高中化學(xué)魯科版必修1學(xué)案：氨和銨鹽

第2課時(shí)氨和錢鹽

［目標(biāo)導(dǎo)航］1.認(rèn)識(shí)氨氣的溶解性，氨與水的反應(yīng)以及氨的還原性。2.認(rèn)識(shí)錢鹽的性質(zhì),

了解鍍態(tài)氮肥在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)I夯基固本

一、氨氣

1.物理性質(zhì)

顏色氣味密度溶解性沸點(diǎn)

刺激性極易溶于水(常溫下,體積比較低，

無(wú)色小于空氣

氣味1：700)易液化

2.化學(xué)性質(zhì)

,_.NH.+HQBNH,?HQ

NHj］一鹽酸-NH“+HC1=NH,C1;現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙

|催化—.4NH?+5o!B^)4NO+6Hq,NH,表現(xiàn)還原性

3.氨水的性質(zhì)

弱堿性

產(chǎn)絲史電離方程式：NH「HqDNH；+OH.

氨水—能使紅色石蕊試紙?chǎng)?/p>

不穩(wěn)定性-NH,?也。2NH/+HQ

4.氨的用途

(1)氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、鏤鹽和純堿的原料。

(2)氨易液化,可用作制冷劑。

二、鐵鹽

1.鐵鹽

錢根離子(NH；)和酸根離子構(gòu)成的化合物。

2.物理性質(zhì)

都是無(wú)色或白色晶體，易溶于水。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)不穩(wěn)定性：

①NH4cl受熱分解：NH4CI^=NH3+HCL

現(xiàn)象：白色固體消失，在試管上方重新凝結(jié)成白色固體。

②NH4HCO3受熱分解：NHHCO3=^=NH++co?

43H2O2

現(xiàn)象：白色固體消失，在試管口有無(wú)色液體凝結(jié)。

（2）與堿的反應(yīng)：

①固體反應(yīng)：NH4cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH4C1+NaOH=^=NH3t+NaCH-H2O1.

②溶液中鍍鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式（加熱）：NH：+OH—t+H2O?

稀溶液中鏤鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式（不加熱）：NH；+OH=NH3H2O?

三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

NHQ和

反應(yīng)原理|^2NH4Cl+Ca(OH);^^2NH3t+CaCl2+2H2O

反應(yīng)裝置I-固體+固體氣體（與用KCIO3和MnCh或KMnCb制O2的裝置相同）

凈化裝置|一用堿石灰干燥

收集裝置I-向下排空氣法

'①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色;

驗(yàn)滿方法一（,

.②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有自煙產(chǎn)生

_____收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水浸濕的棉花球，可減小N%

,尾氣處理上與空氣的對(duì)流速度,收集到純凈的N%且吸收多余的N%

【議一議】

1.氮?dú)?、液氮、氨水之間有什么區(qū)別？

答案

氨氣液氨氨水

通常

氣態(tài)液態(tài)液態(tài)

狀態(tài)

物質(zhì)純凈物，純凈物，混合物，既不是電解質(zhì)，

類別非電解質(zhì)非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

H2O>NH3H2O、NH3、

組成

NH3NH3

0H->H'、NH；

2.NH4CI受熱分解與碘的升華(固體變氣體)本質(zhì)一樣嗎？

答案NH4C1=^NH3t+HC1t,NH3+HC1=NH4CL即NH4C1受熱分解經(jīng)歷了固

q氣一固的兩個(gè)化學(xué)變化，而碘升華只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化。

3.關(guān)于氯的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.氮易液化，因此可用來(lái)作制冷劑

B.氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)

D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚釀溶液變?yōu)榧t色

答案C

4.能鑒別Na2so4、NH4NO3、KCk(NHQ2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()

A.BaCk溶液B.Ba(NC)3)2溶液

C.Ba(OH)2溶液D.AgNCh溶液

答案C

解析Ba(0H)2溶液和Na2s溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液

混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(0H)2溶液和KC1溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；Ba(0H”溶液和

(NH4)2SC)4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

5.回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化鐵的混合物，可采用的方法是。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)鑒別NH4C1和NaCl兩瓶溶液。

