高中化學(xué)教師資格證面試真題

高中化學(xué)《氨氣的性質(zhì)》

一、考題回顧

題目來(lái)源1月19日上午湖南省長(zhǎng)沙市面試考題

L題目：氨氣的性質(zhì)

d內(nèi)容：

氨是沒(méi)有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解的快。在常溫下，1體積

的水大約可溶解體積氨。氨的水溶淹叫做氨水。氨溶于水時(shí)，大部分與水結(jié)合成一

水合氨很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解為氨和水。

XH-+Hz0=NH,*HZO

XH,?HZO=

氨水有弱堿性，能使酚酎溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

硼卡片

/氨水為什么顯堿性'

在常溫下，一水合氨中有一小部分(約產(chǎn)。)電離或NH,TIIOH-,所以室

水顯弱堿性，能使酚酎溶滿(mǎn)變紅，按在水中的反應(yīng)可以表示如下：

'鞏+里。0XH：+OH-

試講題目

XH；+OH'

氨與酸反應(yīng)生成鎮(zhèn)鹽。如氨遇到氯化彼時(shí)，迅速反應(yīng)生成氯化鍍晶體。

XH^HCl----?

V..一

農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸鍍、碳酸氫鍍、硝酸箱等都是鎮(zhèn)鹽。鎮(zhèn)鹽都易溶于水，

受熱易分解，與堿反應(yīng)時(shí)放出氨。

XH.Cl=\H

'及HC?！?、打-C。："-H：。

XH.XO.-XaOH=XH^-XaXO,-H:O

前面介紹的工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是個(gè)可逆反應(yīng)，這說(shuō)明氨在同一條件下，能自動(dòng)分

解成'和H：。氨還能被氧氣氧化，生成一氧化碳，進(jìn)而氧化成二氧化碳，用來(lái)制造硝酸。

3.基本要求：

(1)要求配合教學(xué)內(nèi)容有簡(jiǎn)單的板書(shū)設(shè)計(jì)。

(2)教學(xué)過(guò)程中要有課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)。

(3)請(qǐng)?jiān)谑昼妰?nèi)完成試講。

1.本課當(dāng)中的實(shí)險(xiǎn)涉及了許多鐵鹽，如何險(xiǎn)證較鹽的性質(zhì)？

答辯題目

2.結(jié)合本節(jié)課說(shuō)一說(shuō)課堂上進(jìn)行演示實(shí)險(xiǎn)的實(shí)施要求？

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

（一）情境導(dǎo)入

【播放視頻】2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露事件，整

個(gè)廠(chǎng)區(qū)都是白茫茫一片，方圓百里空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠(chǎng)區(qū)呼吸都感

到困難。造成這種情況的主要因素就是氨氣。

【教師引導(dǎo)】氨氣對(duì)我們的生活有很大的影響，那么我們這節(jié)課就來(lái)認(rèn)識(shí)一下一一氨氣

的性質(zhì)

（二）探究新知

【老師展示、學(xué)生觀(guān)察】裝有氨氣的試管觀(guān)察其顏色和狀態(tài)，結(jié)合課本及新聞中提到空

氣當(dāng)中彌漫著濃烈的刺激性氣味，能夠得出氨氣具有哪些性質(zhì)？題目來(lái)源于考生回憶

【學(xué)生回答】無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。

【老師歸納】氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定，

1體積的水可以溶解700體積的氨氣。

【老師提問(wèn)】氨氣溶于水的同時(shí)，是否能與水發(fā)生反應(yīng)。（引導(dǎo)學(xué)生利用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

【演示實(shí)驗(yàn)】噴泉實(shí)驗(yàn);學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并進(jìn)行解釋。

【師生總結(jié)】氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強(qiáng)差，燒杯中

的滴有酚酷的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成紅色噴泉。

【老師提問(wèn)】噴泉實(shí)驗(yàn)中酚醐溶液變紅說(shuō)明什么?題目來(lái)源于考生回憶

【學(xué)生回答】說(shuō)明溶液顯堿性。

【老師講解】由于氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，自行書(shū)寫(xiě)一下氨氣與水的反應(yīng)方程式。

【教師引導(dǎo)】提示、耳田：0不穩(wěn)定，加熱易分解

【學(xué)生回答】+Hz0=NHjHg

【老師提問(wèn)】氨水顯堿性的原因是什么？

【老師講解】在常溫下、H「H：。只有極少部分電離產(chǎn)生NL-和0H，所以氨水呈現(xiàn)

弱堿性，使酚酎變紅。自行書(shū)寫(xiě)氨水的電離方程，注意、旺田9是不完全電離。

【老師提問(wèn)】氨氣溶于水顯堿性，它可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？

【學(xué)生回答】酸

【演示實(shí)險(xiǎn)】蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互接觸（學(xué)生觀(guān)察實(shí)險(xiǎn)）

【老師提問(wèn)】在剛才的實(shí)蛉中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程

式。

【學(xué)生回答】?jī)芍РＡО粝嗷ソ佑|產(chǎn)生了白霧，說(shuō)明'氏與HC：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【老師提問(wèn)】分別寫(xiě)出、此與HzSO-xHNO：的反應(yīng)方程式。

【學(xué)生板演】①NH：+H：SO；^-----iXfL：rSO.

