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文檔簡介
高中化學:吃透這50頁,高中化學全
部計算題題型,拿高分很簡單
碩科考試2019-04-1209:47:33
高中化學作為理綜科目的重要組成部分,高考分數(shù)占得比例也很高?;瘜W作為理
科中的文科,知識點雜,但是最難的莫過于化學方程式和計算題了,不管是小題
還是簡答題,化學計算無處不在,很多同學看見計算就有畏難情緒,不知道從哪
里找突破口。
其實高中化學每個板塊都是有它對應的學習方法的,尤其是計算題,相對于其他
板塊更系統(tǒng),題型也很固定,掌握了計算題也就掌握了化學科目的"命脈"把經(jīng)
典題型吃透,那么這一類題就不會再犯難了。
今天給大家整理的是高中三年:全部計算題經(jīng)典題型匯總大全,包含詳細的解題
步驟,很實用,word版可打印,家長可以給孩子打?。∫还?0頁,
文末附電子版獲取方式
高中化學計算題:題型與解題技巧大全
■算的硼
一般指的是各種基本計算技能的巧用。主要有?①關系式法,②方程或
方程組法,③守恒法,④差量法,⑤平均值法,⑥極值法,⑦i寸論法,⑧十
字交叉法等。
一、關系式法
關系式法是根據(jù)化學方程式計算的巧用,其解題的核心思想是化學反應
申質量守恒,各反應物與生成物之間存在著最基本的比例(數(shù)量)關系。
【例題1】某種H和8的混合氣體,其密度為相同條件下
就氣密度的1將32g這種混合氣通入一盛有足量Na?。?的密閉容器中.
再通入過量02,最后容器中固體質量增加了
[]
A.3?2gB.4.4g
C.5.6gD.6.4g
分析:此題宜根據(jù)以下關系式巧解:
為旦凡。32*2
固體增加的質量即為H2的質量。
8-2>8,足吟)
固體增加的質量即為C0的質量。
所以,最后容器中國體質量增加了3.2g,應選A。
解析此題估算即可。解題關鍵是找出反應中量的關系。工至@碩科考武
[例題21FeS2與硝酸反應產(chǎn)物有Fe"和H^O;,若反應中FeS2和HNO3物
質的量之比是1:8時,則HNQ的唯一還原產(chǎn)物是()
A.NO:B.NOC.N:0D.N:05
分析:此題運用氧化還原關系式計算。反應中FeS:和HNO:的物質的量之比
是1:8,由于生成了Fe(NQ)則Feg和被還原的HNO3的物質的量之比是
1:5o
設N元素的變價為x,可列以下氧化還原關系式并解析:
xFeSj——15HNO,
815
18-3
j=y解得x=3
+5-3=+2,則還原產(chǎn)物為品,選B.
該題關鍵是找出隱含的關系。
二、方程或方程組法
根據(jù)質量守恒和比例關系,依據(jù)題設條件設立未知數(shù),列方程或方程組
求解,是化學計算申最常用的方法,其解題技能也是最重要的計算技能。
*【例題3】(MCE1999-24)用惰性電極電解M(NO.)x的水溶液,
當陰極上地重ag時,在陽極上同時產(chǎn)生-氧氣(標準狀況),從而可知M
的原子量為[]
224ax112ax
A.——B.——
bb
?56ax_25ax
c--D--
分析:方程或方程組法是最常用最不易出錯的化學計算方法。
陰陽兩極的電極反應:
陰極:4Mx++4xe=4M
陽極:4xOH—4xe=2xH2O+xO2t
執(zhí)弟@碩科考成
設M的原子量為v
關系式4M---xO"
4yg22xL
agbL
正確答案是c.
1例題4】有某假金屬M及其相應氧化物的混合物共10g,跟足量水
充分反應后,小心地將溶液蒸干,得到14g無水晶體。該堿金屬M可能是
[]
A.鋰B.鈉C.鉀D.鋤
(鋰、鈉、鉀、鋤的原子量分別為:6.94、23、39、85.47)
分析:堿金屬及其氧化物跟水反應的反應式關系分別是:2乂-2旦0=210<+其
TM;0+H:0=2M0H此題有多種解法。
有以下特殊解法:設M的原子量為x
M-MOHMaO-2MOH
xx+172x+162(x+17)
10上電衛(wèi)用
xx+8
由題羔史8巨〉】4>且耍
Xx+8
解得42.5>x>14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、鋤的原子量,推斷符合題意的正確答案是B、C。
三、守恒法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體
體積之間的數(shù)量關系,就必然能反映出化學反應前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得
失電子數(shù)、總質量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律,常能簡化解題步驟、準確
快速將題解出,收到事半功倍的效果。
弘元@碩科考段
[NOi]=23XiO-5mol/L
[SO:]=28X10'mol/L
則此次雨水的pH大約為
[]
A.3B.4C.5D.6
此題結合環(huán)??疾榛瘜W計算,解題關鍵是我們應根據(jù)雨水中陰、陽離子
所帶負、正電荷守恒(溶液呈電中性)解析,建立解題思維
根據(jù)電荷守恒:
(H*)+[NH;]+[Na*]=[aj+[N0i)+2[S02-]
(H*]=(a]+[NO5]+2[SOi=
(6.0+23+2X28-2.0-3.0)X1O?=8OX1OJ(mol/L)
pH—lg[H+]=5Tg8=4
此題的正確答案為B。
四、差量法
找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質及其關系,列出比例
式求解的方法,即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是巧用化學方程式計算的巧用。此法的突出的優(yōu)點是:只
要找出差量,就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
1例題7](TCE1995-15)加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg,使之
完全反應,得剩余物媛,則原混合物中氧化鎂的質量分數(shù)為
[]
2ln-10m
A.X100%
11m
21(m-n)”
B.
