高中化學(xué)推斷題突破口歸納

高中化學(xué)推斷題?一突破口歸納

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元

素；

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3

倍的是0、S；4倍的是Ne、Aro

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相

等。

9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的

1/6的元素；

12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；

1/2的有Be；相等的是H、Heo

13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14、。是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期

元素。

16、0、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素0、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電

子數(shù)為最外層1/2的元素）C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電

子數(shù)為最外層1/3的元素）0

23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電

子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg

25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素AI

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元

素C

30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、

p

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、

Al

32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元

素0

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、

S

34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、

Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或

形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1:1的化合物Na2O、Na2O2

H20、H2O2

二、含量與物理性質(zhì)

1、。是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，AI是地

殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫

色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬

度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；。是氫化物沸

點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、CI是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量

增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、CI是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物

酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起

化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素

的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、0是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元

素。

7、Mg是既能在C02中燃燒，又能在N2中燃燒的金

屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短

周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H20、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、AI3+、H30+

4、陰離子N3-、02-、F-、OH-、陽-

五、18電子微粒組

1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCI、

F2、H20、

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+4、陰離子P3-、S2-、

CI-、02、

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH30H、CH3F、

N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

l、Na+、岫+、H30+2、F-、0H-、NH2-3、

Cl-、HS-、4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,

IA、HA為8,其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

特征現(xiàn)象

1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+

(藍(lán)色)、加方(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu20、Fe2O3)、紅褐色

［Fe(0H)3］、藍(lán)色［Cu(0H)2］、黑色(CuO、FeO>FeS、

CuS、Ag2S、PbS)、黃色(Agl、Ag3Po4)、白色［Fe(0H)2、

CaC03、BaS04、AgCI、BaS03］

有色氣體：CI2(黃綠色)、N02(紅棕色)

4.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(0H)2-Fe(0H)3,白色到灰綠到紅

褐色

50個(gè)高考化學(xué)規(guī)律幫你推斷不會(huì)的題

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的

同位素氣卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容

易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性

卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的,

但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但

F2卻不是。（0F2是存在的）

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增,

其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的

酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物

質(zhì)中顯-1價(jià)。

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但

氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC10〉HC102〉

HC103〉HC104o

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑

金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但澳卻是

液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小

于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比

鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等

元素卻能組成幾種同素異形體。

15.*金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱,

但睇、錯(cuò)卻相反。

16.*具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石

墨卻是非金屬。

17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯

卻不易燃。

18.*物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙快卻相反(沸

點(diǎn)-84,熔點(diǎn)卻為-80.8)。

19.C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸,

但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

20.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、

次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

(X2+NaOH=NaX+NaXO+H20,*2F2+2NaOH=

2NaF+0F2+H20)o

21實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中

進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行

(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

22氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23CaC12>CaBr2、Cal2都易溶，但CaF2卻微溶。

24鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25*含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶

于水，但KC104和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。

26重金屬陽離子一般都有毒，但BaS04卻可用

作“銀餐”。

27成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體,但石墨

卻是原子晶體。

28晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶

體是由金屬陽離子和自由電子組成。

29*共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸

鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。

31活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都

是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

32金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但

A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。

33離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCl

等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

34離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+

S02+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式

(注意：Ba2++20H-+2H++SO42-=BaS04+2H2O可以

表示硫酸溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)、向氫氧化鋼溶液

中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液

等反應(yīng))。

35強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈

堿性,但NaH2PO4卻呈酸性。

36*鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、Cdl2等

少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

37*酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2

=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還原產(chǎn)物。

38*在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬

能置換出酸中的氫,但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

39*在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬

不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫

氣，2CU+4HC1(濃)=H2+2H［CuC12］。

40在金屬活動(dòng)性順序表里,排在前面的金屬能把

排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻

不能［2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2］。

41*在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不

能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，

但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來

(Fe+2AgCl=FeC12+2Ag)o

42一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CUSO4=