高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全-《化學(xué)平衡》

中學(xué)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)規(guī)律大全

——化學(xué)平衡

1.化學(xué)反響速率

［化學(xué)反響速率的概念及其計(jì)算公式］

⑴概念：化學(xué)反響速率是用來(lái)衡量化學(xué)反響進(jìn)展的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的削減

或生成物濃度的增加來(lái)表示.單位有mol?L1?mirT】或mol,L-1?s-1

（2）計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反響速率：

（X）二X的濃度變化量（小。/七,）

時(shí)間變化量（s或min））

留意①化學(xué)反響速率的單位是由濃度的單位（mol?「1）和時(shí)間的單位（s、min或h）確定的，可以是

mol,L1?mol?L1,mirTi或mol,L1?hh在計(jì)算時(shí)要留意保持時(shí)間單位的一樣性.

②對(duì)于某一詳細(xì)的化學(xué)反響，可以用每一種反響物和每一種生成物的濃度變更來(lái)表示該反響的化學(xué)

反響速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中

相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.如對(duì)于以下反響：

mA+nB=pC+qD

有：v（A）-v（B）'v（C）：v（D）=m:n：p：q

或.MG_"8）_u（C）_”。）

mnpq

③化學(xué)反響速率不取負(fù)值而只取正值.

④在整個(gè)反響過(guò)程中，反響不是以同樣的速率進(jìn)展的，因此，化學(xué)反響速率是平均速率而不是瞬時(shí)

速率.

［有效碰撞］化學(xué)反響發(fā)生的先決條件是反響物分子（或離子）之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是

反響物分子（或離子）間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反響.能夠發(fā)生化學(xué)反響的一類(lèi)碰撞叫做有效碰

撞.

［活化分子］能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子.

說(shuō)明①活化分子不肯定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時(shí)必需要有相宜的取向才能發(fā)生有效

碰撞.②活化分子在反響物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù).當(dāng)溫度肯定時(shí)，對(duì)某一反響

而言，活化分子百分?jǐn)?shù)是肯定的.活化分子百分?jǐn)?shù)越

大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多.

［影響化學(xué)反響速率的因素］

影響因素對(duì)化學(xué)反響速率的影響說(shuō)明或舉例

Mg粉和Fc粉分別投入等濃度的鹽酸中

反響物本不同的化學(xué)反響有不同的反

時(shí)，Mg與鹽酸的反響較猛烈，產(chǎn)生H

身的性質(zhì)響速率2

的速率較快

①增大（減小）反響物濃度，單位體積內(nèi)活

化分子數(shù)增多俏U減），有效碰撞次數(shù)增多

其他條件不變時(shí)，增大（減?。┣蜺減），但活化分子百分?jǐn)?shù)不變②氣、固

濃度反響物的濃度，反響速率增反響或固、固反響時(shí)，固體的濃度可認(rèn)為

大（減?。┦浅?shù)，因此反響速率的大小只與反響物

之間的接觸面積有關(guān)，而與固體量的多少

無(wú)關(guān).變更固體的量不影響反響速率

①變更壓強(qiáng)，實(shí)際是變更氣體的體積，使

溫度肯定時(shí)，對(duì)于有氣體參

氣體的濃度變更，從而使反響速率變更②

壓強(qiáng)與的反響，增大（減?。簭?qiáng)，

變更壓強(qiáng)，不影響液體或固體之間的反響

反響速率增大（減小）

速率

①通常每上升10℃,反響速率增大到原

來(lái)的2?4倍②升溫，使反響速率加快的

緣由有兩個(gè)方面：a.升溫后，反響物分

上升（降低）反響溫度，反響速子的能量增加，局部原來(lái)能量較低的分子

溫度

率增大（減小）變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，

使有效碰撞次數(shù)增多（主要方面）；b.上

升溫度，使分子運(yùn)動(dòng)加快，分子間的碰撞

次數(shù)增多（次要方面）

催化劑增大化學(xué)反響速率的緣由：降低了

反響所需的能量（這個(gè)能量叫做活化能），

催化劑增大化學(xué)反響速率使更多的反響物分子成為活化分子,增大

了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)

增多

光、反響物將反響混合物進(jìn)展光照、將AgBr、HCIO、濃HNO3等見(jiàn)光分解加快，

顆粒的大塊狀固體粉碎等均能增大化與鹽酸反響時(shí)，大理石粉比大理石塊的反

小等學(xué)反響速率響更猛烈

2.化學(xué)平衡

［化學(xué)平衡］

⑴化學(xué)平衡探討的對(duì)象：可逆反響的規(guī)律.

