高中化學必修一-金屬與堿的反應化學計算第五課時

高一化學必修1導學案班級：姓名：組號：

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教師評價：

【使用說明與學法指導】

1.請同學們認真閱讀教材51到53面，熟練掌握重點知識，規(guī)范完成課前預習案內容并熟記基礎

知識，用紅色筆做好疑難標記。

2.把學案中自己的疑難問題和易忘、易出錯的知識點以及解題方法的規(guī)律，及時整理在典型題本

上，多復習記憶。

3.激情投入，全力以赴。

課題：第三章1金屬的化學性質（第五課時）

鋁與氫氧化鈉、物質的量的應用的反應

【學習目標】

1.知識目標：

①學習鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應；

②初步掌握物質的量的相關概念應用于化學方程式的計算方法和格式

③深刻理解化學方程式的意義。

2.技能目標：

①通過對化學方程式多角度地理解提高對各種化學量相互轉化的運用能力

②通過對例題的分析、講解培養(yǎng)綜合運用知識和綜合計算能力

③通過一題多解培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。

3.情感態(tài)度價值觀：通過對計算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化要求、示范和訓

練培養(yǎng)嚴謹、認真的科學態(tài)度。

課前預習案

【知識回顧】筆記欄：

1.極活潑金屬（K、Ca、Na）投入酸溶液中，先與______反應,若過量再與________反

應。

2.極活潑金屬（K、Ca、Na）投入鹽溶液中，先與______反應，再看生成的—是

否與______反應。

3.鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為______狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的

金屬,如：4Na+TiCL==4NaCl+Tio

4.寫出鈣與水反映的化學方程式：________________________________

【新課預習】

1.寫出鋁與稀酸鹽、氫氧化鈉溶液反應的化學反應方程式：并改寫為離子反應

【預習檢測】

1.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同

壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（）

A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

2.鎂粉中混進少量鋁粉，將A1粉除去，可選用的試劑是（）

A.鹽酸B.CuSCU溶液C.NaOH溶液D.H2O

3.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1+20H-=AK）2-+H2T

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H』2A13++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2T

4.用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑲子夾住放入水中，鈉與水反應

的化學方程式為___________________________________，試管中收集到的氣體是_____，

驗證方法是__________________________________________________________________,

實驗過程中還可能發(fā)生另一個反應，其化學方程式為：__________________________o

【展示點評】-------我自信

具體要求①看規(guī)范（書寫、格式）②看對錯，找出關鍵詞補充、完善③點評內容，講方法規(guī)律

④面帶微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通話。⑥不重復別人已經評價和質疑的。

課堂探究案

【實驗探究1】金屬與堿的的反應

1.在2支試管里分別加入5ml鹽酸5ml氫氧化鈉溶液，在分別放入一小段鋁片，

觀察現象：_____________________________________________，一段時間后，將

___________________觀察現象^____________________________

2.在2支試管里分別加入5ml鹽酸5ml氫氧化鈉溶液，在分別放入一小段鋁片，

觀察現象：_____________________________________________,一段時間后，將

___________________觀察現象;____________________________

【思考】

鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？

【練習】

①鋁與鹽酸反應的化學方程式j______________________________________

②鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式：________________________________

③鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：_________________________________

④雙線橋表示反應中的電子轉移，并指出氧化劑和還原劑

【總結】

A1既能與________反應，又能與________反應，都生成________,這是A1

區(qū)別于其他金屬的特殊性質。

【化學計算】

回顧分析下列反應方程式表示的量的意義：

2CO+O2===2CO2

化學計量數（系數）之比：

粒子數目之比：

物質的量之比：

氣體體積之比：

質量之比：

【計算的一般步驟和方法】

進行物質的量應用于化學方程式的計算時，應根據題意，明確已知條件是什么，

求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質使用的單位可

以不同，原則是“上下單位二致，.左右單位相當“o

計算時須按以下步驟進行：

(1)寫出有關反應方程式

(2)找出相關物質的計量數之比

(3)對應計量數，找出相關物質的物質的量

(4)根據原理進行計算

【例題解析】

例1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gA1,二者恰好完全反應后，計算：

(1)A1的物質的量。

(2)參加反應的NaOH的物質的量和原溶液物質的量濃度。

(3)生成標準狀況下H2的體積。

例2、把5.1g鎂鋁合金的粉末放入到過量的鹽酸中，得至U5.6LH2(標準狀況)。試計

算：

(1)該合金中鋁的質量分數；

(2)該合金中鋁和鎂的物質的量之比。

【整合提升】-------我能做

具體要求①構建本節(jié)課的知返體系②理解熟記基本知識點③不明白的問題及時請教老師。

課堂練習案

【目標檢測】-------一定行(對所學內容進行鞏固、深化)

1.將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該化合物四份，分別加到足量的下列溶

液中，充分反應后放出氫氣最多的是()

A.3mol?L^HClB.4mol?L'HNOs

C.8mol?L'NaOHD.18mol?廠歷2so4

2.有鎂、鋁混合粉末10.2g,將它溶于500mL4moi?1/1的鹽酸里，若要使沉淀

質量達到最大值，則需要2moi?L-的氫氧化鈉溶液的體積為()

A.l000mLB.500mLC.100mLD.l500mL

3.將鋁粉放入燒堿溶液充分反應，放出氫氣。若在反應過程中有1.5mol電子發(fā)生

轉移，則參加反應的水為()

A.9gB.18gC.0.5molD.l.8mol

4.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質

量與原加鐵粉的質量相同，則原溶液中H+與SOf的物質的量濃度之比為()

A.1：4B.2：7C.1：2D.3:8

5.將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產生3136mL(標準狀況下)氫

氣，則鈉和鋁的物質的量之比為()

A.1：3B.3：1C.4：1D.1：4

6.某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出壓，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2\Ba2\

H+、Ag+、SO7、SO：、HCOj>OH，NO3,哪些可能是構成此溶液的成分？

(1)生成AF+時，可能存在___________；

(2)當生成A1OW時，可能存在___________；

7.用鋁箔包裹O.lmol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鏡子夾住，放入水中，

待完全反應后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為()

A.1.12LB.0.56LC.大于1.12LD.小于1.12L

8.將0.5mol鈉放入200mL水中，計算：

(1)參加反應的水為mol0

(2)生成氫氣的體積(標況下)為升

(3)生成的溶液的溶質質量為g

(4)若反應后溶液體積仍為200mL,則溶液的物質的量濃度是

A

9.已知3Cu+8HNC)3—=3CU(NO3)2+2N0f+4H2O,現反應生成4.48LNO(標準狀

況下)，求：

(1)消耗Cu的質量_____go

(2)若反應后溶液的體積為150mL,求生成的Cu(NC)3)2的物質的量