2021-2022學(xué)年江蘇省華東師范大學(xué)鹽城實驗中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題(解析版)

2021—2022學(xué)年秋學(xué)期高二年級第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題時長：150分鐘分值：150可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.從古至今化學(xué)均與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，化學(xué)工業(yè)在各國的國民經(jīng)濟中占有重要地位，是許多國家的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)和支柱產(chǎn)業(yè)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng).敦煌莫高窟壁畫中綠色顏料銅綠主要成分是碳酸銅C.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法D.大興機場的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加黏結(jié)而成，不屬于新型無機材料【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．青銅是銅錫合金，即青銅是一種合金，故A說法正確；B．銅綠為Cu2(OH)2CO3，不是碳酸銅，故B說法錯誤；C．鋁比鐵活潑，鋁作負極，鋼柱作正極，保護鋼柱不被腐蝕，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故C說法正確；D．橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于金屬材料，故D說法正確；故答案為B。2.化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（）A.將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質(zhì)B.在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟效益C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間【答案】D【解析】【詳解】A.將肉類食品進行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故A錯誤；B.在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，不一定能提高經(jīng)濟效益，故B錯誤；C.夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣的濃度，延長茶葉的儲存時間，故D正確。3.向體積均為2L的A、B、C三個密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反應(yīng)達到最大限度，測得A中剩余0.4molX.，B中Y的濃度為0.5mol·L-1，C中用Z表示的反應(yīng)速率為(Z)=0.3mol·L-1·min-1。則0~2min內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為（）A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把三個容器中都計算X的反應(yīng)速率直接比較反應(yīng)速率大??；A中：2min后反應(yīng)達到平衡，測得A中剩余0.4molX，消耗X為1mol-0.4mol=0.6mol，反應(yīng)速率（X）=；B中：Y的平衡濃度為0.5mol/L，消耗Y的濃度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反應(yīng)速率（Y）=，（X）=（Y）=0.166mol/（L?min）；C中：（Z）=0.3mol/（L?min），（X）=（Z）=0.15mol/（L?min），比較可知這段時間內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B＞A=C；故選C。4.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定數(shù)值偏高【答案】D【解析】【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)而不是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，反應(yīng)物接觸面積增大，Al與鹽酸反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)釋放出的熱量不變，B錯誤；C．Fe是金屬，容易導(dǎo)熱，使反應(yīng)放出的熱量散失，導(dǎo)致中和熱數(shù)據(jù)偏少，因此實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果會產(chǎn)生一定的影響，C錯誤；D．NaOH固體溶于水時會放出熱量，因此若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，會使中和熱測定數(shù)值偏高，D正確；故合理選項是D。5.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。6.用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是A.電子通過鹽橋從乙池移向甲池B.銅片是負極，發(fā)生還原反應(yīng)C.開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag－e-=Ag＋D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題中裝置，原電池的總反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，即銅片為負極，銀片為正極，根據(jù)原電池工作原理進行分析；【詳解】A．根據(jù)原電池工作原理，電子從銅片經(jīng)電流計流向銀片，電子不通過鹽橋，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，銅片是負極，根據(jù)原電池工作原理，負極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．銀片為正極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故C錯誤；D．銅比銀活潑，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，與該原電池總反應(yīng)相同，故D正確；答案為D。7.下列為四個常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑B.圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質(zhì)量不斷增大C.圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag【答案】B【解析】【詳解】A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，其不是催化劑，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時，正極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，負極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，兩極板的質(zhì)量不斷增大，B正確；C．粗銅中不僅含有銅，還含有其它金屬，電解時粗銅中有銅和其中比其活潑的金屬溶解，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．充電時，陽極上銀失電子生成氧化銀，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作還原劑，電池工作時，氧化銀在正極得電子生成銀，D錯誤；故選B。8.關(guān)于如圖裝置說法正確的是A.裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極B.若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC.若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D.若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極陰極保護法”使鐵不被腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．