河南省洛陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

河南省洛陽市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．中國努力爭取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列做法不利于實(shí)現(xiàn)碳中和的是（）A．大力開發(fā)和利用風(fēng)能等清潔能源B．加強(qiáng)二氧化碳的捕集和再利用C．一定條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)為甲醇D．用脫硫煤代替原料煤做燃料2．下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．瓜子包裝內(nèi)放置除氧劑 B．青香蕉和蘋果放一起催熟C．食鹽中添加碘酸鉀 D．紅薯放在地窖中保存3．下列反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符的是（）A．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng) B．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C．生石灰與水的反應(yīng) D．工業(yè)上煅燒石灰石的反應(yīng)4．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molD．25℃、101KPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)=H25．298K、101kPa時(shí)，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．HNC比HCN穩(wěn)定B．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱6．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法有（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②7．在常溫常壓下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：A．向溶液中加入少量NaCl晶體 B．向溶液中加入少量水C．向溶液中滴入數(shù)滴濃FeCl3溶液8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量NaCl溶液，生成氫氣的速率不變B．反應(yīng)2CO+2NO?NC．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率可將稀硫酸改為濃硫酸9．下列說法正確的是（）A．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不需要任何條件，就可以發(fā)生反應(yīng)B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程C．ΔH<0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行10．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D．產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑11．反應(yīng)C→A+B(反應(yīng)放熱)分兩步進(jìn)行：①C→X(反應(yīng)吸熱)；②X→A+B(反應(yīng)放熱)。能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的示意圖是（）A． B．C． D．12．利用活性炭涂層排氣管處理NO氣體：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH<0。在絕熱恒容密閉容器中，充入NO氣體和適量碳粉，不能判斷到達(dá)平衡的狀態(tài)的是（）A．消耗N2與生成CO2的物質(zhì)的量相等B．N2(g)和CO2(g)的濃度相等C．容器平衡常數(shù)不再變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化13．一定溫度下，在2.0L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2時(shí)間/min20406080n(O1.01.62.02.0A．前20min的平均反應(yīng)速率v(B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968kJC．增大c(HD．使用納米級Cu14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用排飽和食鹽水法收集CB．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫C．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．利用反應(yīng)Na(1)+KCl(1)?NaCl(1)+K(g)制取金屬鉀，選取適宜的溫度15．下列示意圖與其敘述不相匹配的是（）A．甲圖可表示ΔH<0的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示2molC完全燃燒的能量變化C．由丙圖可知稀硫酸與NaOH溶液完全中和時(shí)，溫度為28℃D．出丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築<A<C16．已知：4CO(g)+2NO2(g)A． B．C． D．17．中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NHA．NO生成HNO反應(yīng)中，N元素被還原B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為C．決定NO生成NH3D．生成NH318．已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色，g)?N2O4(無色，g)ΔH＜0。將一定量的NO2充入注射器后封口，起始狀態(tài)如圖甲所示，恒溫時(shí)，注射器在拉伸或壓縮的過程中氣體的透光率(氣體顏色越深，透光率越小)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示，下列對注射器的移動軌跡判斷正確的是（）A．N→M→N B．N→M→P C．N→P→N D．N→P→M19．溫度為T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H=－41kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法錯誤的是（）容器甲乙反應(yīng)物COH2OCOH2O起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為16.4kJB．T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲=1C．平衡時(shí)，乙中CO的濃度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%20．用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2COA．圖1中的A，B，C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)的v(正)=v(逆)B．圖2中E點(diǎn)的v(逆)大于F點(diǎn)的v(正)C．圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G)D．恒溫恒容，向G點(diǎn)平衡體系中充入NO2，與原平衡相比，二、綜合題21．