高考化學模擬試卷(附含答案解析)

高考化學模擬試卷（附含答案解析）

班級:姓名：考號：

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.2021年，中國航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤，“長征六號”送

星入軌，“神舟十三號”載人飛天。騰飛中國離不開化學，下列有關說法正確的是（）

A.“嫦娥五號”運載火箭使用液氧、液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染

B.“天問一號”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是二氧化硅

C.“長征六號”運載火箭箭體采用鋁合金材料，是因為材料強度高、密度大、耐腐蝕

D.“神舟飛船”航天員所使用的操縱桿采用碳纖維材料制作，碳纖維屬于有機高分子材料

2.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.熱穩(wěn)定性：HC1>HIB.沸點：H20<H2S<H2Se

C.酸性：I1C1O4>H2SO4.D.離子半徑：N3->02->F-

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.17gI12S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.4.6g分子式為C2H60的有機物中含有C-H鍵數(shù)0.5NA

C.Imol鐵粉與Imol氯氣充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

D.一定條件下，lmolH2與足量碘蒸氣充分反應，生成HI分子數(shù)一定小于NA

4.現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）.

陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子OH-、Cl-、C032-、N03-、S042-

已知：①E、F兩溶液呈堿性G、M、N溶液呈酸性.

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失.

③M溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀.

下列說法正確的是（）

A.N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式為：Ba2++S042-=BaS04I

B.E溶液與N溶液混合發(fā)生反應的離子方程式為：2Al3++3C032-+3H20=2Al（0H）3I+3C02t

C.M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D.將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為2H++C032-=C02t+H20

5.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）

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A.NH4C1-NH3t+HC1t

B.NH3+C02+H20fNH4HC03

C.2NaOH+C12-NaC1+NaC10+1120

D.2Na202+2C02f2Na2C03+02

6.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關系不正確的是（）

A.NaHC03能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑

B.CaO能與S02反應，可作為工業(yè)廢氣處理時的脫硫劑

C.硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可用于制造計算機硅芯片的材料

D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHC03固體，其漂白性增強

7.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）

A.常溫下水電離出的c（OH-）=10-13moi/L的溶液中:Na+、CIO-、C1-,K+

B.與鋁反應放出的氫氣的溶液中：Na+、CIO-、S042-、I-

C.含有0.lmol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2—、N03-

D.pH=13的溶液中：Na+、S042—、S2—、N03-

8.自然界中時刻存在著氮的轉化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為

N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖。下列敘述正確的是（）

NO

OH

?O

ON

催化劑b

A.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

B.在催化劑b作用下，02發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.N2-NH3,NH3-N0均屬于氮的固定

9.在實驗中，要想使氯化鋁溶液中的A13+全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（）

A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水

10.下列“類比”結果說法正確的是（）

A.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應，則石蠟油在堿性條件下也能發(fā)生水解反應

B.分子式為C7I17Br的芳香族化合物的同分異構體有4種，則分子式為C7H80的芳香族化合物的同分異構

體也是4種

C.由02+2H2s=2S+H20,說明非金屬性0>S,則高溫下Si02+2C=2C0t+Si,說明非金屬性C>Si

D.A1C13溶液中滴加NaA102溶液能產(chǎn)生沉淀，則FeC13溶液中加入NaA102溶液也能產(chǎn)生沉淀

11.鼠氨化鈣，俗稱石灰氮，是一種高效的土壤消毒劑，其制備的化學方程式為：CaC03+2HCN=CaCN2+C0

t+H2t+C02t,下列說法正確的是（）

A.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物B.CaCN2含有共價健，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗10gCaC03轉移電子0.4mol

12.有三種短周期的元素分別為X、Y和Z,己知X元素的原子價電子排布式為nsl,Y元素原子的K層電

子是L層電子數(shù)的一半，Z元素原子K電子層上的電子數(shù)是L電子層上電子數(shù)的13,則這三種元素所組成

的化合物的分子式不可能是（）

A.X2YZB.X2YZ2C.X2YZ3D.X2YZ4

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13.斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封唉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤

科植物胡蔓藤，其中的毒素很多、下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是（）

A.①、②、③、④互為同分異構體

B.①、③互為同系物

C.等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

D.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

14.將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時

間后，若在一極析出0.3mol銅，此是在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為多少（）

A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L

15.下列實驗過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是（）

A.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe304+8H+=3Fe3++4H20

B.用銅為電極電解飽和食鹽水：2C1—+2H20通電C12t+H2t+20H-

C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HS04溶液：Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04I+2H20

D.Ca(HC03)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HC03-+20H-=CaC03I+C032-+H20

16.實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

空

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P205、NaOH溶液

B.裝置③中產(chǎn)生紅棕色氣體

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HN03生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替

17.合成氨反應12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）ZXH的反應機理如圖所示，圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化

劑表面吸附。下列說法錯誤的是（）

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7

1

.

z

u

A.該反應的△H=-46kj-mol-l

B.該反應機理中最大活化能為79kj-mol-l

C.升高溫度，該反應過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行

18.下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是（）

A.①：H2S+C032-=S2-+H20+C02t

B.②：2A13++3S042-+3Ba2++60H-=2Al（0H）3l+3BaS04l

C.③：S032-+C12+H20=S042-+2C1-+2H+

D.@：2C1-+2H2O=2OH-+H2t+C12t

19.下圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2N0（g）+02（g）=t2N02（g）4H<0中NO的最大轉化率與

溫度的關系。圖上標有A,B,C,D,E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正〉v逆的點是（）

20.室溫下，將兩種濃度均為0.Imol/L的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各

混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）

A.NaHC03-Na2C03混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(0H-)

B.氨水一NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4+)+c(H+)=c(NH3-H20)+c(0H-)

C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3C00H)>c(CH3C00-)>c(H+)

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D.H2C204-NaHC204混合溶液(pll=l.68,II2C204)為二元弱酸:

c(H+)+c(H2C204)=c(Na+)+2c(C2042-)+c(0H-)

二、簡答題(本大題共4小題，共60.0分)

21.已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成

化合物X、Y、Z、P化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃

色固體.

請回答列下問題：

⑴在周期表中，元素B位于______周期______族

E元素原子形成的簡單離子的結構示意圖—

(2)將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列(用元素符號表示)

(3)物質(zhì)P可以使澳水褪色，寫出該反應的離子方程式

(4)化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì).試寫出符合上述條件

的兩個化學方程式：①②______.

22.2021年，我國鋰電池的產(chǎn)量占全球份額接近80%。LiFeP04(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材

料，可通過下列方法制備：

方法一：2FeP04(s)+Li2C03(s)+2C(s)W2LiFeP04(s)+3C0(g)?

(1)該反應的氧化劑是,每生成lmolLiFeP04,轉移個電子。

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為一。若在容積不變的容器中，上述反應達到平衡時，一氧化碳的濃度

為amoll-l,再充入bmol一氧化碳，則平衡向方向移動，保持溫度不變，達到新平衡時，一氧化

碳的濃度為______o

(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應。反應進行到20niin時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g,

則0?20min內(nèi)一氧化碳的平均反應速率是

方法二：LiFeP04可以通過(NH4)2Fe(S04)2、H3P04與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干

燥、高溫成型而制得。

(4)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理由o

(5)共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(S04)2和LiOH溶液直接混合，其原因是______.

23.根據(jù)以下物質(zhì)填空：

COOH

CH2OH

oq

^0o9v0

⑩?

(D上述有機物中能與金屬鈉反應的是_____(填序號，下同)，能與碳酸氫鈉反應的是______，能與碳酸鈉

反應的是。

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(2)上述有機物中屬于同分異構體的是(填序號，下同)，屬于同系物的是,屬于同種物質(zhì)的是

(3)已知澳水能氧化醛基，若只允許使用一種試劑檢驗純物質(zhì)①中的碳碳雙鍵，該試劑為。

(4)⑩分子中只有碳氫兩種元素，其系統(tǒng)命名為。

24.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]C12)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、

Si02少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4-5H2O晶體。

完成下列填空：

(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應并通

入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體所得固體經(jīng)酸溶、結晶、過

濾等操作，得到CuSO4-5H2O晶體。

①出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：。

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是。

③裝置圖中裝置X的作用是。

(2)己知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀pH=4.7時，Cu2+開始沉淀。實驗中可選用的試劑：

