人教版高中化學(xué)必修第二冊：第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 章末檢測

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

A卷一學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)驗(yàn)收

1.下列說法正確的是()

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

解析：選A化學(xué)反應(yīng)中均伴隨能量變化，一般表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，A正確；

化學(xué)反應(yīng)中能量變化，不一定都表現(xiàn)為熱量變化，能量可能轉(zhuǎn)化為電能、光能等，B錯(cuò)誤；

伴有能量變化的物質(zhì)變化也可能是物理變化，如濃硫酸稀釋，C錯(cuò)誤；物質(zhì)的變化是能量變

化的基礎(chǔ)，有能量的變化一定有物質(zhì)變化，D錯(cuò)誤。

2.在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g),反應(yīng)速率最快的是()

A.I?(A2)=0.05mol-L-1-s-1

B.U(B2)=0.6molL-1-s-1

C.?(AB3)=0.5mol-Lr-s1

D.缺乏依據(jù)，無法比較

-1-

解析：選C將各物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的速率，則B項(xiàng)，u(A2)=0.2mol-L.s

-1-

IC項(xiàng),U(A2)=0.25mol-L-s\故C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。

3.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路

電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③

的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

解析：選B①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說明①為負(fù)極；①③相連時(shí)，①為

負(fù)極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，說明④為負(fù)極；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，說明③

為負(fù)極。綜上所述可知，這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍凇?/p>

4.下列電池不屬于化學(xué)電池的是()

ABCD

鉛酸蓄電池太陽能電池鋅鎰電池銀鎘電池

A1

解析：選B鉛酸蓄電池、鋅鎰電池、鍥鎘電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)電

池；太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電池，B符合題意。

5.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

解析：選B化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，A正確；可逆

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0,B錯(cuò)誤；反應(yīng)物自身性質(zhì)是決

定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，C正確；增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等均能增大

反應(yīng)速率，D正確。

6.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）

圖b

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

C.圖a可以表示氯化鏤固體與氫氧化鋼晶體反應(yīng)的能量變化

D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

解析：選BA項(xiàng)，圖a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的

能量變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖b中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，則

反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，圖a表示的是放熱反應(yīng)，而氯化鎂固體與氫氧化鎖晶體

的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有關(guān)系，錯(cuò)誤。

7.目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關(guān)于此循環(huán)

體系，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

燃料電池

A.燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能

B.燃料電池中通入H2的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2t+O2t

D.目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

解析：選C氫氧燃料電池的負(fù)極通入H2,發(fā)生氧化反應(yīng)；正極通入。2,發(fā)生還原反

應(yīng)，故B正確。原電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確。推廣氫能的關(guān)鍵是尋

找合適的催化劑，利用太陽能分解水，故D正確。

8.在2NCh(紅棕色)N2C)4(無色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是

()

A.N2O4和NO?的分子數(shù)比為1：2

B.N2O4和N02的濃度相等

C.平衡體系的顏色不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹C)2的同時(shí)，有1molNC)2變?yōu)镹2O4

解析：選C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度保持不變，但N2O4和NC)2分子數(shù)比不一定為

1：2,A錯(cuò)誤；平衡時(shí)二者濃度也不一定相等，B錯(cuò)誤；反應(yīng)混合物顏色不再變化，說明

NO2濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)1molN2O4

變?yōu)镹O2的同時(shí)，應(yīng)有2molNO2變?yōu)镹2O4,D錯(cuò)誤。

9.如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判

斷不正確的是()

A.電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B.電池工作時(shí)，溶液中SO?一向d移動(dòng)

C.c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池工作的過程中，溶液中SO/濃度基本不變

解析：選BA項(xiàng)，由電流方向知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，溶液中的H+在正極

得電子生成氫氣，正確；B項(xiàng)，d是正極，溶液中的陽離子移向d電極，SO/向c極移動(dòng)，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，電池工作過程中，溶液中SOF濃度基

本不變，正確。

10.2SO2(g)+O2(g)管2so3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在小女時(shí)刻，S03(g)的濃度分別是ci、C2,則時(shí)間間隔fl?f2內(nèi)，S03(g)生成的平

均速率為。二㈠1

解析：選D催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方

法有多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；降低溫

度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長，c錯(cuò)誤；根據(jù)題中信息可知。803）=三=e1，