②NH什HNO;—NH.NO;

（三）括.賽提升

【老師講解】加熱管口套有氣球的紅色溶液試管，發(fā)現(xiàn)氣球變大，溶液顏色變淺，冷卻

之后又恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)和顏色，大家思考一下該紅色溶液可能是什么？發(fā)生這些現(xiàn)象的原因

是什么？

【學(xué)生回答】紅色溶液可能為滴有酚酎的氨水溶灑，加熱時(shí)分解，\氏逸出，

因此氣球變大、溶液紅色變淺，冷卻后、旺溶于水中，因此恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)和顏色。

（四）小結(jié)作業(yè)

H第：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：查閱氨還有哪些性質(zhì)及應(yīng)用？

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

氨氣的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。

二、化學(xué)性質(zhì)

1、氨水具有弱堿性

-NH；T+H：0

2、與酸反應(yīng)

NHj+HC>-----XH.C：

NH：+H：SO,—二SO：

NH;+HNO：===NH.NO：

【答辯題目解析】

1.本課當(dāng)中的實(shí)驗(yàn)涉及了許多錢(qián)鹽，如何驗(yàn)證鍍鹽的性質(zhì)？

【參考答案】

錢(qián)鹽受熱都易分解生成氨氣與其他的化合物,所以可以通過(guò)加熱鐵鹽觀(guān)察生成的氣體是

否使紅色石蕊試紙變藍(lán)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

2.結(jié)合本節(jié)課說(shuō)一說(shuō)課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求?題目來(lái)源于考生回憶

【參考答案】

本節(jié)課進(jìn)行了關(guān)于噴泉演示的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意氣滿(mǎn)、瓶干、現(xiàn)象明顯，

在進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須遵循（1）準(zhǔn)備充分，確保成功。在教學(xué)之前我會(huì)經(jīng)過(guò)提前的預(yù)演。（2）

現(xiàn)象明顯，易于觀(guān)察。明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能給學(xué)生以深刻的印象，這是順利進(jìn)行形象思維和

抽象思維的基礎(chǔ)。（3）操作規(guī)范，注重示范。演示實(shí)驗(yàn)中教師的實(shí)驗(yàn)操作是學(xué)生學(xué)習(xí)的榜樣,

因此，在教師演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要注重操作規(guī)范，給學(xué)生以示范作用。（4）演、講結(jié)合，啟

迪思維。教學(xué)中會(huì)拋出問(wèn)題，如“觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因”讓學(xué)生自主思

考。（5）簡(jiǎn)易快速，按時(shí)完成。在不違反科學(xué)性的前提下，演示實(shí)驗(yàn)所采用的儀器和實(shí)驗(yàn)裝

置應(yīng)力求簡(jiǎn)易。（6）保護(hù)環(huán)境，注意安全?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中常會(huì)接觸到有毒、有害物質(zhì)，常會(huì)遇

到一些不安全因素，因此，教師應(yīng)樹(shù)立“綠色化學(xué)”觀(guān)念和“安全第一”思想。

高中化學(xué)《共價(jià)鍵》

一、考題回顧

題目來(lái)源:月19日上午黑龍江省大慶市面試考題

1題目：共價(jià)鍵

工內(nèi)容：

思考與交流

分析H和C；的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H：、C：、HC：的形成與氯化鈉會(huì)是一樣的嗎,

你也許會(huì)問(wèn)：為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3

個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比

相結(jié)合呢？

我們以氯原子為例來(lái)分析一下氯分子的形成。

氨原子的最外層有？個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的S電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所

以氯原子間難以發(fā)生電子得失；如果兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩

個(gè)氯原子就都形成了S電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

：ci-+?ci：--：ci：ci：??11-33一-粵魯以以共價(jià)?■燃彩電的分分子子

I~~~|~用用電電廣f式人收人東小的分f-

在化學(xué)上，常用一根短線(xiàn)“一”表示一

H.

對(duì)共用電子，所以，氯分子也可以表不為：!二

試講題目：N：：N：

C.-C?o——----------??

H()H：(0)s：H

像氯分子這樣,原子間通過(guò)共用電子對(duì);

pg

所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子(II1]i;.H

之間也能形成共價(jià)鍵，如HC1,它的形成過(guò)||

程可用下式表示：

H-+?C1：-*H：6：

????