1.OmoLL—lH2s04、1.Omol-L-1HCK1.OmobL-lNaOH?以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO小5H20晶體

時，請補充完整相應的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，,加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、

晾干，得到CuS04-5H20晶體。

(3)測定產(chǎn)品純度。測定過程中發(fā)生下列反應：2Cu2++4I-f2CuII+122s2032-+I2fS4062-+2I-。準確稱

取0.5000gCuS0小5H20樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀112so4酸化，以淀粉

溶液為指示劑，用0.1000moLL-lNa2s203標準溶液滴定至終點，消耗Na2s203的溶液19.80mL。則CuS04-5H20

樣品的純度為。

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參考答案與解析

1.【答案】A

【解析】解：A.液氧、液氫推進劑燃燒產(chǎn)物為水，產(chǎn)物無污染，故A正確

B.太陽能電池帆板，其主要材料是硅單質(zhì)，二氧化硅主要是用作光導纖維，故B錯誤

C.鋁合金材料有很多優(yōu)良性能，密度小，耐腐蝕，硬度大，故C錯誤

D.碳纖維材料屬于碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，故D錯誤

故選：Ao

本題主要考查常見化學物質(zhì)的用途，包括合金、硅單質(zhì)、碳纖維等知識點，解題的關鍵是掌握常見物質(zhì)的

用途，為高頻考點，難度較小。

2.【答案】B

【解析】解：A.非金屬性CDL熱穩(wěn)定性：HCDHL故A正確

B.水中含氫鍵，沸點最高，同類型的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則沸點：H2S<H2Se<H20,故B

錯誤

C非金屬性CDS,酸性：HC104>H2S04,故C正確

D.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3->02->F-,故D正確

故選B.

A.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定

B.水中含氫鍵，沸點最高，同類型的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大

C.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強

D.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小.

本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大.

3.【答案】A

【解析】解：A.17gH2s與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為17g34g/molX18XNA/mol=9NA,故A正

確

B.C2H60存在同分異構體，依據(jù)題目條件無法確定具體物質(zhì)，故無法判斷C-H鍵數(shù)，故B錯誤

C.Imol鐵粉與Imol氯氣反應時，氯氣不足，轉移電子數(shù)為lmolX2XNA/mol=2NA,故C錯誤

D.氫氣與碘的反應為可逆反應，反應不能完全，生成HI分子數(shù)一定小于2NA,可能生成NA個HI,故D錯

誤

故選：Ao

A.H2S與PH3的摩爾質(zhì)量均為34g/mol,分子中均含有18個質(zhì)子

B.C2H60存在同分異構體，可能為CH3cH20H,一個分子中含有5條C-H鍵，也可能為CH30cH3,一個分子

中含有6條C-H鍵

C.Fe與氯氣反應為2Fe+3C12-點燃2FeC13

D.可逆反應不能反應完全，Imol氫氣完全反應生成2moiHI。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考

查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知

識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題的關鍵。

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4.【答案】B

【解析】解：由E、F溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以E、F

中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以G、MN溶

液含有的陽離子為H+、A13+、Ag+,在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋼反應沉

淀量先增加后減少但不消失，所以N是硫酸鋁，F(xiàn)是氫氧化鋼

在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋼反應生成沉淀，所

以M是硝酸銀

E為碳酸鈉、G是鹽酸

綜上所述，E、F、G、M、N分別為：碳酸鈉、氫氧化鋼、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁

A.硫酸鋁與過量氫氧化鋼溶液反應的離子方程式為：3Ba2++80H-+2Al3++3S042-=3BaS04I+2A102-+4H20,

故A錯誤

B.碳酸鈉與硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應，離子方程式為2Al3++3C032-+3H20=2Al(0H)3I+3C02t,故B

正確

C.硝酸銀溶液與氫氧化鋼溶液混合生成的AgOH沉淀，能溶解于氨水生成Ag(NH3)2+,故C錯誤

D.將鹽酸滴入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉溶液中，反應的離子方程式為H++CO32-=1(03-,故D錯

誤

故選：Bo

由E、F溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以E、F中含有的陰離

子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以G、M、N溶液含有的陽離

子為H+、A13+、Ag+,在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋼反應沉淀量先增加后

減少但不消失，所以N是硫酸鋁，F(xiàn)是氫氧化鋼

在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋼反應生成沉淀，所

以M是硝酸銀

E為碳酸鈉、G是鹽酸

綜上所述，E、F、G、M、N分別為：碳酸鈉、氫氧化鋼、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁據(jù)分析解題

本題通過離子反應確定溶液里的離子微粒，進行無機推斷，再考查物質(zhì)間發(fā)生的反應，涉及離子反應方程

式的書寫，基礎性考查，難度不大.

