2022高考化學一輪復習講義-第3章第8講鐵及其重要化合物-

第8講鐵及其重要化合物考點一鐵及其重要化合物的性質1．鐵鐵位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一種應用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。(1)結構(2)鐵的物理性質：銀白色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵吸引。(3)鐵的化學性質：鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。按要求書寫下列反應的方程式：①Fe與Cl2、S反應的化學方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(Δ))FeS。②Fe與水蒸氣的反應：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。③與氧化性酸(如HNO3)的反應(寫離子方程式)。Fe與過量稀HNO3的反應：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。Fe與少量稀HNO3的反應：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。④Fe與FeCl3溶液的反應(寫離子方程式)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。2．鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價＋2＋3＋2，＋3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應的離子方程式FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O3.鐵的氫氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮狀物，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(2)Fe(OH)3是紅褐色、難溶于水的固體，在空氣中久置會部分失水生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)，受熱易分解，方程式為2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(Δ))Fe2O3＋3H2O；制取Fe(OH)3用可溶性鐵鹽與堿反應，離子方程式：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。4．亞鐵鹽(1)Fe2＋的氧化性和還原性含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，Fe2＋處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以還原性為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現為還原性。Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)可水解Fe(OH)2是弱堿，含Fe2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量鐵屑防止Fe2＋被氧化。5．鐵鹽的性質及應用(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，Fe3＋處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現為氧化性。①Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有較強還原性的離子不能大量共存。②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋。(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。①利用Fe3＋易水解的性質，實驗室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(Δ))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。②利用Fe3＋易水解的性質，工業(yè)上常用調節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。③利用Fe3＋易水解的性質，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。④Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、ClO－等水解呈堿性的離子不能大量共存。(1)鐵位于元素周期表中第4周期ⅧB族()(2)鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在()(3)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()(4)Fe分別與氯氣、鹽酸反應得到相同的氯化物()(5)Fe3O4中Fe的化合價有＋2價和＋3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物()(6)FeCl3可與銅發(fā)生置換反應()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．鐵有＋2、＋3價兩種價態(tài)，單質鐵與________(填下列編號，下同)反應時只生成＋3價鐵；與______________反應時只生成＋2價鐵；與________反應時既生成＋2價鐵也生成＋3價鐵。所選試劑：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤鹽酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl3溶液答案①⑥④⑤⑦⑧⑨②③2．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應制??？用化學方程式舉例說明。答案都可以。2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3；2FeCl3＋Fe=3FeCl2；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。題組一鐵及其化合物的性質及應用1．下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是()A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑答案D解析常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現象，阻止反應進行，工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，故C正確；氯化鐵有氧化性，但不是用作凈水劑的原因，凈水是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附懸浮的雜質凈水，故D錯誤。2．（2020·上海楊浦區(qū)一模）在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是（）A.Feeq\o(→,\s\up9(Cl2),\s\do3(點燃))FeCl3B.Feeq\o(→,\s\up9(濃硫酸),\s\do3(常溫))FeSO4C.Feeq\o(→,\s\up9(H2O（g）),\s\do3(高溫))Fe3O4D.Feeq\o(→,\s\up9(FeCl3溶液),\s\do3(常溫))FeCl2解析：選B。Fe和Cl2反應生成FeCl3：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，物質間的轉化能實現，故A不符合；常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應，物質間的轉化不能實現，故B符合；Fe和H2O（g）發(fā)生反應生成Fe3O4和H2：3Fe＋4H2O（g）eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，物質間的轉化能實現，故C不符合；Fe和FeCl3溶液反應生成FeCl2：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，物質間的轉化能實現，故D不符合。題組二用守恒思想判斷物質的組成3．鐵的常見化合價有＋2價和＋3價。據研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化合物可以表示為()A．FeO·3Fe2O3B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3D．2FeO·Fe2O3答案B解析化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物，設化學式為nFeO·mFe2O3，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n＋2m＝8,n＋3m＝11))解得n＝2，m＝3，該化合物可以表示為2FeO·3Fe2O3。4．準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，則這種鐵的氧化物為()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．以上都不是答案C解析4.00gCaCO3沉淀的物質的量為0.04mol，則CO、CO2的物質的量也為0.04mol，增加的氧元素為0.04mol，質量為0.04mol×16g·mol－1＝0.64g，鐵的氧化物中氧元素質量為0.64g，鐵元素質量為2.88g－0.64g＝2.24g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質的量之比為eq\f(2.24g,56g·mol－1)∶0.04mol＝1∶1，則這種鐵的氧化物的化學式為FeO。確定鐵的氧化物組成的基本方法設鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為m∶n，則氧化物中n(Fe)∶n(O)＝eq\f(m,56)∶eq\f(n,16)＝a∶b，若a∶b＝1∶1，則鐵的氧化物為FeO；若a∶b＝2∶3，則鐵的氧化物為Fe2O3；若a∶b＝3∶4，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質的量之比為1∶1的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質的量之比為1∶1，Fe3O4為任意值)。題組三氫氧化亞鐵制備方法的改進5．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。答案①②③⑤解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③的原理為鐵作陽極產生Fe2＋，與電解水產生的OH－結合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；⑤中加苯阻止了空氣進入；④由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。6.如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是________。A中反應的離子方程式是_________________________________________________。(2)實驗開始時先將止水夾a________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程__________________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為___________。