21(n-m)
C.X100%
22m
D.11^X100%
31m
此題宜用差量法解析;落弟@碩科考團
設MgC03的質量為x
MgCO3心公+C02儲昆合物質量夠少
44
Ctn-n)g
21(m-n)
H-
原氧化候的質量
11
21n-10m
21n-10m
則原w(MgO)
11m
應選Ao
【例題81150t時,將IL混合燒與9L氧氣混合,在密閉容器內充分
燃燒,當恢復至150C,體積恒定時,容器內壓強增大8劣,則該混合煌的組
A.甲烷與乙烷體積比是1:4
B.丙煥與乙快體積比是1:4
C.乙烯與丁烷體積比是1:4
D.乙烯與丁烯體積比是1:4
分析:此題考查思維的靈活性及嚴密性。宜運用差量法解析。應注意:
①150七時水呈氣態(tài),②容器內壓強增大8%即為氣體物質的量增大8%.
設此混合煌的平均分子組成為白期
C,H,+(x+“-卓耀+(:氣)△雌
(1+9)X8%
則》1二08斛得y=72
工元@碩科考段
L
根據(jù)氫原子數(shù)判斷,選項A、B可排除。
運用十字交叉法,推斷C、D中哪個選項符合題意?
c.選項:D.選項:
C2H4428C2H4408
\/
7.2
/\
QH10)03.2C4K883.2
v(C3H?)28^1v(CiH4)081
V(C4Ht)~32^4
(不合題至舍)(符合題意)
此題正確答案為D.
運用差量法求出組成中平均氫原子數(shù)是7.2,是解題關鍵。
五、平均值法
平均值法是巧解方法,它也是一種重要的解題思維和解題
技能。它是根據(jù)MA<而CMg,只要求出(或己知)平均值而,就可判
斷MA或MB的取值范圍,從而巧妙而快速地解出答案。
1例題9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足
量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金
屬是[]
A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂
分析:此題可運用平均值法巧解。各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為,
Zn一風tFe-H.t
2Al—3KTMg-Hst
若單獨跟足量鹽酸反應,生成11.2LH2(標準狀況)需各金屬質量分別為:
Zn:32.5g;Fe:28g;Al:9g;Mg:12g*其中只有鋁的質量小于10g,其
余均大于10g,說明必含有的金屬是鋁。應選C。
*【例題10】含有雜質的乙烯2.8g,與氫氣發(fā)生加成反應時,充分
反應后用去氫氣0.25g,則乙烯中所含雜質可能是工票@演科考歷
A.乙塊B.1.3-丁二烯
C.丙烷D.甲烷
分析:此題考查有機物分子式的確定,解析此題的思路是可運用反應量平
均值法解析
由于2.8g純乙烯加氫消耗氫氣質量為0.2出己知2.選樣品氣體加氫用去
氧氣0.25g,說明2.8g雜質加氫消耗氧氣質量必大于0.25g。
丙烷、甲烷不能發(fā)生加成反應。
2g
28gC2凡需用凡,—X4-0432(8)>0.25(。
2g
288C,H?需用凡,%X4=0207(g)<025(g)
正確答案是Ao
t例題111現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物,取3.8g粉末完全溶于
水后,與足量的硝酸銀溶液反應后得到12.4g氯化銀沉淀,則該混合物中的
另一氧化物是[]
A.LiClB.KC1
C.CaCl:D.A1C1,
分析:若3.8g純MgCL生成募L沉淀的質量為:
38§ax2X1435g/mol
95g/mol
=1148g<124g
說明3.能純凈某氯化物所生成如沉淀質量必大于12.4go
即lmolCl-所結合其它金屬陽離子質量應小于12g(Mg2+質量)。
因為IntolCl-所結合Li+、K+、Ca2+A13+質量分別為7g、39g、20g、9g。
所以鼻以、A1C13為可能。
選A、D不正確。因為:ImolCl等合Li+、A13+的質量小于12g并不
是充分必要條件,還必須分別嚴密計算3.8gLiCl、3.8gAlC13分別生成皿
沉淀的質量是否大于12.4g。
3.8gLia生成盆以沉淀質量為:豆花@碩科考團
XM358,m<>,
,(7+355)g/mol
=128g〉124g
3.8g103生成.q沉淀質量為:
(27+35裳3)g/m°L435g/mRX3
=123g<l24g
所以只有A選項符合題意。此題既考查思維的敏捷性,又考查思維的嚴
密性.
六、極值法
巧用數(shù)學極限知識進行化學計算的方法,極值法即化學與數(shù)學極限運算
的結合的方法.
*1例題121有一系列區(qū)二氨基酸按如下特點排列:
CH2-COOHCHa-CH-COOH
m
NH22
CH3-CH2-CH-COOH-
NH2
該同系列中所含碳元素的質量分數(shù)最大值接近
[]
A.32.0%B.4&6%
C.85.7%D.92.3%
分析:此題欲求w(O的最大值,明顯為求極值問題。仔細審題,認真分
析此一系列&:氨基酸的結構特點.
此題可以用極限法求碳元素質量分數(shù)的最大值。
該同系列通式為:
MOM2本一1H—80H
NH?
若nf8落弟@頒科考武
則H-tCH2fe-COOH-去
NH2
所以“?(C)最大值="x100%=857環(huán)
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