（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強化練習(xí) 第17題 化學(xué)實驗綜合題（原卷版）

押廣東卷第17題化學(xué)實驗綜合題核心考點考情統(tǒng)計考向預(yù)測備考策略物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類2021·廣東卷，17考查物質(zhì)的制備，并探究目標產(chǎn)物的性質(zhì)；考查定量實驗，并探究實驗的原理。廣東的實驗綜合題通常以變量控制的形式出現(xiàn)。1．回歸教材，掌握典型物質(zhì)的制備，尤其是氣體類物質(zhì)的制備。2．重點關(guān)注高中定量實驗，掌握并熟練應(yīng)用計算公式。要關(guān)注變量控制的本質(zhì)。定量檢測及原理探究類2023·廣東卷，172022·廣東卷，171．（2023廣東卷，17）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。（2）熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（3）借鑒（2）的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結(jié)果表明，該方法可行。（4）乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測量反應(yīng)的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應(yīng)A進行的過程中，可能存在粉和酸的反應(yīng)。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表示)。實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設(shè)計：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。2．（2022廣東卷，17）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準確程度不夠引起，故先準確測定溶液的濃度再驗證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準確測定的？小組同學(xué)設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液Ⅱ_______，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______。3．（2021廣東卷，17）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。（1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_______。（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。（4）某合作學(xué)習(xí)小組進行以下實驗探究。①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結(jié)果為。小組同學(xué)認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。1.實驗方案的設(shè)計（1）實驗設(shè)計的基本原則原則內(nèi)容科學(xué)性實驗原理、實驗操作程序和方法科學(xué)合理安全性實驗方案、實驗藥品要做到人員、儀器、環(huán)境的安全可行性藥品、儀器、設(shè)備和操作等在中學(xué)實驗條件下能夠得到滿足簡約性裝置簡單、步驟少、藥品用量少、效果佳經(jīng)濟性在滿足實驗效果的前提下,盡量選用常見而價廉的儀器和藥品（2）實驗設(shè)計流程（3）三類常見實驗的設(shè)計實驗設(shè)計實驗設(shè)計思路物質(zhì)制備的設(shè)計實驗原料→實驗原理→途徑設(shè)計(途徑Ⅰ、途徑Ⅱ、途徑Ⅲ……)→最佳途徑→實驗儀器→實驗方案→制得物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)實驗的設(shè)計根據(jù)物質(zhì)的組成、分類,預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì),根據(jù)化學(xué)原理設(shè)計實驗。探究性實驗方案設(shè)計:物質(zhì)的組成特點→性質(zhì)推測→實驗驗證→結(jié)論;驗證性實驗方案設(shè)計:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)→實驗驗證→科學(xué)理論→結(jié)論物質(zhì)檢驗方案設(shè)計首先通過試樣的外在特征(顏色、氣味、狀態(tài)等)作出初步判斷。少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測溶液中存在的陰、陽離子→得出實驗結(jié)論;少量試樣→加酸(或堿)溶液使其轉(zhuǎn)化為氣體→檢測氣體的成分→得出實驗結(jié)論2.實驗方案的評價評價角度評價內(nèi)容實驗的可行性（1）實驗原理是否正確、可行;（2）實驗操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理;（3）實驗步驟是否簡單、方便;（4）實驗效果是否明顯;（5）原料的成本、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等實驗是否規(guī)范（1）儀器的安裝與拆卸;（2）儀器的查漏、氣密性檢驗;（3）試劑添加的順序與用量;（4）加熱的方式、方法和時機;（5）溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置;（6）實驗數(shù)據(jù)的讀取;(7)冷卻、冷凝的方法等續(xù)表評價角度評價內(nèi)容實驗的安全性（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸;（2）進行某些易燃、易爆實驗時要防爆炸;（3）還原性物質(zhì)防氧化;（4）污染性的氣體要進行尾氣處理;（5）易水解的物質(zhì)要防吸水“綠色化學(xué)”（1）反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;（2）反應(yīng)速率是否較大;（3）原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;（4）合成過程中是否造成環(huán)境污染考點一物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類1．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）氨基甲酸銨是一種重要的化工原料，可用于藥物合成、制備化學(xué)肥料、滅火劑或洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氨基甲酸銨：已知：①制取氨基甲酸銨反應(yīng)為：