(3)給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部物質(zhì)不可能完全消失的是

(填序號(hào))。

A.NH4HCO3B.NaHC03

C.NH4CID.(NH4)2CO3

(4)干燥氨氣可以選用的干燥劑是(填字母)。

a.濃H2sO4b.P2O5c.CaCl2d.NaOH

e.CuSO4f.堿石灰g.CaO

(5)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸

的兩支玻璃棒靠近時(shí)是否也產(chǎn)生白煙？

(6)實(shí)驗(yàn)室用鍍鹽與堿制取氯氣時(shí)，餒鹽為什么不選用硝酸錠或碳酸氫餒？堿能否用氫

氧化鈉？

答案(1)先加熱后冷卻

(2)分別取兩試劑適量于兩個(gè)試管中，均加入適量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的是NH4CL

(3)B(4)dfg

(5)濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的NH3和HC1在空氣中相遇，化合生成NH4C1

固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。

(6)考慮操作方便、安全，鐵鹽一般用氯化筱。不選用硝酸核或碳酸氫核，因硝酸錢加

熱易爆炸，碳酸氫錢加熱分解會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，使產(chǎn)生的氨氣中混有較多的雜質(zhì)氣體。堿一

般用Ca(0H)2，不用NaOH,因?yàn)楹笳咭壮苯?，成本高?/p>

重點(diǎn)難點(diǎn)探究II,「啟迪思維

一、噴泉實(shí)驗(yàn)原理與操作

1.噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強(qiáng))

當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從

而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴

出，形成噴泉。

2.噴泉實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

穌斗氨氣操作：打開(kāi)止水夾，并擠壓膠

L頭滴管的膠頭

氨氣極易溶于水，水溶

現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管

液呈堿性

h酚汰進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液

溶液

1體呈紅色

3.引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作

打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。

4.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵

(1)裝置的氣密性良好；(2)燒瓶要干燥；(3)瓶?jī)?nèi)充滿氣體。

5.常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合

氣體N0與

NH3HC1SO2、CO?2

水或氫氧濃氫氧化

吸收劑水或鹽酸水

化鈉溶液鈉溶液

畸別提醒】使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法

(1)減小內(nèi)壓法：如圖I所示。

燒瓶?jī)?nèi)氣體與液體接觸f氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小一外部液體迅速

進(jìn)入形成噴泉。

(2)增大外壓法：如圖H所示。

錐形瓶?jī)?nèi)液體揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體一容器內(nèi)壓強(qiáng)增大一錐形瓶?jī)?nèi)液體迅速流

入燒瓶形成噴泉。

◎氨氣

酒精

圖1

【例1】噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:

①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實(shí)驗(yàn)的原理是o

②如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法

(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是

(填序號(hào))。

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液

C.CaCC)3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸

(3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是(填“增大”或“減小”，下同)上部燒

瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。圖3是下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝

置圖________原理相似。

解析(1)圖1引發(fā)噴泉，只需打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開(kāi)止水

夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。

(2)能在錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)大于圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)方可，故應(yīng)選NH4HCO3和稀

鹽酸，其他要么不反應(yīng)，要么反應(yīng)不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。

（3）圖1、2是上部壓強(qiáng)減小導(dǎo)致噴泉，圖3是下部壓強(qiáng)增大導(dǎo)致噴泉，人造噴泉及火山

爆發(fā)均與圖3原理相似。

答案（1）2NH4C1+Ca（OH）2=^=CaCl2+2NH3+2H2O①打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管

N%溶于少量水中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成噴泉②打開(kāi)

止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾

（2）D⑶減小增大3

變式訓(xùn)練1如右圖裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶

液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是（）

A.CC）2（濃NaOH溶液）/無(wú)色噴泉

B.NH3（H?O含石蕊）/紅色噴泉

C.SC）2（濃NaOH溶液）/紅色噴泉

D.HCKAgNCh溶液）/紅色噴泉

答案A

解析氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CC）2fNaOH溶液反應(yīng)，無(wú)色噴泉;

NH3fH2。（石蕊），易溶顯藍(lán)色，形成噴泉：SO2fNaOH溶液反應(yīng)，無(wú)色噴泉；HC1—AgNO3

溶液，反應(yīng)生成白色沉淀，形成噴泉。

璃星題反思】氣體易溶于水或與溶質(zhì)中的溶液反應(yīng)均可形成噴泉。

二、氨水的性質(zhì)與鐵鹽的檢驗(yàn)