5.【答案】D

【解析】解：A.NH4cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則反應物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故A不選

B.NH3、C02、H20中只含有極性共價鍵，則反應物中只有極性共價鍵的斷裂，故B不選

C.NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，C12中含有非極性共價鍵，則反應物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂，

沒有極性鍵的斷裂，故C不選

D.Na202為含有非極性鍵的離子化合物，C02中含有極性鍵，則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價

鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的形

成，故D選。

故選：Do

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金

屬形成極性鍵，結合化學反應中化學鍵的斷裂和生成來解答.

本題考查化學鍵及化學反應中化學鍵的變化，為高頻考點，把握化學鍵判斷的規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學鍵

為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大.

6.【答案】A

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【解析】解：A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可用作焙制糕點的膨松劑，與碳酸氫鈉與堿反應的性質(zhì)

無關，故A錯誤

B.二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，可作為工業(yè)廢氣處理時的脫硫劑，故B正確

C.硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造計算機硅芯片的材料，故C正確

D.C12和1120的反應是一個可逆反應，反應為C12+H2O：H++C1-+HC1O,加入NaHC03固體后，碳酸氫根離子

和氫離子反應，平衡正向移動，HC10濃度增大，其漂白性增強，故D正確。

故選：Ao

A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳

B.二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣

C.硅是良好的半導體材料

D.氯氣與水反應生成HC1和HC10,加入NaHC03固體后，降低H+的濃度,平衡正向移動，HC城濃度增大。

本題考查了元素化合物知識，側重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題

目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.常溫下水電離出的c(0H—)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，CIO-、C1-在酸性條件下發(fā)

生反應生成氯氣，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤

B.CIO-、I-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤

C.Fe3+、S2-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤

D.pH=13的溶液呈堿性，Na+、S042-、S2-、N03-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大

量共存，故D正確

故選：Do

A.該溶液呈酸性或堿性，酸性條件下次氯酸根離子與氯離子生成氯氣

B.次氯酸根離子能夠氧化碘離子

C.鐵離子能夠氧化硫離子

D.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能

發(fā)生復分解反應的離子之間能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等還應注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸

堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或011-溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉

產(chǎn)生氫氣”是“可能”共存，還是“一定”共存等。

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查氮的固定概念、氧化反應和還原反應的判斷、極性和非極性共價鍵的判斷、催化劑對反應的影響

等知識點，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A.催化劑可以提高化學反應速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故A正確

B.在催化劑b作用下，02發(fā)生了還原反應，故B錯誤

C.催化劑a作用下，N2-NH3,斷裂非極性共價鍵N三N鍵，催化劑b作用下，NH3-N0,斷裂極性共價鍵N-H

鍵，故C錯誤

D.游離態(tài)的氮到化合態(tài)為氮的固定，NH3-N0是不同化合態(tài)的氮的轉化，不屬于氮的固定，故D錯誤。

9.【答案】D

第9頁共17頁

【解析】試題分析：氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，其可以溶于強酸和強堿，而其并不會溶于氨水，故在實驗中,

要想使氯化鋁溶液中的A13+全部沉淀出來，最好選用氨水，所以本題的答案選擇D。

考點：鋁及其化合物

點評：本題考查了鋁及其化合物，該考點是高考考查的重點和難點，本題比較容易。

10.【答案】D

【解析】解：A.油脂屬于酯類，則在堿性條件下能發(fā)生水解反應，而石蠟油為燒類，在堿性條件下不能發(fā)

生水解反應，故A錯誤

B.分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構體有

C7H80的芳香族化合物的同分異構體有：

C.由02+2H2s=2S+H20,說明02的氧化性強于S,則可說明非金屬性0>S,則SiO2+2C—高溫2C0t+Si,

說明C的還原性強于Si,不能說明非金屬性C>Si,故C錯誤

D.A1C13溶液中滴加NaA102溶液能產(chǎn)生沉淀是由于發(fā)生雙水解反應:A13++3A102-+61I20=4Al(011)3I,FeC13

溶液中加入NaA102溶液也能產(chǎn)生沉淀，發(fā)生雙水解反應：Fe3++3A102-+6H20=3Al(0H)3I+Fe(0H)3I,故

D正確

故選：D?