。②氨基甲酸銨溶于水后生成和?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器甲的名稱是，裝置2的作用是除去中的水蒸氣，其盛裝的試劑是。（2）裝置7是實驗室制備氨氣，其化學(xué)方程式為。（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是。（4）實驗制得產(chǎn)品，其中可能含有碳酸氫銨雜質(zhì)(不考慮碳酸氫銨與一水合氨的之間的反應(yīng))。設(shè)計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭?。限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、稀鹽酸。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解得到無色溶液步驟2：向試管中繼續(xù)加入足量澄清石灰水步驟3：過濾、洗滌、后稱量，沉淀質(zhì)量為證明樣品中有碳酸氫銨通過計算氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)是。(保留小數(shù)點后兩位)［、］（5）氨基甲酸銨易分解，用如圖所示裝置測定時該分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，實驗步驟如下：(Ⅰ)關(guān)閉，打開和，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉。(Ⅱ)關(guān)閉，，讀取壓強數(shù)值。測得時壓強為。①請在空白處完善步驟Ⅱ的實驗操作。②若步驟I中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉，測量值(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。2．（2024屆廣東省肇慶二模）二氧化硫是重要的化工原料。某實驗小組欲制備SO2并探究其相關(guān)反應(yīng)。Ⅰ．SO2的制備（1）實驗小組以亞硫酸鈉(Na2SO3)粉末和70%的硫酸為原料制取SO2，并要求能夠控制反應(yīng)速率，下列可選用的儀器是(填標號)。Ⅱ．SO2與FeCl3溶液相關(guān)反應(yīng)的探究實驗事實：小組同學(xué)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至飽和，溶液先變成紅色，靜置5min后溶液紅色變淺，慢慢變?yōu)辄S色，靜置9h后溶液變?yōu)榫G色。提出問題：溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)？查閱資料：①Fe3+易與陰離子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈現(xiàn)特殊顏色。②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。提出猜想：a．溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)；b．溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)。實驗驗證：為驗證猜想，小組同學(xué)做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，觀察5min內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察5min內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變?yōu)榧t色，因此無法得出實驗結(jié)論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學(xué)配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出右圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸餾水圖中A、B、C三點對應(yīng)加入各試劑的體積如表所示。點1mol/LFeCl3/mL1mol/LNa2SO3/mL1mol/LNaHSO3/mLA0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設(shè)定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數(shù)值，其中a=，b=。實驗結(jié)論（4）根據(jù)以上實驗，可以推測：溶液變?yōu)榧t色與(填離子符號)有關(guān)。拓展探究將靜置9h后變?yōu)榫G色的溶液分為兩份，向其中一份溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成；向另一份溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（5）①寫出溶液變?yōu)榫G色所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。②試從平衡移動的角度，分析溶液紅色變淺直至消失的原因：。（6）寫出二氧化硫在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用：。3．（2024屆廣東省江門一模）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上用純堿溶液與制備，并探究產(chǎn)品的性質(zhì)和純度。已知：25℃時，的電離常數(shù)：，；的電離常數(shù)：，；的溶度積常數(shù)：。Ⅰ．性質(zhì)探究（1）若用與鹽酸反應(yīng)制備干燥時，凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序為，其中飽和溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）該小組同學(xué)用試管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振蕩，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色，未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學(xué)認為發(fā)生了相互促進的水解反應(yīng)，生成了膠體，用激光筆照射試管，預(yù)期的現(xiàn)象為。②若上述水解過程存在反應(yīng)：，則25℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝（代入數(shù)據(jù)列出計算式）。③乙同學(xué)認為可能同時發(fā)生反應(yīng)：，并設(shè)計實驗驗證：取少量用蒸餾水稀釋后的反應(yīng)液于試管中，再滴加溶液，觀察現(xiàn)象。A．KSCN