D正確。

11.某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是（）

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會有H2產(chǎn)生

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為CU2++21=CU

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由a流向b

D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

解析：選Da、b不連接時(shí)，F(xiàn)e能與溶液中C/+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,A錯(cuò)誤；導(dǎo)

線連接時(shí)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe—2e-^=Fe?+,B錯(cuò)誤；構(gòu)成原電池時(shí)，

電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流回正極，即從b極流向a極，C錯(cuò)誤；無論a和b是否連接，均是

Fe溶解發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液由C/+逐漸變成Fe?+,即從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，D正確。

12.某興趣小組設(shè)計(jì)的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是

浸有稀硫酸的濃紙

A.鋅片作正極

B.銅片上有氣泡產(chǎn)生

C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

解析：選B根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，A

錯(cuò)誤；銅片作正極，電極反應(yīng)式為2H++2屋=112t,銅片上有氣泡冒出，B正確；該裝置

為原電池裝置，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，C錯(cuò)誤；根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)

極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，D錯(cuò)誤。

13.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體并發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)

的物質(zhì)的量的變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，o(A)=o(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

0.05moi匚2

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

解析：選C各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

AM(A)：An(B)：An(C):A〃(D)=L2mol：0.6mol:0.8mol：0.4mol=6：3：4：2,即化學(xué)

方程式為3B+4C6A+2D,A錯(cuò)誤；根據(jù)該反應(yīng)可知o(A)：o(D)=3：1,B錯(cuò)誤；反應(yīng)

進(jìn)行至116s時(shí)，。出)=當(dāng)學(xué)》=0.05moLL-i-s-i,C正確；反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比始

終等于計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤。

14.甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4moi鹽酸20mL(過量)；乙：在試

管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol-L-1鹽酸20mL(過量)；下列CCh生成體積(折算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()

OtOtOtOt

ABCD

解析：選D甲、乙試管中大理石的狀態(tài)和質(zhì)量不同，甲中1g粉末狀的大理石，乙中

2g顆粒狀的大理石，產(chǎn)生氣體的速率甲比乙快，產(chǎn)生氣體的量乙是甲的2倍，因此甲曲線

比乙曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應(yīng)完，分析比較可知D項(xiàng)正確。

15.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()

能t1molC(g)、2molH、1molO

1molC(s)>1molH2O(g)

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),能量增加(b—a)kJ-mo「

B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.1molC(s)和1mol玲0(1)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ

D.1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ

解析：選C由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+

H20(g)=C0(g)+H2(g)AH=(Z?—a)kJ-mol1,A項(xiàng)正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的

能量大于生成物成鍵放出的能量，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2()(g)反應(yīng)

生成1molCO(g)和1molHz(g)吸收的熱量為131.3kJ,而1mol氏0(1)變?yōu)?mol氏0場)時(shí)

要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O⑴反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量

大于131.3kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，ImolC(g)、2molH,1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1

molH2(g)放出的熱量為akJ,D項(xiàng)正確。

16.某化學(xué)小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試

管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。

(1)甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒

杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到的現(xiàn)象是、

(2)乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接①(U形管)，用膠

頭滴管向小試管中緩緩滴入水，①中看到的現(xiàn)象是

__________________________________________,說明該反應(yīng)放熱。

(3)丙方案：盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤?，支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末,

導(dǎo)管中看到的現(xiàn)象是,說明反應(yīng)放熱，原因是

解析：(1)甲方案：膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，生石灰可以和水反應(yīng)生成氫氧化

鈣，會看到小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升。(2)乙方案：

①生石灰可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)會產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致帶支管的試管中氣壓增大，

所以會看到U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升。(3)丙方案：生石灰與水反應(yīng)放出了熱量，

使水蒸發(fā)，無水硫酸銅與水反應(yīng)生成了藍(lán)色硫酸銅晶體，證明了該反應(yīng)放熱。

答案：(1)小試管中固體變成乳狀同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生溫度計(jì)溫度上升

(2)U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升

(3)無水硫酸銅粉末變藍(lán)色水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)

17.恒溫恒容下，將2molA氣體和4molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反

應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min達(dá)平衡，測得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.2mol,C