某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.50mol?L（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是，其作用是。（2）簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1molH2O時(shí)所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)將（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸和60mL（4）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1molH2O（5）下列說法正確的是(填標(biāo)號)。a.向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁，將剩余的稀鹽酸轉(zhuǎn)移至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c.用量筒量取稀酸或稀堿時(shí)，視線必須與液體凹面最低處相平d.內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對生成1molH2O時(shí)所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(22．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)對影響H2O2分解速率的因素進(jìn)行探究。（1）【實(shí)驗(yàn)I】小組同學(xué)進(jìn)行以下對比實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)II】另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)I的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)II未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是。（3）【實(shí)驗(yàn)III】為了探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。有同學(xué)建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是；還有同學(xué)認(rèn)為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴(yán)謹(jǐn)，建議補(bǔ)做對比實(shí)驗(yàn)：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是。（4）【探究IV】某同學(xué)查閱文獻(xiàn)資料發(fā)現(xiàn)KI也對該反應(yīng)具有催化作用。資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)-=H2O＋I(xiàn)O-；H2O2＋I(xiàn)O-=H2O＋O2↑＋I(xiàn)-。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。（5）下列判斷正確的是(填字母)。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2＋I(xiàn)-=H2O＋I(xiàn)O-是放熱反應(yīng)23．氮是一種重要的元素，含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：N2(g)+32N22H2試寫出表示氨氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）已知：合成尿素CO(NH2)2的反應(yīng)為2NH3①若用CO2的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率②下列敘述中不能說明該反成達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。A．體系壓強(qiáng)不再變化B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化C．NH3的消耗速率和D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化③工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有(填選項(xiàng)字母)。A．升高溫度B．充入氮?dú)釩．將尿素及時(shí)分離出去D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（3）傳統(tǒng)的尿素生產(chǎn)，以二氧化碳和氨在高溫、高壓下，合成、轉(zhuǎn)化得到，工藝耗能較高，且產(chǎn)率較低。最近我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)TiO2納米片負(fù)載的Pd-Cu合金納米顆粒電催化劑可以將水溶液中的CO根據(jù)以上反應(yīng)機(jī)理，*CO2→*COOH的過程中，斷裂的是（4）氨催化氧化時(shí)會發(fā)生下列兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。反應(yīng)I：4NH反應(yīng)II：4NH為分析某催化劑對該反成的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2mol該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)(填“I”或“II”)。24．我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2的含量成為研究熱點(diǎn)。當(dāng)前，科學(xué)家成功利用COCOi.CO2ii.CO2iii.CO(g)+2H2（1）已知反應(yīng)i速率方程為v正=k正?x(CO2)?x3(H2)，v逆（2）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(C①圖甲中X代表(填化學(xué)式)。②250℃時(shí)反應(yīng)ⅱ的K1(填“>”“<”或“=”)。③下列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是(填字母)。A．加入適量COB．增加CO（3）在10MPa下，將H2、CO按一定比例投料，恒壓下平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖乙所示。曲線b代表的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。溫度為700K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(MPa)（4）研究表明，CO2與H2在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)ⅰ合成CH3OH時(shí)會發(fā)生副反應(yīng)(反應(yīng)ⅱ)。將一定量的已知：CH3隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．利用太陽能、風(fēng)能發(fā)電，能減少COB．將二氧化碳捕集和再利用，直接減少了二氧化碳，利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，B不符合題意；C．一定條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)為甲醇可以減少二氧化碳，C不符合題意；D．煤燃燒都會生成CO2，該措施不能減少CO2排放，D符合題意；故答案為：D。