①可逆反響的概念：在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)展同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)展的反響，叫

做可逆反響.可逆反響用可逆符號(hào)“”表示.

說(shuō)明a.絕大多數(shù)化學(xué)反響都有肯定程度的可逆性，但有的逆反響傾向較小，從整體看事實(shí)上是朝

著同方向進(jìn)展的，例如NaOH+HCI=NaCI+H2O.

b.有氣體參與或生成的反響，只有在密閉容器中進(jìn)展時(shí)才可能是可逆反響.如CaCO3受熱分解時(shí)，

假設(shè)在敞口容器中進(jìn)展，那么反響不行逆，其反響的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：CaCO3JB=CaO+CO2t；

假設(shè)在密閉容器進(jìn)展時(shí)，那么反響是可逆的，其反響的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：CaCO3^^CaO+CO2

②可逆反響的特點(diǎn)：反響不能進(jìn)展究竟.可逆反響無(wú)論進(jìn)展多長(zhǎng)時(shí)間，反響物都不行能100%地全部

轉(zhuǎn)化為生成物.

（2）化學(xué)平衡狀態(tài).

①定義：肯定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物（包

括反響物和生成物）中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài).

②化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過(guò)程：在肯定條件下的可逆反響里，假設(shè)開(kāi)場(chǎng)時(shí)只有反響物而無(wú)生成物，依

據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響可知，此時(shí)v正最大而v逆為0.隨著反響的進(jìn)展，反響物的濃度漸漸減

小，生成物的濃度漸漸增大，那么v#越來(lái)越小而v迪越來(lái)越大.當(dāng)反響進(jìn)展到某一時(shí)刻，丫正=丫逆,

各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，反響混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）也不再發(fā)生變更，這時(shí)就

到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài).

⑶化學(xué)平衡的特征：

①“動(dòng)"：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反響和逆反響仍在接著進(jìn)展，即vm=v通關(guān)0.

②"等"：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，VE=V逆，這是一個(gè)可逆反響達(dá)平衡的本質(zhì).V￡=v迎的詳細(xì)含意包含

兩個(gè)方面：a.用同一種物質(zhì)來(lái)表示反響速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，即單位時(shí)間內(nèi)

消耗與生成某反響物或生成物的量相等；b.用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，某一反響物的消耗速率與某一生

成物的生成速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.

③“定"：達(dá)平衡時(shí)，混合物各組分的濃度肯定；質(zhì)量比（或物質(zhì)的量之比、體積比）肯定；各組分的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）肯定；對(duì)于有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反響，顏色不變更.同

時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)化率最大.

對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反響，達(dá)平衡時(shí)：氣體的總體積（或總壓強(qiáng)）肯定；氣體的

平均相對(duì)分子質(zhì)量肯定；恒壓時(shí)氣體的密度肯定（留意：反響前后氣體體積不變的可逆反響，不能用

這個(gè)結(jié)論推斷是否到達(dá)平衡）.

④“變".一個(gè)可逆反響達(dá)平衡后，假設(shè)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）變更，使各組分的質(zhì)量（體積、

摩爾、壓強(qiáng)）分?jǐn)?shù)也發(fā)生變更，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至在新的條件下到達(dá)新的平衡（留意：假設(shè)只是濃度

或壓強(qiáng)變更，而V正仍等于V逆，那么平衡不移動(dòng)）.反之，平衡狀態(tài)不同的同一個(gè)可逆反響，也可通

過(guò)變更外界條件使其到達(dá)同一平衡狀態(tài).

⑤化學(xué)平衡的建立與建立化學(xué)平衡的途徑無(wú)關(guān).對(duì)于一個(gè)可逆反響，在肯定條件下，反響無(wú)論從正

反響開(kāi)場(chǎng)，還是從逆反響開(kāi)場(chǎng)，或是正、逆反響同時(shí)開(kāi)場(chǎng)，最終都能到達(dá)同一平衡狀態(tài).詳細(xì)包括:

a.當(dāng)了T、V肯定時(shí)，按化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的相應(yīng)量參與，并保持容器內(nèi)的總質(zhì)量

不變，那么不同起始狀態(tài)最終可到達(dá)同一平衡狀態(tài).

b.當(dāng)T、P肯定（即V可變）時(shí)，只要保持反響混合物中各組分的組成比不變（此時(shí)在各種狀況下各組

分的濃度仍舊相等，但各組分的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的總質(zhì)量不肯定相等），那么不同的起始狀態(tài)最終

也可到達(dá)同一平衡狀態(tài).

