江蘇省如皋市2023-2024學(xué)年高三上冊(cè)期初調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（附答案）

江蘇省如皋市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期初調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Ti—48Fe—56一、單項(xiàng)選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用之一。下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化說法正確的是()A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉B.用氨氣制取銨態(tài)化肥屬于氮的固定中的一種C.工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)可以制取高純度的單質(zhì)硅D.石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烴和烯烴2.反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O可用于實(shí)驗(yàn)室制取N2。下列說法正確的是()A.N的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B.N中N的軌道雜化方式為sp3C.N2的結(jié)構(gòu)式為N==ND.H2O中含有非極性共價(jià)鍵3.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Cl2是非極性分子，可用于消毒殺菌B.SO2易溶于水，可使品紅褪色C.CO具有還原性，可用于脫除汽車尾氣中的NOD.氨基(—NH2)中氮原子含有孤電子對(duì)，可與羧基反應(yīng)生成酰胺鍵4.M、R、T、X、Y為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M的基態(tài)原子所含3個(gè)能級(jí)中電子數(shù)均相等；T的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與M原子的相同；X與T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Y)>r(X)>r(T)B.第一電離能：I1(R)>I1(T)>I1(M)C.X的最高正化合價(jià)為＋7D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸5.下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能在指定條件下實(shí)現(xiàn)的是()A.Al2O3Al(OH)3NH4AlO2B.Na2O2Na2CO3NaHCO3C.SSO3H2SO4D.CuNOHNO36.下列制取Cl2并從含NaBr的廢水中提取Br2的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置甲：制取Cl2B.裝置乙：制取Br2C.裝置丙：用CCl4萃取Br2后分液D.裝置?。何瘴矚庵械腃l27.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.氯化亞砜(SOCl2)屬于非極性分子B.S8的結(jié)構(gòu)為，是共價(jià)晶體C.CH4的熔沸點(diǎn)高于SiH4D.1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7molσ鍵8.某太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為CH3N，另兩種離子為I－和Pb2＋。下列說法正確的是()A.CH3N中C和N的軌道雜化方式相同B.X為Pb2＋C.晶胞中距離A最近的X有6個(gè)D.該晶胞中含有8個(gè)A二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。9.在一定條件下M可與N發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化生成一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的中間體Q。下列說法正確的是()A.常壓下，有機(jī)物M與足量NaOH溶液共熱，苯環(huán)上的Br均可被取代B.N存在順反異構(gòu)體C.有機(jī)物Q難溶于水D.可用FeCl3溶液鑒別M和Q10.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是由我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明。侯氏制堿法的過程如圖所示。下列說法正確的是()A.氣體X是CO2B.“吸收Ⅱ”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClC.向小蘇打溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2HC＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋C＋2H2OD.向?yàn)V液中加入一定量的NaCl固體并通入氨氣可析出NH4Cl固體11.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，還含有少量的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實(shí)驗(yàn)流程如圖甲所示，S2具有強(qiáng)氧化性，易被還原為S，S2的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。下列說法正確的是()A.“除錳”反應(yīng)的離子方程式為S2＋Mn2＋＋2H2O=2S＋MnO2↓＋4H＋B.“除錳”反應(yīng)中每消耗1molS2，硫元素共得到2mol電子C.試劑X可以選用Zn、ZnO等物質(zhì)D.濾液中一定大量存在的陽離子有Na＋、N和Zn2＋12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將新制氯水光照一段時(shí)間溶液酸性增強(qiáng)光照使HClO電離程度增大B將鐵粉與硫粉混合后加熱生成黑色物質(zhì)說明有Fe2S3生成C向PbO2中滴加濃鹽酸出現(xiàn)黃綠色氣體氧化性PbO2>Cl2D向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解原Na2SO3溶液中含有S13.一種以MgO為催化劑催化CO2合成碳酸乙二醇酯()可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。圖中“”表示吸附，“”和“”分別表示Mg2＋或O2－中的一種。下列說法正確的是()A.圖中“”表示O2－，“”表示Mg2＋B.環(huán)氧乙烷中氧原子吸附在“”上是因?yàn)檠踉颖忍荚影霃叫.圖中所示所有轉(zhuǎn)化中，有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂D.碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加熱后可生成Na2CO3和乙二醇三、非選擇題：本題共5小題，共64分。14.(9分)根據(jù)信息書寫方程式或描述反應(yīng)過程。(1)納米零價(jià)鐵與Cu/Pd聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。①N轉(zhuǎn)化為N2或N的過程可描述為________。②若水體中的N與N的物質(zhì)的量之比為1∶1，且含N物質(zhì)最終均轉(zhuǎn)化為N2，則水體中所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________。