高三化學(xué)暑假培優(yōu)專(zhuān)練13化學(xué)反應(yīng)機(jī)理

查補(bǔ)易混易錯(cuò)13化學(xué)反應(yīng)機(jī)理化學(xué)反應(yīng)機(jī)理試題以圖示的形式來(lái)描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，就是把一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)分解成若干個(gè)反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來(lái)，從而達(dá)到闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系的目的，這類(lèi)試題符合新課標(biāo)的理念，“源于教材而高于教材”，體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)中的宏觀辨識(shí)與微觀探析，從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，以及由微觀和宏觀相結(jié)合的視角分析和解決實(shí)際問(wèn)題，在備考過(guò)程中要給予高度重視與關(guān)注。易錯(cuò)01反應(yīng)機(jī)理（1）反應(yīng)機(jī)理是用來(lái)描述某反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，就是把一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)分解成若干個(gè)基元反應(yīng)，以圖示的形式來(lái)描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來(lái)，從而闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應(yīng)與基元反應(yīng)內(nèi)在聯(lián)系。（2）反應(yīng)機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過(guò)程，包括過(guò)渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對(duì)速率大小等。典型的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論。（3）反應(yīng)機(jī)理中包含的基元反應(yīng)是單分子反應(yīng)或雙分子反應(yīng)。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。（4）認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，任何化合物的每一步反應(yīng)都應(yīng)該是在該條件下此類(lèi)化合物的通用反應(yīng)。易錯(cuò)02有效碰撞理論（1）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子不斷發(fā)生碰撞，大多數(shù)碰撞無(wú)法發(fā)生反應(yīng)，只有少數(shù)分子的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。普通反應(yīng)物分子形成活化分子所需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能發(fā)生有效碰撞。發(fā)生有效碰撞不僅有能量的因素，還有空間因素，只有同時(shí)滿(mǎn)足這兩者的要求才能發(fā)生有效碰撞。（2）反應(yīng)歷程：發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有較高的能量?；罨肿颖绕胀ǚ肿铀叱龅哪芰糠Q(chēng)為活化能?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。如圖所示，反應(yīng)的活化能是E1，反應(yīng)熱是E1－E2。在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快?；罨茉酱?，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取決于最慢的一步。易錯(cuò)03催化劑與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)分子原有的某些化學(xué)鍵，必須解離并形成新的化學(xué)鍵，這需要一定的活化能。在某些難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的體系中，加入有助于反應(yīng)分子化學(xué)鍵重排的第三種物質(zhì)（催化劑）其作用可降低反應(yīng)的活化能。催化劑能改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱的符號(hào)與數(shù)值、不能改變平衡的移動(dòng)方向。解答時(shí)注意題干信息的理解應(yīng)用，通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，明確反應(yīng)過(guò)程中催化劑的作用和能量變化、化學(xué)鍵的變化。左圖虛線表示催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，右圖為催化反應(yīng)歷程示意圖。1．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生2．（2023·浙江·高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知和的相對(duì)能量為0]，下列說(shuō)法不正確的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3．（2012·江蘇·高考真題）某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能4．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）水煤氣變換反應(yīng)為

。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水煤氣變換反應(yīng)的B．步驟③的化學(xué)方程式為C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④5．（2023·河北滄州·統(tǒng)考一模）二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱B．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)C．該歷程的決速步為D．總反應(yīng)為6．（2023·山東聊城·統(tǒng)考二模）銅催化乙炔選擇性氫化制1，3一丁二烯的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率B．若原料用丙炔，則會(huì)有2種分子式為C6H10的有機(jī)物生成C．增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率，提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率D．轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂和形成7．（2023·福建莆田·統(tǒng)考二模）活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示，已知升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率增大的程度越大。下列說(shuō)法正確的是A．比穩(wěn)定B．升高溫度，生成的反應(yīng)速率增大的程度更大C．該歷程中最小正反應(yīng)的活化能為D．改變催化劑可以改變生成的反應(yīng)焓變8．（2023·北京·統(tǒng)考二模）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程I中NO既作氧化劑又作還原劑B．過(guò)程Ⅱ中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023C．過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．整個(gè)過(guò)程中Ni2+作催化劑9．（2023·遼寧·朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考二模）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)在一種特殊催化劑作用下，水可促進(jìn)、高選擇性的直接合成，其中部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在氧化合成甲醇過(guò)程中的作用是提供與結(jié)合形成B．

C．在催化劑表面，比更容易被吸附D．該過(guò)程的決速步反應(yīng)方程式為：10．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）過(guò)渡金屬元素離子催化乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．和能夠降低反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)歷程中氫離子物質(zhì)的量一直減小C．Pd的化合價(jià)在反應(yīng)歷程中未發(fā)生變化D．該歷程的總反應(yīng)為11．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）甲基叔丁基醚(MTBE)是一種高辛烷值汽油添加劑，可由甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成，其反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示(其中表示甲醇和異丁烯同時(shí)被吸附，表示甲醇先被吸附，表示異丁烯先被吸附)，下列說(shuō)法不正確的是A．三種反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最快B．該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