像HU這樣以共用電子對(duì)形成分子的

化合物叫做共價(jià)化合物。例如，HQ、CO：

等都是共價(jià)化合物。

學(xué)與問(wèn)

你能用電子式表示H：0的形成過(guò)程嗎？

3.基本要求：

(1)試講時(shí)間1D分鐘。

(2)教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)'課堂提問(wèn)。

(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。

(4)試講中涉及到的實(shí)驗(yàn)及其他教學(xué)媒體需用語(yǔ)言進(jìn)行情景模擬即可。

1.如何區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物？

答箝題目

2.對(duì)于本節(jié)課概念原理的知識(shí)，在講解過(guò)程中你是怎么樣幫助學(xué)生加深理解的

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

(一)生活導(dǎo)入

【教師引導(dǎo)，提出問(wèn)題】上節(jié)課從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的形成，學(xué)習(xí)了像氯化鈉這種

離子化合物的形成過(guò)程，請(qǐng)回答什么是離子鍵？

【學(xué)生回答】原子通過(guò)得失電子形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化合物

就叫做離子化合物，而這種相互作用就是離子鍵。

【提出問(wèn)題】像比'c：、HC：這些物質(zhì)在形成時(shí)，兩個(gè)氫原子得失電子的能力一樣，

此時(shí)不能形成陰陽(yáng)離子，那它們是如何形成的？

(-)探究新知

【提出問(wèn)題】分析H和C：的原子結(jié)構(gòu)，思考C：：、HC：分子的形成會(huì)與NaC：一樣嗎？

非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

【學(xué)生回答】不能，因?yàn)榉墙饘僭氐脑又g得失電子的能力相差不大，都不能從對(duì)

方那得到電子，無(wú)法形成陰陽(yáng)離子，所以沒(méi)有離子鍵。

LC：：、HC：的形成過(guò)程

【提出問(wèn)題】?jī)蓚€(gè)氯原子結(jié)合生成C：:分子，兩個(gè)氯原子對(duì)電子的吸引能力相同，若都

要達(dá)到S電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣分子是如何形成的？如何來(lái)表示？

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】氯原子最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的S電子結(jié)構(gòu)，都需要

獲得1個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失；兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電

子對(duì)，兩個(gè)氯原子就形成了S電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以表示如下：

：CI-+-Cl:―-：Cl：CI:

【播放視頻】多媒體播放C：：的形成過(guò)程動(dòng)畫(huà)圖。

【教師引導(dǎo)】可以用U-C：來(lái)表示氯氣分子，用“一”表示共用電子對(duì)。

【提出問(wèn)題】H:和C：：如何反應(yīng)生成HC：?試著從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HC：形成過(guò)程？

【學(xué)生回答】_UK：,氫原子與氯原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最

外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成氯化氫分子。

II,,('］：?H

,?(?

，共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

根據(jù)教材內(nèi)容，先指導(dǎo)學(xué)生閱讀內(nèi)容之后進(jìn)行歸納總結(jié)。

［提出問(wèn)題】原子間通過(guò)共用電子對(duì)的這種相互作用叫做什么？以共用電子對(duì)形成分子

的化合物叫做什么？

【學(xué)生回答】共價(jià)鍵，共價(jià)化合物。

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的構(gòu)成粒子和成鍵本質(zhì)是什么？

【學(xué)生回答】原子，共用電子對(duì)。題目來(lái)源于考生回憶

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的組成元素是什么？

【學(xué)生回答】非金屬元素。

【提出問(wèn)題】任何由非金屬元素組成的單質(zhì)都含有共價(jià)鍵嗎？

【學(xué)生回答】不是，比如He、Ne等稀有氣體為單原子分子。

3.極性鍵與非極性鍵

［提出問(wèn)題】氯氣的形成過(guò)程與氯化氫的形成過(guò)程一樣嗎?它們的區(qū)別是什么？

【學(xué)生回答】形成過(guò)程相同，而區(qū)別在于氯氣中是由同種原子形成的共價(jià)鍵，氯化氫中

是由不同種原子形成的共價(jià)鍵。

【提出問(wèn)題】氯氣中既然形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是相同的，那么形成的共用電子對(duì)是否

會(huì)發(fā)生偏移呢?用同樣的方法再來(lái)思考下氯化氫又是怎樣的呢？

【學(xué)生回答】像氯氣是由同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不會(huì)發(fā)生偏移，此時(shí)形成

的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。而像氯化氫是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向

吸引電子能力強(qiáng)的一方，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。）

（三）拓展提升

【提出問(wèn)題】含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？

【學(xué)生討論】①不是，比如氯化鏤，鏈根中含有共價(jià)鍵，但鏤根與氯離子是通過(guò)離子鍵

結(jié)合的，因此根據(jù)離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應(yīng)該屬于離子化合物。題

目來(lái)源于考生回憶

②再比如氫氣，雖然含有共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙然U四種物質(zhì)。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵

：CI-+-CI：--：ci：ci：H+-CI:--H：ci：

????????????