(2)含苯乙烯的廢水可采用電解法進(jìn)行處理，其工作原理如圖2所示，已知·OH(羥基自由基)具有很強(qiáng)的氧化性，C8H8被·OH氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。15.(8分)用廢錳渣(主要成分為MnO2、MgO和Fe2O3)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)制取MnSO4·H2O的工藝流程如下：(1)基態(tài)Fe原子與基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為________。(2)FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，其晶胞如圖1所示。①寫出FeS2的電子式：________。②在圖中用“”標(biāo)出其他位置的。(3)已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖2所示。由“除鐵”后的濾液制取較多MnSO4·H2O的操作是________。16.(17分)金屬鈦在航天、醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備金屬鈦的工藝流程如下：(1)鈦的性質(zhì)比鐵活潑，但金屬鈦具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是________。(2)若轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)中，用到了10L密度為1.83g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，則其中所含H2SO4的物質(zhì)的量為________。(3)“濾渣Ⅰ”的主要成分為________。(4)轉(zhuǎn)化⑤反應(yīng)中每消耗1molC，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(5)轉(zhuǎn)化⑥有副產(chǎn)品MgCl2生成，為節(jié)約原料，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，對(duì)副產(chǎn)物MgCl2的最佳利用方式是________________________________。(6)以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料，可以制取鐵鉻氧體Cr2Fe20O27(Cr為＋3價(jià))。制取的方法如下：向含1molCr的溶液中，加入10molFeSO4·7H2O，充分反應(yīng)后向溶液中邊通入空氣邊滴加NaOH溶液，反應(yīng)后過濾得到鐵鉻氧體。反應(yīng)共消耗O2的物質(zhì)的量為________。(7)煅燒所得TiO2可以采用如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其純度：稱取2.000gTiO2樣品，加酸溶解，向所得溶液中加入足量鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液稀釋定容至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1000mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.00mL。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：Al＋3TiO2＋＋6H＋=Al3＋＋3Ti3＋＋3H2O；Fe3＋＋Ti3＋＋H2O=Fe2＋＋TiO2＋＋2H＋。計(jì)算煅燒所得TiO2的純度，并寫出計(jì)算過程。17.(14分)化合物F是合成某種抗腫廇化合物的中間體，其一種合成路線如下：(1)化合物C中，碳原子有________種不同的軌道雜化方式。(2)D→E的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。(3)E→F反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(4)寫出一種符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體：________。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后酸化所得2種產(chǎn)物均含苯環(huán)，2種產(chǎn)物分別含有2種和5種化學(xué)環(huán)境不同的氫，其中含5種化學(xué)環(huán)境不同的氫的產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)設(shè)計(jì)以化合物為原料，合成化合物的路線圖(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖見本題題干)。18.(16分)F是一種有機(jī)工業(yè)制備的重要中間體，其一種合成工藝流程如下：(1)A→B時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為化合物B和CH3OH。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(3)吡啶()在水中的溶解度大于苯，原因是__________________、__________________。(4)吡啶()和其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最強(qiáng)的是________。(5)寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：____________。①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上的一元取代物只有一種；②紅外光譜顯示結(jié)構(gòu)中含“—CN”和“C==S”結(jié)構(gòu)；③核磁共振氫譜顯示結(jié)構(gòu)中有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為1∶6∶6。(6)設(shè)計(jì)以化合物CH2CH2、nBuLi、、為原料，合成化合物的路線圖(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖見本題題干)。

化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.D2.A3.C4.B5.B6.C7.D8.A9.CD10.BD11.A12.C13.AD14.(9分)(1)①N在鐵表面得到電子被還原為N，N被吸附在Cu和Pd表面的活性H繼續(xù)還原為N2或N(3分)②4Fe＋N＋N＋10H＋=4Fe2＋＋N2↑＋5H2O(3分)(2)C8H8＋40·OH→8CO2↑＋24H2O(3分)15.(8分)(1)4∶5(2分)(2)①Fe2＋]2－(2分)②(2分)(3)在100℃左右蒸發(fā)溶液至有大量固體析出，控制溫度不低于90℃下趁熱過濾(2分)16.(17分)(1)鈦表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蝕(2分)(2)183mol(2分)(3)SiO2、CaSO4(2分)(4)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO(3分)(5)將MgCl2熔融后電解，獲得的Mg和Cl2可循環(huán)利用(2分)(6)0.25mol(3分)(7)n(Fe3＋)＝0.1000mol·L－1×23.00mL×10－3mL·L－1＝2.3×10－3mol(1分)由反應(yīng)可知n(Ti3＋)＝n(Fe3＋)＝2.3×10－3mol由Ti守恒可知n(Ti