裝置中電子移動的途徑是：負極到Fe電極；然后是溶液中的陰離子在陽極石墨放電到電源的正極，錯誤；B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生H2，溶液中的NaOH與陽極產(chǎn)生的Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，正確；C．若M為FeCl2溶液，在陽極溶液中的Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，所以不可能實現(xiàn)石墨上鍍鐵，錯誤；D．若M是海水，該裝置是電解池，是外接電源的陰極保護方法使鐵不被腐蝕，不是“犧牲陽極的陰極保護法”，錯誤。9.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A.反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一C.反應(yīng)的D.反應(yīng)的【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)①的產(chǎn)物為CO和，反應(yīng)②的產(chǎn)物為和，反應(yīng)③的原料為和，A項正確；B．反應(yīng)③將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料，B項正確；C．反應(yīng)④生成物中為氣態(tài)，C項生成物中為液態(tài)，故C項中反應(yīng)的焓變不為，C項錯誤；D．依據(jù)蓋斯定律可知，由可得所求反應(yīng)及其焓變，D項正確。故選C。10.硼氫化鈉(NaBH4)既是一種重要的儲氫材料，又是具有廣泛應(yīng)用的還原劑。NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大。在氮氣氣氛保護下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池。關(guān)于NaBH4與FeCl2反應(yīng)制備納米鐵粉的實驗，下列說法正確的是A.反應(yīng)中Fe2+和H2O都是氧化劑 B.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe得到的2個電子基態(tài)時填充在3d軌道上C.BH具有正方形構(gòu)型 D.降低反應(yīng)液pH有利于提高納米鐵粉的產(chǎn)率【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化成Fe，F(xiàn)e的化合價降低，推出Fe2＋為氧化劑，H2O中H轉(zhuǎn)化成H2，由＋1→0價，化合價降低，H2O為氧化劑，故A正確；B．基態(tài)鐵元素的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+得到2個電子時，2個電子填充在4s軌道上，故B錯誤；C．BH價層電子對數(shù)為=4，空間構(gòu)型為正四面體，故C錯誤；D．NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大，降低pH，NaBH4穩(wěn)定性降低，不利于納米鐵生成，且降低pH，溶液中c(H＋)增大，BH會與H＋發(fā)生歸中反應(yīng)，不與Fe2＋反應(yīng)，故D錯誤；答案為A。11.硼氫化鈉(NaBH4)既是一種重要的儲氫材料，又是具有廣泛應(yīng)用的還原劑。NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大。在氮氣氣氛保護下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)NaBH4-H2O2燃料電池的說法正確的是A.電池工作時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.a電極上的反應(yīng)為：BH+8OH-+8e-=BO+6H2OC.放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升 D.放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，失去2×6.02×1023個電子【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干知識，該裝置為燃料電池，根據(jù)2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，BH為還原劑，根據(jù)裝置圖，a電極為負極，b電極為正極，根據(jù)原電池工作原理，進行分析；【詳解】A．電池工作時，是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．電解質(zhì)為堿性，根據(jù)裝置圖，a電極為負極，失電子，其電極反應(yīng)式為BH+8OH-－8e－=BO+6H2O，故B錯誤；C．b極為正極，電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－=2OH－，c(OH－)增大，pH上升，故C正確；D．根據(jù)C選項分析，消耗1molH2O2，得到2×6.02×1023個電子，故D錯誤；答案為C。12.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大【答案】D【解析】【分析】由圖示可知，X極氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，X是負極；Y電極NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，Y是正極?！驹斀狻緼．處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，所以氯離子向X極移動，故A錯誤；B．電池總反應(yīng)為：5NH3+3NO=4N2+6H2O+3OH-，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個電子，即轉(zhuǎn)移15個電子生成4個氮氣，故電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生2mol氮氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2體積為44.8L，故B錯誤；C．電流由正極流向負極，即電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯誤；D．Y是正極，NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大，故D正確；選D。13.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯；B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低118.4kJ，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，故B錯；C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV所需的活化能最大，則，故選C；D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：，故D錯。答案選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共61分)14.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min時測得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。試回答下列問題：（1）5min時B的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為___________。（3）化學(xué)方程式中n為___________。（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1其中反應(yīng)速率最快的是___________(填序號)?！敬鸢浮浚?）2mol·L-1（2）0.1mol·L-1·min-1（3）2（4）④【解析】【分析】【小問1詳解】5min時測得C的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗B的物質(zhì)的量為2mol，即5min時B的物質(zhì)的量濃度為=2mol·L-1，故答案為2mol·L-1；【小問2詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式，v(A)==0.1mol·L-1·min-1，故答案為0.1mol·L-1·min-1；【小問3詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(A)∶v(D)=0.1∶0.2=1∶2，求出n=2，故答案為2；【小問4詳解】首先單位劃為同一，②v(B)=0.5×60=30mol·L-1·min-1，④v(D)=0.8×60=48mol·L-1·min-1，然后①；②；③；④，反應(yīng)速率最快的是④；故答案為④。15.鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為___________________。(2)用甲烷或其他有機物、氧氣為原料可設(shè)計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，硫酸溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負極的電極反應(yīng)式為____________。(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。圖2電池負極區(qū)的電極反應(yīng)為______________；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)________色，c位置的電極反應(yīng)式為____________，若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是________(填“A”或“B”)電極?！敬鸢浮竣?②③②.2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑③.CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋④.BH4-－8e－＋8OH－===BO2-＋6H2O⑤.紅⑥.O2＋2H2O＋4e－===4OH－⑦.B【解析】【分析】(1)①裝置為原電池，鐵為負極；②裝置為原電池，鋅為負極；③裝置為電解池，鐵作陰極。裝置③實際是電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。(2)燃料電池中燃料作負極，反應(yīng)失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳和水。(3)NaBH4/H2O2燃料電池中負極為BH4-發(fā)生氧化反應(yīng)，即A為負極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極，氧氣得到電子；若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，c處出現(xiàn)藍色，則c處發(fā)生反應(yīng)2I－－2e－=I2，c為陽極，則b接電池正極?！驹斀狻?1)①裝置為原電池，鐵為負極，被腐蝕；②裝置為原電池，鋅為負極被腐蝕，鐵作正極被保護；③裝置為電解池，鐵作陰極被保護。裝置③中鐵被保護，實際是電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。答案為：②③；2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；(2)燃料電池中燃料作負極，反應(yīng)失去電子，在酸性條件下生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)為CnH2nOn－4ne－＋nH2O==nCO2＋4nH＋。答案為：CnH2nOn－4ne－＋nH2O==nCO2＋4nH＋；(3)NaBH4/H2O2燃料電池中負極為BH4-發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為BH4－－8e－＋8OH－=BO2-＋6H2O，即A為負極，B為正極。若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，形成原電池，鋅失去電子，鉛筆芯為正極，氧氣得到電子，在該電極生成氫氧化鈉，使酚酞變紅色；c點的電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，c處出現(xiàn)藍色，則c處發(fā)生反應(yīng)2I－-2e－=I2，c為陽極，則b接電池正極，因為A是負極，B是正極，所以b連接B極。答案為：BH4-－8e－＋8OH－==BO2-＋6H2O；紅；O2＋2H2O＋4e－==4OH－；B。16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝____。（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是____，相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號)。【答案】①.濃度②.1③.293④.B、C⑤.3⑥.其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大⑦.8.3×10-4mol·L-1·s-1⑧.催化作用⑨.Mn2＋【解析】【分析】(1)A、B應(yīng)控制溫度相同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B、C溫度不同可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，研究某種因素對反應(yīng)速率的影響時，需要保證氣體條件相同，據(jù)此分析解答；(2)若t1＜8，則濃度越大，反應(yīng)速率越大；結(jié)合v=計算；(3)根據(jù)n(Mn2＋)隨時間的變化情況的圖像，反應(yīng)生成的錳離子可作催化劑加快反應(yīng)速率。【詳解】(1)實驗A、B，滴加H2C2O4溶液的體積不等，故實驗A、B，可探究出H2C2O4濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；據(jù)實驗A可知，保證溶液的總體積為6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；A、B研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要溫度相同，故T1=293；B、C溫度不同，要探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其余條件相同，則V2＝6mL-2mL-1mL=3mL；(2)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；根據(jù)實驗B中數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀完全反應(yīng)需要的時間為8s，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.02mol?L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=×10-3mol/L，則用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=8.3×10-4mol/(L·s)；(3)根據(jù)n(Mn2＋)隨時間的變化情況的圖像，反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能的是Mn2+。17.回答問題:（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。①該電池放電時正極反應(yīng)式為___________。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向___________(填“左”或“右”)移動；③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有___________。（2）SO2和NOx是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時吸收SO2和NO。①a是直流電源的___________極。②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應(yīng)為___________。③用離子方程式表示吸收NO的原理___________。（3）一定溫度下，反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反應(yīng)為H2＋Cl=HCl＋H，其能量變化如圖所示。H…H…Cl表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒有完全形成的過渡態(tài)。該基元反應(yīng)活化能為___________kJ·mol-1，ΔH為___________kJ·mol-1。（4）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)172335498X已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-2378.0kJ·mol-1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=___________。（5）已知：Ⅰ．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1Ⅱ．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1Ⅲ．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-2599.2kJ·mol-1則由C(石墨，s)和H2