山東省招遠某中學(xué)2024屆第二學(xué)期高三期末調(diào)研測試（一模）化學(xué)試題試卷含解析

山東省招遠一中2024屆第二學(xué)期高三期末調(diào)研測試（一模）化學(xué)試題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2s04生成

B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

C.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

D.探究向滴有酚配試液的NaOH溶液中通入CL,酚猷紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂

白性所致

2、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰一氮二次電池，用可傳遞Li+的酸類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N2

.2Li3N,下列說法正確的是

?--SW

A.固氮時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.固氮時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釘復(fù)合電極

C.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2LhN-6e=6Li++Nit

D.脫氮時，Li+向釘復(fù)合電極遷移

3、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液SOJ?或SO32-

鹵代垃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現(xiàn)白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBr?還原性強于CP

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

4、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5N,、

B.O.lmolFe與O.lmolCb完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1（OH）3膠體粒子數(shù)小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSO2和ImolOz催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

5、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為FezOj、CuO）共2.88g,經(jīng)如下處理：

-------4港伏況下VmL氣體

株品

度潘A（不含Cu"）—

后港?日原

下列說法正確的是

A.漉液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+.H+B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個

B.一定條件下，2moiSO2和1mol02混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為L2NA個

D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

7、正確使月化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是

A.H3c的名稱：1,4?二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2?CH2?CH2—D.H2s的電子式：m［：s：］2'H"

8、Ag+與「既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進行下列實驗:

0.10moVL

K陶液

2mL0.10moll

AgNO溜液

>|l100mL乙100mL

①③O.IOmot/LKIO.lOmoVLAgNOj

安91

實驗現(xiàn)象如下：實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn)；實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)

說法中箱誤的是

A.實驗1中Ag+與「沉淀反應(yīng)速率更大

B.向?qū)嶒?甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍

C.實驗2裝置的正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

D.實驗2中Ag?與「沉淀反應(yīng)速率大于0

9、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

10、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A.HQO的結(jié)構(gòu)式：H—O—CIHF的電子式：H+[f:]-

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:288D.CCI4分子的比例模型:

11、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干館C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

12、81號元素所在周期和族是（

A.第六周期IVA族B.第六周期IHB族C.第七周期。族D.第六周期DIA族

13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

14、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是

A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料

B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機材料

C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

15、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

放電

PbO2+Pb+2HSO4^==^2PbSO4+2HO下列說法中錯誤的是（）

2充電2

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.h的電極反應(yīng)式：Ph+SO?-2e->PhSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

16、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）

A.都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C.都選擇了較高的壓強

D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進行投料反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

高分子樹脂

()11

已知：I.RCHO①HCN()11-

,R("

n.RCOOHS(x1^RCOClKOHRCOOR(R^R，代表煌基)

（1）甲的含氧官能團的名稱是寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為

18、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

(1)石油裂解得到某煌A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱是

②A與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H,0酸性KMnO.溶液

A——q-----------------------D

催化劑I---------------------------1

濃H2s04

E

③A-C的反應(yīng)類型是一,C+DTE的化學(xué)方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有一種。

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為

19、CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CE的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解,因此常將其制成KC1O2

固體，以便運輸和貯存。制備KCKh固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備CIO2,B裝置制備KCKh。請回答

(1)A中制備CKh的化學(xué)方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優(yōu)點是一。加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和

(3)實驗過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KC1O2的同時近有可能生成的物質(zhì)

a.KCIb.KClOC.KCIOJd.KClO4

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCKh和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)

消耗Fe?+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)o

20、溪化鈣晶體(CaBo?2H2())為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溟化鈣晶體的工藝

流程如下：

(1)實驗室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的澳，分離溟的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，

(2)“合成”的化學(xué)方程式為o“合成”溫度控制在70c以下，其原因是o投料時控

制n(Bn)：n(NHs)=1：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BiO、Br03\請補充從“濾液”中提取CaBr2?2H2。的實驗操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫溟酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

21、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)利用CO2和CH』重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AW=+75.0kJ-moP

1

II.CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJmor

1

ID.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ-moP

①反應(yīng)COz(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的A"=kJmol'o

②固定〃(CO2)=〃(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。

_平衡轉(zhuǎn)化率“00%

0.9

0.8

77K

(2)研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在02和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主

要原因是O

(3)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10molSO2,改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物

物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為°

0.20

0.15

0.10

0.05

0

0.050.100.150.200.25

加入CO的物質(zhì)的量

(4)碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)￡O,其電化學(xué)合成原理為

4CH3OH+2CO+O2=^=2(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖所示，直流電源的負極為(填“a”或"b”)；陽極的電