【分析】不利于實(shí)驗(yàn)碳中和即不能減少二氧化碳的排放。2．【答案】C【解析】【解答】A．在瓜子包裝內(nèi)放置除氧劑的目的是防止食品變質(zhì)，減慢腐敗變質(zhì)的速度，故A不符合題意；B．未成熟的青香蕉與成熟蘋果一起密封放置，可以加快香蕉的成熟速率，故B不符合題意；C．食鹽中添加碘酸鉀是為了防止缺碘，與反應(yīng)速率無關(guān)，故C符合題意；D．紅薯放在地窖中保存可以減緩紅薯的變質(zhì)速度，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度、催化劑等。3．【答案】C【解析】【解答】A．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合；B．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合；C．生石灰與水反應(yīng)放熱，C不符合；D．共用煅燒石灰石反應(yīng)吸熱，D符合；故答案為：C。

【分析】冰變成液態(tài)水吸收熱量。4．【答案】D【解析】【解答】A．表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，水必須呈液態(tài)，而CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol中，水呈氣態(tài)，A不符合題意；B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，實(shí)際參加反應(yīng)的N2小于0.5mol，所以其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜-38.6kJ/mol，B不符合題意；C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅存在反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，還存在反應(yīng)Ba2++SO42?=BaSO4↓，此反應(yīng)也要放出熱量，則稀H2SO4D.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則1molH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱142.9kJ×2=285.8kJ，所以熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)=H2故答案為：D?！痉治觥緼.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放出熱量。5．【答案】C【解析】【解答】A．由圖示可知HCN的能量比HNC的能量低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故A不符合題意；B．由圖可知正反應(yīng)的活化能為186.5kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為127.2kJ/mol，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故B不符合題意；C．該異構(gòu)化反應(yīng)的反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，即186.5kJ/mol-127.2kJ/mol=+59.3kJ/mol，故C符合題意；D．使用催化劑對反應(yīng)熱沒有影響，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能；

D.催化劑不影響反應(yīng)熱。6．【答案】B【解析】【解答】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，升高溫度提高了分子的能量，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加入催化劑，降低了活化能，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B符合題意

【分析】根據(jù)反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對活化分子和活化分子百分?jǐn)?shù)的影響分析。7．【答案】B【解析】【解答】向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生離子反應(yīng)A．向溶液中加入少量NaCl晶體，參與反應(yīng)的微粒濃度未發(fā)生變化，平衡不移動，故A項(xiàng)不選；B．向溶液中加入少量水，溶液中參與反應(yīng)微粒濃度均減小，根據(jù)QCC．向溶液中滴入數(shù)滴濃FeClD．向溶液中加入少量KCl固體，參與反應(yīng)的微粒濃度未發(fā)生變化，平衡不移動，故D項(xiàng)不選；故答案為：B。

【分析】平衡移動原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。8．【答案】B【解析】【解答】A．加入少量NaCl溶液相當(dāng)于稀釋鹽酸的濃度，濃度下降，反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)不符合題意；B．加入催化劑，會使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)同種程度增加，B項(xiàng)符合題意；C．升溫，正逆反應(yīng)速率都同時(shí)增大，C項(xiàng)不符合題意；D．常溫下，鐵片在濃硫酸下會鈍化，不能加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.加入NaCl溶液，鹽酸被稀釋，氫離子濃度減??；

C.升溫正逆反應(yīng)速率均增大；

D.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化。9．【答案】D【解析】【解答】A．△H>0、△S>0時(shí)，在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．△S＜0、△H＜0，低溫下反應(yīng)△H?TΔS＞0，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也可以是熵值減小的反應(yīng)；故B不符合題意；C．△H＜0、△S＜0，△G=△H-T△S，只有在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．△H＜0、△S>0一定存在任何條件下△H-T△S<0，反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理，A項(xiàng)不符合題意；B、步驟②中“加壓”，可增大氮?dú)?、氫氣濃度，加快合成氨反?yīng)速率又能使平衡右移，提高原料轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)不符合題意；C、合成氨反應(yīng)放熱，步驟③使用較高溫度不利于提高原料轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使用催化劑也不能使平衡移動，步驟④、⑤能有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C項(xiàng)符合題意；D、產(chǎn)品液氨可用酸吸收生成銨態(tài)氮肥。液氨汽化時(shí)會吸收大量熱，可用作制冷劑，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.原料氣中含有的雜質(zhì)會使催化劑中毒；

B.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡正向移動；

D.液氨汽化吸熱，可作制冷劑。11．【答案】D【解析】【解答】C→A＋B為放熱反應(yīng)，C的總能量大于A和B總能量，C→X為吸熱反應(yīng)，C的總能量小于X的總能量，X→A＋B為放熱反應(yīng)，X的總能量大于A和B總能量，因此正確的圖象是，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。12．【答案】B【解析】【解答】A．消耗N2與生成CO2的物質(zhì)的量相等能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．N2(g)和CO2(g)的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)放出的熱量使容器中的溫度升高，則容器平衡常數(shù)不再變化能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)時(shí)氣體的質(zhì)量增大，該反應(yīng)是氣體總量不變的反應(yīng)，反應(yīng)開始后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。13．【答案】D【解析】【解答】A．前20min內(nèi)，生成0.0010mol氧氣，則消耗0.0020mol水蒸氣，水蒸氣的濃度變化量為0.0010mol/L，所以v(HB．根據(jù)熱化學(xué)方程式，生成1mol氧氣，需要吸收484kJ的熱量，所以生成0.0020mol氧氣，需要從外界吸收的能量為484kJ×0.0020mol=0.968kJ，B不符合題意；C．增大水蒸氣的濃度，可以使平衡右移，C不符合題意；D．氧化亞銅是催化劑，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，所以不能改變平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

