2024-2025學(xué)年江西省上饒市高三上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)摸底檢測(cè)試題（附答案）

2024-2025學(xué)年江西省上饒市高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)摸底檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．工廠排放的含SO2A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SOB．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOC．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D．上述流程可降低碳排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)2．物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．工業(yè)上通過(guò)a→c→d→e來(lái)制備HNOB．a(chǎn)→b的過(guò)程是氮的固定C．濃的a'溶液和濃的c'D．加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生3．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42?+2Fe2++4H+；②Cr2O72?+6Fe2++14H+=2CrA．氧化性：Cr2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6molD．由上述反應(yīng)原理推斷，K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO44．鎂與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鎂，已知氮化鎂遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氮化鎂。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C處酒精燈，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃B處酒精燈B．干燥管A的作用主要是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管C．氮化鎂與水反應(yīng)生成的氣體，能使紫色石蕊試液變紅D．蒸餾燒瓶中反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O5．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2A．HAP能提高HCHO與O2B．在整個(gè)反應(yīng)歷程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O6．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識(shí)應(yīng)用的解釋和反應(yīng)方程式書寫不正確的是A．自然界中的Cu2+遇到深層的方鉛礦轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料是粗銅，發(fā)生的電極反應(yīng)式只有：Cu-2e-=Cu2+C．紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)：4HNO3Δ4NO2↑+O2↑+2H2OD．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO47．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7kJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=－29.7kJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1366.2kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.2kJ/mol8．室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為V1=k1c2M，反應(yīng)②A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.0025mol?B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5％的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小9．常溫下，保持某含Ca2+水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調(diào)節(jié)水體pH，水體中-lg[c(X)]與pH的關(guān)系如下圖所示(其中X為H2CO3、HCO3?、CO32?或CaA．曲線Ⅱ表示-lg[c(HCO3?B．該溫度下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為10C．a(chǎn)點(diǎn)的水體中：cD．向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)10．配合物亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6A．1mol該配合物中σ鍵數(shù)目與π鍵數(shù)目之比為1:1B．Fe(CN)64?C．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵D．HCN分子中碳原子的雜化形式為sp11．頭孢菌素類抗生素是廣泛使用的一種抗生素。第三代頭孢菌素R的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示。下列有關(guān)R的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．分子中含16個(gè)碳原子C．分子中含有2個(gè)手性碳原子D．分子中六元環(huán)上的二氯代物有1種(不含立體異構(gòu))12．某高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為KCaB6C6B．該晶體的密度為2.17×C．該晶體中與C最近等距的B原子有6個(gè)D．該晶體中由B與C原子形成的多面體有14個(gè)面13．維生素A對(duì)人體特別是對(duì)人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．維生素A的分子式為CB．1mol維生素A最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)D．維生素A分子中含有兩種官能團(tuán)14．E是一種食品添加劑中的防腐劑，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法不正確的是A．A是苯酚的一種同系物，既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)B．經(jīng)反應(yīng)A→B和C→D的目的是保護(hù)官能團(tuán)酚羥基不被氧化C．與B屬于同類有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種(不包含B)D．1molD可以消耗1molNaHCO3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．