非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵

二共價(jià)化合物

【答辯題目解析】

1.如何區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物？

【參考答案】

通過(guò)熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀

態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，但是共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下是不能導(dǎo)電

的。

2.對(duì)于本節(jié)課概念原理的知識(shí)，在講解過(guò)程中你是怎么樣幫助學(xué)生加深理解的?題目來(lái)

源于考生回憶

【參考答案】

首先先讓學(xué)生結(jié)合之前學(xué)習(xí)的內(nèi)容寫(xiě)出H和CI的原子結(jié)構(gòu)，再引導(dǎo)學(xué)生分析C12分子

中兩個(gè)氯原子對(duì)電子的吸引能力要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該如何形成。之后播放相關(guān)的動(dòng)畫(huà)

演示圖，讓學(xué)生直觀(guān)的感知。接下來(lái)讓學(xué)生自主的描述HC1的形成過(guò)程，最后用電子式來(lái)表

示。

高中化學(xué)《酯化反應(yīng)》

一、考題回顧

題目來(lái)源5月19日上午河北省保定市面試考題

L題目：酯化反應(yīng)

2內(nèi)容：

乙酸和乙醇在濃硫酸存在下可以反應(yīng)生成有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體一

乙酸乙酯。

科學(xué)實(shí)蛉證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CHCHQ一）取代了乙酸分子中

竣基上的羥基（-0H）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。反

應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

CH：CH：OH-CH;COOH.化劑+CH;COOCH：CH:-H：O

△

像這種雷和酸作用生成酉旨和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)（sutMficationreaction）。

■■■加/

試講題目O

官能團(tuán)

?婆、二尊分子金合寫(xiě)且&f—OH）,乙裝、妥毀福訪(fǎng)

被分于穹於玉（―COOH',行經(jīng)、乙姿今亍云合可交

￡?；—CHO）:次宗玉M員唉了一關(guān)fM七合科加共支淮?法，

'、fiinctionalgroup、>.

3.基本要求:

（D根據(jù)上述片段，簡(jiǎn)要寫(xiě)出試講提綱；

（2）試講時(shí)間控制在in分鐘左右；

（3）試講中要有課堂提問(wèn)；

（4）試講時(shí)要有必要的板書(shū)；

<5）試講中涉及到的實(shí)險(xiǎn)及其他教學(xué)媒體只需用語(yǔ)言進(jìn)行情景模擬即可。

1.乙酸與乙酉亨的實(shí)瞼用什么來(lái)吸收乙酸乙酯？為什么？

答諾題目

1化學(xué)新課改的重點(diǎn)有哪些？

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

（一）復(fù)習(xí)導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】①乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中試劑加入順序能不能改變順序，為什么?②反

應(yīng)條件是什么?③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？

【學(xué)生回答】①先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變?cè)噭┑捻樞?

原因是乙醇和濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱;②實(shí)驗(yàn)條件是濃硫酸做催化劑,加熱的條件;③實(shí)

驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無(wú)色透明油狀液體。

【教師引導(dǎo)】這種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體叫乙酸乙酯。

乙醇、乙酸反應(yīng)生成酯的反應(yīng)即為酯化反應(yīng)。題目來(lái)源于考生回憶

（二）新課教學(xué)

1.酯化反應(yīng)

【提出問(wèn)題】乙酸、乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中，還有一種產(chǎn)物，是什么呢?觀(guān)看視頻回

答。

【多媒體播放】乙酸與乙醇反應(yīng)的過(guò)程。題目來(lái)源于考生回憶

【學(xué)生回答】另一種產(chǎn)物是水。

【提出問(wèn)題】根據(jù)動(dòng)畫(huà)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并思考在反應(yīng)過(guò)程中，分子中的化學(xué)鍵是如

何發(fā)生斷裂的。

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】

國(guó)雙

CH；COOH-CJI：OH-^CH：C00CJI：-H20

乙酸脫掉羥基，乙雷脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酣和水。

r教師引導(dǎo)】

o￡O

H石U

CC:一3C

注意反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要寫(xiě)成可逆號(hào)。

科學(xué)實(shí)將證明，乙酸乙酯是乙鑿分子中的乙氧基（CHCH：。一）取代了乙酸分子中覆

基上的羥基（-0H）的生成物，即乙零分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。像這種

酉亭和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】書(shū)寫(xiě)乙酸與正丙醛的反應(yīng)，甲酸與乙醇的反應(yīng)方程式。

