加少量水的目的是為了使反應溫度迅速升高，以利于反應進行，寫出該試管中產(chǎn)生氣體的化學方程式

。該實驗中體現(xiàn)的濃硫酸的特性是0

(2)裝置乙中的酸性KMnCU溶液的作用是,不能用飽和NaHCCh溶液代替酸性KMnCU溶液的理由

是O

(3)產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：;對應的離子方程式：。

8.(2022?廣西賀州?高一?？计谀?濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應，請從圖中選用所需的儀器(可重復

選用)組成一套進行該反應并檢驗反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2s04、木炭和酸性KMnO4溶液，堿石灰，

無水CuSO4,品紅溶液，NaOH溶液，澄清石灰水。(試劑可重復選用也可不用，連接和固定儀器用的玻璃

管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

飛,

TT

JU^7L

ARC

(1)請寫出濃硫酸與木碳在加熱條件下反應的化學方程式

(2)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

2

選用的儀器（填字母）加入的試劑作用

C濃硫酸、木炭反應發(fā)生裝置

A

酸性KMnO4溶液—

A

9.（2022春?陜西西安?高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的

反應，某學習小組進行如下探究活動：

［探究一］

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，

鐵釘表面無明顯變化，其原因是o

（2）另稱取6.0g鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體丫。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要檢驗溶液中是否含有Fe?+,應選用的試劑是（填

字母）。

a.KSCN溶液b.氯氣和KSCN溶液c.氨水d.酸性KMnCU溶液

②乙同學取4481nL（標準狀況下）混合氣體丫通入足量濱水中，發(fā)生反應的化學方程式為,然后再

加入足量BaCb溶液，經(jīng)一系列操作后得干燥固體2.33g。由此計算氣體丫中SO2的體積分數(shù)為。

【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為混合氣體丫中除水蒸氣外還可能含有Z和

W氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置B的作用是

3

（4）丙同學認為用上圖中的D、E、F裝置可證明混合氣體丫中還含有Z,則Z氣體為（填化學式）,

證明有Z氣體存在的實驗現(xiàn)象為o

（5）丙同學認為混合氣體丫中還含有W的理由是（用化學方程式表示）。為確認W的存在，需要用

到裝置M,則M中裝的試劑是,并將M添加于（填序號）。

a.A之前b.A?B間c.B?C間d.C~D間

10.（2022秋?吉林白城?高一?？茧A段練習）化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝

置進行有關(guān)實驗。請回答:

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是,其作用是。反應的化學方程式為

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的

作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是oB中應放置的液體是（填字母）o

a.水b.酸性KMnCU溶液c.濃濱水d.飽和NaHSCh溶液

（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒

瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是=

②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是一（填字母）。

a.鐵粉b.BaCb溶液c.銀粉d.NaHCCh溶液

題組二硫酸的制備

1.（2022?湖南婁底）檢驗碳粉與濃硫酸反應產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述不正確的是（）

4

混合氣體

A.a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有S02

B.b中KMnCU溶液的作用是除去S02

+2+

C.b中發(fā)生反應的離子方程式為：5SO2+4H+2MnO；=5SO^+2H2O+2Mn

D.c中品紅溶液不褪色，d中Ca（0H）2溶液變渾濁，說明混合物中存在CCh

2.（2022秋?廣東梅州.高一?？茧A段練習）為驗證濃硫酸與除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）共熱產(chǎn)生氣體的

成分，設(shè)計了下圖所示裝置，下列說法中不正確的是

源91

離恬溶液M紅海泡帳

A.D裝置中的試劑可以是Ba（OH）2溶液

B.E裝置的作用是吸收水蒸氣

C.H裝置的作用是吸收尾氣，防止污染

D.F裝置中黑色粉末變紅，G裝置中白色粉末變藍，說明有壓產(chǎn)生

3.（2022秋?湖南邵陽?高一湖南省邵東市第一中學?？茧A段練習）硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之