B．

C．

D．Ⅱ．含量探究（3）已知所得產(chǎn)物含有少量（無其他雜質(zhì)），25℃時相同質(zhì)量的和分別溶于等量的水后，體積基本相同。①25℃時質(zhì)量分數(shù)相同的兩種溶液，溶液的pH溶液。A．大于

B．小于

C．等于

D．無法判斷②丙同學(xué)設(shè)計實驗探究實驗產(chǎn)品是否符合化工行業(yè)標準。查閱資料

合格品的行業(yè)標準是質(zhì)量分數(shù)高于93%。提出假設(shè)

實驗產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)高于93%。實驗方案

常溫下完成下述實驗：步驟1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，測得；步驟2：，測得；數(shù)據(jù)分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。實驗結(jié)論

假設(shè)成立。4．（2024屆廣東省茂名二模）可用于食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)、染料業(yè)等，以下進行其性質(zhì)的探究。（1）的制備實驗室可用固體和75%硫酸制備，其化學(xué)方程式為：。（2）的收集為收集純凈的可用如圖所示裝置，則連接順序為發(fā)生裝置→→e。（3）的性質(zhì)探究?。┨骄颗c水的反應(yīng)。將注射器中的水注入三頸燒瓶中，測得壓強隨時間變化如下圖所示：①計算0～50s燒瓶內(nèi)的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為，該反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，可通過以下實驗證明，請補充操作填在表格橫線中。操作100s內(nèi)壓強變化/kPa待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測定壓強變化若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。ⅱ）探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③猜想：能使品紅褪色的含硫微?？赡転?、、。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。④實驗設(shè)計：小組結(jié)合以上信息，設(shè)計如下實驗證明使品紅褪色的微粒不是請完成表格。操作2現(xiàn)象不褪色5．（2024屆廣東省韶關(guān)一模）肼(N2H4)可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)制備N2H4，并探究N2H4的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示。回答下列問題：（1）N2H4的電子式是。（2）儀器b的名稱為，儀器a的作用是。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）采用上述裝置制備N2H4時產(chǎn)率較低，可能的原因是。（5）寫出裝置中生成N2H4的化學(xué)方程式。（6）探究N2H4的性質(zhì)。將制得的N2H4分離提純后，進行如下實驗?！静殚嗁Y料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種?！緦嶒烌炞C】設(shè)計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有Ag2O取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體是Ag和Ag2O，則肼具有的性質(zhì)是堿性和(7)肼是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg肼可除去水中溶解的O2的質(zhì)量為kg。6．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究與溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中裝有固體?；卮鹣铝袉栴}：【實驗準備】（1）寫出實驗中制備的化學(xué)方程式。（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。【實驗探究】向3mL溶液中通入，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。結(jié)合已有知識，針對溶液呈紅棕色學(xué)習(xí)小組提出以下猜想：猜想1：水解產(chǎn)生了紅棕色的膠體；猜想2：與溶液中某種價含硫微粒形成了紅棕色的配合物。（3）為驗證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，，證明猜想1不成立。（4）乙同學(xué)查閱文獻得知猜想2正確，并設(shè)計了下表3組實驗，以確定紅棕色配合物的配體是、、中的哪一種（實驗均在常溫下進行）。組別溶液1（1mL）溶液2（2mL）現(xiàn)象a溶液的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深。b的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)．c的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)已知：常溫下，溶液中價含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示。分析以上實驗結(jié)果及有關(guān)信息可知，紅棕色配合物中的配體是（填寫微粒符號），依據(jù)的實驗證據(jù)是。（5）丙同學(xué)查閱資料得知：利用分光光度計可測定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度，其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度即光路長度，在實驗中液層厚度保持一致；c為有色物質(zhì)的濃度。丙同學(xué)經(jīng)過思考，認為乙同學(xué)的實驗方案不嚴謹，除了pH會影響溶液紅棕色的深淺，還有一個因素也可能會影響溶液紅棕色的深淺。于是設(shè)計如下實驗進行探究，請幫助該同學(xué)完成實驗方案，填寫下表中空白處。實驗序號操作吸光度1把1mL0.1mol/L溶液與2mL飽和溶液混合均勻，溶液變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。2，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。實驗結(jié)果討論：若，則該因素不影響溶液紅棕色的深淺；若，則該因素會影響溶液紅棕色的深淺。（6）丁同學(xué)查閱資料得知：配合物在溶液中存在解離平衡，如：。丁同學(xué)設(shè)計實驗，利用分光光度計測定上述溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請完成表中內(nèi)容。實驗限選試劑為：溶液，溶液，固體，固體實驗序號操作吸光度結(jié)論3向3mL0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黃色變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度4，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡向移動（填“左”或“右”）7．