C．甲醇比IB更易被催化劑吸附，所以若甲醇過(guò)多會(huì)占據(jù)催化劑表面從而減慢合成速率D．同溫同壓下，只要起始投料相同，相同時(shí)間三種途徑MTBE的產(chǎn)率一定相同12．（2023·吉林延邊·統(tǒng)考二模）鐵的某種絡(luò)合物離子(用[LFeH]+表示)催化甲酸分解的反應(yīng)機(jī)理及相對(duì)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中鐵元素價(jià)態(tài)沒(méi)有改變B．反應(yīng)的決速步驟為II轉(zhuǎn)化為III的過(guò)程C．由到過(guò)程中形成了離子鍵D．由圖可知該反應(yīng)的總反應(yīng)式為：HCOOH

CO2+H213．（2023·天津·校聯(lián)考一模）金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中間體1→中間體2的過(guò)程是放熱過(guò)程B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．和的總鍵能小于和的總鍵能D．中間體2→中間體3的過(guò)程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟14．（2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模）丙烯是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下，丙烷直接脫氫制備丙烯的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性()隨時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．丙烯的產(chǎn)率大于80%B．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的焓變D．其他條件不變，增大c(丙烷)，可以加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率15．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①的活化能B．該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．增大的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率16．（2023·遼寧遼陽(yáng)·統(tǒng)考一模）某課題組對(duì)羧基化研究取得很大的進(jìn)展，歷程如圖所示。已知：為烴基，Me為甲基。下列敘述正確的是A．能降低總反應(yīng)的活化能B．物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時(shí)，只斷裂了鍵C．物質(zhì)2中為D．轉(zhuǎn)化為時(shí)，1個(gè)分子斷裂了2個(gè)鍵17．（2023·湖南衡陽(yáng)·校聯(lián)考二模）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，具有重要的意義。反應(yīng)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B．加氫合成低碳烯烴反應(yīng)中每一步均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上選擇適合的催化劑，有利于提高的單位時(shí)間產(chǎn)率D．該研究的應(yīng)用有利于“碳中和”18．（2023·福建漳州·統(tǒng)考三模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)“點(diǎn)擊化學(xué)”和“生物正交化學(xué)”做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。以炔烴和疊氮化合物為原料的疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)是點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(其中［Cu］為一價(jià)銅)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①消耗的［Cu］大于反應(yīng)⑤生成的［Cu］B．該反應(yīng)原子利用率為100%C．若將原料換為，則產(chǎn)物為D．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+H+=+[Cu]19．（2022·湖南·高考真題）反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒(méi)有催化作用20．（2023·山東·統(tǒng)考一模）科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)的價(jià)電子排布式：3d5B．體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C．體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D．理論上每消耗18g水生成46gHCOOH參考答案1．C【詳解】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2，B正確；C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說(shuō)明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯(cuò)誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說(shuō)明生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；答案選C。2．C【分析】對(duì)比兩個(gè)歷程可知，歷程Ⅱ中增加了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率。A．催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此，A正確；B．已知的相對(duì)能量為0，對(duì)比兩個(gè)歷程可知，的相對(duì)能量為，則鍵能為，B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯(cuò)誤；D．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故答案為：C。3．C【詳解】A．圖像分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無(wú)響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；D．圖像分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤。答案選C。4．C【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物的量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；B．如圖所示，步驟③的化學(xué)方程式為，B正確；C．步驟⑤中生成氫氣和，所以步驟⑤既有極性鍵的形成，又有非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．速率最慢的步驟絕決定整個(gè)反應(yīng)的速率，活化能越高，反應(yīng)速率最慢，如圖，步驟④活化能最高，反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)速率，D正確；故選C。5．A【詳解】A．催化劑能改變反應(yīng)機(jī)理，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)歷程圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．的活化能最大，是該歷程的決速步，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是和，生成物是和，則總反應(yīng)為，選項(xiàng)D正確；答案選A。6．D【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ的活化能，所以反應(yīng)Ⅰ的速率小于反應(yīng)Ⅱ的速率，故A錯(cuò)誤；B．若原料用丙炔，則會(huì)有CH3CH=CHCH=CHCH3、CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2、CH3CH=CHC(CH3)=CH2共3種分子式為C6H10的有機(jī)物生成，故B錯(cuò)誤；C．增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡不移動(dòng)，不能提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過(guò)程中，先碳碳雙鍵中有1條鍵斷裂，后又有碳碳雙鍵和碳碳單鍵的形成，所以有非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；選D。7．C【詳解】A．的能量更高，故其不如穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，已知升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率增大的程度越大；結(jié)合圖像可知，升高溫度，生成的反應(yīng)速率增大的程度更大，B錯(cuò)誤；C．該歷程中最小正反應(yīng)的活化能為中間產(chǎn)物Z生成過(guò)渡Ⅲ時(shí)的活化能，為，C正確；D．改變催化劑可以改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，但是不能改變生成的反應(yīng)焓變，D錯(cuò)誤；故選C。8．B【分析】由圖可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，總反應(yīng)為2NOO2+N2。A．由分析可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，則一氧化氮既作反應(yīng)的氧化劑又作反應(yīng)的還原劑，故A正確；B．由分析可知，過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，則過(guò)程Ⅱ中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，過(guò)程I和過(guò)程Ⅱ涉及的反應(yīng)均有元素發(fā)生化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由分析可知，消除氮氧化物的總反應(yīng)為2NOO2+N2，整個(gè)過(guò)程中鎳離子作反應(yīng)的催化劑，故D正確；故選B。9．B【詳解】A．從該部分反應(yīng)機(jī)理可看出，水在催化劑表面離解出直接與結(jié)合形成，故A正確；B．圖中未說(shuō)明未吸附在催化劑上的CH4的能量，無(wú)法計(jì)算的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．從相對(duì)能量看，水吸附在催化劑表面的能量更低，更加穩(wěn)定，則在催化劑表面，比更容易被吸附，故C正確；D．由圖可知，的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為該過(guò)程的決速步反應(yīng)，故D正確；故選B。10．D【詳解】A．是中間產(chǎn)物，不是催化劑，不能降低反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)歷程中氫離子的物質(zhì)的量有增多和減少的過(guò)程，并不是一直減小，B錯(cuò)誤；C．Pd元素化合價(jià)有從+2轉(zhuǎn)化為0，也有從0到+2，C錯(cuò)誤；D．該歷程的總反應(yīng)為，D正確；故選D。11．D【詳解】A．N1、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能分別為（62）QkJ.mol1=4QkJ.mol1、（93）QkJ.mol1=6QkJ.mol1、（104）QkJ.mol1=6QkJ.mol1，則N1反應(yīng)速率最快，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)的焓變△H為生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則△H=（15）QkJ.mol1=4QkJ.mol1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，B項(xiàng)正確；C．乙醇比IB更易被催化劑吸附，占據(jù)催化劑表面從而使異丁烯無(wú)法與催化劑接觸，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)正確；D．N1、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，只有起始投料相同，相同時(shí)間三種途徑MTBE的產(chǎn)率不相同，Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤；故正確答案為D。12．D【詳解】A．由圖可知，H2+[LFeH]+過(guò)程中鐵元素化合價(jià)降低，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，IV轉(zhuǎn)化為V的過(guò)程E正最大，反應(yīng)速率最慢，為反應(yīng)的決速步驟，B錯(cuò)誤；C．+H+過(guò)程中氫原子之間形成共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵形成，C錯(cuò)誤；D．由圖可知該反應(yīng)的總反應(yīng)式為：HCOOH