（學(xué)生書(shū)寫(xiě)，教師加以巡視。）

【提出問(wèn)題】第一個(gè)生成的酯叫乙酸丙酯，第二個(gè)叫甲酸乙酯。酯類(lèi)物質(zhì)的命名有什么

規(guī)律？

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】某酸某酯。酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。

2.官能團(tuán)

【學(xué)生自主閱讀】“信息提示”部分。

【提出問(wèn)題】什么是官能團(tuán)?舉例說(shuō)明。

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】某些基團(tuán)反映了一類(lèi)有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：

甲醇和乙爵的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級(jí)脂肪酸的官能團(tuán)是竣基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛

基。

【提出問(wèn)題】那烷燒的官能團(tuán)是什么？烯嫌呢?煥煌呢?題目來(lái)源于考生回憶

（小組討論該問(wèn)題。）

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】

①烷炬的官能團(tuán)是碳?xì)鋯捂I;烯炫的官能團(tuán)是碳碳雙鍵;煥炫的官能團(tuán)是碳碳三鍵；

②烷煌的官能團(tuán)是碳?xì)鋯捂I；

【教師引導(dǎo)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)，因此烷嫌沒(méi)有官能團(tuán)。

（三）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。題目來(lái)源于考生回憶

作業(yè)：廚師在炒菜尤其是燒魚(yú)時(shí)都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎？

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

酹化反應(yīng)

L酯化反應(yīng)

c------------C

CH^-CH*H-C-CH：CH:CH.^-C-CH;CH:，H：C

二言二套：亨A、K：w亍士、：三七不諄

二官能團(tuán)

【答辯題目解析】

1.乙酸與乙醇的實(shí)驗(yàn)用什么來(lái)吸收乙酸乙酯?為什么？

【參考答案】

用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯，主要是因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液可以吸收與乙酸乙酯一

起揮發(fā)出來(lái)的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分

層，易分液制得較純的乙酸乙酯。

2.化學(xué)新課改的重點(diǎn)有哪些?題目來(lái)源于考生回憶

【參考答案】

①基改變傳統(tǒng)教學(xué)理念，使實(shí)驗(yàn)課程與社會(huì)進(jìn)步、科技發(fā)展、學(xué)生經(jīng)驗(yàn)有機(jī)聯(lián)系起來(lái)；

②注重實(shí)驗(yàn)課程內(nèi)容的基礎(chǔ)性、時(shí)代性、人文性原則；

③倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、交流、合作、探究等學(xué)習(xí)活動(dòng)，成為學(xué)習(xí)的主人。

高中化學(xué)《F；和Fe>的轉(zhuǎn)化》

一、考題回顧

題目來(lái)源5月19日上午山東省濟(jì)南市面試考題

L題目：Fe^UFe〉的轉(zhuǎn)化

2.內(nèi)容：

/不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，讓我們

共同探究Fe可口Fe：苗轉(zhuǎn)化條件。

實(shí)蛉室提供下列試劑：鐵粉、CUmEL-iFeC：：溶淹、0.1

mo：LFeC士溶液、KSCN溶液、新制氧水。

1請(qǐng)你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本原理，提出有關(guān)Fe;^Fe;-

相互轉(zhuǎn)化條件的假設(shè)。

寸殳計(jì)Fe：#[]Fe：F目互轉(zhuǎn)化的實(shí)蛉方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)

象。

試講題目

表3-5的轉(zhuǎn)化實(shí)險(xiǎn)

轉(zhuǎn)化類(lèi)型實(shí)蛉方案實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象

Fe>-FA

F6—Fe2,

'用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言歸納F門(mén)口FeF目互轉(zhuǎn)化的條件。

VJ'

3.基本要求：

<1）教學(xué)中注意師生間的交流互動(dòng)，有適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)環(huán)節(jié)。

<2）如果需要實(shí)蛉或輔助教學(xué)工具，采用語(yǔ)言模擬即可。

<3）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)?shù)陌鍟?shū)設(shè)計(jì)。

L本節(jié)課主要應(yīng)用了哪些教法和學(xué)法，目的是什么？

答辯題目

2.請(qǐng)問(wèn)專(zhuān)化為Fe：-的探究實(shí)蛉中需要注意什么？

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：魔術(shù)導(dǎo)入

茶水變墨水（燒杯中放入茶水，用玻璃棒的一頭攪拌，茶水變黑;悄悄換玻璃棒的另一頭

攪拌，茶水變回原色。）

提問(wèn)學(xué)生：“看到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?這是為什么？”題目來(lái)源于考生回憶

學(xué)生思考討論，教師解釋原因：玻璃棒的一端事先蘸上綠帆粉未，另一端蘸上草酸晶體

粉未。茶葉水中有一種單寧酸，它與綠機(jī)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種叫單寧酸鐵（亞硝酸鐵）