L硫酸的各種制法：

⑴早在1000多年前，我國就已采用加熱膽研（CuSO「5H2。）或綠磯（FeSO「7H2。）的方法制取硫酸。

5

A人人

FeSO&受熱分解的化學方程式：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3To

①將Fes。,受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SOj和SO2。能說明SO。存在

的實驗現(xiàn)象是o能不能將圖1中氯化鋼溶液換成硝酸鋼溶液？(填“能”或“不能”)

BaCl?溶液品紅溶液NaOH溶液

圖1

②有同學提出圖1虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是

NaOH

多孔球泡'溶液

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2so?+。2焉=2SO3。實驗室模擬該過程常用圖2

裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用(寫出兩點)。

冰鹽水

n.硫酸的性質(zhì)

(3)圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

濃H2s浸有堿液

《上的棉花

匕一品紅溶液

(4)當銅片與濃硫酸充分反應后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液，而是看到了白色固體，請分別寫出檢驗該白色

固體離子組成的方法o

4.(2022秋?浙江衢州?高一統(tǒng)考階段練習)某化學興趣小組利用如圖裝置模擬工業(yè)S02的催化氧化過程，

并研究二氧化硫的性質(zhì)。已知：SO3熔點為16.8℃。

6

(1)該實驗的操作順序為：組裝儀器--裝藥品一開始實驗。

(2)SO。在乙中催化氧化，寫出該反應的化學方程式。

(3)丙裝置中冰水的作用是。

(4)寫出丁中反應的離子方程式

(5)戊裝置中倒扣漏斗的作用是

5.(2022廣西)硫酸制備是工業(yè)重要課題

高溫

I.歷史上曾用綠磯(FeSO?HaO)制備硫酸。高溫條件下FeSO4發(fā)生如下分解反應：2FeSO4=

FezCh+SChT+SO3T為檢驗FeSCU高溫分解的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：將FeSCU高溫分解產(chǎn)生的氣體通入

如圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3o

(1)裝置①能檢驗出的氣體產(chǎn)物是—，裝置②能檢驗出的氣體產(chǎn)物是

(2)如果把①和②互換位置對該實驗是否有影響：—(填是或否)，理由是

II.現(xiàn)代硫酸工業(yè)上用黃鐵礦(FeS?)為原料制備硫酸的流程如圖：

FuO展活

(3)接觸室中的發(fā)生化學方程式—，吸收環(huán)節(jié)中使用—吸收SO3。

7

m.某硫酸廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下

實驗。取標準狀況下的空氣1.000L(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)，緩慢通過足量澳水，在所得

溶液中加入過量的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。試回答(4)：

通過足量澳水的離子方程式為：―。計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)是—0

6.(2022上海)工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與

氧氣發(fā)生反應，生成氧化鐵和二氧化硫；在接觸室內(nèi)在加熱和催化劑作用下二氧化硫與氧氣化合，生成三

氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收

SO3應選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計了下面的實驗。

(1)根據(jù)如圖設(shè)計，說明該實驗的目的：_；寫出工業(yè)制硫酸中在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：

(2)裝置甲在本實驗中的作用是

(3)反應中要求乙裝置內(nèi)氧氣的量是二氧化硫的量的2倍，控制這一比例的實驗現(xiàn)象是實驗時發(fā)現(xiàn)，丁

裝置在實驗過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論

中正確的是_(填字母)。

A.濃硫酸不能吸收SO3

B.水與三氧化硫的反應是放熱反應

C.濃硫酸吸收SO3的效果比水好

D.水吸收SO3的效果比濃硫酸好

(4)上述實驗裝置有合理之處，也有不合理之處。請就某一方面對該實驗裝置進行評價：

題組三硫酸根離子檢驗

1.(2022?四川遂寧?高一校考期中)向某無色溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白

色沉淀不溶解，則溶液中含有的離子是

8

A.一定有CO；B.一定有Ag+C.一定有SO：D.無法確定

2.（2023?四川?。z驗某未知溶液中是否含有SO：,下列操作最合理的是（）

A.先加稀H2s04酸化，再加BaCb溶液B.加入BaCb溶液

C.加入稀HNCh和BaCb溶液D.先用鹽酸酸化，再加BaCb溶液

3.（2021.湖南師大附中高一期中）某溶液中含有大量的ChCO：、SOto若只取一次該溶液就能夠分別

將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）

①滴加HNO3溶液②過濾③滴加AgNCh溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②③④B.①④②③C.③②①④D.④②①③