（2024屆廣東省湛江二模）Fe(OH)2具有較強的還原性，新制的白色Fe(OH)2會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，使學(xué)生誤認為氫氧化亞鐵的顏色是灰綠色。為能較長時間觀察到白色Fe(OH)2，某實驗小組做了如下探究實驗。（1）配制實驗所需一定物質(zhì)的量濃度的溶液備用，配制溶液時所用儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、、。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)即使是用煮沸過的蒸餾水配制實驗所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，其原因可能是。（3）甲同學(xué)按如圖a所示操作制備Fe(OH)2(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)。擠入少量NaOH溶液后，立即出現(xiàn)白色沉淀，但很快變成淺綠色，一會兒后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請分析固體變色的原因：。（4）乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后設(shè)計了如圖b所示的裝置(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)，能較長時間觀察到白色Fe(OH)2。①該反應(yīng)的原理為(用離子方程式表示)。②結(jié)合原理和裝置特點分析能較長時間觀察到白色Fe(OH)2的原因：。（5）實驗試劑最佳濃度探究：采用不同濃度的試劑進行實驗，記錄如下。c(NaHCO3)/(mol/L)c(FeSO4)/(mol/L)1.01.52.01.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時間3.5min9min24min1.5現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時間13min15min22min2.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率加快常溫下無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生白色沉淀穩(wěn)定時間3min8min30min①由以上實驗可得到的規(guī)律是。②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol/L時，F(xiàn)eSO4溶液的最佳濃度為(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。（6）實驗創(chuàng)新：延長Fe(OH)2沉淀的穩(wěn)定時間還可以采取的措施為(任寫一條)。8．（2024屆廣東省湛江一模）Na2S2O3標準溶液是氧化還原反應(yīng)中常用的還原性標定試劑，但是固體通常含有一些雜質(zhì)，且易風化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3標準溶液配制好后常用進行標定。但是由于與Na2S2O3反應(yīng)的產(chǎn)物有很多種，不能按確定的反應(yīng)式進行，故無法通過氧化還原滴定法確定濃度。故應(yīng)先用與過量的KI反應(yīng)，定量生成，再用Na2S2O3滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。我們將這種與聯(lián)用的方法稱為碘量法，碘量法是分析化學(xué)中常用的分析方法，常用于一些無法直接滴定的反應(yīng)的物質(zhì)的間接滴定。已知：與KI的反應(yīng)需要一定時間才能進行得比較完全，故需放置約5min。（1）標準溶液的配制：①配制480mL0.1mol/L的標準溶液需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、。②將下述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列。（2）標準溶液的標定：取20.00mL0.017mol/L溶液于250mL錐形瓶中，加5mL6mol/LHCl溶液，再加入10mL100g/LKI溶液，搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口，靜置約5分鐘。用溶液滴定至淺黃色后加入2mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，平行測定3次，計算標準溶液的濃度。①用量取220.00mL0.017mol/L溶液。②加入KI搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口的目的是。③如何判定滴定結(jié)束？。④列式并計算標準溶液的濃度。溶液KI溶液20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.3520.4520.4021.20（3）借鑒（2）的方法，用碘量法測量溶液的物質(zhì)的量濃度：量取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2mol/L溶液25mL，再加入10%KI溶液10mL，然后用已知濃度的溶液滴定到淡黃色，加0.5%的淀粉溶液3mL，用溶液繼續(xù)滴定至終點。①滴定時需加入硫酸。能否用鹽酸代替硫酸，為什么？。②寫出溶液與KI反應(yīng)的離子方程式。（4）借鑒（3）的方法，某小組用碘量法測量磷酸鐵鋰溶液中的物質(zhì)的量濃度。提出問題：與是可逆反應(yīng)，的存在是否會影響滴定？實驗驗證：①在磷酸鐵鋰溶液中加入過量的KI，靜置一段時間后，加入KSCN，觀察到溶液顏色變紅；請寫出與反應(yīng)的離子方程式：。②取標準量的磷酸鐵鋰溶液，分成兩組，其中一組加入過量的KI溶液，另一組加入等量的水。再分別使用溶液進行標定，發(fā)現(xiàn)消耗的溶液體積相同。實驗小結(jié)：是否會影響滴定：。9.（2024屆廣東省茂名一模）氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領(lǐng)域。氯化鐵易升華、易潮解，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備氯化鐵并探究其性質(zhì)，回答下列問題：Ⅰ．制備固體。（1）儀器的名稱是___________，儀器中的試劑是___________。（2）裝置用濃鹽酸和固體反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）上述裝置中有一處明顯錯誤是___________。Ⅱ．探究影響水解平衡的因素。提出假設(shè)：外界條件改變，溶液水解平衡會發(fā)生移動設(shè)計方案并完成實驗實驗1：探究稀釋溶液對水解平衡移動的影響將溶液分別稀釋10倍和100倍，測定：實驗序號ⅰ0.21.39ⅱ0.022.10ⅲ0.0022.74（4）實驗證明稀釋溶液，水解平衡正向移動，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。（5）計算實驗ⅱ中的水解度(轉(zhuǎn)化率)為______(只列出計算式，忽略水自身電離的影響)。實驗2：探究溫度對水解平衡移動的影響已知：水解程度越大，其溶液顏色越深，透光率越低。