如在恒溫、恒壓時(shí)，對(duì)于可逆反響：在以下起始量不同狀況下到達(dá)的是同

N2+3H2^=^2NH3,

一平衡狀態(tài).

N2H2NH3

A1mol3mol0

B0.5mol1.5mol0

C002mol

D1mol3mol2mol

C.對(duì)于反響前后氣體體積相等的可逆反響，不管是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)

下，將生成物"歸零”后，只要反響物的物質(zhì)的量之比不變，就會(huì)到達(dá)同一平衡狀態(tài).

如：（）（）（）等.

H2g+l2gk^2HIg

［推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)］

mA(g)+nB(g)、pC(g)+qD(g)

①各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分?jǐn)?shù)肯定達(dá)平衡狀態(tài)

反響混合物中②各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定達(dá)平衡狀態(tài)

各組分的含量③各組分的體積或體積分?jǐn)?shù)肯定達(dá)平衡狀態(tài)

④總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量肯定不肯定達(dá)平衡狀

態(tài)

①單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA,同時(shí)生成mmolA,達(dá)平衡狀態(tài)

②單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA（或nmolB）,同時(shí)

達(dá)平衡狀態(tài)

消耗pmolC（或qmolD）,既v正=v逆

V正與V逆的關(guān)

③i/（4）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q,不肯定達(dá)平衡狀

系

此時(shí)v正不肯定等于v期態(tài)

④單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC（或qmolD）同時(shí)不肯定達(dá)平衡狀

消耗了mmolA（或nmolB）,此時(shí)均指v正態(tài)

①m+nWp+q時(shí)，總壓強(qiáng)肯定達(dá)平衡狀態(tài)

壓強(qiáng)②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)肯定不肯定達(dá)平衡狀

態(tài)

混合氣體的平①當(dāng)m+nWp+q時(shí)，Mr肯定達(dá)平衡狀態(tài)

均相對(duì)分子質(zhì)②當(dāng)m+n=p+q時(shí)，Mr肯定不肯定達(dá)平衡狀

量Mr態(tài)

混合氣體的密恒溫、恒壓或恒溫、恒容時(shí)，密度肯定不肯定達(dá)平衡狀

度態(tài)

[化學(xué)平衡常數(shù)1在肯定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式

中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反響物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積

的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù).用符號(hào)K表示.

⑴平衡常數(shù)K的表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反響:mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)

當(dāng)在肯定溫度下到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反響的平衡常數(shù)為：

KJc(C)廣[c(D)-

一[c(A)]Fc(8)「

留意：a.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反響物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)

均為平衡時(shí)的濃度.b.當(dāng)反響混合物中有固體或純液體時(shí)，他們的濃度看做是一個(gè)常數(shù)，不寫(xiě)入平

衡常數(shù)的表達(dá)式中.例如，反響在高溫下Fe3O4⑸+4力k士3Fe(s)+H2O(g)

的平衡常數(shù)表達(dá)式為：KJ"。?

[c⑸)]:

又如，在密閉容器中進(jìn)展的可逆反響CaC03⑸￥iCaO(s)+C。2t的平衡常數(shù)表達(dá)式為:

K=C(CO2)

c.平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān).例如:

;t

N2+3H25=2NH3K、=

高保?[以

2NH;5=tN2+3H2

3―[c(NH.)]2-

12H4^NH

2N2+223

明顯，Ki>G、K3具有如下關(guān)系：K2,儲(chǔ)=((/2

K、

(2)平衡常數(shù)K值的特征：

①K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否運(yùn)用催化劑無(wú)關(guān).即對(duì)于一個(gè)給定的反響，在肯定溫度下，不管起

始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何，也不管是否運(yùn)用催化劑，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)均一樣.

②K值隨溫度的變更而變更.對(duì)于一個(gè)給定的可逆反響，溫度不變時(shí)，K值不變(而不管反響體系的

濃度或壓強(qiáng)如何變更)；溫度不同時(shí)，K值不同.因此，在運(yùn)用平衡常數(shù)K值時(shí)，必需指明反響溫度.

⑶平衡表達(dá)式K值的意義：

①推斷可逆反響進(jìn)展的方向.對(duì)于可逆反響：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),假如知道在肯定

溫度下的平衡常數(shù)，并且知道某個(gè)時(shí)刻時(shí)反響物和生成物的濃度，就可以推斷該反響是否到達(dá)平衡

狀態(tài)，假如沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，那么可推斷反響進(jìn)展的方向.