1.液氨與氨水的區(qū)別

液氨氨水

物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）混合物（NFkEO為弱電解質(zhì)）

+

粒子種類N七分子NH3,NH3H2O>H2O、NH；、OH,H

主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性

存在條件常溫常壓下不能存在在常溫常壓下可存在

2.氨水具有不穩(wěn)定性和弱堿性

⑴不穩(wěn)定性：NH3H2O=^=NH3t+H2O

(2)弱堿性：NH3H2ONH4+OH-

3+

如：Al+3NH3-H2O==A1(OH)3J+3NH；

2+

Mg+2NH.3-H2O=Mg(OH)2I+2NH；

NH3-H2O+CO2=NH4HCO3,2NH3-H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O

3.NH；的檢驗(yàn)

⑴原理：

,______________________.變藍(lán)

紅色石蕊試紙x

徽I

錢鹽，J氨水

力哦I

I------濃處酸------?白煙

或濃硝酸

⑵方法：

取少量樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)色的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙產(chǎn)生)，證明樣品或溶液中

含有NH；e

件寺別提醒】(1)檢驗(yàn)NH：操作易錯(cuò)警示

①必須先加堿溶液，將NH；轉(zhuǎn)化為NH3,而不能直接加熱，因?yàn)橛械蔫F鹽受熱分解不

一定產(chǎn)生N%。

②必須加熱且用濃堿溶液，因?yàn)閴A較稀和不加熱時(shí)生成NH3H2OO

(2)鐵鹽與堿溶液反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

①加熱或濃溶液中反應(yīng)，生成NH3和H2O。

②不加熱且稀溶液中反應(yīng)，生成NH3-H2。。

③多元弱酸的酸式侵鹽與堿反應(yīng)，不能漏寫(xiě)，如NH4+HCO；+2OH-=^=COr+

NH3t+2H2O?

【例2】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()

A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿

B.氨水和液氨成分不同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)

1

D.1mol-L的氨水指在1L溶液中含NH3H2O.NH：物質(zhì)的量之和為1mol

解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3H2O,所以，除水外，物質(zhì)的量濃度最

大的粒子是NH3-H2。；NH3-H2。是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氮水中

共含有六種粒子，分別是H?。、NH3、NH3H2O,NH：、OPT和少量的H+,是一種混合物，

液氨是純凈物。

答案B

偏翠題反思】(1)氨水屬混合物，NH3H2O屬電解質(zhì)，液氨(NH3)屬非電解質(zhì)，氨水不能

稱電解質(zhì)。

(2)氨水中N元素主要以NH3H2O的形式存在。

(3)氨水的密度小于1g-mL-1且氨水濃度越大，密度越小。

變式訓(xùn)練2檢驗(yàn)鐵鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()

A.加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

B.加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚獻(xiàn)試液

D.加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

答案D

解析有的鎂鹽受熱分解不一定生成NH3,如NH4NO3,A項(xiàng)不正確；鎂鹽溶液的酸堿

性如何不能確定是否含有NH：,B項(xiàng)不正確；堿能使酚釀溶液變紅色，不能確定鍍鹽與堿

反應(yīng)是否生成NH.3溶解于水，C項(xiàng)不正確；檢驗(yàn)NHt時(shí)，應(yīng)加入NaOH溶液并加熱，用濕

潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙若變藍(lán)色，證明含NH；。

三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.反應(yīng)原理

2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3+2H2O

2.發(fā)生裝置

與加熱KCICh和Mn02混合物制取氧氣的發(fā)生裝置相同，即：固+固一仝~氣。

3.干燥裝置

通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。

堿石灰%f

”?一U

4.收集方法

向下排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部。

5.驗(yàn)滿方法

方法一：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。

方法二：用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。

6.尾氣處理

多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在

尾氣吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置：

7.其他常見(jiàn)制取NH3的方法

方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置

1

NH-HO^=NH+HO

加熱濃3232

注：①NH3-H2。不穩(wěn)定，受熱易分解

氨水a(chǎn)

②加熱溫度不宜過(guò)高

濃氨水

NaOH溶于水放熱，促使NH3-H2。分解。

+固體

且0丁濃度的增大有利于NH3的放出

NaOH

NHrH2O+CaO=NH3+Ca(OH)2

濃氨水■<

CaO的作用：①吸水；②吸水后放熱促進(jìn)