分別將溶液和溶液持續(xù)加熱，當溫度上升至?xí)r停止加熱，讓溶液自然冷卻，測定該過程中溶液透光率的變化，實驗結(jié)果如下圖：（6）結(jié)合圖像分析，小組推測溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變并不一定是僅由水解平衡所致，理由是________。查閱資料：溶液中存在配位平衡：(黃色)；不與配位，稀溶液接近無色。優(yōu)化實驗與實驗結(jié)論：向溶液(黃色)中，加入適量溶液酸化，溶液顏色變?yōu)闊o色，加熱和降溫過程中溶液透光率均無明顯變化，對照圖2，可證明酸化條件下，溫度對的水解平衡影響不大。（7）上述實驗中加入適量溶液的目的是_______；請參考上述實驗，設(shè)計實驗證明溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變與配位平衡的移動有關(guān)，簡述實驗方案并預(yù)測實驗現(xiàn)象：___________。10．（2024屆廣東省南粵名校聯(lián)考）科學(xué)探究要實事求是、嚴謹細致。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗進行有關(guān)氯化物的探究實驗，回答下列問題：Ⅰ.在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水。經(jīng)查閱資料得知：無水在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了以Fe粉和為原料制備無水的實驗方案，裝置示意圖如下：（1）儀器F的名稱是。（2）裝置A中設(shè)計g管的作用是。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.利用惰性電極電解溶液，探究外界條件對電極反應(yīng)(離子放電順序)的影響。（4）實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號電壓/VpH陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象11.51.00無氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出21.55.52無氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出33.05.52少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出44.55.52大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大pH，優(yōu)先于放電；②若由實驗2、3、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論：。Ⅲ.為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：實驗編號溫度/℃待測物理量X實驗?zāi)康?0.530a___________61.5ⅰb探究濃度對氯化銨水解平衡的影響71.535cⅱ82.040d探究溫度、濃度同時對氯化銨化解平衡的影響（5）該實驗限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的溶液。①實驗中，“待測物理量X”是；②為了探究濃度對氯化銨水解平衡的影響，實驗6可與實驗作對照實驗；③實驗?zāi)康蘑⑹?；④上述表格中，bd(填“>”、“<”或“=”)。⑤氯化銨在生產(chǎn)生活中有很多實用的用途，請寫出一種應(yīng)用：?？键c二定量檢測及原理探究類11．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）冰糖雪梨銀耳湯是經(jīng)典粵式甜品之一、保鮮銀耳的傳統(tǒng)處理方法是用SO2熏蒸，但可能會造成亞硫酸鹽殘留，亞硫酸鹽含量過多不利于人體健康。某研究小組為了更準確檢測銀耳中亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下：實驗操作：將10g銀耳樣品和200mL水裝入三頸燒瓶，再加入過量磷酸，加熱煮沸。通入氮氣將產(chǎn)生的蒸汽帶入裝有100mL水、指示劑和0.30mL0.010mol?L-1碘標準溶液的錐形瓶中。同時用該碘標準溶液滴定至終點，消耗了碘標準溶液1.00mL。做空白實驗，儀器a中消耗了碘標準溶液0.10mL。（1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示)。（2）儀器的名稱是。（3）實驗中的指示劑可選用。（4）已知：。解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因。（5）實驗中，與SO2反應(yīng)的V(I2)=mL。該銀耳樣品中亞硫酸鹽的含量為mg?kg-1(以SO2計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（6）進一步研究錐形瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。某資料顯示，HI可能是水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)過程如下：反應(yīng)I：反應(yīng)ii：為探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將10mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)編號2mL試劑的成分現(xiàn)象A溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁B無明顯現(xiàn)象C溶液變黃，出現(xiàn)渾濁比A快D棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁比A快①對比實驗A、B、C，可得出的結(jié)論是。②比較反應(yīng)i和反應(yīng)ii的速率：v(i)v(ii)(填“＞”“＜”或“=”)。③依據(jù)以上實驗，實驗D中出現(xiàn)渾濁比A快的原因是。12．（2024屆廣東省名校4月聯(lián)考）碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富．某小組通過實驗提取并測定干海帶中碘的含量．回答下列問題：Ⅰ.從海帶中提取碘．該小組同學(xué)按如圖實驗流程進行實驗：（1）步驟i中需要用到含硅酸鹽材質(zhì)的儀器有（填儀器名稱）。（2）步驟iii中雙氧水的作用是（用離子方程式表示）。Ⅱ.滴定法測海帶中碘的含量。用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示劑。原理為：，（3）用酸式滴定管量取的水溶液時常需要排出氣泡，操作是。（4）小組同學(xué)進行了實驗測定，在滴定終點附近，反復(fù)變回藍色，一直測不到終點。①提出猜想猜想1：碘離子被氧化；猜想2：碘離子被步驟iii中過量的氧化；②驗證猜想序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論1取少量原海帶浸出液，加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，鼓入空氣待測液始終保持無色猜想1不成立2將2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待測液，用溶液滴定猜想2不成立③查閱資料