的藍(lán)黑色物質(zhì)；草酸具有還原性，將三價(jià)的鐵離子還原成兩價(jià)的亞鐵離子，因此，溶液的藍(lán)

黑色又消失了，重新顯現(xiàn)出茶水的顏色。那么亞鐵離子與鐵離子的相互轉(zhuǎn)化的條件是什么？

環(huán)節(jié)二：新課講授

活動(dòng)1:結(jié)合實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)分析

提出問(wèn)題：“亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，化合價(jià)從正二價(jià)變?yōu)檎齼r(jià)，化合價(jià)升高，根據(jù)

氧化還原反應(yīng)的原理，要實(shí)現(xiàn)亞鐵離子與鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化需要加入什么？”

學(xué)生思考回答：“要實(shí)現(xiàn)亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，應(yīng)加氧化劑。要實(shí)現(xiàn)鐵離子轉(zhuǎn)化為亞

鐵離子，應(yīng)加入還原劑?！?/p>

教師點(diǎn)撥：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，分析化合價(jià)是了解物質(zhì)性質(zhì)的一種非常重要的方法。

活動(dòng)2：實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

PPT展示藥品：鐵粉、CUmo：L-iFeCt溶液、CUmolL」FeCl：溶港、KSCN溶液、新

制氯水。

引導(dǎo)學(xué)生小組討論，可以做氧化劑的物質(zhì)和還原劑的物質(zhì)。

學(xué)生：鐵粉可以作為還原劑，新制氯水可以做氧化劑。

引導(dǎo)提問(wèn)：KSCN溶液的作用是什么？如何驗(yàn)證亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子？

學(xué)生回答：可用KSCN溶液檢蛉(KSCN遇F產(chǎn)生成血紅色絡(luò)合物Fe(SCN)”是檢險(xiǎn)

F:滴子常用方法)。

學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)險(xiǎn)：加入新制氟水完成Fe子專(zhuān)化成Fe：加入鐵粉完成Fe"專(zhuān)化成Fe＞。

學(xué)生實(shí)螃，并觀(guān)察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師評(píng)價(jià)。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

教師講評(píng)，并對(duì)比加入氧化劑完成二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵實(shí)險(xiǎn)時(shí)，滴加KSCN溶液、新

制氯水的先后順序的區(qū)別與意義。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：根據(jù)已有知識(shí)，總結(jié)鐵、亞鐵離子、鐵離子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并畫(huà)出關(guān)系圖。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

亞鐵離子手噂離子的轉(zhuǎn)化

氧化劑

F、__F4-

還原劑

Fe/專(zhuān)化為Fe\加入KCSN溶液，不顯紅色，加入氯水，顯紅色。

Fe^專(zhuān)化為Fe＞：加入KCSN溶淹，顯紅色，加入鐵粉，紅色消失。

【答辯題目解析】

1.本節(jié)課主要應(yīng)用了哪些教法和學(xué)法，目的是什么？

【參考答案】題目來(lái)源于考生回憶

本節(jié)課以學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)及小組討論法為主、講授法為輔的方式展開(kāi)教學(xué)設(shè)計(jì)。根據(jù)新

課標(biāo)的理念，充分尊重學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，主動(dòng)參與知識(shí)的形成過(guò)

程，注重基本知識(shí)講授的同時(shí)更加注重學(xué)生基本技能的訓(xùn)練，針對(duì)學(xué)生難以理解及容易忽略

的情況教師給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)，確保知識(shí)形成的嚴(yán)謹(jǐn)性。

2.請(qǐng)問(wèn)Fe”轉(zhuǎn)化為Fe,ftW挖賭中魏注意什么？

【參考答案】

因?yàn)橄啵好芤妆豢諝庵械难鯕庋趸癁镕e”,所以在Fe避專(zhuān)化為Fe”的探究實(shí)險(xiǎn)中，要注

意KSCN溶液的滴加順序，在加入氧化劑之前應(yīng)該先滴加KSCN溶液臉證溶液中開(kāi)始并不

存在F/-，反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)特征顏色是由于加入氧化劑后反應(yīng)生成了F/-。

高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》

一、考題回顧

題目來(lái)源5月19日下午遼寧省沈陽(yáng)市面試考題

1題目：氧化還原反應(yīng)

2.內(nèi)容：

請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化

還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C而說(shuō)2Cu+C0；T

HQ+CH：+CO

CuO+H:"江Cu+H：O

可以看出，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。因此，

我們可以說(shuō)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反

應(yīng)是還原反應(yīng)。1

我們?cè)倏匆韵路磻?yīng)：

化合一升向

試講題目

卜e+(*uS(h-1*(*S()+('ll

*

化-價(jià)降低

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是元素化合物升降的化學(xué)反應(yīng)都

是氧化還原反應(yīng)。

(?1?)**???