+固體

N七的放出；③增加溶液中OPT濃度，減

CaO

少NH3的溶解

【特別提醒】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的注意事項(xiàng)

(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。

(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。

(3)由于氯氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入接近試管的底部。

(4)實(shí)臉室制取氨氣時(shí)，通常在收集氮?dú)獾脑嚬芸诜乓粓F(tuán)棉花，若為干燥的棉花則起到

減緩氨氣與空氣對(duì)流的作用；若蘸有水或稀硫酸，則是為了吸收多余的NH3。

(5)干燥NH3不能用CaCb'PzOs和濃H2so4。因?yàn)镹H3能與CaCk反應(yīng)生成CaCb8NH3,

也能與酸如H2s0八H3Po4"2。5+340=2113Po4)反應(yīng)。

【例3】下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()

解析實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有：鎂鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4cl與Ca(0H)2反

應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因?yàn)橛兴?，試管口?yīng)向下傾斜，③錯(cuò)誤；在濃泉水中加入CaO,

CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH-)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3-H2。分解放出

氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁然H分解生成的NH3與HC1冷卻

后又生成NH4C1,不能得到NH3O

答案C

解題反思】(1)實(shí)驗(yàn)室制取N%不易選用的試劑和方法

①N2和H2高溫高壓催化劑制取NH3。

②加熱NH4cl或NH4HCO3、NH4NO3制取NH3;

③將NH4cl溶液和NaOH溶液混合；

④將NH4C1固體和NaOH固體混合加熱制NH3;

⑤將'NH4NO3或NH4HCO3固體和Ca(OH)2固體混合加熱制NH3?

(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3可以使用的方法：

①NH4cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱；

②濃泉水加熱；

③濃氮水中加入CaO或固體NaOH或堿石灰。

變式訓(xùn)練3實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH.,：

①固體Ca(OH)2和NH4C1；

②濃氨水和固體CaO；

③濃氨水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是(填序號(hào))，第②組試劑中產(chǎn)生

NH3的化學(xué)方程式可表示為?

(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置_______(填“A”或"B"，下同)，方法②應(yīng)選

用裝置________o

(3)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是

(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是(填

序號(hào))。

答案⑴①③NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH,

(2)AB

(3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3已集滿(或其他合理答

案)

⑷②④

解析(1)①③需要加熱，反應(yīng)原理為

@2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

②組反應(yīng)為NH3-HJO+CaO=Ca(OH)2+NH3t,由于CaO+H2O=Ca(OH)2既消味W消

水，又放出熱量，Ca(0H)2電離出0H,增大了c(OlT),減少了NH3的溶解，因此不必加

熱，即放出N%。(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液

體)不加熱制氣體。(3)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。(4)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置

③引起倒吸。

陵堂達(dá)標(biāo)槍測(cè)I.鞏固雙基

I.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是()

A.氨氣極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C.NH.yH2。不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl和石灰水制取氨氣

D.NH3液化時(shí)放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑

答案A

解析N%與HC1反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因NH3易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制NH3

用NH4CI固體和熟石灰加熱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.在IL1mol-L-1的氨水中()

A.含有1molNH3

B.含有NH3和NH4之和為1mol

C.含有N&、NH3H2。、NH；之和為1mol

D.含NH3-H201moi

答案C

解析1L1mol【T的氨水，即1molNH3溶于水形成的1L溶液。N%溶于水后發(fā)生

如下可逆性轉(zhuǎn)化：NH3+H2ONH3H2ONH；+OH，該氨水中，根據(jù)N原子物質(zhì)的

量守恒，無(wú)論上述轉(zhuǎn)化向左或向右進(jìn)行到何種程度，N的物質(zhì)的量總是1mol,則NH3、

NH3H2O^NH：物質(zhì)的量之和為1mol。

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化鉉和熟石灰制氨：NH4+OH=^=NH3t+H2O

B.NaOH濃溶液與NH4cl溶液混合加熱：NH：+OH=^NH3H2O

1

C.氨水中加鹽酸：NH3-H2O+H=NH4+H2O

3+

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+3OH==Fe(OH)3I

答案C

解析NH4cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，

不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；NaOH溶液和NH4cl溶液混合加熱放出NH3,不能寫(xiě)成

NHVH2O,B項(xiàng)不正確；氨水與酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是NH.yHzO電離出的OK參與反應(yīng)，NH3H2O