極反應(yīng)式為_____________

(5)用PdC12溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol

電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1>C

【解題分析】

A、SO2具有還原性，NazCh具有氧化性，所以探究SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2s04生成有意義，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題

意；

C、Na是非?；顫姷慕饘?，不可能與水反應(yīng)生成Ch,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有02生成沒有意義，故C符合題

意；

D、CL能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，Cb與H2O反應(yīng)生成了HC1O,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

配試液的NaOH溶液中通入CL,酚酸紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致有意義，

故D不符合題意。

2、C

【解題分析】

A.固氮時為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.固氮時，Li電極為負極，釘復(fù)合電極為正極，電流由釘復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯誤；

C脫氮時為電解原理，釘復(fù)合電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N?6e-6

U++N2T，C正確；

D.脫氮時，釘復(fù)合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+（陽離子）向鋰電極遷移，D錯誤；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A.某無色溶液中滴入BaCb溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代燃中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸,碳

酸,苯酚，c正確；

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Bn,從而得出還原性：Br>Cl,D正確；

故選A。

4、D

【解題分析】

A.標準狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正確；

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Fe+3Clj工^FeCb判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確；

3++

C.13.35gAlCh物質(zhì)的量為O.lmoLA1+3H2OAI(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小

于O.INA,C正確;

D.2moiSO2和ImoKh的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯誤；

故選D。

5、B

【解題分析】

根據(jù)氧化性Fe">Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含CM+,且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+,

濾渣L6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025m°L即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得漉渣灼燒得到的固體為Fe2(h,質(zhì)量為L6g,物質(zhì)的量為O.OlmoL即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2s04和FeSO4,其中溶質(zhì)FeSCh為0.02moL則能加反應(yīng)的硫

酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,0.02molH2s04電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子02?結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+,選項A錯誤；

,,,..,2.88g-1.6g—0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子?的物質(zhì)的量為-------------------------------=().01mol,0J)lmolO?一生成水需結(jié)合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氫氣，即有O.Olmol%生成，標準狀況下產(chǎn)生的

氫氣的體積為O.Olmoix22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確；

C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025molx80g/mol=2g,而實際情況是Fe-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02molx56g/mol=L12g,選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

6、B

【解題分析】

A.標準狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標準狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯誤；

B.SCh和02生成SO3的反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5moI/LFeCh溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選

7、A

【解題分析】

A.為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為C3H8,B錯誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH（CH3）-,c錯誤；

??

D.H2s為共價化合物，硫原子中最外層有8個目子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：HSH，

??

D錯誤。

答案選A。

8、D

【解題分析】

由題意可知Ag+與F可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++F=AgIl、氧化還原反應(yīng)2Ag++2r=2Ag+l2,二者相互競爭。

A.實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍色出現(xiàn)，表明無L生成或生成的12沒檢出，說明Ag+與「發(fā)生沉淀

反應(yīng)占優(yōu)勢，故A正確；

B.實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實驗2的裝置一定為原電池（無外加電源），表明Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

+

2Ag+2r=2Ag+12,淀粉遇碘變藍，故B正確；

C.根據(jù)Ag+與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2r=2/\g+I2,該原電池負極反應(yīng)為2I~—2e-=h＞正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,

故C正確；

D.實驗2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯誤；

答案選D。

9、B

【解題分析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鎖中反應(yīng)生成碳酸欽沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋼中不反應(yīng)，錯誤，不選D。

【題目點撥】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、鈉和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

10、A

【解題分析】

A.次氯酸的中心原子為O,HC1O的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl,A項正確；

B.HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為HB項錯誤；

C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(f^)288,C項錯誤；

7)))

D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

11、C

【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B、煤干儲是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

12、D

【解題分析】

第六周期。族元素為86號元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第DIA族，因此81號元素在第六周期IDA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為Do

13、C

【解題分析】

A.Na￡iO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；

B.NaHCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；

答案選C。

14、B

【解題分析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D

正確；

故選B。

15、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負極，放電時負極反應(yīng)為Pb+S（V-2e=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.b為蓄電池負極，負極反應(yīng)式為：Pb+SO?-2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時總反應(yīng)為PbOz+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

16、C

【解題分析】

對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確：

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強，高壓對設(shè)備要求高，故C錯誤;

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進行投料反應(yīng)，故D正確。

故選：Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）

故催化

■olICHO

【解題分析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有?CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為。"CH。，甲與氫氣發(fā)生

___OH

加成反應(yīng)生成丙為（二;乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為CIIC（XX.H.甲

O

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為E^COOH,戊分子竣基中-OH被。原子取代生成己為C!!