■失去2X3.化臺(tái)價(jià)

升高.被一化

?，J占燃<11

.......................................2Na-Cl,-2NaCI

OJ2XC?化合價(jià)

s?-.a降低,被還原

S鬃匕鐺時(shí)另我京意生

又如，氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫

原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成S個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

通過(guò)以上分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電

子的過(guò)程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得（或

偏向）電子的過(guò)程。

3.基本要求：

（1）讓學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的新的判定方法。

（2）教學(xué)過(guò)程中若需要教具進(jìn)行模擬演示即可。

（3）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。

1說(shuō)明四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。

答辯題目

;簡(jiǎn)單介紹一下本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路？

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

（一）導(dǎo)入新課

【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉

出幾個(gè)具體的實(shí)例呢？

【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

【教師引導(dǎo)】通過(guò)大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2CuOCO；T

+2Cuo在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。進(jìn)一步分析，我們發(fā)

現(xiàn)，在這個(gè)反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此可知，氧化反應(yīng)與還

原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。

（二）新課講授

1.氧化還原反應(yīng)的特征

【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?題目來(lái)源于考生回憶

【學(xué)生回答】碳與氧化銅的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

【提出問(wèn)題】觀(guān)察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思

考什么是氧化還原反應(yīng)?

【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素

化合價(jià)降低。

【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)

才是氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反

應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與

什么有關(guān)？

【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。題目來(lái)源于考生回憶

【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)

發(fā)生變化。

【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎

樣形成的？

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子

的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷,

成為鈉離子（NaD；氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子（C：-）。這

樣雙方最外電子層都達(dá)到了S個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉元素的化合價(jià)由。價(jià)升高到+1價(jià)，被

氧化；氯元素的化合價(jià)由Q價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，

金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書(shū)，利用雙線(xiàn)橋法〉。

失去2Xe-,化合價(jià)

升高,被氧化

o0點(diǎn)燃+1-1

2Na+Cl2-2NaCl

得到2XCL化合價(jià)

降低,被還原

陽(yáng)211”化的器成示意陽(yáng)

【提出問(wèn)題】氫氣在氧氣中燃燒生成HC1,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HC：是怎樣

形成的？

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子

而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成

8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電

子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原

子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用

電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,

氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到T價(jià)。在這個(gè)反

應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解

并板書(shū)）

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？

【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書(shū)）

【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?題目來(lái)源于考生回憶

【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子,

化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書(shū)：利用雙線(xiàn)橋法）

（三）鞏固提升

【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬

于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。

提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類(lèi)反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

（四）小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？

布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

氧化還原反應(yīng)

L特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化

氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低

2.本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子轉(zhuǎn)移）

失去2Xe-,化合價(jià)

升高.被氧化

。。點(diǎn)燃+1-1

2Na-F€l2-2NaCl

得到2Xe-,化合價(jià)

降低,被還原

【答辯題目解析】

1.說(shuō)明四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系？

【參考答案】

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)及分解反

應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

2.簡(jiǎn)單介紹一下本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路?題目來(lái)源于考生回憶

【參考答案】

復(fù)習(xí)舊識(shí)，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)一重新定義氧化還原反應(yīng)一通過(guò)對(duì)比化學(xué)方程式發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)

判斷的方法-?內(nèi)化知識(shí)，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)一教師講解氧化還原反應(yīng)的表示方法一

鞏固練習(xí)f歸納總結(jié)，預(yù)留任務(wù)。

高中化學(xué)《摩爾質(zhì)量》

一、考題回顧

題目來(lái)源5月19日下午山東省青島市面試考題

1題目：摩爾質(zhì)量

2內(nèi)容：

Imo：的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)

分子質(zhì)量。人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(M,molarmass),

它的常用單位為gmo「：或kgmo「：。物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)

S(M)之間存在著以下關(guān)系：

m

——

3Z

根據(jù)這個(gè)式子，可以進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量和該質(zhì)量物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換。例如，

氧氣的摩爾質(zhì)量為32g-moPS那么64g氧氣的物質(zhì)的量就是2m。：；氯化鈉的摩爾質(zhì)量為

5S.5g-mors那么CUmo：NaC：的質(zhì)量就是23.4go

試講題目

207gPb63.5gCu18gHjO

■三

294gK,CrQ32gs

圖1-3-2Imo：物質(zhì)的質(zhì)蚩舉例

3.基本要求：

(1)試講時(shí)間1。分鐘。

(2)教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn)。

(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。

(4)試講中注重對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)。

1摩爾質(zhì)量在使用時(shí)需注意哪些點(diǎn)？

答辯題目

2.你的試講是否有注重對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)？體現(xiàn)在哪？

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

(一)溫故知新導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?題目來(lái)源于考生回

憶

【學(xué)生回答】物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每

摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似6.02X1023molT.物質(zhì)的

量和摩爾都只適用于微觀(guān)粒子，不能用于宏觀(guān)物體。

【教師引導(dǎo)】既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物體的橋梁，那么，物質(zhì)的量是如何