B.生成1mol氧氣，需要吸收484kJ的熱量，達(dá)到平衡時(shí)生成0.0020mol氧氣；

C.增大14．【答案】C【解析】【解答】A．Cl2溶于水：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，用排飽和食鹽水法收集B．根據(jù)H2CO3?CO2↑+H2O，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)變小，平衡正向移動，CO2溶解程度減小，瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)不符合題意；C．N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3D．由Na(1)+KCl(1)?NaCl(1)+K(g)可知，在適宜的溫度，K為氣態(tài)，更易從液態(tài)物質(zhì)中分離，則平衡會正向移動，反應(yīng)順利進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。15．【答案】B【解析】【解答】A．圖象表示的物質(zhì)能量變化為：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，ΔH<0，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，故A符合；B．圖象表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)+OC．如圖，NaOH體積為20mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，溫度最高為28℃，故C符合；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B<A<C，故D符合；故答案為：B。

【分析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

C.溫度最高時(shí)酸堿完全反應(yīng)；

D.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。16．【答案】D【解析】【解答】A．升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，與圖象不符，故A不符合題意；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，且升高溫度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象不符，故B不符合題意；C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符，故C不符合題意；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與圖象相符，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.升溫正逆反應(yīng)速率均增大；

B.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

C.增大壓強(qiáng)平衡正向移動，二氧化碳的平衡體積分?jǐn)?shù)增大。17．【答案】C【解析】【解答】A．NO生成HNO反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+2變?yōu)?1，被還原，A項(xiàng)不符合題意；B．由圖像分析，NO先生成NH3，與生成N2的活化能相對比，NO生成NH3C．活化能大的反應(yīng)，速率小，該基元反應(yīng)是決速步驟，根據(jù)圖像分析，決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為D．根據(jù)圖像分析，生成NH3的總反應(yīng)方程式為故答案為：C。

【分析】A.NO生成HNO反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低；

B.活化能越小反應(yīng)速率越快；

D.H2還原NO生成N2和NH18．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)透光率示意圖可知：在開始水透光率比較強(qiáng)，后導(dǎo)致透光率增大，說明注射器活塞向外拉伸，使氣體顏色變淺，則活塞位置由N→P；一段時(shí)間后，透光率明顯下降，比開始時(shí)透光率還小，后達(dá)到平衡與開始時(shí)相同，說明是將注射器的活塞向里壓縮，使氣體體積減小，最后透光率與開始的N時(shí)刻相同，說明注射器活塞位置與開始時(shí)相同，注射器活塞向里壓縮由P壓縮至N處，故注射器的移動軌跡為N→P→N，故答案為：C。

【分析】氣體顏色越深，透光率越小，由透光率變化分析二氧化氮濃度變化，進(jìn)而判斷外界條件改變情況。19．【答案】D【解析】【解答】A.甲容器中平衡時(shí)，消耗的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H=－41kJ/mol，可知平衡時(shí)放出熱量為：41kJ/mol×0.4mol=16.4kJ，A不符合題意；

B.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)起始（mol）1.20.600轉(zhuǎn)化（mol）0.40.40.40.4平衡（mol）0.80.20.40.4在T1達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)甲容器中，c(CO)=0.4mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲=0.2×0.2/0.4×0.1=1，B不符合題意；

C.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則甲、乙互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，則0.8/1.2=a/2.4，解得a=1.6，C不符合題意；

D.根據(jù)C項(xiàng)可知a=1.6，乙容器中，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為2.4?1.62.4×100％≈33％，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．甲容器中平衡時(shí)消耗的n（CO）=（1.2-0.8）=0.4mol，消耗1molCO時(shí)放出41kJ熱量，據(jù)此計(jì)算消耗0.4molCO放出的熱量；