將某一時(shí)刻時(shí)的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時(shí)刻時(shí)

的反響物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用Q表示.即：

[c(C)]p[c(D)]^

[c(A)]Fc(B)「T

當(dāng)Q=K時(shí)，體系達(dá)平衡狀態(tài)；當(dāng)Q<K,為使Q等于K,那么分子(生成物濃度的乘積)應(yīng)增大，

分母(反響物濃度的乘積)應(yīng)減小，因此反響自左向右(正反響方向)進(jìn)展，直至到達(dá)平衡狀態(tài)；同理，

當(dāng)Q>K時(shí)，那么反響自右向左(逆反響方向)進(jìn)展，直至到達(dá)平衡狀態(tài).

②表示可逆反響進(jìn)展的程度.

K值越大，正反響進(jìn)展的程度越大（平衡時(shí)生成物的濃度大，反響物的濃度?。错懳锏霓D(zhuǎn)化率

越高；K值越小，正反響進(jìn)展的程度越小，逆反響進(jìn)展的程度越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越低.

［反響物平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式］

某一反響物的平衡轉(zhuǎn)化率=指定反應(yīng)物的起始量一指?反應(yīng)物的平衡量x100%

指定反應(yīng)物的起始量

—指定反應(yīng)物達(dá)平衡時(shí)的消耗量％

指定反應(yīng)物的起始量,0

說(shuō)明計(jì)算式中反響物各個(gè)量的單位可以是mol?「1”、mol,對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL,但必

需留意保持分子、分母中單位的一樣性.

3.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件

［化學(xué)平衡的移動(dòng)］已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）變更時(shí).由于對(duì)正、

逆反響速率的影響不同，致使v正#v逆，那么原有的化學(xué)平衡被破壞，各組分的質(zhì)量（或體積）分?jǐn)?shù)發(fā)

生變更，直至在新條件肯定的狀況下V#=vj,而建立新的平衡狀態(tài).這種可逆反響中舊化學(xué)

平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)平衡的移

動(dòng).

說(shuō)明（1）假設(shè)條件的變更使丫正＞V迪，那么平衡向正反響方向移動(dòng)；假設(shè)條件的變更使V正〈V逆，

那么平衡向逆反響方向移動(dòng).但假設(shè)條件變更時(shí)，V,E仍舊等于V迪，那么平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng).

（2）化學(xué)平衡能夠發(fā)生移動(dòng)，充分說(shuō)明白化學(xué)平衡是肯定條件下的平衡狀態(tài)，是一種動(dòng)態(tài)平衡.

⑶化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)而到達(dá)新的平衡狀態(tài)時(shí)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)主要的不同點(diǎn)是：①新的

平衡狀態(tài)的V止或V逆與原平衡狀態(tài)的VF：或V逆不同；②平衡混合物里各組分的質(zhì)量（或體積）分?jǐn)?shù)不

同.

［影響化學(xué)平衡的因素］

（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響.一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響，假

設(shè)增加反響物濃度或削減生成物濃度，那么平衡向正反響方向移動(dòng)（即向生成物方向移動(dòng)）：假設(shè)削減

反響物濃度或增加生成物濃度，那么平衡向逆反響方向移動(dòng)（即向反響物方向移動(dòng)）.

特別性：對(duì)于氣體與固體或固體與固體之間的反響，由于固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此變更

固體的量平衡不發(fā)生移動(dòng).如反響c（s）+出。值）C0（g）+H2（g）達(dá)平衡狀態(tài)后，再參與焦炭的量,

平衡不發(fā)生移動(dòng).

說(shuō)明①濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，可用化學(xué)反響速率與濃度的關(guān)系來(lái)說(shuō)明.對(duì)于一個(gè)已達(dá)平衡狀態(tài)

的可逆反響，ViE=Vffi.假設(shè)增大反響物的濃度，那么V,E增大，而，V逆增大得較慢，使平衡向正

反響方向移動(dòng).假如減小生成物的濃度，這時(shí)雖然，V正并未增大，但V逆減小了，同樣也使，V正〉

V迎，使平衡向正反響方向移動(dòng).同理可分析出：增大生成物的濃度或減小反響物的濃度時(shí)，平衡向

逆反響方向移動(dòng).

