氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

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【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律；

2.掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律在具體反應(yīng)的應(yīng)用；

3.進(jìn)一步鞏固、理解氧化還原反應(yīng)的基本概念。

【溫故知新】

1.(練習(xí)、回憶)請指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單

線橋與雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

①KCQ+6HCl=KC】+3Cht+3H9

②H=S+H：SO,(濃尸SJ+S0=+2H9

③3S+6KoH==K2so3+2RS+3H9

?Cl:+2Na0H=NaCl+NaC10+H;0

1.(思考、討論)在含有CU(N03)2、Zn(N03)2>Fe(N03)3、AgNOs各考1mol的混合溶液中

加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe'+離子，同時(shí)析出0.1

molAg?下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe"的氧化性大于Cu2+

C.溶液中Cu"與Fe?+物質(zhì)的量比為1：2D.1molFe可還原2molFe^

+

2.(思考、討論)已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)廣中的R元素能被Na2sOs還原到較低價(jià)態(tài)。如

+

果還原2.4X10TmolRO(OH)3至較低價(jià)態(tài)，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3

溶液。那么，R元素被還原成的價(jià)態(tài)是.

A.11B.0C.+1D.+2

【課堂研討】

1.(思考、討論)仔細(xì)分析【溫故知新】的第1題的①②兩個(gè)反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導(dǎo)作用？

【練一練】化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素.已知一定條件

下可發(fā)生反應(yīng)：A+BfX+C,X是一種單質(zhì)，C中元素的化合價(jià)均未改變.由此可知

X元素

A.一定是金屬兀素B.一定是非金屬兀素

C.可能是金屬兀素，也可能是非金屬兀素D.無法確定

2.（思考、討論）仔細(xì)分析【溫故知新】的第1題的③④兩個(gè)反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?

這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有何指導(dǎo)作用？

【練一練】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知

道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換,關(guān)系（未配平）：

①G-Q+NaCl②Q+HQ-X+Hz③Y+NaOH-G+Q+壓。④Z+NaOH,Q+X+HQ

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

3.（思考、討論）結(jié)合上一節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化性與還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，仔細(xì)分析【溫故知新】

的第2題的反應(yīng)順序，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

【練一練】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCh+Cu=

2FeCb+CuCb,向盛有FeCk溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果

不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

3.（討論、總結(jié)）仔細(xì)分析【溫故知新】的第3題的計(jì)算關(guān)系，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

【練一練】將必molCu2s和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（N（k）入HzSOa、NO和H2。則

參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A.4/molB.10勿mol

【鞏固練習(xí)】

1.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++1OZ-+2XOJ=2X"+5Z2+8H2。②

2A2++B2=2A"+2B-③2B-+Z2=BZ+2Z，則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是

2+3+3+2+

A.Z2+A——A+ZB.A+ZA+Z2

2++2+3+2+-

C.XO.r+A+H——X+A+H20D.B2+X+0H——B-+X0J+H2。

2.已知在通常情況下，下列反應(yīng)均能發(fā)生：①2D-+A=D：+2A-②2B-+D?=B：+

2D-③2A-+G=A：+2C，由此得出的正確結(jié)論是

A.A\B，C，D-中，還原性最弼的是（T

B.A：、B：、6、。單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是C；

C.反應(yīng)2C-+B==C?+2B-不能進(jìn)行

D.反應(yīng)2C-+B：=a+2B-能夠進(jìn)行

3.已知Co9：在酸性溶液中易被還原成Co?，Cog〉CL、FeCb、I：的氧化性依次減弱.

下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl;+6FeI;=2FeCl3+4Fel3B.Ch+FeL=FeCh+L

5：_

C.Co;O?+6HCl=2CoCl;+a；T+3H2OD.2Fe-+2I-=2Fe+

4.CIO,是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，CIO,將逐漸取代CL成為生

產(chǎn)自來水.的消毒劑。工業(yè)上C102常用NaClOs和Na2s。3溶液混合并加肥?！顾峄蠓磻?yīng)制

得（已知反應(yīng)中Na2s。3被氧化成Na2soJ,在以上反應(yīng)中NaCW和NazSOs的物質(zhì)的量之比

為

C.1：2

D.2：3

-1-1

2.24mL0.05mol?L的Na2s。3溶液恰好與20mL0.02mol?L的KZCDOTC重銘酸

鉀）溶液完全反應(yīng)。已知Na2s被LCnO,氧化為Na2s。4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的.

化合價(jià)為

A.+2B.+3C.+4

D.+5

3.在氧化還原反應(yīng)3S+6K0H=^K2S03+2K2S+3H20中，被氧化與被還原的硫原子物質(zhì)

的量之比為

A.1：2B.2：1C.1：1

D.3：2

4.一定條件下硝酸錢受熱分解的化,學(xué)方程式為：5NH&N0廣'2HNO3+4N2+9H2O,在反

應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A.5：3B.5：4C.1：1

D.3：5

5.11P+15CUSO4+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04W+（ft：Cu3P中Cu為+1價(jià)，P

為一3價(jià)），每摩爾CuSCh可氧化P的物質(zhì)的量為

A.0.2molB.0.4molC.0.6mol

D.0.8mol

6.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H-、NO「、Fe^、Na-B.Ag-、NO「、CT、K-

C.K-、Ba--OH，SO#D.Cu2-、NIL，BL、OH-

7.在KC1O3+6HCl=KC1+3Cht+3H9中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為

A.1：6B,6：1C,1：5D.5：1

S,已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：H;O;-H;O;

MnOr^NIn--sHNO;-*NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量

的KL得到L最多的是

A.H;O;BIO；-C.MnOrD.HNO：

-_-：-

9,已知下列變化過程中：R.Oi-+NInOi+H^RO;+Mn+H;O,當(dāng)有0.2molRq「一

參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mo：電子.請回答下列問題：

⑴x值為............；

⑵參加反應(yīng)的IT的物質(zhì)的量為..........mol.

10.下面.的反應(yīng)是單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

+2+

aFe+bN(V