A.油脂屬于酯類，則在堿性條件下能發(fā)生水解反應，而石蠟油為燒類，在堿性條件下不能發(fā)生水解反應

Hj

0

I共4種，但分子式為

C7II80的芳香族化合物的同分異構體有:共5種

C.SiO2+2C—高溫2C0t+Si,說明C的還原性強于Si

D.A1C13溶液中滴加NaA102溶液能產(chǎn)生沉淀是由于發(fā)生雙水解反應:A13++3A1O2-+61I2O=4A1(011)3I,FeC13

溶液中加入NaA102溶液也能產(chǎn)生沉淀，發(fā)生雙水解反應。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與遞變情況，掌握相關物質(zhì)的化學性質(zhì)是解決問題的關鍵，題目考查內(nèi)容屬于基

本知識，基礎題型，難度不大。

11.【答案】C

【解析】在CaC03+2HCN=CaCN2+C0t+H2t+C02t反應中，HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4,對應的氧

化產(chǎn)物為CaCN2,HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0,對應的還原產(chǎn)物為H2,以此解答該題。

第10頁共17頁

A.0）由1?^生成，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯誤

B.CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物，故B錯誤

C.因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，故C正確

D.每消耗10gCaC03即0.Imol,反應消耗的HCN為0.2mol,生成氫氣為0.Imol,轉移電子0.2mol,故D錯

誤。

故選：Co

12.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，X為H或Li或Na,Y為C,Z為0

A.若X為H,X2YZ為HCHO,故A不選

B.若X為H,X2YZ2為HCOOH,故B不選

C.X2YZ3為H2C03或Li2C03或Na2c03,故C不選

口/為+1價，Z為-2價，且Y的最高正價為+4,而X2YZ4中Y為+6價，分子式不可能存在，故D選

故選：D。

有三種短周期的元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子價電子排布式為nsl,X為H或Li或NaY元素原

子的K層電子是L層電子數(shù)的一半，K層電子數(shù)為2,L層電子數(shù)為4,則Y為C元素Z元素原子K電子層

上的電子數(shù)是L電子層上電子數(shù)的13,L層電子數(shù)為2X3=6,則Z為0,以此來解答.

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構來推斷元素、常見的有機物為解答的關鍵，

側重分析與應用能力的考查，注意有機物的分子式及化合物中化合價判斷，題目難度不大.

13.【答案】D

【解析】解：A.①與②化學式相同，只是其中的兩個甲氧基位置放置不一樣，二者同分異構體，③與④化

學式相同，只是其中的一個甲氧基位置放置不一樣，互為同分異構體，②比④多1個甲氧基，則②④不是

同分異構體，故A錯誤

B.同系物是指結構相似，分子式相差一個或若干個CH2原子團，①與③相差一個甲氧基，故不能互為同系

物，故B錯誤

C.②、④相比，②中多1個甲氧基，則等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后

者多，故C錯誤

D.這幾種物質(zhì)中都含有酯基，所以都能和NaOII溶液反應，故D正確

故選：D?

A.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體

B.結構相似，在分子組成上相差一個或n個CH2原子團的有機物互為同系物

C.②比④多1個甲氧基

D.酯基、段基能和NaOH溶液反應。

本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重酯性質(zhì)和同分異

構體、同系物的考查，題目難度中等，注意這幾種結構簡式的結構區(qū)別。

14.【答案】B

【解析】解：將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，混合后銀離子

與氯離子發(fā)生反應，Ag++Cl-=AgClI,反應后溶液中還剩0.4molCu2+和0.4molCl-

陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu,析出0.3mol銅，轉移電子數(shù)為0.6mol