小組同學(xué)認為可能是反應(yīng)速率不同造成的，氧化的速率（填“快于”或“慢于”）還原的速率，導(dǎo)致待測液反復(fù)變?yōu)樗{色。④優(yōu)化設(shè)計

鑒于反應(yīng)終點無法到達的問題，請?zhí)岢龊侠淼男拚桨浮＂萃瓿蓪嶒?/p>

小組同學(xué)修正方案后，取5.000g干海帶進行測定，消耗15.75mL溶液，則干海帶中碘的含量為mg/g（保留2位有效數(shù)字）。13．（2024屆廣東省深圳一模）實驗室利用以銅為電極電解稀溶液的方法測定的值。Ⅰ．電解液的配制：（1）將溶液配制為溶液。①量取濃時，適宜的量筒規(guī)格為（填標號）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL②配制溶液時，進行如下操作：溶解→冷卻→操作ⅰ→洗滌→注入一混勻→定容→操作ⅱ→裝瓶貼標簽下圖、（填標號）所示操作依次為操作ⅰ、操作ⅱ。Ⅱ．值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進行計算（已知：一個電子的電量為，）。（2）在20℃、101kPa下，電流為0.2A，以精銅片為電極，電解溶液，10min后關(guān)閉電源。觀察和測量結(jié)果如下：a．陽極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少；b．陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；c．電解質(zhì)溶液變藍。①為準確測量，電解前需將已除去油污的銅片，并用蒸餾水洗凈擦干后再稱重。②經(jīng)檢驗，陽極上產(chǎn)生的氣體為，電極反應(yīng)為；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)致的測定值比其理論值（填“偏大”或“偏小”）。（3）為避免陽極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實驗條件的影響。查閱資料：電解過程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反應(yīng)。電流強度相同時，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。提出猜想：猜想?。弘娏鲝姸仍酱螅饺菀滓l(fā)電極副反應(yīng)。