答案(1)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打開(3)待A裝置反應一段時間后關閉止水夾a，產生的H2將FeSO4溶液壓入B中進行反應(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3解析Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，產生的H2將Fe2＋壓入B中，Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓；因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。防止Fe(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅除溶液中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。(5)用Fe做陽極，石墨做陰極，電解NaOH溶液，利用新產生的Fe2＋與OH－反應制取?？键c二“鐵三角”、Fe2＋和Fe3＋的檢驗1．“鐵三角”的轉化關系完成下列變化的離子方程式，體會Fe2＋與Fe3＋轉化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀：H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋。(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。(3)FeCl3可溶解鐵片：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液退色：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有無色氣體放出：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，說明含有Fe3＋。eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up9(滴加酸性),\s\do3(KMnO4溶液))KMnO4溶液紫紅色退去，說明含有Fe2＋。(4)Fe2＋的特征檢驗方法溶液eq\o(→,\s\up7(K3[FeCN6]溶液))產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。(1)金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性()(2)氫氧化鐵與HI溶液反應僅能發(fā)生中和反應()(3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)()(4)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓()(5)用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的常用方法已知：化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Ksp近似值10－3910－1710－1110－20(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入________、____________、____________中之一，與Fe3＋水解產生的H＋反應，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如______)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(3)請設計實驗方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。答案(1)MgOMgCO3Mg(OH)2(2)H2O2(3)先通入適量Cl2(或加入H2O2)，然后再按向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一]，充分反應后過濾。2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段鐵元素以__________形式存在。(2)BC段鐵元素以__________形式存在。(3)CD段鐵元素以__________形式存在。答案(1)①(2)④(3)③解析向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3＋，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，最后全部轉化為Fe2＋。題組一Fe2＋和Fe3＋的檢驗1．下列有關物質檢驗方法不合理的是()A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．向某溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋答案B解析B項中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液退色。2．將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2的是()A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色答案A解析0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合，KI過量，向混合液＋＋2I－?2Fe2＋＋I2，A項正確；KI過量，溶液中存在I－，B項錯誤；該反應生成Fe2＋，向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，只能說明溶液中含有Fe2＋，不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2，C項錯誤；該反應生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色，說明溶液中含有碘單質，不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2，D項錯誤。檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項(1)檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗Fe2＋、Fe3＋的其他方法檢驗Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；檢驗Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。題組二鐵及其化合物的轉化關系3．某同學欲探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案可行的是()A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋答案D解析A項，不活潑金屬Cu等也能與熱的濃硫酸反應；B項，得到的是Fe(OH)3沉淀；C項，Fe2＋可能被氧化同時也難保證結晶水的數目。4．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)，下列說法錯誤的是()A．FeSO4與NH4HCO3反應制備FeCO3，適宜在高溫條件下進行B．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水答案A解析A項中，NH4HCO3高溫下易分解，且生成的FeCO3可能受熱分解。5．(Fe2＋、Fe3＋的轉化與化學計算)向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷不正確的是()A．a表示Fe3＋的關系曲線B．n1＝0.75C．P點時，n(Fe2＋)＝0.5625molD．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g答案C解析該反應可以看作兩步：①Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根過量，氫離子不足；②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。a表示Fe3＋的關系曲線，A正確；溶液中共有3molH＋參加反應，消耗鐵為0.75mol，B正確；P點n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均為0.45mol，C錯誤；剩余0.45molFe3＋，消耗0.225mol銅，質量為14.4g，D正確。鐵與硫酸、硝酸的混酸反應順序總結足量鐵與稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反應，則可利用離子反應分析，依次發(fā)生反應：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(若H＋量不足，該反應不再發(fā)生)。1．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D解析Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項錯誤；合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A項正確；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項正確；Fe2＋能被HNO3氧化為Fe3＋，Fe3＋遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項正確。2．(高考選項組合)下列敘述正確的是()A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色D．給定條件下，能實現轉化：Feeq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do7(點燃))FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Fe(OH)2答案B解析A項，忽視了Fe3＋的氧化性，過量的Fe只能生成硝酸亞鐵和NO氣體，錯誤；B項，鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，可吸附水中的懸浮物，正確；C項，Fe2＋與SCN－不會顯色，錯誤；D項，鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，錯誤。3．有關鐵及其化合物的說法正確的是()A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體B．FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3答案C解析A項，制備Fe(OH)3膠體，應將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，錯誤；B項，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子說明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強，無法證明金屬性的強弱，錯誤；C項，在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應，產生難溶性的氫氧化鐵，為了抑制鐵離子的水解，應該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，正確；D項，因I2的氧化性較弱，故與鐵反應生成FeI2，錯誤。4．某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________________________________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_________________________。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________