陽極電極反應式：2cl--2e-=C12f,40H--4e-=2H20+02t依據(jù)得失電子守恒：

2C1一一2e-=C12t

第11頁共17頁

221

0.4mol0.4mol0.2mol

4011——4e-=2H20+02t

41

0.6mol—0.4mol0.05mol

所以產(chǎn)生氯氣0.2mol,產(chǎn)生氧氣0.05mol

氣體標況下體積V=0.25molX22.4L/mol=5.6L

故選B

將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，混合后銀離子與氯離子發(fā)生

反應，生成氯化銀沉淀，依據(jù)離子方程式判斷剩余離子類別和物質(zhì)的量，依據(jù)放電順序結合陰極與陽極得

失電子守恒計算生成氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此解答.

本題考查電解原理，為高考常見題型，明確電解原理、熟記離子的放電順序為解答該題的關鍵，難度不大.

15.【答案】C

【解析】解：A、Fe3O4中既有Fe3+又有Fe2+,且物質(zhì)的量之比為2：1,故與鹽酸反應的化學方程式：

Fe304+8HCl=2FeC13+FeCl2+4H20,故離子方程式為：Fe304+8H+=2Fe3++

Fe2++4II20,故A錯誤

B、用銅為電極電解飽和食鹽水時，陽極反應：Cu-2e-=Cu2+,陰極反應：2H20+2e-=H2t+20H-,故總反

應為：Cu+2H20電解H2t+Cu(011)2I,故B錯誤

C、Ba(0H)2完全反應，設Ba(0H)2為“1"，由于NH4HS04溶液過量，H+是足量的，故0H-只與H+反應，

與NH4+不反應.則lmolBa(0H)2消耗2molH+和lmolS042-，故離子方程式為：Ba2++20II-+2H++S042-=BaS04

I+2H20,故C正確

D、NaOH溶液少量,完全反應,故設NaOH為"1"，則ImolNaOH消耗lmolHC03-和lmolCa2+,故離子方程

式為OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3I+H20,故D錯誤

故為C.

A、Fe304中既有Fe3+又有Fe2+,故反應時要注意產(chǎn)物是否正確

B、用銅為電極電解飽和食鹽水，銅電極會參與反應

C、NH4HS04溶液過量時，Ba(0H)2完全反應，設Ba(0H)2為“1”，來考慮NH4HS04溶液的消耗量

D、NaOH溶液少量，完全反應，故設NaOH為“1”，來考慮Ca(HCO3)2溶液的消耗量.

本題考查了離子方程式的書寫，注意選項C中，當NH4HS04溶液過量時，H+是足量的，故0H-只與H+反應，

與NH4+不反應.

16.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P205、NaOH溶液，故A正確

B.裝置③N0與空氣中的氧氣反應生成N02,氣體呈紅棕色，故B正確

C.裝置④中發(fā)生3N02+H20=2HN03+N0,溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧化劑氧氣，所以不能用N2代替空氣，故D錯誤

故選：Do

空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧

化：4NH3+502—催化劑△4NO6H20,生成的氣體經(jīng)過P205,除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中N0與空氣中的

氧氣反應生成N02,并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的N02、N0在⑤中被吸收，防止污

染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。

本題考查化學物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗以及物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的

第12頁共17頁

關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.反應的△土生成物的總能量-反應物的總能量，則由圖可知，△

11=（-46—0）kj-iuol-1=-46kj-niol-1,故A正確

B.活化能=過渡態(tài)的總能量-該步驟反應物的總能量，由圖可知，過渡態(tài)2活化能最大，即

（-171+250）kJ-mol-l=79kj-mol-l,故B正確

C.過渡態(tài)的能量不隨溫度升高而增大，則升高溫度，該反應過渡態(tài)的能量不變，故C錯誤

D.增大壓強反應向氣體體積減小的方向進行，而合成氨正反應為氣體體積減小的方向，所以該反應達到平

衡后增大壓強反應正向進行，故D正確

故選：Co

A.根據(jù)反應的△!!=生成物的總能量-反應物的總能量計算

B.根據(jù)活化能=過渡態(tài)的總能量-該步驟反應物的總能量計算

C.過渡態(tài)的能量不隨溫度升高而增大

D.增大壓強反應向氣體體積減小的方向進行。

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，

題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.氫硫酸的電離程度小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，則硫化氫氣體與碳酸鈉溶液反應生成