②在生產(chǎn)上，往往采納增大簡(jiǎn)單取得的或本錢(qián)較低的反響物濃度的方法，使本錢(qián)較高的原料得到充

分利用.例如，在硫酸工業(yè)里，常用過(guò)量的空氣使SO2充分氧化，以生成更多的SO3.

（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響.一般規(guī)律：對(duì)于有氣體參與且反響前后氣體體積不相等的可逆反響，在

其他條件不變的狀況下，假設(shè)增大壓強(qiáng)（即相當(dāng)于縮小容器的體積），那么平衡向氣體總體積減小的方

向移動(dòng)，假設(shè)減小壓強(qiáng)（即增大容器的體積），那么平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng).

特別性：①對(duì)于反響前后氣體總體積相等的可逆反響達(dá)平衡后，變更壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣

體的濃度發(fā)生變更.例如可逆反響H2（g）+l2（g）ki2Hl（g）達(dá)平衡后，假設(shè)加大壓強(qiáng)，平衡不會(huì)發(fā)生

移動(dòng)，但由于容器體積減小，使平衡混合氣各組分的濃度增大，氣體的顏色加深（碘蒸氣為紫紅色）.②

對(duì)于非氣態(tài)反響（即無(wú)氣體參與和生成的反響），變更壓強(qiáng)，此時(shí)固、液體的濃度未變更，平衡不發(fā)生

移動(dòng)。

③恒溫、恒容時(shí)充入不參與反響的氣體，此時(shí)雖然容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了，但平衡混合氣中各組分的

濃度并未變更，所以平衡不移動(dòng).

說(shuō)明①壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響事實(shí)上是通過(guò)變更容器的容積，使反響混合物的濃度變更，造成VwV

小而使平衡發(fā)生移動(dòng).因此，有時(shí)雖然壓強(qiáng)變更了，但V止仍等于V山，那么平衡不會(huì)移動(dòng).

②對(duì)于有氣體參與且反響前后氣體體積不相等的可逆反響，增大壓強(qiáng)，VE、V題都會(huì)增大，減小壓

強(qiáng)，V正、V.都會(huì)減小，但由于V正、V速增大或減小的倍數(shù)不一樣，從而導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng).例如，

可逆反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在肯定溫度和壓強(qiáng)下到達(dá)平衡后，其平衡常數(shù)K為：

'Ie(乩)]'?[?&)]

假設(shè)將壓強(qiáng)增至原來(lái)的2倍，那么各組分的濃度增至原來(lái)的2倍.此時(shí)：

[2XC(H2)Yf2xc(/V2)]~4[c(H2)r-{c(/V2)l

由于在肯定溫度下，K值為常數(shù)，要使上式的值仍等于K,那么必需使C(NH3)增大、c(N?和c(Hz)

減小，即平衡向合成NH3的方向(正反響方向)移動(dòng).

③對(duì)于反響前后氣體總體積相等的可逆反響，變更壓強(qiáng)，v正與v逆的變更程度一樣，v沂仍舊等于

V逆。，故平衡不發(fā)生移動(dòng).例如，可逆反響H2(g)+l2(g)2HI(g)在肯定溫度和壓強(qiáng)下到達(dá)平衡

后，其平衡常數(shù)K為：

KMHI)]2

-

'lc(//:)]-[c(/2)]

假設(shè)將壓強(qiáng)增至原來(lái)的2倍，那么各組分的濃度增至原來(lái)的2倍.此時(shí)：

[2xc(W)]2[c(m“

——1\

[2XC(W2)].[2XC(72)][C(W2)|IC(72)J

上式的值仍與K值相等，即平衡不發(fā)生移動(dòng).

⑶溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響.一般規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，上升溫度，使平衡向吸熱方向移動(dòng)；降

低溫度，那么使平衡向放熱反響方向移動(dòng).

說(shuō)明①化學(xué)反響過(guò)程均有熱效應(yīng).對(duì)于一個(gè)可逆反響來(lái)說(shuō)，假如正反響是放熱反響，那么逆反響

必為吸熱反響.

②當(dāng)上升(降低)溫度時(shí)，VhV法會(huì)同時(shí)增大(減小)，但二者增大(減小)的倍數(shù)不一樣，從而導(dǎo)致化

學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng).(化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理))

(1)原理內(nèi)容：假如變更影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種變更的

方向移動(dòng).

(2)勒夏特列原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等).勒

夏特列原理不適用于未達(dá)平衡的體系，如對(duì)于一個(gè)剛從反響物開(kāi)場(chǎng)進(jìn)展的氣相可逆反響來(lái)說(shuō)，增大

壓強(qiáng)，反響總是朝著正反響方向進(jìn)展的，由于未達(dá)平衡，也就無(wú)所謂平衡移動(dòng)，因而不聽(tīng)從勒夏特

列原理.