CO2+H2，D正確；故選D。13．B【詳解】A．中間體1的相對(duì)能量為56.21，中間體2的相對(duì)能量為154.82，中間體1→中間體2的過(guò)程是放熱過(guò)程，故A正確；B．催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．和的相對(duì)總能量為0，和的相對(duì)總能量為6.57，正反應(yīng)放熱，和總鍵能小于和的總鍵能，故C正確；D．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，中間體2→中間體3的過(guò)程正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以中間體2→中間體3的過(guò)程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟，故D正確；選B。14．B【詳解】A．丙烯的產(chǎn)率=，假設(shè)1mol丙烷完全轉(zhuǎn)化為丙烯，則丙烯的理論產(chǎn)量為1mol，由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)丙烷的轉(zhuǎn)化率為10%，，丙烯的選擇性小于100%，則丙烯的實(shí)際產(chǎn)量小于0.1mol，其產(chǎn)率小于10%，A錯(cuò)誤；B．在有機(jī)物中引入氧或脫去氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，則丙烷直接脫氫生成丙烯和氫氣，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D．若是恒溫恒容條件下，增大c(丙烷)，等效于加壓，平衡逆向移動(dòng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率減小，若是恒溫恒壓條件下，增大c(丙烷)，平衡不移動(dòng)，丙烷的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故選B。15．B【詳解】A．由圖可知，活化能，A錯(cuò)誤；B．慢反應(yīng)控制總反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能，故反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，B正確；C．總反應(yīng)的，熱化學(xué)方程式為

，C錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的數(shù)目，但活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大濃度可加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選B。16．C【詳解】A．是制備催化劑的原料，不是催化劑，不能降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時(shí)，還斷裂了鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由D的到E的轉(zhuǎn)化，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E中R應(yīng)為，E到物質(zhì)2的過(guò)程中R未改變，C項(xiàng)正確；D．1個(gè)分子只斷裂了1個(gè)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。17．B【詳解】A．第Ⅰ步為慢反應(yīng)，第Ⅱ步為快反應(yīng)，根據(jù)活化能越小反應(yīng)速率越大的特點(diǎn)，第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能，A正確；B．在低聚化