硫氨化鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為H2S+C032-=1IS-+HCO3-,故A錯誤

B.氫氧化鋼溶液與足量明磯溶液反應生成硫酸鉀、氫氧化鋁沉淀和硫酸鋼沉淀，反應的離子方程式為

2A13++3S042-+3Ba2++60Il-=2Al（0Il）3I+3BaS043,故B正確

C.氯氣與足量亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為

3SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2IISO3--故C錯誤

D.鐵做電解池陽極時，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成鐵離子，不可能有氯氣生成，故D錯誤

故選：B。

A.氫硫酸的電離程度小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，根據(jù)強酸制弱酸書寫

B.氫氧化鋼溶液與足量明磯溶液反應生成硫酸鉀、氫氧化鋁沉淀和硫酸鋼沉淀

C.氯氣與足量亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉

D.除金、伯之外金屬作陽極，金屬失去電子。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子方程

式的書寫原則，題目難度不大。

19.【答案】B

【解析】A.A、E點都在曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由A、E點向下引垂

直線到曲線上的一點，這樣N0的轉化率要減小，平衡向左移動，故v（正）〈V（逆），故A錯誤

B.C點在曲線下方，未達到平衡狀態(tài)，要想達到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由C點向上引垂直線到曲線上的一

點，這樣NO的轉化率要增大，平衡向右移動，故v（正）〉v（逆），故B正確

C.B點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故C錯誤

D.D點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故D錯誤

故選B,

20.【答案】A

第13頁共17頁

【解析】解：A.濃度相同，溶液顯堿性，C032-的水解程度大于HC03-的水解程度，則存在

c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(0H-),故A正確

B.溶液中存在物料守恒式為c(NH4+)+c(NH34I20)=2c(Cl-),存在電荷守恒式為

c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(0H-),聯(lián)立兩式消去氯離子可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3-H2O)+2c(0H-),故B錯

誤

C.由混合溶液的pH可知，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3C00-)>c(Na+)>c(CH3C00H)>c(H+),

故C錯誤

D.由物料守恒可知c(HC204-)+c(H2C204)+c(C2042-)=2c(Na+),由電荷守恒可知

c(H+)+c(Na+)=c(IIC204-)+2c(C2042-)+c(Oil-),由兩式可得c(H+)+c(H2c204)=c(Na+)+c(C2042-)+c(Oil-),

故D錯誤

故選：Ao

A.NaHC03溶液呈堿性，說明HC03-的水解程度大于電離程度，HC03-的水解程度小于C032-的水解程度，

所以c(HC03-)>c(C032-)

B.混合溶液pH>7,溶液呈堿性，說明NH4+的水解程度小于NH3-H2O的電離程度，則c(NH4+)>c(NH3-H20)

C.混合溶液的pIK7,溶液呈酸性，說明CH3C001I的電離程度大于CU3C00-的水解程度

D.由物料守恒可知c(HC204-)+c(H2C204)+c(C2042-)=2c(Na+),由電荷守恒可知

c(H+)+c(Na+)=c(IIC204-)+2c(C2042-)+c(0II-)<,

本題考查離子濃度的比較，為高頻考點，把握等濃度的溶液中存在物料守恒、電荷守恒為解答的關鍵，側

重分析與應用能力的考查，注意電離與水解的程度，題目難度不大。

@28?

21.【答案】二IVAz/7H<0<C<S<NaS02+Br2+H20=4H++2Br-+S042-2Na202+2H20=4Na0H+02tC0+H20(g)

AC02+H2

【解析】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層

電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素C與E分別同主族，單質(zhì)E是

淡黃色固體，故C為0元素、E為S元素元素A與D同主族，在氧氣中燃燒生成化合物X,且X常溫下為液

態(tài)，則A為H元素，故D為Na元素、X為H20B在氧氣中燃燒生成有毒氣體Y為CO,Na在氧氣中燃燒生成

淡黃色固體Z為Na202,硫在氧氣中燃燒生成P為S02

(DB為碳元素，在周期表中處于第二周期IVA族，S元素原子形成的簡單離子的結構示意圖為：”)

@28、

故答案為：二IVA'"

(2)H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：H<O<C<S<Na

故答案為：H<O<C<S<Na

(3)S02與濱水反應生成硫酸與HBr,使淡水褪色，反應離子方程式為：S02+Br2+II20=4Il++2Br-+S042-

故答案為：S02+Br2+H20=4H++2Br-+S042-

(4)化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)，符合上述條件的兩個

化學方程式為：2Na202+2H20=4Na0H+02tC0+H20(g)△C02+H2

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tC0+H20(g)△C02+H2.