(3)勒夏特列原理適用的條件：只限于變更影響平衡的一個(gè)條件.當(dāng)有兩個(gè)或兩個(gè)以上的條件同

時(shí)變更時(shí)，假如這些條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向是一樣的，那么可增加平衡移動(dòng).但假如這些條件對(duì)平

衡移動(dòng)的方向影響不一樣，那么需分析哪一個(gè)條件變更是影響平衡移動(dòng)的確定因素.

⑷勒夏特列原理中“減弱這種變更”的說(shuō)明：外界條件變更使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種

條件的變更，而不是抵消這種變更.也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面.

[催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系]運(yùn)用催化劑能同等程度地增大v正、丫m，因此，在一個(gè)可逆反響中運(yùn)用

催化劑時(shí)，能縮短反響到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間.但由于V"：仍等于V遞，所以，運(yùn)用催化劑對(duì)化學(xué)平

衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，不能變更平衡混合物中各組分的百分比組成.

[反響物用量對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響]

⑴假設(shè)反響物只有一種，如aA(g)bB(g)+cC(g),那么增加A的量，平衡向正反響方向移動(dòng)，

但A的平衡轉(zhuǎn)化率終究如何變更，要詳細(xì)分析反響前后氣體體積的相對(duì)大小.如：①假設(shè)a=b+c,

那么A的轉(zhuǎn)化率不變；②假設(shè)a>b+c,那么A的轉(zhuǎn)化率增大；③假設(shè)a<b+c,那么A的轉(zhuǎn)化率減小.

(2)假設(shè)反響物不只一種，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g).那么：

①假設(shè)只增加反響物A的量，平衡向正反響方向移動(dòng)，那么反響物B的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因

素占主要方面，故A的轉(zhuǎn)化率減小.

②假設(shè)按原比例同倍數(shù)地增加反響物A與B的量，A,B的轉(zhuǎn)化率的變更有以下三種狀況:

a.當(dāng)a+b=c+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；

b.當(dāng)a+b>c+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都減??；

c.當(dāng)a+b<c+d時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大.

［化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的區(qū)分與聯(lián)系］

化學(xué)反響速率化學(xué)平衡

概念略略

探討對(duì)象全部化學(xué)反響只探討可逆反響

區(qū)分

催化劑的影運(yùn)用催化劑能加快化學(xué)反響催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生

響速率移動(dòng)

①在肯定條件下，當(dāng)V.：=V逆時(shí)，即說(shuō)明該可逆反響達(dá)平衡

狀態(tài)

②在可逆反響中，反響速率大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間短；反

響速率小，到達(dá)平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)

相互聯(lián)系

③變更條件，假設(shè)V正增大，平衡不肯定向正反響方向移動(dòng)；

同樣，V逆增大，平衡也不肯定向逆反響方向移動(dòng).變更條件

后，平衡終究向哪一個(gè)方向移動(dòng)，只有比擬出V正與V迎哪個(gè)

更大后，才能確定平衡移動(dòng)的方向

［化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡計(jì)算的根本關(guān)系式］對(duì)于可逆反響：

mA(g)+nB(g)==*pC(g)+qD(g)

⑴用各物質(zhì)表示的反響速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.即：u(A)：

v(B)：v(C):v(D)=m：n：p：q

⑵各物質(zhì)的變更量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

⑶反響物的平衡量=起始量一消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示為：

mA(g)+nB(g)、i=5tpc(g)+qD(g)

起始量/molabcd

nxPKqx

變更量/molX

tnmm

平衡量/mola-xb-xc+正d+暨

mm

⑷達(dá)平衡時(shí)，反響物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率a(%)：

aw或，(或8)的消耗濃度(，"“)

aX100%

'A(或8)的起始濃度(機(jī)〃)

，四(或B尸：靄眥黑:喘X。。%

⑸在肯定溫度下，反響的平衡常數(shù)

一［c(A)『.匕(8)］”

⑹阿伏加德羅定律及其三個(gè)重要推論：

①恒溫、恒容時(shí)：正=上,Bp任何時(shí)刻時(shí)反響混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比；

Pz%

②恒溫、恒壓時(shí)：乜=區(qū)，即任何時(shí)刻時(shí)反響混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；

匕?2

③恒溫、恒容時(shí)：