把微觀(guān)粒子與宏觀(guān)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)的呢?這節(jié)課我們就來(lái)研究物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系一

摩爾質(zhì)量。

（二）探究新知

【學(xué)生活動(dòng)】計(jì)算下列物質(zhì)或微粒的微粒個(gè)數(shù)

Limo：氧原子中的原子個(gè)數(shù);

2.Imo：水的分子個(gè)數(shù)：

3.Imo：二氧化碳中分子個(gè)數(shù)；

4.1mo：氫原子中的原子。

【提出問(wèn)題】L不同的微粒如分子、原子等，如果摩爾數(shù)相等，那么微粒個(gè)數(shù)是否相等？

二不同的微粒如分子、原子等，如果摩爾數(shù)相等，那么質(zhì)量是否相等？

【學(xué)生回答】微粒數(shù)相等，為：6.02*10-^質(zhì)量不確定是否相等。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】稱(chēng)量ImoiPb,ImolHiO,ImolCu,ImoKCrO：,lmo：S的質(zhì)量，回答他

們的質(zhì)量的特點(diǎn)。

【學(xué)生回答】物質(zhì)的量不同的物質(zhì)，質(zhì)量不同，但是1m。：物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上近似等

于相對(duì)分子質(zhì)量。

【教師總結(jié)】1m。：物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在額值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或它

的相對(duì)分子質(zhì)量?；瘜W(xué)上，把1m。：物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)\1。它的常用單

位為gmo：或Kgmo：。

【提問(wèn)】摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間是什么關(guān)系呢？

【學(xué)生回答】“=￡

【教師總結(jié)淋艮據(jù)這個(gè)式子，可以進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量和該質(zhì)量物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換。

【提出問(wèn)題】摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是什么？

w.V

【學(xué)生回答】n=—=—f因此口=下六。

【提出問(wèn)題致口果知道氧氣的摩爾質(zhì)蚩為31gmo：r,那么64g氧氣的物質(zhì)的量是多少？

【學(xué)生回答】2m。：。

【提出問(wèn)題】氯化鈉的摩爾質(zhì)量為5S.5g-mo：-;,那么Q.4mo：NaC：的質(zhì)量是多少呢？

【學(xué)生回答】m(NaCl)=0.4X58.5=23.4go

(三)拓襄提升

【提出問(wèn)題】題目：下列敘述正確的是(B)

A.ImolCO；的質(zhì)量為44gmo：

B.Na個(gè)CO：的質(zhì)量與CO：的相對(duì)分子質(zhì)蚩數(shù)值上相同

CCO：的摩爾質(zhì)量等于co：的相對(duì)分子質(zhì)量

D.C。：的摩爾質(zhì)量為44g

(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：探究物質(zhì)的量與氣體的體積之間的關(guān)系。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

際患

L定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量

二符號(hào)N

工單位gmol

土關(guān)系式：

【答辯題目解析】

1.摩爾質(zhì)量在使肋擂注意哪^點(diǎn)？

【參考答案】

(1)摩爾質(zhì)量的單位為gmo：

(2)摩爾質(zhì)量與Imo：物質(zhì)的質(zhì)量，含義不同

(3)摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)，與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。

2.你的試講是否有注重對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)?體現(xiàn)在哪？

【參考答案】

在本次試講過(guò)程當(dāng)中，我對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面。題目來(lái)源于考生回憶

(1)在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，通過(guò)從舊知識(shí)過(guò)渡到新知識(shí)的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生快速進(jìn)入新課學(xué)習(xí)；

(2)在新課講授環(huán)節(jié)，通過(guò)練習(xí)提問(wèn)引發(fā)學(xué)生思考，摩爾數(shù)相同的物質(zhì)，粒子數(shù)相等，

那么物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量是否相同呢?從而引導(dǎo)學(xué)生得出物質(zhì)的量相等的物質(zhì)質(zhì)量不

一定相等。從而引發(fā)學(xué)生繼續(xù)思考物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的質(zhì)量與什么有關(guān)，從而得出本節(jié)課

的重點(diǎn)——摩爾質(zhì)量的概念。

（3）公式的得出，采用實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生得出摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

根據(jù)新課標(biāo)的理念，學(xué)生為主體，老師為主導(dǎo)，對(duì)于我剛才的試講，我認(rèn)為我通過(guò)合理

的引導(dǎo)，很好的體現(xiàn)了這一點(diǎn)。

高中化學(xué)《萃取》

一、考題回顧

題目來(lái)源5月19日下午河北省石家莊市面試考題

1題目：萃取

【內(nèi)容：

利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種