的濃度為0.8molL/i。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為O

(2)x=o

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為o

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是0

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

解析：(1)根據(jù)2min達(dá)平衡時(shí)C的濃度增加0.8mol?L-l,可知。(0="黑卜?=0.4

mol-L-1-min-1o

(2)根據(jù)三段式法2A(g)+B(g)%C(g)+2D(s)

起始/mol24

轉(zhuǎn)化/mol0.80.42LX0.8mol-L-1

平衡/mol1.23.61.6

即A〃(A):An(C)=0.8mol：1.6mol—2x,解得x=4。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比=竽：竽=4：lo

(4)反應(yīng)前后氣體總體積不同，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；反應(yīng)有固

體生成，當(dāng)氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)前后氣體體積不同，當(dāng)氣體的平均

相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；A和B的消耗速率均表示正反應(yīng)速率,

不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。

答案：(1)0.4mol.L〕mirTi(2)4(3)4：1(4)ABC

18.如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)，人們把通過人工光化學(xué)手段合

成燃料的過程叫做人工光合作用。

熱量

_

燃料燃燒產(chǎn)物

CH4>CH3OH>82、珥0、

NH3……N2f

太陽能

(1)在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為能。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2(g)+4H2(D(g)?2cH30H(g)+3C)2(g)。

一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得"(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所

示：

時(shí)間/min0123456

n(CH3OH)

0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

/mol

①用CH3OH表示0?3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。

②能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.。正(H2O)=2o逆(CO2)

b.”(CH3OH):"(Ch)=2:3

c.容器內(nèi)密度保持不變

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電

池的極(填“正”或“負(fù)”)，通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為

解析：(1)據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(2)①0?3min

0.09mol

2L

內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090mol,則o=-y總一=0.015moLLlmin-i。②a項(xiàng)，。正(七。)

=2。虱CO2),可說明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b項(xiàng)，無論是否達(dá)到平

衡狀態(tài)，生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即”(CH3OH)：〃。2)=2：3,故錯(cuò)

誤；c項(xiàng)，因容器的容積以及氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷反

應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的體積不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，

可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。(3)反應(yīng)中甲醇被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，正極發(fā)生還原反

應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-^=2H2O。

答案:⑴熱

(2)①0.015mol-L'-min1②ad

+-

(3)負(fù)O2+4H+4e=2H2O

B卷一選考等級考試檢測

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制02,加入MnC)2后，反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2SO2+O22sO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SCh

D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快

解析：選BA項(xiàng)，使用催化劑，加快反應(yīng)速率；B項(xiàng)，水的量的多少不影響鈉與水的

反應(yīng)速率；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；D項(xiàng)，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速

率。

2.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的

是()

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.圖H所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

解析：選A舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變

化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成，A項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能

量比生成物的總能量高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖I所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，

因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖II所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的

總能量，為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.C的生成速率和B的消耗速率相等

B.?正(A)=2。正(B)

C.2。正(A)=o逆(B)

D.反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

解析：選DA項(xiàng)，B是反應(yīng)物，C是生成物，在任何情況下C的生成速率和B的消

耗速率相等，因此不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，。正(A)=2o正(B)中，。都

表示正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)。正(A)=2o虱B)時(shí)反應(yīng)

達(dá)平衡狀態(tài)，而2o正(A)=o迎(B)表示的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)混合物中

A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。

4.已知：①1mol氏分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molL蒸氣中化

學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ

的能量。下列判斷不正確的是()

A.L蒸氣比H2分子穩(wěn)定

B.2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量

C.HI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

D.0.5molH2(g)與0.5molb(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量

解析：選A壓分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量比b蒸氣分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量

多，H2分子比L蒸氣穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,設(shè)反應(yīng)為2Hl(g)=H2(g)+L(g),則吸收

的熱量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I—1)=2molX299kJ-moC1-!molX436kJ-moC1-!

molX151kJ-moir=llkJ。選項(xiàng)C,中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D,根據(jù)選項(xiàng)B的計(jì)算可

知正確。

5.在密閉容器里，通入amolA(g)和6molB(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)^=2C(g),當(dāng)改

變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率不變的是()

A.降低溫度

B.保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量

C.保持容器的壓強(qiáng)不變，充入氨氣

D.保持容器的體積不變，充入氨氣

解析：選DA項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，保持容器的體積不變，

增加A(g)的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，保持容器的壓

強(qiáng)不變，充入氨氣，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

加入氨氣，容器的體積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故正確。

6.如圖為某課外小組自制的氫氧燃料電池，a、b均為石墨。下列敘述不正確的是()

