高中化學滬科版高三全一冊3化學中的平衡版高中化學選修四第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第三章化學平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第一課時強弱電解質(zhì)

學習目標：1.復(fù)習電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，并能對此做出判斷；

2.掌握強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，并能對強弱電解質(zhì)做出判斷，認識強弱電解質(zhì)與

物質(zhì)類別的關(guān)系；

3.了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

教學過程：

教師活動學生活動設(shè)計意圖

【舊知識回顧】跟著老師的回顧舊知

在上新課之前，先來回憶我們之前學過的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并完思路回顧電識，導(dǎo)入新

成下表。解質(zhì)和非電知識

定義種類本相解質(zhì)的定義

質(zhì)區(qū)同點

別

均為

電解在水溶酸、水溶

合

化

質(zhì)液里或熔融堿、鹽金液或

物

狀態(tài)下能夠?qū)傺趸锖腿廴?/p>

導(dǎo)電的化合水狀態(tài)

物下能

否導(dǎo)

非電在水溶多數(shù)有電

解質(zhì)液里和熔融機化合物、

狀態(tài)下都不非金屬氧化

能導(dǎo)電的化物（水除

合物外）

【幻燈片放映】觀看幻燈片熟悉舊知識

表格答案。并做筆記

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？思考并回答培養(yǎng)思維能

溶液導(dǎo)電性與那些因素有關(guān)？力

【幻燈片放映】聽講并記筆理解溶液導(dǎo)

電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因：在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能電離出陰陽記電的本質(zhì)及

離子影響導(dǎo)電性

相關(guān)因素：相同條件下，取決于溶液中自由離子的濃度及其所帶電的因素。

荷數(shù)。

【練習】思考，并完鞏固舊知

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是成練習識，便于學

____________,既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是習新知識

_____________O0

①NaCl溶液、②NaOH、③HC1、④Cu⑤CH3coOH、

@NH3H2OX⑦co?、⑧乙醇、⑨水

2.根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。

（1）石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。

（2）由于BaSCU不溶于水，所以不是電解質(zhì)。

（3）鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。

（4）SO2、NH3、NazO溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。

【導(dǎo)入新課】回想生活中用學生熟悉

【提問】的例子，并的生活中的

鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。鹽酸經(jīng)常用于衛(wèi)生潔具的清潔回答：不用例子導(dǎo)入新

或去除水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么醋酸除水垢課，添加學

不用醋酸代替鹽酸？的原因是醋生的熟悉

酸的除水垢感，感受化

能力不如鹽學在生活中

酸。無處不在，

激發(fā)學生的

學習興趣

醋酸的除水垢能力不如鹽酸，除濃度因素外，是否有其它原因？討論思考發(fā)散學生思

維

演示實驗3-1：觀看實驗，培養(yǎng)學生的

分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量的鎂條反應(yīng)；并并記錄實驗化學實驗意

測這兩種酸的PH現(xiàn)象識，養(yǎng)成良

好的實驗習

慣

引導(dǎo)學生根據(jù)觀察到得實驗現(xiàn)象完成課本實驗3-1的表格根據(jù)觀察到

ImolLHC1lmol/LCH3COOH得實驗現(xiàn)象

與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象完成表格

溶液的PH

演示實驗解釋實驗現(xiàn)學會分析實

同濃度的鹽酸和醋酸比較導(dǎo)電性？象，并思考驗現(xiàn)象，學

引導(dǎo)學生解釋實驗現(xiàn)象，并思考以下問題：問題會分析產(chǎn)生

1上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？兩個反應(yīng)的實質(zhì)是否相同？某種實驗現(xiàn)

2影響反應(yīng)速率的因素是什么？象的原因，

3從實驗現(xiàn)象和結(jié)果看，等體積、等濃度的HC1和CH3co0H電培養(yǎng)學生的

離程度相同嗎？分析能力和

思維能力

結(jié)論：原因：相同

1.由于鎂與鹽酸的反應(yīng)速率較大，表明同體積同濃度的鹽酸比醋酸體積、濃度

的HC1和

中c(H+)大，并由此做出判斷，溶液中HC1易電離，而

CH3COOH中

CH3co0H較難電離；H+的濃度不相

2.相同物質(zhì)量濃度的鹽酸的pH小于醋酸溶液，且鹽酸的物質(zhì)的量同，說明

濃度與鹽酸中H+濃度幾乎相等，表明溶液中HC1分子是完全電HC1和

CHCOOH的

離，而CH3co0H分子只有部分電離。3

電離程度不

3.3.相同物質(zhì)量濃度的鹽酸的導(dǎo)電能力大于醋酸溶液，且鹽酸的同。

物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度幾乎相等，表明溶液中HC1分子

是完全電離，而CH3co0H分子只有部分電離。

【弓1入】

由于不同電解質(zhì)在水中的電離程度

不相同，進而引出強電解質(zhì)和弱電

解質(zhì)的概念。

【定義】做筆記、記

強電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物。憶

弱電解質(zhì)：在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物。

請學生舉例回答常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分別有哪些？列舉常見的

強電解質(zhì)和

弱電解質(zhì)

常見的強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物列舉，并記

常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水筆記

【練習】認真完成練鞏固新知識

(1)判斷下列說法是否正確？習

?Imol/LHCl比Imol/LCH3co0H導(dǎo)電能力強。

②HCI是強酸，CH3C00H是弱酸，所以鹽酸的導(dǎo)電能力強。

(2)現(xiàn)有如下各化合物：①酒精、②氯化鏤、③氫氧化物、④氨

水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氫硫酸、⑧硫酸鉀、⑨磷酸、⑩硫酸、?

鈉。

請用物質(zhì)的序號填寫下列空白：屬于強電解質(zhì)的有：

____________,屬于弱電解質(zhì)的有：____________。

(3)CaCCh、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCCh屬于強電解質(zhì),而

Fe(0H)3屬于弱電解質(zhì)；CH3coOH、HC1的溶解度都很大，HC1屬

于強電解質(zhì)，而CH3co0H屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性

有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？

（4）BaSCU、AgCl是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？

課堂小結(jié)：今天我們重點學習了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。根據(jù)強電解歸納總結(jié)，培養(yǎng)學生歸

質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義，我們對強弱電解質(zhì)進行歸納和對比，完成表