猜想ⅱ：硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。進行實驗：其他條件相同時，進行如下表實驗，利用電流傳感器測定通過電路的電量，并測算3min內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量。實驗編號理論電流實測電量溶液的體積蒸餾水的體積陽極銅片減少的質(zhì)量10.118.3300.006020.118.34201800.005530.236.700.009540.355.02201800.0130①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：，。②由實驗2、3和4可知，猜想ⅰ成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③根據(jù)實驗1～4相關(guān)數(shù)據(jù)，由實驗（填實驗編號）測算的值誤差最小。實驗結(jié)論：④根據(jù)最優(yōu)實驗條件的數(shù)據(jù)計算，（已知：）。14．（2024屆廣東省2月名校聯(lián)考）某學(xué)習(xí)小組欲探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．探究苯酚的酸性。小組分別進行了下列實驗：實驗編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗1向盛有苯酚溶液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩無明顯現(xiàn)象實驗2向盛有苯酚濁液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩溶液變澄清實驗3向盛有苯酚溶液的試管中加入幾滴紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象（1）實驗（填編號）的對比現(xiàn)象能說明苯酚的酸性較弱。（2）為進一步探究苯酚的酸性，學(xué)習(xí)小組采用電位滴定法進行測定。分別取20mL濃度均為的鹽酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四個50mL的燒杯中，用電導(dǎo)率傳感器測定其電導(dǎo)率，用數(shù)據(jù)采集器和計算機進行分析，數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示：①苯酚溶液的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）。②推測、、的酸性強弱：（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。Ⅱ．探究苯酚與溴水的反應(yīng)。設(shè)計實驗相關(guān)量如表所示，分別向蒸餾水和苯酚溶液中逐滴滴入濃溴水，同時進行磁力攪拌，觀察并記錄電導(dǎo)率的變化，電導(dǎo)率隨時間的變化曲線如圖所示：物質(zhì)溶液濃度溶液體積加入濃溴水滴數(shù)蒸餾水03010苯酚溶液0.1（3）根據(jù)實驗信息推測，，。（4）苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）；根據(jù)曲線信息推斷該反應(yīng)為（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式和必要的文字說明推斷理由：。（5）實驗采用的苯酚溶液為稀溶液，溴水為濃溶液，若兩者的濃度關(guān)系相反，則產(chǎn)生的后果是。（6）寫出苯酚在生產(chǎn)生活中的一種用途：。15．（2024屆廣東省省二模）在生產(chǎn)和生活中用途廣泛。Ⅰ.溶液的配制及濃度的標定（1）溶液的配制①配制100mL一定濃度的溶液需用到的儀器有(填字母)。②配制溶液時，需要將固體溶解在濃鹽酸中，原因為。（2）溶液濃度的標定量取10.00mL溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液、再用標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復(fù)操作三次，平均消耗標準溶液的體積為20.00mL，已知：，則該溶液的濃度為。Ⅱ.與反應(yīng)的探究（3）預(yù)測現(xiàn)象1：向溶液中加入溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。作出該預(yù)測的原因為(用離子方程式表示)。預(yù)測現(xiàn)象2：向溶液中加入溶液，生成紅褐色沉淀。（4）實驗驗證：小組同學(xué)設(shè)計以下實驗探究溶液中濃度相同時的加入量對反應(yīng)的影響，其中溶液為Ⅰ中所配溶液，溶液濃度為。靜置6小時觀察現(xiàn)象，測定反應(yīng)后溶液的pH，并記錄數(shù)據(jù)：序號?、ⅱ＂あアΒ?.02.02.02.02.02.02.001.02.05.0a20.026.038.037.036.033.023.018.012.0現(xiàn)象溶液接近無色透明出現(xiàn)褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數(shù)據(jù)：a=。②實驗ⅱ~ⅳ中，反應(yīng)后溶液的pH基本不變，其原因可能是。③實驗ⅵ和ⅶ的實驗現(xiàn)象說明溶液中的水解與的水解相互促進(即發(fā)生了雙水解反應(yīng))，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。④甲同學(xué)認為實驗ⅵ和ⅶ中，與除發(fā)生雙水解反應(yīng)外，還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請設(shè)計實驗證明猜想：分別取實驗ⅵ和ⅶ中上層清液于兩支試管中，(填實驗操作與現(xiàn)象)，則說明猜想成立。（5）請舉出一種水解反應(yīng)在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用：。16．（2024屆廣東省大灣區(qū)二模）滴定法是用于測定溶液中微粒濃度的重要方法。某實驗小組利用滴定法測定碘酒中碘的含量。配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，準確配制100mL稀碘液。需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、（從下列圖中選擇，填選項）。A．