0H

庚與有機物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是。與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚

CHi

與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為，M為HCHO,辛為據(jù)此

()

CHi

解答。

【題目詳解】

CHO

（1）甲為,含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答

案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）;

（）OH

（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為{Ic;,丁的結(jié)構(gòu)簡式為C||C（XX.H故答案為:

（3）乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：

若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為?OH、.CH2OOCH,若有3個側(cè)鏈，側(cè)鏈為?OH、-OOCH、/如，?OH、?OOCH處于鄰位,

?CM有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

OH

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，ImolT（.）水解消耗ImolNaOH,Imol辛

V111.1AA11

0

（IICH）消耗Na°H為2moh二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2；

,一（一/CM,

OHOH

⑸庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式知“0工MH

【題目點撥】

本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲，

再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進行推斷，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。

18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)

CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH.-CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有

氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3（C6HIO05）?（淀粉）+nH2O催化劑5C6Hl葡萄糖）

【解題分析】

⑴根據(jù)球棍模型為A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3cH2cH2OH,D為CHjCHzCOOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成

E,E為CH3cH2COOCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【題目詳解】

(1)①根據(jù)球棍模型為§3°^，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHz,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)與澳的四氯化碳溶液中的澳發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A—C

為加成反應(yīng)，C+D—E的化學(xué)方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH^^2L<H3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO.3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng)；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH獸等-H3cH2COOCH2cH2cH3+H2O;將C

和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3cH2cH=Clh、

CH3cH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H|0O5)n(淀粉)+I1H2O催化劑*C6Hl206(葡萄糖)，故答案為(C6H|0()5)n(淀粉)+

I1H2O催化劑*C6Hl2。6(葡萄糖)。

19、2KCQ+K2sO3+H*O4=2K2so4+2CIO2T+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反

應(yīng)體系的溫度，防止溫度高CIO?分解將。。2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋。Ch,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分

解空氣流速過快，不能被充分吸收cd相同

【解題分析】

(1)A中KCIO3、K2s03、H2sO4反應(yīng)制備CIO2,KC1O3得電子，被還原，則K2s。3被氧化，生成K2s。4,根據(jù)得失電

于守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式；

⑵根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)己知信息：CKh溫度過高時易發(fā)生分解解答；

(3)空氣可將CKh全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據(jù)CKh濃度過大時易發(fā)生分解，分析其作用；

(4)氧化還原反應(yīng)中，化合價有降低，必定有升高；

(5)KC】O2變質(zhì)分解為KCKh和KCL變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KC1O2=2KC1O3+KC1,且KCIO2、KCKh均被Fe?+還原為

C1-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷。

【題目詳解】

(1)A中KCIO3、K2s03、H2s反應(yīng)制備CKh,KCKh得電子，被還原，則K2s被氧化，生成K2sOs根據(jù)得失電

子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KCIO3+K2s(h+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O,故答案為：

2KCl(h+K2s(h+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O;

⑵滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加

入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的CKh分解，故答

案為：滴液漏斗使漏斗和二頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下：降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高CIO2分解：

⑶實驗過程中通入空氣的目的是將C1O2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋CKh,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；

空氣流速過快時，CKh不能被充分吸收，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故答案為：將。02全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可

稀釋CKh,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快，CKh不能被充分吸收；

(4)CKh中Q的化合價為+4價，KCKh中。的化合價為+3價，由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則化合價有降低，

必定有升高，則同時還有可能生成的物質(zhì)為KCKh、.KC1O4,故答案為：cd；

(5)KC1O2變質(zhì)分解為KQO3和KCL變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KC1O2=2KC1O3+KCI,3moiKCIO2變質(zhì)得到2moiKCIO3,

與足量FeSOj溶液反應(yīng)時,KCKh、KCIO3均被陞2+還原為C1,3moiKCKh反應(yīng)獲得電子為3moix4=12moL2moiKCIO3

反應(yīng)獲得電子為2moix6=12moL故消耗Fc?+物質(zhì)的量相同，故答案為：相同。

【題目點撥】

第(5)問關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KC1O2=2KCIO3+KC1,KCIO2.KCIO3均被Fe?+還原為Cl',3moiKClCh與2mol

KCIO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。

20、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Bn+2NHL3CaBn+N2t+3H2。溫度過高，Bn、NH3易揮發(fā)確保B。被充分

還原Ca(0H)2用氫澳酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏

斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥

【解題分析】

(1)用苯萃取溶液中的溟，分離溟的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下

面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為

將上層液體從上口倒入另一燒杯中；

⑵根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溪和水反應(yīng)生成氮氣、溟化鈣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Bn

+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O；液溟和液氨容易揮發(fā)，