為弱堿應(yīng)寫(xiě)成分子形式，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不正確。

4.實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化鏤和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，為了得到純凈的氨

氣并加以檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置或試劑中，根據(jù)要求作出適當(dāng)選擇，并將編號(hào)字母填入表中的

空格處。

⑴裝置：

(2)試劑：a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.濃硫酸d.飽和NaHCCh溶液e.堿石

灰f.品紅溶液g.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

除去雜質(zhì)檢驗(yàn)制得

制取雜質(zhì)制取氣體的收集凈化裝置內(nèi)所

氣體的凈的氣體所

氣體氣體發(fā)生裝置裝置用試劑

化裝置用試劑

NH3H2O(g)

答案

AG

NH3H2O(g)Feg

解析制取氨氣所用的是固體藥品，故用A裝置而不用B、C裝置；氨氣密度比空氣

小且易溶于水，故用向下排空氣法收集，即用F裝置；氨氣能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故除去

氨氣中的水蒸氣需用固體干燥劑堿石灰，即G裝置：氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，

氯氣與NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaHC€）3溶液、品紅溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

5.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的

混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：

（1）制取氨氣的化學(xué)方程式為。

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（實(shí)驗(yàn)操作都正確）,

你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法，現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫鍍固體的方法來(lái)制取

純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄌ睢凹住?、“乙”或“丙”）。?/p>

們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4C1固體代替，你認(rèn)為（填“能”或“不

能”）。

答案（1）2NH4C1+Ca（OH）2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

（2）氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水

⑶乙

（4）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿（或用蘸有濃鹽酸的

玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿）

（5）丙不能

解析（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法

收集。（3）氮?dú)鉃閴A性氣體，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，故答案為

乙。（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3-H2。，電離出OH,溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用

蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠

近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿。（5）碳酸氫鐵加熱分解生成氮?dú)?、二氧化碳和水?/p>

其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化鎂加熱分解生成氨氣和氯化氫，在

溫度較低時(shí)又重新生成氯化鐵，不能只用氯化錠制備氨氣。

6.根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷:

|氣體B.遇HOH白煙|

先加BaCla溶液

再加溶液.無(wú)色.無(wú)味、使

NaOHI臼色沉淀C|_^>

加熱①漫清石灰水變

渾濁的氣體D,

且已知A為正鹽。

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:

(2)寫(xiě)出①②變化的離子方程式:

答案(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3C02

2++2+

(2)?Ba+COf=BaCO3,NH；+OH=^=NH3+H2O@BaCOj+2H=Ba+

CO2+H2O

解析由溶液與NaOH溶液加熱生成氣體B,且氣體B遇HC1冒白煙，可知B為NH,,

A中含有NH：，氣體D為無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，D為C02,逆推C為BaCOj,

可知A中含有CO歹或HCO,,但A為正鹽，可知A為(NH4)2CC)3。

分層訓(xùn)練

［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)］

題組一氨氣的性質(zhì)

1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨

氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是()

A.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口

B.將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口

C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開(kāi)的瓶口

D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口

答案A

2.關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是()

A.氨水呈堿性

B.氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差

C.氨氣易液化

D.NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

答案B

解析氨之所以能做成噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣迅速

溶解，燒瓶?jī)?nèi)外形成了壓強(qiáng)差。

3.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3cl2+2NH.3=N2+6HC1檢查氯氣管

道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

答案C

解析N%中的N是一3價(jià)，反應(yīng)后生成N2,N2中的N是0價(jià)，N的化合價(jià)發(fā)生了變

化，所以不是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的元素化合價(jià)是不變的。

題組二噴泉實(shí)驗(yàn)

4.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴

泉現(xiàn)象的是（）

NaOH

溶液

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCL,全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

答案B

解析A項(xiàng)中氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引

發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，所以不符合題意；B項(xiàng)中氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不

能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，所以符合題意：C項(xiàng)中通過(guò)a鼓入空氣，會(huì)將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水

后造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，所以不符合題意；D項(xiàng)中加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增

大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，所以不符合題意。

5.相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HC1和NO?氣體，并分別倒立

在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽

里）（）

A.1：1：1B.2：2：3

C.3：3：2D.2：2：1

答案A

解析設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三個(gè)燒瓶的體積均為VLo

NH3：H溶液)=IL,H(NH3)="

VL

故C(NH3)=5^-^mol-L;

V

HC1:同NH3,C(HC1)=244mol,

22

--V.