B．根據(jù)K甲=c（CO2）20．【答案】B【解析】【解答】A．由2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是N2的生成速率(正反應(yīng)速率)的二倍時(shí)才能使正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，只有C點(diǎn)滿足，故A不符合題意；B．由圖2知，E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，F(xiàn)點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng)E＜F，則E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正，故B符合題意；C．由題干可知，反應(yīng)過程中溫度不變，即E、G兩點(diǎn)溫度相同，因此圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G)，故C不符合題意；D．在恒溫恒容下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.v(正)=v(逆)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.在恒溫恒容下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，平衡逆向移動。21．【答案】（1）玻璃攪拌器；使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)（2）偏大（3）不相等（4）偏?。?）c【解析】【解答】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是玻璃攪拌器，作用是攪拌，使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)，故答案為：玻璃攪拌器；使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)。（2）簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，會有一部分熱量散失，測得的中和熱數(shù)值將會減小，但中和熱焓變是負(fù)值，則生成1molH2O時(shí)所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)將偏大，故答案為：偏大。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L（4）CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1molH（5）a．向內(nèi)簡中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)快速倒入內(nèi)簡中，以減少熱量損失，故a不正確；b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，若快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，溶液的質(zhì)量增大，所以量筒中剩余的液體不要用水沖洗，故b不正確；c．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平，保證量取的酸或堿的用量準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，故c正確；d．內(nèi)簡中有殘留的水，使溶液的總質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶液的最終溫度偏低，故d不正確；故答案為：c。

【分析】（1）該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸堿充分反應(yīng)；

（2）簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋會導(dǎo)致熱量損失；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；

（4）醋酸是弱酸，電離吸熱；

（5）a.為了減少熱量損失，應(yīng)快速加入堿；

b.量取鹽酸的量筒無需洗滌；

c.讀取量筒的數(shù)據(jù)時(shí)，視線必須與液體凹面最低處相平；

d.內(nèi)筒有水，會導(dǎo)致溶液溫度偏低。22．【答案】（1）在其他條件相同時(shí)，探究溫度對H2O2分解速率的影響（2）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（3）未排除陰離子種類差異帶來的干擾；1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液（4）2H2O2KI__2H2O＋O（5）a【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)I是做兩種不同溫度下H2O2分解的對比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率通過氣泡逸出的快慢進(jìn)行判斷，所以目的是：在其他條件相同時(shí)，探究溫度對H2O2分解速率的影響。答案為：在其他條件相同時(shí)，探究溫度對H2O2分解速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)II未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，說明沒有其他條件的幫助，常溫下單純改變濃度對分解反應(yīng)的影響小，則需再添加其他條件進(jìn)行輔助，所以可采取的改進(jìn)措施是：將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。答案為：將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；（3）CuSO4和FeCl3中陰離子也可能對反應(yīng)速率造成影響，所以有同學(xué)建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是：未排除陰離子種類差異帶來的干擾；還有同學(xué)認(rèn)為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)殛庪x子雖然相同，但濃度不同，可再做有關(guān)Cl-濃度不同的對比實(shí)驗(yàn)，建議補(bǔ)做對比實(shí)驗(yàn)：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是：1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液。答案為：未排除陰離子種類差異帶來的干擾；1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液；（4）將反應(yīng)H2O2＋I(xiàn)-=H2O＋I(xiàn)O-、H2O2＋I(xiàn)O-=H2O＋O2↑＋I(xiàn)-加和，即得總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2KI__2H2O＋O2↑。答案為：2H2O2KI__2H（5）a．從圖中可以看出，加入KI后反應(yīng)路徑發(fā)生了改變，a正確；b．加入KI后，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，所以總反應(yīng)的能量變化沒有改變，b不正確；c．從圖中可以看出H2O2＋I(xiàn)-=H2O＋I(xiàn)O-中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，c不正確；故答案為：a。答案為：a。

【分析】利用控制變量法探究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。23．【答案】（1）N（2）<；C；D（3）極性鍵；極性鍵；耗能較少或原料廉價(jià)、來源廣泛或耗能較少（4）I【解析】【解答】（1）①N②2③2H根據(jù)蓋斯定律由34③-12①可得，（2）①根據(jù)圖象分析可知A點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，且A到B的過程中正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大直至達(dá)到平衡狀態(tài)，因此A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率；②A.由于正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此體系壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不正確；B.由于該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，恒容，按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CO2，若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不正確；C.根據(jù)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比始終為2：1，故不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C正確；D.固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不正確；③合成尿素的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，因此既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；（3）在*CO2（4）由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾?，故該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I，低溫時(shí)選擇反應(yīng)Ⅱ。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）①A點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物