高中化學模塊檢測（含解析）魯科版必修第一冊

模塊質(zhì)量檢測

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

1.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

解析：選D硝酸鉀中混有少量硝酸領，先加入過量碳酸鉀溶液，碳酸鉀與硝酸釧反應生成碳酸鋼沉

淀和硝酸鉀，此時引入了碳酸鉀，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸以除去過量的碳酸鉀，D項正確。

2.設州為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol?L-1KOH溶液中含有的OUT數(shù)目是0.14

B.標準狀況下，3.36LHQ含有的氫原子數(shù)為0.34

C.鐵和稀鹽酸反應生成22.4L（標準狀況下）氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2%

D.4個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

解析：選C0.1mol溶液的體積未知，不能計算出其中含有的數(shù)目，A錯誤；標準狀況

下水是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算，B錯誤；標準狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量是1mol,故反

應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24，C正確；及個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28g：8g=7：2,D錯誤。

3.下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（）

①NaOH溶液②漂白粉③FeCk溶液④NaEOs溶液⑤NatOs溶液

A.只有①④B.只有②⑤

C.只有②③D.全易變質(zhì)

解析:選DNaOH溶液能吸收空氣中的C02,生成Na2C03,易變質(zhì),①錯誤;漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2,

因碳酸的酸性強于次氯酸,可發(fā)生如下反應：Ca（C10）2+C02+H20=CaC03J+2HC10,2HC1OS=2HC1+O2f,

易變質(zhì)，②錯誤；Fe?+容易被空氣中的氧氣氧化成Fe^,③錯誤；碳酸鈉溶液能吸收CO2生成NaHCOs,④

錯誤；⑤Na2s溶液易被氧氣氧化為NazSO,溶液，⑤錯誤。

4.下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導電，所以HC1是非電解質(zhì)

B.CO?的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO?是電解質(zhì)

C.液態(tài)CL不導電，所以CL是非電解質(zhì)

D.BaSO&溶于水的部分能夠電離，所以BaSO&是電解質(zhì)

解析：選D液態(tài)HC1不導電，但HC1是在水溶液中能導電的化合物，HC1是電解質(zhì)，A錯誤；CO?的

水溶液雖然能導電，但導電的離子不是C0?電離產(chǎn)生的，而是C0?與水反應生成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬

于非電解質(zhì)，B錯誤；液態(tài)CL不導電，Ck屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤。

5.在強酸性溶液中，能大量共存的無色透明離子組是（）

A.底、Na+、N0「、Cu2+B.Mg2+,Na+>C「、SO廠

C.K+、Na+、B-、O『D.Na+>Ba"、Zn2+,SOt

解析：選BA項，Cu?+為藍色，錯誤；B項，所有離子都可在強酸性溶液中大量共存，且均為無色離

子，正確；C項，在強酸性溶液中不能大量存在，錯誤；D項，Ba?+與SOT不能大量共存，錯誤。

6.下列各組物質(zhì)相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色的是（）

A.新制氯水和氯化亞鐵溶液B.鐵屑和氯化銅溶液

C.鐵屑和過量稀硫酸D.過量鐵屑和氯化鐵溶液

解析：選A加入KSCN溶液，能使溶液變成紅色，則溶液中應有Fe"。所給選項中，只有A項反應中

2+3+

生成Fe"：2Fe+Cl2=2Fe+2CFo

7.下列離子方程式錯誤的是（）

2+

A.硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：Ba+SOr=BaSO4I

+2+

B.石灰石溶于鹽酸中：CaC03+2H=Ca+C02t+H20

+

C.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應：HC0r+H=H20+C02t

+3+

D.氧化鐵與稀硫酸反應：Fe203+6H=2Fe+3H20

2++

解析：選A硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合發(fā)生的離子反應為20H^+Ba+2H+S0r=BaS04I+

2H0,A錯誤。

8.已知還原性：S^>r>Fe2+>Br->Cr,下列判斷不正確的是（）

A.Fe"與「在水溶液中不能大量共存

B.氧化性：Cl2>Br2>l2

C.將足量Bn加入到FeCL溶液中，反應離子的方程式為Brz+2Cl-=2Br-+CL

D.將C1通入到FeBn溶液中,CL應優(yōu)先氧化Fe?+,再氧化比一

解析：選C根據(jù)還原性：「>Fe"可知Fe"與「在水溶液中會發(fā)生反應生成L和Fe",不能大量共

存，故A正確；已知還原性：則氧化性：Cl2>Br2>L,故B正確；將足量B0加入到FeCL

溶液中，由于還原性：Fe2+>Br->Cr,所以澳單質(zhì)只是將亞鐵離子氧化，不會氧化氯離子，故C錯誤；

將CL通入到FeBr,溶液中，由于還原性：Fe2+>Br-,Ck應優(yōu)先氧化Fe?+,再氧化Br,故D正確。

9.下表中有關物質(zhì)用途、性質(zhì)的敘述均正確，且有因果關系的是（）

選項用途性質(zhì)

A鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑鈉的化學性質(zhì)很活潑

BKI可用于制作加碘鹽廠具有還原性，易被氧化為L

C84消毒液用于環(huán)境消毒NaClO能與m0、CO?反應生成HC10

DNazCOs用作食品膨松劑Na￡03遇酸能產(chǎn)生氣體

解析：選C鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，能夠?qū)幔虼丝勺髟臃磻训膶釀?，與鈉的化學性

質(zhì)很活潑沒有因果關系，選項A錯誤；加碘鹽是在鹽中加入碘酸鉀，而不用碘化鉀，選項B錯誤；碳酸的

酸性強于HC1O的酸性，NaClO能與H2、CO?反應生成HC1O,則84消毒液可用于環(huán)境消毒，選項C正確；

02/9

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應：2岫口03筌脂2?）3+0）2t+艮0,產(chǎn)生CO?,使食物膨松，故可做食

品膨松劑，而NazCOs不可用作食品膨松劑，選項D錯誤。

10.下列敘述正確的是（）

A.相同條件下，質(zhì)量相等的C0和CO,所含的氧原子數(shù)目之比為11：7

B.120gNaHS04和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為4

C.配制450mL0.1mol?L^NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

D.1L0.45mol?L_1NaCl溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.1mol?A1CL溶液中Cl一的物

質(zhì)的量濃度小

解析：選B質(zhì)量同為0g的C0和CO2的物質(zhì)的量分別是靠mol、貴mol,它們所含的氧原子數(shù)目

Zo44

之比為管molXl]:伉molX2j=ll：14,A錯誤；120gNaHS04的物質(zhì)的量為1mol,含有的鈉離子數(shù)

目為4；120gKHSO3的物質(zhì)的量為1mol,含有的鉀離子數(shù)目為兒；所以120gNaHS0&和KHSO3的固體混

合物中含有的陽離子數(shù)為4，B正確；配制450mL0.1mol?LTNa0H溶液，需用500mL容量瓶，需取NaOH

固體的質(zhì)量是0.5LX0.1mol-L-1X40g?mor1=2.0g,C錯誤；1L0.45mol?L-1NaCl溶液中Cl-

的物質(zhì)的量濃度是0.45mol?L_1'0.1L0.1mol?廣％1口3溶液中Cr的物質(zhì)的量濃度是0.3mol-L-1,

D錯誤。

11.氯水中存在多種分子和離子，在不同反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論不正確的是（）

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有HC10存在

B.加入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅色后褪色，說明有HC1和HC10存在

C.先加入硝酸酸化，再加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，說明有口一存在

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HC10存在

解析：選D氯氣與水反應的離子方程式為C12+H2=H++C1-+HC1O。氯水中的HC10具有漂白性，

可使有色布條褪色，故A項正確；向氯水中加入紫色石蕊試液，因溶液中存在H+,會使溶液變紅色，而

HC10具有漂白性，能夠使紅色褪色，因此溶液先變紅色后褪色，說明有HC1和HC10存在，故B項正確；

先加入硝酸酸化，再加入AgNOs溶液，生成白色沉淀，說明產(chǎn)生了AgCl沉淀，可說明有存在，故C項

正確；加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失的原因是氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應生成無色的氯化鈉和次氯

酸鈉，并不能說明有HC10存在，故D項錯誤。

12.如圖是某元素的“價一類”二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E

的相對分子質(zhì)量比D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物質(zhì)類別

A.A做肥料時不適合與草木灰混合施用

B.可用向上排空氣法收集B

C.C一般用排水法收集

D.D-E的反應可用于檢驗D

解析：選B由A和強堿（X）反應生成相應的氫化物可知，A為鍍鹽，強堿與錢鹽在加熱條件下反應生

成氨氣，所以B為N&；氨氣在純氧中點燃生成氮氣和水，C為N?；氮氣可被氧氣氧化為NO,所以D為NO；

NO可被氧氣氧化為NO2,E為NO?；二氧化氮和水反應生成硝酸，F(xiàn)為HN03；G為硝酸鹽；Y為0"Z為H?0。

鏤態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B為NL,NL的密度小于空氣的密度，不能采用向上排空