B．

C．

D．（1）測定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，加入適量稀后，用濃度為0.1000標準溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。序號溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL121.3225.00220.0225.00319.9825.00已知：①第1次實驗溶液的用量明顯多于后兩次，原因可能是A．盛裝標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗B．滴入半滴標準溶液，溶液變色，即判定達滴定終點C．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生D．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面②該碘酒中碘的含量為。（已知）（2）借鑒（2）的方法，用圖所示的流程測定海帶中的碘含量。①加入發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。②預(yù)測達到滴定終點的實驗現(xiàn)象為，在實驗時卻發(fā)現(xiàn)溶液變色片刻后，恢復(fù)滴定前的顏色。繼續(xù)滴加，溶液變色片刻后再一次恢復(fù)原色。（3）探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因。該學(xué)習(xí)小組通過設(shè)計對照實驗，發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣并不能較快地氧化待測液中的。提出猜想：過量的將生成的重新氧化成碘單質(zhì)。驗證猜想：將2mL待測液、2滴0.1溶液、2滴淀粉溶液和混合，用溶液滴定，若待測液變?yōu)闊o色后又反復(fù)變色，則證明猜想不成立。提出疑問：什么物質(zhì)反復(fù)氧化碘離子。尋找證據(jù)：按圖中的流程，用量改為少量，氧化后的待測液靜置半小時，利用氧化還原電勢傳感器測定滴定過程中電勢的變化，待溶液變色后停止滴定，溶液恢復(fù)原色后繼續(xù)滴加至溶液變色，循環(huán)往復(fù)，得到圖所示的曲線。已知：ⅰ氧化性物質(zhì)的電勢值高于還原性物質(zhì)：ⅱ一定條件下，氧化性物質(zhì)的濃度越高，電勢越高，還原性物質(zhì)濃度越高，電勢越低。a-b段電勢升高的原因是（填化學(xué)式）被氧化。由a-b段電勢變化的斜率小于b-c段可推測溶液反復(fù)變色的原因是。優(yōu)化流程：將用氧化后的待測液，再進行滴定，到達滴定終點時待測液變色后不會恢復(fù)原色。17．（2024屆廣東省佛山二模）某合作學(xué)習(xí)小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)。Ⅰ．探究紅褐色固體成分（1）過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有(填標號)。（2）①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ．查閱資料：CuCl是白色難溶物（3）探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計實驗方案如下：實驗銅粉/g/g蒸餾水/mL實驗現(xiàn)象10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋孩儆梢陨蠈嶒灴芍?，產(chǎn)生白色物質(zhì)的條件是。②實驗2生成白色物質(zhì)的化學(xué)方程式為：。③請你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實驗1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。（4）以石墨為電極電解溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學(xué)角度進行分析，銅消失的原因為。（5）基于上述分析，用溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為：。①基態(tài)的價電子軌道表示式為。②KCl的作用是。（6）氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應(yīng)用。18．（2024屆廣東省廣州二模）水的凈化方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等。（1）實