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，

第14頁共17頁

B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素C與E分別同主族，單質(zhì)E是淡黃色固體，故

C為0元素、E為S元素元素A與D同主族，在氧氣中燃燒生成化合物X,且X常溫下為液態(tài)，則A為H元

素，故D為Na元素、X為II20B在氧氣中燃燒生成有毒氣體Y為CO,Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Z為

Na202,硫在氧氣中燃燒生成P為S02,據(jù)此解答.

本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意掌握原子半徑比較，

難度不大.

22.【答案】FeP046.02X1023K=c3(C0)逆amol-L-10.005mol/(L-min)同一主族，從上到下，元素

最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵(或亞鐵離子在堿性條件下更

易被氧化)

【解析】解：(1)2FePO4(s)+Li2C03(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3C0(g)+,Fe元素化合價從+3降低為+2,FeP04

是氧化劑，C的化合價從0升高為+2,每生成2moiLiFeP04,轉移2moi電子，所以每生成lmolLiFeP04,轉

移Imol即6.02X1023個電子

故答案為：FeP046.02X1023

(2)方程式中只有CO為氣體，則K=c3(C0)C0濃度增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，

達到平衡時，濃度不變，仍為amoLL-1

故答案為：K=c3(C0)逆amolL-l

(3)反應進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g,說明生成5.6gC0,則

c(CO)=5.6g28g/mol2L=0.lmol/L,v=0.lmol/L20min=0.005mol/(L-min)

故答案為：0.005mol/(L-min)

(4)Li和Na位于周期表同一主族，從上到下，元素的金屬性增強，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化

物的水化物的堿性越強，則氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強

故答案為：同一主族，從上到下，元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強

(5)(NH4)2Fe(S04)2和LiOH溶液直接混合，易生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化而生成氫氧

化鐵

故答案為：防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵(或亞鐵離子在堿性條件下更易被氧化)。

(l)2FeP04(s)+Li2C03(s)+2C(s)w2LiFeP04(s)+3C0(g)中,Fe元素化合價從+3降低為+2,C的化合價從0

升高為+2,據(jù)此計算

(2)方程式中只有C0為氣體，平衡常數(shù)為C0平衡濃度的三次方C0濃度增大，平衡逆向移動，達到平衡時，

濃度不變

(3)反應進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g,說明生成5.6gC0,可計算CO的物質(zhì)的量濃度，

進而計算反應速率

(4)元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強

(5)(NH4)2Fe(S04)2和LiOH溶液直接混合，易生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

本題考查較為綜合，為高考常見題型，題目涉及化學平衡計算、元素周期律等知識點，明確化學反應原理、

物質(zhì)性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關鍵，側重考查學生分析計算及綜合知識運用能力，題目難度中等。

23.【答案】③④⑤③③④①②⑥⑦⑧⑨漠的CC14溶液2,2,4-三甲基戊烷

【解析】解：(1)含有-011、-COOH能和鈉反應，能和鈉反應的有③④⑤只有-COOU能和碳酸氫鈉反應，能

和碳酸氫鈉反應的有③酚羥基和-COOH能和碳酸鈉反應，能和碳酸鈉反應的有③④

故答案為：③④⑤③③④

(2)分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體，屬于同分異構體的有①②結構相似，在分子組成上相

差一個或n個-CH2原子團的有機物互為同系物，屬于同系物為⑥⑦分子式相同、結構相同的為同一種物質(zhì)，

為同一種物質(zhì)的為⑧⑨

第15頁共17頁

故答案為：①②⑥⑦⑧⑨

(3)①中含有碳碳雙鍵和醛基，濱水能氧化醛基、溟能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，漠