無(wú)水氯化鐵常用作染料工業(yè)的氧化劑和媒染劑、有機(jī)合成工業(yè)的催化劑和氧化劑、銅電路板的腐蝕劑等。無(wú)水氯化鐵的制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置略)：已知：無(wú)水氯化鐵易吸水潮解，沸點(diǎn)為316℃，受熱易升華。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B和C中盛放的試劑分別為、。（3）儀器E的作用是。（4）集氣瓶F是為了收集FeCl3，硬質(zhì)玻璃管與集氣瓶F之間不用細(xì)導(dǎo)管相連而是與橡膠塞直接連接，這樣做的目的是（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，試寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：16．氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料，某化學(xué)小組利用SO2還原法制備CuCl并測(cè)定產(chǎn)品純度，制備CuCl已知：CuCl為白色固體，微溶于水，在空氣中會(huì)迅速被氧化。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．組裝上圖實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．向三頸燒瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打開儀器X的活塞，蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量氣體，一段時(shí)間后三頸燒瓶中產(chǎn)生白色固體；Ⅳ．將三頸燒瓶中的混合物抽濾、洗滌、干燥，得到CuCl產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器X的名稱為。（2）B中錐形瓶?jī)?nèi)所盛試劑最合適的是（填標(biāo)號(hào)）。a．飽和NaHSO3（3）裝置D的作用是。（4）步驟Ⅲ中SO2進(jìn)入C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）步驟Ⅳ采用“抽濾”法能快速過(guò)濾，其主要目的是。（6）測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入足量FeCl3溶液待充分反應(yīng)后，滴加指示劑并等分為三份，用cmol/LCeSO42標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的Fe2+①產(chǎn)品中加入FeCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。17．三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化。其工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以Cr2O3、Cr(Ⅲ)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液制備純凈的CrOH步驟三：低溫烘干沉淀，得到CrOH（1）關(guān)于氨氣的制備和檢驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是_______。A．加熱氯化銨固體制備氨氣B．使用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣C．用排水法收集氨氣D．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣（2）裝置A中產(chǎn)生N2A．排盡裝置中的空氣 B．平衡氣壓 C．吹出CCl4和（3）裝置C和裝置E水槽中盛有的液體分別為、(選填“沸水”或“冷水”)。（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)D、E之間的導(dǎo)管容易堵塞，原因是。（5）為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學(xué)取若干支試管，分別加入10滴0.1mol/LCrCl3KMnO4在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90～100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液3紫紅色黃綠色溶液10紫紅色橙黃色溶液11紫紅色橙黃色溶液，有少量棕褐色沉淀25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①通過(guò)對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3+氧化為橙黃色的Cr2O72?，CrCl②已知：10Cr3++6（6）步驟一：取適量CrCl3A．4～6 B．6 C．6～12 D．12（7）步驟二：充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已洗凈的操作是。（8）取三氯化鉻樣品9.00g，配制成250mL溶液，移取25.00mL加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，則樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。18．乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如圖：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度/(g·cm-3)水楊酸138158(熔點(diǎn))1.44醋酸酐102139.4(沸點(diǎn))1.10乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))1.35已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水。③主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)(見表)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體4.9g。回答下列問(wèn)題：(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。(填標(biāo)號(hào))A.煤氣燈B.酒精燈C.熱水浴D.電爐(2)若實(shí)驗(yàn)在如圖裝置中進(jìn)行：儀器a的名稱是，儀器b的名稱是。(3)①中需使用冷水，目的是。(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。(5)④采用的純化方法為。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)(7)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng))：①稱取阿司匹林樣品ag；②將樣品研碎，溶于V1mLxmol/LNaOH溶液(過(guò)量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；③向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為ymol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。Ⅰ.寫出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：。