氣法收集，故B項錯誤；C為N?,N?的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，而N?不

溶于水，所以一般用排水法收集，故C項正確；N0與6反應生成NO2,氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用

于檢驗N0,故D項正確。

13.下列有關實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已略）進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是（）

18.4mol-L-1

SO2so2

H2SO4溶%

Cu片步酸性B

滴有KSCN的、

）嘲

KMnC4Fe2（SOj溶液

溶液

甲乙丙

A.若將甲中上層清液倒入水中,觀察到溶液呈藍色，說明有CuSOa生成

B.圖乙裝置中溶液的顏色變淺,說明SOz具有漂白性

C.圖丙裝置中溶液的顏色變淺,說明SO2具有還原性

D.圖丁裝置中產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明SOz或H2SO3具有氧化性

解析：選BSO?能被高錦酸鉀溶液氧化，圖乙裝置中溶液的顏色變淺，說明S02具有還原性，故B錯

誤。

14.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述n判斷

I對，

向濃鹽酸中加入濃硫酸可濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出

AII對；

制備氯化氫氣體大量的熱

有

由于Cu具有還原性，濃HN03具有氧化I對，

BCu能與濃HNOB反應性，在任何條件下生成的氣體一定是ne；

N02無

I對，

硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少

C部分二氧化硫被氧化為S03U對；

量S03生成

無

D硝酸鏤和堿石灰共熱用于鏤鹽與堿能發(fā)生復分解反應I對，

04/9

實驗室制備NHsII對；

有

解析：選AA項，因濃硫酸具有強吸水性，與水作用的過程中放出大量的熱，促使?jié)恹}酸中的HC1

揮發(fā)，從而制得HC1氣體；B項，Cu與濃HN03反應時，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低從而生成NO,

且陳述H與陳述I有因果關系；C項，硫單質(zhì)燃燒僅生成SO?；D項，由于硝酸鏤受熱易發(fā)生爆炸，所以實

驗室中不能用硝酸鍍制備NH3O

15.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計如下實驗方案，其中不正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應實驗結(jié)論

2+3

在氯化亞鐵溶液中滴加新制淺綠色溶液變成2Fe+Cl2=2FeFe"具有還

A

氯水棕黃色溶液++2cr原性

淺綠色溶液變成

Fe2++Zn^Fe+Zn具有還

B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片無色溶液，有黑色

Zn2+原性

固體析出

棕黃色溶液變成2Fe3++Fe=3Fe2鐵單質(zhì)具

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉+

淺綠色有還原性

藍色溶液變成棕2Fe3++Cu=2Fe2Fe"具有氧

D在氯化鐵溶液中加入銅粉

黃色溶液++Cu2+化性

解析：選DA項，氯化亞鐵溶液為淺綠色，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，+2價的鐵被氯水氧化,

生成+3價的鐵，溶液變成棕黃色，正確；B項，鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中+2價的鐵，具有氧化性,

能氧化鋅，同時析出黑色固體鐵，實驗現(xiàn)象描述錯誤，正確；C項，F(xiàn)e計有氧化性，單質(zhì)鐵有還原性，單

質(zhì)鐵將Fe升還原為Fe?+,棕黃色溶液變成淺綠色，正確；D項，實驗現(xiàn)象中，溶液的顏色反應前為棕黃色

的，反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍綠色，錯誤。

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（11分）已知下列十種物質(zhì)：①星0,②Cu,③NO,@Fe203,⑤稀硫酸，⑥氫氧化鋼，⑦飽和FeCL

溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：

（1）屬于純凈物的是（填序號），屬于電解質(zhì)的是（填序號）。

（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應的離子方程式為H++0IT=壓0,則該反應的化學方程式為

（3）實驗室制備少量Fe（0H）3膠體所用的物質(zhì)有（填序號），反應的離子方程式為

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑷實驗室配制245mL0.5mol?口硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100mL,其中含有的S07的

數(shù)目為（設4為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

解析：（1）屬于純凈物的有①比0,②Cu,③NO,@Fe203,⑥氫氧化領，⑩硫酸鋁；電解質(zhì)屬于化合物

且此化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，則屬于電解質(zhì)的有①壓0,④Fe。，⑥氫氧化