33224

v

故c(HNO3)=^;moll-1故選A。

題組三鐵鹽的性質(zhì)

6.用濃氯化鏤溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是()

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化鐵分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化筱分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④

C.①③D.②④

答案B

解析氯化鐵分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)生的氯化氫和氯氣能隔絕空

氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火。

7.為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成

兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCh溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主

要成分是()

A.NH4HCO3B.NH4C1

C.(NH4)2CO3D.NH4NO3

答案A

題組四氨氣的制備

8.實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M,多余的氣體可用水吸收，則M是

()

A.氨氣

C.二氧化氮

答案A

9.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）

A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置

C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

答案C

解析①裝置NH4cl加熱分解生成HC1和NH3,在試管口處NH3和HC1反應(yīng)生成NH4C1,

收集不到NH3,A項(xiàng)不正確：③裝置用濃氮水和CaO或NaOH作用，可制得NH3,C項(xiàng)正

確；②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，B項(xiàng)不正

確；收集NH3采用向下排空氣法，為防止空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，D項(xiàng)不正確。

10.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

NH.

稀硫酸卡

A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH*B.吸收NH,

氣體

C.檢查裝置氣密性D.利用排空氣法收集NH,

答案A

解析A項(xiàng)收集NH3,集氣瓶口應(yīng)去塞且塞棉花，錯(cuò)誤；B項(xiàng)NH3通入CCL中，NH3

不溶于CCL,不會(huì)產(chǎn)生倒吸，逸出的Nh又可被稀硫酸吸收，正確；C項(xiàng)向長(zhǎng)頸漏斗中加

一定量水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說(shuō)明氣密

性良好，反之，氣密性不好，正確；D項(xiàng)，收集比空氣密度小的氣體NH3,應(yīng)該短管進(jìn)氣長(zhǎng)

管出氣，正確。

［能力提升］

11.實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3?

①固體Ca(OH)2與NH4CI共熱。

甲

②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過(guò)量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。

③NaOH固體中加入濃氨水。

@NH4C1濃溶液中加生石灰。

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式：。

(2)說(shuō)明③方法制取氨氣的原理：，

為什么此法不加熱？。

(3)請(qǐng)從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫(xiě)序號(hào)，要求使用儀器

最少、合理)。

寫(xiě)出用NH4C1濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由:

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。

NH,Ax

’$21滴有酚

:攀w秋的水

A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿

D.該裝置會(huì)形成紅色噴泉

答案(DNH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3t+2H2O

(2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3-H2。

受熱易分解，放出氨氣

(3)DCaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)過(guò)程中消耗水并放熱，Ca(OH)2和NHQ受熱發(fā)生

反應(yīng)；Ca(OH)2+2NH4Cl^^CaCl2+2NH3t+2H2O

(4)D

12.已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

(DA中加入的物質(zhì)是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)B中加入的物質(zhì)是,其作用是o

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是,

D中收集到的物質(zhì)是,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是

______________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)固體NH4cl和Ca(OH)2

2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3t+2%0(其他合理答案也可)

(2)堿石灰(或CaO)除去N%流中的水蒸氣

(3)黑色粉末變?yōu)榧t色2NH-3+3CUO=^=N2+3Cu+3H2O

(4)出現(xiàn)無(wú)色液體氨水用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在；也可以

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NE存在；用無(wú)水CuSC>4,

若變藍(lán)則說(shuō)明有水存在。

解析(1)由題中信息知A裝置為制取NH3的裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4C1和

Ca(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+2H2O?

(2)B裝置的作用是干燥NH3,所用藥品為堿石灰(或CaO),(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為2NH3

+3CUO^=N2+3CU+3H2O,觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出

現(xiàn)。(4)D中冰水的作用是冷卻，得到無(wú)色溶液氨水。若檢驗(yàn)NH3：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，

若變藍(lán)則說(shuō)明有N%存在：也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也

說(shuō)明有NH3存在。若檢驗(yàn)H2O的存在，則用無(wú)水CUSOL若變藍(lán)則說(shuō)明有水存在。

13.如下圖所示：

+NaOH+D②E

也催化劑‘莊尸

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空

白：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

X,C,

F,G。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①_______________________