4.（2022?四川）某溶液可能含有SO：、CO：、CL中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如

下實驗：①取少量溶液滴加硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺

激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋼溶液

至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）

A.一定有SO：B.一定有CO；

c.不能確定cr是否存在D.一定存在cr

5.（2021?安徽.定遠縣育才學校高一月考）對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋼溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO：

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO：

C.無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，結(jié)論：試液中無NH：

D.無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO：

題組四不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

<________________________________________________________________________________________________

1.（2022春.河北石家莊）如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的

9

相對分子質(zhì)量大16,當x為一種強酸時，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是

氫

單

氧

含鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

化

化

氧

物

物

酸

A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈淡藍色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

2.（2022春.海南.高三校聯(lián)考階段練習）部分含硫物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法

B.圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)只有b

C.氣體a、b均可用d的濃溶液干燥

D.加熱條件下，d的濃溶液與銅反應可生成b

3.（2022?上海?高一專題練習）在學習了硫的轉(zhuǎn)化后，某學生繪制了如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

10

硫元素的價態(tài)

氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：A,B,D。

⑵寫出“壓SO「C”的化學方程式：（寫一個即可）。

⑶寫出A與SCh相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：0

（4）寫出一個由SCh直接生成H2s04的化學方程式：0

4.（2022?上海?高一專題練習）硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一，下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，在循環(huán)

過程中價態(tài)變化在-2價至+6價之間，以不同的狀態(tài)（或形態(tài)）發(fā)生一系列的變化，請分析此圖并回答有關(guān)問

題。

（1）分解者可將含硫有機物分解為硫化氫，硫黃細菌和硫化細菌可將硫化氫進一步轉(zhuǎn)變?yōu)樵亓蚧蛄蛩猁},

下列關(guān)于硫化氫說法正確的是

A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B.硫化氫分子中所有原子的最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)

11

C.將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產(chǎn)生沉淀

D.硫化氫中硫元素為-2價，因此只有還原性，沒有氧化性

E.硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

(2)大氣中的Sth經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2so4,導致降水具有較強酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣

品，發(fā)現(xiàn)8小時內(nèi)，樣品pH一直在較小，其原因可能是o(用化學方程式表示)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NCh也能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2TSO3+NO

②SO3+H20TH2so4

③2NO+O2—2NO2

N02在上述過程中的作用，與H2s04在下列變化中的作用不同的是O

A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B.硫化氫通入濃H2so4中

C.向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生白霧

(4)為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石

灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是o

(5)若采用如圖所示的流程處理則氣體a是,丫一定含有o(填化學式)

5.(2022春.北京東城.高一北京一七一中?？计谥?物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩

個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題:

硫

元

素

的+6-S03WNa2sO4

化

合+4-YH2SO3Z

價

0-s

-2-X

氣。~單'質(zhì)氧應物嬴&~物質(zhì)的強ij

氫化物、

注：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，CH&就是碳元素的一種氫化物。

(1)X的化學式為

12

(2)已知SO3是一種酸性氧化物，請寫出SC>3與NaOH溶液反應的離子方程式為。

(3)欲制備Na2s2O3,從氧化還原角度分析，合理的是(填序號)。

a、Na2S+Sb、Na2SO3+S

c、Na2sO3+Na2so4d、SO2+Na2SO4

(4)將X與Y混合，可生成硫單質(zhì)。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

6.(2022春.福建福州.高一校考階段練習)“價一類”二維圖是預測物質(zhì)性質(zhì)的重要思維工具。如圖是硫元

素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

硫

元

素

的+61Na2sol

化

合+4