領，⑩硫酸鋁。(2)由離子方程式『+0『=上0可判斷是強酸強堿生成可溶性鹽的反應，可用此離子方程

式表示的化學方程式為2HN()3+Ba(OH)2=Ba(N03)z+2H2,氫氧化鋼與硫酸反應除生成水外還有難溶性鹽

生成，故不能用此離子方程式表示。(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)是⑦飽和FeCL溶液和①

水，反應的離子方程式為Fe"+3H2O筌Fe(0H)3(膠體)+3仁。(4)從配制好的溶液中取出100mL,濃度

不變，其中含有S07的數(shù)目為"=■=0幽=0.5mol?「1義3又0.1L風=0.154。

答案：(1)①②③④⑥⑩①④⑥⑩

(2)2HN03+Ba(OH)2=Ba(N03)2+2H20

3++

⑶①⑦Fe+3H20^^Fe(OH)3(1$^)+3H

(4)0.154

17.(11分)(1)3.6gH20的物質(zhì)的量是mol,含有個水分子，含有molH

原子，含有mol電子。

(2)標準狀況下44.8LHC1氣體的物質(zhì)的量是mol,全部溶于水形成1L鹽酸溶液，此鹽酸

的物質(zhì)的量濃度是_______mol?L，

(3)標準狀況下，1.7gNH3與LLS氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(4)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO?的體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為mol,R0?的

相對分子質(zhì)量為=

(5)19g某二價金屬氯化物(ACL)中含有0.4molCP,則ACk的摩爾質(zhì)量是;ACk的化學式

是。

解析：(1)3.6gH2的物質(zhì)的量=1。'6g=0.2mol,根據(jù)后二胡可知，0.2mol上0中含有0.24

log,moi

個水分子，含有0.2molX2=0.4molH原子，含有0.2molX10=2mol電子；

448L

(2)標準狀況下44.8LHC1氣體的物質(zhì)的量=不小——kr=2mol,全部溶于水形成1L鹽酸溶液,

22.4L,mol

此鹽酸的物質(zhì)的量濃度=￥>=2mol-r1；(3)1.7gNH3的物質(zhì)的量為萬誓言『T=o.1mol,0.1mol

N%中含有的氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol義3=0.3mol,含有0.3mol氫原子需要H2s的物質(zhì)的量=”粵

=0.15mol,標準狀況下,0.15molH2s的體積為0.15molX22.4L?mol-1=3.36L；(4)標準狀況下，

1.6g某氣態(tài)氧化物RO?的體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量，=0.025mol,R0?的摩爾質(zhì)

量=77點—=64g-moF1,所以R02的相對分子質(zhì)量為64；(5)19g某二價金屬氯化物(ACL)中含有

0.025mol

04rno119m

0.4molCl,則ACI2的物質(zhì)的量為Q—0.2mol,ACI2的摩爾質(zhì)量是了可r—95g,mol\A的相

乙U.乙II1OJL

對原子質(zhì)量為95-35.5X2=24,該二價金屬氯化物的化學式為MgCl2o

答案：(1)0.20.240.42(2)22(3)3.36(4)0.02564(5)95g-mol-1MgCL

06/9

18.(10分)以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學

知識，按要求填空：

NH3、Cl?、Na、Fe、Na2O2、Na2O、SO2、CO2、NO?

H2O

水溶液水溶液水做氧化劑水不做氧化劑

呈酸性呈堿性也不做還原劑

⑴上述第一級分類標準(分成A、B組)的依據(jù)為

⑵C組中某一物質(zhì)常溫下能與冷水反應，其離子方程式為

(3)D組中與水反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)是(填化學

式)。

(4)F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：。

(5)E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO,溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：

解析：(1)附3、Na20,SO?、CO?溶于水發(fā)生化合反應生成對應酸或堿，發(fā)生的反應是非氧化還原反應；

CL、Na、Fe、Na202,N02,與水發(fā)生的是氧化還原反應，所以分類的依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應；(2)在

常溫下，鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H20=2Na++20『+H?t；(3)D組中的物質(zhì)為CL、Na202>N02,

C12+H2O=HC1+HC1O是氯氣自身氧化還原的反應，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；2NaQ+

2H2O=4NaOH+O2t中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；3N0,+

H20=2HNC)3+N0是二氧化氮自身氧化還原的反應，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；所以D組與水

反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)是Cl?與Naz。?；(4)氨水呈弱堿性是因為一水合氨存