/0\

乩小c02

a-三差三三差

KOH溶液

A.a電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

C.b極反應(yīng)是O2+4H++4e--4H2。

D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色能源

解析：選C通入H2的電極為負(fù)極，通入。2的電極為正極，即a極為負(fù)極，發(fā)生氧化

反應(yīng)，A正確；總反應(yīng)式為2H2+02=2%0,B正確；Ch在正極發(fā)生還原反應(yīng)，KOH溶

液為電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH，C錯(cuò)誤；該電池能量轉(zhuǎn)化率高，

且無污染，屬于具有廣泛應(yīng)用前景的綠色能源，D正確。

7.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的反應(yīng)速率最大的是

()

選金屬(粉末狀)及反應(yīng)

酸的濃度及體積

項(xiàng)其物質(zhì)的量/mol溫度/℃

AMg0.16moi.LI硝酸10mL60

BMg0.13moi1-i鹽酸10mL60

CFeO.l3moi鹽酸10mL60

DMg0.13moi.Li硫酸10mL60

解析：選D影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，

所以C項(xiàng)放出氫氣的反應(yīng)速率最小。A項(xiàng)，Mg與HNCh反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，B、D兩項(xiàng)中

只需比較c(H+)的大小即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，故相同濃度的鹽酸與硫

酸，硫酸中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+),D項(xiàng)符合題意。

1

8.將VimL1.00mol-L-HC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并

記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持％+W=50mL)o下列敘述正確的是

()

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為l.Omolir

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

解析：選B分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)加入鹽酸5mL、NaOH溶液45mL時(shí)，反應(yīng)后溫度為

22℃,故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22°C,A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；加入HC1溶

液30mL時(shí)反應(yīng)放熱最多，此時(shí)酸堿正好完全中和，c(NaOH)=L0moLLr><30mL+20mL

=1.5mol.L_1,C錯(cuò)誤；有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如H2還原CuO為吸熱反應(yīng)，

D錯(cuò)誤。

9.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的

改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

①增加C的量

②將容器的體積減小一半

③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

A.①②B.②③

C.①③D.③④

解析：選CC為固態(tài)物質(zhì)，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎無影響，①正確；容器體積減

小，則混合物中各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，②錯(cuò)誤；充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大，容

器體積不變，混合物中各組分濃度保持不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，③正確；保持壓強(qiáng)不變，

充入氮?dú)馐贵w系的體積增大，混合物中各組分濃度減小，反應(yīng)速率減慢，④錯(cuò)誤。

10.Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖

如圖。下列說法不正確的是()

A.石墨電極是該電池的正極

B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+

D.電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流

向Mg電極

解析：選D電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中是陰陽離子的定向移動(dòng)，故D不正確。

11.在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)o5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol1-L

則下列敘述不正確的是()

A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol-L-1-min-1

B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

C.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4：5

解析：選C5min內(nèi)容器內(nèi)B減少0.2moll-,則生成C為0.1molir,即o(C)=

0.1mol-L*14-5min=0.02molL'min1,A正確；反應(yīng)消耗B為0.2moLL-iX5L=1mol,

平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為號100%=50%,B正確；平衡時(shí)消耗1molB,生成0.5molC和

1molD,A是固態(tài)，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為■;~~-X100%=40%,C錯(cuò)誤；

1mol+0.5mol+1mol

2mol壇

由于A是固態(tài)，初始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為

1mol+0.5mol+1mol*'0

12.鉛酸蓄電池的兩極分別為Pb、PbCh,電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbCh

+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是()

A.Pb為正極被氧化

B.SO/只向PbCh處移動(dòng)

C.Pb電極質(zhì)量減少

D.電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

解析：選D由鉛酸蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O可知，Pb

為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯(cuò)誤；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離

子硫酸根向負(fù)極Pb極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；Pb作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb?+,結(jié)合硫酸根離

子生成硫酸鉛附著在Pb電極上，所以Pb電極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；由鉛酸蓄電池的總反

應(yīng)可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D正確。

13.某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O54NO2+O2O如圖的坐標(biāo)

曲線是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法中正確的是()

fc/(mol?L-1)