高三化學(xué)答案1．【正確答案】A2．【正確答案】B3．【正確答案】B4．【正確答案】D5．【正確答案】C6．【正確答案】B7．【正確答案】D8．【正確答案】D9．【正確答案】C根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，HCO3?、CO32?的濃度都逐漸增大，-lg[c(X)]均減小，隨著CO32?濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，-lg[c(X)]逐漸增大，由于碳酸分步電離，第一步電離產(chǎn)生HCO3?，第二步電離時(shí)產(chǎn)生CO32?，且以第一步電離為主，則起始時(shí)HCO3?的濃度大于CO32?，因此曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)?lg[c(CO32-)]與pH的關(guān)系，曲線Ⅰ為-lg[c(HCO3-)]與pH的關(guān)系；

A．由上述分析可知，曲線Ⅱ?yàn)?lg[c(CO32-)與pH的關(guān)系，選項(xiàng)A不符合題意；

B．由圖可知，c點(diǎn)時(shí)c(CO32-)=c(HCO3-)，此時(shí)H2CO3的電離常數(shù)Ka2=c(CO32?)c(H+)c(HCO3?)=c(H+)=10-10.2，數(shù)量級(jí)為10-11，故B不符合題意；

C．曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)]與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)?lg[c(CO32-)]與pH的關(guān)系，曲線Ⅰ為-lg[c(HCO3-)]與pH的關(guān)系，經(jīng)過(guò)a點(diǎn)作一條垂直與pH軸的直線，曲線Ⅱ在最上面，曲線Ⅲ在最下面，因此a點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)>c(HCO3?)>c(CO32?)，故C符合題意；

D．Ksp(CaCO3(s）=c(Ca2+)c(CO32-)，向水體中加入適量Ca(OH)2固體，c(HCO3-)、c(CO32-)減小，c(Ca2+)增大，不能使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D不符合題意；

故C

【分析】A.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，因此碳酸氫根濃度大于碳酸根濃度，即可判斷出曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+10．【正確答案】A11．【正確答案】D12．【正確答案】CA．晶胞中K原子在頂點(diǎn)，數(shù)目為8×18=1、Ca原子數(shù)在體心，數(shù)目為1、C原子數(shù)在面心，數(shù)目為12×12=6、B原子數(shù)在體心，數(shù)目為B．該晶體的密度為ρ=N·MC．結(jié)合平移法，可以知道晶體中與C最近等距的B原子有4個(gè)，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合平移法，判斷B與C形成的多面體為14個(gè)面，D正確。選C。

【分析】A、結(jié)合均攤法判斷化學(xué)式；

B、結(jié)合密度ρ=N·MNA·V判斷；13．【正確答案】D14．【正確答案】C15．【正確答案】（1）MnO（2）飽和食鹽水；濃硫酸（3）防止水蒸氣進(jìn)入F，避免氯化鐵水解（4）避免氯化鐵固體析出堵塞導(dǎo)管（5）Cl（6）2Fe（1）裝置A生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2（2）根據(jù)分析，裝置B和C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（3）儀器E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入F，避免氯化鐵水解；（4）集氣瓶F是為了收集FeCl3（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2（6）工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，生成銅離子和亞鐵離子，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe【分析】（1）利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣即可寫出方程式；

（2）B是除去氯化氫利用飽和食鹽水，C是干燥氯氣利用濃硫酸；

（3）F收集氯化鐵，二而氯化鐵遇水水解，因此E是防止水蒸氣進(jìn)入F；

（4）橡膠塞易被堵塞，主要是防止氯化鐵堵塞導(dǎo)管；

（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)得到次氯酸鈉和氯化鈉即可寫出離子方程式；

（6）銅與氯化鐵反應(yīng)得到氯化銅和氯化亞鐵即可寫出。（1）裝置A生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2（2）根據(jù)分析，裝置B和C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（3）儀器E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入F，避免氯化鐵水解；（4）集氣瓶F是為了收集FeCl3（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2（6）工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，生成銅離子和亞鐵離子，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe16．【正確答案】（1）分液漏斗（2）a（3）吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣（4）2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O（5）防止CuCl被氧化（6）Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—；29.85cV（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為分液漏斗，故分液漏斗；（2）由分析可知，裝置B中盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液，該裝置能起到平衡氣壓、防堵塞的作用，故選a；（3）由分析可知，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，故吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（4）由分析可知，裝置C中二氧化硫與氫氧化銅、氯化鈉溶液反應(yīng)制備氯化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O，故2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O；（5）由題意可知，氯化亞銅在空氣中會(huì)迅速被氧化，所以步驟Ⅳ采用“抽濾”法快速過(guò)濾的主要目的是減少氯化亞銅與空氣的接觸，防止氯化亞銅被氧化，故防止CuCl被氧化；（6）①由題意可知，加入氯化鐵溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與氯化亞銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-，故Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-；②由得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CuCl—Fe2+—Ce4+，滴定消耗VmLcmol/L硫酸鈰溶液，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cmol/L×10?3VL×3×99.5g/molmg×100%=29.85cVm%，故29.85cVm；