在電離平衡，電離出氫氧根離子，電離方程式為N&?叢0NH^+OIT；(5)E組中某一物質(zhì)的水溶液可使

酸性KMnO”溶液褪色，說明其具有還原性，應該是亞硫酸，反應的離子方程式為5H2S03+2Mn0r=5S0r+

2Mn2++4H++3H2O(,

答案：(1)是否屬于氧化還原反應(或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價變化)(2)2Na+2H?0=2Na++

2++

20『+H2t(3)C12>Na202(4)NH3?H20NH^+OH"(5)5H2S03+2MnO7=5SOr+2Mn+4H+3H20

19.(12分)某學習小組以Ba(OH)八水、LSO”為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。

(1)

實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化

①Ba(OH)2粉末：燈泡不亮

②加入蒸儲水：燈泡變亮

③逐滴滴加0.1mo逐:%2s溶液,

燈泡變化如下：

亮一二暗11

兀溶液1-"

熄滅n亮

溶液2一"溶液3

Ba(OH)2與H2S04在溶液中能發(fā)生________(填字母)反應。

a.復分解反應b.氧化還原反應c.置換反應

(2)力口上0后，燈泡變亮的原因是Ba(0H)2發(fā)生了—

⑶用離子方程式解釋過程I中燈泡變暗的原因—

(4)查閱知有關物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)Ba(0H)2BaS04

溶解度/g5.60.00025

比較溶液2、溶液3中c(S0D的大小:>

⑸下列圖示能正確表示實驗過程的是(填字母)O

V[H2SO4(aq)]V[H2SO4(aq)]V[H2SO4(aq)]V[H2SO4(aq)]

ABCD

(6)實驗2：用Na2sO4溶液替代稀壓SO”重復實驗進行對照。

①Na2s04溶液的濃度是o

②加入Na2s0&溶液過程中燈泡不熄滅，原因是o

通過實驗可知：離子反應發(fā)生的條件之一是生成沉淀。

解析：(l)Ba(0H)z與H2SO4在溶液中發(fā)生的反應Ba(0H)2+H2S04=BaS04I+2H20屬于復分解反應，所

以選a；(4)溶液2中Ba?+完全沉淀，此時溶液中離子含量很低，溶液3中溶液為硫酸的稀溶液，離子濃度

增加，故溶液2和溶液3的硫酸根離子濃度大小為C3(S0D>C2(S0D；(5)隨著硫酸含量增加，Ba?+不斷沉

淀，當Ba"與硫酸根離子完全反應時，溶液中離子濃度最低，溶液導電性最差，隨后繼續(xù)加入硫酸，硫酸

電離,離子濃度增大，導電能力增強，A正確；隨著硫酸含量的增加，Ba”不斷沉淀，當Ba"與硫酸根離

子完全反應后，BaS0&的質(zhì)量不再變化，B正確；起始時為氫氧化鋼溶液，為堿性，pH〉7,隨著反應的進行,

溶液pH逐漸降低，當完全反應時溶液pH=7,繼續(xù)滴加硫酸，溶液中H+的濃度增加，pH減小，C正確；

反應開始時硫酸根離子與Ba"反應生成沉淀，此時溶液中無硫酸根離子，隨著反應的進行，當Ba'+完全反

應后硫酸根離子開始剩余，溶液中出現(xiàn)硫酸根離子，D錯誤；(6)①對照實驗，需一個條件不同，其他條件

相同，用Na2sCh溶液替代稀H2s溶質(zhì)不同，溶質(zhì)濃度與原來的相同，所以NazSOa溶液的濃度是0.1mol-L

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;②加入Na2sCh溶液，反應的化學方程式為Ba(OH)z+Na2s04=BaS04I+2NaOH,NaOH易溶于水，能電離

出Na+和OH,燈泡不熄滅。

答案：⑴a(2)電離(溶解)(3)Ba2++20IT+2H++S0r=BaS04I+2H2(4)C3(S。/)cz(SO廠)

(5)ABC(6)①0.1mol-L-1②溶液中依然存在有大量的Na+與或反應生成NaOH,易溶于水電離出Na

+和OH,燈泡不熄滅

20.(11分)某實驗小組對氯水的成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：

1實驗一】加入.「I一段時間,口

-2滴紫色石蕊溶液

紅色溶液紅色褪去

【實驗二】在太陽光下.加入廣一段時間.

放置較長時間2滴紫色石蕊溶fB

20mL無色溶液紅色溶液紅色不褪去

新制氯水