。i/min

〃min01234

-1

c(N2O5)/(mol-L)0.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/(molir)00.0230.0400.0520.060

A.曲線I是N2O5的變化曲線

B.曲線n是的變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越大

D.。2的濃度越大，反應(yīng)速率越大

解析：選C結(jié)合表格中N2O5和。2的最初濃度值可知曲線I、II分別是。2、N2O5的

變化曲線，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；利用表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算，無論是用N2O5,還是用得出的

反應(yīng)速率都隨反應(yīng)時(shí)間的增多而減小，而隨著反應(yīng)時(shí)間的增多，N2O5的濃度減小，。2的濃

度增大，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.據(jù)最近媒體報(bào)道，化學(xué)研究人員開發(fā)了一種可充電鋅-空氣電池，這種電池的電解

質(zhì)溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，其反應(yīng)原理為2Zn+

O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4o下列說法正確的是()

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2e「+4OJT=Zn(OH)2(

B.放電時(shí)，電路中通過4moi電子，消耗22.4L氧氣

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OHT濃度逐漸增大

D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)，且發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：選C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+40lT—2e-=Zn(0H)/，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；放

電時(shí)，電路中通過4moi電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電

解池陰極反應(yīng)為Zn(OH)r+2e--Zn+4OlT,電解質(zhì)溶液中c(OJT)逐漸增大，選項(xiàng)C正

確；充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，即充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

15.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)?2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()

A.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3moLL-1

解析：選D產(chǎn)物D為固體，因此容器體積恒定時(shí)，若混合氣體的密度不再改變，則

混合氣體的質(zhì)量一定不再改變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若縮小體積增大壓強(qiáng)，

正、逆反應(yīng)速率均加快；若容器體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，雖然容器總壓強(qiáng)增大，

但體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

起始/mol3100

轉(zhuǎn)化/mol1.20.40.40.8

平衡/mol1.80.60.40.8

A的轉(zhuǎn)化率為I：；、X100%=40%,B的轉(zhuǎn)化率為。:三：，義100%=40%,二者之比為

1：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；o(A)=2：；T；in=°3molL〕miJ,D項(xiàng)正確。

16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究：他們只利用

Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5moLL-、2moi1-、18.4mol1-1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

①分別取等體積的2moi

反應(yīng)速率：Mg>Fe,Cu不反金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率

的硫酸于試管中；

應(yīng)越快

②__________________

(1)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為o

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)

條件是o

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)o

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是.

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度

的硫酸，理由是_______________________________________________________________

解析：（1）甲同學(xué)是探究幾種不同金屬本身的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，固體表面積

的大小對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，因此要選用大小、形狀相同的金屬。（2）要達(dá)到甲同學(xué)的實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，需保證在相同的溫度下進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。（3）乙同學(xué)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

利用圖示裝置完成實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣

體所需時(shí)間）。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)需要用到的金屬是Mg或Fe,用到0.5moLLr硫酸和2

moLLr硫酸；該實(shí)驗(yàn)中不能選用18.4moLLr硫酸，因?yàn)镸g與18.4moLLr硫酸反應(yīng)生成

SC>2（有刺激性氣味），F(xiàn)e在18.4moLLr硫酸中鈍化，無法得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論等。

答案：（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg

（2）研究金屬（或反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同

（3）一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間）

（4）Mg（或Fe）、0.5mol-L-1硫酸、2mol-L-1硫酸常溫下Mg與18.4mol-L-1硫酸反應(yīng)

生成Sth,Fe在18.4moLL-i硫酸中鈍化

17.如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

請回答下列問題：

⑴當(dāng)電極a為A1,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

（2）當(dāng)電極a為AL電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為

（填“a”或"b"）。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為

g。若電解質(zhì)為稀硫酸溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如02）反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電

解液，則甲烷應(yīng)通入極(填"a”或"b"，下同)，電子從極流出，a極的電極

反應(yīng)式為?

解析：(1)此時(shí)A1為負(fù)極，Cu為正極，正極是H+被還原放出H2,電極反應(yīng)式為2H+

+2eto

(2)NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，a(Al)為負(fù)極，b(Mg)為正極，根據(jù)2A1+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t和生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2,可求出消耗Al的質(zhì)量為0.18go若

2+

電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為M