高中化學(xué)說(shuō)課電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：能熟練判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系并會(huì)簡(jiǎn)單應(yīng)用。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：學(xué)會(huì)正確解答問(wèn)題的思路和方法，培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)，提高分析

和解決問(wèn)題的能力。

3.情感與態(tài)度目標(biāo)：學(xué)會(huì)用科學(xué)的態(tài)度去探討問(wèn)題，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及應(yīng)用

學(xué)案導(dǎo)學(xué)過(guò)程

/1.電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種？

Do。

2.電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要考查類型有哪幾種？

考查問(wèn)題、思路、

習(xí)題

類型方法、技巧

1、寫出分析

離子濃度關(guān)系時(shí)

所用到的全部方

程式（電離及水

解方程式）

單【例1】在0.1mol/LNa2c03溶液中，下列各種微

粒之間的關(guān)系不正確的是()2、推導(dǎo)出溶

++2液中存在的全部

A.c(Na)+c(H)=c(CO3-)+c(HCO3-)+c(OH)

溶粒子

B.c(Na+)=2c(CO3〉)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)

液C.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co3)

+2+

D.c(Na)>C(CO3)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)3、推斷出溶

液中離子濃度的

全部關(guān)系（大小

和等量關(guān)系）

思考：將

變式1：下列表示O.lmol/1NaHCO3溶液中有關(guān)粒

NaHCCh中的C

子濃度的關(guān)系式正確的是()

換為則變?yōu)?/p>

2+S,

A.c(Na+)>C(HCO3)>c(CO3)>cC(H)>c(OH)

NaHSCh,離子濃

B.c(Na+)+c(H+)=C(CO32)+C(HCO3)+C(OH)

+2度關(guān)系是否可以

C.c(Na+)+c(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)

+2只做這樣的交

D.c(Na)=c(CO3-)+C(HCO3)+C(H2CO3)

換？為什么？

【例2】用物質(zhì)的量都是O.lmol的CH3coOH思考：將互

和CH3coONa配制成1L混合溶液，已知其中不反應(yīng)的兩種物

+對(duì)該混合溶液的下列判斷

不C(CH3COO)>C(Na),質(zhì)混合，如何分

反正確的是()析所得溶液中離

應(yīng)

型A.c(H+)>c(OH)子濃度關(guān)系？

B.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.2mol/L

C.c(CH3COOH)>C(CH3C00)

D.c(CH3COO)+c(OH)=0.2mol/L

混思考：1、將

合CHsCOOH溶液

【例3】在lOmlO.lmol/LNaOH溶液中，力口

變?yōu)?0ml,濃度

溶入等體積、等濃度的CH3co0H溶液，反應(yīng)后溶

不變，如何分析

液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

液反離子濃度關(guān)系？

+-

應(yīng)A.c(Na+)>C(CHCOO")>c(H)>c(OH)

3、將能發(fā)生

型2

++

B.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

反應(yīng)的兩種物質(zhì)

C.c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

混合，如何分析

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0)+c(OH)

所得溶液中離子

濃度關(guān)系？

變式2：用物質(zhì)的量都是O.Olmol的HCN和NaCN對(duì)比分析例2

配成1L溶液，已知其中c(CN-)<c(Na+),則對(duì)該溶液與變式2的有關(guān)

中的下列判斷不正確的是：()內(nèi)容，你發(fā)現(xiàn)有

A.c(H+)>c(OH)何不同之處？解

B.c(HCN)>c(CN-)題思路和方法

C.c(OH)>c(H+)呢？

D.c(Na+)+c(CN-)=0.02mol/L

變式3：物質(zhì)的量濃度相同(0.1moLL-i)的弱酸

HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系分析變式3

錯(cuò)誤的是()時(shí)應(yīng)該注意什

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH")么？

B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

c.若混合液呈酸性則

c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH)

D.若混合液呈堿性則

c(Na+)>c(HX)>c(X")>c(OH-)>c(H+)

診斷練習(xí)

1.在氯化鏤溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

++++

A.c(Cl-)>c(NH4)>C(H)>C(OH-)B.C(NH4)>c(Cl")>c(H)>c(OH)

++++

C.c(Cl)=c(NH4)>C(H)=C(OH)D.c(NH4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

2.CH3coOH與CH3coONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是()

A.CHsCOOH的電離作用大于CH3coONa的水解作用。

B.CH3coONa的水解作用大于CHsCOOH的電離作用。

C.CH3co0H的存在抑制了CH3coONa的水解。

D.CH3coONa的存在抑制了CHsCOOH的電離。

3.25℃時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若溶液中c(NH4+)=c(CT),則溶液的

pH為()

A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定

4.在25℃時(shí)，在濃度為lmol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3>(NH4)2Fe(SC)4)2的溶液中，測(cè)

得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位mol/L)。下列判斷正確的是()

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

5.在Na2s溶液中，各微粒間濃度關(guān)系如下：

(1)c(Na+)+c(H+)=c(OH)++(2)c(Na+)=2c(S2-)++

每日一題

已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4\C